12.1粗盐的提纯（练习）-《化学基础》（化工版）上好课（原卷版+解析版）

《化学基础》化工版第二版练习题 12.1 粗盐的提纯 一、选择题 1.古人提纯粗盐时用麻布过滤盐水，麻布在实验室中相当于（ ） A. 漏斗 B. 滤纸 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 2.粗盐提纯实验中，过滤操作的目的是（ ） A. 除去粗盐中的可溶性杂质 B. 除去粗盐中的不溶性泥沙 C. 将食盐溶液蒸干得到食盐晶体 D. 加快食盐的溶解速率 3.下列仪器在粗盐提纯的溶解操作中不需要的是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 量筒 4.粗盐提纯实验中，蒸发操作时应该（ ） A. 将溶液蒸干后再停止加热 B. 加热时不断搅拌，防止局部过热 C. 蒸发皿中的液体不能超过容积的三分之一 D. 蒸发皿可以直接用酒精灯加热 5.除去粗盐中的可溶性杂质MgCl₂，应选用的试剂是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 6.除去粗盐中的Na₂SO₄，应选用的试剂是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 7.除去粗盐中的CaCl₂，应选用的试剂是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 8.下列除杂试剂顺序中，正确的是（ ） A. NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→HCl B. BaCl₂→NaOH→HCl→过滤→Na₂CO₃ C. Na₂CO₃→BaCl₂→NaOH→过滤→HCl D. NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→过滤→HCl 9.粗盐提纯实验中，加入稀盐酸的目的是（ ） A. 除去Mg²⁺ B. 除去SO₄²⁻ C. 除去过量的OH⁻和CO₃²⁻ D. 除去泥沙 10.实验报告的核心要求不包括（ ） A. 真实性——如实记录实验现象和数据 B. 规范性——使用准确的化学术语 C. 逻辑性——按实验先后顺序书写 D. 美观性——使用彩色墨水书写 二、判断题 11.粗盐提纯实验中，过滤可以除去粗盐中的可溶性杂质。（ ） 12.粗盐提纯实验中，溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。（ ） 13.过滤时，滤纸的作用是截留不溶性固体，让液体通过。（ ） 14.除杂试剂必须过量才能保证杂质被除尽。（ ） 15.粗盐提纯中，Na₂CO₃溶液的作用只是除去Ca²⁺。（ ） 16.除杂试剂顺序中，BaCl₂必须在Na₂CO₃之后加入。（ ） 17.蒸发结晶时，应将溶液完全蒸干后再停止加热。（ ） 18.实验报告中的数据必须如实记录，不能随意篡改。（ ） 19.古人用麻布过滤盐水，麻布相当于实验室中的玻璃棒。（ ） 20.稀盐酸必须在过滤操作之后加入。（ ） 三、简答题 21.写出粗盐提纯实验中除去下列可溶性杂质的化学方程式（或离子方程式）： （1）除去MgCl₂ （2）除去Na₂SO₄ （3）除去CaCl₂ 22.粗盐提纯实验中，加入Na₂CO₃溶液除了除去Ca²⁺外，还有什么作用？请用化学方程式说明。 23.除杂试剂顺序中，为什么BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入？为什么稀盐酸必须在过滤之后加入？ 24.实验报告应包含哪些部分？请列出并简要说明每部分的内容要求。 25.某同学进行粗盐提纯实验，溶解粗盐时加入适量水，过滤后得到澄清滤液，蒸发结晶后得到白色固体。请回答： （1）若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？ （2）若最终得到的食盐产率偏低，可能的原因有哪些？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》化工版第二版练习题 12.1 粗盐的提纯 一、选择题 1.古人提纯粗盐时用麻布过滤盐水，麻布在实验室中相当于（ ） A. 漏斗 B. 滤纸 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 【答案】B 【解析】古人用麻布让盐水透过而截留泥沙固体，与实验室中滤纸的作用相同。 2.粗盐提纯实验中，过滤操作的目的是（ ） A. 除去粗盐中的可溶性杂质 B. 除去粗盐中的不溶性泥沙 C. 将食盐溶液蒸干得到食盐晶体 D. 加快食盐的溶解速率 【答案】B 【解析】过滤可以除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙），不能除去可溶性杂质。 3.下列仪器在粗盐提纯的溶解操作中不需要的是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 量筒 【答案】C 【解析】溶解操作需要烧杯（盛放液体）和玻璃棒（搅拌加速溶解），量筒用于量取水，酒精灯在蒸发操作中使用，溶解步骤不需要加热，因此选C。 4.粗盐提纯实验中，蒸发操作时应该（ ） A. 将溶液蒸干后再停止加热 B. 加热时不断搅拌，防止局部过热 C. 蒸发皿中的液体不能超过容积的三分之一 D. 蒸发皿可以直接用酒精灯加热 【答案】B 【解析】蒸发时加热并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，B正确。蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，A错误；液体一般不超过蒸发皿容积的三分之二，C错误；蒸发皿可直接加热，但B更符合“蒸发操作时应该”的操作要点。 5.除去粗盐中的可溶性杂质MgCl₂，应选用的试剂是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】MgCl₂中的Mg²⁺可用NaOH溶液除去，生成Mg(OH)₂沉淀。BaCl₂用于除去SO₄²⁻，Na₂CO₃用于除去Ca²⁺和过量Ba²⁺，稀盐酸用于除去过量OH⁻和CO₃²⁻。 6.除去粗盐中的Na₂SO₄，应选用的试剂是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】Na₂SO₄中的SO₄²⁻可用BaCl₂溶液除去，生成BaSO₄沉淀。 7.除去粗盐中的CaCl₂，应选用的试剂是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】CaCl₂中的Ca²⁺可用Na₂CO₃溶液除去，生成CaCO₃沉淀。同时Na₂CO₃还能除去过量的Ba²⁺。 8.下列除杂试剂顺序中，正确的是（ ） A. NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→HCl B. BaCl₂→NaOH→HCl→过滤→Na₂CO₃ C. Na₂CO₃→BaCl₂→NaOH→过滤→HCl D. NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→过滤→HCl 【答案】A 【解析】除杂试剂顺序应遵循“先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸”。A中BaCl₂在Na₂CO₃之前（先钡后碳），NaOH位置任意，过滤后加HCl，正确。B中HCl加在过滤前且Na₂CO₃在BaCl₂之后顺序有误；C中Na₂CO₃在BaCl₂之前（钡在后，无法除去过量Ba²⁺）；D中BaCl₂在最后且HCl在过滤前。故选A。 9.粗盐提纯实验中，加入稀盐酸的目的是（ ） A. 除去Mg²⁺ B. 除去SO₄²⁻ C. 除去过量的OH⁻和CO₃²⁻ D. 除去泥沙 【答案】C 【解析】过滤后溶液中还含有过量的NaOH（OH⁻）和Na₂CO₃（CO₃²⁻），加入稀盐酸可将其转化为NaCl、H₂O和CO₂，调节溶液酸碱性。反应为H⁺+OH⁻→H₂O，2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O。 10.实验报告的核心要求不包括（ ） A. 真实性——如实记录实验现象和数据 B. 规范性——使用准确的化学术语 C. 逻辑性——按实验先后顺序书写 D. 美观性——使用彩色墨水书写 【答案】D 【解析】实验报告要求真实性、规范性和逻辑性。美观性不是核心要求。 二、判断题 11.粗盐提纯实验中，过滤可以除去粗盐中的可溶性杂质。（ ） 【答案】× 【解析】过滤只能除去不溶性杂质（泥沙），可溶性杂质需通过化学方法去除。 12.粗盐提纯实验中，溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。（ ） 【答案】√ 【解析】玻璃棒搅拌可以加速食盐的溶解。 13.过滤时，滤纸的作用是截留不溶性固体，让液体通过。（ ） 【答案】√ 【解析】过滤操作中滤纸截留固体颗粒，液体透过滤纸流出。 14.除杂试剂必须过量才能保证杂质被除尽。（ ） 【答案】√ 【解析】除杂原则之一：除杂试剂要过量，才能确保杂质被完全除去。 15.粗盐提纯中，Na₂CO₃溶液的作用只是除去Ca²⁺。（ ） 【答案】× 【解析】Na₂CO₃溶液的作用是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺（生成CaCO₃和BaCO₃沉淀）。 16.除杂试剂顺序中，BaCl₂必须在Na₂CO₃之后加入。（ ） 【答案】× 【解析】Na₂CO₃用于除去过量的Ba²⁺，因此BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入（先钡后碳）。 17.蒸发结晶时，应将溶液完全蒸干后再停止加热。（ ） 【答案】× 【解析】蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干，防止固体飞溅。 18.实验报告中的数据必须如实记录，不能随意篡改。（ ） 【答案】√ 【解析】实验报告要求实事求是，以实际实验测得的数据为准。 19.古人用麻布过滤盐水，麻布相当于实验室中的玻璃棒。（ ） 【答案】× 【解析】麻布起到截留固体、让液体通过的作用，相当于滤纸。玻璃棒的作用是搅拌和引流。 20.稀盐酸必须在过滤操作之后加入。（ ） 【答案】√ 【解析】稀盐酸加入后生成可溶性NaCl，若在过滤前加入，沉淀中会混入NaCl，且盐酸可能溶解部分沉淀。因此必须过滤后再加盐酸。 三、简答题 21.写出粗盐提纯实验中除去下列可溶性杂质的化学方程式（或离子方程式）： （1）除去MgCl₂ （2）除去Na₂SO₄ （3）除去CaCl₂ 【答案】 （1）MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl（离子方程式：Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓） （2）Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl（离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓） （3）CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl（离子方程式：Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓） 【解析】三种除杂试剂分别与杂质离子反应生成沉淀，从而将杂质离子从溶液中除去。 22.粗盐提纯实验中，加入Na₂CO₃溶液除了除去Ca²⁺外，还有什么作用？请用化学方程式说明。 【答案】Na₂CO₃溶液还能除去过量的Ba²⁺（来自前面加入的过量BaCl₂溶液）。 化学方程式：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl（离子方程式：Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓） 【解析】这是“先钡后碳”原则的原因——加入Na₂CO₃可以沉淀除去过量的Ba²⁺，避免引入新的杂质。 23.除杂试剂顺序中，为什么BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入？为什么稀盐酸必须在过滤之后加入？ 【答案】 （1）BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入，是因为后面加入的Na₂CO₃溶液可以除去前面加入的过量BaCl₂中的Ba²⁺（生成BaCO₃沉淀）。如果顺序颠倒，过量的Ba²⁺无法被除去，会引入新杂质。 （2）稀盐酸必须在过滤之后加入，是因为稀盐酸的作用是除去溶液中过量的NaOH和Na₂CO₃（生成NaCl、H₂O和CO₂）。过滤之后再加入盐酸，可以避免盐酸与沉淀反应，同时确保滤液中的过量碱和碳酸盐被完全除去，且盐酸在后续蒸发结晶过程中可挥发除去。 【解析】本题考查除杂试剂顺序的逻辑关系，需从“过量试剂要除去”和“不引入新杂质”的原则出发分析。 24.实验报告应包含哪些部分？请列出并简要说明每部分的内容要求。 【答案】 （1）实验名称：写清楚实验的具体名称，如“粗盐的提纯”。 （2）基本信息：填写实验时间、班级、姓名、组别。 （3）实验目的：简要说明通过实验要掌握的技能和理解的知识。 （4）实验仪器与药品：列出实验中用到的全部仪器（写完整名称）和药品。 （5）实验原理：简要说明实验所依据的化学原理（如溶解性差异、沉淀反应等）。 （6）实验步骤与实验现象：按实验操作先后顺序书写，如实记录观察到的现象。 （7）数据记录与计算：如实记录实验数据，按要求计算（如产率）。 （8）问题与讨论：回答思考题，分析操作误差和实验现象。 （9）实验小结：总结实验收获和操作中的关键点。 【解析】本题考查实验报告的组成和撰写规范，九个部分不能遗漏。 25.某同学进行粗盐提纯实验，溶解粗盐时加入适量水，过滤后得到澄清滤液，蒸发结晶后得到白色固体。请回答： （1）若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？ （2）若最终得到的食盐产率偏低，可能的原因有哪些？ 【答案】 （1）滤液仍浑浊的可能原因：①过滤时滤纸破损；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③仪器不干净；④玻璃棒引流操作不当使液体溅出或冲破滤纸。 （2）产率偏低的可能原因：①溶解时粗盐未完全溶解，部分NaCl留在泥沙中；②过滤时少量滤液溅出；③蒸发时固体飞溅；④转移固体时有损失；⑤蒸发时未蒸干。 【解析】本题考查实验操作中的误差分析，需从操作细节和实验过程多个环节分析可能的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $