专题1 原子的组成与同位素 2027版四川省（高职单招）《材料化工与资源环境类（无机化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题1 原子的组成与同位素 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.下列关于原子结构的说法中，正确的是（ ） A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 原子的质量主要集中在核外电子上 D. 原子中质子数一定等于中子数 【答案】A 【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A正确。氢原子的原子核只有质子，没有中子，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，C错误。原子中质子数不一定等于中子数，如37Cl中质子数为17、中子数为20，D错误。 2.下列粒子中，不带电荷的是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 【答案】B 【解析】中子不带电荷，呈电中性。质子带正电荷，电子带负电荷，原子核带正电荷。 3.下列关于同位素的说法中，错误的是（ ） A. 同位素的质子数相同 B. 同位素的中子数不同 C. 同位素的化学性质基本相同 D. 同位素的物理性质完全相同 【答案】D 【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，其化学性质基本相同，但物理性质有差异，D错误。 4.12C和14C互为（ ） A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 【答案】B 【解析】12C和14C的质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。 5.某原子的质量数为37，中子数为20，则该原子的质子数为（ ） A. 17 B. 18 C. 19 D. 20 【答案】A 【解析】质量数=质子数+中子数，质子数=37−20=17。 6.下列各组粒子中，互为同位素的是（ ） A. H2和D2 B. 16O和18O C. 金刚石和石墨 D. 白磷和红磷 【答案】B 【解析】16O和18O的质子数相同（均为8）、中子数不同，互为同位素。H2和D2是单质，金刚石和石墨、白磷和红磷互为同素异形体。 7.某元素原子的核外电子数为11，则该原子的质子数为（ ） A. 10 B. 11 C. 12 D. 23 【答案】B 【解析】原子中质子数 = 核外电子数，因此质子数为11。 8.下列氢的同位素原子中，质量数最大的是（ ） A. 1H B. 2H C. 3H D. 4H 【答案】C 【解析】1H的质量数为1，2H为2，3H为3，三者中³H的质量数最大。 9.在原子中，下列等式一定成立的是（ ） A. 质子数 = 中子数 B. 核电荷数 = 质子数 C. 质量数 = 质子数 + 电子数 D. 中子数 = 核外电子数 【答案】B 【解析】原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，B正确。质子数不一定等于中子数，A错误。质量数 = 质子数 + 中子数，C错误。中子数不一定等于核外电子数，D错误。 10.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） A. 原子核一定含有质子和中子 B. 原子核的体积占原子的绝大部分 C. 原子核的密度极大 D. 原子核带负电荷 【答案】C 【解析】原子核的密度极大，C正确。氢原子核不含中子，A错误。原子核的体积很小，只占原子体积的极小部分，B错误。原子核带正电荷，D错误。 11.已知某元素的原子核内有6个质子和6个中子，则该原子的质量数为（ ） A. 6 B. 12 C. 18 D. 24 【答案】B 【解析】质量数=质子数+中子数=6+6 =12。 12.下列符号中，表示质量数的是（ ） A. 原子符号左上角的数字 B. 原子符号左下角的数字 C. 原子符号右上角的数字 D. 原子符号右下角的数字 【答案】A 【解析】原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。 13.18O原子中的中子数为（ ） A. 8 B. 10 C. 18 D. 26 【答案】B 【解析】18O中质量数为18，质子数为8，中子数 = 18 − 8 = 10。 14.下列说法中，正确的是（ ） A. 同种元素的原子，其质量数一定相同 B. 不同种元素的原子，其质子数一定不同 C. 同位素的化学性质完全相同 D. 同位素的物理性质完全相同 【答案】B 【解析】不同种元素的原子，质子数一定不同，B正确。同种元素的不同同位素质量数不同，A错误。同位素的化学性质基本相同（不是完全相同），物理性质有差异，C、D错误。 15.某微粒的核外电子数为10，核内质子数为11，则该微粒是（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 无法确定 【答案】B 【解析】核外电子数（10）小于核内质子数（11），说明该微粒带正电荷，属于阳离子。 16.下列各组微粒中，核外电子数相同但一定不属于同种元素的是（ ） A. Na+和F- B. 16O和18O C. Cl和Cl- D. H2O和NH3 【答案】A 【解析】Na+有10个电子，F-有10个电子，两者电子数相同但质子数不同（分别为11和9），属于不同元素，A正确。16O和18O属于同种元素，B错误。Cl和Cl-属于同种元素，C错误。H2O和NH3是分子，不属于元素范畴，D错误。 17.下列各组中，互为同位素的是（ ） A. 16O2和18O2 B. 16O和18O C. O2和O3 D. H2O和D2O 【答案】B 【解析】16O和18O的质子数相同（均为8）、中子数不同，互为同位素。A是不同分子，C是同素异形体，D是不同化合物。 18.某元素原子的质子数为19，中子数为20，则该元素的原子序数为（ ） A. 19 B. 20 C. 39 D. 38 【答案】A 【解析】原子序数 = 质子数 = 19。 19.下列关于原子中各种粒子关系的描述中，错误的是（ ） A. 质子数 = 核电荷数 B. 质子数 = 核外电子数 C. 质量数 = 质子数 + 中子数 D. 中子数 = 质量数 − 电子数 【答案】D 【解析】质量数 = 质子数 + 中子数，因此中子数 = 质量数 − 质子数，而不是减去电子数，D错误。 20.自然界中氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，则氯元素的相对原子质量（ ） A. 等于35 B. 等于37 C. 介于35和37之间 D. 大于37 【答案】C 【解析】氯元素的相对原子质量是35Cl和37Cl按其在自然界中的丰度计算的平均值，因此介于35和37之间。 21.下列原子中，中子数最多的是（ ） A. 1H B. 2H C. 3H D. 7Li 【答案】D 【解析】1H中子数为0，2H中子数为1，3H中子数为2，7Li质子数为3、质量数为7，中子数=7-3=4。中子数最多的是7Li，D正确。 22.原子中决定元素种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 【答案】A 【解析】元素的种类由质子数（核电荷数）决定。 23.下列说法中，错误的是（ ） A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 原子核是由质子和中子构成的 C. 一切原子都含有质子、中子和电子 D. 原子中质子数不一定等于中子数 【答案】C 【解析】氢原子不含中子，因此“一切原子都含有质子、中子和电子”的说法错误，C错误。 24.14C原子中的核外电子数为（ ） A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 【答案】A 【解析】14C的质子数为6，原子中核外电子数=质子数=6。 25.下列微粒中，既含有质子又含有中子的是（ ） A. 1H B. 2H C. H+ D. 电子 【答案】B 【解析】2H含有1个质子和1个中子。1H不含中子,H+不含中子（仅含质子），电子不含质子和中子。 26.某微粒的质子数为16，中子数为16，电子数为18，则该微粒是（ ） A. 硫原子 B. 硫离子 C. 氧原子 D. 氧离子 【答案】B 【解析】质子数为16的是硫元素。电子数（18）大于质子数（16），说明该微粒带2个单位负电荷，为硫离子（S2-）。 27.下列各组原子中，属于同一种元素的是（ ） A. 质子数相同、中子数不同的原子 B. 质量数相同、中子数不同的原子 C. 中子数相同、质子数不同的原子 D. 电子数相同、质子数不同的原子 【答案】A 【解析】同种元素的原子质子数相同。质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，属于同一种元素。 28.原子核外电子数等于（ ） A. 中子数 B. 质量数 C. 质子数 D. 中子数与质子数之和 【答案】C 【解析】原子中核外电子数=质子数。 29.下列关于同位素的应用中，错误的是（ ） A. 14C可用于考古断代 B. 2H可用于制造氢弹 C. 131I可用于治疗甲状腺疾病 D. 18O不能用于任何科学研究 【答案】D 【解析】18O是稳定同位素，可用于示踪原子等科学研究，D错误。 30.下列说法正确的是（ ） A. 原子都是由质子、中子、电子构成的 B. 同位素是同一元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同 C. 同种元素的原子，中子数一定相同 D. 不同元素的原子，其质子数可能相同 【答案】B 【解析】同位素的化学性质几乎完全相同，B正确。氢原子不含中子，A错误。同种元素的不同同位素中子数不同，C错误。不同元素的原子质子数一定不同，D错误。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.请简述原子的组成，并说明原子中质子数、中子数和质量数之间的关系。 【答案】（1）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子核不含中子）。质子带正电荷，中子不带电荷，核外电子带负电荷。 （2）质量数 = 质子数 + 中子数。质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）。 【解析】原子中质子数决定元素的种类，中子数决定同位素的种类，质量数表示原子核中质子数与中子数之和。 2.什么是同位素？1H、2H、3H之间是什么关系？它们之间有何异同？ 【答案】（1）同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。 （2）1H、2H、3H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，它们互为同位素。 （3）相同点：质子数相同，核外电子数相同，化学性质基本相同。不同点：中子数不同，质量数不同，物理性质有差异。 【解析】同位素属于同一种元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 已知某元素X的原子结构如下：核内有15个质子和16个中子，核外有15个电子。 （1）写出该原子的质量数。（3分） （2）该原子属于哪种元素？写出该元素的元素符号。（4分） （3）若该元素存在另一种同位素，其质量数为30，请写出该同位素的原子符号，并说明它与上述原子的异同点。（8分） 【答案】 （1）质量数=质子数+中子数=15+16=31。（3分） （2）质子数为15的元素是磷（P），元素符号为P。（4分） （3）该同位素的原子符号为30P。（2分） 相同点：质子数相同（均为15），核外电子数相同（均为15），属于同一种元素，化学性质基本相同。（3分） 不同点：中子数不同（前者为16，后者为30-15=15），质量数不同，物理性质有差异。（3分） 【解析】原子符号左上角表示质量数，左下角表示质子数。同位素之间质子数相同、中子数不同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题1 原子的组成与同位素 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.下列关于原子结构的说法中，正确的是（ ） A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 原子的质量主要集中在核外电子上 D. 原子中质子数一定等于中子数 2.下列粒子中，不带电荷的是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 3.下列关于同位素的说法中，错误的是（ ） A. 同位素的质子数相同 B. 同位素的中子数不同 C. 同位素的化学性质基本相同 D. 同位素的物理性质完全相同 4.12C和14C互为（ ） A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 5.某原子的质量数为37，中子数为20，则该原子的质子数为（ ） A. 17 B. 18 C. 19 D. 20 6.下列各组粒子中，互为同位素的是（ ） A. H2和D2 B. 16O和18O C. 金刚石和石墨 D. 白磷和红磷 7.某元素原子的核外电子数为11，则该原子的质子数为（ ） A. 10 B. 11 C. 12 D. 23 8.下列氢的同位素原子中，质量数最大的是（ ） A. 1H B. 2H C. 3H D. 4H 9.在原子中，下列等式一定成立的是（ ） A. 质子数 = 中子数 B. 核电荷数 = 质子数 C. 质量数 = 质子数 + 电子数 D. 中子数 = 核外电子数 10.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） A. 原子核一定含有质子和中子 B. 原子核的体积占原子的绝大部分 C. 原子核的密度极大 D. 原子核带负电荷 11.已知某元素的原子核内有6个质子和6个中子，则该原子的质量数为（ ） A. 6 B. 12 C. 18 D. 24 12.下列符号中，表示质量数的是（ ） A. 原子符号左上角的数字 B. 原子符号左下角的数字 C. 原子符号右上角的数字 D. 原子符号右下角的数字 13.18O原子中的中子数为（ ） A. 8 B. 10 C. 18 D. 26 14.下列说法中，正确的是（ ） A. 同种元素的原子，其质量数一定相同 B. 不同种元素的原子，其质子数一定不同 C. 同位素的化学性质完全相同 D. 同位素的物理性质完全相同 15.某微粒的核外电子数为10，核内质子数为11，则该微粒是（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 无法确定 16.下列各组微粒中，核外电子数相同但一定不属于同种元素的是（ ） A. Na+和F- B. 16O和18O C. Cl和Cl- D. H2O和NH3 -17.下列各组中，互为同位素的是（ ） A. 16O2和18O2 B. 16O和18O C. O2和O3 D. H2O和D2O 18.某元素原子的质子数为19，中子数为20，则该元素的原子序数为（ ） A. 19 B. 20 C. 39 D. 38 19.下列关于原子中各种粒子关系的描述中，错误的是（ ） A. 质子数 = 核电荷数 B. 质子数 = 核外电子数 C. 质量数 = 质子数 + 中子数 D. 中子数 = 质量数 − 电子数 20.自然界中氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，则氯元素的相对原子质量（ ） A. 等于35 B. 等于37 C. 介于35和37之间 D. 大于37 21.下列原子中，中子数最多的是（ ） A. 1H B. 2H C. 3H D. 7Li 22.原子中决定元素种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 23.下列说法中，错误的是（ ） A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 原子核是由质子和中子构成的 C. 一切原子都含有质子、中子和电子 D. 原子中质子数不一定等于中子数 24.14C原子中的核外电子数为（ ） A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 25.下列微粒中，既含有质子又含有中子的是（ ） A. 1H B. 2H C. H+ D. 电子 26.某微粒的质子数为16，中子数为16，电子数为18，则该微粒是（ ） A. 硫原子 B. 硫离子 C. 氧原子 D. 氧离子 27.下列各组原子中，属于同一种元素的是（ ） A. 质子数相同、中子数不同的原子 B. 质量数相同、中子数不同的原子 C. 中子数相同、质子数不同的原子 D. 电子数相同、质子数不同的原子 28.原子核外电子数等于（ ） A. 中子数 B. 质量数 C. 质子数 D. 中子数与质子数之和 29.下列关于同位素的应用中，错误的是（ ） A. 14C可用于考古断代 B. 2H可用于制造氢弹 C. 131I可用于治疗甲状腺疾病 D. 18O不能用于任何科学研究 30.下列说法正确的是（ ） A. 原子都是由质子、中子、电子构成的 B. 同位素是同一元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同 C. 同种元素的原子，中子数一定相同 D. 不同元素的原子，其质子数可能相同 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.请简述原子的组成，并说明原子中质子数、中子数和质量数之间的关系。 2.什么是同位素？1H、2H、3H之间是什么关系？它们之间有何异同？ 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 已知某元素X的原子结构如下：核内有15个质子和16个中子，核外有15个电子。 （1）写出该原子的质量数。（3分） （2）该原子属于哪种元素？写出该元素的元素符号。（4分） （3）若该元素存在另一种同位素，其质量数为30，请写出该同位素的原子符号，并说明它与上述原子的异同点。（8分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $