2.1.1 化学反应速率课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦化学反应速率，系统梳理其定义、公式、计算方法及比较方式，通过旧知回顾复习速率概念与计算，搭建学习支架，自然过渡到速率测定及影响因素的探究。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，通过定性（如Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应现象）与定量实验（如H₂O₂分解测O₂体积）结合，引导学生探究影响因素，小结明确内因外因及效果排序，助学生形成化学观念，提升探究能力，也为教师提供结构化教学资源，优化教学效率。

第1课时 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 旧知回顾 1、意义：衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。 3、符号：v。 4、公式： 5、单位：mol/(L·min)、mol·L-1·min-1、mol/(L·s)。 2、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 化学反应速率 固体和纯液体的浓度一般视为常数， 所以不用固体和纯液体表示v。 单位换算： 1 mol/(L·s) = 60 mol/(L·min) 一段时间内的平均速率，为正值。 旧知回顾 6、计算 ①公式法 ②“三段式” 1）写出有关反应的化学方程式； 2）标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用物质的量，也可用浓度）； 3）根据已知条件列公式计算。 转化率： ɑ(A) = A的变化量/A的起始量×100% ③基本关系（关系式法）：同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能不相同，但表示的意义相同且化学反应速率之比＝化学计量数之比。 m A + n B ⇌p C + q D v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m:n:p:q 金版P19 过程建构1 随堂演练 1、将4 mol A和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( ) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 ④2 s末，物质A的转化率为70% A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ B 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) c始/(mol·L-1) 2 1 0 c转/(mol·L-1) 0.6 0.3 0.6 c2s后/(mol·L-1) 0.6 1.4 0.7 旧知回顾 7、比较 ①定性比较：通过观察实验现象，如产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短、颜色变化快慢等来定性判断化学反应的快慢。 如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。 ②定量比较 1）归一法：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。 如反应 a A(g) + b B(g) ⇌c C(g)，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较 与的相对大小，若 >，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 金版P19 过程建构2 随堂演练 2、已知4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是( ) A. 4v(NH3) = 5v(O2) B. 5v(O2) = 6v(H2O) C. 2v(NH3) = 3v(H2O) D. 4v(O2) = 5v(NO) D 3、反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的反应速率为： (1) v(A) = 0.3mol/(L·s) (2) v(B) = 0.6mol/(L·s) (3) v(C) = 24mol/(L·min) (4) v(D) = 0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为：_____________________ (1) > (4) > (2) = (3) 一、化学反应速率的测定 化学反应速率除了用单位时间内浓度的变化量来测定，还有没有其他测定方法？ 化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物（或生成物）的浓度。实际上，任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。 资料卡片——除浓度外，反应速率的其他测量量 一、化学反应速率的测定 案例分析 实验：在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。测定0-6 min内的化学反应速率。 方法1：测量∆c(H2O2) v(H2O2) 方法2：测量∆V (O2) ∆n(O2) ∆n(H2O2) v(H2O2) 二、影响化学反应速率的因素 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 定性 选择实验现象明显的化学反应。通过观察产生气泡、颜色变化、固体量减少、浑浊程度、温度变化等快慢。 实验探究 Ⅰ 实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 二、影响化学反应速率的因素 实验探究 Ⅰ 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 温度 催化剂 2mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 均变浑浊 较慢 较快 增大反应物浓度，加快反应速率 2mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 ①分别放入冷水中，再混合 ②分别放入热水中，再混合 均变浑浊 较慢 较快 升高温度，加快反应速率 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2 mL 5% H2O2溶液 ① + 1mL 1 mol/L FeCl3溶液 ②+ 0mL 1 mol/L FeCl3溶液 较多气泡产生 几乎无气泡 其他条件相同时，催化剂可增大化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 定量 选择合适实验装置准确测量时间、气体体积、压强、pH等的变化。 实验探究 Ⅱ ①在锥形瓶内放入2g 锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L H2SO4溶液，测量并记录收集10 mL H2所用时间。 ②用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液重复上述实验。 a.固定体积，测时间 b.固定时间，测体积 pH计 离子浓度检测仪 浊度仪 二、影响化学反应速率的因素 实验改进 不足： 漏斗中稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成气体，也会将瓶中的空气排出，使所测气体的体积偏大。 导管作用： ①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时液体能顺利滴下。 ②滴入锥形瓶的液体体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入液体引起的氢气体积误差。 在计算过程中除去滴入锥形瓶的液体体积，从而消除由于加入液体引起的氢气体积误差。 恢复到室温后，要上下移动右边的玻璃管，使左右两管中的液面相平。 二、影响化学反应速率的因素 仪器补充 随堂演练 4、 A 随堂演练 5、某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为44.8 mL(标况)，在该温度下下列说法不正确的是( ) A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g/s B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 D.用H2表示的10 s内该反应的速率为0.0002 mol/s C 二、影响化学反应速率的因素 小结 内因 外因 反应温度 反应物浓度 催化剂 固体表面积 气体压强 影响方式 表面积越大 速率越快 温度越高 速率越快 其他影响因素：光、电磁波、超声波、原电池······ 物质本身的性质 通常加快 速率 压强越大(压缩体积)速率越快 浓度越大 速率越快 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍。 必修二P46 催化剂可使反应速率增大几个到十几个量级。 影响效果：反应物自身的性质＞＞催化剂＞温度＞浓度＞＞固体表面积 随堂演练 6、某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验方案 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 (1)V1 = ，V2 = 。 (2)设计实验方案①和②的目的是： 。 (3)设计实验方案②和④的目的是： 。 (4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因： 。 5 10 探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 探究温度对化学反应速率的影响 各实验方案中混合液的体积均相等 $