第2讲　离子反应　离子方程式课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应 离子方程式”专题，依据课标要求覆盖电解质电离、离子方程式书写等核心考点，通过必备知识梳理（强/弱电解质分类、电离方程式规则）、基础通关练（易错辨析、分类训练）、关键能力突破（电离判断、离子反应分析），结合真题体验精准对接高考评价体系，明确离子方程式正误判断等高频考点的权重与常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题驱动+素养导向”，以2025山东卷、2024全国甲卷等真题为例，剖析离子方程式书写“两易、两等、两查”模型，培养科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践（情境问题解决）素养，通过微溶物拆分、酸式酸根处理等易错点分析及“以少定多”法指导，帮助学生掌握答题规律，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

02 考点2 03 01 考点1 Content Navigation 内 容 导 航 真题体验·素养提升 1 第2讲　离子反应　离子方程式 ［课标要求］ 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并能用电离方程式表示。2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述。 电解质及其电离 考点1 第页 电解质和非电解质 (1)分类依据 第页 (2)电解质的强、弱与物质类别的关系 第页 现有下列物质： ①Cu　②CO2　③NH3　④稀硝酸　⑤H2SO4　⑥NH3·H2O　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨NaHSO4　⑩乙醇　⑪石墨　⑫O2　⑬Ba(OH)2　⑭盐酸　⑮Na2O 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 第页 项目 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ⑦⑧⑨⑬⑮ ②③⑩ ⑤ ⑧ ⑥ ①④⑪⑭ 第页 电解质的电离 (1)按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ①H2CO3：_______________________________________________， _____________________________________________________________； ②NH3·H2O：____________________________________________； ③NaHCO3：______________________________________________； ④NaHSO4：______________________________________________。 第页 (2)电离方程式的书写要求 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接； 弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接； 多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主； 多元弱碱分步电离，但书写一步完成。 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(　　) (2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(　　) (3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(　　) (4)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。(　　) (5)H2S的电离方程式：H2S 2H＋＋S2－。(　　) √ √ × × × 第页 √ 第页 第页 2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①HClO4：________________________________________________ ②HClO：_________________________________________________ ③H2SO3：_________________________________________________ ④Ba(OH)2：_______________________________________________ ⑤NaHCO3：_______________________________________________ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 第页 离子反应过程中溶液导电性变化分析 3．下列说法正确的是(　　) A．图1表示向醋酸溶液中通入氨 气，此过程中溶液导电能力的变化 B．图2表示向20 mL氨水中逐滴 加入等浓度的醋酸溶液，此过程中溶液导电能力的变化 C．盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 √ 第页 解析　醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，导电能力逐渐增强，A项错误；当氨水全部反应生成醋酸铵时，导电能力最强，再加入醋酸溶液相当于稀释醋酸铵溶液，导电能力又逐渐减弱，B项正确；盐酸和醋酸的浓度不确定，因此不能比较导电能力的强弱，C项错误；胶体是电中性的，不带电，带电的是胶体中的分散质粒子，D项错误。 第页 电解质溶液导电原理 (1)溶液的导电性与电解质的强弱无关。电解质溶液的导电原理如图所示：   (2)对于弱电解质溶液，温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 返 回 离子反应、离子方程式书写的基本方法 考点2 17 离子反应 (1)定义：有离子________的化学反应称为离子反应(绝大多数离子反应在溶液中进行)。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的________。 参加 减小 第页 (3)离子反应的类型 难溶 难电离 易挥发 氧化性 还原性 第页 ①②④⑤⑥⑧ 第页 离子方程式 (1)概念：用________________________来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示__________________，还可以表示____________________。 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 第页 离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶于水且易电离的强电解质，包括________、________、大多数________。除此之外的物质不能拆分。 强酸 强碱 可溶性盐 第页 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 (4)产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。 第页 × 提示　拆分不正确，H2S是弱电解质不能拆。 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　) × × 提示　不符合反应物用量。 第页 × × × × √ √ 第页 基本反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式： (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 ________________________________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 _________________________________________________________。 ③Cl2溶于水 ________________________________________________________。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 第页 (2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 ________________________________________________________。 ②铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH ________________________________________________________。 ③石灰乳与Na2CO3溶液反应 ________________________________________________________。 OH－＋H＋===H2O 第页 (3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ________________________________________________________。 ②铜溶于浓硝酸 ________________________________________________________。 第页 (4)多重反应离子方程式的书写。 ①Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ________________________________________________________。 ②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ________________________________________________________。 第页 离子方程式书写的关键 第页 √ 第页 第页 情境中离子方程式的书写 3．(2023·北京，节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。   已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 第页 2 4 Cl－ 2 Fe2＋ 第页 (2)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有_______________________________________________________。 2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 解析　(2)铁粉可将[AgCl2]－还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 返 回 真题体验·素养提升 √ 第页 第页 2．(2025·北京)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO √ 解析　铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O，A项正确；H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B项错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C项正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D项正确。 第页 √ 第页 第页 √ 第页 √ 第页 第页 √ 第页 返 回 感谢观看与聆听 THANKS $