2026年中考化学真题完全解读（辽宁卷）

该初中化学中考复习资料聚焦辽宁中考核心考点，覆盖金属材料、酸碱盐、化学方程式等主干知识，构建“物质—性质—用途—转化”知识网络。通过考点细目表梳理高频考点，核心复习策略指导方法，真题解读强化实战训练，助力学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 特色在于真实情境创设与科学探究融合，如以辽宁博物馆文物串联金属活动性、铜生锈等知识，培养科学思维与证据推理能力。采用分层复习策略，配合数字化实验分析等创新教学活动，通过限时模拟与错题复盘保障复习效果，帮助学生提升应考能力，为教师提供精准复习节奏指导。

2026年辽宁省中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 【试题分析】 2026年辽宁省初中学业水平考试化学试卷共14题，满分50分，其中选择题10题（每小题1分，共10分），非选择题4题（共40分）。试卷以”端午节吃粽子”“辽宁工业”“辽宁海洋资源”“辽宁省博物馆文物”“黑磷阻燃材料”等真实情境为载体，覆盖金属材料、化学式与元素、物质分类与微观构成、溶液与溶解度、酸碱盐、气体的制取与性质、化学方程式与计算、化学与社会发展等初中化学核心内容。整卷难度平稳，基础性强，兼顾综合性、应用性和创新性，注重考查学生对化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的掌握，同时通过元素周期表、溶解度曲线、实验装置图、数字化实验曲线、物质转化图、科普阅读等多样化信息呈现方式，考查学生读图读表、信息提取、证据推理和规范表达能力，体现义务教育化学课程”化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 从题型结构看，选择题侧重化学基本概念和基本技能的辨析，覆盖金属性质、元素周期表信息、化学式的意义、合金、化肥、微观粒子、能源分类、水的净化、化学方程式、溶解度曲线等高频考点；非选择题则以实验探究为主线，第11题综合考查氧气的实验室制取、铁丝在氧气中燃烧及常见酸碱的化学性质，第12题以辽宁省博物馆文物为背景综合考查金属材料、金属活动性、铜生锈、天然纤维、碳的化学性质、元素质量比和物质转化，第13题以”黑磷阻燃材料”科普阅读为载体考查化学方程式书写、燃烧与灭火、图像信息分析，第14题以碳酸钙、碳酸钠与盐酸的微型实验及数字化实验为背景，考查盐的概念、化学方程式书写、实验方案评价与定量分析。整卷突出对教材主干知识的考查，强调”题在书外，理在书内”。 【试题亮点】 一、情境创设真实化 试题紧密联系社会生活、地域特色和科技前沿。第1～3题以端午节吃粽子为情境，考查金属导热性、元素周期表信息和化学式意义；第4～7题以辽宁工业门类齐全为背景，考查钢合金、化肥、二氧化碳液化、能源分类；第8～10题以辽宁得天独厚的海洋资源为背景，考查海水淡化、海水制氢和溶解度曲线；第12题以辽宁省博物馆金属类、书画类、琉璃类文物为背景，将金属活动性、铜生锈条件、天然纤维、碳的化学性质、元素质量比、物质转化等知识串联；第13题以黑磷这一新兴阻燃材料为载体，考查燃烧与灭火及图像分析。这些情境既体现化学学科的社会价值，又渗透地域文化与科技自信。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合运用。第10题将溶解度曲线与饱和溶液、溶质质量分数的定量计算结合；第11题将氧气的制取与性质、常见酸碱的化学性质整合在同一实验情境中；第12题围绕博物馆文物，将金属材料、金属活动性、铜生锈条件、天然纤维、碳单质的稳定性、元素质量比、基本反应类型和守恒思想融为一体；第14题以碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应的对比实验为主线，综合考查盐的概念、化学方程式书写、实验方案设计和数字化实验数据分析，体现”物质—性质—用途—转化”的化学观念。 三、能力考查层次化 试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过探究性、开放性设问考查高阶思维。选择题以基础概念辨析和简单判断为主；第11题要求从实验装置图和表格中提取信息完成填空；第13题需要从科普文本和两幅图像中读取信息，进行方程式书写、图像解读和开放性问题作答；第14题通过数字化实验曲线分析，考查学生将宏观现象与微观本质、定量数据相结合的思维能力。全卷有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系 辽宁中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕物质的组成与结构、性质与应用、化学变化、化学与社会等核心主题，帮助学生建立”物质—性质—用途—转化”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将进一步融入地域特色、传统文化、能源资源、材料科学、环境健康等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题。辽宁卷尤其注重结合本省工业、海洋、文博等地域资源创设情境，体现化学学科的社会价值与育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 元素周期表信息、溶解度曲线、实验装置图、数字化实验曲线、科普阅读等多元信息载体将持续出现。复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制、规范表达和知识迁移能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将持续围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源利用、科技自信等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1-3 选择题 端午节吃粽子 金属材料/化学元素/化学式的简单计算 涉及基础知识：金属的导热性、元素周期表信息、化学式的意义 4-7 选择题 辽宁工业门类齐全 金属材料/化肥/物质的微粒性/化学与能源的开发利用 涉及基础知识：合金、氮肥、分子间隔、化石能源 8-10 选择题 辽宁海洋资源 水的净化/化学方程式/溶解度 涉及基础知识：海水淡化、反应条件、溶解度曲线与饱和溶液 11 非选择题 制取氧气与酸碱化学性质实验 氧气的制取/化学实验基本操作/酸碱盐 涉及基础知识：高锰酸钾制氧气、铁丝燃烧、酸的化学性质、碱的化学性质 12 非选择题 辽宁省博物馆文物 金属材料/金属的化学性质/碳的单质/化学式/物质推断 涉及基础知识：金属活动性、铜生锈、天然纤维、碳的稳定性、元素质量比、基本反应类型、守恒思想 13 非选择题 黑磷阻燃材料科普阅读 化学方程式/燃烧和灭火/化学思想方法的应用 涉及基础知识：化学方程式书写、化合价、燃烧条件、灭火原理、图像分析 14 非选择题 碳酸钙与碳酸钠微型实验 酸碱盐/化学方程式/实验探究与设计 涉及基础知识：盐的概念、碳酸盐与盐酸反应、数字化实验、定量分析 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 辽宁中考化学命题以”基础性、应用性、综合性”为主要特征，素材多来源于地域特色、社会生活和科技前沿，强调”题在书外，理在书内”。从本卷看，端午节、辽宁工业、海洋资源、博物馆文物、黑磷阻燃材料等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。特别要关注辽宁卷对”地域情境＋实验探究＋数字化实验”的偏好，以及选择题以题组形式串联相关考点的命题特点。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立”组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型。围绕金属、酸碱盐、碳和碳的氧化物、水与溶液等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。本卷第4～7题、第12题均以金属和物质转化为主线，值得专题梳理。 板块二：化学实验探究——强化”目的—原理—装置—操作—现象—结论”的完整链条。本卷第11、13、14题均涉及实验操作、装置选择、实验探究和数据分析。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想，提升根据实验现象和数字化数据进行证据推理的能力。第14题数字化实验是典型范例，应重点训练。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学式相关计算、元素质量比、饱和溶液溶质质量分数、化学反应中的质量关系是高频考点。解题时要严格按照”设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。本卷第10题溶解度定量计算、第12题元素质量比、第14题质量关系判断均体现”守恒法”的灵活运用。 板块四：化学与社会——培养情境题的”翻译”能力。面对能源资源、材料科学、文博保护、环境健康等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在”材料信息＋课本知识”的交集处。本卷以黑磷阻燃、海水制氢、文物铜锈为载体，正是这一能力的集中体现。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮：每周进行2—3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和前几题的基础填空，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题和开放探究题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究和综合应用题少失分。 端午节是中华民族传统节日，其习俗之一是吃粽子。请回答1～3小题。 1. 用铁锅煮粽子是利用铁的 A. 导电性 B. 导热性 C. 金属光泽 D. 硬度大 【答案】B 【解析】煮粽子的过程需要将热源的热量传递到锅内的食物，铁锅可作为炊具正是利用了铁良好的导热性。 【命题透视】 ▶核心考点：金属的物理性质与用途。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以端午节用铁锅煮粽子这一传统习俗为背景，考查金属导热性在生活中的应用。 （2）问题设计：通过导电性、导热性、金属光泽、硬度大四个物理性质的辨析，考查学生对金属常见物理性质与用途对应关系的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的”性质决定用途”和科学态度与责任中的生活应用意识。 【易错点】 容易将”导热性”与”导电性”混淆。煮粽子需要把热源的热量传递到食物，利用的是铁锅传递热量的能力，即导热性，而非导电性。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属的物理性质包括金属光泽、导电性、导热性、延展性等；物质的性质决定用途。 ② 解题方法/分析要点：判断”利用了什么性质”时，要抓住题目中动作的核心目的——传热用导热性，输电用导电性。 ③ 拓展关联：可联系铜作导线（导电性）、铝作易拉罐（延展性）、金属光泽作饰品等实例综合理解。 【复习策略】 建立”金属性质—典型用途”对照表，重点辨析导热性（铁锅、炊具）与导电性（导线）的区别，结合生活中的金属制品强化记忆。 2. 粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是 A. 原子序数是39 B. 相对原子质量是19 C. 元素符号是K D. 质子数是39.10 【答案】C 【解析】A.左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，不是39，A错误； B.元素名称下面的数字表示相对原子质量，钾的相对原子质量是39.10，B错误； C.右上角得符号表示元素符号，钾的元素符号为K，C正确； D钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钾原子的质子数是19，D错误。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息与原子结构。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以粽叶所含钾元素在元素周期表中的相关信息为背景，考查学生对元素周期表单元格信息的读取。 （2）问题设计：通过原子序数、相对原子质量、元素符号、质子数四个选项，考查学生对单元格中各数字、符号含义的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【易错点】 容易混淆”原子序数”“相对原子质量”“质子数”三个概念及各自在单元格中的位置。钾的原子序数为19、质子数为19、相对原子质量为39.10、元素符号为K，要逐一对应。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表中一格通常包含原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下方）。原子序数＝质子数。 ② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时，准确对应各位置数字和符号的含义，注意相对原子质量无单位”g”。 ③ 拓展关联：可联系原子结构示意图、离子形成、元素周期律等知识。 【复习策略】 以钾（K）为样本，训练从元素周期表单元格中提取原子序数、质子数、元素符号、相对原子质量等信息，并迁移到其他陌生元素。 3. 粽子中的红豆含赖氨酸（）。下列有关赖氨酸的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 1个分子中含有1个氧分子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由22个原子构成 【答案】A 【解析】解题思路：结合赖氨酸的化学式，从物质组成、分子构成、元素质量分数三个维度逐一分析选项： A、由化学式可知，赖氨酸含碳、氢、氧、氮四种元素，表述正确。 B、分子由原子构成，1个赖氨酸分子中仅含2个氧原子，不存在氧分子，表述错误。 C、赖氨酸中各元素质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，表述错误。 D、赖氨酸是宏观物质，由大量分子构成；且1个赖氨酸分子含个原子，表述错误。 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的意义。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以粽子中红豆所含赖氨酸为背景，考查化学式的宏观与微观意义。 （2）问题设计：通过元素组成、分子构成、元素质量分数、原子个数等选项，综合考查化学式意义的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的符号视角和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易误认为”1个分子中含有1个氧分子”。分子由原子构成，1个赖氨酸分子中含氧原子而非氧分子；也容易混淆”元素质量比”与”原子个数比”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学式可从宏观（元素组成、物质种类）和微观（分子、原子构成）两个层面表示物质的组成。 ② 解题方法/分析要点：判断化学式相关说法时，逐一区分”元素种类”“原子个数”“分子构成”“元素质量分数”四个维度。 ③ 拓展关联：可联系化学式书写、化合价、相对分子质量计算等知识。 【复习策略】 以赖氨酸等陌生有机物的化学式为素材，训练”由化学式读出元素组成、原子个数、分子构成”的能力，并会计算各元素质量分数大小。 辽宁工业门类齐全、体系完备。请回答4～7小题。 4. 鞍钢被誉为“共和国钢铁工业的长子”。下列说法正确的是 A. 金属矿物可任意开采 B. 钢是一种常见的铁合金 C. 废旧钢材没有任何回收价值 D. 刷漆是铁制品防锈的唯一方法 【答案】B 【解析】A. 金属矿物属于不可再生资源，需要合理规划、有序开采，不能任意开采，错误。 B. 常见的铁合金包含生铁和钢两类，钢是含碳量为的铁合金，正确。 C. 回收废旧钢材可节约金属矿产资源、降低冶炼能耗，有很高的回收价值，错误。 D. 铁制品防锈的方法很多，除刷漆外还有涂油、镀耐腐蚀金属、制成不锈钢等，刷漆不是唯一方法，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：金属材料与合金。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以鞍钢被誉为”共和国钢铁工业的长子”为背景，考查钢、金属矿物开采、金属回收和防锈等知识。 （2）问题设计：通过四个选项辨析金属资源的合理开采、钢的类别、废旧金属的回收价值和防锈方法。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类和科学态度与责任中的资源节约意识。 【易错点】 容易认为”金属矿物可任意开采”。金属矿物属于不可再生资源，需合理规划、有序开采；也容易忽略废旧金属有很高的回收价值。 【知识总结】 ① 核心概念定义：钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金；合金的性能一般优于纯金属。 ② 解题方法/分析要点：涉及金属资源与环保的选择题，要树立”节约资源、回收利用、合理开采”的观念。 ③ 拓展关联：可联系金属的冶炼、金属资源的利用和保护、防锈措施等知识。 【复习策略】 梳理金属材料单元中”合金—开采—回收—防锈”的知识链，结合鞍钢、废旧金属回收等实例，强化资源节约与保护意识。 5. 利用冶金副产物可生产化肥。下列属于氮肥的是 A. B. C. D. KCl 【答案】A 【解析】化肥含有的氮（N）、磷（P）、钾（K）三类核心营养元素分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，含两种及以上核心营养元素的为复合肥。含有氮元素，属于氮肥。 【命题透视】 ▶核心考点：化肥的分类。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以利用冶金副产物生产化肥为背景，考查氮肥、磷肥、钾肥的判断。 （2）问题设计：通过四个化肥的化学式，考查学生依据营养元素判断化肥类别的能力。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类和科学态度与责任中的合理施肥意识。 【易错点】 容易混淆氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的判定标准。仅含氮（N）元素的为氮肥，含氮、磷、钾两种及以上营养元素的为复合肥。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化肥按所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；含氮元素的化肥为氮肥。 ② 解题方法/分析要点：判断化肥类别时，看其是否含N、P、K营养元素及所含种类多少。 ③ 拓展关联：可联系化肥的作用、铵态氮肥的使用注意事项等知识。 【复习策略】 以常见化肥（尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾、磷酸二氢钾等）为例，练习依据化学式判断化肥类别，掌握”看营养元素”的方法。 6. 液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是 A. 分子体积 B. 分子间隔 C. 分子种类 D. 分子质量 【答案】B 【解析】二氧化碳气体液化的过程属于物理变化，分子体积、种类、质量均不改变，改变的是分子间的间隔。 【命题透视】 ▶核心考点：分子的基本性质与物理变化。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以液态二氧化碳用于石油开采、二氧化碳气体液化为背景，考查分子间隔的变化。 （2）问题设计：通过分子体积、分子间隔、分子种类、分子质量四个选项，考查学生对物理变化中分子性质变化的认识。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的微观视角和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易误认为液化改变了分子种类或分子体积。二氧化碳液化是物理变化，分子种类、分子体积、分子质量均不变，改变的是分子间隔。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质三态变化属于物理变化，改变的是分子间间隔，分子本身（种类、大小、质量）不变。 ② 解题方法/分析要点：分析物态变化对分子的影响时，抓住”是否有新分子生成”这一本质。 ③ 拓展关联：可联系分子的不断运动、分子间间隔与温度压强的关等知识。 【复习策略】 以”气态→液态→固态”变化为例，建立”分子间隔随状态改变，分子本身不变”的认识，辨析物理变化中分子的”变与不变”。 7. 下列发电所用能源不属于化石能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】化石能源是远古生物遗骸经过漫长、复杂的地质变化形成的不可再生能源，包括煤、石油和天然气，而太阳能是来自太阳辐射的可再生新能源，不属于化石能源。 【命题透视】 ▶核心考点：化石能源与新能源。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题2 化石能源的合理利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以发电所用能源为背景，考查化石能源与新能源的分类。 （2）问题设计：通过煤、石油、天然气、太阳能四个选项，考查学生对化石能源的识别。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类和科学态度与责任中的能源开发意识。 【易错点】 容易忽略”化石能源是不可再生能源”这一本质。煤、石油、天然气是化石能源；太阳能是可再生新能源，不属于化石能源。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化石能源包括煤、石油和天然气，是不可再生能源；太阳能、风能、氢能等属于新能源。 ② 解题方法/分析要点：判断能源类别时，先区分是否由远古生物遗骸经地质变化形成，再判断可再生性。 ③ 拓展关联：可联系能源的合理利用、新能源开发、温室效应与低碳行动等知识。 【复习策略】 梳理常见能源的分类（化石能源／新能源、可再生／不可再生），结合我国能源结构调整和碳中和目标强化理解。 辽宁拥有得天独厚的海洋资源。请回答8～10小题。 8. 辽宁积极推进海水淡化工程。下列说法正确的是 A. 海水经过滤即可得到淡水 B. 地球上淡水资源多于海水资源 C. 海水淡化有利于缓解淡水危机 D. 蒸馏法淡化海水属于化学变化 【答案】C 【解析】A．过滤只能除去海水中的不溶性固体杂质，无法除去溶解在水中的盐类等可溶性物质，因此过滤后不能得到淡水，故选项说法不正确。 B．海水约占地球水储量的96.53%，淡水资源占比极低，远少于海水资源，故选项说法不正确。 C．海水淡化可将海水转化为可利用的淡水，能够补充淡水资源，有利于缓解淡水危机，故选项说法正确。 D．蒸馏法淡化海水是利用水的沸点与可溶性杂质沸点差异分离出水，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 【命题透视】 ▶核心考点：水的净化与海水淡化。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以辽宁积极推进海水淡化工程为背景，考查水的净化方法与水资源保护。 （2）问题设计：通过过滤、蒸馏、海水淡化意义、物理变化与化学变化等选项，综合考查水的净化知识。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质变化观和科学态度与责任中的水资源保护意识。 【易错点】 容易误认为”海水经过滤即可得到淡水”。过滤只能除去不溶性杂质，无法除去溶解的盐类，故过滤后不能得到淡水；也容易误认为蒸馏是化学变化。 【知识总结】 ① 核心概念定义：净化水的常用方法包括沉降、过滤、吸附和蒸馏；蒸馏是物理变化。 ② 解题方法/分析要点：区分各净水方法的作用，明确海水淡化（蒸馏）是利用沸点差异分离水与可溶性杂质。 ③ 拓展关联：可联系水的组成、硬水与软水、水资源保护等知识。 【复习策略】 对比”过滤—吸附—蒸馏”的净化程度与作用，理解海水淡化的原理与意义，树立节约用水、保护水资源的意识。 9. 海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A. 反应物是 B. 生成物是 C. 反应条件为通电 D. 和的质量比为 【答案】C 【解析】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式的意义与书写规范。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以海水制氢涉及的反应为背景，考查化学方程式各部分的含义。 （2）问题设计：通过反应物、生成物、反应条件、质量比四个选项，考查学生对化学方程式意义的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的符号表征和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易混淆”反应物”与”生成物”（等号左为反应物、右为生成物），也容易将”分子个数比”与”质量比”混淆。反应条件标注在等号上方。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学方程式表示反应物、生成物、反应条件及各物质间的质量比（和微粒个数比）。 ② 解题方法/分析要点：读方程式时，先看反应物（左）与生成物（右），再看等号上方标注的反应条件。 ③ 拓展关联：可联系质量守恒定律、化学方程式的配平与计算等知识。 【复习策略】 训练从化学方程式中提取”反应物、生成物、反应条件、质量比、微粒个数比”五要素的能力，注意区分质量比与分子个数比。 10. 海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B. 暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C. 20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D. 40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g 【答案】D 【解析】A.只有饱和的氯化镁溶液降温后才可能析出固体，若溶液为不饱和状态，降温后不一定析出固体，说法错误； B.氯化钠溶解度受温度影响极小，暴晒海水得到粗盐是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，并非氯化钠溶解度变小，说法错误； C.未指明溶液是否饱和，若氯化镁为极稀的不饱和溶液，其溶质质量分数可能小于饱和氯化钠溶液，说法错误； D.40℃时氯化镁的溶解度为58g，即100g水中最多溶解58g氯化镁，此时饱和溶液总质量为，因此158g该温度下的氯化镁饱和溶液中溶质质量为58g，说法正确。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度曲线与饱和溶液。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以海水中氯化钠和氯化镁的溶解度曲线为背景，考查溶解度与饱和溶液的相关判断。 （2）问题设计：通过降温析晶、蒸发结晶原理、饱和溶液质量分数比较、饱和溶液定量计算等选项，综合考查溶解度曲线应用。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学思维中的图像分析能力。 【易错点】 容易混淆”蒸发溶剂”与”溶解度变小”——暴晒海水得粗盐是蒸发溶剂使氯化钠析出，而非氯化钠溶解度变小；也容易在未指明是否饱和时直接比较溶质质量分数。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度是指一定温度下，某固体在100 g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。 ② 解题方法/分析要点：读溶解度曲线时，先看横纵坐标，再找对应温度下的溶解度值；饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%。 ③ 拓展关联：可联系结晶方法、溶液配制、溶质质量分数综合计算等知识。 【复习策略】 强化溶解度曲线读图（找点、比变化），掌握”蒸发结晶”与”降温结晶”的选择依据，并会进行饱和溶液中的定量计算。 【答题模板】 图像分析题：看坐标含义（横纵轴代表什么）→ 看起点、转折点、终点（对应化学意义）→ 看变化趋势 → 结合反应原理分析。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．小组同学制取氧气，并完成铁丝在氧气中燃烧实验。 （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置应选择图1中的________（填标号）。 （3）氧气可用排水法收集，说明氧气________（填“易”或“不易”）溶于水。加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集氧气的纯度________（填“有”或“无”）影响。 （4）为防止铁丝燃烧时集气瓶底炸裂，需在瓶底预留少量水，停止收集氧气的时机应为图2中________（填标号）；观察到铁丝在集气瓶中剧烈燃烧，说明氧气具有的化学性质是________。 Ⅱ．常见酸、碱的化学性质 实验示意图 实验现象 实际应用 （5） ①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁片表面有________产生 除锈时铁制品不宜长时间浸在酸中 （6） ①无明显现象②变浑浊 检测应选择的试剂是________ （7） 滴入足量稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为________色 常用熟石灰（氢氧化钙）改良________性土壤 补全上表内容： （5）__________： （6）___________； （7）____________，___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3） ①. 不易 ②. 有 （4） ①. C ②. 支持燃烧（或助燃性） （5）气泡 （6）澄清石灰水 （7） ①. 无 ②. 酸 【解析】 （1）略； （2）加热高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选图1中的B。 （3）氧气不易溶于水，可用排水法收集。 加热后，导管口刚有气泡就收集，此时排出的是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，所以对所收集氧气的纯度有影响。 （4）为防止铁丝燃烧时集气瓶炸裂，需在瓶底预留少量水，所以要在集气瓶中还有少量水时就停止收集，对应图2中的C。 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有支持燃烧（或助燃性）的化学性质。 （5）铁锈消失后，铁会与稀盐酸反应生成氢气，所以铁片表面有气泡产生。 （6）检验二氧化碳常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而与氢氧化钠溶液反应无明显现象。 （7）含酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入足量稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液呈中性或酸性，酚酞会由红色变为无色； 熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可用于改良酸性土壤。 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的实验室制取、铁丝燃烧与常见酸碱的化学性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以小组同学制取氧气并完成铁丝燃烧实验、探究常见酸碱化学性质为情境，考查实验基本操作和酸碱性质。 （2）问题设计：通过仪器名称、发生装置选择、收集方法、燃烧条件、酸的化学性质、碱的化学性质等设问，综合考查实验技能与物质性质。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作和化学观念中的物质性质认识。 【易错点】 容易混淆”长颈漏斗”与”分液漏斗”的名称；容易忽略”导管口刚有气泡冒出就收集”会导致氧气不纯（先排出的是空气）；也容易忽略铁与酸反应、酚酞遇中性溶液褪色等细节。 【知识总结】 ① 核心概念定义：高锰酸钾制氧气属于固体加热型，发生装置选固体加热型装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气支持燃烧（助燃性）。 ② 解题方法/分析要点：铁锈与酸反应生成铁盐，铁继续与酸反应产生氢气；检验二氧化碳用澄清石灰水；酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色。 ③ 拓展关联：可联系气体制取的一般思路、常见酸碱的性质与用途等知识。 【复习策略】 回归教材必做实验”氧气的实验室制取与性质”和”常见酸、碱的化学性质”，规范仪器名称和操作步骤，重点辨析铁丝燃烧防炸裂、气体收集时机、酸碱指示剂颜色变化等细节。 【答题模板】 气体制取与性质实验：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 12. 辽宁省博物馆藏有的金属类、书画类、琉璃类等文物蕴含丰富的化学知识。 Ⅰ．金属类 （1）下列藏品主要由金属制成的是________（填标号）。 A. 红山文化玉猪龙 B. 《瑞鹤图》绢本（局部） C. 花树状金步摇 （2）北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是，据此推断金属活动性Fe________Cu。 （3）铜锈的主要成分是，从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的、和________同时接触。 Ⅱ．书画类 （4）绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于________（填“天然”或“合成”）纤维。 （5）用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较________。 （6）红色颜料中含HgS，HgS中Hg与S元素的质量比为________。 Ⅲ．琉璃类 《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。 （7）“配料”时为使原料混匀，需将块状固体________并搅拌。石英砂中硅元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （8）“高温熔制”发生反应，属于________（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。 （9）坩埚中反应之一：，的化学式为________。 （10）下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是________（填标号）。 A. 为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件 B. 文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查 C. 为保护易碎文物，应设置防震隔离层 【答案】（1）C （2）强于 （3）（或“水”） （4）天然 （5）稳定 （6） （7） ①. 粉碎 ②. 非金属 （8）化合 （9）CO2 （10）ABC 【解析】（1）红山文化玉猪龙 —— 玉石（硅酸盐矿物），《瑞鹤图》绢本 —— 绢是蚕丝织物，有机高分子，不是金属材料；花树状金步摇 —— “金”字表明是金属材料（黄金或铜合金）。 （2）置换反应中，活泼金属能置换出不活泼金属。铁能置换出铜，说明铁比铜活泼。 （3）Cu2(OH)2CO3含有 Cu、O、H、C 元素。已知有 CO2（提供C）、O2（提供O），还缺 H 元素，所以由 H2O（水蒸气）提供。 （4）蚕丝、羊毛都是动物蛋白纤维，自然界存在，未人工合成。 （5）墨的主要成分是碳（炭黑），常温下稳定，不易与其他物质反应。 （6）Hg 的相对原子质量为201，S 的相对原子质量为32，所以质量比：Hg ：S=201:32。 （7）块状固体要变成粉末才能混合均匀，所以需要研磨（或粉碎）；硅是石字旁属于非金属元素。 （8）两种物质生成一种物质反应为化合反应。 （9）反应前Ca:1, C:1, O:5, Si:1，反应后Ca:1, Si:1, O:3, 差值为C:1, O:2，所以X化学式为CO2。 （10）A. 严格控制温湿度可以防止霉变、腐蚀、开裂，合理 ； B. 定期检查可以及时发现问题，合理 ； C. 设置防震隔离层可以保护易碎文物，合理 。 【命题透视】 ▶核心考点：金属材料与金属的化学性质、碳的单质、化学式与基本反应类型。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质、课题3 金属资源的利用和保护；人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以辽宁省博物馆藏有的金属类、书画类、琉璃类文物为背景，将化学知识融入文博保护情境。 （2）问题设计：从金属材料判断、金属活动性推断、铜生锈条件、天然纤维、碳的稳定性、元素质量比、物质转化到文物保护，层层递进综合考查。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理和化学观念中的变化观、守恒观。 【易错点】 容易在推断金属活动性时忽略”铁能置换出铜说明铁比铜活泼”的推理；容易忽略铜生锈需要同时接触氧气、水和二氧化碳；也容易在判断基本反应类型和守恒推断化学式时出错。 【知识总结】 ① 核心概念定义：湿法炼铜原理体现金属活动性顺序；铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；蚕丝、羊毛属于天然纤维；常温下碳的化学性质稳定。 ② 解题方法/分析要点：物质推断要善于找突破口（特征性质、现象、质量比）；守恒推断化学式要依据反应前后原子种类和数目不变。 ③ 拓展关联：可联系金属活动性顺序、防锈措施、天然与合成纤维、物质转化关系等知识。 【复习策略】 以”博物馆文物”为线索，串联金属、碳、天然纤维、化学式计算等知识，强化金属活动性推理和守恒法推断化学式的训练。 【答题模板】 物质推断题：审题找突破口（特征颜色/现象/反应）→ 顺推/逆推关联物质 → 验证所有条件 → 写出化学式或化学方程式。 13. 阅读下面文章。 黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。科研人员利用上述方法将红磷制成黑磷。可燃物（含C、H等）燃烧会产生、CO和等。在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，阻止燃烧继续进行，如图1所示。 极限氧指数（LOI）是阻燃评价指标之一，指在规定的实验条件下，样品在氧气和氮气的混合气流中维持燃烧所需氧气的最低体积分数。科研人员将黑磷添加到可燃物中进行阻燃实验，测量黑磷添加量对LOI的影响，结果如图2所示。添加黑磷会改变材料（可燃物）的拉伸强度等指标，影响材料性能。该研究展现黑磷在阻燃领域前景广阔。 回答下列问题。 （1）文中提到制备黑磷的方法有________（写一种）。 （2）用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价________。 （3）依据图1作答： ①黑磷（P）受热会与氧气反应生成十氧化四磷（），该反应的化学方程式为________。 ②致密炭层的作用是将可燃物与热量、________隔开。 ③黑磷添加后，可燃物燃烧产生的与CO的质量之比________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）依据图2作答： ①LOI提升率，N点LOI提升率为________。（精确到0.1%） ②从图中数据分析，科研人员需继续实验，理由是________。 （5）下列说法正确的是________（填标号）。 A. LOI是评价阻燃性能的唯一指标 B. 阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响 C. 使用阻燃剂时需考虑环保等因素 （6）请举出生活中一个阻燃（灭火）实例，并说明原理：________。 【答案】（1）高压法（或“机械球磨法”） （2）不变 （3） ①. ②. （或“氧气”） ③. 变小 （4） ①. 21.4% ②. M点的LOI值仍低于空气中氧气的体积分数 （5）BC （6）油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气（其他答案合理亦可） 【解析】 （1）由题文信息“黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。”可知制备黑磷的方法主要有高压法、机械球磨法等； （2）黑磷、红磷都是磷单质，单质中元素的化合价都为零，用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价不变； （3）黑磷在加热条件下会与氧气反应生成十氧化四磷，反应的化学方程式为；可燃物燃烧的条件是与氧气充分接触且温度达到着火点，破坏燃烧的任意一个条件就能达到灭火的目的。可燃物燃烧时，在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，致密炭层的作用是将可燃物与热量、氧气隔开 ，阻止燃烧继续进行； 致密碳层阻挡了可燃物与氧气、热量的接触，使可燃物燃烧不充分，产生一氧化碳占比提升，二氧化碳的占比相对降低，因此二氧化碳和一氧化碳的质量之比会变小； （4）由图可知黑磷的质量为0时，LOI=15.4，N点时LOI=18.7，则N点的LOI提升率=≈21.4%；从图中数据看，黑磷质量分数在0~0.8%范围内，随着黑磷质量分数增加， LOI仍有上升趋势，未达到稳定，所以科研人员需继续实验； （5）A.LOI是阻燃评价指标之一，不是唯一指标，错误； B.添加黑磷会改变材料的拉伸强度等性能，所以阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响，正确； C.使用阻燃剂时需考虑环保等因素，正确。 故选BC； （6）可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触，破坏任意一个条件都能达到灭火的目的。故炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭。原理:锅盖能隔绝空气(或氧气)，使燃烧缺少必要的助燃物而停止；或吹灭蜡烛;原理:降低温度到可燃物的着火点以下；或森林着火时设置隔离带;原理:清除或隔离可燃物。 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式书写、燃烧与灭火、图像信息分析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧；人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以黑磷这一新兴阻燃材料的制备、阻燃机理和极限氧指数（LOI）为情境，考查学生从科普阅读中提取信息的能力。 （2）问题设计：从制备方法、化合价、化学方程式书写、致密炭层作用、质量比变化、LOI提升率计算到开放性举例，考查科普阅读与综合分析能力。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的信息提取、化学观念中的变化观和科学态度与责任中的安全环保意识。 【易错点】 容易忽略单质中元素化合价为零；容易忽略阻燃剂添加量需兼顾材料其他性能；LOI提升率的计算要注意”提升率＝(变化值/原值)×100%“。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件；破坏任一条件即可灭火。 ② 解题方法/分析要点：科普阅读题要先圈出关键化学物质和核心反应，再结合教材知识作答；图像分析要看起点、转折点和变化趋势。 ③ 拓展关联：可联系燃烧条件探究、灭火方法、新型材料的研发与应用等知识。 【复习策略】 强化科普阅读题的解题训练，学会”读文—圈词—关联—作答”的方法，重点掌握燃烧三条件、灭火原理和图像数据计算。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作+预期现象+结论）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 14. 小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。 【实验一】 实验步骤 取碳酸钙粉末于烧杯中 取碳酸钠粉末于烧杯中 快速加入20 mL低浓度盐酸（足量） 实验现象 粉末漂浮于液面，之后消失 粉末快速消失 有明显气泡 无明显气泡 （1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）用化学方程式表示产生明显气泡的原理：________。 （3）已知两组实验产生的质量相等，则________。 针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。 【实验二】 利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。 实验步骤：a．连接实验仪器，_______。 b．取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。 c．打开压强传感器，开始采集数据。 d．打开阀门，快速注入盐酸，_______。 e．压强不再上升后，停止采集数据。 f．取碳酸钙，重复实验。 实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化） （4）补全实验步骤：a．________；d．________。 （5）图2中AB段压强瞬间增大，原因是________。（两条曲线的AB段几乎重合） （6）图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是________。 （7）实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是________。 【实验反思】 理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。 （8）基于图2分析，因为________，碳酸钠组产生的溶解量多，点低。 （9）基于实验一现象分析，因为________，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。 【答案】（1）盐 （2） （3）1.06 （4） ①. 检查装置气密性 ②. 关闭阀门 （5）快速注入盐酸压缩了锥形瓶内气体体积 （6）BC'段压强增大 （7）产生的分散，气泡极小，未能被肉眼看到 （8）逸出的慢，与溶液充分接触（或“逸出的慢，溶解更充分”） （9）碳酸钙粉末漂浮于液面，部分未溶解直接逸出（或“碳酸钙组产生的气泡大，产生质量相等时，与溶液接触面积小”） 【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）都由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，据此书写化学方程式。 （3）由于两组实验产生的质量相等，设产生二氧化碳质量为m，根据质量关系： 因此。 （4）连接仪器后，制备气体前必须先检查装置气密性； 注入盐酸后需要关闭阀门保证装置密闭，才能准确测量压强变化。 （5）注入盐酸的操作本身会压缩瓶内空气，因此压强瞬间升高，该变化和反应无关，因此两条曲线AB段几乎重合。 （6）BC'段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 （7）碳酸钠是可溶性碳酸盐，和盐酸接触更充分，反应速率远快于碳酸钙，生成的二氧化碳快速溶解，无法聚集形成可见的气泡逸出，因此看不到明显气泡。 （8）BC段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 （9）碳酸钙粉末漂浮于液面，反应生成的部分未溶解就直接逸出，溶解在溶液中的量较少，瓶内气体量更多，因此最终压强更高。 【命题透视】 ▶核心考点：盐的概念、化学方程式书写、实验探究与数字化实验分析。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以碳酸钙、碳酸钠与盐酸的微型实验及数字化实验（压强传感器）为背景，考查盐的概念、碳酸盐与酸反应及定量分析。 （2）问题设计：从盐的分类、化学方程式书写、质量关系计算、实验步骤补充到压强曲线分析，综合考查实验探究与数据分析能力。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计和证据推理，以及化学观念中的定量视角。 【易错点】 容易混淆”盐”的概念（由金属离子和酸根离子构成）；容易忽略”快速注入盐酸压缩气体导致压强瞬间增大”这一非反应因素；也容易混淆碳酸钠组与碳酸钙组气泡现象差异的原因。 【知识总结】 ① 核心概念定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；碳酸盐与盐酸反应生成氯化物、水和二氧化碳。 ② 解题方法/分析要点：数字化实验分析要区分”物理因素（注入液体压缩气体）“与”化学因素（反应产生气体）“对压强的影响。 ③ 拓展关联：可联系碳酸盐的检验、气体制取、数字化实验与传感器应用等知识。 【复习策略】 回归教材”常见盐”内容，理解碳酸盐与酸反应的本质；强化数字化实验（压强、pH、温度传感器）曲线的分析方法，提升证据推理能力。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设 → 设计实验（操作+预期现象+结论）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $