1.2 课时1 盖斯定律 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盖斯定律，涵盖其概念、本质及计算应用。通过“C燃烧生成CO的反应热无法直接测定”的思考导入，衔接已有反应热测定知识，引导学生认识利用已知反应热计算未知反应热的必要性，搭建前后知识的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过C不完全燃烧反应热计算实例，引导学生运用盖斯定律进行证据推理，总结“找唯一、化系数、同加异减”的结构化计算步骤。结合黑火药爆炸、肼燃烧等实际情境题目，体现科学态度与责任，帮助学生理解化学价值，教师可提升教学效率，学生增强问题解决能力。

人教版 选择性必修1 1.2 课时1 盖斯定律 作者编号：35004 1.了解盖斯定律的概念和意义。 2.理解盖斯定律的本质，并能运用盖斯定律计算反应热。 学习目标 作者编号：35004 【思考】许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。请判断以下反应是否可以直接测定，说出你的理由。 C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 该反应的反应热是无法直接测定的。因为 C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成。 上述反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢? 我们可以利用一些已知反应的反应热计算其他反应的反应热。 探索新知 作者编号：35004 一、盖斯定律 1．内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 探索新知 作者编号：35004 遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 一、盖斯定律 2．特点 探索新知 作者编号：35004 一、盖斯定律 一定条件下，某反应始态和终态相同，反应的途径如图所示(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。 ΔH＝ ＝ 。 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 探索新知 作者编号：35004 二、利用盖斯定律进行计算 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol ) = -110.5 kJ/mol ΔH3 = ΔH1 – ΔH2 C不完全燃烧反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH无法直接测得，可利用C(s)和CO(g)燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1计算。 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol 探索新知 作者编号：35004 1. 已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（　　） A．244.15kJ·mol﹣1 B．﹣224.15kJ·mol﹣1 C．488.3kJ·mol﹣1 D．﹣488.3kJ·mol﹣1 D 练一练 作者编号：35004 2. 利用加减消元法计算反应热 用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)　ΔH＝－116.1 kJ·mol－1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋75.9 kJ·mol－1 反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 －136.2 练一练 作者编号：35004 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2 (g)　ΔH=x kJ·mol-1。 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1; S(s)+2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1; 2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1。则x为 ( 　) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b A　 练一练 作者编号：35004 4.已知下列两个热化学方程式： C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： __________________________________________________________。 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －2 044.0 kJ·mol－1 练一练 作者编号：35004 5.已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ① N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ② 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ③ 若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__________。 226.25 kJ 练一练 作者编号：35004 6.工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备火箭 燃料肼(N2H4)。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.74 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.1 kJ·mol－1 ③2NO2(g) ⇌ N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： _______________________________________________________。 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －1 083.24 kJ·mol－1 练一练 作者编号：35004 1、目标方程中找唯一 3、同加异减,消去中间产物 2、化系数 目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次 目标方程式中的物质与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 目标方程式中的物质与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 加合法 探索新知 作者编号：35004 九科星 三、盖斯定律的意义 有些反应的反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 利用盖斯定律可以间接计算出来。 探索新知 作者编号：35004 $