第14讲　金属材料和金属冶炼 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦金属材料与金属冶炼专题，依据新课标要求覆盖镁、铝、铜及其化合物、合金、金属矿物开发等核心考点，对接高考评价体系梳理性质、制备及应用，分析铝土矿提纯、镁冶炼流程等高频考点，归纳工艺流程、性质判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，融入2024-2025年江苏、山东等真题，通过铜化合物实验探究等典型题型解析培养科学思维和科学探究与实践素养，针对电解MgCl₂与MgO区别等易错点突破，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，助力高效备考。

第14讲　金属材料和金属冶炼 ［课标要求］ 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识镁、铝、铜及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。3.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 镁、铝及其化合物 考点1 第页 第页 第页 镁的重要化合物 (1)氧化镁：白色粉末状固体，______溶于水，属于____________，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (2)氢氧化镁：白色固体，______溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 难 碱性氧化物 难 第页 1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：   回答下列问题： (1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是________(填化学式)。 (2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? ___________________________________________________________ NaCl 将晶体置于HCl气体氛围中脱水 第页 (3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有______________________ _____________________________________________________________。 (4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式。 ___________________________________________________________ 化合反应、分解反应、复分解反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑　阴极：Mg2＋＋2e－===Mg 第页 2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。(　　) 提示　MgCl2溶液在加热时促进Mg2＋水解，最终可制得Mg(OH)2固体。 (2)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。(　　) × × 提示　工业上通过电解熔融MgCl2冶炼镁，MgO熔点高，耗能大。 第页 (3)镁不慎着火，可以用CO2灭火。(　　) (4)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。(　　) 提示　最终得到的沉淀是Mg(OH)2和CaCO3，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶。 (5)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。(　　) × × × 提示　工业上通过电解熔融MgCl2冶炼镁。 第页 (二)铝及其化合物 铝元素 三 ⅢA 最多 化合物 第页 铝单质 (1)物理性质 铝单质是________色、有金属光泽的固体，硬度、密度较____，具有良好的____________________。 银白 小 导电、导热和延展性 第页 (2)化学性质   写出上图中反应④⑤的化学(或离子)方程式： ④离子方程式：__________________________________________。 ⑤化学方程式：_______________________________ (铝热反应)。 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 第页 氧化铝 (1)物理性质：难溶于水、熔点高、硬度大。 (2)化学性质(写出化学方程式) Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 第页 (3)重要用途 ①作耐火材料：可制造坩埚等。 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝，化学方程式为 ________________________________________________________。 第页 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 第页 第页 工业炼铝的流程 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3、MgO和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯Al2O3的方案。 方案一：碱溶法 第页 方案二：酸溶法 第页 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3胶体 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)实验室可用氧化铝坩埚熔融NaOH、Na2CO3固体等。(　　) × 提示　氧化铝为两性氧化物，会与NaOH反应。 (2)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。(　　) 提示　明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而净水。 (3)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长。(　　) × × 提示　铝的表面被氧气氧化，生成致密的氧化物薄膜，阻止了其继续氧化。 第页 镁及其化合物的性质 1．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 √ 第页 解析　稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，A项错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C项错误；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，所以加热促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCl2固体，得到的是氢氧化镁固体，D项错误。 第页 2．海水淡化技术迅速发展，苦卤水的充分利用显得尤其重要。如图是利用苦卤水制备无水MgCl2的过程，下列说法正确的是(　　)   A．向苦卤水中加入石灰的目的是生成Mg2(OH)2Cl2和CaCO3 B．煅烧产物是MgO C．固体单质Ⅰ为Mg(还原剂)，气体单质Ⅱ为Cl2(氧化剂) D．煅烧产物中的元素参与氯化反应时，其元素在反应前后有化合价变化 √ 第页 解析　向苦卤水中加入石灰的目的是生成Mg(OH)2沉淀，利用Mg(OH)2煅烧生成MgO，A项错误；Mg(OH)2煅烧生成MgO，所以煅烧产物为氧化镁，B项正确；氯化反应，依据元素守恒，固体单质是C，气体单质为Cl2，反应方程式为C＋Cl2＋MgO===CO＋MgCl2，C项错误；煅烧产物为MgO，根据反应C＋Cl2＋MgO===CO＋MgCl2，氧化镁中的元素在反应中化合价没有变化，D项错误。 第页 √ 第页 第页 4．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是(　　)   A．①中生成了H2：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 √ 第页 解析　铝可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，A项正确；镁、铁与氢氧化钠溶液不反应，操作a用于分离金属杂质和Na[Al(OH)4]溶液，操作为过滤，B项正确；②中加入稀硫酸的作用是调节pH使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，③中加入稀硫酸制得硫酸铝，目的都不是除杂，C项错误；硫酸铝溶液中加入饱和硫酸钾溶液可得到硫酸铝钾晶体，可说明室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，D项正确。 第页 镁、铝的工业提取流程分析 5．粉煤灰是燃煤产生的重要污 染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO 和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂 提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图所示。 (1)已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 第页 (2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为________、___________________。 SiO2 Fe(OH)3和Mg(OH)2 解析　(2)SiO2不与(NH4)2SO4反应，加水溶解，过滤，“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2；“滤渣Ⅱ”的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入过量NaOH溶液，只有Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]；“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为Fe(OH)3和Mg(OH)2。 第页 (3)将“滤液Ⅱ”通过________、________、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回________(填写流程图中的工序操作名称)工序中循环利用。 蒸发浓缩 冷却结晶 煅烧 解析　(3)从“滤液Ⅱ”中提取(NH4)2SO4，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，得到的晶体可返回煅烧工序中循环利用。 第页 (4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为___________________________________________________________。 第页 (5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 2Al(OH)3＋3Na2CO3＋12HF===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O 解析　(5)由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应可制得Na3AlF6，反应的化学方程式为2Al(OH)3＋3Na2CO3＋12HF===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。 第页 (6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，若在整个流 程中铝的损耗率为10%，则原粉煤灰中铝的质量分数为______________。 返 回 铜及其化合物 考点2 35 铜单质 (1)物理性质：________色固体，具有导电性、导热性和延展性，不能被磁体吸引。 紫红 第页 (2)化学性质 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 第页 氧化性酸 浓硫酸 __________________________________________ 浓硝酸 __________________________________________ 稀硝酸 __________________________________________ 盐 AgNO3溶液 __________________________________________ FeCl3溶液 __________________________________________ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 第页 (1)如何除去N2中的O2? ___________________________________________________________ (2)查阅资料，工业如何获得铜(粗铜)? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 常用灼热的铜粉除去N2中的O2。 第页 氧化铜和氧化亚铜 黑色 砖红色 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 第页 设计方案，证明H2还原氧化铜所得的红色固体中含有Cu2O。 __________________________________________________________________________________________________________________________ 向所得红色固体中加入过量稀硫酸，若溶液变蓝，则红色固体中含有Cu2O。 第页 氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用   反应①的化学方程式：_____________________________________。 反应②的离子方程式：_____________________________________。 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 第页 铜盐 (1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为___________________________ _____________________________________________________________。 第页 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称________或________。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变________色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理活性。 蓝矾 胆矾 蓝 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。(　　) × 提示　CuO不和H2O反应生成Cu(OH)2。 (2)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。(　　) × 提示　CuSO4·5H2O失去结晶水生成CuSO4，属于两种不同的物质，属于化学变化。 第页 (3)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。(　　) √ 提示　明矾水解显酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，因此二者可以反应。 (4)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制得无水CuCl2固体。(　　) 提示　CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干的过程生成Cu(OH)2和HCl，加热HCl挥发，因此制得Cu(OH)2。 (5)清除铜制品表面的铜绿用稀硝酸。(　　) × × 提示　铜能与稀硝酸反应。 第页 铜及其化合物的性质和应用 1．我国人民早在商朝就已掌握了青铜(铜、锡或铅合金)冶铸技术。在商朝的国都(现在的河南省安阳市)曾经发现多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件后母戊鼎，连耳高133 cm、口长110 cm、口宽79 cm，是我国古代青铜器中的一件珍品。下列有关说法正确的是(　　) A．青铜可保存在潮湿的环境中 B．铜单质具有比青铜更好的机械性能 C．铜的性质不活泼，故青铜不会生锈 D．铜被较早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼 √ 第页 解析　铜的化学性质不活泼，易冶炼，是较早被使用的金属，但在潮湿的环境中，铜可与空气中的H2O、CO2、O2反应而生锈，A、C两项错误，D项正确；合金比纯金属具有更优良的物理、化学或机械性能，青铜比铜单质的机械性能好，B项错误。 第页 2．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是(　　) A．高温时稳定性：Cu2O>CuO B．样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 D．若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA √ 第页 解析　CuO经高温灼烧生成Cu2O，则Cu2O比CuO稳定，A项正确；反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中Cu元素的化合价部分从＋1价升高到＋2价，部分从＋1价降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，B项正确；如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，C项错误；反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，1 mol氧化亚铜完全反应转移1 mol电子，14.4 g Cu2O的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氧化亚铜完全反应转移0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，D项正确。 返 回 合金　 金属矿物的开发利用 考点3 合金 非金属 低 大 第页 常见金属材料及应用 (1)金属材料的分类 铁 铬 第页 (2)几种常见的合金 ① ② ③ 低碳钢 高碳钢 第页 金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在   (2)金属冶炼的一般步骤 正 第页 (3)金属冶炼的实质 金属的冶炼就是把金属从________态还原为________态的过程。即：Mn＋＋ne－===M(M表示金属)。 化合 游离 第页 (4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示) 第页 第页 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)合金材料中不可能含有非金属元素。(　　) × 提示　金属与非金属也可以熔合成合金，如钢中含碳。 (2)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。(　　) √ 提示　多数合金的熔点比它的各成分金属熔点低，硬度比各成分金属的大。 (3)由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质。(　　) × 提示　冶炼铝用氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态不导电。 第页 (4)炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳。(　　) 提示　焦炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，从而炼铁。 (5)火烧孔雀石炼铜采用的是焦炭法冶炼金属。(　　) √ √ 第页 2．下列说法中正确的是________。 ①铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金 ②铝合金的熔点比纯铝的低 ③黑色金属材料及它们的合金是应用最广泛的金属材料 ④金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属” ②③ 第页 合金、金属材料的利用 1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是(　　) A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中 √ 第页 解析　合金的熔点比各成分金属的低，A项错误；此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠溶液反应，但镁不能与氢氧化钠溶液反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C项错误；氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D项错误。 第页 2.如图为我国出土的后母戊鼎,经测定,其成分为铜84.77%、锡11.64%、铅2.79%。后母戊鼎充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。下列有关说法正确的是(　　) A．熔化该鼎所需温度比纯铜的高 B．该鼎在足量稀硫酸中将化为乌有 C．该鼎在干燥、无氧环境中不生锈 D．鼎表面生成的铜绿成分主要是CuO √ 解析　该金属是合金，合金熔点低于纯金属，A项错误；铜在金属活动性顺序表中位于H后，则铜不与稀硫酸反应，B项错误；铜生锈的原理是和水、氧气、二氧化碳反应，则没有水和氧气的时候，铜不会生锈，C项正确；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，D项错误。 第页 合金是混合物，其物理性质与各成分不同，熔点低，硬度大。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。 第页 金属矿物的开发利用 3．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是(　　) √ 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 锰 化合态 锰的熔点高，利用铝热法冶炼 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物的方法冶炼 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和食盐水的方法冶炼 解析　钠一般是用电解熔融NaCl的方法来冶炼，电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2，D项错误。 第页 解析　电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到单质钠，A项错误；工业上用电解熔融Al2O3的方法制备Al，C项错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D项错误。 √ 第页 (1)金属活动性顺序与冶炼方法的关系   (2)冶炼Mg时电解熔融MgCl2而不电解MgO，原因是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。 (3)冶炼Al时只能电解熔融Al2O3而不能电解AlCl3，原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔点。 返 回 真题体验·素养提升 1．(2025·江苏)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 第页 下列说法正确的是(　　) A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)<c蓝色(Cu2＋) C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋＋4NH3↑ √ 解析　步骤Ⅰ中硫酸铜溶液与适量浓氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，步骤Ⅱ中氢氧化铜沉淀分别与浓氨水、稀盐酸反应生成[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色)、氯化铜(蓝色)，步骤Ⅲ中向含有[Cu(NH3)4]2＋的深蓝色溶液中插入打磨过的铁钉，无明显现象，说明[Cu(NH3)4]2＋与Fe不反应，加入稀 第页 盐酸，[Cu(NH3)4]2＋与HCl反应生成Cu2＋和氯化铵，Fe与HCl反应生成Fe2＋和氢气，Fe与Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋和Cu，因此会有气泡产生，铁钉表面出现红色物质Cu。步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为氢氧化铜，A项错误；Cu元素在深蓝色溶液中主要以[Cu(NH3)4]2＋形式存在，在蓝色溶液中主要以Cu2＋形式存在，[Cu(NH3)4]2＋不能电离，故深蓝色溶液中Cu2＋浓度小于蓝色溶液中Cu2＋浓度，B项正确；步骤Ⅲ中无明显现象是因为[Cu(NH3)4]2＋与Fe不反应，与铁的钝化无关，C项错误；步骤Ⅲ中Fe与HCl反应生成氢气：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe与Cu2＋反应生成Cu：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D项错误。 第页 2．(2024·山东，改编)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。 试管 实验操作及现象 甲 滴加过量0.3 mol·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 乙 滴加过量6 mol·L－1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 第页 下列说法正确的是(　　) A．试管甲中新生成的沉淀为CuO B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 √ 解析　Cu2O中滴加过量0.3 mol·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2＋，Cu元素的化合价由＋1价升至＋2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还由＋1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项错误；Cu2O与 第页 0.3 mol·L－1 HNO3发生的反应为Cu2O＋2HNO3===Cu(NO3)2＋Cu＋H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，该过程中HNO3表现氧化性和酸性，B项错误；Cu2O中滴加过量6 mol·L－1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成的无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋，C项正确；试管甲中Cu2O溶于稀硝酸是因歧化生成了Cu2＋和Cu单质，不能说明其为碱性氧化物，试管乙中Cu2O溶于浓氨水时利用的是氨的配位能力而非碱性，不能说明Cu2O属于酸性氧化物，D项错误。 第页 3．(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是(　　) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 √ 解析　Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A项不正确；Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B项正确；FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成Fe3O4，C项正确；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D项正确。 第页 解析　电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A项正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B项错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C项错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D项错误。 √ 第页 5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·广东)机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条，其材质属于合金。(　　) (2)(2024·浙江1月选考)生铁减少含碳量，其延展性增强。(　　) (3)(2023·天津)铝合金是一种金属材料。(　　) (4)(2022·浙江1月选考)镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件。(　　) (5)(2022·辽宁)冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料。(　　) √ √ √ √ √ 第页 6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·全国乙卷)胆矾表面出现白色粉末：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O。(　　) (2)(2023·广东)饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体。(　　) (3)(2022·江苏)青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑。(　　) (4)(2022·全国乙卷)青铜和黄铜是不同结构的单质铜。(　　) (5)(2021·海南)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，则反应中Cu2O(s)既作氧化剂又作还原剂。(　　) √ × √ × √ 第页 √ × × × 第页 8．(2020·山东)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：   已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 √ 第页 解析　菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2＋，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水， 第页 化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，B项错误；浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，C项正确；Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀，从而将其分离，D项正确。 返 回 $