4.1化学反应速率（练习）-《化学基础》（化工版）上好课（原卷版+解析版）

《化学基础》化工版第二版练习题 4.1化学反应速率 一、选择题 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示 B.化学反应速率可以用固体物质浓度的变化来表示 C.化学反应速率的数值越大，反应越慢 D.化学反应速率是瞬时速率 2.下列关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快反应速率 B.催化剂反应前后质量和化学性质不变 C.催化剂能改变反应方向 D.催化剂不能同等程度改变正逆反应速率 3.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成1mol/L，则在这10s内用A表示的化学反应速率为（） A.0.2mol/(L·s) B.0.3mol/(L·s) C.0.4mol/(L·s) D.0.5mol/(L·s) 4.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列速率关系正确的是（） A.v(N₂)=v(H₂) B.v(H₂)=3v(N₂) C.v(NH₃)=v(N₂) D.v(N₂):v(H₂)=2:3 5.下列条件改变，一定能加快化学反应速率的是（） A.减小反应物浓度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大固体反应物的表面积 6.在密闭容器中进行反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能加快反应速率的是（） A.增大容器体积 B.降低温度 C.充入O₂ D.充入Ne 7.下列说法错误的是（） A.温度升高，化学反应速率一定增大 B.压强增大，所有化学反应速率都增大 C.催化剂可以改变反应速率 D.反应物本身的性质是影响反应速率的内因 8.在2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，2min内A的物质的量从2mol减少到0.8mol，则用A表示的化学反应速率为（） A.0.3mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min) C.0.9mol/(L·min) D.1.2mol/(L·min) 9.对于反应2A+B=3C，下列速率关系中正确的是（） A.v(A)=2v(B) B.v(B)=3v(C) C.v(A):v(C)=2:3 D.v(B):v(C)=3:1 10.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（） A.将食物放入冰箱冷藏 B.将煤块粉碎后燃烧 C.向过氧化氢溶液中加入MnO₂ D.增大反应物浓度 二、判断题 11.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示。（） 12.固体物质的浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率。（） 13.同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。（） 14.升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小。（） 15.增大压强，所有化学反应的速率都增大。（） 16.使用催化剂可以加快化学反应速率，但催化剂自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。（） 17.增大反应物浓度，反应速率一定增大。（） 18.固体反应物的颗粒越小，反应速率越慢。（） 19.化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质。（） 20.用不同物质表示同一反应的速率时，数值可能不同，但表达的意义相同。（） 三、简答题与计算题 21.在2L密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)=2C(g)，2min内A的浓度从1.0mol/L降到0.4mol/L。求： （1）用A表示的反应速率； （2）用B表示的反应速率； （3）用C表示的反应速率。 22.将等质量的锌粉分别投入两份相同体积的稀硫酸中，其中一份加热，另一份常温。请回答哪个反应速率更快，并说明原因。 23.请简述影响化学反应速率的因素有哪些？哪些是内因，哪些是外因？ 24.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA和4molB，发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)。2min后测得容器中A的物质的量为2mol。求： （1）2min内用A表示的平均反应速率； （2）2min时B的物质的量； （3）2min内用C表示的平均反应速率。 25.将质量相同的两份大理石（CaCO₃）分别投入两份相同体积的稀盐酸中，一份为块状，一份为粉末状。请回答： （1）哪一份反应速率更快？为什么？ （2）该反应中能否用大理石来表示反应速率？为什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》化工版第二版练习题 4.1化学反应速率 一、选择题 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示 B.化学反应速率可以用固体物质浓度的变化来表示 C.化学反应速率的数值越大，反应越慢 D.化学反应速率是瞬时速率 【答案】A 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，A正确；固体和纯液体浓度可视为常数，不能用来表示速率，B错误；速率数值越大反应越快，C错误；化学反应速率表示的是平均速率，D错误。 2.下列关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快反应速率 B.催化剂反应前后质量和化学性质不变 C.催化剂能改变反应方向 D.催化剂不能同等程度改变正逆反应速率 【答案】B 【解析】催化剂反应前后质量和化学性质不变，B正确；催化剂有正、负之分，A错误；催化剂不能改变反应方向，C错误；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，D错误。 3.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成1mol/L，则在这10s内用A表示的化学反应速率为（） A.0.2mol/(L·s) B.0.3mol/(L·s) C.0.4mol/(L·s) D.0.5mol/(L·s) 【答案】B 【解析】v(A)=Δc/Δt=(4-1)/10=0.3mol/(L·s)。 4.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列速率关系正确的是（） A.v(N₂)=v(H₂) B.v(H₂)=3v(N₂) C.v(NH₃)=v(N₂) D.v(N₂):v(H₂)=2:3 【答案】B 【解析】同一反应中，速率之比等于化学计量数之比。v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2，故v(H₂)=3v(N₂)，B正确。 5.下列条件改变，一定能加快化学反应速率的是（） A.减小反应物浓度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大固体反应物的表面积 【答案】D 【解析】增大固体反应物的表面积（粉碎）能加快反应速率，D正确；减小浓度和降低温度都减慢速率；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，不一定加快。 6.在密闭容器中进行反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能加快反应速率的是（） A.增大容器体积 B.降低温度 C.充入O₂ D.充入Ne 【答案】C 【解析】充入O₂增大了反应物浓度，速率加快，C正确；增大容器体积相当于减小压强，速率减慢；降低温度速率减慢；充入Ne恒容时各物质浓度不变，速率不变。 7.下列说法错误的是（） A.温度升高，化学反应速率一定增大 B.压强增大，所有化学反应速率都增大 C.催化剂可以改变反应速率 D.反应物本身的性质是影响反应速率的内因 【答案】B 【解析】压强只对有气体参加的反应有影响，对无气体参加的反应无影响，B错误；A温度升高速率一定增大；C催化剂可改变速率；D内因是反应物本身性质。 8.在2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，2min内A的物质的量从2mol减少到0.8mol，则用A表示的化学反应速率为（） A.0.3mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min) C.0.9mol/(L·min) D.1.2mol/(L·min) 【答案】A 【解析】Δc(A)=(2-0.8)/2=0.6mol/L，v(A)=0.6/2=0.3mol/(L·min)。 9.对于反应2A+B=3C，下列速率关系中正确的是（） A.v(A)=2v(B) B.v(B)=3v(C) C.v(A):v(C)=2:3 D.v(B):v(C)=3:1 【答案】C 【解析】v(A):v(B):v(C)=2:1:3，v(A):v(C)=2:3，C正确；v(A)=2v(B)，A应为v(A):v(B)=2:1；B应为v(B):v(C)=1:3；D应为1:3。 10.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（） A.将食物放入冰箱冷藏 B.将煤块粉碎后燃烧 C.向过氧化氢溶液中加入MnO₂ D.增大反应物浓度 【答案】A 【解析】冷藏降低温度，减慢反应速率，A正确；B粉碎增大接触面积加快；C催化剂加快；D增大浓度加快。 二、判断题 11.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示。（） 【答案】× 【解析】反应物浓度是减少量，生成物浓度是增加量，表述反了。 12.固体物质的浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率。（） 【答案】√ 【解析】固体和纯液体的浓度不变，不能表示速率。 13.同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。（） 【答案】√ 【解析】v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。 14.升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小。（） 【答案】× 【解析】升高温度，所有反应的速率都增大，无论吸热还是放热。 15.增大压强，所有化学反应的速率都增大。（） 【答案】× 【解析】压强只对有气体参加的反应有影响。 16.使用催化剂可以加快化学反应速率，但催化剂自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。（） 【答案】√ 【解析】催化剂反应前后质量和化学性质不变。 17.增大反应物浓度，反应速率一定增大。（） 【答案】√ 【解析】其他条件不变时，增大反应物浓度，速率增大。 18.固体反应物的颗粒越小，反应速率越慢。（） 【答案】× 【解析】颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。 19.化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质。（） 【答案】√ 【解析】反应物本身的性质是影响速率的决定因素（内因）。 20.用不同物质表示同一反应的速率时，数值可能不同，但表达的意义相同。（） 【答案】√ 【解析】同一反应用不同物质表示速率，数值可能不同，但意义相同。 三、简答题与计算题 21.在2L密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)=2C(g)，2min内A的浓度从1.0mol/L降到0.4mol/L。求： （1）用A表示的反应速率； （2）用B表示的反应速率； （3）用C表示的反应速率。 【答案】 （1）v(A)=(1.0-0.4)/2=0.3mol/(L·min) （2）v(B)=3×v(A)=0.9mol/(L·min) （3）v(C)=2×v(A)=0.6mol/(L·min) 【解析】v(A):v(B):v(C)=1:3:2。 22.将等质量的锌粉分别投入两份相同体积的稀硫酸中，其中一份加热，另一份常温。请回答哪个反应速率更快，并说明原因。 【答案】加热的那份反应速率更快。 原因：升高温度，反应物分子的能量增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。温度是影响反应速率的重要外因之一。 【解析】温度对化学反应速率的影响是普遍规律——无论吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率。本题中两份锌粉和稀硫酸的用量、浓度均相同，唯一变量是温度，因此加热的那份反应速率更快。 23.请简述影响化学反应速率的因素有哪些？哪些是内因，哪些是外因？ 【答案】 （1）内因（决定因素）：反应物本身的性质（如金属活动性、化学键强弱等）。 （2）外因：①浓度——增大反应物浓度，速率加快；②温度——升高温度，速率加快；③压强——对有气体参加的反应，增大压强（缩小体积）速率加快；④催化剂——使用正催化剂加快反应速率；⑤固体表面积——增大固体表面积（粉碎），速率加快。 【解析】内因是决定因素，外因通过内因起作用。 24.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA和4molB，发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)。2min后测得容器中A的物质的量为2mol。求： （1）2min内用A表示的平均反应速率； （2）2min时B的物质的量； （3）2min内用C表示的平均反应速率。 【答案】 （1）Δc(A)=(4-2)/2=1mol/L，v(A)=1/2=0.5mol/(L·min) （2）A消耗了2mol，由化学计量数2:1可知B消耗了1mol，n(B)=4-1=3mol （3）由化学计量数2:3可知生成C的物质的量为3mol，Δc(C)=3/2=1.5mol/L，v(C)=1.5/2=0.75mol/(L·min) 【解析】根据化学方程式各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比。 25.将质量相同的两份大理石（CaCO₃）分别投入两份相同体积的稀盐酸中，一份为块状，一份为粉末状。请回答： （1）哪一份反应速率更快？为什么？ （2）该反应中能否用大理石来表示反应速率？为什么？ 【答案】 （1）粉末状的那份反应速率更快。原因：粉末状大理石的颗粒更小，单位质量的表面积更大，与盐酸的接触面积增大，反应速率加快。 （2）不能用大理石来表示反应速率。因为大理石是固体，其浓度可视为常数，不能用固体浓度的变化来表示化学反应速率。 【解析】本题考查固体表面积对反应速率的影响及速率表示方法的适用范围。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $