12.1粗盐的提纯（教案）-《化学基础》（化工版）上好课

《化学基础》化工版第二版教案 课题 12.1粗盐的提纯 课型 新课型 课时 2 教材分析 本节课选自余红华版《化学基础》第十二章化学实训，粗盐提纯是无机化学基础操作实训。本实训安排在溶液、过滤、蒸发等基础理论之后，属于必修基础实操课。 教材内容：以粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性钙镁盐杂质为背景，完整介绍溶解、过滤、沉淀除杂、过滤、蒸发结晶等整套实训操作；强调仪器使用、操作要点、实训现象观察、产率计算、实训报告书写。 学情分析 知识基础：学生已经学习混合物分离、离子除杂的理论，知道过滤、蒸发概念；生活见过食盐，了解粗盐，但是很少动手完整完成整套提纯实验。 能力特点：中职学生动手欲望较强，但实验操作规范性差；容易出现过滤操作错误、蒸发时过度加热、除杂试剂加入顺序混乱；会简单计算，但对产率误差来源分析薄弱。 学习目标 宏观辨识与微观探析 宏观：观察粗盐外观、提纯前后食盐外观变化，认识混合物分离的宏观现象； 微观：从离子角度理解除去Ca2+、Mg2+等杂质离子的原理，宏观实验现象对应微观离子变化。 证据推理与模型认知 建立物质分离提纯实验模型：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶；根据最终产品产率，推理实验操作中的失误；能依据现象判断杂质是否除尽。 科学探究与创新意识 能够独立完成粗盐提纯整套实训操作，规范使用烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿等仪器；观察记录实训现象，分析实验误差；初步学会处理实训中出现的异常问题。 学习重难点 教学重点 溶解、过滤、蒸发结晶的规范操作（一贴二低三靠，蒸发皿使用要点）；粗盐除杂的试剂选择与加入顺序；实训现象记录。 教学难点 除杂试剂过量后如何除去多余试剂；实操过程中规范操作落实 教学方法 情景导入法、实验法、演示法、讲授法 教学过程 教学环节 教师活动设计 学生活动设计 设计意图 活动一： 创设情境 生成问题 展示粗盐样品，讲解古人晒盐得到粗盐含有泥沙等杂质，通过加水溶解、麻布过滤、熬煮蒸发获得可食用盐。提出问题：“古人靠生活经验完成提纯，在实验室中怎样用规范的化学操作完成同样任务？粗盐中除了泥沙，还有哪些可溶性杂质？怎样除去？”引导学生思考并导入新课。 观察粗盐样品，了解古人提盐的历史；思考教师提出的问题；结合已学知识讨论溶解、过滤、蒸发等操作；带着任务进入新课学习。 从生活经验和历史情境切入，激发学习兴趣，引出实验任务。 活动二： 调动思维 探究新知 1.难溶性杂质的去除讲解：利用食盐可溶于水、泥沙难溶于水的性质差异，通过溶解、过滤操作去除泥沙，保留滤液（NaCl溶液）。强调玻璃棒的作用——搅拌加速溶解、引流。2.可溶性杂质的去除讲解（核心）：粗盐中可溶性杂质为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，杂质离子为Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻。除杂原则——不引入新杂质、除杂试剂要过量（过量要除去）、减少被精制物损失、方案简单合理。除杂方案：加过量NaOH除去Mg²⁺（生成Mg(OH)₂↓）；加过量BaCl₂除去SO₄²⁻（生成BaSO₄↓）；加过量Na₂CO₃除去Ca²⁺和过量Ba²⁺（生成CaCO₃↓和BaCO₃↓）；过滤后加稀盐酸除去过量的OH⁻和CO₃²⁻（生成H₂O和CO₂），最后蒸发结晶得到纯净NaCl。3.除杂试剂顺序讲解（重点）：BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入（Na₂CO₃用于除去过量的Ba²⁺）；稀盐酸必须在过滤之后加入（除去过量的NaOH和Na₂CO₃，同时不引入新杂质）。三种可行顺序：BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→过滤→HCl；NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→HCl；BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→过滤→HCl。口诀——“先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸”。4.实验报告撰写讲解：实验报告包含九个部分——①实验名称；②基本信息（时间、班级、姓名、组别）；③实验目的；④实验仪器与药品；⑤实验原理；⑥实验步骤与实验现象；⑦数据记录与计算（产率计算）；⑧问题与讨论；⑨实验小结。强调真实性（如实记录）、规范性（仪器名称准确）、逻辑性（按先后顺序）。 理解粗盐提纯的原理——溶解性差异分离难溶物；记录难溶性杂质去除的操作步骤和玻璃棒的作用；重点学习可溶性杂质的去除——记录四种除杂试剂的作用对象、反应方程式和过量处理方式；理解除杂试剂顺序的逻辑关系，背诵口诀“先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸”；学习实验报告撰写规范，记录九部分内容及写作要求。 以“除杂”为主线系统学习实验方案设计；通过离子反应方程式理解除杂的化学原理；试剂顺序的逻辑关系是核心难点，通过口诀强化记忆；实验报告撰写规范培养学术素养。 活动三： 巩固练习 素质提升 1.填空题：古人提盐三步操作对应实验室操作、过滤中麻布的作用。2.选择题：过滤操作判断、粗盐提纯操作正误判断、除杂顺序判断。3.方案设计：根据除杂原则设计粗盐提纯实验步骤。4.实验报告修改：按照规范修改自己的实验报告。5.背诵检查：组织学生当堂背诵核心要点（除杂顺序口诀、实验报告组成部分）。 独立完成填空和选择题；参与实验方案设计讨论；按照规范修改实验报告；当堂背诵核心知识点。 通过多种题型巩固新知；方案设计培养实验设计能力；实验报告修改培养规范表达习惯。 课堂小结 带领学生梳理本节课核心内容：1.难溶性杂质去除：溶解→过滤（玻璃棒搅拌、引流）；2.可溶性杂质去除：NaOH（除Mg²⁺）、BaCl₂（除SO₄²⁻）、Na₂CO₃（除Ca²⁺和过量Ba²⁺）、稀盐酸（除过量OH⁻和CO₃²⁻）；3.试剂顺序原则：先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸；4.实验报告九部分：名称、基本信息、目的、仪器药品、原理、步骤与现象、数据记录、问题讨论、小结。 跟随教师回顾知识点，补充完善笔记，回答教师提问。 系统梳理知识体系，强化重点内容。 作业布置 1.基础题：整理本节课涉及的四个除杂反应的化学方程式（离子方程式）。2.提升题：若粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和泥沙，请设计完整的实验方案（包括步骤、试剂、现象）。3.实验准备：预习实验内容，完成实验报告中的“实验目的”“实验原理”“实验仪器与药品”三部分的预习填写。 记录作业内容，明确课后学习任务。 巩固课堂所学知识，分层布置满足不同层次学生需求。 板书设计 12.1粗盐的提纯 一、难溶性杂质去除溶解→过滤（玻璃棒：搅拌、引流）→保留滤液 二、可溶性杂质去除杂质离子：Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻ NaOH（除Mg²⁺）：Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓ BaCl₂（除SO₄²⁻）：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ Na₂CO₃（除Ca²⁺和过量Ba²⁺）：Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓ 稀盐酸（除过量OH⁻、CO₃²⁻）：H⁺+OH⁻→H₂O、2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O 三、试剂顺序先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸 四、实验报告九部分名称→基本信息→目的→仪器药品→原理→步骤现象→数据→问题讨论→小结 教学反思 本节课从古人晒盐的生活经验切入，学生对粗盐提纯的实验任务兴趣浓厚。除杂试剂的选择和顺序是本节课的核心难点，通过离子反应方程式和“先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸”的口诀，多数学生能够掌握试剂加入的逻辑关系。实验报告撰写规范的教学具有实用性，学生对“真实性、规范性、逻辑性”三点要求印象深刻。但部分学生对除杂试剂“过量”的原因理解不够深入，容易忘记“过量试剂要除去”的原则。 后续教学中应加强除杂方案设计的变式训练，可设计不同杂质组成的混合体系，训练学生灵活运用除杂原则的能力；实验课中重点关注过滤和蒸发操作的规范性，及时纠正操作错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $