第5部分 第1讲 元素周期表 元素周期律-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

专题五　物质结构与性质、元素周期律 第一讲　元素周期表　元素周期律 知识点清单 考点一　元素周期表的结构 (1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 考点二　元素周期律 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 模拟训练 1.B　【解析】 焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱,绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色,A正确;元素周期表有7个周期,但族的总数为16个(包括7个主族、7个副族1个0族),而非18个,B错误;铜与硝酸银溶液发生置换反应,析出银单质附着在铜丝上,形成美丽的“银树”,C正确;金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,D正确。 2.B　【解析】 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,Na+和F-具有相同的电子层结构,Na的核电荷数大于F,故r(Na+)<r(F-),A错误;非金属性越强,其氢化物的还原性越弱,O的非金属性远强于P,因此H2O的还原性弱于PH3,B正确;热稳定性由非金属性决定,F的非金属性远强于P,故HF的热稳定性显著强于PH3,C错误;金属性:K>Na,最高价氧化物的水化物碱性为KOH>NaOH,D错误。 3.B　【解析】 A.Ti是22号元素,位于元素周期表第4周期第ⅣB族,故Ti元素位于元素周期表d区,A正确;B.甲醛是共价分子,故甲醛的电子式为H∶∶H,B错误;C.CO2为共价分子,其中碳氧之间形成双键,故CO2的结构式为O=C=O,C正确;D.已知H2O为V形结构,且H的原子半径小于C,故H2O的空间填充模型为,D正确;故答案为B。 4.A　【解析】 已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素,由图可知,a化合价+1价,且半径最大,则为Na,b半径比a小,化合价为+3价,则为Al,c为+4价,则为C元素,d为+5价,比c的半径小,则为N元素,e是+6价,半径比N元素原子大,则为S元素,f为Cl元素。a为Na,b为Al,同周期主族元素从左到右金属性减弱,金属性:Na>Al,A正确;e为S,f为Cl,同周期主族元素从左到右非金属性增强,元素非金属性越强,简单氢化物越稳定,简单氢化物稳定性:HCl>H2S,即f>e,B错误;c为C,d为N,同周期主族元素从左到右非金属性增强,非金属性:N>C,元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性:HNO3>H2CO3,即d>c,C错误;a为Na,与氧气反应可生成Na2O2,Na2O2是离子化合物,且含有O—O共价键,D错误。 5.D　【解析】 A.电子层数越多,半径越大,核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,故离子半径由大到小的顺序为S2->N3->Mg2+,选项A正确;B.NH3形成分子间氢键,故沸点:NH3>CH4,N的非金属性比C的强,氢化物稳定性:NH3>CH4,选项B正确;C.Mg具有还原性,NO2具有氧化性,二者可发生反应:7Mg+2NO24MgO+Mg3N2,产物都为离子化合物,选项C正确;D.[Cu(CN)4]2-中存在CN-和Cu2+形成的配位键,σ键和π键数目之比8∶8=1∶1,选项D错误;答案选D。 6.B　【解析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍,Y为C,X的2s轨道全充满,原子序数X<Y,则X为Be或B,M是地壳中含量最多的元素,M为O,原子序数Y<Z<M,则Z为N,Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na。同一周期元素从左至右,电负性逐渐增大,Z>X,A正确;N最高正价为+5价,O无最高正价,最高正价N大于O,B错误;Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键,C正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N大于C,硝酸酸性强于碳酸,D正确;故选B。 7.B　【解析】 由于四种元素为短周期,故X、Y位于第二周期,Z、W位于第三周期。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,可知Y为O元素,则X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl,没有金属元素,A错误;化合物ZW2分子为SCl2,其S和两个Cl各共用一对电子达稳定结构,则三个原子都达到了8个电子的稳定结构,B正确;由于非金属性:O>Cl>N>S,故简单气态氢化物的稳定性:Y>W>X>Z,C错误;Y、Z可形成的化合物SO2与酸性高锰酸钾溶液反应时体现二氧化硫的还原性,D错误。 8.【答案】 (1)3s23p3 8　白磷缓慢氧化释放的热量　(2)VA　三角锥形　极性　ac 【解析】 (1)磷是15号元素,P原子核外有15个电子,磷原子的最外层电子排布式是3s23p3;氧是8号元素,核外有8个电子,氧原子核外有8种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃,使白磷升温的热量主要来自白磷缓慢氧化释放的热量。 (2)N和P最外层都有5个电子,在周期表中位于VA族,PH3分子中P原子价电子对数为4,有1个孤电子对,空间构型为三角锥形,空间结构不对称,是极性分子。 a.简单气态氢化物越稳定,元素非金属性越强,NH3的稳定性比PH3强,说明N的非金属性比P强,故选a;b.分子晶体的沸点与分子间作用力有关,与元素非金属性无关,NH3的沸点比PH3高,不能说明N的非金属性比P强,故不选b;c.元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,硝酸酸性比磷酸强,说明N的非金属性比P强,故选c;d.原子半径与电子层数、最外层电子数有关,N原子半径比P原子小,不能说明N的非金属性比P强,故不选d;选ac。 9.【答案】(1)第四周期ⅢA族　(2)∶∶C∶∶　离子键、极性共价键 (3)O2->Na+>Al3+　(4)AC　(5)原子半径As小于Ga,核电荷数As大于Ga,导致得电子能力As大于Ga,As元素的非金属性强于Ga元素 10.【答案】 (1)B　P　HF　小 (2)14　3s23p2　晶体硅的熔点低于碳化硅,二者均为结构相似的共价晶体(熔点与共价键强弱有关),原子半径Si>C,共价键键长Si-Si>Si-C,键能Si-Si<Si-C,故晶体硅的熔点低于碳化硅 (3)弱　2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑) (4)N2和O2　0.2NA 【解析】 (1)根据元素周期表中各元素位置可知,与Al同主族,在C前面的元素为B元素;与N同主族,在S前面的元素为P元素;答案为B;P;同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,同主族从上而下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,最简单气态氢化物的稳定性越强,故表中元素形成的最稳定氢化物是HF;该氢化物和水均为极性分子,而为非极性分子,根据相似相溶原理,该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小; (2)Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,共有14个核外电子,每个电子为一种运动状态,因此共有14种运动状态;其最外层电子排布式为3s23p2,晶体硅的熔点低于碳化硅,二者均为结构相似的共价晶体(熔点与共价键强弱有关),原子半径:Si>C,共价键键长Si-Si>Si-C,键能Si-Si<Si-C,故晶体硅的熔点低于碳化硅; (3)根据反应:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑)可证明碳元素的非金属性比硫弱; (4)NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4,氮的化合价为-3)反应进行脱硝:2CO(NH2)2+8NO2CO2+6N2+O2+4H2O,化合价升高的元素是尿素中的氮元素,反应物中的氧元素,所得到的氧化产物是氮气,氧气,化合价变化为:升高的有N(-3→0),O(-2→0),降低的有N(+2→0),反应过程中有8 mol NO反应,化合价降低数目=16,化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目,若反应过程中有2.24 L(标准状况下)NO反应,即,有0.1 mol NO反应,则电子转移的数目为×16NA=0.2NA,答案为N2和O2;0.2NA。 真题突破 1.B　【解析】 同周期中第一电离能中第ⅡA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大,0族元素的第一电离能在同周期中最大,可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主族,A错误;Na、Mg、Al属于同周期,从左到右金属性依次减弱,B正确;e、d、c分别是F、O、N,属于同周期元素,同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,原子半径c>d>e,C错误;b为C,c为N,NH3分子间存在氢键,沸点高,沸点:NH3>CH4,D错误。 2.A　【解析】 W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W的一种同位素的中子数为0,则W为H;X和Z同族,X、Z的共价键数目为2、6,则X为O,Z为S;Y的原子序数位于X、Z之间,且只有一个共价键,则Y为F。同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左到右,原子半径依次减小,因此原子半径:S>O>F,A错误;同一周期,从左到右,第一电离能有增大的趋势,因此第一电离能:F>O>H,B正确;同一周期,从左到右电负性逐渐增大,同一主族,从上到下,电负性逐渐减小,F>O>S,推出电负性:F>S>H,C正确;X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S,因此单质氧化性:F2>O2>S,D正确。 3.D　【解析】 A.若X为H,H与C组成的化合物为烃,烃能够燃烧,若X为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性,A项正确;B.X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈-2价,为S元素的最低价,具有还原性,B项正确;C.Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,C项正确;D.W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐,其溶于水所得溶液呈碱性,D项错误;答案选D。 4.D　【解析】 A.W、Y、Z分别为H、O、S,S单质常温下呈固态,其沸点高于氧气和氢气,O2和H2均为分子晶体,O2的相对分子质量大于H2,O2的范德华力大于H2,所以沸点:O2>H2,即沸点:S>O2>H2,故A正确;B.Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3,H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2,空间构型为V形,键角约105°,NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1,空间构型为三角锥形,键角约107°18',所以键角:X>Y,故B正确;C.硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜,氨水过量时氢氧化铜溶解,生成Cu(NH3)4SO4,即反应过程中有蓝色沉淀产生,故C正确;D.QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4,其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对,两者形成配位键,配位原子为N(X),故D错误;故答案为D。 5.A　【解析】 A.由分析可知,W为B,X为N,Z是F,WZ3为BF3,XZ3为NF3,其中前者的价层电子对数为3,空间构型为平面三角形,为非极性分子,后者的价层电子对数为4,有一对孤电子对,空间构型为三角锥形,为极性分子,则分子的极性:WZ3<XZ3,A正确;B.由分析可知,X为N,Y为O,Z是F,同一周期越靠右,第一电离能越大,但是N的价层电子排布式为2s22p3,为半满稳定结构,其第一电离能大于相邻周期的元素,则第一电离能:Y<X<Z,B错误;C.由分析可知,W为B,X为N,Y为O,则X2Y3为N2O3,W2Y3为B2O3,两种化合物中N和B的化合价都是+3价,但是N的非金属性更强一些,故N2O3的氧化性更强一些,C错误;D.由分析可知,X为N,Y为O,Z是F,其中N对应的单质为氮气,其中包含氮氮三键,键能较大,D错误;故选A。 6.C　【解析】 A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,根据其规律,同一周期从左到右依次增大,同一主族从上到下依次减小,故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W,A错误;B.同一周期原子半径从左到右依次减小,同一主族原子半径从上到下依次增大,故四种原子的原子半径大小为Y<X<Z<W,B错误;C.F2与水反应生成HF气体和O2,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气,二者均可以生成气体,C正确;D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,几乎没有氧化性,D错误;故答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一讲　元素周期表　元素周期律 考点一　元素周期表的结构 　　1.编排原则 (1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。 2.元素周期表的结构 (1)周期 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 　　(2)族:7主族+8副族+0族,共16个族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 列 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 0族 第18纵列 　　3.元素周期表中的特殊位置 (1)原子结构与周期的关系 周期 能层(n) 每周期中各元素原子价层电子排布特点 二 2 2s1→2s22p6 三 3 3s1→3s23p6 四 4 五 5 六 6 过渡元素(镧系未表示完全) 　　(2)原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主 族 ⅠA、ⅡA ns1~2 价层电子数=族序数 ⅢA~ⅦA ns2np1~5 0族 　　  (He除外) ns2np6 最外层电子数=8 副 族 ⅠB、ⅡB (n-1)d10ns1~2 最外层 ns 轨道上的电子数=族序数 ⅢB~ⅦB (n-1)d1~5ns1~2 (镧系、锕系除外) 价层电子数=族序数 Ⅷ (n-1)d6~9ns1~2 (钯除外) 除0族元素外,若价层电子数分别为 8、9、10,则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 (3)元素周期表分区 各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 s区 ⅠA、ⅡA ns1~2 p区 ⅢA~ⅦA、0族 ns2np1~6 (除 He 外) d区 ⅢB~ⅦB、Ⅷ(镧系、 锕系除外) (n-1)d1~9ns1~2 (除 Pd 外) ds 区 ⅠB、ⅡB (n-1)d10ns1~2 f区 镧系、锕系 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 4.金属与非金属的分界线 (1)分区 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0　　 1 2 3 4 5 6 7 　　①各区位置:分界线左下方为金属元素区,右上方为非金属元素区。 ②分界线附近元素的性质:这些元素既表现出金属元素的性质,也表现出非金属元素的性质。 ③对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与其右下方的主族元素(如上图所示)在某些性质上相似(例如,锂和镁在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物,而非过氧化物),这种相似性被称为对角线规则。 (2)过渡元素:元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列,共包含六十多种元素,这些元素均为金属元素。 (3)镧系:元素周期表第6周期中,从57号元素镧到71号元素镥,共15种元素。 (4)锕系:元素周期表第7周期中,从89号元素锕到103号元素铹,共15种元素。 (5)超铀元素:在锕系元素中,92号元素铀(U)之后的各种元素。 4.元素周期表的“三大”应用 (1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。 考点二　元素周期律 　　1.元素周期律 —内容⇨元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化　　⇩—实质⇨元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 　　2.主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价:+1→+7(O、F除外),负化合价=主族序数-8(H为-1价) 相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱, 碱性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 　　3.定性判断金属性、非金属性的一般方法 金属性 ①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易,金属性越强 ②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 非金 属性 ①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强 考点三　元素位-构-性的应用 1.结合元素周期表结构推断的思维模型 元素在周期表中位置→确定元素 (1)依据原子结构特点推断 原子最外层电子数(N) 3≤N<8,元素属于ⅢA族~ⅦA族;N=1或2,元素属于ⅠA族、ⅡA族、副族(Pd除外)、0族(氦);N=8,元素属于0族(He除外);N>次外层电子数,元素属于第二周期(Li、Be除外) “阴三、阳四”规律 某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等,若为阴离子,则该元素位于第三周期;若为阳离子,则该元素位于第四周期 “阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期;若电性不同,则阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期 　　(2)依据元素在周期表中的相对位置推断 直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型相对位置关系 ① ② ③ 　　 注:Z为某元素的原子序数 “对角线” 规则 有些元素在周期表中虽然既非同周期,又非同主族,但其单质与同类化合物的化学性质却很相似,如Li和Mg、Be和Al等 2.元素周期表结构与元素性质的关系 1.(2025·广东省广州市天河中学期末)化学之美随处可见。下列说法不正确的是 (　　) A.颜色美:绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B.秩序美:元素周期表划分为7个周期和18个族 C.现象美:铜丝伸入AgNO3溶液中,产生美丽的“银树” D.物质美:晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 2.(2025·广东省广州市荔湾区三校联考)一氟磷酸钠(Na2PO3F)可用于预防龋齿。下列说法正确的是 (　　) A.半径:r(Na+)>r(F-)　　 B.还原性:PH3>H2O C.热稳定性:PH3>HF D.碱性:NaOH>KOH 3.(2024·贵州黔东南·二模)通过使用光催化剂,在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛,以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为HCHO+O2CO2+H2O。下列说法错误的是 (　　) A.Ti元素位于元素周期表d区 B.甲醛的电子式为 C.CO2的结构式为O=C=O D.H2O的空间填充模型为 4.(2026·广东省部分学校8月份联考)已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素,它们的最高正价与原子半径关系如图所示,其中c的原子序数最小。下列说法正确的是 (　　) A.金属性: a>b B.简单氢化物稳定性:e>f C.最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d D.A和氧气反应的产物是离子化合物,不可能含有共价键 5.(2023·浙江·校联考一模)X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下: 元素 相关信息 X 最外层电子数是能层数的2倍 Y 单质是合成氨工业的原料 Z 核外无未成对电子的主族元素 Q 价层电子的排布式:nsn-1npn+1 M 第四周期ⅠB族元素 下列说法不正确的是 (　　) A.离子半径:Q>Y>Z B.简单氢化物的稳定性和沸点:X<Y C.一定条件下,Z单质与YO2反应可生成两种离子化合物 D.[M(XY)4]2-微粒中σ键和π键数目之比2∶1 6.(2023·浙江·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 (　　) A.电负性:Z>X B.最高正价:Z<M C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y 7.(2025·广东广州执信中学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 (　　) A.X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B.化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y D.Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现该化合物有漂白性 8.(2023·上海青浦·统考二模)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应:2Ca3(PO4)2+10C6CaO+P4+10CO获得。完成下列填空: (1)磷原子的最外层电子排布式是　　　　　,氧原子核外有　　种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃,使白磷升温的热量主要来自　　　　　　　　　　。  (2)N和P在周期表中位于　　族,PH3分子的空间构型为　　,是　　分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是　　(填编号)。  a.NH3的稳定性比PH3强 b.NH3的沸点比PH3高 c.硝酸酸性比磷酸强 d.N原子半径比P原子小 9.(2025·江苏如东高级中学阶段测试)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示: (1)元素Ga位于Al的下一周期,镓(Ga)元素在周期表中的位置为　　　　。  (2)CO2的电子式为　　　　,氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括:　　　　　　　　　　。  (3)Na[Al(OH)4]中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序:　　　　。(4)下列有关Al、Ga的说法不正确的是　　　　。  A.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 (5)GaAs是一种重要的半导体材料,As与Ga同周期,As与N同主族,GaAs中As元素化合价为-3价,从原子结构角度解释其原因:　　　　　　　　　　　　。  10.(2025·上海松山期末)短周期的元素在自然界中比较常见,尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。 (1)补全元素周期表中符号。 　　　  C N O F Al Si 　　　  S Cl 表中元素形成的最稳定氢化物是　　　　,该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度　　(填“大”或“小”)。  (2)硅原子核外电子运动状态为　　种,其最外层电子排布式为　　 ,硅微粒非常坚硬,比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明:　。  (3)碳元素的非金属性比硫　　,可由一复分解反应推测而得,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。  (4)烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+8NO2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为　　,若反应过程中有2.24 L(标准状况下)NO反应,则电子转移的数目为　　。  1.(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素,其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 (　　) A.a和g同主族 B.金属性:g>h>i C.原子半径:e>d>c D.最简单氢化物沸点:b>c 2.(2025·新课标卷)一种化合物分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W的一种同位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:Z>Y>X B.第一电离能:Y>X>W C.电负性:Y>Z>W D.单质氧化性:Y>X>Z 3.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子,Z和Q同族,Z的原子序数是Q的一半,W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 (　　) A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 4.(2024·吉林卷)如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 (　　) QZY4溶液QZX4Y4W12 溶液 A.单质沸点:Z>Y>W B.简单氢化物键角:X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是Y 5.(2023·湖北·统考高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,其中X、Y、Z相邻,W的核外电子数与X的价层电子数相等,Z2是氧化性最强的单质,4种元素可形成离子化合物(XY)+(XZ4)-。下列说法正确的是 (　　) A.分子的极性:WZ3<XZ3 B.第一电离能:X<Y<Z C.氧化性:X2Y3<W2Y3 D.键能:X2<Y2<Z2 6.(2023·湖南·统考高考真题)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:X>Y>Z>W B.原子半径:X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $