专题3 化学键与电子式 2027版四川省（高职单招）《材料化工与资源环境类（无机化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题3 化学键与电子式 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.化学键的本质是原子之间强烈的（ ） A. 分子间作用力 B. 相互作用 C. 引力 D. 排斥力 【答案】B 【解析】化学键是相邻原子之间存在的强烈的相互作用，包含引力与排斥力两个方面，并非单纯引力或者排斥力；分子间作用力不属于化学键。 2.下列作用力中，属于化学键的是（ ） A. 水分子间的氢键 B. 氯化钠内部钠离子与氯离子的相互作用 C. 干冰分子之间的作用力 D. 稀有气体原子间的作用力 【答案】B 【解析】氯化钠晶体中钠离子、氯离子之间强烈相互作用为离子键，属于化学键；氢键、分子间作用力均不属于化学键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。 3.离子键的形成主要是通过（ ） A. 共用电子对 B. 电子的得失形成阴阳离子 C. 分子间相互吸引 D. 电子在原子间自由移动 【答案】B 【解析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键；活泼金属原子失去电子形成阳离子，活泼非金属原子得到电子形成阴离子；共用电子对是共价键的形成方式。 4.下列物质中，存在离子键的是（ ） A. Cl2 B. HCl C. NaCl D. CO2 【答案】C 【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；Cl2含非极性共价键；HCl、CO2只含有极性共价键。 5.共价键是原子之间通过什么方式形成的相互作用（ ） A. 电子得失 B. 共用电子对 C. 静电吸引阴阳离子 D. 电子完全转移 【答案】B 【解析】共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用；电子得失、电子完全转移是离子键的形成特点。 6.同种非金属元素原子之间形成的共价键属于（ ） A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 金属键 【答案】B 【解析】同种非金属原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移，形成非极性共价键；不同种非金属原子之间形成极性共价键。 7.不同种非金属元素原子之间形成的共价键一般为（ ） A. 金属键 B. 离子键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 【答案】C 【解析】不同非金属原子对电子吸引能力不一样，共用电子对偏向吸引电子能力更强的原子，形成极性共价键。 8.下列物质分子内只存在非极性共价键的是（ ） A. H2 B. H2O2 C. NH3 D. CH4 【答案】A 【解析】H2是两个氢原子形成分子，共用电子对无偏移，只有非极性共价键；H2O2既有极性键又有共价键；NH3、CH4只有极性共价键。 9.由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物称为（ ） A. 共价化合物 B. 离子化合物 C. 单质 D. 混合物 【答案】B 【解析】离子化合物定义：由离子键构成的化合物；共价化合物是以共价键结合形成的化合物。 10. 只含有共价键的化合物叫做（ ） A. 离子化合物 B. 金属化合物 C. 共价化合物 D. 离子单质 【答案】C 【解析】只由共价键形成的化合物为共价化合物；离子化合物一定含有离子键，也可以同时含有共价键。 11. 下列属于离子化合物的是（ ） A. HBr B. MgCl2 C. H2 D. NO 【答案】B 【解析】MgCl2由镁离子、氯离子依靠离子键结合，属于离子化合物；HBr、H2、NO均只含共价键，属于共价化合物。 12.下列物质属于共价化合物的是（ ） A. K2O B. CaF2 C. Na2 D. SO2 【答案】D 【解析】SO2只存在硫氧极性共价键，是共价化合物；K2O、CaF2 为离子化合物；Na2 不存在，金属钠化学式为Na。 13.关于电子式说法正确的是（ ） A. 电子式只能用来表示原子 B. 电子式可以表示原子、离子、化学键 C. 电子式不能表示离子化合物 D. 电子式只能表示共价分子 【答案】B 【解析】电子式可以直观表示原子、简单阴阳离子、离子化合物、共价分子，能够展示最外层电子和成键情况。 14.下列是钠原子的电子式的是（ ） A. B. [Na]+ C. .Na. D. Na： 【答案】A 【解析】钠原子最外层只有1个电子，电子式写作；[Na]+是钠离子的电子式。 15. 氯离子的电子式书写正确的是（ ） A. Cl- B. C. D. Cl： 【答案】B 【解析】简单阴离子电子式，最外层8电子，外加方括号，右上角标注负电荷；C选项为氯原子的电子式。 16.下列电子式，能正确表示MgCl2的是（ ） A. B. C. D. Mg2+Cl2- 【答案】B 【解析】离子化合物电子式，阴阳离子分开书写，两个氯离子不能合并写在角标位置；镁离子写中间，两侧分别书写氯离子的电子式。 17. H2分子的电子式正确的是（ ） A. H-H B. H:H C. H2 D. H 【答案】B 【解析】H2为共价单质，两个氢原子共用一对电子，电子式H:H；A是结构式，不是电子式。 18.氯化氢分子的电子式为（ ） A. HCl: B. C. H-Cl D. HCl 【答案】B 【解析】氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，氢原子和氯原子共用一对电子；A是错误写法，不能写成离子形式。 19.下列说法正确的是（ ） A. 含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键 C. 单质内部一定存在共价键 D. 含有离子键的物质一定是单质 【答案】B 【解析】离子化合物定义就是含有离子键的化合物；某些离子化合物内部同时含有共价键；稀有气体单质不存在化学键。 20.下列分子中，只含有极性键的是（ ） A. O2 B. H2O C. N2 D. Cl2 【答案】B 【解析】H2O中H与O之间为极性共价键；O2、N2、Cl2分子内部只存在非极性共价键。 21.物质NaOH内部，含有的化学键情况是（ ） A. 只含离子键 B. 只含共价键 C. 既有离子键，又有极性共价键 D. 既有离子键，又有非极性共价键 【答案】C 【解析】NaOH中Na+和OH-之间是离子键；氢氧根内部O、H之间为极性共价键。 22.下列各组物质，全部属于离子化合物的一组是（ ） A. KBr、NaF B. HI、CO C. NO2、SO3 D. H2O、NH3 【答案】A 【解析】KBr、NaF均由阴阳离子构成，属于离子化合物；其余选项全部为共价化合物。 23.下列各组物质，全部属于共价化合物的是（ ） A. Na2O、KCl B. CH4、H2O C. CaO、LiF D. MgBr2、NaI 【答案】B 【解析】CH4、H2O只含有共价键，属于共价化合物；其余选项物质均为离子化合物。 24.关于极性共价键，描述正确的是（ ） A. 成键原子为同种非金属原子 B. 共用电子对发生偏移 C. 成键微粒为阴阳离子 D. 一定存在于单质分子中 【答案】B 【解析】不同非金属原子形成极性共价键，共用电子对偏向吸引电子能力更强的原子，电子对发生偏移；同种原子形成非极性键。 25.非极性共价键形成的条件是（ ） A. 金属原子与非金属原子成键 B. 两个相同的非金属原子成键 C. 不同非金属原子成键 D. 阴阳离子之间成键 【答案】B 【解析】同种非金属原子，对电子吸引能力相同，共用电子对不偏移，形成非极性共价键。 26. 下列物质分子中，既不含极性键又不含非极性键的是（ ） A. O3 B. Ne C. H2O2 D. C2H4 【答案】B 【解析】氖是稀有气体，单原子分子，不存在化学键；O3含非极性键；H2O2、C2H4既有极性键也有非极性键。 27. 判断离子化合物中化学键的说法正确的是（ ） A. 可以不存在离子键 B. 一定存在离子键，可能同时存在共价键 C. 只能存在离子键，不能存在共价键 D. 一定只存在非极性共价键 【答案】B 【解析】离子化合物一定含有离子键；部分离子化合物的原子团内部可以存在共价键，例如氢氧化钠。 28.共价化合物的特征是（ ） A. 含有阴阳离子 B. 只含有共价键，不含离子键 C. 一定含有金属元素 D. 常温下一定是液态 【答案】B 【解析】共价化合物只含有共价键，绝对不含有离子键；不一定含金属元素，物质状态与化学键类型无直接关系。 29. 氮气分子N2内部化学键类型为（ ） A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 【答案】C 【解析】氮气是同种氮原子形成的单质分子，共用电子对不偏移，属于非极性共价键。 30.用电子式表示共价键时，原子之间共用电子对一般用什么符号表示（ ） A. 方括号 B. 正负电荷号 C. 小黑点或者叉号 D. 数字下标 【答案】C 【解析】电子式中，原子最外层电子（包括成键共用电子）用小黑点或者叉号表示；方括号多用于阴离子电子式。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述离子键与共价键的含义，并写出二者成键微粒。 【答案】（1）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键；成键微粒是阳离子和阴离子。 （2）共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键；成键微粒是原子。共价键又分为极性共价键、非极性共价键：不同非金属原子形成极性共价键；同种非金属原子形成非极性共价键。 【解析】离子键依靠电子得失产生阴阳离子，依靠静电作用结合；共价键依靠共用电子对结合，没有电子完全得失。极性、非极性共价键区分关键看是否为同种成键原子，共用电子对是否偏移。 2.简要说明离子化合物和共价化合物的含义，并各举一例。 【答案】（1）离子化合物：由离子键构成的化合物，成键微粒为阴、阳离子。举例：氯化钠NaCl。 （2）共价化合物：只由共价键构成的化合物，成键微粒为原子。举例：氯化氢HCl。补充：离子化合物内部除离子键之外，还可以含有共价键；共价化合物内部一定不含有离子键。 【解析】区分二者核心：看化合物中是否含有离子键，只要存在离子键就属于离子化合物；共价化合物不允许出现离子键。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 现有四种物质：K2S、H2、H2O、KOH，完成下面问题： （1）分别指出四种物质中存在的化学键类型； （2）区分哪些属于离子化合物，哪些属于共价化合物，哪些属于单质； （3）写出K2S、H2O的电子式； （4）简单说明KOH为什么属于离子化合物。 【答案】（1）化学键类型：K2S：离子键；H2：非极性共价键；H2O：极性共价键；KOH：钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢、氧之间为极性共价键。 （2）物质类别：离子化合物：K2S、KOH；共价化合物：H2O；单质：H2。 （3）电子式：K2S：；H2O： （4）KOH属于离子化合物的原因：KOH中存在钾阳离子K+和氢氧根阴离子OH-，二者依靠离子键相结合；只要化合物含有离子键，该物质就属于离子化合物，即便氢氧根内部存在共价键，也不改变物质类别。 【解析】本题综合化学键类型、物质分类、电子式书写。K2S：不能简写为K2，是硫化钾。单质不存在化合物分类；离子化合物判断核心是存在离子键，可以同时含有共价键；共价化合物只能含有共价键。书写离子化合物电子式，阴离子加方括号标注电荷，阳离子直接写离子符号；共价分子电子式不写方括号与电荷，只标出共用电子以及孤对电子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题3 化学键与电子式 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.化学键的本质是原子之间强烈的（ ） A. 分子间作用力 B. 相互作用 C. 引力 D. 排斥力 2.下列作用力中，属于化学键的是（ ） A. 水分子间的氢键 B. 氯化钠内部钠离子与氯离子的相互作用 C. 干冰分子之间的作用力 D. 稀有气体原子间的作用力 3.离子键的形成主要是通过（ ） A. 共用电子对 B. 电子的得失形成阴阳离子 C. 分子间相互吸引 D. 电子在原子间自由移动 4.下列物质中，存在离子键的是（ ） A. Cl2 B. HCl C. NaCl D. CO2 5.共价键是原子之间通过什么方式形成的相互作用（ ） A. 电子得失 B. 共用电子对 C. 静电吸引阴阳离子 D. 电子完全转移 6.同种非金属元素原子之间形成的共价键属于（ ） A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 金属键 7.不同种非金属元素原子之间形成的共价键一般为（ ） A. 金属键 B. 离子键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 8.下列物质分子内只存在非极性共价键的是（ ） A. H2 B. H2O2 C. NH3 D. CH4 9.由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物称为（ ） A. 共价化合物 B. 离子化合物 C. 单质 D. 混合物 10. 只含有共价键的化合物叫做（ ） A. 离子化合物 B. 金属化合物 C. 共价化合物 D. 离子单质 11. 下列属于离子化合物的是（ ） A. HBr B. MgCl2 C. H2 D. NO 12.下列物质属于共价化合物的是（ ） A. K2O B. CaF2 C. Na2 D. SO2 13.关于电子式说法正确的是（ ） A. 电子式只能用来表示原子 B. 电子式可以表示原子、离子、化学键 C. 电子式不能表示离子化合物 D. 电子式只能表示共价分子 14.下列是钠原子的电子式的是（ ） A. B. [Na]+ C. .Na. D. Na： 15. 氯离子的电子式书写正确的是（ ） A. Cl- B. C. D. Cl： 16.下列电子式，能正确表示MgCl2的是（ ） A. B. C. D. Mg2+Cl2- 17. H2分子的电子式正确的是（ ） A. H-H B. H:H C. H2 D. H 18.氯化氢分子的电子式为（ ） A. HCl: B. C. H-Cl D. HCl 19.下列说法正确的是（ ） A. 含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键 C. 单质内部一定存在共价键 D. 含有离子键的物质一定是单质 20.下列分子中，只含有极性键的是（ ） A. O2 B. H2O C. N2 D. Cl2 21.物质NaOH内部，含有的化学键情况是（ ） A. 只含离子键 B. 只含共价键 C. 既有离子键，又有极性共价键 D. 既有离子键，又有非极性共价键 22.下列各组物质，全部属于离子化合物的一组是（ ） A. KBr、NaF B. HI、CO C. NO2、SO3 D. H2O、NH3 23.下列各组物质，全部属于共价化合物的是（ ） A. Na2O、KCl B. CH4、H2O C. CaO、LiF D. MgBr2、NaI 24.关于极性共价键，描述正确的是（ ） A. 成键原子为同种非金属原子 B. 共用电子对发生偏移 C. 成键微粒为阴阳离子 D. 一定存在于单质分子中 25.非极性共价键形成的条件是（ ） A. 金属原子与非金属原子成键 B. 两个相同的非金属原子成键 C. 不同非金属原子成键 D. 阴阳离子之间成键 26. 下列物质分子中，既不含极性键又不含非极性键的是（ ） A. O3 B. Ne C. H2O2 D. C2H4 27. 判断离子化合物中化学键的说法正确的是（ ） A. 可以不存在离子键 B. 一定存在离子键，可能同时存在共价键 C. 只能存在离子键，不能存在共价键 D. 一定只存在非极性共价键 28.共价化合物的特征是（ ） A. 含有阴阳离子 B. 只含有共价键，不含离子键 C. 一定含有金属元素 D. 常温下一定是液态 29. 氮气分子N2内部化学键类型为（ ） A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 30.用电子式表示共价键时，原子之间共用电子对一般用什么符号表示（ ） A. 方括号 B. 正负电荷号 C. 小黑点或者叉号 D. 数字下标 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述离子键与共价键的含义，并写出二者成键微粒。 2.简要说明离子化合物和共价化合物的含义，并各举一例。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分）现有四种物质：K2S、H2、H2O、KOH，完成下面问题： （1）分别指出四种物质中存在的化学键类型； （2）区分哪些属于离子化合物，哪些属于共价化合物，哪些属于单质； （3）写出K2S、H2O的电子式； （4）简单说明KOH为什么属于离子化合物。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $