第一章 第4节 常见的盐 讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义围绕初中科学“常见的盐”核心知识点，系统梳理盐的定义与性质（如纯碱、碳酸钙、氯化钠）、化学性质（与金属、酸、碱、盐反应）、制取及复分解反应条件，延伸至常见化肥种类与用途，构建从基础概念到实际应用的完整知识链。 该资料以典例分析（如二歧分类检索表）和变式题强化科学思维，通过实验探究（如草木灰成分测定）培养探究实践能力，结合生活实例（除水垢、无土栽培）渗透科学观念。课中辅助教师引导知识建构，课后助力学生查漏补缺，提升知识应用与问题解决能力。

第4节 常见的盐 考点一、什么是盐与几种盐的性质 盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。 纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。 碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。 氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。 ( 典例分析 ) 典例1：小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表： 1a能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．． 2 1b不能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．.3 2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．．．．．．．A 2b加入氯化钡溶液，无明显现象．．．．．．．．B 3a滴加酚酞试剂，溶液变红．．．．．．．．．．C 3b滴加酚酞试剂，溶液不变色．．．．．．．．．D （1）C的俗称是　 　。 （2）写出D在生活中的一种用途　 　。 ( 举一反三 ) 变式1：下列物质的制备或用途不正确的是(　　) A.大理石——用作建筑材料 B.小苏打——用于焙制糕点 C.氯化钠——可从海水中提取 D.纯碱——用于除去热水瓶中的水垢 变式2：下列关于氯化钠性质和用途的描述中,不正确的是(　　) A.易溶于水 B.能吸收空气中水分而潮解 C.其溶液能跟硝酸银溶液反应 D.0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 变式3：下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　） 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A．A B．B C．C D．D 考点二、盐的化学性质 盐的化学性质： ①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强) ②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应) ③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件) ④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件) ( 典例分析 ) 典例1：（2025九上·浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（　　） A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．MgCl2、稀盐酸、KNO3、AgNO3 D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2 ( 举一反三 ) 变式1：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　) A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32- 变式2：（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 变式3：如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A．该图中的X可以是 B．反应①是一个放热反应 C．反应②的转化中必须有盐类物质参加 D．反应⑤不一定属于分解反应 考点三、盐的制取，复分解反应及其发生条件 1、由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件： ①反应物如果没有酸，则反应物必须都可溶(无酸皆可溶)； ②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成，即：生成物中必须有水、沉淀或气体。 2、自贡的盐井,成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。在凿井、取卤、煮盐等工序中所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。 3、铵盐的制取与检验 碳铵的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3; 硫铵的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4; 铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色。 4.波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。 ( 典例分析 ) 典例1：（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验： 小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。 反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。 （3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作： 小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·余姚期末）镓(Ga)是一种活动性介于 Zn和 Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱 Ga(OH)3均难溶于水，而 GaCl3和Ga2(SO4)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（ ） A． B． C． D．Ga+HCl 变式2：（2026九下·温州开学考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中含有K2CO3和K2SO4，可降低泌尿系统结石的风险。 （1） Na2CO3和K2CO3的化学性质相近，由此推测K2CO3溶液呈 　 　(填“酸”或“碱”)性。 （2）小实打算从“灰水”中制取KCl，设计了如下实验方案： ①方案中，加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。 ②混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作合理的排序是　 　。 a.加入过量K2CO3溶液 b.加入适量稀盐酸 c.过滤 d.蒸发结晶 变式3：（2026·上城模拟）《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息： 信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。 信息二：天然盐卤水中主要含有 和 等物质。 结合资料文献，小科作出猜想： 猜想 1： NaCl ； 猜想 2： ；猜想 3： 。 【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 　 　 猜想2不成立 ②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 　 　 小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　 　。请你帮小城修正改进方案　 　。 考点四、常见化肥的种类、用途 化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥以及含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。 氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。 磷肥：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。 钾肥：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰(主要成分为K2CO3)。 ( 典例分析 ) 典例1：某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。 活动一:探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1:NH4NO3 猜想2:(NH4)2SO4 猜想3:NH4HCO3 猜想4:NH4Cl 经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。  【实验探究】 (1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　　(填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论　　 　　。  活动二:验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ( 举一反三 ) 变式1：（2026·普陀模拟）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于钾肥的是 A．KCl B． C． D． 变式2：（2026九上·天台期末）通过给树“打针输液”的方式，可提高移栽树木的存活率。一段时间后，发现树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内适当增加（　　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2] 变式3：（2026九下·金华开学考）稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。 （1）春季：水稻育苗需施足底肥。 夏季：为增强水稻促根、促苗、浓绿、增产，需追加肥料。下列属于复合肥的是　 　(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4H2PO4 D. NH4NO3 （2）秋季：水稻收割后，农民常撒施　 　(填化学式)改良酸性过重的稻田。 （3）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成　 　(填“蛋白质”或“糖类”)等营养物质。 ( 课后巩固 ) 1．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 2.下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　） A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3 3．（2026·温州模拟）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是 A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变 4．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 5．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 6.下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·宁波模拟）有一包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： 1．取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 2．向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是　 　，一定没有的物质是　 　。 （2）可能含有的物质是　 　。 8．（2026·文成模拟）胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： （1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈　 　色。 （2）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为 ，该反应属于　 　。(填基本反应类型) （3）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是　 　。 9．（2026·钱塘模拟）小塘完成了图示实验①②③，请回答： （1）请写出实验①中发生反应的化学方程式　 　。 （2） 实验②中的现象是　 　。 （3）关于实验③，下列判断正确的是____。 A．实验③中没有明显现象 B．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 10．（2026九上·柯桥期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： （1）取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有　 　(填化学式)。 （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有　 　(填化学式)。 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是　 　(填离子符号)。 11.某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 （1）固体A是________。(填化学式) （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。 （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。 12．（2026九下·杭州月考）我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识 材料1：古代造纸术以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序制成纸张。我国古代用竹子造纸的核心流程如下： ① “蒸煮”环节：利用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)和草木灰水混合反应，生成氢氧化钾，以此达到除去原料中木素的目的。 ② 后续经打浆、捞纸、干燥等步骤，制成成品纸张。 材料2：现代造纸术为满足纸张的特殊性能需求，会在生产过程中添加特定物质，同时兼顾环保要求开展后续处理。例如，在制作过程中不使用木浆，而是用碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。 请回答： （1）已知草木灰的主要成分是碳酸钾，则“蒸煮”时生成氢氧化钾的反应类型是____。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （2）从水中“捞纸”的操作，与化学实验中的　 　操作原理相似。 （3）为验证石头纸中碳酸钙的含量，小科的实验方案为：先燃烧除去石头纸中的热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现，测得的碳酸钙含量比实际含量低，请分析可能的原因：　 　。 13．（2026·嵊州模拟）小科对酸、碱之间发生反应后得到溶液的溶质组成进行了探究。 （1）小科将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中（如图所示）。实验所得的溶液中溶质组成有　 　种可能情况，且一定含有的溶质是　 　。 （2）小科向反应后的烧杯中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液有气泡产生说明原反应所得溶液的溶质为　 　。 （3）小明认为，在上述反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，也能确定所得溶液的溶质成分。请对小明的说法作出评价。　 　 14．（2026九下·瑞安开学考）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小瑞在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　 　。 依据上述实验现象，你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。 ①A是 NaOH 溶液， B是 Na2CO3溶液， C是稀盐酸 ②A是 Na2CO3溶液， B是稀盐酸， C是 NaOH 溶液 ③A是 NaOH 溶液， B是稀盐酸， C是 Na2CO3溶液 （2）小安提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法　 　(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。(不考虑酸与碱反应放热) 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】小明认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、HCl 猜想三： NaCl、Na2CO3 上述小明的猜想中，认为猜想三是不合理的。其依据是　 　 15．（2026·普陀模拟）某科学兴趣小组进行如图甲所示实验：将稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的3支试管中，微热，观察到黑色固体均完全溶解，溶液分别呈现绿色、蓝色、蓝色。这一现象引发了小组同学的探究兴趣，进而开展了如下探究活动。 探究一：为什么 溶液显绿色而 溶液显蓝色？ 【猜想与假设】① 溶液显蓝色与 有关；② 溶液显绿色与 有关。 （1）向加入稀硫酸的试管中滴加适量氯化钠溶液，观察到　 　，证明猜想②成立。 （2）向加入稀盐酸的试管中滴加过量的　 　溶液，产生白色沉淀，静置后观察到上层清液由绿色变为蓝色，也能证明猜想②成立。 （3）探究二：溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。 步骤I.用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ.室温下往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色，记录如下表： 加入水的体积/mL 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 浓溶液呈绿色，本质是溶液中存在蓝色离子与黄色两者混合显绿色。加一定量水稀释后，　 　离子浓度减小，导致溶液显蓝色。 （4）探究三：溶液的颜色是否与溶液的温度有关。 小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。加热 50 mL 溶质质量分数为 的 溶液，用色度计测定其透光率，绘出图乙（透光率越小，溶液颜色越深）。 根据实验结果可得出结论：　 　。 16．（2026九上·婺城期末）科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答： 反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质？ 【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2； 猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。 （1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。 （2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。 （3）【实验检验】 为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 ? 正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 （4）【讨论交流】 小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。 17．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： （1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。 （2）d点溶液中的溶质是　 　。 18．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示： 试分析计算回答： （1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克； （2）与P点对应的溶液溶质是　 　； （3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到） 学科网（北京）股份有限公司 第4节 常见的盐 考点一、什么是盐与几种盐的性质 ( 典例分析 ) 典例1：小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表： 1a能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．． 2 1b不能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．.3 2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．．．．．．．A 2b加入氯化钡溶液，无明显现象．．．．．．．．B 3a滴加酚酞试剂，溶液变红．．．．．．．．．．C 3b滴加酚酞试剂，溶液不变色．．．．．．．．．D （1）C的俗称是　 　。 （2）写出D在生活中的一种用途　 　。 【答案】（1）烧碱（或火碱，或苛性钠）（2）作调味品（合理即可） 【解析】（1）根据描述可知，C滴加酚酞试液不变成红色，则它呈碱性，应该为氢氧化钠，俗称烧碱（或火碱，或苛性钠）。 (2)根据描述可知，A中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，那么A为硫酸，B为稀盐酸。D滴加酚酞试液，溶液不变色，则D只能呈中性，即为氯化钠，用途为调味品。 ( 举一反三 ) 变式1：下列物质的制备或用途不正确的是(　　) A.大理石——用作建筑材料 B.小苏打——用于焙制糕点 C.氯化钠——可从海水中提取 D.纯碱——用于除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【解析】大理石可用作建筑材料,A正确;用小苏打焙制糕点时,小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳,从而使糕点疏松多孔,B正确;氯化钠可从海水中提取,C正确;水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,不能与纯碱溶液反应,不能用纯碱除去热水瓶中的水垢,D错误。 变式2：下列关于氯化钠性质和用途的描述中,不正确的是(　　) A.易溶于水 B.能吸收空气中水分而潮解 C.其溶液能跟硝酸银溶液反应 D.0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 【答案】B 【解析】氯化钠易溶于水,A正确;氯化钠没有吸水性,不能吸收空气中水分而潮解,B不正确;氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,C正确;生理盐水是0.9%的NaCl溶液,D正确。 变式3：下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　） 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式的质量分析判断。 【解答】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故A错误； B.碳酸钙俗名石灰石，化学式为CaCO3，属于盐，故B错误； C.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误； D.氢氧化钠，俗名苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D正确。 故选D。 考点二、盐的化学性质 ( 典例分析 ) 典例1：（2025九上·浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（　　） A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．MgCl2、稀盐酸、KNO3、AgNO3 D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2 【答案】B,C 【解析】A.根据硫酸铜是蓝色溶液，再根据其它试剂与硫酸铜的反应现象及其它试剂间的反应现象进行解答； BCD.根据取样后两两反应后的现象进行分析解答； 【解答】A.硫酸铜为蓝色溶液，可直接观察出来，然后分别取样，将硫酸铜分别滴加到其他三种试剂中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；将剩余两种物质分别加入到蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀硫酸，无变化的是氯化钠，可以区分，故A正确； B.取样后两两滴加，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为硫酸镁；将硫酸镁滴入其他三种试剂中，无明显变化的是硝酸钾，有白色沉淀产生的是氢氧化钠和氯化钡，但是氯化钡和氢氧化钠无法区分，故B错误； C.取样后两两滴加，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为氯化银；将氯化银滴入其他三种试剂中，能够产生白色沉淀的是氯化镁和稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾，但是氯化镁和稀盐酸无法区分，故C错误； D.取样后两两滴加，有一种试剂能够与其他的两种溶液产生气泡，则该试剂为碳酸钠；将碳酸钠加入其他三种试剂中，有白色沉淀产生的是氯化钡，再将氯化钡加入剩余的两种试剂中，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸，故D正确。 故答案为：BC。 ( 举一反三 ) 变式1：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　) A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32- 【答案】C 【解析】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-。H+、OH-两种离子能结合生成水,A不能大量共存。Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,B不能大量共存。Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,D不能大量共存。故选C。 变式2：（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 【解析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。 【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。故答案为：D。 变式3：如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A．该图中的X可以是 B．反应①是一个放热反应 C．反应②的转化中必须有盐类物质参加 D．反应⑤不一定属于分解反应 【答案】C 【解析】碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，据此解答。【解答】A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，故A正确，不符合题意； B.反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故B正确，不符合题意； C.反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故C错误，符合题意； D.反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应⑤不一定属于分解反应，故D正确，不符合题意。故答案为：C。 考点三、盐的制取，复分解反应及其发生条件 ( 典例分析 ) 典例1：（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验： 小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。 反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。 （3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作： 小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。 【答案】（1）钾肥 （2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可） （3）小虞的方案优点是操作简单 （4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液 【解析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，同时含有多种营养素的为复合肥。 （2）注意容器导管内会残留部分二氧化碳气体； （3）根据图片和实验过程，从器材的简易程度和结果的准确性等角度分析解答； （4）①硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀； ②氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此分析解答。 【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥； （2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收； （3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确； 小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确； （4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。 滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。 则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·余姚期末）镓(Ga)是一种活动性介于 Zn和 Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱 Ga(OH)3均难溶于水，而 GaCl3和Ga2(SO4)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（ ） A． B． C． D．Ga+HCl 【答案】A 【解析】（1）复分解反应发生的条件：复分解反应发生需要满足生成沉淀、气体或水，且碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶于水。 （2）金属、金属氧化物与酸的反应规律：活泼金属能与稀盐酸反应生成盐和氢气；金属氧化物能与稀盐酸反应生成盐和水；可溶性硫酸盐能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和对应的盐酸盐。 【解答】A、Ga （OH）3难溶于水，MgCl2可溶，但两者混合后，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，无法制得GaCl3，故A错误； B、Ga2O3是难溶金属氧化物，可与HCl反应：Ga2O3+6HCl = 2GaCl3+3H2O，能直接制得GaCl3，故B正确； C、Ga2（SO4）3和BaCl2是两种盐反应，生成沉淀则反应发生，Ga2（SO4）3和 BaCl2均可溶，反应生成BaSO4沉淀 GaCl3：Ga2（SO4）3+3BaCl2= 3BaSO4↓+2GaCl3，能直接制得 GaCl3，故C正确； D、Ga 活动性介于Zn和Fe之间，属于活泼金属，可与稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气：2Ga+6HCl = 2GaCl3+3H2↑，能直接制得GaCl3，故D正确； 故答案为：A。 变式2：（2026九下·温州开学考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中含有K2CO3和K2SO4，可降低泌尿系统结石的风险。 （1） Na2CO3和K2CO3的化学性质相近，由此推测K2CO3溶液呈 　 　(填“酸”或“碱”)性。 （2）小实打算从“灰水”中制取KCl，设计了如下实验方案： ①方案中，加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。 ②混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作合理的排序是　 　。 a.加入过量K2CO3溶液 b.加入适量稀盐酸 c.过滤 d.蒸发结晶 【答案】（1）碱性 （2）与碳酸钾、硫酸钾反应，除去硫酸根与碳酸根；acbd 【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，同类盐化学性质相似，碳酸钾与碳酸钠化学性质相近，溶液也呈碱性。 （2）物质除杂原理：除去溶液中的硫酸根离子、碳酸根离子，可利用氯化钡与它们反应生成沉淀除去；过量的钡离子可用碳酸钾除去，过量的碳酸根可用稀盐酸除去，最后通过蒸发结晶得到固体。 【解答】(1) 碳酸钠溶液呈碱性，与化学性质相近，因此推测溶液呈碱性。 (2) ① 灰水中含和，加入过量溶液，可与和反应生成和，除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子。 ② 加入过量后，溶液中引入了过量的，先加入过量溶液除去（a），过滤除去沉淀（c），再加入适量稀盐酸除去过量的（b），最后蒸发结晶得到固体（d），故操作排序为acbd。 故正确答案为：(1) 碱性；(2) ① 除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子；② acbd。 变式3：（2026·上城模拟）《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息： 信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。 信息二：天然盐卤水中主要含有 和 等物质。 结合资料文献，小科作出猜想： 猜想 1： NaCl ； 猜想 2： ；猜想 3： 。 【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 　 　 猜想2不成立 ②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 　 　 小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　 　。请你帮小城修正改进方案　 　。 【答案】无明显现象；猜想3成立；步骤2加入的氯化钡会与后续加入的硝酸银反应生成氯化银，故无法判断原样品是否有氯化钠；将步骤2中的氯化钡改为硝酸钡 【解析】根据猜想2不成立以及氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀进行分析。 根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀可知，猜想3成立。 氯化钡中含有氯离子，会干扰氯化钠的检验，换成硝酸钡则不会导致干扰。 【解答】猜想2认为盐为氯化镁，猜想2不成立，说明不含氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，可知现象为：无明显现象。 加入氯化钡，有白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，可知盐中含有硫酸钠，即猜想3成立。 氯化钡中含有氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，应将氯化钡换成硝酸钡进行实验。 考点四、常见化肥的种类、用途 ( 典例分析 ) 典例1：某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。 活动一:探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1:NH4NO3 猜想2:(NH4)2SO4 猜想3:NH4HCO3 猜想4:NH4Cl 经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。  【实验探究】 (1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　　(填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论　　 　　。  活动二:验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【答案】【猜想与假设】从标签中的化学式可知,铵根离子数为1,所以不是硫酸铵 【实验探究】(1)NH4HCO3　 (2)取少量样品于试管中加水溶解,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3 【实验现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球变大 【施用指导】避免与碱性物质混合使用 【解析】【猜想与假设】据题图可知,该氮肥化学式中铵根离子数是1,而硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,故猜想2不合理。【实验探究】(1)碳酸氢铵与稀盐酸反应会有二氧化碳气体生成,该铵态氮肥中加入稀盐酸后没有气体产生,说明该氮肥不是碳酸氢铵。(2)证明该氮肥是氯化铵还是硝酸铵,选择的试剂是硝酸银溶液,选取一定量的该氮肥溶于水,再滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明是氯化铵;若没有沉淀生成,则是硝酸铵。【实验现象】铵态氮肥与NaOH浓溶液混合会产生有刺激性气味的氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,同时会观察到气球变大。【施用指导】由实验可知,铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026·普陀模拟）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于钾肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】A 【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 【解答】A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故A正确； B、含有磷元素，属于磷肥，故B错误； C、含有氮元素，属于氮肥，故C错误； D、不含氮磷钾，不属于化肥，故D错误。 故答案为：A。 变式2：（2026九上·天台期末）通过给树“打针输液”的方式，可提高移栽树木的存活率。一段时间后，发现树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内适当增加（　　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2] 【答案】D 【解析】叶片偏小、发黄是典型的植物缺氮症状。氮是植物生长的重要元素，参与叶绿素合成和蛋白质形成，缺氮会导致叶片发育不良和褪绿； 【解答】A. 氯化钾：提供钾元素，主要促进植物抗逆性和果实品质，与叶片发黄关系不大，故A不符合题意； B. 硫酸钠：不提供主要营养元素，对改善叶片症状无效，故B不符合题意； C. 磷酸钙：提供磷和钙，磷促进根系发育，钙增强细胞壁，不直接解决叶片发黄，故C不符合题意； D. 尿素：含氮量高的速效氮肥，能快速补充氮元素，直接解决叶片发黄问题，故D不符合题意； 故答案为：D. 变式3：（2026九下·金华开学考）稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。 （1）春季：水稻育苗需施足底肥。 夏季：为增强水稻促根、促苗、浓绿、增产，需追加肥料。下列属于复合肥的是　 　(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4H2PO4 D. NH4NO3 （2）秋季：水稻收割后，农民常撒施　 　(填化学式)改良酸性过重的稻田。 （3）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成　 　(填“蛋白质”或“糖类”)等营养物质。 【答案】（1）C （2） （3）蛋白质 【解析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）根据酸碱中和反应进行分析。 （3）根据蛋白质和糖类中所含元素种类进行分析。 【解答】 （1）A、CO(NH2)2，含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、K2SO4，含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、NH4H2PO4 ，含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故C正确； D、NH4NO3，含有氮元素，属于氮肥，故D错误。 故答案为：C。 （2）熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤。 （3）蛋白质中含有氮元素，糖类物质中不含氮元素，可知氮元素在植物体内主要参与合成蛋白质。 ( 课后巩固 ) 1．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 【答案】A 【解析】根据稀硫酸、食盐水、澄清石灰水的pH值，以及化学性质进行分析鉴别。 【解答】① 稀硫酸呈酸性，pH<7；食盐水呈中性，pH=7；澄清石灰水呈碱性，pH>7。三种液体的pH结果不同，可以一次鉴别； ② 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀硫酸（酸性）、食盐水（中性）中滴加酚酞后都为无色，无法区分这两种，不能一次鉴别； ③ 稀盐酸和稀硫酸不反应，和食盐水不反应，和澄清石灰水反应但无明显现象，三种溶液都没有明显不同的现象，不能鉴别； ④ 碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；和食盐水不反应，无明显现象；和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。三种现象各不相同，可以一次鉴别 。 综上，可以一次鉴别的是①④。 故答案选A。 2.下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　） A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3 【答案】C 【解析】A. Ba(OH)2属于碱，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意； B. Na2CO3是一种碳酸盐，能与酸反应，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意； C. MgSO4；NaNO3；KCl在酸性无色溶液中大量共存，此选项符合题意； D. Cu(NO3)2溶液是蓝色的，此选项不符合题意。故选C。 3．（2026·温州模拟）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是 A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变 【答案】B 【解析】烧杯中原有氢氧化钡与酚酞混合液，溶液呈碱性，初始为红色；加入硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液仍有氢氧根，持续呈碱性，且不断加入硫酸钠会新增钠离子、消耗钡离子。 【解答】A、反应生成，溶液始终显碱性，酚酞不会变为无色，所以 A 不符合题意； B、反应生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，酚酞始终显红色，所以 B 符合题意； C、不断滴加过量，持续引入钠离子，钠离子数量不断增加，所以 C 不符合题意； D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，钡离子不断减少直至几乎耗尽，所以 D 不符合题意； 故答案选B。 4．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 【答案】A 【解析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。 【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意； B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意； C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意； D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。 故答案为：A。 5．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【答案】D 【解析】（1）溶液的导电性：溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度决定，离子浓度越大，导电性越强，电路中电流越大，灯泡越亮；离子浓度越小，导电性越弱，电路中电流越小，灯泡越暗。 （2）复分解反应的实质：氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，反应中Ba2+与结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀，H+与OH-结合生成水，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为零；继续滴加稀硫酸，溶液中H+和浓度增大，离子浓度回升。 【解答】A、若将稀硫酸换成稀盐酸，反应为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，生成的氯化钡可溶于水，溶液中始终存在大量自由移动的离子，灯泡不会熄灭，因此不会出现由亮变暗、熄灭再变亮的变化，A 错误； B、灯泡亮度变化与溶液中所有自由移动的离子浓度都有关，不仅是H+与OH-，反应中Ba2+和的减少也会降低离子浓度，B 错误； C、反应过程中溶液离子浓度先减小后增大，电路电流也先减小后增大，电源电压不变，根据P=UI，电路总功率应先逐渐变小后逐渐变大，C 错误； D、灯泡熄灭时，氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中不再含有Ba2+，继续滴加稀硫酸，无法再生成硫酸钡沉淀，因此白色沉淀不会再增加，D 正确。 故答案为：D。 6.下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。 B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。 C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。 D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 7．（2026·宁波模拟）有一包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： 1．取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 2．向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是　 　，一定没有的物质是　 　。 （2）可能含有的物质是　 　。 【答案】（1）； （2）KCl 【解析】根据题中信息都是可溶性物质，是蓝色溶液，取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，依据以上现象进行分析。 【解答】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，说明样品中一定没有，得到白色沉淀说明样品中一定有，再根据向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明样品中一定有和，故答案为：，，；。 （2）上述整个实验过程中，没有现象能够证明是否存在，不影响实验的现象，因此是可能存在的物质，故答案为：。 8．（2026·文成模拟）胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： （1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈　 　色。 （2）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为 ，该反应属于　 　。(填基本反应类型) （3）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是　 　。 【答案】（1）红 （2）复分解反应 （3）将该气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。 【解析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）复分解反应：化合物之间交换成分。 （3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。 【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，碳酸钾溶液呈碱性，可知加入酚酞后，溶液将变红。 （2）由方程式可知，反应物之间交换成分，属于复分解反应。 （3）二氧化碳的特征检验性质是能使澄清石灰水变浑浊，因此具体检验方法为：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。 9．（2026·钱塘模拟）小塘完成了图示实验①②③，请回答： （1）请写出实验①中发生反应的化学方程式　 　。 （2） 实验②中的现象是　 　。 （3）关于实验③，下列判断正确的是____。 A．实验③中没有明显现象 B．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3）B 【解析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。 【解答】（1） 实验①是稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。故填：。 （2）在实验②中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则看到的现象是：产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。 （3） 实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，因此有明显现象，说得溶液中一定含有 CaCl2和 NaCl ，故A错误，B正确。 故选B。 10．（2026九上·柯桥期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： （1）取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有　 　(填化学式)。 （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有　 　(填化学式)。 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是　 　(填离子符号)。 【答案】（1）FeCl3 （2）Na2SO4、Na2CO3 （3）NO3-，OH- 【解析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 （1）固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有FeCl3； （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4； （3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成的碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有的离子是：Na+、OH-、NO3-、Ba2+，阴离子是NO3-，OH-。​​​​​​​ 11.某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 （1）固体A是________。(填化学式) （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。 （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。 【答案】（1）BaSO4 （2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI （3）钾离子未除去 【解析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。 【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡； （2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ； （3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。 12．（2026九下·杭州月考）我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识 材料1：古代造纸术以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序制成纸张。我国古代用竹子造纸的核心流程如下： ① “蒸煮”环节：利用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)和草木灰水混合反应，生成氢氧化钾，以此达到除去原料中木素的目的。 ② 后续经打浆、捞纸、干燥等步骤，制成成品纸张。 材料2：现代造纸术为满足纸张的特殊性能需求，会在生产过程中添加特定物质，同时兼顾环保要求开展后续处理。例如，在制作过程中不使用木浆，而是用碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。 请回答： （1）已知草木灰的主要成分是碳酸钾，则“蒸煮”时生成氢氧化钾的反应类型是____。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （2）从水中“捞纸”的操作，与化学实验中的　 　操作原理相似。 （3）为验证石头纸中碳酸钙的含量，小科的实验方案为：先燃烧除去石头纸中的热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现，测得的碳酸钙含量比实际含量低，请分析可能的原因：　 　。 【答案】（1）C （2）过滤 （3）碳酸钙在高温下部分分解 （合理即可） 【解析】（1）化合反应（A）：两种或多种物质生成一种物质。 分解反应（B）：一种物质分解为多种物质。 复分解反应（C）：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。 置换反应（D）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物。 （2）过滤可以将不互溶的固体和液体分离。 （3）根据碳酸钙热稳定不好，受热易分解进行分析。 【解答】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，与氢氧化钙反应的方程式为，反应物中的物质相互交换成分，属于复分解反应。 故答案为：C。 （2）“捞纸”过程中将固体和液体分离，与过滤操作原理类似。 （3）碳酸钙受热易分解，在燃烧除去树脂时，部分碳酸钙也发生了分解，导致测得的碳酸钙的含量偏低。 13．（2026·嵊州模拟）小科对酸、碱之间发生反应后得到溶液的溶质组成进行了探究。 （1）小科将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中（如图所示）。实验所得的溶液中溶质组成有　 　种可能情况，且一定含有的溶质是　 　。 （2）小科向反应后的烧杯中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液有气泡产生说明原反应所得溶液的溶质为　 　。 （3）小明认为，在上述反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，也能确定所得溶液的溶质成分。请对小明的说法作出评价。　 　 【答案】（1）三； （2）和 （3）说法不正确，如果酚酞不变色，溶液可能是恰好完全反应的中性溶液，也可能是稀盐酸过量的酸性溶液，无法确定溶质成分。 【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应物是否过量分析生成物的种类； （2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体； （3）酚酞试液的变色规律是：遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液都不变色。 【解答】（1）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生的反应是，当量不足时，有剩余，还有生成的，即溶质有、；当和恰好完全反应时，溶质有，当过量时，溶质有、；因此溶质可能存在以下三种和、、和，且一定含有的是，故答案为：三；； （2）反应后的烧杯中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液有气泡产生，说明溶液中含有过量的，故答案为：和； （3）如果酚酞不变色，溶液可能是恰好完全反应的中性溶液，也可能是稀盐酸过量的酸性溶液，无法确定溶质成分，故答案为：说法不正确，如果酚酞不变色，溶液可能是恰好完全反应的中性溶液，也可能是稀盐酸过量的酸性溶液，无法确定溶质成分。 14．（2026九下·瑞安开学考）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小瑞在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　 　。 依据上述实验现象，你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。 ①A是 NaOH 溶液， B是 Na2CO3溶液， C是稀盐酸 ②A是 Na2CO3溶液， B是稀盐酸， C是 NaOH 溶液 ③A是 NaOH 溶液， B是稀盐酸， C是 Na2CO3溶液 （2）小安提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法　 　(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。(不考虑酸与碱反应放热) 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】小明认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、HCl 猜想三： NaCl、Na2CO3 上述小明的猜想中，认为猜想三是不合理的。其依据是　 　 【答案】（1）；③ （2）不能；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠 【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液（NaOH、Na2CO3溶液）变红，遇酸性/中性溶液（稀盐酸、NaCl溶液）不变色。中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，碱性消失，酚酞由红变无色。 碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2气体，化学方程式：，物质鉴别是利用物质间的特征反应（如气泡、颜色变化）区分不同物质。 （2）反应后溶质一定含生成物，可能含过量的反应物。 溶液酸碱性与溶质的关系：最终溶液为无色（酚酞不变色），说明溶液呈酸性或中性，不可能含碱性物质（如Na2CO3、NaOH）。 【解答】(1) A加酚酞变红，说明A为碱性溶液（NaOH或Na2CO3）。 加B后溶液变无色，说明B为稀盐酸，中和了A的碱性。 再加C产生气泡，说明C为Na2CO3，与过量的稀盐酸反应生成CO2，因此A为NaOH，B为稀盐酸，C为Na2CO3。生成气泡的反应：。 结论判断： ①：B为Na2CO3，Na2CO3显碱性，加入A后溶液仍为红色，不符合“变无色”，故①错误，不符合题意； ②：C为NaOH，加入A和B混合溶液后无气泡，故②错误，不符合题意； ③：A为NaOH、B为HCl、C为Na2CO3，完全符合实验现象，故③正确，符合题意。 (2) 三种溶液两两混合的现象分别是：①Na2CO3 + 稀盐酸混合会产生气泡；②Na2CO3 + NaOH 混合无明显现象；③NaOH + 稀盐酸混合无明显现象。因此两两混合时，能产生气泡的一组是Na2CO3和稀盐酸，剩余的一瓶是NaOH；但无法区分Na2CO3和稀盐酸，因此该方法不能鉴别出三种溶液。 最终溶液中滴加酚酞为无色，说明溶液呈酸性或中性，不可能存在碱性物质。Na2CO3溶液呈碱性，若废液中含Na2CO3，酚酞会变红，与实验现象矛盾，因此猜想三不合理。 故正确答案为(1)；③； (2) 不能；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠。 15．（2026·普陀模拟）某科学兴趣小组进行如图甲所示实验：将稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的3支试管中，微热，观察到黑色固体均完全溶解，溶液分别呈现绿色、蓝色、蓝色。这一现象引发了小组同学的探究兴趣，进而开展了如下探究活动。 探究一：为什么 溶液显绿色而 溶液显蓝色？ 【猜想与假设】① 溶液显蓝色与 有关；② 溶液显绿色与 有关。 （1）向加入稀硫酸的试管中滴加适量氯化钠溶液，观察到　 　，证明猜想②成立。 （2）向加入稀盐酸的试管中滴加过量的　 　溶液，产生白色沉淀，静置后观察到上层清液由绿色变为蓝色，也能证明猜想②成立。 （3）探究二：溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。 步骤I.用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ.室温下往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色，记录如下表： 加入水的体积/mL 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 浓溶液呈绿色，本质是溶液中存在蓝色离子与黄色两者混合显绿色。加一定量水稀释后，　 　离子浓度减小，导致溶液显蓝色。 （4）探究三：溶液的颜色是否与溶液的温度有关。 小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。加热 50 mL 溶质质量分数为 的 溶液，用色度计测定其透光率，绘出图乙（透光率越小，溶液颜色越深）。 根据实验结果可得出结论：　 　。 【答案】（1）溶液由蓝色变为绿色 （2）硝酸银（或） （3）（或黄色） （4）溶液的颜色与溶液的温度有关，其他条件相同时，温度越高，溶液颜色越深 【解析】（1）根据猜想②的内容进行分析，可知加入更多的氯离子，溶液会变为绿色。 （2）根据氯离子与银离子反应会生成白色的氯化银沉淀进行分析。 （3）结合表中信息进行分析，氯离子浓度减小，导致浓度减小，颜色变蓝。 （4）结合图像和透光率越小，溶液颜色越深进行分析。 【解答】（1）猜想②是 溶液显绿色与 有关 。原本硫酸铜溶液是蓝色，若猜想成立，向其中加入氯化钠引入氯离子后，溶液中氯离子浓度升高，就会使溶液从蓝色变为绿色，该现象即可证明猜想②成立。 （2）要证明猜想②成立，需要降低溶液中氯离子的浓度。题目提到加入该试剂后产生白色沉淀，银离子可以和氯离子反应生成氯化银$白色沉淀，能消耗氯离子使其浓度降低；且为了不引入干扰离子，选择硝酸银溶液最合适，反应后生成硝酸铜，静置后溶液变为蓝色，说明氯离子浓度降低后溶液不再显绿色，证明猜想②成立。 （3）据题意，浓溶液中蓝色的 和黄色的混合才显绿色。加水稀释后，氯离子浓度降低，导致浓度显著减小，黄色组分占比降低，蓝色占比升高，因此溶液变为蓝色。 （4）由题意可知，透光率越小，溶液颜色越深。从实验曲线（图乙）规律可得：温度升高时，溶液的透光率减小，说明溶液颜色变深；温度降低时，透光率增大，溶液颜色变浅。因此可得出结论：其他条件不变时，升高温度，氯化铜溶液颜色变深（或温度越高，氯化铜溶液颜色越深）。 16．（2026九上·婺城期末）科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答： 反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质？ 【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2； 猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。 （1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。 （2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。 （3）【实验检验】 为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 ? 正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 （4）【讨论交流】 小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。 【答案】（1）白色沉淀 （2）溶质中不可能有HCl，因为沉淀BaCO3与稀HCl不能共存 （3）一 （4）稀H2SO4 【解析】（1）碳酸钠属于可溶性碳酸盐，可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与含钡离子的可溶性盐反应生成碳酸钡白色沉淀，据此可判断反应现象。 （2）碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此若溶液中含有 HCl，则不可能同时存在碳酸钡沉淀，据此可判断猜想不合理的原因。 （3）钡离子可与硫酸根离子反应生成白色沉淀，碳酸根离子可与酸反应生成二氧化碳气体；滴加硫酸钠无明显现象，说明不含钡离子；滴加稀盐酸无明显现象，说明不含碳酸根离子，据此可判断溶质只有氯化钠。 （4）硫酸中含氢离子和硫酸根离子，氢离子可与碳酸根离子反应生成气泡，硫酸根离子可与钡离子反应生成白色沉淀，因此可用稀硫酸一次性检验钡离子和碳酸根离子是否存在。 【解答】（1）碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此乙试管中可观察到出现白色沉淀的现象。 （2）丙烧杯中仍有沉淀残留，该沉淀为碳酸钡；碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二者不能共存，因此溶液中不可能含有 HCl，故猜想四不合理。 （3）①取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含钡离子，因此猜想二（含氯化钡）不成立；②继续向该试管中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸根离子，因此猜想三（含碳酸钠）不成立；综上，溶质只有氯化钠，故猜想一正确。 （4）稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子：若溶液含氯化钡，滴加稀硫酸会产生白色沉淀；若溶液含碳酸钠，滴加稀硫酸会产生气泡；若只有氯化钠，滴加稀硫酸无明显现象，因此仅用稀硫酸即可一次性完成检验。 故答案为：（1）白色沉淀； （2）BaCO3沉淀与稀盐酸不能共存，溶液中若含 HCl，则沉淀会溶解，因此猜想四不合理； （3）一； （4）稀硫酸。 17．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： （1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。 （2）d点溶液中的溶质是　 　。 【答案】（1）HCl （2）Na2CO3、NaCl 【解析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答； （2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。 【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl； （2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。 （1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl； （2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。 18．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示： 试分析计算回答： （1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克； （2）与P点对应的溶液溶质是　 　； （3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到） 【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2 （2）NaOH、Na2CO3、NaCl （3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x， x=5.3g y=7.3%， 设氢氧化钠的质量为z， z=12g Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%； 答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。 【解析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； ②根据图像确定生成二氧化碳的质量。 （2）根据图像确定反应进度，根据剩余的反应物和生成物确定溶质种类； （3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据图像确定与其反应的稀盐酸的质量，根据质量之间的比例关系分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数。 写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的 氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。 【解答】（1）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 ②由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g； （2）P点没有生成气体，且尚未反应完，说明此时氢氧化钠和稀盐酸反应正在进行，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH，尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。 （1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g； （2）P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl； （3）见答案。 $