山西吕梁市汾阳市第二高级中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级开学考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及反应的分类，化学计量及其应用，钠及其化合物 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.生活中处处有化学。下列物质属于电解质的是 A.漂白液 B.液氯 C.苛性钠 D.碱石灰 2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A.Na2O2为碱性氧化物 B.Fe(OH)3胶体为混合物 C.NaHCO属于酸式盐 D.NaCO3·10HO属于纯净物 线 3.下列除杂过程涉及分解反应的是 A.用饱和食盐水除去C中的HC1 B.用Cl,除去FeCl溶液中的FeCl2 C.加热除去NaCO固体中的NaHCO D.用NaOH溶液除去O2中的CO, 4.NaCO3、NaHCO.、NaCIO、NazO2可按某种标准归为一类，下列分类标准正确的是 A.钠的氧化物 B.钠盐 C.能与稀硫酸反应生成气体的物质 D.钠的化合物 5.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A.NaO2一淡黄色固体，可用作漂白剂 【高三年级开学考试·化学试题第1页（共6页）】 27-L-0 BNaC一白色固体，可用作防腐剂 C.Nas COs 水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D.NaHCO,一受热易分解，可用作发酵粉 6设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A2,3gNa中含有电子的数目日为1.1N, B1.0mol·L的NaOH溶液中含有OH的数目为N, C7.8gNa0,中含有0-0共价键的数目为0.1N D1 mo Cl,和足量Na充分反应，转移电子的数目为2N 7实验室用Na0OH固体配制480mL1mol·1.NaOHi溶液。下列说法正确的是 A配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D.NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 8,类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是 A.Na与冷水反应生成H2,则Mg也能与冷水反应生成H2 B.NaCI与AgNO溶液生成白色沉淀，则NaBr与AgNO3溶液反应也生成白色沉淀 C.工业上通过电解熔融的NaCI冶炼Na,则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D.NaCIO溶液与CO2反应生成NaHCO,则NaCIO溶液与SO2反应生成NaHSO 9.已知金属钾的制备反应方程式为NaKC1。K4+NaC1。下列说法中错误的是 A,该反应为置换反应 会固新间晶 B.钠块受热先熔化成光亮的小球 C,该反应需要隔绝空气 D.特殊条件下金属活动性：Na>K 10.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A,将Na加入MgCl溶液中：2Na+Mg一2Na+Mg B,将一小块钠加人水中：2Na+2H,0一2Na+2OH+H,◆ 代网伊雪的 C,用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在1O,:I10,+5I+6H D.将少量Na,CO,溶液加入稀盐酸中：CO片+H一HCO —3L2+3H20 【高三年级开学考试·化学试题 第2页（共6页）】 27-L-019C 11.向含NaS,O,的废液中通人HC1气体(NaS,O,+2HC1一SO,A+2NaC1+Sy+H,O), 利用下列装置制各S并回收NaC1。下列装置不能达到实验目的的是 合浓硫酸 HCI气体 7含Na,S,O 浓HCI 一的废液 m动 A.制取HC1气体 B.通入HCI C.分离S D.回收NaCI 12.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 用pH计测量相同物质的量浓度 比较HCIO与HCO的酸性 pH(NaClO)>pH(NaHCO,). 的NaCIO溶液和NaHCO3溶液 强弱 酸性：HCO>HCO 的pH 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精 观察到焰色呈黄色，证明试 证明某盐溶液中含有Na 灯外焰处灼烧 样中含有Na 验证某固体是NaCO还 室温下，取少量固体于试管中， 温度降低，该固体是 是NaHCO 插人温度计，加入几滴水 NaHCO 向试样中加入盐酸酸化，然后滴 产生白色沉淀，证明试样中 D 证明某盐溶液中含有C 加少量AgNO,溶液 含有CI 13.某白色粉末样品，可能含有NaS),、NaS)、NaSO和NaCO。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO3、Na2SO B.Na2SO、Na2S2O3 C.Na2SO4、NaCO D.Na2SO3、Na2CO 14,为探究化合物X的组成，进行如下实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒， 固体A为常见调味品且A、B均为纯净物 →固体A 隔绝空气 2.34g ·黄绿色气体单质C X 稀硫酸 4,47g加热 →固体B →无色溶液始色试整黄色火焰 2.13g 【高三年级开学考试·化学试题第3页（共6页）】 27-L-019C 用人中有向 下列说法错误的是 A.X的水溶液具有碱性和强氧化性 B黄绿色气体单质C为C CX受热分解的化学方程式为3NaC1O△2NaC1+NaC1O, D进行焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)工业生产的纯碱中常含有少量八aC1杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活 动小组设计了三种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】用稀酸将CO转化为CO2,测定CO2的质量 回答下列问题： (1)方案一的操作步骤有：A.称量并溶解样品；B.加入过量的BaCl2溶液；C.过滤；D.洗涤： E.干燥；F.称量并进行恒重操作。 ①为了得到准确的结果，需要加入过量BaCl溶液使NaCO,沉淀完全，写出发生反应的 离子方程式： ②检验NaCO,是否沉淀完全的方法是 (2)方案二的实验装置如图所示： 空气 止水夹 金宝中品 NaOH 浓疏酸 操作步骤有：I,检查装置的气密性；Ⅱ.在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W,g Ⅲ.称量W2g样品装人广口瓶B中；N.关闭止水夹；V.缓慢加入稀HSO,至不再产生 气体为止；M,打开止水夹；.缓缓鼓人空气数分钟，再称量干燥管，质量为Wg。 ①根据方案二的数据，样品中纯碱的质量分数为 M的目的是 (用代数式表示)。采取操作 ,装置C的作用是 【高三年级开学考试·化学试题第4页（共6页）】 27-L-019C ②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。改进措施可以是 16.(15分)苏打、小苏打、大苏打(NaSO·5H,O)、烧碱在生产、生活中有广泛应用。回答下 列问题： ()工业上，将苏打和NaS以1：2的物质的量之比配成溶液，再通人SO,可制取NaSO,同时 放出CO,写出该反应的化学方程式： (2)NSO标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子 方程式表示其原因： (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是 (填字母) A苏打在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C.苏打（含氯化钠杂质）可用滴定法测定苏打的质量分数 D.等质量的NaCO,与NaHCO,分别与足量的稀盐酸反应，前者生成的CO2比后者多 (4)向50 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2,充分反应后再向溶 V(CO,》 液中逐滴滴入1.0mol·L1的稀盐酸，产生气体体积（标准状 况下)如图所示。 ①通入CO,发生反应的化学方程式是 0255075V(稀盐酸)/m ②加人0~25mL稀盐酸时，原溶液中优先与H反应的离子是 (填“OH” 或“C)”)。 ③加入75mL稀盐酸后，生成CO2的体积为 ④对滴入75mL稀盐酸后的溶液蒸发结晶，所得固体是 为 (保留两位有效数字)。 (填化学式)，其质量 17.(14分)NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸(HSiF6)和NH,HCO,为原料制取 NaF的流程如图所示： NH,HCO溶液 H,S证。→反应1☐-一过滤]反应2-，过涉2 NaCl →晶体a洗涤干提NaF 0. H.Sio. →滤液a 加热浓缩、冷却结 【高三年级开学考试·化学试题 洗涤、烘干 >NHCI晶体 第5页（共6页）】 27-L-019C 已知：①20℃时物质的溶解度：NH,Cl37.2g,NaF4g,NaC136g:②Na,SiF,微溶于水， NHF易溶于水。回答下列问题： 1)H,SiF6为二元强酸，写出其电离方程式： (②)已知“反应2”为NH,F+NaCI一NaF,+NH,C1,“反应2"能发生，是利用了不同物质 的 差异 (3)写出“反应1”的化学方程式： (4)洗涤晶体a的目的是 (5)“反应1”中NH,HCO必须过量的原因是 若制得的NaF固体中含有NH,Cl杂质，除去杂质的简便方法为 (6)20℃时，若将18.5gNH,F与31gNaC混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可 得到 gNaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 18.5分)焦亚硫酸钠（八，S,O)可用作食品漂白剂、工业还原剂等。以饱和食盐水和黄铁矿 国 (PeS2)为基础原料，制备Na2SO的工艺流程如图所示： 封 NH CO HO Naz CO 0 ①Y ②v pH=4.1 长 饱和食盐水→沉钠☐一→灼烧→水溶·硫化调pH=7一8→转化-→系列操作→NSO, NH,C溶液 黄铁矿→煅烧空气 已知：①常温下，NaHSO,溶液的pH<5; ②NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水得到Naz S2O。 回答下列问题： (1)“沉钠”时应先通入足量NH,再通入CO2,这是因为 总反应的化学方程式为 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为 (3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为 ;“煅烧”过程中生 成1 mol SO2,则反应中转移电子的物质的量为 (4)“转化”后得到NaHSO。过饱和溶液，“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥、加热 脱水。加热脱水时生成Naz S2O的化学方程式为 ,该反应为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 【高三年级开学考试·化学试题第6页（共6页）】 27-L-019C