12.1粗盐的提纯（课件）-《化学基础》（化工版）上好课

12.1粗盐的提纯 同步精品课堂 余红华 主编《化学基础》化学工业出版社第二版 1 目录 目录 1.粗盐提纯的原理 2.粗盐提纯实训教学 3.实验报告的撰写 课程导入 古人晒盐得到的粗盐含有泥沙杂质，不能直接食用。古人通过加水溶解、麻布过滤、熬煮蒸发，把粗盐变成可以食用的盐。 古人靠生活经验完成提纯，那在实验室中，怎样用规范化学操作完成同样任务？今天实验课，我们就来学习粗盐的提纯。 点击播放视频 师生互动 ①古人把粗盐加水，目的是什么？ ②麻布、陶罐起到相当于实验室什么仪器的作用？ 提示：古人加水，就是利用食盐可溶于水、泥沙难溶于水的性质差异。加水之后，有用的食盐进入水溶液，泥沙依旧是固体。后面用麻布过滤，就能把泥沙直接隔离开，这一步就对应实验室的溶解操作。 提示:古人用麻布，孔隙可以让盐水透过，但把泥沙固体截留下来，和我们实验里滤纸的作用一模一样。 而盛放麻布、承接液体的陶罐，给液体提供导流、支撑，相当于实验室的漏斗。 粗盐的提纯 1.难溶性杂质的去除：溶解、过滤等，保留滤液。 2.可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的去除 目标物：NaCl 目标离子：Na+、Cl- 杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42- 难溶性杂质的去除 可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4） 该过程中玻璃棒的作用？ 搅拌，加速溶解、引流 粗盐的提纯 ②除杂试剂的选择 Ca2+ Mg2+ OH- Ba2+ Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 ？ ？ ？ 师生互动 ①不可引进新的杂质 ②除杂试剂要过量，过量杂质要除去 ③尽量减少被精制物的损失 ④实验方案简单合理 除杂的原则原则有哪些？ 步骤 杂质离子 加入试剂 离子方程式 1 SO42- 2 Mg2+ 3 Ca2+ 4 Ba2+ 可溶性杂质的去除 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 过量Na2CO3溶液 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 可溶性杂质的去除 步骤 杂质离子 加入试剂 离子方程式 5 6 OH- CO32- 稀盐酸 H++OH-=H2O 2H++ CO32-=CO2↑+H2O 可溶性杂质的去除 除杂试剂要稍过量才能保证除净，那么怎样除去过量的除杂试剂呢？ 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl+CO2↑+H2O HCl + NaOH === NaCl+H2O 想一想 过量的盐酸后面蒸发结晶会自动剔除 操作过程 加入的除杂试剂的顺序应该注意什么？ (1) Na2CO3加在BaCl2的后面，可除掉过量的Ba2+ (2)最后加入盐酸，与过量的Na2CO3、NaOH反应，调节溶液的酸碱性 操作过程 BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 NaOH → BaCl2 →Na2CO3 →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 BaCl2 → NaOH → Na2CO3→过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 过程1 过程2 过程3 先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸 背诵环节 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl Na2CO3、NaOH、 BaCl2 盐酸 (1) 除杂试剂 (2) 原理 CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 课堂练习 1.古人提纯粗盐依次经历：加水_______、麻布过滤、熬煮_______，三步对应实验室粗盐提纯主要步骤。过滤操作中麻布相当于实验室中的________。 溶解；蒸发；滤纸 课堂练习 2.在粗盐提纯实验中，古人使用麻布过滤盐水，下列关于过滤操作说法正确的是（ ） A. 过滤时可以直接将粗盐倒入漏斗中 B. 过滤可以除去粗盐中所有杂质 C. 过滤时麻布（滤纸）的作用是截留不溶性泥沙 D. 过滤后得到滤液就是纯净的氯化钠固体 解析：过滤只能除去泥沙等不溶性杂质，滤液中还含有可溶性杂质以及水，不能得到纯净食盐固体。 C 课堂练习 C 3.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 课堂练习 2. 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(　　 ) A A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④ 课堂练习 ①加入稍过量的碳酸钠溶液； ②加入稍过量的氢氧化钠溶液； ③加入稍过量的氯化钡溶液； 【解析】①首先除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，其次除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。②过滤操作应在加入盐酸之前、加入碳酸钠溶液之后进行。③先除去硫酸根离子，再除去镁离子也可。 ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。 课程导入 拿一小包粗盐展示给全班： 大家看这就是粗盐，黄褐色，肉眼可见泥沙颗粒。怎么把泥沙去掉得到白色食盐？ 师生互动 请大家设计实验步骤，撰写实验报告。 5分钟后找同学展示你的实验步骤 实验报告示例 实验报告的撰写 实验名称 基本信息（实验时间、班级、姓名、组别） 实验目的 实验仪器与药品 实验原理 实验步骤与实验现象 数据记录与计算 问题与讨论 实验小结 教师评语 实验报告要包括以下几个部分，那么大家刚刚写的实验报告是否有以下几个部分呢？ 实验报告的撰写 ①实验名称 写清楚做的是什么实验。 例：粗盐的提纯。 要求：简洁明了，不要自己随便改写题目。 实验报告的撰写 ②基本信息 填写实验时间、班级、姓名、组别。 实训是分组完成，写清楚组别，方便老师批改。 实验报告的撰写 ③实验目的 写：通过本次实验，要学会什么操作、掌握什写法模板：掌握 XX 操作；理解 XX 原理；学会观察实验现象。 不要抄大段课本，用简短语句。 实验报告的撰写 ④实验仪器与药品 把实验台上用到的仪器、试剂一一列出。 注意：仪器写完整名称，不能写口语叫法，如写蒸发皿，不能写小铁锅。 实验报告的撰写 ⑤实验原理 简单写清楚：这个实验依靠什么化学道理完成实验。 粗盐提纯就是利用：食盐可溶、泥沙不溶的溶解性差异进行分离。 不用写长篇大论，讲明白分离依据即可。 实验报告的撰写 ⑥实验步骤与实验现象 实验步骤：按做实验的先后顺序写：溶解→过滤→蒸发，把关键操作要点写出来。 实验现象：写眼睛看到的：颜色、浑浊、沉淀、晶体，不要写结论。 举例：写 “液体浑浊，底部有泥沙”，不要直接写 “除去泥沙杂质”。 同时记下玻璃棒等仪器每一步的作用。 实验报告的撰写 ⑦数据记录与计算 把称量得到的原始数据如实填写，再进行计算。 重点：实事求是，实验得到多少就写多少，不篡改实验数据。粗盐提纯需要计算精盐产率。 实验报告的撰写 ⑧问题与讨论 + 实验小结 1. 问题与讨论：回答实验后面思考题，结合操作分析误差、现象。 2. 实验小结：总结本次实验收获，写出操作中要注意的关键点。 实验报告的撰写 写报告重要提醒 真实性：现象、数据以自己实验看到、测到为准，不要抄课本理想结果。 规范性：仪器名称、化学术语要准确，不用大白话。 逻辑性：步骤按实验先后顺序书写，不要颠倒溶解、过滤、蒸发顺序。 背诵环节 实验报告的组成部分 1.实验名称 2.基本信息（实验时间、班级、姓名、组别） 3.实验目的 4.实验仪器与药品 5.实验原理 6.实验步骤与实验现象 7.数据记录与计算 8.问题与讨论 9.实验小结 课堂练习 请大家按照老师刚刚讲解的实验报告的书写原则，重新修改自己的实验报告，老师检查无误后开始做粗盐提纯实验。 总结思考 过量BaCl2 过滤 BaSO4 ↓ NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2↓ NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl NaOH Na2CO3 纯净的NaCl 适量 盐酸 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 粗盐 试剂顺序要求： ① 先Ba2+、再 ② 先过滤，再加HCl（过量HCl在蒸干时自动除去） 总结思考 主要杂质 主要操作 所加试剂 Ca2+ Mg2+ Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤 粗 盐 提 纯 作业布置 1.做好数据记录和实验反思 2.预习碱金属性质的探究 感谢观看 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $