3.4晶体的基本类型（练习）-《化学基础》（化工版）上好课（原卷版+解析版）

《化学基础》化工版第二版练习题 3.4 晶体的基本类型 一、选择题 1.下列物质中，属于分子晶体的是（ ） A. 晶体硅 B. 干冰 C. 金刚石 D. NaCl 2.下列晶体中，微粒间作用力为共价键的是（ ） A. 干冰 B. NaCl C. 金刚石 D. 冰 3.下列有关离子晶体的说法正确的是（ ） A. 离子晶体中只存在离子键 B. 离子晶体固态时能导电 C. 离子晶体熔融时能导电 D. 离子晶体中一定含金属元素 4.下列晶体中，硬度最大的是（ ） A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 铁 5.下列关于石墨晶体的叙述正确的是（ ） A. 石墨属于共价晶体，只存在共价键 B. 石墨层与层之间依靠共价键相连 C. 石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，属于混合晶体 D. 石墨可以导电，电子可以在层与层之间自由跳跃 6.下列晶体中，熔化时只需破坏分子间作用力的是（ ） A. 干冰 B. 金刚石 C. NaCl D. 铁 7.下列各组物质中，熔沸点高低顺序正确的是（ ） A. SiO₂ > NaCl > CO₂ B. CO₂ > NaCl > SiO₂ C. NaCl > SiO₂ > CO₂ D. SiO₂ > CO₂ > NaCl 8.下列晶体中，能导电的是（ ） A. 固态NaCl B. 熔融NaCl C. 干冰 D. 金刚石 9.下列有关晶体类型的判断正确的是（ ） A. 熔沸点很低的晶体一定是共价晶体 B. 熔沸点很高、不导电、难溶于一般溶剂的物质可能是共价晶体 C. 能导电的晶体一定是金属晶体 D. 熔化时破坏范德华力的晶体一定是离子晶体 10.下列物质中，属于过渡性晶体的是（ ） A. 金刚石 B. NaCl C. Al₂O₃ D. 铁 二、判断题 11.分子晶体中分子间以分子间作用力相结合，分子内原子以共价键相结合。（ ） 12.共价晶体的熔沸点一般比分子晶体高。（ ） 13.离子晶体中一定只含离子键，不含共价键。（ ） 14.金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。（ ） 15.石墨晶体中，层与层之间以共价键相结合。（ ） 16.石墨能导电，是因为石墨层中每个碳原子有一个未成键电子可在层内定向移动。（ ） 17.干冰和冰都属于分子晶体。（ ） 18.晶体硅和二氧化硅都属于共价晶体。（ ） 19.所有含金属元素的化合物一定是离子晶体。（ ） 20.离子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下能导电。（ ） 三、简答题 21.请说出分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体四种晶体类型中，构成微粒和微粒间作用力分别是什么，并各举一例典型物质。 22.请用“结构决定性质”的观点，解释金刚石硬度极大而干冰易升华的原因。 23.石墨晶体中为什么能导电？其导电性与金属有何不同？ 24.请比较下列各组晶体熔沸点的高低，并说明理由： （1）SiO₂和CO₂ （2）NaCl和干冰 （3）金刚石和晶体硅 25.根据下列物质的性质，判断它们可能属于哪种晶体类型，并说明理由： （1）A物质在固态时不导电，熔融状态下能导电。 （2）B物质硬度极大，不导电，熔沸点很高。 （3）C物质常温下为气体，固态时易升华。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》化工版第二版练习题 3.4 晶体的基本类型 一、选择题 1.下列物质中，属于分子晶体的是（ ） A. 晶体硅 B. 干冰 C. 金刚石 D. NaCl 【答案】B 【解析】干冰（CO₂）由CO₂分子构成，属于分子晶体。晶体硅、金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体。 2.下列晶体中，微粒间作用力为共价键的是（ ） A. 干冰 B. NaCl C. 金刚石 D. 冰 【答案】C 【解析】金刚石中碳原子以共价键结合，属于共价晶体。干冰和冰中分子间以分子间作用力结合，分子内以共价键；NaCl以离子键结合。 3.下列有关离子晶体的说法正确的是（ ） A. 离子晶体中只存在离子键 B. 离子晶体固态时能导电 C. 离子晶体熔融时能导电 D. 离子晶体中一定含金属元素 【答案】C 【解析】离子晶体熔融时离子可自由移动，能导电，C正确。离子晶体中可能存在共价键（如NaOH中O-H键），A错误；固态时离子不能自由移动，不导电，B错误；NH₄Cl含离子键但不含金属元素，D错误。 4.下列晶体中，硬度最大的是（ ） A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 铁 【答案】B 【解析】金刚石为共价晶体，碳原子以强的共价键结合，硬度极大。干冰为分子晶体硬度小，氯化钠为离子晶体硬度较大，铁为金属晶体有一定的硬度但小于金刚石。 5.下列关于石墨晶体的叙述正确的是（ ） A. 石墨属于共价晶体，只存在共价键 B. 石墨层与层之间依靠共价键相连 C. 石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，属于混合晶体 D. 石墨可以导电，电子可以在层与层之间自由跳跃 【答案】C 【解析】石墨层内碳原子之间为共价键（正六边形网状结构），层间靠范德华力，属于混合晶体；电子仅能在平面层内定向移动，不能跨层跳跃，C正确。 6.下列晶体中，熔化时只需破坏分子间作用力的是（ ） A. 干冰 B. 金刚石 C. NaCl D. 铁 【答案】A 【解析】干冰为分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力（范德华力）。金刚石熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，铁熔化破坏金属键。 7.下列各组物质中，熔沸点高低顺序正确的是（ ） A. SiO₂ > NaCl > CO₂ B. CO₂ > NaCl > SiO₂ C. NaCl > SiO₂ > CO₂ D. SiO₂ > CO₂ > NaCl 【答案】A 【解析】一般熔沸点规律：共价晶体（SiO₂）> 离子晶体（NaCl）> 分子晶体（CO₂），A正确。 8.下列晶体中，能导电的是（ ） A. 固态NaCl B. 熔融NaCl C. 干冰 D. 金刚石 【答案】B 【解析】离子晶体熔融时能导电（离子自由移动），固态不导电；干冰为分子晶体不导电；金刚石为共价晶体不导电。 9.下列有关晶体类型的判断正确的是（ ） A. 熔沸点很低的晶体一定是共价晶体 B. 熔沸点很高、不导电、难溶于一般溶剂的物质可能是共价晶体 C. 能导电的晶体一定是金属晶体 D. 熔化时破坏范德华力的晶体一定是离子晶体 【答案】B 【解析】熔沸点很高、不导电、难溶于一般溶剂符合共价晶体的典型特征，B正确。熔点低一般为分子晶体，A错误；石墨（混合晶体）也可导电，C错误；熔化破坏范德华力为分子晶体，D错误。 10.下列物质中，属于过渡性晶体的是（ ） A. 金刚石 B. NaCl C. Al₂O₃ D. 铁 【答案】C 【解析】Al₂O₃晶体中既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，更偏向共价晶体，属于过渡性晶体。金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，铁为金属晶体。 二、判断题 11.分子晶体中分子间以分子间作用力相结合，分子内原子以共价键相结合。（ ） 【答案】√ 【解析】分子晶体的特点是分子间作用力，分子内共价键。 12.共价晶体的熔沸点一般比分子晶体高。（ ） 【答案】√ 【解析】共价晶体原子间以共价键结合，键能大，熔沸点高。 13.离子晶体中一定只含离子键，不含共价键。（ ） 【答案】× 【解析】离子晶体中一定含离子键，但也可能含共价键（如NaOH中的O-H键）。 14.金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。（ ） 【答案】√ 【解析】金属晶体的特征性质包括导电、导热、延展。 15.石墨晶体中，层与层之间以共价键相结合。（ ） 【答案】× 【解析】石墨层与层之间以范德华力（分子间作用力）结合。 16.石墨能导电，是因为石墨层中每个碳原子有一个未成键电子可在层内定向移动。（ ） 【答案】√ 【解析】未成键电子在电场作用下沿石墨平面方向定向移动，形成电流。 17.干冰和冰都属于分子晶体。（ ） 【答案】√ 【解析】干冰（CO₂）和冰（H₂O）均由分子构成，属于分子晶体。 18.晶体硅和二氧化硅都属于共价晶体。（ ） 【答案】√ 【解析】晶体硅（Si）和二氧化硅（SiO₂）中原子以共价键结合，属于共价晶体。 19.所有含金属元素的化合物一定是离子晶体。（ ） 【答案】× 【解析】AlCl₃、BeCl₂含金属元素但属于共价化合物，不属于离子晶体。 20.离子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下能导电。（ ） 【答案】√ 【解析】固态时离子不能自由移动，不导电；熔融时离子可自由移动，能导电。 三、简答题 21.请说出分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体四种晶体类型中，构成微粒和微粒间作用力分别是什么，并各举一例典型物质。 【答案】 （1）分子晶体：构成微粒为分子，微粒间作用力为分子间作用力（范德华力或氢键），典型实例为干冰（CO₂）。 （2）共价晶体：构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，典型实例为金刚石（或SiO₂、SiC）。 （3）离子晶体：构成微粒为阴、阳离子，微粒间作用力为离子键，典型实例为NaCl（或KOH）。 （4）金属晶体：构成微粒为金属阳离子和自由电子，微粒间作用力为金属键，典型实例为铁（Fe）。 【解析】四种晶体的区分依据是构成微粒和微粒间作用力，这是理解晶体性质差异的基础。 22.请用“结构决定性质”的观点，解释金刚石硬度极大而干冰易升华的原因。 【答案】 （1）金刚石属于共价晶体，碳原子之间以共价键结合形成空间网状结构，共价键键能大，需要很高的能量才能破坏，因此硬度极大。 （2）干冰属于分子晶体，晶体中CO₂分子之间以范德华力结合，分子间作用力较弱，只需要较低的能量就能克服分子间作用力，使分子脱离晶体，因此易升华。 【解析】晶体中微粒间作用力的强弱决定晶体的物理性质。 23.石墨晶体中为什么能导电？其导电性与金属有何不同？ 【答案】 （1）石墨能导电的原因：石墨晶体中，每个碳原子有3个电子参与成键（形成正六边形网状结构），还有1个未成键电子，这些电子可在整个平面内自由移动，在电场作用下可沿石墨平面方向定向移动，形成电流。 （2）与金属导电性的不同：石墨的导电性具有方向性，只能沿石墨层平面方向导电，不能跨层（垂直于平面方向）导电；金属晶体的导电性是各向同性的，各方向均可导电。 【解析】石墨的导电性源于层内未成键电子的自由移动，但受层状结构限制具有方向性。 24.请比较下列各组晶体熔沸点的高低，并说明理由： （1）SiO₂和CO₂ （2）NaCl和干冰 （3）金刚石和晶体硅 【答案】 （1）SiO₂ > CO₂。理由：SiO₂为共价晶体，原子间以共价键结合，熔沸点很高；CO₂为分子晶体，分子间以范德华力结合，熔沸点很低。一般规律：共价晶体 > 分子晶体。 （2）NaCl > 干冰（CO₂）。理由：NaCl为离子晶体，阴、阳离子以离子键结合，熔沸点较高；干冰为分子晶体，熔沸点很低。一般规律：离子晶体 > 分子晶体。 （3）金刚石 > 晶体硅。理由：二者均为共价晶体，结构相似。金刚石中C-C键键长较短，键能较大，因此熔沸点更高。 【解析】熔沸点比较的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体；同类型晶体再根据键长、离子电荷等比较。 25.根据下列物质的性质，判断它们可能属于哪种晶体类型，并说明理由： （1）A物质在固态时不导电，熔融状态下能导电。 （2）B物质硬度极大，不导电，熔沸点很高。 （3）C物质常温下为气体，固态时易升华。 【答案】 （1）A属于离子晶体。理由：固态时离子不能自由移动，不导电；熔融时离子可自由移动，能导电。这是离子晶体的典型特征。 （2）B属于共价晶体。理由：硬度极大、熔沸点很高是共价晶体的特征；不导电也符合共价晶体的特点（金刚石、SiO₂等）。 （3）C属于分子晶体。理由：常温为气体，固态易升华说明分子间作用力较弱，符合分子晶体的特征（如干冰CO₂）。 【解析】根据晶体的特征性质可反推晶体类型，需掌握各类晶体的典型性质差异。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $