3.2 水的电离和溶液的pH（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“题型-方法-素养”三维架构系统突破水的电离与溶液pH核心考点，融合演绎推理、守恒法等8类解题方法，构建从概念理解到实验应用的完整逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |水的电离与离子积|3题|演绎推理|基于平衡移动原理分析温度、外加物质对水的电离影响| |水电离离子计算|3题|整体分析法|通过溶液酸碱性判断水电离主导因素，建立计算模型| |溶液酸碱性判断|3题|模型建构|依据c(H⁺)与c(OH⁻)相对大小构建判断标准| |pH计算|3题|守恒法|运用电荷守恒、物料守恒解决混合溶液pH计算| |中和滴定原理及操作|3题|实验操作|规范滴定管使用、气泡处理等基础实验技能| |滴定数据处理及误差|3题|实验分析|通过误差来源分析提升数据处理严谨性| |滴定原理应用|3题|创新实验/生活应用|拓展至氧化还原滴定、物质纯度测定等实际场景| |滴定曲线分析|3题|数字化实验|结合图像分析离子浓度变化及电离平衡移动|

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 题型01 水的电离与水的离子积常数及影响因素 1.B 2.D 3.A 题型02 水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 4.B 5.D 6.A 题型03 溶液的酸碱性的判断 7.A 8.C 9.A 题型04 溶液pH及其计算 10.C 11.D 12.B 题型05 酸碱中和滴定原理及实验操作 13.D 14.C 15.C 题型06 酸碱中和滴定数据处理及误差分析 16.D 17.D 18.B 题型07 酸碱中和滴定原理的应用 19.C 20.C 21.C 题型08 中和滴定曲线分析 22.C 23.C 24.B 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.D 二、非选择题（共3题，共36分） 13.(1)③>②>①（2分） (2)（1分） (3)C（2分） (4)1.0×10-13（2分） 高于（1分） (5)1:10（2分） (6)106（2分） 14.(1)1000（2分） ＞ （2分） (2)①甲（1分） 0.80 mL（1分）②滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色（2分） ③b、d、f、g（2分） ④73.8%（2分） 15.(1)25.0（2分） (2)0.57（2分） (3)>（2分） (4)酚酞（2分） 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） 0.7500（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01水的电离与水的离子积常数及影响因素 题型02水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 题型03溶液的酸碱性的判断 题型04溶液pH及其计算 题型05酸碱中和滴定原理及实验操作 题型06酸碱中和滴定数据处理及误差分析 题型07酸碱中和滴定原理的应用 题型08中和滴定曲线分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 水的电离与水的离子积常数及影响因素 1.【演绎推理】（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 2.【演绎推理】（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 3.【演绎推理】（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 题型02 水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 4.【整体分析法】（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A．0.01 溶液的pH=2 B．0.01 NaOH溶液中，水电离出的 C．pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5 D．pH=10的溶液中，水电离出的 5.【整体分析法】（25-26高二上·广东·期中）不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，   B．温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C．60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D．80℃时，pH=3的稀硫酸中 6.【整体分析法】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，对pOH为11的两种酸溶液加水稀释，溶液pOH随V(H2O)变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线L1代表丙烯酸溶液的pOH与的关系 B．a点和b点对应的溶液中都等于1×10-5 mol·L-1 C．加水稀释过程中不变 D．加水无限稀释可以使a点移至c点 题型03 溶液的酸碱性的判断 7.【模型建构】（25-26高二上·重庆·期末）下列溶液一定显碱性的是 A．的溶液 B．含有的溶液 C．的溶液 D．醋酸盐的溶液 8.【模型建构】（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）下列溶液一定显酸性的是 A．使无色酚酞变红的溶液 B．pH=6的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 9.【模型建构】（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 题型04 溶液pH及其计算 10.【守恒法】（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 11.【守恒法】（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 12.【守恒法】（25-26高二上·浙江金华·期中）pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 A．2 B．3.3 C．4 D．8 题型05 酸碱中和滴定原理及实验操作 13.【实验操作】（25-26高二下·浙江宁波·期末）在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 14.【实验操作】（25-26高二上·天津西青·阶段检测）用盐酸标准液滴定溶液，下列操作正确的是 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 C．用标准溶液滴定溶液滴定时的操作 D．记录滴定终点液面的读数 15.【实验操作】（25-26高二上·贵州毕节·期末）下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 题型06 酸碱中和滴定数据处理及误差分析 16.【实验分析】（25-26高二上·湖南·期中）用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A．用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 17.【实验分析】（25-26高二上·河北衡水·期中）某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 18.【实验分析】（25-26高二上·四川成都·期中）用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 题型07 酸碱中和滴定原理的应用 19.【实验分析】（25-26高二上·云南临沧·期中）用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B．将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C．反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D．若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 20.【创新实验】（25-26高二上·浙江宁波·期末）某实验小组利用和Mg反应制取，为测定所得的纯度，进行下列实验（假设所得固体中其他杂质与NaOH不反应）： 步骤一：取w g所得产品溶解在足量浓NaOH溶液中，加热，将生成的全部蒸出并用250mL 的盐酸（过量）吸收。 步骤二：准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用标准NaOH溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二实验两次，平均消耗标准NaOH溶液的体积为V mL。 下列说法中正确的是 A．步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，最终测定结果偏小 B．步骤二中指示剂可选择酚酞 C．通过上述实验测得的产品纯度为% D．若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，最终测定结果将偏大 21.【生活应用】（25-26高二下·江西九江·期中）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量不能按上述步骤测定 题型08 中和滴定曲线分析 22.【数字化实验】（25-26高二上·河南·期中）常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A．滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B．m=25.00 C．水的电离程度：d>c>b D．c点对应离子浓度： 23.【数字化实验】（25-26高二上·浙江杭州·期中）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．时， D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 24.【数字化实验】（25-26高二上·广东惠州·期中）25℃时，在氨水中滴加入的盐酸，溶液的与所加入盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述不正确的是 A．N点处的溶液中pH=11 B．该滴定过程可以选择酚酞作指示剂 C．恰好反应完全时盐酸的体积为 D．M点处的溶液中 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.（25-26高二上·福建·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 2.（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）常温下，一定浓度的食盐水、苏打水、柠檬酸的近似pH可用如图X、Y、Z表示。下列说法正确的是 A．Z是柠檬酸 B．Y是苏打水 C．X中水的电离程度比Z的小 D．Z中由水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1 3.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 4.（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A．时， B．时， C．滴定过程中，水的电离程度保持不变 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 5.（25-26高二上·新疆巴州·期中）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 6.（25-26高二上·湖北·期中）酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 7.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 8.（25-26高二下·福建莆田·阶段检测）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．碱式滴定管排气泡 D．读数 9.（25-26高二上·浙江湖州·期末）中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出；步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液；步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A．实验所用蒸馏水需加热煮沸后迅速冷却，以除去其中溶解的二氧化碳 B．步骤Ⅱ必须用到的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C．步骤Ⅲ中可用酚酞作指示剂 D．中常含有的原因是其易吸收空气中的 10.（25-26高二上·湖北十堰·期中）25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A．a点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．a、b、c、d均有 11.（25-26高二下·安徽·期中）某工厂利用废液制备，测定产品含量方法如下：称取产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液。已知氧化性：，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是 A．实验室配制溶液时只需加入盐酸抑制水解 B．可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替标准液进行滴定 C．滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生的离子方程式为 D．滴定终点俯视读数，则测定结果偏低 12.（25-26高二下·河南郑州·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示(的第一步电离平衡常数为，第二步电离平衡常数为)。下列说法错误的是 A．25℃时，、、、四点溶液中水的电离程度： B．点溶液中： C．的溶液中： D．25℃时， 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（25-26高二上·吉林松原·期中）（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) （2）25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol·L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．25℃时，1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH约为2 C．10 mL 1 mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液完全反应 D．25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− （4）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = ________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。 （5）在（4）所述温度下，将pH = a的NaOH溶液V1 L与pH = b的H2SO4溶液V2 L混合。若所得混合液为中性，且a = 12，b = 2，则V1:V2 = _________。 （6）常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到1000 mL，稀释后的溶液中________。 14.（25-26高二上·内蒙古·期末）（12分）草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 （1）25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ③下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ④该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 15.（25-26高二上·陕西汉中·期末）（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 （1）配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 （2）的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 （3）时测得溶液，时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) （4）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01水的电离与水的离子积常数及影响因素 题型02水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 题型03溶液的酸碱性的判断 题型04溶液pH及其计算 题型05酸碱中和滴定原理及实验操作 题型06酸碱中和滴定数据处理及误差分析 题型07酸碱中和滴定原理的应用 题型08中和滴定曲线分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 水的电离与水的离子积常数及影响因素 1.【演绎推理】（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 【答案】B 【解析】A．95℃时水的电离被促进，增大，纯水中仍相等，溶液呈中性，是因为比常温下大，并非呈酸性，A错误；B．向水中通入气体，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确；C．加入固体，电离出使增大，抑制水的电离，是增大而非降低，C错误；D．升高温度，水的电离正向移动，增大，、同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，但，所以减小，D错误；故本题选B。 2.【演绎推理】（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【解析】A．升高温度，水的电离程度增大，和均增大，变大，变化后点应位于原曲线上方，不可能由c向b变化，A错误；B．b点，该温度下，B错误；C．温度不变时不变，稀释溶液后对应点仍应在原曲线上，d点，不可能出现该变化，C错误；D．通入，增大，温度不变不变，故减小，可引起由b向a的变化，D正确；故选D。 3.【演绎推理】（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 【解析】A．水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误；B．由图可知直线上任意点满足 ，水的离子积，B正确；C．溶液中，则，，C正确；D．b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x减小）、减小（y增大），可移动到a点（），D正确；故选A。 题型02 水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 4.【整体分析法】（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A．0.01 溶液的pH=2 B．0.01 NaOH溶液中，水电离出的 C．pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5 D．pH=10的溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】A．0.01 为二元强酸，完全电离后，，不等于2，A错误；B．25℃时，0.01 溶液中，溶液中全部来自水的电离，故水电离的，B正确；C．为弱酸，稀释时会促进电离平衡正向移动，因此的溶液稀释100倍后，变化小于2，即，C错误；D．为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，的溶液中，全部来自水的电离，故水电离出的，D错误；故选B。 5.【整体分析法】（25-26高二上·广东·期中）不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，   B．温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C．60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D．80℃时，pH=3的稀硫酸中 【答案】D 【解析】A．温度升高，水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)增大，水的电离程度增大，2H2O(l)H3O＋(aq)＋OH-(aq)   ΔH>0，A错误；B．纯水呈中性，B错误；C．60 ℃时，中性溶液的pH=6.5，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH会接近但大于6.5，C错误；D．80 ℃时，Kw=2.5×10-13，pH=3的稀硫酸中c(OH-)= mol·L-1=2.5×10-10 mol·L-1，D正确；故选D。 6.【整体分析法】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，对pOH为11的两种酸溶液加水稀释，溶液pOH随V(H2O)变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线L1代表丙烯酸溶液的pOH与的关系 B．a点和b点对应的溶液中都等于1×10-5 mol·L-1 C．加水稀释过程中不变 D．加水无限稀释可以使a点移至c点 【答案】A 【分析】室温下，pOH为11的两种酸溶液加水稀释时，起始两种溶液中的相同，稀释至相同的pOH，L1加水体积较大，说明L1代表较弱的酸，由于，所以L1为稀释的曲线，L2为稀释的曲线。 【解析】A．根据分析，曲线L1代表丙烯酸溶液的pOH与的关系，A正确；B．a点和b点对应的溶液中都等于1×10-9 mol·L-1，B错误；C．，酸溶液在稀释过程中由水电离出的离子浓度逐渐增大，故不断增大，C错误；D．两种酸加水无限稀释，溶液仍呈酸性，不可能呈碱性，所以不可能使a点移至c点，D错误；故答案选A。 题型03 溶液的酸碱性的判断 7.【模型建构】（25-26高二上·重庆·期末）下列溶液一定显碱性的是 A．的溶液 B．含有的溶液 C．的溶液 D．醋酸盐的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性由和的相对浓度决定，是溶液显碱性的本质判据，A正确；B．任何水溶液中都同时存在水电离出的和，如酸溶液中也含有，因此含的溶液不一定显碱性，B错误；C．受温度影响，未指明温度时无法判断溶液酸碱性，比如温度低于常温时，中性溶液的，此时的溶液实际显酸性，C错误；D．醋酸盐溶液的酸碱性与阳离子的水解能力有关，如醋酸铵溶液中醋酸根和铵根水解程度相近，溶液显中性，因此醋酸盐溶液不一定显碱性，D错误；故答案选A。 8.【模型建构】（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）下列溶液一定显酸性的是 A．使无色酚酞变红的溶液 B．pH=6的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】C 【解析】A．无色酚酞的变色范围为8.2~10.0，使无色酚酞变红的溶液pH＞8.2，溶液显碱性，A错误；B．未指明温度，无法根据判断和的相对大小，例如100℃时中性溶液，故该溶液不一定显酸性，B错误；C．溶液酸碱性的本质判断依据为与的相对大小，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，C正确；D．铝既能与非氧化性强酸反应生成氢气，也能与强碱溶液反应生成氢气，故该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误；故选C。 9.【模型建构】（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确；B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误；C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误；D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误；故选A。 题型04 溶液pH及其计算 10.【守恒法】（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 【答案】C 【解析】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，并非一定是碱溶液，A错误；B．若溶液为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，对应，故不一定为3，B错误；C．若溶液为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，则，；若为碱溶液，，，故可能为11或3，C正确；D．若溶液为酸溶液时，水电离出的，则溶液中全部来自水电离，，则，，并非一定为11，D错误；故选C。 11.【守恒法】（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 【答案】D 【解析】多滴的中，稀释后，，常温下，故选D。 12.【守恒法】（25-26高二上·浙江金华·期中）pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 A．2 B．3.3 C．4 D．8 【答案】B 【解析】pH=3的盐酸，pH=6的盐酸，等体积混合后，计算得，B正确。故答案选B。 题型05 酸碱中和滴定原理及实验操作 13.【实验操作】（25-26高二下·浙江宁波·期末）在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 【答案】D 【解析】A．NaOH滴定醋酸时，终点生成醋酸钠，溶液水解显碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围在酸性，会导致滴定终点提前、误差大，A错误；B．润洗滴定管时，洗涤液需从下口放出，才能保证滴定管尖嘴部分被润洗，从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被稀释，误差偏大，B错误；C．NaOH是强碱，需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，碱式滴定管无旋塞，排气泡需将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃珠放液，操作描述错误，C错误；D．接近滴定终点时，为避免标准液滴加过量，需放慢滴定速率，采用半滴加入法精确控制标准液加入量，D正确；故选D。 14.【实验操作】（25-26高二上·天津西青·阶段检测）用盐酸标准液滴定溶液，下列操作正确的是 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 C．用标准溶液滴定溶液滴定时的操作 D．记录滴定终点液面的读数 【答案】C 【解析】A．图中是碱式滴定管排气泡方法，A错误；B．是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需用碱式滴定管量取，B错误；C．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时观察滴定终点，操作正确，C正确；D．滴定管刻度“上小下大”，图中凹液面最低点在刻度上方，实际读数小于，且读数时应平视凹液面最低处，记录错误，D错误；故答案为C。 15.【实验操作】（25-26高二上·贵州毕节·期末）下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误；B．起始溶液体积在滴定管刻度的0刻度处，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10 mL，B错误；C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，C正确；D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误；故答案选C。 题型06 酸碱中和滴定数据处理及误差分析 16.【实验分析】（25-26高二上·湖南·期中）用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A．用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致装入的盐酸被残留的水稀释，实际移取HCl的物质的量偏小，所需NaOH体积偏少，所测盐酸的浓度偏低，A不符合题意；B．蒸馏水洗涤锥形瓶不会改变HCl的物质的量，仅稀释溶液，不影响终点判断所需的NaOH体积，对结果无影响，B不符合题意；C．用甲基橙作指示剂，变色后立即读数，可能未达到滴定终点，导致所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意；D．初始俯视读数（读数偏低）和终点仰视读数（读数偏高）导致计算出的NaOH体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D符合题意；故选D。 17.【实验分析】（25-26高二上·河北衡水·期中）某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】A．滴定管0刻度在上，刻度从上到下依次增大，读数需读凹液面最低处且估读到小数点后两位，图中读数应为19.80，不是18.20，A错误；B．该实验为盐酸滴定烧碱溶液，锥形瓶中碱性的烧碱溶液滴加酚酞显红色，滴定终点现象为溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，B错误；C．表中第4组数据18.95与其他三组数据偏差过大，属于异常值，应舍去，不能用4组数据的平均值计算烧碱浓度，C错误；D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，会导致标准液被残留的水稀释，消耗的标准液体积(标准)偏大，根据，可知测定结果偏高，D正确；故选D。 18.【实验分析】（25-26高二上·四川成都·期中）用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 【答案】B 【解析】A．盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内实际物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意；B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，会使锥形瓶内实际物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，根据上述公式，测定结果偏低，B符合题意；C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，比实际消耗体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意；D．滴定管刻度上小下大，滴定终点仰视读数会使读取的偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选B。 题型07 酸碱中和滴定原理的应用 19.【实验分析】（25-26高二上·云南临沧·期中）用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B．将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C．反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D．若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．滴定前用溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内待测液溶质偏多，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不能润洗，A错误；B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，B错误；C．酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确；D．根据反应关系式，可得，不是，D错误；故选C。 20.【创新实验】（25-26高二上·浙江宁波·期末）某实验小组利用和Mg反应制取，为测定所得的纯度，进行下列实验（假设所得固体中其他杂质与NaOH不反应）： 步骤一：取w g所得产品溶解在足量浓NaOH溶液中，加热，将生成的全部蒸出并用250mL 的盐酸（过量）吸收。 步骤二：准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用标准NaOH溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二实验两次，平均消耗标准NaOH溶液的体积为V mL。 下列说法中正确的是 A．步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，最终测定结果偏小 B．步骤二中指示剂可选择酚酞 C．通过上述实验测得的产品纯度为% D．若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，最终测定结果将偏大 【答案】C 【分析】与浓NaOH溶液反应生成，将生成的全部蒸出并用过量吸收，剩余用标准液滴定，根据关系式：计算所得的纯度，据此解答。 【解析】A．步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，导致吸收液中剩余量减少，滴定时消耗溶液体积偏小，根据，计算所得偏大，最终测定结果偏大，A错误；B．吸收液是HCl和NH4Cl的混合溶液，步骤二中用标准NaOH溶液滴定该吸收液至终点时，溶液呈酸性，而酚酞是碱变色指示剂，若选择酚酞作为指示剂，会造成较大误差，B错误；C． 根据关系式：，可得，测得的产品纯度为，C正确；D．若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，即标准液被稀释，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积V偏大，计算所得剩余量偏大，偏小，最终测定结果将偏小，D错误；故选C。 21.【生活应用】（25-26高二下·江西九江·期中）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量不能按上述步骤测定 【答案】C 【分析】蛋白质中的氮经浓硫酸消化转化为铵盐，加入过量浓硫酸可促进样品完全消化。加入过量浓后，转化为，加热蒸出并被定量过量盐酸吸收，剩余盐酸应用标准溶液滴定。盐酸与滴定突跃范围应选用甲基橙作指示剂，不宜用酚酞。该方法适用于有机氮转化为铵盐的测定，尿素中的氮不能完全按蛋白质消化过程准确测定，硝酸钠中氮为硝酸根中的氮，不能按铵盐蒸氨法测定。 【解析】A．步骤Ⅰ中加入过量浓，可使蛋白质充分消化，并使氮元素转化为，A正确；B．步骤Ⅱ中加入过量浓，，有利于蒸出，B正确；C．步骤Ⅲ中用定量过量盐酸标准溶液吸收，剩余盐酸用标准溶液滴定，盐酸与滴定终点应选甲基橙作指示剂，不能用酚酞，C错误；D．尿素中的氮和中的氮不能都按该蛋白质消化蒸氨法准确测定，D正确；故选 C。 题型08 中和滴定曲线分析 22.【数字化实验】（25-26高二上·河南·期中）常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A．滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B．m=25.00 C．水的电离程度：d>c>b D．c点对应离子浓度： 【答案】C 【解析】A．HCl属于强酸，为强电解质，在溶液中完全电离，的HCl溶液的，。醋酸属于弱酸，为弱电解质，酸性弱于同浓度的盐酸，pH大于同浓度盐酸的pH。结合图像可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别是滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线，A正确；B．由图像可知，a点对应溶液的pH=7，此时HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，两者物质的量相等，则滴定消耗的NaOH的体积，m=25.00，B正确；C．由选项Ｂ分析可知m=25.00，c点时消耗的NaOH的体积为25 mL，与NaOH恰好完全反应生成，此时水的电离程度最大。b点为和的混合溶液，d点为和NaOH的混合溶液，酸和碱的存在会抑制水的电离，二者对应的溶液中水的电离程度均小于c，为C错误；D．曲线Ⅱ为滴定醋酸的曲线，c点对应的溶质为，根据电荷守恒有。此时溶液呈碱性，则有，代入上式可得。溶液中的主要来自水解，则有，溶液中离子浓度关系为：，D正确；故答案选C。 23.【数字化实验】（25-26高二上·浙江杭州·期中）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．时， D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应生成强酸强碱盐NaCl，室温下溶液呈中性，pH=7，A正确；B．指示剂变色范围与pH突变范围重叠时，终点判断更准确，可减小实验误差，B正确；C．V(NaOH)=30.00mL时，NaOH过量，，溶液总体积为50mL，，，，C错误；D．甲基红变色范围为4.4-6.2，甲基橙变色范围为3.1-4.4，甲基红的变色范围与滴定突变范围重叠更大，指示终点误差更小，D正确；故选C。 24.【数字化实验】（25-26高二上·广东惠州·期中）25℃时，在氨水中滴加入的盐酸，溶液的与所加入盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述不正确的是 A．N点处的溶液中pH=11 B．该滴定过程可以选择酚酞作指示剂 C．恰好反应完全时盐酸的体积为 D．M点处的溶液中 【答案】B 【解析】A．N点氨水的物质的量浓度为，电离度为1%，则，25℃时，故，，A正确；B．氨水与盐酸恰好反应生成，水解使溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，B错误；C．氨水和盐酸浓度相等，恰好完全反应时二者物质的量相等，故消耗盐酸体积为，C正确；D．25 ℃时，M点溶液的，呈中性，则，D正确；故选B。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.（25-26高二上·福建·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，随温度升高而增大，A点，B点，故B点温度更高，A错误；B．B点，溶液呈中性，B错误；C．A点温度下，加入少量酸，溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C正确；D．A点温度下，由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；碱性条件下与反应不能大量存在，酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故四种离子一定不能大量共存，D错误；故答案选C。 2.（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）常温下，一定浓度的食盐水、苏打水、柠檬酸的近似pH可用如图X、Y、Z表示。下列说法正确的是 A．Z是柠檬酸 B．Y是苏打水 C．X中水的电离程度比Z的小 D．Z中由水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．Z的pH>7，Z是苏打水，A错误；B．Y显中性，Y是食盐水，B错误；C．X是柠檬酸，X中水的电离受到抑制，Z中水的电离受到促进，C正确；D．苏打水的pH=10，则氢离子的浓度为，氢氧根离子的浓度为，即由水电离出的，D错误；故选C。 3.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 【答案】B 【解析】A．溶液酸碱性取决于与的相对大小，温度不确定时，不能说明，如的中性溶液中，A错误；B．溶液呈中性的本质是，与二者的具体数值无关，该溶液符合中性判断条件，B正确；C．，因此越大，越小，溶液酸性越强，C错误；D．任何水溶液中都存在水的电离平衡，必然同时存在和，的溶液中仅，很小但不为0，D错误；故选B。 4.（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A．时， B．时， C．滴定过程中，水的电离程度保持不变 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C 【解析】A．时，与恰好完全反应生成强酸强碱盐，室温下溶液呈中性，，故A正确； B．时，过量，，，，故B正确；C．滴定过程中，初始阶段盐酸抑制水的电离，随着滴加，酸浓度降低，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时水的电离程度达到最大，之后过量，碱抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，并非保持不变，故C错误；D．反应终点，甲基红变色范围更接近7，因此选择甲基红指示反应终点的误差比甲基橙小，故D正确；选C。 5.（25-26高二上·新疆巴州·期中）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误；②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确；③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误；④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确；符合题意的为②④，故答案选D。 6.（25-26高二上·湖北·期中）酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确；B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误；C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确；D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确；故选B。 7.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 【答案】C 【解析】A．滴定管的0刻度在上方，图示凹液面最低点位于20 mL刻度线上方，读数应为19.80 mL，不是20.20 mL，A错误；B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，不能注视滴定管中的液面变化，B错误；C．用标准溶液滴定待测液，滴定终点生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，因此可用甲基橙作指示剂，C正确；D．滴定管水洗后需要用待装液润洗，避免待装液被稀释，但锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则会导致待测液溶质偏多，测定结果偏高，D错误；故选C。 8.（25-26高二下·福建莆田·阶段检测）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．碱式滴定管排气泡 D．读数 【答案】D 【解析】A．向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流，图中操作未使用玻璃棒，故A错误；B．润洗滴定管时应将滴定管倾斜，缓慢转动使润洗液充分接触全部内壁，图中竖直转动滴定管的操作不规范，故B错误；C．碱式滴定管排气泡时，需将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠一侧的橡胶管使气泡随溶液流出，图中操作不符合规范，故C错误；D．滴定管读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中操作符合规范，故D正确；选D。 9.（25-26高二上·浙江湖州·期末）中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出；步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液；步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A．实验所用蒸馏水需加热煮沸后迅速冷却，以除去其中溶解的二氧化碳 B．步骤Ⅱ必须用到的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C．步骤Ⅲ中可用酚酞作指示剂 D．中常含有的原因是其易吸收空气中的 【答案】B 【解析】A．实验所用蒸馏水需加热煮沸后迅速冷却以除去溶解的二氧化碳，防止二氧化碳影响NaOH溶液的纯度和后续滴定结果，A正确；B．步骤Ⅱ为稀释配制NaOH溶液，必须使用容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器进行定容和混合，但量取一定体积的上层清液也需要玻璃仪器（如量筒或移液管），B的说法未涵盖量取仪器，因此不完整，B不正确；C．步骤Ⅲ中用NaOH滴定苯甲酸（弱酸），滴定终点在碱性范围（pH≈8.6），酚酞指示剂变色范围（8.2-10.0）适合此滴定，C正确；D． NaOH易吸收空气中的发生反应：，这是其含有的主要原因，D正确；故答案选B。 10.（25-26高二上·湖北十堰·期中）25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A．a点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．a、b、c、d均有 【答案】D 【解析】A．a点加入10mL盐酸，溶质为等物质的量的和，此时溶液呈碱性，的电离程度大于的水解程度，故，A错误；B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点时为等物质的量的和，的电离会抑制水的电离，的水解会促进水的电离，的电离程度大于的水解程度，a点时会抑制水的电离；b点pH=7，溶质为和少量，对水的电离抑制弱于a点；c点恰好完全反应，溶质只有，水解促进水的电离，水的电离程度最大；d点的溶质为等物质的量的和，盐酸对水的电离有很强的抑制作用，因此各个点的水的电离程度的排序为，B错误；C．根据的电离常数，可得，滴定过程中不断减小，不变，故该比值增大，C错误；D．a、b、c、d四点的溶液均满足电荷守恒，即，D正确；故答案为D。 11.（25-26高二下·安徽·期中）某工厂利用废液制备，测定产品含量方法如下：称取产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液。已知氧化性：，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是 A．实验室配制溶液时只需加入盐酸抑制水解 B．可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替标准液进行滴定 C．滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生的离子方程式为 D．滴定终点俯视读数，则测定结果偏低 【答案】D 【解析】A．配制SnCl2溶液时，Sn2+不仅易水解，还易被空气中的氧气氧化，除加盐酸抑制水解外，还需加入锡粉防止氧化，A错误；B．溶液中含有大量浓盐酸电离出的Cl-，酸性高锰酸钾氧化性强，会氧化Cl-干扰滴定，不能代替KIO3标准液，B错误；C．已知氧化性I2> Sn4+，I2能氧化Sn2+，因此Sn2+未完全反应时不会生成I2，产生I2的离子方程式为，C错误；D．滴定管俯视读数会使读取的标准液体积V偏小，计算得到的Sn的物质的量偏小，最终测定结果偏低，D正确；故选D。 12.（25-26高二下·河南郑州·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示(的第一步电离平衡常数为，第二步电离平衡常数为)。下列说法错误的是 A．25℃时，、、、四点溶液中水的电离程度： B．点溶液中： C．的溶液中： D．25℃时， 【答案】D 【解析】A．在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，在溶液中水解促进水的电离，由图可知，从abcd，溶液中浓度减小、浓度增大，水的电离程度增大，所以a，b，c，d四点溶液中水的电离程度大小顺序：，A正确；B．由图可知，点溶液为7，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒：，且，故溶液中，B正确；C．当时，溶液为等浓度的和的混合溶液，物料关系为，电荷守恒关系为，消去，则有，C正确；D．由图像可知，时，此时溶液中主要是溶液，溶液显酸性，的电离程度大于水解，，D错误；答案选D。 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（25-26高二上·吉林松原·期中）（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) （2）25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol·L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．25℃时，1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH约为2 C．10 mL 1 mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液完全反应 D．25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− （4）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = ________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。 （5）在（4）所述温度下，将pH = a的NaOH溶液V1 L与pH = b的H2SO4溶液V2 L混合。若所得混合液为中性，且a = 12，b = 2，则V1:V2 = _________。 （6）常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到1000 mL，稀释后的溶液中________。 【答案】（1）③>②>①（2分） （2）（1分） （3）C（2分） （4）1.0×10-13（2分） 高于（1分） （5）1:10（2分） （6）106（2分） 【解析】（1）同浓度的弱酸强碱盐溶液中，阴离子所对应酸的电离常数越小，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越大。F-、ClO-、所对应酸的相关电离常数依次为6.3×10-4、1.0×10-8、4.7×10-11，故pH由大到小为③＞②＞①。 （2）根据电离常数，酸性：H2CO3＞HClO＞，故少量CO2通入NaClO溶液时生成HClO和，离子方程式为。 （3）A. 相同温度、相同浓度下，盐酸完全电离而醋酸仅部分电离，盐酸中离子浓度较大，导电性明显较强，A正确；B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2，说明其未完全电离，B正确；C. 等物质的量的CH3COOH与NaOH恰好完全反应只反映二者按1∶1反应，不能据此判断CH3COOH的电离程度，C错误；D. CH3COOH溶液中同时存在CH3COOH分子和CH3COO-、H+等离子，说明CH3COOH仅部分电离，D正确；故选C。 （4）由c(OH-) = 0.01 mol/L可得pOH = 2。又因pH = 11，所以pKw = 13，Kw = 1.0×10-13。该值大于25℃时的水的离子积常数，因此该温度高于25℃。 （5）该温度下pKw = 13。pH = 12的NaOH溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L；pH = 2的H2SO4溶液中c(H+) = 0.01 mol/L。混合液呈中性时，酸、碱提供的H+与OH-的物质的量相等，故0.1V1 = 0.01V2，即V1∶V2 = 1∶10。 （6）将1 mL、pH = 1的H2SO4溶液稀释到1000 mL，稀释倍数为1000，故稀释后c(H+) = 1.0×10-4 mol/L。由Kw = 1.0×10-14可得c(OH-) = 1.0×10-10 mol/L，所以二者之比为106。 14.（25-26高二上·内蒙古·期末）（12分）草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 （1）25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ③下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ④该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 【答案】（1）1000（2分） ＞ （2分） （2）①甲（1分） 0.80 mL（1分）②滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色（2分） ③b、d、f、g（2分） ④73.8%（2分） 【解析】（1）①图中两相邻物种的物质的量分数相等时，横坐标分别为1.2和4.2，对应两步电离常数的负对数，所以；②25℃、pH=7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。溶液的电荷守恒关系为，消去相等的两项后，草酸根离子浓度仍多计一次，因此； （2）①酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应装在带玻璃旋塞的酸式滴定管中，即图中甲。滴定管的刻度自上而下增大，凹液面最低点在0.8 mL刻线处，估读一位为0.80 mL； ②滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； ③逐项判断如下：a．锥形瓶内残留的蒸馏水只稀释待测液，不改变所取待测物质的物质的量，测定结果不变，a错误；b．末读数时尖嘴悬挂的一滴未进入锥形瓶，却已计入滴定管示值，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，b正确；c．滴定管刻度自上而下增大，初读数仰视偏大，末读数俯视偏小，二者之差偏小，测定结果偏低，c错误；d．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，部分标准液用于填充尖嘴而未参加反应，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，d正确；e．振荡时待测液溅出，使瓶内待测物质的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，e错误；f．滴定管未用标准液润洗，标准液被管内蒸馏水稀释，达到终点所需的标准液示值体积偏大，按原浓度计算时测定结果偏高，f正确；g．浓盐酸中的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化，额外消耗标准液，测定结果偏高，g正确；故选bdfg。 ④25.00 mL待测液消耗的高锰酸根离子的物质的量为。 由反应计量关系，原250 mL溶液中草酸钙的物质的量为。 因此样品中草酸钙的质量分数为。 15.（25-26高二上·陕西汉中·期末）（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 （1）配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 （2）的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 （3）时测得溶液，时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) （4）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________。 【答案】（1）25.0（2分） （2）0.57（2分） （3）>（2分） （4）酚酞（2分） 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） 0.7500（2分） 【解析】（1）根据稀释定律 ，已知 ，，，代入得； （2）醋酸电离平衡为 ，。pH=2.5时，，且 ，因此； （3）NaAc溶液中，水解促进水的电离，因此水电离产生的； （4）① 滴定醋酸（弱酸）用NaOH（强碱）时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；② 滴定终点的现象为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③四次滴定中，第1次数据偏差较大，舍去；取第2、3、4次数据的平均值：。滴定反应：，因此20.00mL稀释液中，稀释液是由10.00mL白醋定容至100mL，因此原白醋中。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $