3.1化学键（课件）-《化学基础》（化工版）上好课

3.1化学键 同步精品课堂 余红华 主编《化学基础》化学工业出版社第二版 1 目录 目录 1.学习目标 2.化学键的分类 3.共价键 4.离子键 5.电子式的书写 学习目标 1. 认识化学键，区分离子键、共价键，分清离子、共价化合物 2. 掌握电子式书写 3. 知道化学反应实质与化学键、能量的关系 课程导入 点击播放视频 同学们，我们身边物质性质差别很大：氯化钠耐高温、水沸点反常偏高。微观上正是离子键、共价键、氢键这些作用力在调控。今天我们就认识这三种微观作用，从粒子相互作用的角度解开物质性质不同的奥秘。 化学键的分类 化学键 成键微粒和成键性质 离子键 共价键 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 共价键的分类 非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，另一个带部分负电荷。 极性键 非极性键 共价键的形成 氢原子形成氢分子的过程 白色的球是原子的电子云轨道模型 共价键的形成 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 共价键即原子轨道的重叠！ 共价键的形成 1.成键条件 ①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键； ②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）。 共价键的形成 2.成键原则 ①最大重叠原理：成键电子的原子轨道重叠越多 ，形成的共价键越牢固。 ②能量相近原则：能量越相近的轨道，越易重叠 。 共价键的性质 共价键具有饱和性 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 电子配对原理 师生互动 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成） 背诵环节 (1)多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3 、BeCl2等共价化合物中含有金属元素。 (2)NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。 1.非金属单质含有共价键 2.共价化合物一定含有共价键 3.离子化合物中有原子团的一定含有离子键 共价键的存在范围 课堂练习 1.下列关于化学键分类的叙述正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的 B. 极性键的成键两原子正负电荷分布均匀 C. 同种原子之间一定形成极性键 D. 共价键和离子键不属于化学键 A 课堂练习 2.关于共价键饱和性的说法正确的是（ ） A. 一个原子未成对电子数量，会限制它形成共价键的数目 B. 原子能随意形成无数个共价键 C. 饱和性和电子配对原理无关 D. 只有离子键具备饱和性 A 课堂练习 3.填空题 共价键按照极性可以分为________与极性键；活泼金属和活泼非金属原子之间易形成________键。 答案：非极性键；离子 课堂练习 4.简答题 非金属元素原子之间能否形成离子键？请说明原因。 提示：不能。非金属原子大多倾向得到电子，一般通过共用电子对形成共价键，依靠共用电子对让双方最外层达到稳定结构，难以形成阴阳离子，因此通常无法形成离子键。 课堂导入 例：下列物质中含有共价键的是（ ) A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、H2SO4 E、Na2O F、CO2 G、Na2O2 H、NH4Cl I、N2 J、BF3 ACDFGHIJ 师生互动 上节课我们学习了共价键，非金属原子大多靠共用电子对结合成分子。 请大家思考：钠是活泼金属、氯气是活泼非金属，钠和氯相遇时，原子还能共用电子对成键吗？ 提示：观察很到位！钠失去电子变Na+，氯得到电子变成Cl-，两种带电离子依靠静电作用结合，今天我们就来学习这类化学键 ——离子键。 离子键 20 Na+、Cl-正负电荷互相吸引 Na+核外10个电子 Cl-核外18个电子 电子间负电荷互相排斥 Na+核内11个质子 Cl-核内17个质子 质子间正电荷互相排斥 当吸引与排斥达到平衡状态，就形成了稳定的化合物NaCl 静电作用：包括静电吸引和静电排斥 思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 存在NaCl晶体中的这种静电作用，化学上称之为“离子键” 离子键 (1) 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键（或带相反电荷离子间的相互作用） (2)成键微粒： (3)成键的实质： 静电作用（包括静电吸引和静电排斥） 阴、阳离子 离子键 (4)离子键的成键条件 活泼的金属元素(ⅠA族、ⅡA族） 活泼的非金属元素(ⅥA族、ⅦA族) Li、Na．K、Rb、Cs Be Mg Ca Sr Ba F、Cl、 Br、 I O S Se NH4+ OH-、O22-、SO42-、CO32-HCO3-、NO3-等原子团 离子化合物 物质类别：强 碱、活泼金属氧化物、大部分盐 (5)离子化合物：只要含离子键的化合物就是离子化合物 1.1mol NaCl中含NA个NaCl分子( )。 离子化合物只有化学式，没有分子式 2.离子化合物中不一定含金属元素； 3.含金属元素的化合物也不一定是离子化合物； 如AlCl3、BeCl2等不是离子化合物，而是共价化合物。 如：NH4NO3 判断正误 电子式的书写 ①原子：Na ______，Cl_______。 ②简单离子：Na＋ ，F- ________。 ③复杂离子：NH4+___________，OH－__________ 。 (1) 概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2) 电子式的书写 电子式的书写 ④离子化合物： MgCl2_______________________________，Na2O_________________， Na2O2____________________________。 注意：相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 如CaF2要写成 ， 不能写成 、 。 电子式的书写 (3) 用电子式表示化合物的形成过程 用电子式表示化合物形成过程注意事项： 首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。 箭号右方写化合物的电子式。 不能把箭号改成等号 背诵环节 1.离子化合物：只要含离子键的化合物就是离子化合物 2.用电子式表示化合物形成过程注意事项： 首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。 箭号右方写化合物的电子式。 不能把箭号改成等号 课堂练习 1.下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A. HCl B. CO₂ C. NaCl D. H₂O 解析：NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物。HCl、CO₂、H₂O 均为共价化合物。 C 课堂练习 2.判断下列电子式的书写是否正确，正确的打 “√”，错误的打 “×”。 (1) 氯化钠的电子式： （ ） (2) 氯化氢的电子式： （ ） (3) 氮气的电子式： （ ） (4) 氧化镁的电子式： （ ） 氯化氢是共价化合物，不应标电荷 √ √ √ × 课堂练习 3.用电子式表示下列物质的形成过程： (1) 溴化钾（KBr）: (2) 水（H₂O）： 课堂练习 4.请写出下列物质的电子式： (1) 钙离子（Ca²⁺）：_______________ (2) 氟离子（F⁻）： _______________ (3) 硫化钠（Na₂S）： _______________ (4) 甲烷（CH₄）： _______________ 总结思考 如何判断化合物类型 ①存在的键型 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有离子键、可能有共价键)。 　 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物 作业布置 1.总结化学键的类型有几种，他们分别怎么形成，有什么性质，制作成思维导图； 2.预习分子间作用力，完成课后练习题 感谢观看 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $