难点专题1 与量有关的离子方程式的书写-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 聚焦与量有关的离子方程式书写，构建“类型分类-方法提炼-典例验证”的科学思维训练体系，突出反应原理与量效关系的证据推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |少量与过量型|5类常见反应（如CO₂与NaOH、Al³⁺与强碱等）|判断过量→确定产物（正盐/酸式盐等）；酸式盐与碱反应“先中和后沉淀”|从“量影响产物”概念出发，通过多元弱酸、正盐等实例推导反应规律，形成“原理→应用”链条| |反应先后型|2类竞争反应（如含OH⁻、CO₃²⁻溶液加盐酸等）|按反应顺序分步书写（如酸碱中和优先于沉淀反应）|基于离子反应竞争原理，建立“反应次序→离子方程式”的逻辑关系，强化分步思维|

专题训练 1.A　【解析】 磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2OH3PO4+OH-,A正确;向NaOH溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钠:SO2+OH-HS,B错误;向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸,发生氧化还原反应,离子方程式为:3S2+2H++8N6S+8NO↑+H2O,C错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HCBaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。 2.C　【解析】 NaHCO3的酸根是HC,与H+反应的离子方程式为HC+ H+ CO2↑+ H2O,A错误;向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH时,OH-先与HC反应生成CO2和H2O,Ca2+与C结合为CaCO3沉淀,反应的离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,B错误;氢氧化钡与少量硫酸铜反应时,Ba2+与S生成BaSO4沉淀,Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀,离子方程式正确,C正确;石灰乳Ca(OH)2为悬浊液,不能拆为Ca2+和OH-,反应的离子方程式为Ca(OH)2+ 2H+ Ca2++2H2O,D错误。 3.A　【解析】 管道疏通剂中的苛性钠(NaOH)与铝粉发生反应,铝在碱性条件下被氧化,生成偏铝酸盐和氢气,离子方程式2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正确;少量SO2通入到氧化锌悬浊液中,应生成亚硫酸锌沉淀,正确的式子为SO2+ZnOZnSO3,B错误;足量SO2通入到氨水中生成亚硫酸氢铵,SO2+NH3 •H2ON+HSO3,C错误;因为FeS可与H+反应,所以少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中不发生反应,D错误. 4.D　【解析】 当NaOH吸收少量SO2时,应生成S而非HS,正确反应为:SO2+2OH-S+H2O　2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,正确离子方程式为,原方程式系数未配平,B错误;稀硝酸与Cu反应时,产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和N,正确离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,C错误;明矾溶液中Al3+与S的物质的量之比为1∶2,加入少量Ba(OH)2时,OH-优先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀。设Ba(OH)2为3 mol,则提供3 mol Ba2+和6 mol OH-,6 mol OH-与2 mol Al3+反应生成2 mol Al(OH)3,3 mol Ba2+与3 mol S反应生成3 mol BaSO4,离子方程式为2 Al3++3S+3Ba2++60H-2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4↓,符合反应事实及守恒规则,D正确。 5.C　【解析】 A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合,反应生成碳酸钙和水,反应的离子方程式为:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,选项A正确;B.将少量NO2通入NaOH溶液,反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,反应的离子方程式为:2NO2+2OH-N+N+H2O,选项B正确;C.将少量SO2通入NaClO溶液,反应生成硫酸钠和盐酸,反应的离子方程式为:SO2+H2O+3ClO-S+2HClO+Cl-,选项C不正确;D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液,反应生成氢氧化二氨合银,反应的离子方程式为:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)+2H2O,选项D正确;答案选C。 6.【答案】(1)Ba2++S+H++HCBaSO4 +H2O+CO2↑　HC+H+CO2↑+H2O (2)Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑ (3)4CO2+5OH-C+3HC+H2O (4)C+CH3COOHHC+CH3COO- 难点专题2　电子守恒法计算及应用 学科网（北京）股份有限公司 $ 难点专题1　与量有关的离子方程式的书写 　　　　　 　　　　　 　　　　　 类型1、少量与过量型 1.主要特点主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关,书写时首先判断出某种反应物过量,再依据反应原理确定生成物,如CO2通入NaOH溶液时,CO2少量则得正盐:CO2(少)+2OH-C+H2O,CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的C进一步反应得HC):CO2+OH-HC。 2.常见类型: (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与强碱溶液反应: 如少量SO2通入NaOH溶液: SO2+2OH-S+H2O 足量SO2通入NaOH溶液: SO2+OH-HSO (2)多元弱酸的正盐与强酸的反应: 如Na2CO3溶液中滴加少量盐酸: C+H+HCO Na2CO3溶液中滴加足量盐酸: C+2H+H2O+CO2↑ (3)多元弱酸(或其对应的酸性氧化物)与更弱酸的盐溶液反应: 如少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液: CO2+2[Al(OH)4]-2Al(OH)3↓+C+H2O 足量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液: CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HCO (4)可溶性铝盐与强碱反应: 铝盐过量得Al(OH)3: Al3++3OH-Al(OH)3↓ 强碱过量得[Al(OH)4]-: Al3++4OH-[Al(OH)4]- (5)可溶性四羟基合铝酸盐与强酸反应: 四羟基合铝酸盐过量得Al(OH)3: [Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O 强酸过量得Al3+: [Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O 3.酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为: 类型2、反应先后型 1.反应特点:一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型离子反应。 2.常见类型: (1)向含有OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为: OH-+H+H2O, [Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O, C+H+HC、 HC+H+H2O+CO2↑, Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 (2)向含H+、Al3+、N的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为: H++OH-H2O, Al3++3OH-Al(OH)3↓, N+OH-NH3·H2O, Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。 (4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C+2H+H2O+CO2↑ (　　) (5)少量Ca(OH)2和足量NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O(　　) 专题训练 1.(2025河南卷改编)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 (　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2OH3PO4+OH- B.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-S+H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H+++Ba2++BaSO4↓+CO2↑+H2O 2.(2026广东汕头模拟)下列离子反应方程式正确的是 (　　) A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:C+2H+CO2↑+H2O B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C C.氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应: Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D.向石灰乳中滴加过量稀盐酸: H++OH-H2O 3.(2026广东广州月考)化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式正确的是 (　　) A.管道疏通剂(苛性钠、铝粉):2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ B.少里SO2通入到氧化锌悬浊液:2SO2+H2O+ZnOZn2++2HS C.足量SO2通入到氨水中:SO2+NH3·H2ON+HS D.少里硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液:H2S+Fe2+FeS↓+2H+ 4.(2025山东卷改编)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ C.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N3Cu+2NO↑+4H2O D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 5.(2022·浙江卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是 (　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合: HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-N+N+H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S+2HClO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)+]2+2H2O 6.(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全: 　　　　　　　　　　　　;在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2): n(NaHS)=l∶2时离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)标准状况下,2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·的NaOH溶液中:　　　　　　　　　　　　。  (4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH: 　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $