【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版选修2:主题综合测评 （6份打包）

主题综合测评(一) 主题1　空气资源　氨的合成 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是(　　) A．水和燃料　　　　　　 B．电解水 C．锌和稀硫酸反应 D．液化空气 【解析】　B、C项生产H2成本太高，不符合实际；D项液化空气得N2；A项正确。 【答案】　A 2．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为(　　) ①原料气制备　②氨的合成　③原料气净化和压缩　④氨的分离 A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．②③④① 【解析】　合成氨工业流程顺序：原料气制备→原料气净化和压缩→氨的合成→氨的分离。 【答案】　B 3．加压法吸收NO2主要因为3NO2＋H2O((2HNO3＋NO的反应是(　　) 【导学号：28920014】 A．可逆反应 B．放热反应 C．氧化还原反应 D．气体总体积缩小的反应 【解析】　3NO2＋H2O((2HNO3＋NO是气体总体积缩小的反应，加压使平衡正向移动，增大NO2的转化率。 【答案】　D 4．硝酸工业中氧化炉中发生的化学反应是(　　) A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．2NO＋O2===2NO2 C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 【解析】　氧化炉中发生的主要反应是NH3的催化氧化。 【答案】　C 5．下列有关浓硝酸的叙述中，错误的是(　　) A．是无色液体，但常因含少量的Fe3＋而呈黄色 B．锌与浓硝酸反应不能制得氢气 C．可溶解绝大部分金属，却可放在铁制容器中 D．是具有不稳定性的挥发性的强酸 【解析】　依据硝酸的物理性质和化学性质。浓硝酸通常呈黄色是由于NO2溶于硝酸中的原因；浓硝酸能和绝大多数金属反应，但被还原的元素是氮而不是氢，冷的浓硝酸能使铁、铝钝化，铁制容器或铝制容器可用于盛放浓硝酸。 【答案】　A 6．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)((CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(　　) A．①②③④⑤ B．①⑤ C．①④⑤ D．⑤ 【解析】　该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小。增大压强和使用催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。 【答案】　B 7．实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是(　　) A．装置甲的作用之一是干燥 B．装置甲的作用是化合 C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3 D．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等 【解析】　装置甲的作用有三点：①干燥气体；②观察气体逸出速率便于控制比例；③使气体混合均匀。 【答案】　B 8．进行氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水是因为(　　) A．铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量蒸发 B．红热的铂丝将会和氨发生反应，使铂丝腐蚀 C．防止铂丝温度降低，不起催化作用 D．防止爆炸 【解析】　氨的催化氧化是在催化剂存在的条件下加热，而铂丝很细，本来蓄热就少，若再与液体接触，温度降低，即使有催化剂存在也不发生反应。 【答案】　C 9．工业上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反应为4NH3(g)＋5O2(g)((4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＜0。某研究小组探究当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是(　　) A．图Ⅰ研究的是t1时刻恒压充入氦气，t2时刻达到平衡的v－t图象 B．图Ⅱ研究的是NH3的含量与温度随时间的变化的关系曲线 C．图Ⅲ研究的是催化剂对O2的含量的影响 D．图Ⅳ研究的是氨平衡体积分数与NO量的关系曲线 【解析】　t1时刻恒压充入氦气，可以看作对原平衡体系进行减压，则反应速率减小，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；升高温度，反应速率增大，达到平衡时所需要的时间变短，由于焓变小于0，平衡逆向进行，达到平衡时氨气的含量增大 ，故B错误；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，但根据图象中氧气的起始量不同，平衡时氧气的含量也不可能相同，故C错误；随一氧化氮的量增大，平衡逆向进行，氨的体积分数先增大后减小，因为一氧化氮增大到一定程度，氨气体积分数会减小，图象符合，故D正确。 【答案】　D 10．在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应