【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版选修2（课件+学业分层测评）:主题2 海水资源 工业制碱 （7份打包）

知识网络构建 专题归纳提升 专题对点演练 一、海水淡化与现代水处理技术 eq \a\vs4\al(海水,淡化) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(蒸馏法：海水\o(――→,\s\up17(加热),\s\do15(105 °C))水蒸汽\o(――→,\s\up17(冷凝))淡水简单易行、,质好电渗析法：利用外加电场和阴、阳离子交换膜)) 纯水制造法eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(离子交换法：mHR＋Mm＋MRm＋mH＋,分离法：选择功能高分子膜,渗析法：同上反渗透法：利用渗透原理)) 水污染处理法eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(物理法：沉淀、均衡过滤、过滤、离心分离,理化学法：吸附、浮选、反渗透、电渗析、超过滤、,超吸附,化学法：中和、氧化还原、离子交换法等,生物化学法：活性污泥法、生物滤池、厌气处理)) 二、氯碱生产 eq \a\vs4\al(核心技术——电解) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(阴极：2H＋＋2e－===H2↑,阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑,总：2NaCl＋2H2O\o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋,　H2↑＋Cl2↑)) eq \a\vs4\al(核心设备——,电解池) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(首要问题是防止产物间反应：,H2＋Cl2===2HCl，,Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋,　H2O,电极选择：碳钢网作阴极、金属钛作阳极, 表面钌钛氧化物,种类：隔膜电解槽、离子膜电解槽)) eq \a\vs4\al(氯碱工业,产品应用) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(Cl2：有机合成、氯化物合成、农药等,NaOH：造纸、玻璃、肥皂等,H2：有机合成、金属冶炼等)) 三、索尔维制碱法与侯氏制碱法的比较 索尔维法制纯碱工艺流程示意图 侯氏制碱法工艺流程示意图 有关电解的计算 1.明确阴、阳两极的离子放电顺序(惰性电极) 阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－＞含氧酸根＞F－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋> Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 2．有关电解计算的方法与规律 (1)根据电解方程式或电极反应式列比例式求解； (2)利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解，电子守恒较为简便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法，计算电解后溶液的pH时用电解方程式，列比例式求解。 　以铂作电极，电解足量的CuSO4和足量NaCl的混合溶液，当反应进行一段时间后，某一极收集到标准状况下的气体5.6 L，不考虑气体在电解液中的溶解，另一极析出金属的质量是(　　) A．10 g　 B．8 g C．16 g D．24 g 【解析】　电解时阳极上Cl－先放电2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极上Cu2＋先放电，Cu2＋＋2e－===Cu n(Cl2)＝eq \f(5.6 L,22.4 L·mol－1)＝0.25 mol，转移电子：0.25 mol×2＝0.5 mol，故m(Cu)＝eq \f(0.5 mol,2)×64 g·mol－1＝16 g。 【答案】　C 有关溶解度的计算 1.固体物质溶解度S＝eq \f(m溶质,m溶剂)×100或者S＝eq \f(m溶质,m饱和溶液－m溶质)×100 2．饱和溶液中溶质的质量分数a%与相同温度下溶解度的换算 S＝eq \f(a,100－a)×100　a%＝eq \f(S,100＋S)×100% 3．饱和溶液改变温度或改变溶剂量时析出晶体质量的计算 (1)温度不变，溶剂量改变： eq \f(S,100)＝eq \f(m析晶或加晶,m蒸发溶剂或加入溶剂) (2)溶剂量不变，改变温度： eq \f(m析晶,m高温饱和溶液)＝eq \f(S高温－S低温,100＋S高温) eq \f(m加晶,m低温饱和溶液)＝eq \f(S高温－S低温,100＋S低温) 4．一定温度下的同一溶质的饱和溶液中，溶质与溶剂、溶质与溶液的质量比是定值。 5．加入或析出的晶体中带有结晶水 既要考虑溶质质量变化，又要考虑溶剂质量变化，一般情况下先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液的溶质和溶剂。 　某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液中溶质的质量分数为(　　) A．10%　 B．