第15讲　氯及其重要化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其重要化合物”专题，依据新课标要求梳理了氯气性质与应用、实验室制法两大核心考点，通过近五年高考真题分析明确“氯水成分与性质”“次氯酸盐性质”“氯气制备实验”等高频考点分布，构建了从基础梳理到综合应用的完整备考体系。 课件亮点在于“真题体验+易错辨析+实验探究”的分层训练，如以2024浙江选考真题为例解析漂白液性质，结合“微思考”突破Cl₂歧化反应电子转移计算易错点，培养学生科学思维与科学探究素养。特设“关键能力对点突破”模块，通过氯水性质微型实验等实例指导学生掌握实验现象分析与离子方程式书写技巧，助力学生高效冲刺，为教师提供精准复习教学方案。

第五章　非金属及其化合物 第1页 第15讲　氯及其重要化合物 ［课标要求］ 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 氯及其化合物的 性质与应用 考点1 第1页 氯气的性质 (1)氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化 第1页 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 棕黄 苍白 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 第1页 (3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。   1 mol Cl2与水反应时，转移电子数________(填“大于”“小于”或“等于”)NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为________。1 mol Cl2与碘化钾(足量)的水溶液反应时，转移电子数为________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 小于 NA 2NA 第1页 次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸 弱 棕色 第1页 (2)漂白液 NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 第1页 (3)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 第1页 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式写为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是否正确，原因是什么？ ___________________________________________________________ 错误。HClO有氧化性，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 第1页 第1页 1．下列说法中错误的是________。 ①向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质 ②燃烧是发光发热的剧烈反应，燃烧过程一定有氧气参加反应 ③H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用该方法制取HCl ④可变价态的金属Fe、Cu与Cl2反应时生成高价态氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼 ⑤FeCl3可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得 ②③⑤ 第1页 2．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是________(填序号)。 ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2 ④ 第1页 (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　) 提示　漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2。 × × √ (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　) √ 提示　次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性。 3．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　　) (3)新制取的漂白粉是混合物。(　　) 第1页 (5)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) 提示　Cl2与水的反应为可逆反应。 (6)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　　) 提示　氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH。 × (7)若储氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。(　　) × × 提示　氯气的密度大于空气，因此要在高处等待救援。 第1页 氯气及含氯化合物的性质 1．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是(　　)   A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯，再点燃通入氯气中燃烧 √ 第1页 解析　四个实验中氯气化合价均降低，均表现氧化性，A项正确；钠的熔点较低，受热熔化成小球，不可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠，一般放在陶土网上，加热后将充满氯气的集气瓶倒扣在钠上方，剧烈燃烧，B项错误；氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，C项正确；氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再点燃通入氯气中燃烧，D项正确。 第1页 2．如图所示是验证氯气性质的微型实 验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。 向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另 一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) √ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 第1页 解析　a处发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，表明氧化性： Cl2>I2和Cl2>Br2，不能说明氧化性：Br2>I2，A项不正确；c处发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，B项不正确；d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C项不正确；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。 第1页 氯水的成分与性质 3．探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) √ 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 第1页 第1页 4.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，选 择不正确的表述(　　) A．a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3 C．由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－ D．d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO具有漂白性 √ 第1页 解析　亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化,则a反 应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋ 2Br2＋6Cl－，A项正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生 二氧化碳气体，HCl的酸性强于H2CO3，B项正确；与硝 酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl－，C项错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，D项正确。 第1页 次氯酸　次氯酸盐 5．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ √ 解析　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 第1页 溶液先变红后褪色 第1页 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：__________________________________________________________________________________________________________________。 (3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_________________________ ___________________________________。 (4)将漂粉精加入稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：____________________________________ _____________________________________________________________。 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 返 回 氯气的实验室制法 考点2 27 第1页 实验装置   注：实验装置改进。 第1页 (1)制备装置   橡皮管a的作用：___________________________________________ _____________________________________________________________。 使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下 第1页 (2)净化装置   改进后的作用 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，则现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 第1页 (3)干燥装置   改进后的作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 第1页 制取流程 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气法 排饱和食盐水法 淀粉－KI 品红 第1页 工业制法 电解饱和食盐水，反应的化学方程式为________________________ _____________________________________________________________。 拓展延伸：实验室还可以用强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。 (1)K2Cr2O7与浓盐酸：_______________________________________ _____________________________________________________________； 14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 第1页 (2)KMnO4与浓盐酸：_______________________________________ _____________________________________________________________； (3)KClO3与浓盐酸：________________________________________ _____________________________________________________________； (4)Ca(ClO)2与浓盐酸：______________________________________ _____________________________________________________________。 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 第1页 1．实验室也可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4等强氧化剂代替MnO2作氧化剂制取Cl2，完成下列有关离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸：_____________________________________。 (2)KClO3与浓盐酸：_______________________________________。 (3)KMnO4与浓盐酸：_______________________________________ _____________________________________________________________。 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 第1页 2．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作： ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 操作的先后顺序是_____________。 ①③④②⑥⑤ 第1页 3．某兴趣小组用50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：_____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 第1页 4．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　) 提示　碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥Cl2。 提示　Cl2难溶于饱和食盐水。 (3)可用排饱和食盐水法收集Cl2。(　　) 提示　Ca(OH)2微溶于水，含量少，吸收不完全。 × × √ (4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。(　　) (5)用干燥的淀粉－碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(　　) × × 提示　用湿润的淀粉－碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。 (2)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　　) 第1页 氯气的制备 1．按如图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是(　　) A．在烧瓶内的反应中，HCl只表现出还原性 B．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 C．湿润的红布条褪色证明Cl2具有漂白性 D．将NaOH溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉 √ 第1页 解析　在烧瓶内发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl元素部分化合价上升，部分化合价没有变，故HCl既表现还原性，又表现酸性，A项错误；生成的氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，紫色石蕊溶液变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，B项正确；湿润的红布条褪色不能证明氯气具有漂白性，C项错误；氢氧化钙溶解度很小，澄清石灰水不适合制备漂白粉，D项错误。 第1页 2．在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是(　　) √ 第1页 解析　实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，缺少酒精灯，A项错误；应通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，B项错误；Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长管通入气体，C项错误；Cl2有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，D项正确。 第1页 氯气制备及性质的综合实验探究 3．如图是实验室制备氯气并进行一系 列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说 法错误的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 B．装置B具有除杂的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．装置E的作用是吸收多余的Cl2 √ 第1页 解析　根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以为KMnO4，A项正确；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可知，装置B具有除杂的作用，B项正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C项错误；Cl2可以和NaOH溶液反应，D项正确。 第1页 b 解析　(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。 第1页 (2)装置B中的现象是____________。 溶液变蓝色 解析　(2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇碘变蓝色。 第1页 (3)写出装置D中发生反应的离子方程式： _______________________________，装置E 的作用是_______________________________。 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 吸收多余的Cl2，防止污染空气 解析　(3)装置D中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气。 第1页 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 取少量洗气瓶C中的溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化 第1页 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：__________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 返 回 真题体验·素养提升 1．(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 √ 第1页 2．(2024·广东)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) √ 第1页 解析　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A项不能达到预期目的；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，B项可以达到预期目的；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C项可以达到预期目的；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，D项可以达到预期目的。 第1页 × √ √ √ 第1页 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·重庆)Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(　　) (2)(2023·福建)饱和氯水中大量存在：I－、Mg2＋、Fe2＋。(　　) (3)(2023·北京)用Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(　　) (4)(2023·广东)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，原因是漂白粉的有效成分是CaCO3。(　　) × × √ × 第1页 × √ × 第1页 5．(2023·江苏)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) √ 解析　实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A项错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，应该长进短出，B项错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，C项正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水的吸收效果不好，D项错误。 第1页 6．(2021·广东)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________ _________________________________________________。 第1页 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为____________________。 c→d→b→a→e 解析　(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。 第1页 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________ 。 HClO 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ 返 回 $