学易金卷：九年级科学上学期9月学情自测卷·重难突破卷（新教材浙教版）

**基本信息** 2026-2027学年九年级科学9月学情卷（浙教版第1章），聚焦酸碱性质、化肥等核心知识，融入载人航天CO₂吸收、锂电池回收等科技情境，通过选择、填空、实验探究及解答题，考查科学观念与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|土壤pH、化肥鉴别、酸碱指示剂|基础判断与生活情境结合，如农作物适宜土壤酸碱度分析| |填空题|7题44分|指示剂自制、酸性质思维导图、土壤改良|图表分析与知识迁移，如紫甘蓝汁酸碱指示作用探究| |实验与探究题|5题33分|CO₂与NaOH反应验证、锂电池回收方案比较|科学思维与探究实践，如对比酸浸与高温焙烧法回收效率| |解答题|5题36分|尿素合成流程、蚊虫诱捕器设计|综合应用与问题解决，如结合化学反应原理设计CO₂缓释装置|

2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章，新教材浙教版。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。14题为多选，漏选得一半分，错选不得分。） 1．土壤酸碱度对农作物生长有很大的影响。下表是四种农作物最适宜生长的土壤pH范围，其中最适宜在中性土壤种植的是（     ） 农作物 小麦 油菜 玉米 柑桔 pH 5.5～6.5 5.8～6.7 6.6～7.2 5.0～6.0 A．小麦 B．油菜 C．玉米 D．柑桔 【答案】C 【详解】A．小麦的pH为5.5～6.5，范围小于7，适宜酸性土壤，不符合题意。 B．油菜的pH为5.8～6.7，范围小于7，适宜酸性土壤，不符合题意。 C．玉米的pH为6.6～7.2，区间跨过7，覆盖中性、弱酸性、弱碱性，符合题意。 D．柑桔的pH为5.0～6.0，范围小于7，适宜酸性土壤，不符合题意。 2．小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥．为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味．由此判断该化肥可能为（     ） A．氯化铵 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．硝酸钠 【答案】A 【详解】A．氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的氨气，故A符合题意； B．碳酸钾属于钾肥，不是铵态氮肥，不能产生有刺激性气味的氨气，故B不符合题意； C．硫酸钾属于钾肥，不是铵态氮肥，不能产生有刺激性气味的氨气，故C不符合题意； D．硝酸钠属于硝态氮肥，不是铵态氮肥，不能产生有刺激性气味的氨气，故D不符合题意。 故选A。 3．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（     ） A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色 【答案】B 【详解】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，则该溶液可能呈酸性，也可能呈中性，故加入石蕊试液，可能是红色，也可能是紫色，故选B。 4．实验室药品要密封保存。对下列药品密封保存的主要原因的分析正确的是（     ） A．浓盐酸溶液——吸水 B．浓硫酸溶液——挥发 C．氢氧化钠固体——潮解 D．氯化钠晶体——风化 【答案】C 【详解】A．浓盐酸密封保存的主要原因是它具有强挥发性，易挥发出氯化氢气体，不是因为吸水，故A错误； B．浓硫酸密封保存的主要原因是它具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，故B错误； C．氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，同时还能和空气中的二氧化碳反应变质，潮解是其需要密封保存的核心原因之一，故C正确； D．氯化钠晶体化学性质稳定，几乎不会发生风化，不需要因风化密封保存，故D错误。 故选C。 5．下列关于“探究骨的成分和特性”的说法中，不正确的是（     ） A．用稀盐酸浸泡后的鱼骨对折易断 B．灼烧后的鱼骨轻敲即碎 C．不作处理的鱼骨既有硬度又有弹性 D．用稀盐酸浸泡鱼骨，表面会有气泡产生 【答案】A 【详解】A．稀盐酸浸泡鱼骨，无机物被溶解，剩余有机物，骨会变得柔韧，可以弯曲打结，不会对折易断，A错误。 B．灼烧鱼骨，有机物燃烧耗尽，剩下脆硬的无机物，灼烧后的鱼骨轻轻敲击就会碎裂，B正确。 C．没有处理过的鱼骨同时含有无机物和有机物，因此同时具备硬度和弹性，C正确。 D．稀盐酸和鱼骨中的钙盐发生化学反应，会释放二氧化碳，因此浸泡时鱼骨表面出现气泡，D正确。 6．古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（     ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 【答案】B 【详解】A．稀盐酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故A不符合题意； B．由图可知纸浆的pH需稳定在碱性范围，石灰水显碱性，可用于浸泡树皮原料，故B符合题意； C．醋酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故C不符合题意； D．食盐水接近中性，不能使纸浆的pH稳定在图示碱性范围，故D不符合题意。 故选B。 7．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（     ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，错误； B.氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，能够观察到产生蓝色絮状沉淀，正确； C.稀盐酸与氢氧化钙反应能生氯化钙和水，无明显现象，错误； D.二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，错误。 8．下列各项中能减少酸雨产生的有效措施是（     ） ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③使用燃料前，先脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】B 【详解】①少用煤作燃料：可减少含硫污染物的排放，能减少酸雨，有效； ②升高工厂烟囱：仅改变废气排放高度，污染物总排放量没有减少，不能减少酸雨，无效； ③燃料脱硫：燃烧前去除燃料中的硫，可减少二氧化硫排放，能减少酸雨，有效； ④酸化土壤加石灰：只是改良已经酸化的土壤，不能减少酸雨的产生，无效； ⑤开发新能源：减少化石燃料的使用，从源头减少酸性气体排放，能减少酸雨，有效。 因此有效措施为①③⑤，故选B。 9．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【答案】C 【详解】A、打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故说法错误； B、浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故说法错误； C、敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故说法正确； D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故说法错误。 故选C。 10．如图是某同学设计的验证二氧化碳与水反应生成碳酸的实验（纸花浸透紫色石蕊试液后晾干），以下说法不合理的是（     ） A．实验Ⅰ中向纸花上喷稀醋酸证明酸性溶液能使石蕊变色 B．实验Ⅱ中向纸花上喷水证明水不能使石蕊变色 C．实验Ⅲ中直接放入二氧化碳中证明二氧化碳不能使石蕊变色 D．实验Ⅳ中可以看到纸花变蓝，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质 【答案】D 【详解】A．稀醋酸显酸性，喷在紫色石蕊纸花上会使纸花变红，可说明酸性溶液能使紫色石蕊变色，故A不符合题意； B．向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后纸花不变色，可说明水不能使紫色石蕊变色，故B不符合题意； C．将干燥的紫色石蕊纸花直接放入二氧化碳中，纸花不变色，可说明二氧化碳本身不能使干燥的紫色石蕊变色，故C不符合题意； D．喷水后的纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性物质会使紫色石蕊变红，不会变蓝，故D符合题意。 由于题目要求选择不合理的说法，故选D。 11．稀硫酸与下列几种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（     ） A．NaOH B． C．CuO D．Zn 【答案】B 【详解】A．NaOH‌和稀硫酸发生中和反应，与结合生成水，被消耗，总量减少，A不符合题意。 B．反应方程式为：，生成的HCl是强酸，完全电离出等量的，溶液中总量没有减少，B符合题意。 C．CuO‌和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与结合生成水，被消耗，总量减少，C不符合题意。 D．Zn‌和稀硫酸反应生成氢气，被还原为逸出溶液，总量减少，D不符合题意。 12．在稀硫酸中分别加入适量下列固体，其中溶液酸性变化不大的是（     ） A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡 【答案】D 【详解】A．氧化镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故A不符合题意； B．碳酸钾和稀硫酸反应能生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故B不符合题意； C．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故C不符合题意； D．氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子的浓度没有发生改变，溶液酸碱性的强弱程度变化不大，故D符合题意。 故选D。 13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水出现浑浊，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，四种固体现象各不相同，可完成鉴别，A正确。   B．加入过量NaOH后，滤液中会残留多余的NaOH，无法得到纯净的氯化钠溶液，不能实现两种溶液的完整分离，B错误。   C．大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，该方法不能除去CO₂中的CO，C错误。   D．生石灰（CaO）加水会直接反应生成熟石灰Ca(OH)₂，生成的氢氧化钙也能使酚酞变红，无法检验原样品中是否原本就含有熟石灰，D错误。   14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（     ） A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 【答案】C 【详解】A．丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误； B．丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误； C．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D．乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D错误。 故选C。 15．烧碱长时间放置在空气中会变质，取20g部分变质的样品，溶于质量分数为7.3%的200g盐酸溶液中，并用20%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（     ） A．11.7g B．23.4g C．35.7g D．58.5g 【答案】B 【详解】由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，反应后的溶液蒸干后可得到固体为氯化钠，质量为。 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共44分） 16．小科自制了紫甘蓝汁和胡萝卜汁，并检验是否适合做酸碱指示剂，结果如下表所示： 植物的汁液 白醋 蒸馏水 肥皂水 紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 (1)上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是________。 (2)将紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中，溶液呈_____色。 【答案】(1)胡萝卜 (2)红 【详解】（1）胡萝卜汁液在酸性（白醋）、中性（蒸馏水）、碱性（肥皂水）溶液中均显示橙色，无法通过颜色变化区分溶液酸碱性，不符合酸碱指示剂的判定要求。 （2）白醋呈酸性，能使紫甘蓝汁液变为红色，稀盐酸同样属于酸性溶液，二者酸碱性一致，因此紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中会呈现红色。 17．近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 (1)由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是________。 (2)请写出LiOH吸收反应的化学方程式________。 【答案】(1)等质量的LiOH比NaOH能吸收更多的二氧化碳 (2) 【详解】（1）从图像能看出，取用相同质量的吸收剂时，LiOH吸收的质量大于NaOH。航天器载重有限，使用LiOH可以减少携带吸收剂的总质量，节省飞船运载空间与重量，因此航天中选用LiOH吸收宇航员呼出的。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水，方程式见答案。 18．稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 (1)请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。 (2)上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。 【答案】(1) (2)①②③④ 【详解】（1）②是金属氧化物，和稀硫酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液含有铜离子，因此该金属氧化物为氧化铜，化学式为，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色；④是碱，和稀硫酸反应得到黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，因此该碱是氢氧化铁，化学式为，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。 （2）酸的通性是所有酸都具备的化学性质。①指示剂，酸都可以使紫色石蕊变红；②金属氧化物，各类酸均可和金属氧化物反应；③活泼金属，酸可以和活泼金属反应放出氢气；④碱，酸和碱发生中和反应，以上四点属于酸的通性。稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀，本质是硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀，盐酸没有硫酸根，不能和硝酸钡产生沉淀，该反应是稀硫酸的特性，不属于酸的通性。因此体现酸通性的是①②③④。 19．植物的生长离不开营养元素。如图是土壤的pH与植物吸收部分元素吸收率的关系图，图中条形柱子越宽，表示吸收率越高。 (1)土壤的，植物往往不能正常地生长。 ①该土壤中的植物不能正常生长，主要是因为________。 ②为降低该土壤的酸性，可施加________（填物质名称）。 (2)为最大限度吸收各营养元素，对由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的肥料，土壤的pH应该控制在________范围为宜。 【答案】(1) 氮磷钾三种营养素几乎不能吸收 熟石灰 (2)6～7 【详解】（1）土壤pH为4时，氮、磷、钾三种营养元素几乎不能被植物吸收，植物缺乏必要的营养元素，因而不能正常生长。熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于降低土壤酸性。 （2）硝酸钾和磷酸二氢铵可提供氮、磷、钾三种营养元素。由图可知，pH为6～7时三者吸收率均较高，因此土壤pH控制在6～7为宜。 20．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙两组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。 (1)甲、乙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。 请根据图示回答： ①甲组实验中，（前）（后），原因是________，若所用试剂不变，改进的方法是________________________； ②乙组实验中，（前）（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________________________。 (2)丙组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，前后各物质的质量如下图所示： 其中，________g，W的化学式是________。 【答案】(1) 二氧化碳气体逸出 在密闭容器中完成实验 质量守恒定律研究的是化学反应，而乙组中的物质不能发生化学反应 (2) 52 【详解】（1）甲组中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出装置，导致反应后天平上能够称量到的物质总质量减小，因此。若所用试剂不变，应在密闭容器中完成实验，防止生成的气体逸出。乙组中氯化钠溶液与硝酸钾溶液不能发生化学反应，而质量守恒定律研究的是化学反应，所以该实验不能验证质量守恒定律。 （2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，可得，解得。反应生成的二氧化碳质量为，生成的水的质量为。由元素质量守恒，W中碳元素的质量为，氢元素的质量为，氧元素的质量为。碳、氢、氧原子个数比为，所以W的化学式为。 21．小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： 1a蓝色溶液……………………甲 1b无色溶液……………………2 2a不能使酚酞试液变红…………乙 2b能使酚酞试液变红色…………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁 (1)通过对表分析可知，乙表示________。 (2)3b中的“现象”是________。 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如________（写出一种试剂，并说明现象）。 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是________。 A．硝酸钾 B．尿素 C．磷酸二氢钙 【答案】(1)稀盐酸 (2)产生大量气泡 (3)氯化钙溶液，分别取样滴加氯化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；产生白色沉淀的是碳酸钾 (4)A 【详解】（1）四种液体只有硫酸铜蓝色；剩余无色液体里只有稀盐酸显酸性，不能使酚酞变红，所以乙是稀盐酸。 （2）丁是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡冒出。 （3）可选试剂：氯化钙溶液或氯化钡溶液或氢氧化钙溶液。 若加入氯化钙溶液；现象：分别取样滴加氯化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；产生白色沉淀的是碳酸钾。 （4）复合肥同时含N、P、K中两种或两种以上营养元素。 A．硝酸钾含N、K中两种元素，属于复合肥。 B．尿素只含N元素，不属于复合肥。 C．磷酸二氢钙只含P元素，不属于复合肥。 22．有一纯净气体X，可能是、、中的一种，现将其完全燃烧后的生成物通入到如图的装置中，发现A、B质量都增加了。请回答下列问题： (1)容器A增重是因为浓硫酸具有____________性。 (2)这种纯净的气体X是____________。 (3)若反应前后A装置的质量增加了9g，则该气体的质量是____________。（3分） 【答案】(1)吸水 (2)C2H4 (3)7g 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，因此A装置增重。 （2）气体完全燃烧后，A、B装置质量均增加，说明燃烧产物中既有水，又有二氧化碳。H2完全燃烧只生成H2O，CO完全燃烧只生成CO2，C2H4完全燃烧可同时生成H2O和CO2，故气体X为C2H4。 （3）A装置质量增加9g，说明生成水的质量为9g。乙烯完全燃烧的化学方程式为 设该气体的质量为m，根据化学方程式可得 解得 3、 实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23．氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的和的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是____________________。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是_________________________。 (3)实验三中，向的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成_________色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是溶液和溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【答案】(1)的饱和溶液 (2)它们都是碱性溶液 (3)红褐 (4)取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为溶液。 【详解】（1）溶解度随温度升高而减小；加热饱和氢氧化钙溶液，溶质析出，溶液变浑浊。溶解度随温度升高显著增大；加热饱和氢氧化钠溶液，无晶体析出，溶液澄清。因此A是：的饱和溶液。 （2）酚酞是酸碱指示剂：碱性溶液能使无色酚酞变红。和都属于碱，溶于水都会电离出（氢氧根离子），溶液呈碱性，因此都能使酚酞变红。 （3）由可知，反应生成红褐色沉淀。 （4）方案：碳酸钠法：取两支试管，分别加入少量两种待测溶液，各滴加适量Na2CO3溶液；产生白色沉淀CaCO3的是溶液，无明显现象的是溶液。 24．欲证明CO2能与NaOH溶液发生化学反应，兴趣小组设计了图甲所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化，具体过程如下： ①打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内 ②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 ③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位。 ​ (1)瓶内压强为DE段时，瓶中溶液的颜色呈_____色。 (2)兴趣小组根据乙图分析，CO2的确能与NaOH溶液发生反应，则他们的证据是：____________________。 【答案】(1)红 (2)向瓶内推入适量稀盐酸后，有气泡产生 【详解】（1）将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液快速推入瓶内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时溶液呈碱性，酚酞变红。 待压强不再减小后，再将适量稀盐酸快速推入瓶内，碳酸钠与稀盐酸反应。在DE段时，可能盐酸还未将碳酸钠完全反应完，溶液依然呈碱性，所以溶液呈红色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，当向瓶内推入适量稀盐酸后，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠存在，也就证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。因为只有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠才能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。 25．研究发现有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，某有机物含有碳、氢、氧等元素，小科为测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，设计了如下实验，如图所示。 (1)实验在燃烧前先通入氧气的作用是____________________。 (2)为了测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，除了知道甲、乙的质量增加量外，还要知道的数据是____________________。 (3)小科在如图实验结束后测得甲装置质量变化为，乙装置质量变化为。请用、表示该有机物的碳、氢元素的质量比__________________。 【答案】(1)排尽装置内的空气并使装置内充满氧气，避免空气中的二氧化碳和水蒸气影响测定结果，同时保证有机物充分燃烧 (2)参加反应的有机物的质量 (3) 【详解】（1）燃烧前先通入氧气，可以排尽装置内原有的空气并使装置内充满氧气，既可避免空气中原有的二氧化碳和水蒸气影响后续吸收装置的质量变化，也有利于保证有机物充分燃烧。 （2）甲装置吸收反应生成的水，乙装置吸收反应生成的二氧化碳，由甲、乙的质量增加量可以分别求出有机物中氢元素和碳元素的质量；要进一步求出氧元素的质量，还需要知道参加反应的有机物的质量。 （3）甲装置的质量增加量就是生成水的质量，乙装置的质量增加量就是生成二氧化碳的质量。 因此有机物中碳、氢元素的质量比为 26．如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] (1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 (2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 (3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。（3分） 【答案】(1)固体溶解，溶液变成蓝色 (2)二 (3)在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜沉淀，乙组实验生成了碱式硫酸铜沉淀，氢氧化钠溶液显碱，则硫酸铜溶液一定显酸性 【详解】（1）乙组所得浅绿色固体可能为氢氧化铜或碱式硫酸铜，两者都能与足量稀硝酸反应而溶解，所得溶液中含有铜离子，因此观察到固体溶解、溶液变为蓝色。 （2）若浅绿色固体为碱式硫酸铜，加入足量稀硝酸溶解后，所得溶液中含有硫酸根离子，继续加入硝酸钡会生成白色硫酸钡沉淀；若为氢氧化铜，则所得溶液中不含硫酸根离子。实验出现白色沉淀，说明猜想二正确。 （3）资料说明，碱性条件下生成蓝色氢氧化铜沉淀，酸性条件下生成浅绿色碱式硫酸铜沉淀。乙组向硫酸铜溶液中只滴加少量氢氧化钠却得到并确认了碱式硫酸铜，说明反应时体系仍呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，因此该酸性来自硫酸铜溶液，可推测硫酸铜溶液呈酸性。 27．某校科技小组以模拟废旧锂电池正极材料（主要成分为钴酸锂）为研究对象，尝试探究不同的回收处理方法。他们查阅资料，设计了以下两种初步方案，并进行实验比较： 方案一：酸浸回收法（湿法冶金） 方案二：高温焙烧法（火法冶金） 1．预处理：将模拟废旧锂电池正极材料粉碎。 2．酸溶：将粉碎后的材料放入烧杯中，加入一定浓度的稀硫酸（）溶液，并通入少量还原剂（如双氧水）将高价钴（）还原为低价钴（），促进溶解。反应原理可表示为（部分产物）。 3．过滤：反应完全后过滤，得到含（锂离子）和（二价钴离子）的浸出液A以及不溶的残渣。 4．分离提纯：后续可对浸出液A进行化学沉淀、萃取等操作分离回收锂和钴。 1．预处理：同样将材料粉碎。 2．配料与焙烧：将粉碎后的材料与碳粉（作为还原剂）按一定比例混合，置于高温炉中（约800℃）焙烧一定时间。发生的主要反应为（简化表示，实际更复杂）。 3．产物处理：冷却后，用水浸取焙烧产物，可溶性生成LiOH溶于水得到含锂溶液B；不溶物主要为金属钴颗粒。 4．分离：过滤即可分离钴颗粒和含锂溶液B，分别进行提纯。 科技小组在实验室进行模拟实验（实际操作温度、浓度等参数与工业规模不同，但原理类似），并记录了如表所示的关键数据。 处理方案 主要操作条件 金属回收率 （实验模拟值） 实验过程主要观察到的缺点或潜在问题 能耗 （相对值） 二次污染风险 方案一 稀，常压90℃，2 h Li~95%；Co~90% 产生大量酸性含重金属废水；需使用还原剂 中等 高 方案二 高温焙烧700℃，1 h Li~85%；Co~95% 高温耗能巨大；可能产生有害烟气（、粉尘等） 很高 中等 注：回收率指回收的目标金属质量占原料中该金属总质量的百分比。 问题探究： (1)两种方案都将材料粉碎，这样做的目的是________。 (2)类似于方案一中的双氧水，方案二中的碳（C）有________作用。 (3)与水的反应类似于CaO与水的反应，写出其化学反应方程式：________。 (4)方案一中产生的酸性废水可以加入________（填具体物质）以调节其pH，方案二易造成环境污染中的大气污染。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2)还原 (3)Li2O+H2O=2LiOH (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 【详解】（1）两种方案都将材料粉碎，这样做的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。 （2）根据题中信息可知，方案一中的双氧水，是将高价钴（）还原为低价钴（），作还原剂。类似于方案一中的双氧水，则方案二中的碳（C）有还原作用。 （3）CaO与水的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，与水的反应类似于CaO与水的反应，其化学反应方程式为：Li2O+H2O=2LiOH。 （4）调节酸性废水，需要加入碱性物质进行中和反应，且要选择成本较低、不会引入新的严重污染的物质，氢氧化钙是常用的碱性廉价试剂，能与酸性废水中的硫酸发生中和反应，降低废水的酸性，同时不会造成二次污染。方案一中产生的酸性废水可以加入氢氧化钙以调节其pH。 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共38分） 28．尿素在农业、工业上有广泛的应用，如图是以空气为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列问题： (1)如图，可与某单质在一定条件下通过反应①转化成，请用化学方程式表示其转化过程________； (2)反应②为合成尿素的过程，其化学方程式为：。则反应③在反应②中起到的作用为________； (3)尿素是农业上常用的一种氮肥，下列症状是由于缺乏氮肥而引起的是________； A．茎秆粗壮，叶片墨绿 B．植株矮小，叶片发黄 C．植株叶片暗绿带红 D．植株叶片存有褐斑 (4)农业上有时会将多种化肥组合起来使用。现有某一种化肥样品由两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是尿素，另一种氮肥可能是碳酸氢铵（）或硝酸铵（），经测定该样品中含氮量为28%，则该样品中另一种氮肥一定是________（写化学式）。（3分） 【答案】(1) (2)提供反应②所需的二氧化碳 (3)B (4)NH4HCO3 【详解】（1）流程图中氮气与氢气在一定条件下生成氨气，化学方程式为 （2）反应③利用氧气和煤中的碳生成二氧化碳，而二氧化碳正是反应②合成尿素所需的反应物，因此反应③的作用是为反应②提供二氧化碳。 （3）植物缺氮时生长受抑制，常表现为植株矮小、叶片发黄。故选B。 （4）尿素、碳酸氢铵、硝酸铵中氮元素的质量分数分别约为。若另一种氮肥为硝酸铵，则两种组分的含氮量都大于28%，混合后的含氮量不可能降到28%；只有碳酸氢铵的含氮量低于28%，与尿素混合后才可能得到28%的含氮量，因此另一种氮肥是碳酸氢铵。 29．蚊虫可以感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。为解决蚊虫叮咬困扰，小科计划自制一款蚊虫诱捕器（能持续、缓慢地释放CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近后灭蚊），如图所示。 (1)在实验前他进行如下操作：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到______，说明装置气密性良好。 (2)他将不同物质组合放入装置中进行实验，记录反应现象如下表： 小苏打 蛋壳 柠檬酸溶液 产生气泡，速度较快，无异味 产生气泡，速度较慢，无异味 白醋 产生气泡，速度较快，有明显醋味 产生气泡，速度较慢，有明显醋味 ①用HAc（Ac表示醋酸根）表示醋酸的化学式，写出醋酸与蛋壳（主要成分是CaCO3）反应的化学方程式______。 ②若需在夜间卧室内使用该诱捕器，结合实验现象，推荐选择______为诱蚊剂的成分。 (3)检验评价： 自制家用蚊虫诱捕器 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，气体能排出 反应安全，气体不能排出 反应有较大安全隐患 指标二 反应速率可控，且速率可定量观测 ______ 反应速率不可控，且速率不可定量观测 为了较全面评价该“诱捕器”，请你帮他完成上表中指标二“合格”的评价标准。 【答案】(1)活塞恢复原位置 (2) 柠檬酸溶液和蛋壳 (3)反应速率可控，速率不可定量观测/反应速率不可控，速率可定量观测 【详解】（1）关闭止水夹后，装置形成密闭体系。向上拉动活塞，瓶内气压减小，放手后活塞在外界大气压作用下恢复原位置，说明装置气密性良好。 （2）醋酸与蛋壳中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为 由表中现象可知，柠檬酸溶液与蛋壳反应产生气泡的速度较慢且无异味，符合夜间卧室使用时持续、缓慢释放二氧化碳且不产生明显气味的要求，因此选择柠檬酸溶液和蛋壳。 （3）“合格”的评价标准应介于“优秀”和“待改进”之间，可填写“反应速率可控，速率不可定量观测”或“反应速率不可控，速率可定量观测”。 30．某兴趣小组以鸭蛋、食盐、纯碱、生石灰、清水为原料制备松花蛋，对制取松花蛋后的料液展开探究。 (1)反应前，原料中溶于水后呈碱性的物质有：______。 (2)在制作松花蛋的过程中，我们需要严格控制氢氧化钠的含量，该小组为了了解其含量进行了如下实验： a．取少量料液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，观察到_______的现象，说明料液中的氢氧化钙已不存在。 b．另取料液，加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液。生成的沉淀质量如下表，请计算氢氧化钠的质量分数_______（忽略过程中质量损失）。（3分） [相关化学方程式：] 氯化镁溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 沉淀质量/g 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 【答案】(1)纯碱、生石灰 (2) 无明显现象或无沉淀产生 设溶液中氢氧化钠的质量分数为x x=4% 答：料液中氢氧化钠的质量分数是4%。 【详解】（1）原料里的生石灰（主要成分CaO）溶于水会和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性；纯碱（Na₂CO₃）属于盐，但溶于水后水溶液显碱性；食盐（NaCl）溶于水呈中性，清水为中性，因此符合要求的是生石灰和纯碱。 （2）a．氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，现在要证明料液中没有氢氧化钙，滴入碳酸钠溶液后就不会出现白色沉淀，无明显现象。 b．见答案。 31．某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。 (1)图1中“？”处的物质是_________。 (2)科学小组用模型法对反应前后溶液中各成分进行如图2的分析，图甲为加蒸馏水后部分微粒数量模型，图乙为加过量后部分微粒数量模型，图丙中数量正确的微粒是_________。 (3)科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，甲（图2）干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少？_________。（3分） 【答案】(1)酚酞 (2)Na+ (3)解：设碳酸钠的质量为。碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为 根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 未变质氢氧化钠的质量 答：未变质的氢氧化钠质量为4.0克。 【详解】（1）久置的氢氧化钠可能部分或全部与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。加入过量氯化钙溶液可除去碳酸钠，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明仍含氢氧化钠，为部分变质；若溶液不变红，说明完全变质，因此“？”处应为酚酞。 （2）加入过量氯化钙溶液后，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子数量减为零；钠离子不参加反应，其数量保持不变，因此图丙中数量正确的微粒是钠离子。 （3）碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为 设样品中碳酸钠的质量为，根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 未变质氢氧化钠的质量 答：未变质的氢氧化钠质量为4.0克。 32．将120g溶质质量分数为5%的NaOH溶液平均分为两份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示：查阅资料可知：碳酸钠与盐酸反应分两步进行： 第一步：Na2CO3+ HCl ===NaHCO3 +NaCl 第二步：NaHCO3 + HCl =NaCl+CO2↑+H2O (1)由图可判断A溶液中不可能只含__________。 (2)由图可判断B溶液由NaOH和___________组成。 (3)通过计算判断A溶液中分别含有什么溶质，其质量分别是多少？___________（已知b等于1.1g）。（3分） 【答案】(1)Na2CO3或NaHCO3 (2)Na2CO3 (3)Na2CO3，2.65g；NaHCO3，2.1g 【详解】（1）向A溶液中加入盐酸后，盐酸质量达到a时才开始放出CO2，到3a时达到平台。放气前消耗盐酸的质量为a，放气阶段消耗盐酸的质量为2a。放气前需要盐酸，说明溶液中含有Na2CO3；放气阶段消耗盐酸的量大于放气前，说明还含有NaHCO3。若只含NaHCO3，加入盐酸会立即产生CO2；若只含Na2CO3，由题给两步反应可知放气前与放气阶段消耗的盐酸量应相等，均与图像不符。因此A溶液不可能只含Na2CO3或NaHCO3。 （2）B溶液在盐酸质量达到2a时才开始放出CO2，到3a时达到平台，因此放气前消耗盐酸的质量为2a，放气阶段只消耗a。放气前消耗的盐酸除用于将Na2CO3转化为NaHCO3外，还用于中和剩余的NaOH；后续能够放出CO2又说明其中含有Na2CO3。因此B溶液由NaOH和Na2CO3组成。 （3）由图可知，A溶液最终放出的CO2质量为2b，已知b为1.1g。则 原溶液平均分为两份，每份溶液质量及其中NaOH质量分别为 设A溶液中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。 Na2CO3与盐酸完全反应的总反应质量关系为 NaHCO3与盐酸反应的质量关系为 两种溶质与盐酸反应产生的CO2总质量为2.2g，所以 反应前每份溶液中的钠元素全部来自NaOH，其质量为 根据钠元素质量守恒，有 联立上式可得 因此A溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，质量分别为2.65g和2.1g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填 写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 考生禁填： 缺考标记 证号，在规定位置贴好条形码. 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题 以上标记由监考人员用2B铅 必须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔 笔填涂 或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题日的答题区域内作答， 选择题填涂样例： 超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×]Ⅵ[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A】[B][C][D] 12[A】B]C]DI 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14 [A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15[A]B]C]D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共44分) 16.(1)】 (2) 17. (1) 2 18. (1) 19. (1) 20. (1) (2) 科学第1页（共6页） 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21.(1) (2) (3)」 (4) 22.(1) (2) 3) 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23.(1) (2) (3) (4) 24.(1) (2) 25.(1) (2) (3) 26.(1) (2) 3) 27.(1) (2) (3) (4 科学第2页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共38分） 28.(1)】 (2) (3)】 (4) 29.(1) (2) (3) 30.(1) (2) .① (2) (3) 32.(1) (2) 3)】 科学第3页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非答题区 科学第4页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非答题区 科学第5页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题区 科学第6页（共6页） 11 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。14题为多选，漏选得一半分，错选不得分。） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共44分） 16．(1) (2) 17．(1) (2) 18．(1) (2) 19．(1) (2) 20．(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21．(1) (2) (3) (4) 22．(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23．(1) (2) (3) (4) 24．(1) (2) 25．(1) (2) (3) 26．(1) (2) (3) 27．(1) (2) (3) (4) 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共36分） 28．(1) (2) (3) (4) 29．(1) (2) (3) 30．(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 31．(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) 32．(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章，新教材浙教版。 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。14题为多选，漏选得一半分，错选不得分。） 1．土壤酸碱度对农作物生长有很大的影响。下表是四种农作物最适宜生长的土壤pH范围，其中最适宜在中性土壤种植的是（     ） 农作物 小麦 油菜 玉米 柑桔 pH 5.5～6.5 5.8～6.7 6.6～7.2 5.0～6.0 A．小麦 B．油菜 C．玉米 D．柑桔 2．小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥．为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味．由此判断该化肥可能为（     ） A．氯化铵 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．硝酸钠 3．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（     ） A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色 4．实验室药品要密封保存。对下列药品密封保存的主要原因的分析正确的是（     ） A．浓盐酸溶液——吸水 B．浓硫酸溶液——挥发 C．氢氧化钠固体——潮解 D．氯化钠晶体——风化 5．下列关于“探究骨的成分和特性”的说法中，不正确的是（     ） A．用稀盐酸浸泡后的鱼骨对折易断 B．灼烧后的鱼骨轻敲即碎 C．不作处理的鱼骨既有硬度又有弹性 D．用稀盐酸浸泡鱼骨，表面会有气泡产生 6．古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（     ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 7．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（     ） A． B． C． D． 8．下列各项中能减少酸雨产生的有效措施是（     ） ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③使用燃料前，先脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 9．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 10．如图是某同学设计的验证二氧化碳与水反应生成碳酸的实验（纸花浸透紫色石蕊试液后晾干），以下说法不合理的是（     ） A．实验Ⅰ中向纸花上喷稀醋酸证明酸性溶液能使石蕊变色 B．实验Ⅱ中向纸花上喷水证明水不能使石蕊变色 C．实验Ⅲ中直接放入二氧化碳中证明二氧化碳不能使石蕊变色 D．实验Ⅳ中可以看到纸花变蓝，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质 11．稀硫酸与下列几种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（     ） A．NaOH B． C．CuO D．Zn 12．在稀硫酸中分别加入适量下列固体，其中溶液酸性变化不大的是（     ） A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡 13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（     ） A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 15．烧碱长时间放置在空气中会变质，取20g部分变质的样品，溶于质量分数为7.3%的200g盐酸溶液中，并用20%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（     ） A．11.7g B．23.4g C．35.7g D．58.5g 第Ⅱ卷 2、 填空题（本题有7小题，每空2分，共44分） 16．小科自制了紫甘蓝汁和胡萝卜汁，并检验是否适合做酸碱指示剂，结果如下表所示： 植物的汁液 白醋 蒸馏水 肥皂水 紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 (1)上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是________。 (2)将紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中，溶液呈_____色。 17．近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 (1)由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是________。 (2)请写出LiOH吸收反应的化学方程式________。 18．稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 (1)请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。 (2)上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。 19．植物的生长离不开营养元素。如图是土壤的pH与植物吸收部分元素吸收率的关系图，图中条形柱子越宽，表示吸收率越高。 (1)土壤的，植物往往不能正常地生长。 ①该土壤中的植物不能正常生长，主要是因为________。 ②为降低该土壤的酸性，可施加________（填物质名称）。 (2)为最大限度吸收各营养元素，对由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的肥料，土壤的pH应该控制在________范围为宜。 20．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙两组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。 (1)甲、乙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。 请根据图示回答： ①甲组实验中，（前）（后），原因是________，若所用试剂不变，改进的方法是________________________； ②乙组实验中，（前）（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________________________。 (2)丙组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，前后各物质的质量如下图所示： 其中，________g，W的化学式是________。 21．小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： 1a蓝色溶液……………………甲 1b无色溶液……………………2 2a不能使酚酞试液变红…………乙 2b能使酚酞试液变红色…………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁 (1)通过对表分析可知，乙表示________。 (2)3b中的“现象”是________。 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如________（写出一种试剂，并说明现象）。 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是________。 A．硝酸钾 B．尿素 C．磷酸二氢钙 22．有一纯净气体X，可能是、、中的一种，现将其完全燃烧后的生成物通入到如图的装置中，发现A、B质量都增加了。请回答下列问题： (1)容器A增重是因为浓硫酸具有____________性。 (2)这种纯净的气体X是____________。 (3)若反应前后A装置的质量增加了9g，则该气体的质量是____________。 3、 实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23．氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的和的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是____________________。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是_________________________。 (3)实验三中，向的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成_________色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是溶液和溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 24．欲证明CO2能与NaOH溶液发生化学反应，兴趣小组设计了图甲所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化，具体过程如下： ①打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内 ②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 ③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位。 ​ (1)瓶内压强为DE段时，瓶中溶液的颜色呈_____色。 (2)兴趣小组根据乙图分析，CO2的确能与NaOH溶液发生反应，则他们的证据是：____________________。 25．研究发现有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，某有机物含有碳、氢、氧等元素，小科为测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，设计了如下实验，如图所示。 (1)实验在燃烧前先通入氧气的作用是____________________。 (2)为了测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，除了知道甲、乙的质量增加量外，还要知道的数据是____________________。 (3)小科在如图实验结束后测得甲装置质量变化为，乙装置质量变化为。请用、表示该有机物的碳、氢元素的质量比__________________。 26．如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] (1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 (2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 (3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。（3分） 27．某校科技小组以模拟废旧锂电池正极材料（主要成分为钴酸锂）为研究对象，尝试探究不同的回收处理方法。他们查阅资料，设计了以下两种初步方案，并进行实验比较： 方案一：酸浸回收法（湿法冶金） 方案二：高温焙烧法（火法冶金） 1．预处理：将模拟废旧锂电池正极材料粉碎。 2．酸溶：将粉碎后的材料放入烧杯中，加入一定浓度的稀硫酸（）溶液，并通入少量还原剂（如双氧水）将高价钴（）还原为低价钴（），促进溶解。反应原理可表示为（部分产物）。 3．过滤：反应完全后过滤，得到含（锂离子）和（二价钴离子）的浸出液A以及不溶的残渣。 4．分离提纯：后续可对浸出液A进行化学沉淀、萃取等操作分离回收锂和钴。 1．预处理：同样将材料粉碎。 2．配料与焙烧：将粉碎后的材料与碳粉（作为还原剂）按一定比例混合，置于高温炉中（约800℃）焙烧一定时间。发生的主要反应为（简化表示，实际更复杂）。 3．产物处理：冷却后，用水浸取焙烧产物，可溶性生成LiOH溶于水得到含锂溶液B；不溶物主要为金属钴颗粒。 4．分离：过滤即可分离钴颗粒和含锂溶液B，分别进行提纯。 科技小组在实验室进行模拟实验（实际操作温度、浓度等参数与工业规模不同，但原理类似），并记录了如表所示的关键数据。 处理方案 主要操作条件 金属回收率 （实验模拟值） 实验过程主要观察到的缺点或潜在问题 能耗 （相对值） 二次污染风险 方案一 稀，常压90℃，2 h Li~95%；Co~90% 产生大量酸性含重金属废水；需使用还原剂 中等 高 方案二 高温焙烧700℃，1 h Li~85%；Co~95% 高温耗能巨大；可能产生有害烟气（、粉尘等） 很高 中等 注：回收率指回收的目标金属质量占原料中该金属总质量的百分比。 问题探究： (1)两种方案都将材料粉碎，这样做的目的是________。 (2)类似于方案一中的双氧水，方案二中的碳（C）有________作用。 (3)与水的反应类似于CaO与水的反应，写出其化学反应方程式：________。 (4)方案一中产生的酸性废水可以加入________（填具体物质）以调节其pH，方案二易造成环境污染中的大气污染。 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共36分） 28．尿素在农业、工业上有广泛的应用，如图是以空气为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列问题： (1)如图，可与某单质在一定条件下通过反应①转化成，请用化学方程式表示其转化过程________； (2)反应②为合成尿素的过程，其化学方程式为：。则反应③在反应②中起到的作用为________； (3)尿素是农业上常用的一种氮肥，下列症状是由于缺乏氮肥而引起的是________； A．茎秆粗壮，叶片墨绿 B．植株矮小，叶片发黄 C．植株叶片暗绿带红 D．植株叶片存有褐斑 (4)农业上有时会将多种化肥组合起来使用。现有某一种化肥样品由两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是尿素，另一种氮肥可能是碳酸氢铵（）或硝酸铵（），经测定该样品中含氮量为28%，则该样品中另一种氮肥一定是________（写化学式）。（3分） 29．蚊虫可以感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。为解决蚊虫叮咬困扰，小科计划自制一款蚊虫诱捕器（能持续、缓慢地释放CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近后灭蚊），如图所示。 (1)在实验前他进行如下操作：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到______，说明装置气密性良好。 (2)他将不同物质组合放入装置中进行实验，记录反应现象如下表： 小苏打 蛋壳 柠檬酸溶液 产生气泡，速度较快，无异味 产生气泡，速度较慢，无异味 白醋 产生气泡，速度较快，有明显醋味 产生气泡，速度较慢，有明显醋味 ①用HAc（Ac表示醋酸根）表示醋酸的化学式，写出醋酸与蛋壳（主要成分是CaCO3）反应的化学方程式______。 ②若需在夜间卧室内使用该诱捕器，结合实验现象，推荐选择______为诱蚊剂的成分。 (3)检验评价： 自制家用蚊虫诱捕器 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，气体能排出 反应安全，气体不能排出 反应有较大安全隐患 指标二 反应速率可控，且速率可定量观测 ______ 反应速率不可控，且速率不可定量观测 为了较全面评价该“诱捕器”，请你帮他完成上表中指标二“合格”的评价标准。 30．某兴趣小组以鸭蛋、食盐、纯碱、生石灰、清水为原料制备松花蛋，对制取松花蛋后的料液展开探究。 (1)反应前，原料中溶于水后呈碱性的物质有：______。 (2)在制作松花蛋的过程中，我们需要严格控制氢氧化钠的含量，该小组为了了解其含量进行了如下实验： a．取少量料液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，观察到_______的现象，说明料液中的氢氧化钙已不存在。 b．另取料液，加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液。生成的沉淀质量如下表，请计算氢氧化钠的质量分数_______（忽略过程中质量损失）。（3分） [相关化学方程式：] 氯化镁溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 沉淀质量/g 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 31．某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。 (1)图1中“？”处的物质是_________。 (2)科学小组用模型法对反应前后溶液中各成分进行如图2的分析，图甲为加蒸馏水后部分微粒数量模型，图乙为加过量后部分微粒数量模型，图丙中数量正确的微粒是_________。 (3)科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，甲（图2）干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少？_________。（3分） 32．将120g溶质质量分数为5%的NaOH溶液平均分为两份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示：查阅资料可知：碳酸钠与盐酸反应分两步进行： 第一步：Na2CO3+ HCl ===NaHCO3 +NaCl 第二步：NaHCO3 + HCl =NaCl+CO2↑+H2O (1)由图可判断A溶液中不可能只含__________。 (2)由图可判断B溶液由NaOH和___________组成。 (3)通过计算判断A溶液中分别含有什么溶质，其质量分别是多少？___________（已知b等于1.1g）。 （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答.超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][/] 一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分.请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、 错选均不给分。14题为多选，漏选得一半分，错选不得分。) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.MA][B][C][D] 15.A][B][C][D] 二、 填空题（本题有7小题，每空2分，共44分) 16.(1) (2)」 17.(1)】 18.(1) 19.(1) 20.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21.(1) (2) (3) (4) 22.(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23.(1) (2) (3) (4) 24.(1) (2) 25.(1) (2) (3) 26.(1) (2) (3) 27.(1) (2) (3) (4) 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共36分） 28.(1) (2) (3)】 (4) 29.(1) (2）) (3) 30.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 31.(1) (2) 3) 32.(1) (2)】 (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年八年级科学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。14题为多选，漏选得一半分，错选不得分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C A B B B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C B 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共44分） 16．(1)胡萝卜 (2)红 17．(1)等质量的LiOH比NaOH能吸收更多的二氧化碳 (2) 18．(1) (2)①②③④ 19．(1) 氮磷钾三种营养素几乎不能吸收 熟石灰 (2)6～7 20．(1) 二氧化碳气体逸出 在密闭容器中完成实验 质量守恒定律研究的是化学反应，而乙组中的物质不能发生化学反应 (2) 52 21．(1)稀盐酸 (2)产生大量气泡 (3)氯化钙溶液，分别取样滴加氯化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；产生白色沉淀的是碳酸钾 (4)A 22．(1)吸水 (2)C2H4 (3)7g 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23．(1)的饱和溶液 (2)它们都是碱性溶液 (3)红褐 (4)取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为溶液。 24．(1)红 (2)向瓶内推入适量稀盐酸后，有气泡产生 25．(1)排尽装置内的空气并使装置内充满氧气，避免空气中的二氧化碳和水蒸气影响测定结果，同时保证有机物充分燃烧 (2)参加反应的有机物的质量 (3) 26．(1)固体溶解，溶液变成蓝色 (2)二 (3)在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜沉淀，乙组实验生成了碱式硫酸铜沉淀，氢氧化钠溶液显碱，则硫酸铜溶液一定显酸性 27．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2)还原 (3)Li2O+H2O=2LiOH (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共38分） 28．(1) (2)提供反应②所需的二氧化碳 (3)B (4)NH4HCO3 29．(1)活塞恢复原位置 (2) 柠檬酸溶液和蛋壳 (3)反应速率可控，速率不可定量观测/反应速率不可控，速率可定量观测 30．(1)纯碱、生石灰 (2) 无明显现象或无沉淀产生 设溶液中氢氧化钠的质量分数为x x=4% 答：料液中氢氧化钠的质量分数是4%。 31．(1)酚酞 (2)Na+ (3)解：设碳酸钠的质量为。碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为 根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 未变质氢氧化钠的质量 答：未变质的氢氧化钠质量为4.0克。 32．(1)Na2CO3或NaHCO3 (2)Na2CO3 (3)Na2CO3，2.65g；NaHCO3，2.1g 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 答题卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共44分） 16．(1) (2) 17．(1) (2) 18．(1) (2) 19．(1) (2) 20．(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21．(1) (2) (3) (4) 22．(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23．(1) (2) (3) (4) 24．(1) (2) 25．(1) (2) (3) 26．(1) (2) (3) 27．(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 4、 解答题（本题共5小题，每空2分，共38分） 28．(1) (2) (3) (4) 29．(1) (2) (3) 30．(1) (2) 31．(1) (2) (3) 32．(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学 第4页（共6页） 科学 第5页（共6页） 科学 第6页（共6页） 科学 第1页（共6页） 科学 第2页（共6页） 科学 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章，新教材浙教版。 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。14题为多选，漏选得一半分，错选不得分。） 1．土壤酸碱度对农作物生长有很大的影响。下表是四种农作物最适宜生长的土壤pH范围，其中最适宜在中性土壤种植的是（     ） 农作物 小麦 油菜 玉米 柑桔 pH 5.5～6.5 5.8～6.7 6.6～7.2 5.0～6.0 A．小麦 B．油菜 C．玉米 D．柑桔 2．小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥．为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味．由此判断该化肥可能为（     ） A．氯化铵 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．硝酸钠 3．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（     ） A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色 4．实验室药品要密封保存。对下列药品密封保存的主要原因的分析正确的是（     ） A．浓盐酸溶液——吸水 B．浓硫酸溶液——挥发 C．氢氧化钠固体——潮解 D．氯化钠晶体——风化 5．下列关于“探究骨的成分和特性”的说法中，不正确的是（     ） A．用稀盐酸浸泡后的鱼骨对折易断 B．灼烧后的鱼骨轻敲即碎 C．不作处理的鱼骨既有硬度又有弹性 D．用稀盐酸浸泡鱼骨，表面会有气泡产生 6．古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（     ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 7．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（     ） A． B． C． D． 8．下列各项中能减少酸雨产生的有效措施是（     ） ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③使用燃料前，先脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 9．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 10．如图是某同学设计的验证二氧化碳与水反应生成碳酸的实验（纸花浸透紫色石蕊试液后晾干），以下说法不合理的是（     ） A．实验Ⅰ中向纸花上喷稀醋酸证明酸性溶液能使石蕊变色 B．实验Ⅱ中向纸花上喷水证明水不能使石蕊变色 C．实验Ⅲ中直接放入二氧化碳中证明二氧化碳不能使石蕊变色 D．实验Ⅳ中可以看到纸花变蓝，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质 11．稀硫酸与下列几种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（     ） A．NaOH B． C．CuO D．Zn 12．在稀硫酸中分别加入适量下列固体，其中溶液酸性变化不大的是（     ） A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡 13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（     ） A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 15．烧碱长时间放置在空气中会变质，取20g部分变质的样品，溶于质量分数为7.3%的200g盐酸溶液中，并用20%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（     ） A．11.7g B．23.4g C．35.7g D．58.5g 第Ⅱ卷 2、 填空题（本题有7小题，每空2分，共44分） 16．小科自制了紫甘蓝汁和胡萝卜汁，并检验是否适合做酸碱指示剂，结果如下表所示： 植物的汁液 白醋 蒸馏水 肥皂水 紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 (1)上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是________。 (2)将紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中，溶液呈_____色。 17．近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 (1)由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是________。 (2)请写出LiOH吸收反应的化学方程式________。 18．稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 (1)请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。 (2)上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。 19．植物的生长离不开营养元素。如图是土壤的pH与植物吸收部分元素吸收率的关系图，图中条形柱子越宽，表示吸收率越高。 (1)土壤的，植物往往不能正常地生长。 ①该土壤中的植物不能正常生长，主要是因为________。 ②为降低该土壤的酸性，可施加________（填物质名称）。 (2)为最大限度吸收各营养元素，对由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的肥料，土壤的pH应该控制在________范围为宜。 20．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙两组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。 (1)甲、乙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。 请根据图示回答： ①甲组实验中，（前）（后），原因是________，若所用试剂不变，改进的方法是________________________； ②乙组实验中，（前）（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________________________。 (2)丙组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，前后各物质的质量如下图所示： 其中，________g，W的化学式是________。 21．小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： 1a蓝色溶液……………………甲 1b无色溶液……………………2 2a不能使酚酞试液变红…………乙 2b能使酚酞试液变红色…………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁 (1)通过对表分析可知，乙表示________。 (2)3b中的“现象”是________。 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如________（写出一种试剂，并说明现象）。 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是________。 A．硝酸钾 B．尿素 C．磷酸二氢钙 22．有一纯净气体X，可能是、、中的一种，现将其完全燃烧后的生成物通入到如图的装置中，发现A、B质量都增加了。请回答下列问题： (1)容器A增重是因为浓硫酸具有____________性。 (2)这种纯净的气体X是____________。 (3)若反应前后A装置的质量增加了9g，则该气体的质量是____________。 3、 实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共33分） 23．氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的和的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是____________________。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是_________________________。 (3)实验三中，向的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成_________色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是溶液和溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 24．欲证明CO2能与NaOH溶液发生化学反应，兴趣小组设计了图甲所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化，具体过程如下： ①打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内 ②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 ③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位。 (1)瓶内压强为DE段时，瓶中溶液的颜色呈_____色。 (2)兴趣小组根据乙图分析，CO2的确能与NaOH溶液发生反应，则他们的证据是：____________________。 25．研究发现有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，某有机物含有碳、氢、氧等元素，小科为测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，设计了如下实验，如图所示。 (1)实验在燃烧前先通入氧气的作用是____________________。 (2)为了测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，除了知道甲、乙的质量增加量外，还要知道的数据是____________________。 (3)小科在如图实验结束后测得甲装置质量变化为，乙装置质量变化为。请用、表示该有机物的碳、氢元素的质量比__________________。 26．如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] (1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 (2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 (3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。（3分） 27．某校科技小组以模拟废旧锂电池正极材料（主要成分为钴酸锂）为研究对象，尝试探究不同的回收处理方法。他们查阅资料，设计了以下两种初步方案，并进行实验比较： 方案一：酸浸回收法（湿法冶金） 方案二：高温焙烧法（火法冶金） 1．预处理：将模拟废旧锂电池正极材料粉碎。 2．酸溶：将粉碎后的材料放入烧杯中，加入一定浓度的稀硫酸（）溶液，并通入少量还原剂（如双氧水）将高价钴（）还原为低价钴（），促进溶解。反应原理可表示为（部分产物）。 3．过滤：反应完全后过滤，得到含（锂离子）和（二价钴离子）的浸出液A以及不溶的残渣。 4．分离提纯：后续可对浸出液A进行化学沉淀、萃取等操作分离回收锂和钴。 1．预处理：同样将材料粉碎。 2．配料与焙烧：将粉碎后的材料与碳粉（作为还原剂）按一定比例混合，置于高温炉中（约800℃）焙烧一定时间。发生的主要反应为（简化表示，实际更复杂）。 3．产物处理：冷却后，用水浸取焙烧产物，可溶性生成LiOH溶于水得到含锂溶液B；不溶物主要为金属钴颗粒。 4．分离：过滤即可分离钴颗粒和含锂溶液B，分别进行提纯。 科技小组在实验室进行模拟实验（实际操作温度、浓度等参数与工业规模不同，但原理类似），并记录了如表所示的关键数据。 处理方案 主要操作条件 金属回收率 （实验模拟值） 实验过程主要观察到的缺点或潜在问题 能耗 （相对值） 二次污染风险 方案一 稀，常压90℃，2 h Li~95%；Co~90% 产生大量酸性含重金属废水；需使用还原剂 中等 高 方案二 高温焙烧700℃，1 h Li~85%；Co~95% 高温耗能巨大；可能产生有害烟气（、粉尘等） 很高 中等 注：回收率指回收的目标金属质量占原料中该金属总质量的百分比。 问题探究： (1)两种方案都将材料粉碎，这样做的目的是________。 (2)类似于方案一中的双氧水，方案二中的碳（C）有________作用。 (3)与水的反应类似于CaO与水的反应，写出其化学反应方程式：________。 (4)方案一中产生的酸性废水可以加入________（填具体物质）以调节其pH，方案二易造成环境污染中的大气污染。 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共36分） 28．尿素在农业、工业上有广泛的应用，如图是以空气为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列问题： (1)如图，可与某单质在一定条件下通过反应①转化成，请用化学方程式表示其转化过程________； (2)反应②为合成尿素的过程，其化学方程式为：。则反应③在反应②中起到的作用为________； (3)尿素是农业上常用的一种氮肥，下列症状是由于缺乏氮肥而引起的是________； A．茎秆粗壮，叶片墨绿 B．植株矮小，叶片发黄 C．植株叶片暗绿带红 D．植株叶片存有褐斑 (4)农业上有时会将多种化肥组合起来使用。现有某一种化肥样品由两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是尿素，另一种氮肥可能是碳酸氢铵（）或硝酸铵（），经测定该样品中含氮量为28%，则该样品中另一种氮肥一定是________（写化学式）。（3分） 29．蚊虫可以感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。为解决蚊虫叮咬困扰，小科计划自制一款蚊虫诱捕器（能持续、缓慢地释放CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近后灭蚊），如图所示。 (1)在实验前他进行如下操作：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到______，说明装置气密性良好。 (2)他将不同物质组合放入装置中进行实验，记录反应现象如下表： 小苏打 蛋壳 柠檬酸溶液 产生气泡，速度较快，无异味 产生气泡，速度较慢，无异味 白醋 产生气泡，速度较快，有明显醋味 产生气泡，速度较慢，有明显醋味 ①用HAc（Ac表示醋酸根）表示醋酸的化学式，写出醋酸与蛋壳（主要成分是CaCO3）反应的化学方程式______。 ②若需在夜间卧室内使用该诱捕器，结合实验现象，推荐选择______为诱蚊剂的成分。 (3)检验评价： 自制家用蚊虫诱捕器 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，气体能排出 反应安全，气体不能排出 反应有较大安全隐患 指标二 反应速率可控，且速率可定量观测 ______ 反应速率不可控，且速率不可定量观测 为了较全面评价该“诱捕器”，请你帮他完成上表中指标二“合格”的评价标准。 30．某兴趣小组以鸭蛋、食盐、纯碱、生石灰、清水为原料制备松花蛋，对制取松花蛋后的料液展开探究。 (1)反应前，原料中溶于水后呈碱性的物质有：______。 (2)在制作松花蛋的过程中，我们需要严格控制氢氧化钠的含量，该小组为了了解其含量进行了如下实验： a．取少量料液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，观察到_______的现象，说明料液中的氢氧化钙已不存在。 b．另取料液，加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液。生成的沉淀质量如下表，请计算氢氧化钠的质量分数_______（忽略过程中质量损失）。（3分） [相关化学方程式：] 氯化镁溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 沉淀质量/g 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 31．某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。 (1)图1中“？”处的物质是_________。 (2)科学小组用模型法对反应前后溶液中各成分进行如图2的分析，图甲为加蒸馏水后部分微粒数量模型，图乙为加过量后部分微粒数量模型，图丙中数量正确的微粒是_________。 (3)科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，甲（图2）干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少？_________。（3分） 32．将120g溶质质量分数为5%的NaOH溶液平均分为两份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示：查阅资料可知：碳酸钠与盐酸反应分两步进行： 第一步：Na2CO3+ HCl ===NaHCO3 +NaCl 第二步：NaHCO3 + HCl =NaCl+CO2↑+H2O (1)由图可判断A溶液中不可能只含__________。 (2)由图可判断B溶液由NaOH和___________组成。 (3)通过计算判断A溶液中分别含有什么溶质，其质量分别是多少？___________（已知b等于1.1g）。（3分） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $