广东佛山市第一中学2026届高三上学期高考适应性测试 化学试题

**基本信息** 以四羊方尊、智能电车、碳中和等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查高中化学核心知识与关键能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学与STSE（豆腐制作原理）、物质结构（短周期元素推断）、实验操作（银氨溶液配制）等|结合文化传承与科技前沿，基础与能力并重| |非选择题|4题/56分|实验探究（NaClO水解影响）、工艺流程（炼锌矿渣提镓）、反应原理（CO₂重整）、有机合成（抗菌中间体）|突出科学探究与实践，综合考查分析解决问题能力，契合高考命题趋势|

佛山市第一中学2026届高考适应性测试（三模） 化学 请注意：满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列精美文物主要成分属于合金材料的是 A.四羊方尊 B.皇家玉玺 C.素纱禅衣 D.清明上河图卷轴 A.A B.B C.C D.D 2.化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关，下列说法错误的是 A. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用生石灰等物质能使豆浆中的蛋白质发生变性的原理制成的 B.一些高分子的共轭大π键体系为电荷提供了通路，经过掺杂处理后可作为导电高分子材料 C. 聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望 D.使用外加电流的方法对金属进行防护时，其辅助阳极应使用不溶性电极 3.有机物M是某种药物的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 HO 0 OH HO OH OH HO A.M的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基 B.M既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1分子M中含有12个手性碳原子 D.在酸性条件下可发生水解反应，其产物之一的化学式为C,HO, 4.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁盐净水 Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na,CO3可与酸反应 试卷第1页（共11页） C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H,O高温下会反应 D 在钢铁设施上安装镁合金 镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀 A.A B.B C.C D.D 5.智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是 A.高压快充平台中的$iC材料属于共价晶体 B.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SiO, C.电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D.电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 6.下列实验装置（夹持仪器略）正确、操作规范且能达到实验目的的是 一浓硫酸 毛皮摩擦过 的橡胶棒 细水流宁 铜片 品红溶液 B. 检验$O2的漂白 A.验证水分子的极性 性 2%AgNO,溶液 蒸馏水 8 露溴苯（溴） 1mL2%稀氨水 C.配制银氨溶液 D.洗去溴苯中的溴 A.A B.B C.C D.D 7.以卤水（主要以I形式存在）为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水H氧化湖)商分子树酯)H也0氢北a)粗碘精制纯碘 吸附 过滤 下列说法正确的是 A.“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 B.氧化剂1可以是HO2,也可以是过量的Cl, C.“脱附的离子方程式：I,+SO+2H+=2I+S0+H,0 D.“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的 试卷第2页（共11页） 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ NH分子稳定性高于PH3分子 NH3分子间有氢键 B NaHCO3能与碱反应 NaHCO,可用于焙制糕点 C C的非金属性比Si强 Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色浑浊 D 工业用电解熔融A1CL3制取A1 金属铝的还原性很强，需电解法制备 A.A B.B C.C D.D 9.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 nolCl,完全溶于水后，NCI)+NCIO)+N(HCIO)=2NA B.常温下，47g5N1602所含中子数总数约为23NA C.0.50L1.0mol/L醋酸溶液中的分子总数目为0.50Na D.常温常压下，5.6LSO2和C02混合气体含有氧原子数小于0.50N 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种 物质（如图所示）是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲 小「 A.电负性：X>R>Z B.W形成的过氧化物在工业上常用做消毒剂 C.单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 D.甲、乙两化合物中的元素都满足8电子稳定结构 11.实验小组用W形玻璃管等微型装置（下图）进行实验以验证SO,的性质，①~④处的试剂分别为NaSO3固体、 品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是 稀H,SO 塑料 2 蘸有浓NaOH 溶液的棉花 ④ 试卷第3页（共11页） A.①处出现气泡，体现了HSO4的氧化性 B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D.①处试剂换为NaS,O3溶液也可以达到实验日的 12.AgCI难溶于水，但能与氨水形成[Ag(NH3]和[Ag(NH)2]而溶獬。将适量AgCI完全溶于氨水，得到含 [Ag(I,〗和[Ag(NH2]了的溶液.下列叙述正确的是 A.加水稀释，[Ag(NH2]的浓度一定下降 B.向溶液中通入少量氨气，「Ag(NH3]的浓度一定上升 C.[Ag(NH)2]oH的电离方程式为：[Ag(NH2]OH=Ag+2NH+OH D.体系中，c(CI)+c(oH)=c(Ag)+c[Ag(NH])+c[Ag(NH2]+c(H) 13.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作与现象 结论 增大c(H)有利于CO}转化为 向4mL0.1mol-LK,CO4溶液中缓慢滴加1mol.L1稀硝酸，溶液由黄色 A 变为橙色 Cr.O 心 向F©(NO),溶液中滴入硫酸酸化的H,O,溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H,O,>Fe3+ 室温下，用pH计测量等浓度的CH,COONa和HCOONa溶液的pH, C K (CH COOH)>K (HCOOH) 前者大于后者 室温下，向浓度均为0.05mol·L1的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量 Km（Agl)>Kn(AgCI) AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 A.A B.B C.C D.D 14.为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎 不变。下列说法错误的是 试卷第4页（共11页） 铂电极 阴离子多晶铜 交换膜 电极 持续通入CO2 pH≈8KHCO,溶液 A.铂电极为阳极，产生的气体是O2和CO2 B.铜电极的电极反应式为2C0,+12HC0,+12e=C,H,+12C0+4H,0 C.电解过程中，溶液中HCO?通过阴离子交换膜向左槽移动 D.制得2.8gC,H4时，产生标准状况下6.72LO 15.某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氨，用如图所示装置和下列步骤进行实验（加热装置和夹 持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。 铜丝自下B 一气球 碳酸钙 试剂X 氢氧 、化钠 稀硝酸 溶液 A 实验操作（未排序） ①将A装置中铜丝插入稀硝酸中，给A装置中的试管微微加热 ②将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 ③用F装置向E装置中鼓入空气 ④当C装置中产生白色沉淀时，立刻将仪器B上提 ⑤反应结束后，再将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气 体 下列说法错误的是 A.试剂X可以是澄清的石灰水 B.正确的实验操作顺序是：①②④③⑤ C.进行操作③后，C装置中白色沉淀溶解生成Ca(NO?)2 D.当n(NO,)≥n(NO)时，NO、NO,尾气可完全被氢氧化钠溶液吸收 16.CO,与NO?通过电催化反应生成CO(H22,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用*标 试卷第5页（共11页） 注)。下列说法正确的是 *C02+*NO3 H"e C02 NO NH, CO(NH2) *CO(NH2) A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B.过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C.电催化C0,与N0,生成C0(NH,b的反应方程式：C0,+2N0;+18通电 C0(NH2)2+7H,O 催化剂 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NHH,O反应可生产CO(H,)2 二、非选择题：共4题，共56分。 17.NaC1o在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClo。某小组设计实验制备NaCIo并探究其性质. 回答下列问题： 实验（一）制备NaCIo. 实验装置如图所示： 一浓盐酸 MnO2 一温度计 20%NaOH号 冰水浴 A B 磁力搅拌器 瓶 浓NaOH溶液 (1)装置B中试剂是 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式： 实验（二）探究外界因素对NaC1o水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaCIo只发生水解反应，不考虑其他副反 应)。 c(HCIO) 【查阅资料】NaC1o水解程度= 100%,次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 Co(NaClo) 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClo水解程度越小： 猜想2：其他条件相同，NaCIo浓度越小，NaCIo水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaCIo水解程度增大。 【设计实验】 试卷第6页（共11页） 实验方案如下（各溶液浓度均为0.l0oL,每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序 温度 V个NaClo溶 V(NaOH溶 VHCI溶 V(H,O)/ 褪色时 号 c 液)/mL 液)/mL 液)/mL 间/s mL 20 10.0 0 0 5.0 t 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 VI 5 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 t (3)在实验中，补充数据V1 (4)实验1、3、4测得结果：t3>t>t4,能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaCIo)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： (⑤)实验结果；t<,但是，不能证明猜想3成立，其原因是 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaCIo水解平衡常数Kh,确定温度对NaCIo水解程度的影响。 (OH) 【查阅资料】K。 ocH co为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaCIo溶液、0.1000moL的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClo水解平衡常数Kh,完成表中实验。 序 号 实验内容 记录数据 取20.00 nLNaCl(0溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测 消耗盐酸体积为 6 NaC1o溶液的浓度 VmL 7 测得30℃纯水的pH 8 b (⑥分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 .0 ②数据处理：30℃，Kh= (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：K.（40℃)>Kh(35℃)>K.(30℃)，升高温度能促进NaC10水解。 (⑦)根据水解平衡常数K,可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应用 18.GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓Ga2(Fe,O4)2]、铁 试卷第7页（共11页） 酸锌(ZnFe,O4),还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用傢盐制备具有优异光电性能的氮 化傢(GaN),部分工艺流程如图。 稀硫酸 H2O2 盐酸铁粉 萃取剂 炼锌 浸出液 滤饼 矿渣 →浸出 转化1→调pH→过滤 转化2 萃取 →水层 (FeCl2溶液) 浸出渣 滤液1 Ga(CH3)3 粗镓 GaN←MOCVD 合成 电解反萃取 NH: CH:Br NaOH溶液 已知：①Fe,O在酸性条件下不稳定，易转化为Fe+. ②常温下，“浸出液中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1×105molL1时可视为沉淀 完全。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH): zn(OH) Ga(OH): 王成 4.9×1017 2.8×10-39 1.8×10-14 8.0×1032 ③lg2≈0.3，lg5≈0.7. 回答下列问题： (1)写出两条加快“浸出速率的措施： (2)ZnFe,O4中铁元素的化合价为， ZnFe,O4与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)“调pF时需调节溶液pH的最小值为 (4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 ,检验滤液1”中是否含有Fe3+的试剂为 (填名称。 (⑤)“转化2加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 (⑥电解”反萃取液（溶质为NαGO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填化 学式) (T)闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设Ns为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为am,以晶胞参数为单位长度 建立原子坐标系，1号原子的坐标为(0,0,0)。 试卷第8页（共11页） ①2号原子的坐标为 ②闪锌矿型的GaN晶体密度为 .g.cm3. 19.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以Co2和NH3为原料合成尿素2NH(g)+CO2(g)≥CO(H)2(s)+H,O(g)△H=-87kJ/mol. (1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是 (填序号)。 A.高温低压B.低温高压C.高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 能量(E) 2NH3(g)+CO2(g) 159.5 CONH2)(+H2O(g) kJ-mol小 △E 。 HNCOONH4(s) 图甲 反应过程 第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH,COONH4(S)△H 第二步：NH,COONH4(S)CO(NH2),(S)+H,O(g)△H2 ①图中△E= kJ/mol. ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ.以C02和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H(g)△H=+247kJ/mol. (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2ol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应 CH4（g)+CO(g)一2CO(g)+2H,(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ↑CH4的平衡转化率/% 90 70H 50 30 P 10- 750 1000 1250 1500温度/C 图乙 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A.容器中混合气体的密度保持不变 试卷第9页（共11页） B.容器内混合气体的压强保持不变 C.反应速率：2v(C02)=vE(H) D.同时断裂0.2molc-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强B 乃（填“><”或“=”，下同）；P2压强下Y点速率V正 1'逆。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K,则X点对应温 度下的K。= (用含乃的代数式表示)。 (④)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生 CH4-CO2重整反应，获得如下效据 CH4平 达到平衡 时体系的 达到平衡时体系能量 起始时各物质的物质的量mol 容器编 衡转化 压强 的变化 号 /MPa CHa C02 co H2 吸收热量： i 1 2 0 0 123.5kJ ii 2 4 0 0 a ①容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为 容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量 247kJ(填“>”、“<”或“=”). ②容器i的容积变为原来的一半，则CH4平衡转化率 Q(填“>6<”或=”). 20.化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： 0 OH CH.OH/B OH CH.BT H.C X CH,I OH △ 一定条件 一定条件 OH A CH -CH,NH. i.NaOH D 回答下列问题： (1)X的化学名称为 A中含氧官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 (3)D的分子式为 E的结构简式为 (④)参考示例，任选一种F所含官能团的结构特征，预测F的化学性质，完成下表： 试卷第10页（共11页） 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 H, (⑤)符合下列条件的A的同分异构体数目为 (不考虑立体异构)。 ①遇FeCl3溶液呈紫色②河发生银镜反应③1molA最多消耗3mol金属钠 (⑤已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以HO CH,为唯一含苯环有机原料，制 备CH,O COOCH,的合成路线（不需注明反应条件）： 试卷第11页（共11页） 适应性测试（三）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B A A A C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A A B B A 17．(1)饱和食盐水 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)3.0 (4) ，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (6) 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH (7)碳酸钠@碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、编织等 18．(1)适当加热、搅拌或增大稀硫酸浓度等 (2) +3 ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (3)5.3 (4) Zn2+ 硫氰化钾 (5)2Fe3++Fe=3Fe2+ (6)NaOH (7) 19．(1)B (2) 72.5 第一步 (3) BD < > (4) 1mol ＜ = 20．(1) 一碘甲烷 (酚)羟基、羧基 (2)++HBr (3) (4) 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 (5)6 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第一中学2026届高考适应性测试（三模） 化 学 请注意：满分100分， 考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列精美文物主要成分属于合金材料的是          A．四羊方尊 B．皇家玉玺 C．素纱禅衣 D．清明上河图卷轴 A．A B．B C．C D．D 2．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关， 下列说法错误的是 A．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用生石灰等物质能使豆浆中的蛋白质发生变性的原理制成的 B．一些高分子的共轭大 π键体系为电荷提供了通路，经过掺杂处理后可作为导电高分子材料 C．聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望 D．使用外加电流的方法对金属进行防护时，其辅助阳极应使用不溶性电极 3．有机物M是某种药物的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A．M的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基 B．M既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1分子M中含有12个手性碳原子 D．在酸性条件下可发生水解反应，其产物之一的化学式为 4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁盐净水 水解得到胶体 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 在钢铁设施上安装镁合金 镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 5．智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是 A．高压快充平台中的材料属于共价晶体 B．辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 C．电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D．电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 6．下列实验装置(夹持仪器略)正确、操作规范且能达到实验目的的是 A．验证水分子的极性 B．检验的漂白性 C．配制银氨溶液 D．洗去溴苯中的溴 A．A B．B C．C D．D 7．以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法正确的是 A．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 B．氧化剂1可以是，也可以是过量的 C．“脱附”的离子方程式： D．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 分子稳定性高于分子 分子间有氢键 B 能与碱反应 可用于焙制糕点 C C的非金属性比Si强 溶液中通入产生白色浑浊 D 工业用电解熔融制取Al 金属铝的还原性很强，需电解法制备 A．A B．B C．C D．D 9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．完全溶于水后， B．常温下，所含中子数总数约为 C．醋酸溶液中的分子总数目为 D．常温常压下，和混合气体含有氧原子数小于 10．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图所示)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲：乙： A．电负性：X>R>Z B．W形成的过氧化物在工业上常用做消毒剂 C．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 D．甲、乙两化合物中的元素都满足8电子稳定结构 11．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①∼④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是 A．①处出现气泡，体现了的氧化性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 12．难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 13．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大有利于转化为 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 D 室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 14．为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是 A．铂电极为阳极，产生的气体是和 B．铜电极的电极反应式为 C．电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动 D．制得时，产生标准状况下 15．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置和下列步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。 实验操作(未排序) ①将A装置中铜丝插入稀硝酸中，给A装置中的试管微微加热 ②将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 ③用F装置向E装置中鼓入空气 ④当C装置中产生白色沉淀时，立刻将仪器B上提 ⑤反应结束后，再将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 下列说法错误的是 A．试剂X可以是澄清的石灰水 B．正确的实验操作顺序是：①②④③⑤ C．进行操作③后，C装置中白色沉淀溶解生成 D．当时，NO、尾气可完全被氢氧化钠溶液吸收 16．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 二、非选择题：共4题，共56分。 17．NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是___________。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V()/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 V1 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 (3)在实验中，补充数据V1 =___________。 (4)实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：___________； 实验1、2不能验证猜想2，其原因是浓度越小，越小。请你提出改进方案：___________。 (5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是___________。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 ___________ b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是___________。 ②数据处理：30℃，___________(用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 (7)根据水解平衡常数，可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应用___________。 18．GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： (1)写出两条加快“浸出”速率的措施：_______。 (2)中铁元素的化合价为___，与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 (3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为_______。 (4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_______，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_______(填名称)。 (5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_______。 (6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。 (7)闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为。 ①2号原子的坐标为_______。 ②闪锌矿型的GaN晶体密度为_______。 19．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 (1)有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压    B．低温高压    C．高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 (4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 20．化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)X的化学名称为____________，A中含氧官能团的名称为____________。 (2)的化学方程式为____________。 (3)D的分子式为____________；E的结构简式为____________。 (4)参考示例，任选一种F所含官能团的结构特征，预测F的化学性质，完成下表： 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 (5)符合下列条件的A的同分异构体数目为____________(不考虑立体异构)。 ①遇溶液呈紫色  ②可发生银镜反应  ③最多消耗金属钠 (6)已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以为唯一含苯环有机原料，制备的合成路线(不需注明反应条件)：____________。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $