专题4 分子间作用力与分子极性 2027版四川省（高职单招）《材料化工与资源环境类（无机化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题4 分子间作用力与分子极性 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.下列关于分子间作用力的叙述正确的是（ ） A. 分子间作用力属于化学键 B. 分子间作用力是分子之间微弱的相互作用 C. 分子间作用力只存在于离子晶体之间 D. 分子间作用力强度大于共价键 2.由极性键构成，分子正、负电荷中心能够重合的分子称为（ ） A. 离子分子 B. 非极性分子 C. 金属分子 D. 配位分子 3.下列分子当中，属于非极性分子的是（ ） A. H2O B. HCl C. CO2 D. NH3 4.下列分子属于极性分子的是（ ） A. O2 B. H2O C. Cl2 D. N2 5.氢键的本质属于（ ） A. 共价键 B. 离子键 C. 较强的分子间作用力 D. 金属键 6. 下列物质中，分子之间可以形成氢键的是（ ） A. H2O B. CH4 C. HI D. CO2 7.对于由分子构成的物质，物质的熔沸点主要受哪一项因素影响（ ） A. 分子内共价键的键能 B. 分子间作用力大小 C. 离子键强弱 D. 金属键强弱 8.下列说法正确的是（ ） A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 非极性分子内部一定只存在非极性键 C. 极性分子内正负电荷中心不能重合 D. 分子间作用力越强，物质熔沸点越低 9.下列单质分子，属于非极性分子的是（ ） A. HF B. F2 C. H2O2 D. NO 10.分子间作用力也可以称为（ ） A. 静电作用力 B. 范德华力 C. 共价作用力 D. 离子作用力 11.比较分子间作用力大小，下列说法正确的是（ ） A. 相对分子质量越大，一般分子间作用力越大 B. 相对分子质量越大，分子间作用力一定越小 C. 相对分子质量与分子间作用力没有关系 D. 相对分子质量相等，分子间作用力必定完全相等 12.冰的熔沸点比同主族其他氢化物偏高，主要原因是（ ） A. 水分子内共价键键能特别大 B. 水分子之间存在氢键 C. 水属于离子化合物 D. 水分子是单原子分子 13.下列各组分子全部属于非极性分子的是（ ） A. H2、CO2 B. H2O、SO2 C. NH3、HBr D. SO2、HCl 14.下列各项当中，氢键不能够影响的是（ ） A. 物质的熔点 B. 物质的沸点 C. 分子内部共价键的键长 D. 物质的部分物理性质 15.极性分子具备的特征是（ ） A. 分子正负电荷中心相互重合 B. 分子正负电荷中心不重合 C. 一定由同种原子构成 D. 物质熔沸点一定很低 16.下列分子，空间结构对称，属于非极性分子的是（ ） A. NH3 B. CH4 C. H2O D. SO2 17.下列关于氢键说法错误的是（ ） A. 氢键不是化学键 B. 氢键可以提高物质的沸点 C. 氢键只能够存在分子内部，不能存在分子之间 D. 氢键是特殊的分子间作用力 18.物质发生升华时，对于由分子构成的物质，被破坏的主要是（ ） A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 离子键 D. 金属键 19.对于非极性分子的判断，下列叙述正确的是（ ） A. 有共价键就一定是非极性分子 B. 只要键是非极性键，分子就一定是非极性分子 C. 分子空间结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子 D. 含有极性键的分子，不可能是非极性分子 20.下列物质，不存在氢键的是（ ） A. 液态水 B. 冰 C. 甲烷 D. 氨水 21.下列变化过程，没有破坏分子间作用力的是（ ） A. 干冰升华 B. 酒精挥发 C. 氯化氢溶于水断裂共价键 D. 碘单质受热升华 22.分子间作用力和化学键相比，分子间作用力（ ） A. 强度更大 B. 强度更小 C. 强度和共价键相当 D. 强度和离子键相当 23. 下列分子全部为极性分子的一组是（ ） A. HCl、H2O B. O2、CS2 C. Cl2、CH4 D. N2、CO2 24.氢键会对物质哪一类性质产生明显影响（ ） A. 分子内部共价键键能 B. 物理性质，如熔沸点、溶解度 C. 元素原子的核电荷数 D. 原子的核外电子排布 25.干冰升华，CO2分子本身没有改变，被克服的作用是（ ） A. 碳氧共价键 B. 分子间作用力 C. 离子键 D. 金属键 26.下列说法中，正确的是（ ） A. 分子间作用力越大，物质的沸点越高 B. 分子间作用力越大，物质沸点越低 C. 分子间作用力决定分子内部化学键强弱 D. 分子间作用力属于一种离子键 27.下列物质当中，属于极性分子的是（ ） A. CO2 B. HBr C. Cl2 D. CH4 28.非极性分子内部（ ） A. 一定不存在极性共价键 B. 一定存在离子键 C. 可能含有极性共价键 D. 一定存在氢键 29. 水由液态变为水蒸气，该过程描述正确的是（ ） A. 破坏氢氧共价键 B. 破坏分子间作用力与氢键 C. 破坏水分子内部结构 D. 生成新的分子 30.关于极性键与极性分子关系，下列表述正确的是（ ） A. 极性键构成的分子不一定是极性分子 B. 有极性键就一定是极性分子 C. 极性分子内部一定全部是非极性键 D. 极性分子中一定存在氢键 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述极性分子、非极性分子的含义。 2.简述分子间作用力、氢键二者的关系，以及对物质物理性质的影响。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 现有四种分子物质：H2、CO2、H2O、HCl，回答下列问题： （1）判断四种物质分别属于极性分子还是非极性分子； （2）上述哪些物质分子之间可以形成氢键； （3）指出物质沸腾的时候，被克服的主要作用是什么； （4）简要说明CO2存在极性共价键，却属于非极性分子的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、物质结构 专题4 分子间作用力与分子极性 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.下列关于分子间作用力的叙述正确的是（ ） A. 分子间作用力属于化学键 B. 分子间作用力是分子之间微弱的相互作用 C. 分子间作用力只存在于离子晶体之间 D. 分子间作用力强度大于共价键 【答案】B 【解析】分子间作用力是分子与分子之间微弱的相互作用；不属于化学键，强度远小于化学键，只存在于分子构成的物质中。 2.由极性键构成，分子正、负电荷中心能够重合的分子称为（ ） A. 离子分子 B. 非极性分子 C. 金属分子 D. 配位分子 【答案】B 【解析】非极性分子：分子内正电荷中心与负电荷中心相互重合；极性分子正负电荷中心不重合。 3.下列分子当中，属于非极性分子的是（ ） A. H2O B. HCl C. CO2 D. NH3 【答案】C 【解析】CO2为直线形分子，碳氧极性键对称分布，正负电荷中心重合，属于非极性分子；其余均为极性分子。 4.下列分子属于极性分子的是（ ） A. O2 B. H2O C. Cl2 D. N2 【答案】B 【解析】H2O分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；O2、Cl2、N2为同种原子构成的单质分子，属于非极性分子。 5.氢键的本质属于（ ） A. 共价键 B. 离子键 C. 较强的分子间作用力 D. 金属键 【答案】C 【解析】氢键不属于化学键，是一种特殊、强度比普通分子间作用力稍强的分子间相互作用。 6. 下列物质中，分子之间可以形成氢键的是（ ） A. H2O B. CH4 C. HI D. CO2 【答案】A 【解析】水分子间存在氢键；CH4、HI、CO2分子间均不能够形成氢键。 7.对于由分子构成的物质，物质的熔沸点主要受哪一项因素影响（ ） A. 分子内共价键的键能 B. 分子间作用力大小 C. 离子键强弱 D. 金属键强弱 【答案】B 【解析】由分子构成的物质，熔化、汽化过程破坏分子间作用力；熔沸点高低主要由分子间作用力大小决定，不破坏分子内部共价键。 8.下列说法正确的是（ ） A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 非极性分子内部一定只存在非极性键 C. 极性分子内正负电荷中心不能重合 D. 分子间作用力越强，物质熔沸点越低 【答案】C 【解析】极性分子定义就是分子正负电荷中心不重合；含有极性键的分子，若空间结构对称，也可以是非极性分子；分子间作用力越强熔沸点越高。 9.下列单质分子，属于非极性分子的是（ ） A. HF B. F2 C. H2O2 D. NO 【答案】B 【解析】F2由两个相同氟原子构成，共用电子对不偏移，正负电荷中心重合，属于非极性分子；其余选项均为化合物分子。 10.分子间作用力也可以称为（ ） A. 静电作用力 B. 范德华力 C. 共价作用力 D. 离子作用力 【答案】B 【解析】分子间作用力又叫做范德华力，属于分子之间微弱的相互作用。 11.比较分子间作用力大小，下列说法正确的是（ ） A. 相对分子质量越大，一般分子间作用力越大 B. 相对分子质量越大，分子间作用力一定越小 C. 相对分子质量与分子间作用力没有关系 D. 相对分子质量相等，分子间作用力必定完全相等 【答案】A 【解析】对于结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力通常越大，对应的熔沸点越高。 12.冰的熔沸点比同主族其他氢化物偏高，主要原因是（ ） A. 水分子内共价键键能特别大 B. 水分子之间存在氢键 C. 水属于离子化合物 D. 水分子是单原子分子 【答案】B 【解析】水分子间存在氢键，氢键会使物质熔沸点出现反常升高；氢键属于分子间作用，不改变分子内部共价键。 13.下列各组分子全部属于非极性分子的是（ ） A. H2、CO2 B. H2O、SO2 C. NH3、HBr D. SO2、HCl 【答案】A 【解析】H2、CO2正负电荷中心重合，属于非极性分子；B、C、D选项中全部为极性分子。 14.下列各项当中，氢键不能够影响的是（ ） A. 物质的熔点 B. 物质的沸点 C. 分子内部共价键的键长 D. 物质的部分物理性质 【答案】C 【解析】氢键属于分子之间的作用，只影响物质物理性质（熔点、沸点、溶解度等）；不会改变分子内部共价键参数。 15.极性分子具备的特征是（ ） A. 分子正负电荷中心相互重合 B. 分子正负电荷中心不重合 C. 一定由同种原子构成 D. 物质熔沸点一定很低 【答案】B 【解析】极性分子：分子内部正电荷中心与负电荷中心不能够重合；可以由不同非金属原子构成。 16.下列分子，空间结构对称，属于非极性分子的是（ ） A. NH3 B. CH4 C. H2O D. SO2 【答案】B 【解析】CH4正四面体空间构型，化学键对称分布，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 17.下列关于氢键说法错误的是（ ） A. 氢键不是化学键 B. 氢键可以提高物质的沸点 C. 氢键只能够存在分子内部，不能存在分子之间 D. 氢键是特殊的分子间作用力 【答案】C 【解析】氢键分为分子间氢键和分子内氢键；水分子间就是典型的分子间氢键。 18.物质发生升华时，对于由分子构成的物质，被破坏的主要是（ ） A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 离子键 D. 金属键 【答案】A 【解析】升华属于物理变化，分子本身不变，只破坏分子与分子之间的分子间作用力，分子内部化学键保持不变。 19.对于非极性分子的判断，下列叙述正确的是（ ） A. 有共价键就一定是非极性分子 B. 只要键是非极性键，分子就一定是非极性分子 C. 分子空间结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子 D. 含有极性键的分子，不可能是非极性分子 【答案】C 【解析】判断非极性分子核心：分子正负电荷中心重合，空间结构对称；含有极性键的分子，结构对称也可以是非极性分子。 20.下列物质，不存在氢键的是（ ） A. 液态水 B. 冰 C. 甲烷 D. 氨水 【答案】C 【解析】甲烷分子间不存在氢键；冰、液态水、氨水中均存在氢键作用。 21.下列变化过程，没有破坏分子间作用力的是（ ） A. 干冰升华 B. 酒精挥发 C. 氯化氢溶于水断裂共价键 D. 碘单质受热升华 【答案】C 【解析】氯化氢溶于水，是分子内部HCl共价键断裂；干冰升华、酒精挥发、碘升华，只破坏分子间作用力。 22.分子间作用力和化学键相比，分子间作用力（ ） A. 强度更大 B. 强度更小 C. 强度和共价键相当 D. 强度和离子键相当 【答案】B 【解析】分子间作用力远弱于离子键、共价键等化学键。 23. 下列分子全部为极性分子的一组是（ ） A. HCl、H2O B. O2、CS2 C. Cl2、CH4 D. N2、CO2 【答案】A 【解析】HCl、H2O正负电荷中心不重合，属于极性分子；其余选项均包含非极性分子。 24.氢键会对物质哪一类性质产生明显影响（ ） A. 分子内部共价键键能 B. 物理性质，如熔沸点、溶解度 C. 元素原子的核电荷数 D. 原子的核外电子排布 【答案】B 【解析】氢键属于分子间作用，主要影响物质物理性质，不会改变原子结构、分子内部化学键。 25.干冰升华，CO2分子本身没有改变，被克服的作用是（ ） A. 碳氧共价键 B. 分子间作用力 C. 离子键 D. 金属键 【答案】B 【解析】干冰升华属于物理变化，只克服二氧化碳分子之间的分子间作用力，分子内部共价键完好。 26.下列说法中，正确的是（ ） A. 分子间作用力越大，物质的沸点越高 B. 分子间作用力越大，物质沸点越低 C. 分子间作用力决定分子内部化学键强弱 D. 分子间作用力属于一种离子键 【答案】A 【解析】对分子晶体，分子间作用力越大，分子越不容易脱离聚集状态，物质沸点越高。 27.下列物质当中，属于极性分子的是（ ） A. CO2 B. HBr C. Cl2 D. CH4 【答案】B 【解析】HBr是不同原子构成，正负电荷中心不能重合，属于极性分子；其余均是非极性分子。 28.非极性分子内部（ ） A. 一定不存在极性共价键 B. 一定存在离子键 C. 可能含有极性共价键 D. 一定存在氢键 【答案】C 【解析】非极性分子内部可以含有极性共价键，只要分子整体空间对称，正负电荷中心重合，例如CO2。 29. 水由液态变为水蒸气，该过程描述正确的是（ ） A. 破坏氢氧共价键 B. 破坏分子间作用力与氢键 C. 破坏水分子内部结构 D. 生成新的分子 【答案】B 【解析】水蒸发属于物理变化，水分子本身不变；只破坏水分子之间氢键和分子间作用力，内部HO共价键保持不变。 30.关于极性键与极性分子关系，下列表述正确的是（ ） A. 极性键构成的分子不一定是极性分子 B. 有极性键就一定是极性分子 C. 极性分子内部一定全部是非极性键 D. 极性分子中一定存在氢键 【答案】A 【解析】分子是否为极性分子，不只看化学键，还要看分子空间构型；极性键构成的分子，空间对称时可以为非极性分子，如CO2。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述极性分子、非极性分子的含义。 【答案】（1）极性分子：分子内正电荷中心与负电荷中心不能重合的分子;（2）非极性分子：分子内正电荷中心与负电荷中心互相重合的分子。 分子的极性，既和化学键的极性有关，也与分子整体的空间结构有关系。 【解析】判断分子极性不能只看化学键；即使存在极性共价键，如果分子空间构型高度对称，正负电荷中心可以重合，该分子依旧属于非极性分子。 2.简述分子间作用力、氢键二者的关系，以及对物质物理性质的影响。 【答案】（1）分子间作用力（范德华力）是分子之间普遍存在的微弱相互作用；氢键不属于化学键，是一类特殊的、强度比普通分子间作用力稍强的分子间作用。 （2）二者均会影响由分子构成物质的物理性质：分子间作用力越大，物质熔沸点一般越高；分子间氢键的存在，通常会使物质熔沸点、溶解度出现升高。二者均不会破坏分子内部共价键。 【解析】注意区分化学键与分子间的作用；熔化、沸腾等物理变化克服分子间作用力或者氢键，化学反应才会断裂分子内部化学键。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 现有四种分子物质：H2、CO2、H2O、HCl，回答下列问题： （1）判断四种物质分别属于极性分子还是非极性分子； （2）上述哪些物质分子之间可以形成氢键； （3）指出物质沸腾的时候，被克服的主要作用是什么； （4）简要说明CO2存在极性共价键，却属于非极性分子的原因。 【答案】（1）分子极性判断:H2：非极性分子；CO2：非极性分子；H2O：极性分子；HCl：极性分子。 （2）能够形成氢键的物质：只有H2O，水分子之间存在分子间氢键。 （3）沸腾克服的作用： 沸腾属于物理变化，克服分子之间的分子间作用力；水分子沸腾同时还需要克服分子间氢键；分子内部共价键不会发生断裂。 （4）CO2属于非极性分子原因：CO2内部C=O为极性共价键，但分子为直线形空间结构，两个极性键对称分布，分子正电荷中心、负电荷中心相互重合，因此整体属于非极性分子。 【解析】本题综合考查分子极性、分子间作用力、氢键。分子极性由化学键极性和空间构型共同决定；氢键仅部分分子间存在；物质三态变化只克服分子间作用，分子内部化学键不受影响。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $