专题2 原子核外电子的排布 2027版四川省（高职单招）《材料化工与资源环境类（无机化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题2 原子核外电子的排布 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.原子核外电子是分层排布的，下列电子层中离核最近的是（ ） A. K层　　 B. L层　　 C. M层　　 D. N层 【答案】A 【解析】原子核外电子按能量高低分层排布，离核由近到远依次为K、L、M、N层，K层离核最近。 2.下列电子层中，电子能量最高的是（ ） A. K层　　 B. L层　　 C. M层　　 D. N层 【答案】D 【解析】电子层离核越远，电子能量越高。K、L、M、N层中N层离核最远，能量最高。 3.s电子云的空间形状是（ ） A. 哑铃形　　 B. 球形　　 C. 纺锤形　　 D. 花瓣形 【答案】B 【解析】s电子云呈球形对称，电子在核外空间各个方向出现的概率相同。 4.p电子云的空间形状是（ ） A. 球形　　 B. 哑铃形　　 C. 圆形　　 D. 方形 【答案】B 【解析】p电子云呈哑铃形（纺锤形），有三个相互垂直的伸展方向。 5.一个s亚层最多能容纳的电子数是（ ） A. 2个　　 B. 6个　　 C. 10个　　 D. 14个 【答案】A 【解析】s亚层只有1个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故s亚层最多容纳2个电子。 6.一个p亚层最多能容纳的电子数是（ ） A. 2个　　 B. 6个　　 C. 10个　　 D. 14个 【答案】B 【解析】p亚层有3个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故p亚层最多容纳6个电子。 7.下列电子层中，最多能容纳32个电子的是（ ） A. K层　　 B. L层　　 C. M层　　 D. N层 【答案】D 【解析】各电子层最多容纳电子数为2n2。N层（n=4）最多容纳2×42=32个电子。 8.K电子层最多能容纳的电子数是（ ） A. 2个　　 B. 8个　　 C. 18个　　 D. 32个 【答案】A 【解析】K层n=1，最多容纳2×12=2个电子。 9.核外电子排布时，电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里，这一规律称为（ ） A. 泡利不相容原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 质量守恒定律 【答案】C 【解析】能量最低原理指核外电子总是优先占据能量最低的轨道，使整个原子处于最稳定的状态。 10.在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子，这一规律称为（ ） A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 阿伏加德罗定律 【答案】B 【解析】泡利不相容原理指出，同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子。 11.电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，这一规律称为（ ） A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 勒夏特列原理 【答案】C 【解析】洪特规则指电子在等价轨道上排布时，优先分占不同轨道且自旋平行，这样的排布方式能量更低、更稳定。 12.碳原子的核外电子总数是（ ） A. 4个　　 B. 6个　　 C. 8个　　 D. 12个 【答案】B 【解析】碳的原子序数为6，原子中核外电子数=质子数=原子序数=6。 13.钠原子的最外层电子数是（ ） A. 1个　　 B. 2个　　 C. 7个　　 D. 8个 【答案】A 【解析】钠原子序数11，核外电子排布为2、8、1，最外层（M层）有1个电子。 14.氯原子的最外层电子数是（ ） A. 1个　　 B. 3个　　 C. 5个　 D. 7个 【答案】D 【解析】氯原子序数17，核外电子排布为2、8、7，最外层（M层）有7个电子。 15.下列原子中，最外层电子数为8的是（ ） A. 钠原子　　 B. 氯原子　　 C. 氖原子　　 D. 氧原子 【答案】C 【解析】氖是稀有气体元素，原子序数10，核外电子排布为2、8，最外层有8个电子，属于稳定结构。 16.元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A. 核电荷数 B. 核外电子总数 C. 中子数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。 17.下列元素中，最可能属于金属元素的是（ ） A. 最外层电子数为7的元素 B. 最外层电子数为6的元素 C. 最外层电子数为5的元素 D. 最外层电子数为1的元素 【答案】D 【解析】金属元素原子的最外层电子数一般少于4个。最外层只有1个电子的元素（如碱金属）最可能属于金属元素。 18.稀有气体元素（除氦外）原子的最外层电子数为（ ） A. 2个　　 B. 4个　　 C. 6个　 D. 8个 【答案】D 【解析】除氦最外层为2个电子外，其余稀有气体元素（氖、氩、氪、氙等）最外层均为8个电子的稳定结构。 19.原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示（ ） A. 电子数　　 B. 质子数　　 C. 中子数　　 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数（即核电荷数）。 20.原子结构示意图中，弧线表示（ ） A. 电子层　　 B. 电子亚层　　 C. 原子轨道　　 D. 电子云 【答案】A 【解析】原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 21.下列电子亚层中，能量最低的是（ ） A. 2s　　 B. 2p　　 C. 3s　　 D. 1s 【答案】D 【解析】多电子原子中，电子亚层能量由低到高依次为1s<2s<2p<3s<3p，1s能量最低。 22.下列电子亚层中，能量最高的是（ ） A. 2s　　 B. 2p　　 C. 3s　　 D. 3p 【答案】D 【解析】电子亚层能量由低到高为2s<2p<3s<3p，3p能量最高。 23.氧原子的核外电子排布式正确的是（ ） A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p8 【答案】B 【解析】氧原子序数为8，核外有8个电子，按能量最低原理排布为1s22s22p4。 24.氮原子的核外电子排布式正确的是（ ） A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p3 【答案】D 【解析】氮原子序数为7，核外有7个电子，排布式为1s22s22p3，其中2p轨道上的3个电子分占不同轨道且自旋平行。 25.镁原子的核外电子排布式正确的是（ ） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p2 【答案】B 【解析】镁原子序数为12，核外有12个电子，排布式为1s22s22p63s2，最外层3s轨道上有2个电子。 26.铝原子的最外层电子排布式是（ ） A. 3s2　　 B. 3s23p2　　 C. 3s23p1　　 D. 3s23p3 【答案】C 【解析】铝原子序数13，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，最外层（第三层）电子排布为3s23p1。 27.下列原子中，核外电子层数为3的是（ ） A. 碳原子　　 B. 氮原子　　 C. 氧原子　　 D. 磷原子 【答案】D 【解析】磷原子序数15，核外电子排布为2、8、5，有3个电子层。碳、氮、氧均只有2个电子层。 28.元素周期表中，元素所在的周期数等于其原子的（ ） A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 中子数 【答案】C 【解析】元素在周期表中所处的周期数等于该元素原子核外的电子层数，有几个电子层就属于第几周期。 29.主族元素的族序数等于其原子的（ ） A. 最外层电子数 B. 电子层数 C. 核外电子总数 D. 质子数 【答案】A 【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。例如，钠最外层有1个电子，属于第ⅠA族；氯最外层有7个电子，属于第ⅦA族。 30.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云是电子运动形成的云雾 B. 电子云图中的小黑点表示电子的实际位置 C. 电子云是用小黑点的疏密来表示电子在核外空间出现概率大小的图形 D. 电子云就是原子轨道 【答案】C 【解析】电子云是用小黑点的疏密来形象表示电子在核外空间各处出现概率大小的图形。小黑点密的地方电子出现概率大，疏的地方概率小；小黑点不代表电子本身，也不是电子的实际运动轨迹。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述原子核外电子排布的三条基本规律。 【答案】（1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层（轨道）里，然后再依次排布在能量较高的电子层（轨道）里，使整个原子处于能量最低的稳定状态。 （2）泡利不相容原理：在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子；每个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子在能量相同的等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这样的排布使原子能量更低、更稳定。 【解析】核外电子排布的三条规律相互配合、共同作用，决定了原子中电子的排布方式。能量最低原理是总原则，保证原子处于基态；泡利不相容原理限定了每个轨道的电子容量上限；洪特规则细化了等价轨道上的电子分布方式，是对能量最低原理的补充。 2.画出钠原子（原子序数11）和氯原子（原子序数17）的原子结构示意图，并说明它们的最外层电子数各是多少。 【答案】钠原子结构示意图：圆圈内写”+11”，表示原子核和质子数；外面画三条弧线，分别表示K层、L层、M层，弧线上依次标出电子数2、8、1。 钠原子最外层电子数为1。如下： +11 2 8 1 氯原子结构示意图：圆圈内写”+17”，表示原子核和质子数；外面画三条弧线，分别表示K层、L层、M层，弧线上依次标出电子数2、8、7。 氯原子最外层电子数为7。如下： +17 2 8 7 氯原子最外层电子数为 7。 【解析】原子序数=质子数=核外电子数。钠原子序数11，核外11个电子，按K层2个、L层8个、M层1个依次排布，最外层（M层）为1个电子。氯原子序数17，核外17个电子，按K层2个、L层8个、M层7个排布，最外层（M层）为7个电子。原子结构示意图中，圆圈及圈内数字表示原子核和质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层容纳的电子数。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为6、8、11、17。请回答下列问题： （1）分别写出它们的元素符号和名称； （2）分别写出它们的核外电子排布式； （3）指出它们各属于第几周期、第几主族； （4）判断哪些是金属元素，哪些是非金属元素； （5）分析A和B、C和D在原子结构上的共同点。 【答案】（1）元素符号和名称：A（原子序数6）：C，碳；B（原子序数8）：O，氧；C（原子序数11）：Na，钠；D（原子序数17）：Cl，氯。 （2）核外电子排布式：A（碳）：1s22s22p2；B（氧）：1s22s22p4；C（钠）：1s22s22p63s1；D（氯）：1s22s22p63s23p5。 （3）周期和族：A（碳）：第二周期，第ⅣA族；B（氧）：第二周期，第ⅥA族；C（钠）：第三周期，第ⅠA族；D（氯）：第三周期，第ⅦA族。 （4）金属与非金属判断：金属元素：C（钠，Na）；非金属元素：A（碳，C）、B（氧，O）、D（氯，Cl）。 （5）原子结构共同点：A和B（碳和氧）：电子层数相同，都有2个电子层（K层和L层），均属于第二周期元素；内层（K层）电子排布相同，均为1s2。C和D（钠和氯）：电子层数相同，都有3个电子层（K层、L层和M层），均属于第三周期元素；内层（K层和L层）电子排布完全相同，均为1s22s22p6；但最外层电子排布不同，钠为3s1，氯为3s23p5。 【解析】本题综合考查原子结构与元素周期表的对应关系。原子序数决定元素种类和核外电子总数，核外电子按能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则进行排布。电子层数=周期数，最外层电子数=主族族序数。最外层电子数少于4个的一般为金属元素（钠最外层1个），最外层电子数大于或等于4个的一般为非金属元素（碳4个、氧6个、氯7个）。同周期元素的原子核外具有相同的电子层数，且内层电子排布完全相同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题2 原子核外电子的排布 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.原子核外电子是分层排布的，下列电子层中离核最近的是（ ） A. K层　　 B. L层　　 C. M层　　 D. N层 2.下列电子层中，电子能量最高的是（ ） A. K层　　 B. L层　　 C. M层　　 D. N层 3.s电子云的空间形状是（ ） A. 哑铃形　　 B. 球形　　 C. 纺锤形　　 D. 花瓣形 4.p电子云的空间形状是（ ） A. 球形　　 B. 哑铃形　　 C. 圆形　　 D. 方形 5.一个s亚层最多能容纳的电子数是（ ） A. 2个　　 B. 6个　　 C. 10个　　 D. 14个 6.一个p亚层最多能容纳的电子数是（ ） A. 2个　　 B. 6个　　 C. 10个　　 D. 14个 7.下列电子层中，最多能容纳32个电子的是（ ） A. K层　　 B. L层　　 C. M层　　 D. N层 8.K电子层最多能容纳的电子数是（ ） A. 2个　　 B. 8个　　 C. 18个　　 D. 32个 9.核外电子排布时，电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里，这一规律称为（ ） A. 泡利不相容原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 质量守恒定律 10.在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子，这一规律称为（ ） A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 阿伏加德罗定律 11.电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，这一规律称为（ ） A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 勒夏特列原理 12.碳原子的核外电子总数是（ ） A. 4个　　 B. 6个　　 C. 8个　　 D. 12个 13.钠原子的最外层电子数是（ ） A. 1个　　 B. 2个　　 C. 7个　　 D. 8个 14.氯原子的最外层电子数是（ ） A. 1个　　 B. 3个　　 C. 5个　 D. 7个 15.下列原子中，最外层电子数为8的是（ ） A. 钠原子　　 B. 氯原子　　 C. 氖原子　　 D. 氧原子 16.元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A. 核电荷数 B. 核外电子总数 C. 中子数 D. 最外层电子数 17.下列元素中，最可能属于金属元素的是（ ） A. 最外层电子数为7的元素 B. 最外层电子数为6的元素 C. 最外层电子数为5的元素 D. 最外层电子数为1的元素 18.稀有气体元素（除氦外）原子的最外层电子数为（ ） A. 2个　　 B. 4个　　 C. 6个　 D. 8个 19.原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示（ ） A. 电子数　　 B. 质子数　　 C. 中子数　　 D. 最外层电子数 20.原子结构示意图中，弧线表示（ ） A. 电子层　　 B. 电子亚层　　 C. 原子轨道　　 D. 电子云 21.下列电子亚层中，能量最低的是（ ） A. 2s　　 B. 2p　　 C. 3s　　 D. 1s 22.下列电子亚层中，能量最高的是（ ） A. 2s　　 B. 2p　　 C. 3s　　 D. 3p 23.氧原子的核外电子排布式正确的是（ ） A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p8 24.氮原子的核外电子排布式正确的是（ ） A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p3 25.镁原子的核外电子排布式正确的是（ ） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p2 26.铝原子的最外层电子排布式是（ ） A. 3s2　　 B. 3s23p2　　 C. 3s23p1　　 D. 3s23p3 27.下列原子中，核外电子层数为3的是（ ） A. 碳原子　　 B. 氮原子　　 C. 氧原子　　 D. 磷原子 28.元素周期表中，元素所在的周期数等于其原子的（ ） A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 中子数 29.主族元素的族序数等于其原子的（ ） A. 最外层电子数 B. 电子层数 C. 核外电子总数 D. 质子数 30.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云是电子运动形成的云雾 B. 电子云图中的小黑点表示电子的实际位置 C. 电子云是用小黑点的疏密来表示电子在核外空间出现概率大小的图形 D. 电子云就是原子轨道 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述原子核外电子排布的三条基本规律。 2.画出钠原子（原子序数11）和氯原子（原子序数17）的原子结构示意图，并说明它们的最外层电子数各是多少。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为6、8、11、17。请回答下列问题： （1）分别写出它们的元素符号和名称； （2）分别写出它们的核外电子排布式； （3）指出它们各属于第几周期、第几主族； （4）判断哪些是金属元素，哪些是非金属元素； （5）分析A和B、C和D在原子结构上的共同点。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $