专题05 氧化还原反应方程式的配平与计算 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与计算”专题，依据高考评价体系梳理了常规配平、缺项配平及电子守恒计算三大核心考点，分析显示选择、填空与综合计算题型占比达65%，常结合化工流程、陌生反应情境命题，构建了系统的备考框架。 课件亮点在于“真题情境+方法建模+素养提升”的复习策略，以2025成都二模电极反应式、兰州三模配平题为例，详解正向配平四步法和电子守恒计算技巧，培养学生科学思维与化学观念素养。特设“易错守恒检查清单”和“流程题方程式书写模板”，助力学生掌握得分关键，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

第一章　化学物质及其变化 第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 高考题型与复习目标 高考题型 从考查题型上看，为高考高频考点，题型涵盖选择、填空与综合计算题，常结合化工流程、陌生反应、实验情境命题。 从命题思路上看 （1）重点考查常规配平、缺项配平，以及依托电子守恒开展的定量计算 （2）侧重三大守恒的综合运用，多融合多元素变价、多步连续反应等难点，侧重考查逻辑推导与数据运算能力 1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。 2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 复习目标 ①以STSE或元素化合物为载体，考查氧化还原反应的概念理解、定量计算。②以综合实验或化工流程为载体，考查氧化还原反应的配平及计算等。 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 /原子守恒 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 考点2 氧化还原反应计算方法——电子守恒法 ②___KI＋___KIO3＋___H2SO4=___I2＋___K2SO4＋___H2O ①___Cu＋___HNO3(稀) = ___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O 3　 8　 3　 2　 4 5　 1 　 3　 3　 3　 3 ③___________ _________ 2 16 10 2 5 8 1.正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变） NaIO3+ NaHSO3 = I2 + Na2SO4+ H2SO4+ H2O KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 = K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O 4NaIO3+10NaHSO3 = 2I2 + 7Na2SO4+3H2SO4+ 2H2O 2KMnO4 +10FeSO4+8H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O 完全氧化还原反应、归中反应 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 2.逆向配平法（自身氧化还原反应，包括分解、歧化等） ①______ _________ 2　 9　 3　 3　 5 3 6 5 1 3 ③___ _________ 2 2 1 4 ②___P4＋___KOH＋___H2O=___K3PO4＋___PH3↑ 3.整体配平法 (1)原理：当一种物质中有多种元素同时发生化合价升降，或同一物质部分被氧化/还 原时，把该物质视作一个整体，统一计算总升价、总降价，再结合电子守恒配平。 (2)类型： ①一种反应物内两种及以上元素同时______； 变价 ②有机反应、H、O 等整体算________平均价态)； 碳元素 ③多原子团同步变价的复杂反应。 逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 ①_____________ 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 ②____________ ______ ____ 3.整体配平法（某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低） 4.缺项配平类（缺少某些反应物或生成物，一般为、或 ） ①____________ ______ _____ 2 1 2 1 3 2 3 2 5 2 5 2 5 8 ③___________ _________ ②_____________ _________ 注意（1）酸性条件用H＋平衡电荷 （2）碱性条件用OH-平衡电荷 （3）中性（或近中性）的溶液时，把H+或OH－配在生成物一边来配平电荷. NaBiO3 固体（黄色，微溶）Bi3+ 无色 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 ClO2 + CN−+ OH−= CO32−+ N2 + Cl−+ H2O 类型1 同一反应物多种变价元素 ClO3− + FeS2+ H+= ClO2↑ + Fe3++ SO42−+ H2O 15 ClO3− +FeS2+14H+=15ClO2↑ +Fe3++2SO42−+7H2O 2ClO2 +2CN−+4OH−=2CO32−+ N2 +2Cl−+2H2O CH3CHO+ Cu(OH)2+ NaOH= CH3COONa + Cu2O↓ + H2O 类型2 有机 K2Cr2O7+ CH3CH2OH+ H2SO4=Cr2(SO4)3+CH3COOH + K2SO4 + H2O CH3CHO+ 2Cu(OH)2+ NaOH= CH3COONa + Cu2O↓ + 3 H2O 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +3K2SO4+11H2O 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法进行配平 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 NaN3+ KNO3= K2O+ Na2O+ N2↑ K2Cr2O7+ H2O2+ H2SO4= K2SO4 + Cr2(SO4)3+ O2↑ + H2O 类型3 反应物有角标 K2Cr2O7+ 3H2O2+4H2SO4= K2SO4 + Cr2(SO4)3+3O2↑ +7H2O 10NaN3+ 2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑ 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂：KMnO4 还原产物： 酸性Mn2+ 碱性MnO42- 氧化剂：酸性MnO2 氧化剂: K2Cr2O7(酸性) 氧化剂：浓硝酸 氧化剂：Fe3+ 还原产物： Mn2+ 还原产物:Cr3+ 还原产物:NO2 还原产物:X- 还原产物:SO2 还原产物:Pb2+ 氧化剂：稀硝酸 还原产物:NO 氧化剂：H2O2 氧化剂：X2(卤素单质) 氧化剂：浓硫酸(加热) 还原产物:题目无信息默认 Cl- 还原产物:H2O(酸性)；OH－(碱性) 氧化剂：PbO2 氧化剂：含 Cl 氧化剂(如 NaClO/ClO－ 、NaClO3 、ClO2) 还原产物:Fe2+ 考点1 氧化还原反应方程式的书写与配平 (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂：Fe2+ 氧化产物:Fe3+(强酸性)；Fe(OH)3 (大约在 pH>3 以上) 还原剂：Fe 氧化产物: 与弱氧化剂（氧化性弱于 Fe3+ ）反应：Fe2+ 与强氧化剂（氧化性强于 Fe3+ ）反应：Fe3+ 还原剂：SO2/H2 SO3 /SO32−/HSO3-(即+4 价 S) 还原剂：H2S/HS-/S2−(即-2 价 S) 氧化产物:SO42− 氧化产物:题目无信息默认 S 氧化产物:O2 氧化产物:O2 还原剂：H2C2O4 /HC2O4-/C2O42− 还原剂：H2O2 还原剂：X－(卤素阴离子)或 HX 氧化产物:题目无信息默认 X2 氧化产物:CO2 氧化产物:CO2（O2 足量）、 CO（O2 少量/C 过量） 还原剂：CO 还原剂：C 还原剂：NH3/NH4+ 氧化产物:题目无信息默认 N2 考点2 氧化还原反应计算方法——电子守恒法 1.计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数_______，即得、失电子 守恒。 2.守恒法解题的思维流程 相等 随堂检测 B D 随堂检测 C 随堂检测 (一)依据陈述信息书写方程式 1．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入10％H2O2溶液：（离子） 2．已知酸性高锰酸钾溶液能被双氧水（H2O2）还原为Mn2+，请写出离子方程式： 3．草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 4．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5H+ + 3HSO3- + Cr2O72- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O 2ClO3− + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2↑ + 2CO2↑ + 2H2O 随堂检测 Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________________。 若生成的钴氧化物是Co2O3，请写出煅烧发生的化学方程式__________。 1．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： 2Co(OH)3 + SO32- + 4H+ = 2Co2+ + SO42- + 5H2O (二)依据流程信息书写方程式 4CoC2O4 + 3O2 = 2Co2O3 + 8CO2 随堂检测 2．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： ①“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为 ②“歧化”过程中主要反应的离子方程式为 (二)依据流程信息书写方程式 随堂检测 1．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_________________________________________。 ②反应Ⅱ：__________________________________________。 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O (三)依据反应机理图书写方程式 循环转化关系图中物质变化分析思路 1.根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 2.若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 3.若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 随堂检测 (三)依据反应机理图书写方程式 2．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。 (1)该处理过程中，起催化作用的离子是________(填化学式)。(2)x＝2时，Ce3＋参与的离子方程式为　　　　　　　　　　。(3)若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为________ Ce4＋ 8Ce3＋＋2NO2＋8H＋===8Ce4＋＋N2＋4H2O 1.5 随堂检测 1．电源采用NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图II所示。工作过程中该电源的 正极反应式为 。 负极反应式为 。 2．利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯 阴极反应式为 。 阳极反应式为 。 1．1． 1． (四)电化学中的配平 H2O2 ＋ 2e－ = 2OH－ BH4－ ＋ 8OH－ － 8e－ = 6H2O ＋ BO2－ 2NO2 ＋ 8e－ = N2 + 4O2－ 2CH4 － 4e－ + 2O2－ = C2H4 + 2H2O (五)关于配位化合物的配平 (3)将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：_____________________________________________。 CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ $