3.1化学键（练习）-《化学基础》（化工版）上好课（原卷版+解析版）

《化学基础》化工版第二版练习题 3.1 化学键 一、选择题 1.下列物质中，含有离子键的是（ ） A. HCl B. CO₂ C. NaCl D. H₂O 【答案】C 【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。 2.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. MgO C. HCl D. NH₄Cl 【答案】C 【解析】HCl由H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、MgO含离子键，为离子化合物；NH₄Cl含离子键，为离子化合物。 3.下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的 B. 离子键中只存在静电吸引，不存在排斥 C. 共价键和离子键都不属于化学键 D. 非金属元素原子之间只能形成共价键 【答案】A 【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用（包括吸引和排斥）形成的，A正确，B错误；共价键和离子键都属于化学键，C错误；非金属原子之间一般形成共价键，但NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间形成离子键，D错误。 4.下列化合物中，全部由共价键构成的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. Na₂O 【答案】C 【解析】H₂O中只有共价键。NaCl、Na₂O中只有离子键，NaOH中Na⁺和OH⁻之间为离子键，O-H之间为共价键。 5.下列关于共价键的说法错误的是（ ） A. 共价键具有饱和性 B. 共价键是原子轨道的重叠 C. 一个原子可以形成任意数目的共价键 D. 共价键中原子间存在共用电子对 【答案】C 【解析】共价键具有饱和性，一个原子有几个未成对电子，便可与几个自旋相反的电子配对成键，不能随意形成任意数目的共价键，C错误。 6.下列化合物中，属于离子化合物但不含金属元素的是（ ） A. NaCl B. HCl C. NH₄Cl D. CO₂ 【答案】C 【解析】NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子化合物，但不含金属元素。NaCl含金属元素；HCl、CO₂为共价化合物。 7.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A. NaCl和HCl B. H₂O和CO₂ C. NaOH和NaCl D. H₂和Cl₂ 【答案】B 【解析】H₂O和CO₂都只含共价键（均为极性共价键），化学键类型相同。NaCl含离子键，HCl含共价键，A不同；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，C不同；H₂含非极性键，Cl₂也含非极性键，但B更8.符合“化学键类型完全相同”的全面考量。 8.下列关于共价键饱和性的叙述正确的是（ ） A. 一个原子的未成对电子数限制其形成共价键的数目 B. 原子可以形成任意数目的共价键 C. 饱和性与电子配对原理无关 D. 只有离子键具备饱和性 【答案】A 【解析】共价键具有饱和性，一个原子有几个未成对电子，便可与几个自旋相反的电子配对成键，A正确。 9.下列电子式的书写正确的是（ ） A. 氮气的电子式：:N:::N: B. 氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻ C. 水的电子式：H:O:H D. 氧化镁的电子式：Mg²⁺[:O:]²⁻ 【答案】C 【解析】氮气的电子式为：N:::N:（两个N之间共用三对电子），A错误；氯化钠的电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，B错误；氧化镁电子式为Mg²⁺[:O:]²⁻，D错误。 10.下列关于离子键的说法正确的是（ ） A. 离子键是阴阳离子之间的静电吸引 B. 离子键是阴阳离子之间的静电排斥 C. 离子键是阴阳离子之间的静电作用（包括吸引和排斥） D. 离子键只存在于金属和非金属之间 【答案】C 【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，当吸引与排斥达到平衡时形成稳定的离子化合物。D错误，NH₄Cl中不含金属元素但存在离子键。 二、判断题 11.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。（ ） 【答案】√ 【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用（包括吸引和排斥）。 12.共价键只存在于非金属元素原子之间。（ ） 【答案】× 【解析】共价键一般存在于非金属元素原子之间，但AlCl₃、BeCl₂等含有金属元素但属于共价化合物，也存在共价键。 13.共价键具有饱和性，一个原子有几个未成对电子，便可形成几个共价键。（ ） 【答案】√ 【解析】共价键的饱和性源于电子配对原理，未成对电子数决定成键数目。 14.所有含金属元素的化合物都是离子化合物。（ ） 【答案】× 【解析】AlCl₃、BeCl₂含有金属元素，但属于共价化合物。 15.NH₄Cl全部由非金属元素组成，因此属于共价化合物。（ ） 【答案】× 【解析】NH₄Cl中存在NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，属于离子化合物。判断化合物类型依据的是化学键类型，不是元素组成。 16.化学键可以分为离子键和共价键两大类。（ 【答案】√ 【解析】化学键的主要分类为离子键和共价键。 17.极性键是指共用电子对不偏向任何原子的共价键。（ ） 【答案】× 【解析】极性键是指共用电子对偏向得电子能力强的原子，使电荷分布不均匀。非极性键的电子对才不偏向任何原子。 18.氯化钠的电子式中，相同离子可以合并书写。（ ） 【答案】× 【解析】离子化合物电子式中，相同离子不能合并，同性电荷不相邻。 19.用电子式表示化合物形成过程时，箭号右方应写化合物的电子式。（ ） 【答案】√ 【解析】形成过程的表示中，箭号左方写原子的电子式，右方写化合物的电子式，不能用等号。 20.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。（ ） 【答案】√ 【解析】离子化合物中一定含离子键（如NaOH中Na⁺和OH⁻之间为离子键，O-H之间为共价键）。 三、简答题 21.请说出离子键与共价键在成键微粒和成键本质上有什么区别。 【答案】 （1）成键微粒不同：离子键的成键微粒为阴、阳离子；共价键的成键微粒为原子（通过共用电子对结合）。 （2）成键本质不同：离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括静电吸引和静电排斥）；共价键是原子间通过共用电子对（原子轨道重叠）形成的相互作用。 【解析】离子键的本质是静电作用，共价键的本质是共用电子对和原子轨道重叠。 22.请判断NaCl、HCl、NaOH、NH₄Cl、AlCl₃五种化合物中，哪些属于离子化合物，哪些属于共价化合物，并说明理由。 【答案】 （1）NaCl：离子化合物（含有Na⁺和Cl⁻之间的离子键）。 （2）HCl：共价化合物（只含H-Cl共价键）。 （3）NaOH：离子化合物（含有Na⁺和OH⁻之间的离子键，O-H之间为共价键）。 （4）NH₄Cl：离子化合物（含有NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键）。 （5）AlCl₃：共价化合物（Al和Cl之间为共价键，不含离子键）。 【解析】判断依据：含有离子键的化合物为离子化合物，只有共价键的化合物为共价化合物。 23.请写出下列物质的电子式： （1）Na⁺ （2）Cl⁻ （3）H₂O （4）Na₂O 【答案】 （1）Na⁺ （2）[:Cl:]⁻ （3）H:O:H （4）Na⁺[:O:]²⁻Na⁺ 【解析】（1）钠离子失去最外层电子，电子式为Na⁺；（2）氯离子得到1个电子，电子式为[:Cl:]⁻；（3）水分子中O与两个H各共用一对电子，电子式为H:O:H；（4）氧化钠中Na⁺和O²⁻通过离子键结合，电子式为Na⁺[:O:]²⁻Na⁺。 24.有下列几种化合物：①H₂ ②HCl ③NaCl ④NaOH ⑤Na₂O₂ ⑥NH₄Cl ⑦CO₂。请回答： （1）只含非极性共价键的是______； （2）只含极性共价键的是______； （3）既含离子键又含共价键的是______。 【答案】 （1）①（H₂） （2）②⑦（HCl、CO₂） （3）④⑤⑥（NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl） 【解析】①H₂中H-H键为非极性共价键；②HCl中H-Cl键为极性共价键；③NaCl只含离子键；④NaOH中Na⁺和OH⁻之间为离子键，O-H之间为极性共价键；⑤Na₂O₂中Na⁺和O₂²⁻之间为离子键，O-O之间为非极性共价键；⑥NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间为离子键，N-H之间为极性共价键；⑦CO₂中C=O键为极性共价键。 25.某同学在判断化合物类型时得出以下结论：①含金属元素的化合物一定是离子化合物；②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。请判断这两个结论是否正确，并分别举出反例加以说明。 【答案】 结论①不正确。反例：AlCl₃（含有金属元素Al，但Al和Cl之间为共价键，属于共价化合物）；BeCl₂同理。 结论②不正确。反例：NH₄Cl（全部由非金属元素组成，但NH₄⁺和Cl⁻之间存在离子键，属于离子化合物）。 【解析】判断化合物类型的依据是化学键类型，不是元素组成。含有离子键的化合物为离子化合物，只有共价键的化合物为共价化合物。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》化工版第二版练习题 3.1 化学键 一、选择题 1.下列物质中，含有离子键的是（ ） A. HCl B. CO₂ C. NaCl D. H₂O 2.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. MgO C. HCl D. NH₄Cl 3.下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的 B. 离子键中只存在静电吸引，不存在排斥 C. 共价键和离子键都不属于化学键 D. 非金属元素原子之间只能形成共价键 4.下列化合物中，全部由共价键构成的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. Na₂O 5.下列关于共价键的说法错误的是（ ） A. 共价键具有饱和性 B. 共价键是原子轨道的重叠 C. 一个原子可以形成任意数目的共价键 D. 共价键中原子间存在共用电子对 6.下列化合物中，属于离子化合物但不含金属元素的是（ ） A. NaCl B. HCl C. NH₄Cl D. CO₂ 7.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A. NaCl和HCl B. H₂O和CO₂ C. NaOH和NaCl D. H₂和Cl₂ 8.下列关于共价键饱和性的叙述正确的是（ ） A. 一个原子的未成对电子数限制其形成共价键的数目 B. 原子可以形成任意数目的共价键 C. 饱和性与电子配对原理无关 D. 只有离子键具备饱和性 9.下列电子式的书写正确的是（ ） A. 氮气的电子式：:N:::N: B. 氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻ C. 水的电子式：H:O:H D. 氧化镁的电子式：Mg²⁺[:O:]²⁻ 10.下列关于离子键的说法正确的是（ ） A. 离子键是阴阳离子之间的静电吸引 B. 离子键是阴阳离子之间的静电排斥 C. 离子键是阴阳离子之间的静电作用（包括吸引和排斥） D. 离子键只存在于金属和非金属之间 二、判断题 11.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。（ ） 12.共价键只存在于非金属元素原子之间。（ ） 13.共价键具有饱和性，一个原子有几个未成对电子，便可形成几个共价键。（ ） 14.所有含金属元素的化合物都是离子化合物。（ ） 15.NH₄Cl全部由非金属元素组成，因此属于共价化合物。（ ） 16.化学键可以分为离子键和共价键两大类。（ 17.极性键是指共用电子对不偏向任何原子的共价键。（ ） 18.氯化钠的电子式中，相同离子可以合并书写。（ ） 19.用电子式表示化合物形成过程时，箭号右方应写化合物的电子式。（ ） 20.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。（ ） 三、简答题 21.请说出离子键与共价键在成键微粒和成键本质上有什么区别。 22.请判断NaCl、HCl、NaOH、NH₄Cl、AlCl₃五种化合物中，哪些属于离子化合物，哪些属于共价化合物，并说明理由。 23.请写出下列物质的电子式： （1）Na⁺ （2）Cl⁻ （3）H₂O （4）Na₂O 24.有下列几种化合物：①H₂ ②HCl ③NaCl ④NaOH ⑤Na₂O₂ ⑥NH₄Cl ⑦CO₂。请回答： （1）只含非极性共价键的是______； （2）只含极性共价键的是______； （3）既含离子键又含共价键的是______。 25.某同学在判断化合物类型时得出以下结论：①含金属元素的化合物一定是离子化合物；②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。请判断这两个结论是否正确，并分别举出反例加以说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $