第13讲 氯及其重要化合物（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其重要化合物核心考点，按氯气实验室制法、氯气和氯水、次氯酸及其盐、转化关系的逻辑架构梳理知识，通过真题明方向、考点精讲（含例题）、模练促落实环节，帮助学生系统构建知识网络，突破实验操作、性质应用等难点。 讲义以真题为导向，结合价类二维图培养科学思维，设计分层例题（如氯气制法不同方案对比）和梯度模练，强化科学探究与实践能力，确保高效复习，为教师把控节奏提供清晰路径，有效提升学生分析解决问题的应考能力。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第13讲 氯及其重要化合物 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 11 题 非选择题： 3 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】氯气的实验室制法+3道例题 【考点2】氯气和氯水+3道例题 【考点3】次氯酸及其盐+3道例题 【考点4】氯及其重要化合物的转化关系+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·广西·高考真题）在制备溶液的实验过程中，下列操作规范的是 A．量取稀盐酸 B．制备 C．制备溶液 D．贮存溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备Cl2应使用浓盐酸，且量取液体时视线应与量筒内凹液面最低处相平，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，装置无加热仪器，无法发生反应，B错误； C．与溶液在冰水浴低温条件下反应生成，可避免温度过高生成副产物，进气导管伸入溶液可使充分反应，操作规范，C正确； D．溶液呈碱性且具有强氧化性，不能使用玻璃塞和橡胶塞，应该使用带塑料塞的棕色细口瓶(或塑料瓶)贮存，操作不规范，D错误； 故选C。 2．（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误； C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确； D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误； 故选C。 3．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色， 一段时间后， 溶液的红色褪去 ② 溶液 (含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 4．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【详解】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 6．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【答案】C 【详解】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 7．（2025·贵州·高考真题）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备 B．除去HCl杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备时，与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意； B．除去中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意； C．验证的氧化性，使与淀粉KI溶液反应：，可以验证氧化性，C符合题意； D．密度比空气大，收集采用向上排空气法收集（气体从长管进短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合题意； 故选C。 8．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 9．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 11．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 故选C。 12、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2025·陕晋青宁，7D)(　　) (2)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白(2024·甘肃，3A)(　　) (3)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性(2023·浙江6月选考，16B)(　　) (4)工业制备HCl：H2+Cl22HCl(2023·辽宁，3B)(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 13、(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【详解】ClO-水解生成HClO：ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B不正确；通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。 14、(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 【答案】A 【详解】利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】氯气的实验室制法 1、实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 实验室通常用该法制Cl2，必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)实验装置图（“固＋液气”型） ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)验满方法 方法一，观察法：观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。 方法二，用淀粉⁃KI试纸：将湿润的淀粉⁃KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (5)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (6)易错提醒 ①加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 ②尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全；也不能用水吸收Cl2，因为该反应为可逆反应，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 2、实验室制Cl2的其他方法 (浓) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要加热) KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用上述强氧化剂与浓盐酸反应制Cl2，则不需要加热，制气装置如图。 橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 3．氯气的工业室制法 ①工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 【例题1】下列为某同学设计的实验室制备氯气的装置，其中错误的是 A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 【答案】B 【详解】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中应用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，装置C为向上排空气法收集氯气的装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气，则错误的装置为除杂装置。 【例题2】如图所示是常温下用KClO3与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列说法不正确的是 A.A中固体也可以用KMnO4、K2Cr2O7等代替 B.装置A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 D.可以用排饱和食盐水法收集Cl2 【答案】C 【例题3】实验室常用KMnO4代替MnO2制取Cl2，回答下列问题。 (1)该反应中浓盐酸表现出来的性质是　　　　(填字母，下同)。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d.挥发性 (2)气体发生装置可选　　　　。 (3)收集Cl2的装置应选用　　　　。 (4)收集干燥的Cl2所需装置的接口连接顺序为　　　　　　。 【答案】(1)ab　(2)ad　(3)c　(4)c→d→b→a→e 【考点2】氯气和氯水 1、氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：-34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 a、与金属单质反应：与变价金属(如Fe)反应生成高价态金属氯化物。 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色的烟)。 【注意】常温下Fe不能与干燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)。 b、与非金属单质反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 与H2燃烧用于工业制盐酸，与H2光照不能用于工业制盐酸。 与磷反应：2P＋3Cl22PCl3 (Cl2不足，三氯化磷是液体，呈雾状) 2P＋5Cl22PCl5 (Cl2充足，五氯化磷是固体，呈白烟状) 与硅反应：Si＋2Cl2SiCl4 c、与还原性无机化合物反应 还原性的无机化合物 化学方程式 与SO2反应 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 与Na2SO3溶液反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl 与NaBr溶液反应 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 与KI溶液反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 与Na2S、H2S反应 Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓、 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (氧化性：Cl2＞S) 与FeCl2溶液反应 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2) 与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 与NH3反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏) ②歧化反应——从化合价的角度理解 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO 与碱的反应： Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2、氯水的组成与性质 (1)从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 氯水中存在三个平衡关系： Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ①三种分子：Cl2、H2O、HClO ②四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量) (2)从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 Cl2 ② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 Cl- ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 H+、HClO (3)新制氯水、久制氯水、液氯的比较 新制氯水 久制氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成微粒 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 性质 多种成分，多重性质， 如：酸性、漂白性、 强氧化性 有酸性(比新制氯水强)、 无漂白作用 仅表现Cl2的性质 氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 【例题1】室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【详解】由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO，加入少量CaCO3粉末，会与H+反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 【例题2】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【详解】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HC与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 【例题3】根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　 　，根据现象可得出的结论是　　　　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　　　　　。 【答案】(1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO　(3)溶液先变红后褪色　(4)H2O+S+Cl2===2H++S+2Cl-　(5)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　(6)吸收氯气，防止污染环境 【考点3】次氯酸及其盐 1、次氯酸 (1)结构式：H－O－Cl (2)次氯酸的三大性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2CO3还要弱。 如：NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ②不稳定性，光照易分解：2HClO2HCl＋O2↑，因此，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ③强氧化性：具有杀菌消毒作用和漂白性，常用作消毒剂、漂白剂。 2、漂白液与漂白粉 漂白液 漂白粉 主要成分 NaClO、NaCl Ca(ClO)2、CaCl2 有效成分 NaClO　 Ca(ClO)2　 制备原理 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 失效原因 CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO、 2HClO2HCl＋O2↑ CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3＋2HClO、 2HClO2HCl＋O2↑ 用途 漂白、消毒 【易错提醒】 ①Cl2与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O ②“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 【例题1】用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是 A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 【答案】B 【详解】次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥的氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO，C正确；④中反应为Cl2+HC===CO2+HClO+Cl-，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 【例题2】漂白粉的制备主要通过氯气与石灰乳反应完成，在制备过程中，常发生副反应生成氯酸钙杂质。若在某次制备后的溶液中，除含有大量外，还有，则的比值为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由氯元素的化合价变化可知，氯离子是反应的还原产物，次氯酸根离子和氯酸根离子是反应的氧化产物，由得失电子数目守恒可得：=。 A．=1：1：1时，1≠1+1×5，故A错误； B．=6：3：2时，6≠3+2×5，故B错误； C．=13：3：2时，13=3+2×5，故C正确； D．=11：2：1时，11≠2+1×5，故D错误； 故选C。 【例题3】某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8 mol·L-1，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7 mol·L-1，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1； ②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　　　　　。 (3)“84”消毒液必须密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　　。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO (3)CO2+ClO-+H2O===HClO+HC (4)2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 【考点4】氯及其重要化合物的转化关系 1．氯元素的价类二维图及转化关系 2．氯及其重要化合物之间的转化关系 【例题1】Cl2是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式不正确的是 A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⥫⥬2H++Cl-+ClO- C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 D.氯气泄漏处理中NaHSO3溶液的作用：HS+Cl2+H2O===S+3H++2Cl- 【答案】B 【详解】氯气用于自来水消毒，是因为有HClO生成，反应的离子方程式为Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO，B不正确。 【例题2】物质X有如下转化关系，下列说法错误的是 A.X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.Y能用于自来水消毒 C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3 D.Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 【答案】A 【详解】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI溶液反应，生成的是无色溶液，I-被氧化为KIO3，Z中含有KI和KIO3。由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确；Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3，故C正确；Z中含KI和KIO3，滴加稀H2SO4后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确。 【例题3】部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b B．b溶于水制得液氯 C．c可用于自来水消毒 D．存在abda的转化关系 【答案】B 【详解】a为HCl，浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成单质b氯气，A正确；氯气溶于水得到氯水，是混合物，不是液氯，B错误；c为ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气和水生成次氯酸，次氯酸分解能生成HCl，存在abda的转化关系，D正确。 第三部分 以【模练】促落实 1、向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述均正确的是 A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 【答案】B 【详解】A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，H+使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2+Na2S===2NaCl+S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 2．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 【答案】C 【详解】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，氯气氧化性较强，反应生成而非，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会将pH试纸漂白，无法准确测定其pH，B错误； C．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水的上述性质可说明溶液中有分子存在，C正确； D．澄清石灰水中浓度很低，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选C。 3、下列有关说法不正确的是 A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 【答案】B 【详解】氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故A正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故C正确；碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此向高处撤离，故D正确。 4．实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸与反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法制备，A错误； B．会与饱和溶液反应，且会引入新杂质，不能净化，应选用饱和食盐水除去后再用浓硫酸干燥，B错误； C．该收集装置为密封结构，通入后瓶内压强不断增大，易导致仪器炸裂，且收集时应设置出气口，C错误； D．有毒，可与溶液反应，该装置能充分吸收尾气，防止污染环境，D正确； 故选D。 5、下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Cl2易液化，可用于生产盐酸 B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3 【答案】B 【详解】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A错误；ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C错误；HCl可用于检验NH3是因为HCl和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D错误。 6．制备等有毒气体时要考虑实验安全问题，某兴趣小组设计了如图所示的实验装置进行的制备、收集与性质探究和尾气处理等（部分装置未画出）。下列有关该装置的说法正确的是 A．A试管中溶液变蓝，说明氧化性： B．B试管中品红溶液褪色，说明具有漂白性 C．用NaOH溶液吸收1 mol ，转移个电子 D．向中注入浓盐酸，有黄绿色气体生成，将该装置中的换成固体也能观察到相同的现象 【答案】A 【详解】A．氯气能将碘离子氧化为碘，反应为，生成的碘遇淀粉使溶液变蓝，因此可得氧化性，A正确； B．氯气进入品红溶液后与水反应，使品红褪色的物质是次氯酸，不能说明氯气本身具有漂白性，B错误； C．氯气被氢氧化钠溶液吸收时发生，其中一个氯原子得到1个电子，另一个氯原子失去1个电子，因此1 mol氯气完全反应时转移个电子，C错误； D．图中没有加热装置，高锰酸钾固体与浓盐酸反应为；二氧化锰与浓盐酸制氯气的反应为，该反应需要加热，按图示条件不能观察到相同现象，D错误； 故选A。 7、室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉⁃KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A.用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B.实验2可以证明HClO有强氧化性 C.实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D.实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【详解】新制饱和氯水中含有次氯酸，HClO见光分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误；氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉⁃KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误；向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-、Cl-和H+因发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；新制饱和氯水中存在HCl，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)减小，Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确。 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．常温下Na在空气中会与氧气反应生成，作为碱性氧化物可与反应生成，该转化可以实现，A正确； B．加热条件下浓盐酸和发生反应生成，通入石灰乳中可以反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该转化可以实现，B正确； C．是强氧化剂，加热条件下Fe在中燃烧的产物是而非，第一步转化就无法实现，C错误； D．澄清石灰水与少量反应生成，与过量反应生成，该转化可以实现，D正确； 故选C。 9．下面的说法正确的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 【答案】B 【详解】A．在中点燃时，氧化性较强，反应产物为而非，第一步转化无法实现，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实际起漂白作用的是次氯酸，B正确； C．混合气体通过饱和食盐水仅能除去杂质，得到的中还混有水蒸气，不是纯净的，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 10．“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．b和c均能用于自来水消毒 B．能实现a→b→d→f的直接转化 C．向b的水溶液中通入后，漂白能力会显著增强 D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移电子数为 【答案】C 【详解】根据氯元素“价-类”二维图，可知a为-1价氢化物HCl；b为0价单质；c为+4价氧化物；d为+1价的酸HClO；e为价氯的含氧酸盐（如）；f为+1价次氯酸盐。 A．为，为，二者均具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．为，浓与加热可生成（），与水反应生成（），与等碱反应可生成次氯酸盐（），可实现直接转化，B正确； C．氯水中通入时发生反应，生成无漂白性的和，漂白能力减弱甚至消失，C错误； D．为价氯的含氧酸盐（如），与浓盐酸反应的方程式为，生成时转移电子，即转移电子数为，D正确； 故选C。 11．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下图是部分含氯物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．b可用于自来水消毒，是因为b具有漂白性 B．为增强杀菌消毒效果，可将洁厕灵（主要成分是a）和漂白液混用 C．c是以离子和分子的形式共同存在于水溶液中 D．与氯同族的所有元素中，气态氢化物最稳定的是a 【答案】C 【详解】由含氯物质的“价-类”二维图的化合价和物质类别，先确定a、b、c、d、e对应的含氯物质，其中a是-1价氢化物（HCl），b是0价单质（Cl2），c是+1价含氧酸（HClO），d是+4价氧化物（ClO2），e是+5价盐。 A．b为Cl2可用于自来水消毒是因为Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，Cl2本身没有漂白性，A错误； B．洁厕灵（HCl）和漂白液（有效成分为NaClO）混用会发生归中反应生成有毒的Cl2，不仅不能增强消毒效果，还会引发中毒危险，B错误； C．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，因此同时以HClO分子、H+和ClO−的形式存在，C正确； D．选项中与氯同族的所有元素中非金属性最强的是F，故气态氢化物最稳定的是HF，而非HCl（a），D错误； 故选C。 12．氯元素可以形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置制备和，下列相关说法正确的是 A．向装置中加入盐酸时，最多能产生 B．实验结束时，先熄灭装置中的酒精灯，再熄灭c装置中的酒精灯 C．消耗等量氯气时，、两试管中的反应转移电子数之比为3∶5 D．c装置试管中发生的反应为 【答案】D 【详解】A．看装置制备图可知a中盐酸浓度为，盐酸中总物质的量为，仅与浓盐酸反应，，随反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，且即使完全反应，最多生成，不可能得到，A错误； B．若先熄灭a装置酒精灯，装置内压强减小会引发倒吸，应先熄灭c装置酒精灯，再熄灭a装置酒精灯，B错误； C．c中发生反应，消耗转移电子，d中发生反应，消耗转移电子，等量氯气参与反应时，c、d转移电子数之比为，C错误； D．c装置为加热条件下与溶液反应制备，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，D正确； 故答案选D。 13．传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，且属于非氧化还原反应，与碱反应时Cl元素化合价发生变化，为歧化反应，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，不是还原性，B错误； C．在酸性条件下用与反应来制备，Cl元素由+5价降低为+4价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故转移0.1 mol电子时生成0.1 mol ，标准状况下体积为，C正确； D．该反应中氧化剂中Cl元素从+4价降低为-1价，每个得5e-，还原剂中Mn从+2价升高为+4价，每个失2e-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误； 故选C。 14．二氧化氯是一种自来水消毒剂，熔点，沸点，高浓度受热时易爆炸。氯氧化法合成过程如图。下列说法错误的是 A．“电解”时阴极反应为 B．可使用浓硫酸干燥 C．“氧化”时，作还原剂，作氧化剂 D．可在冰水浴条件下收集 【答案】C 【详解】电解饱和食盐水生成氯气，经干燥后与发生氧化还原反应生成，反应为，据此分析； A．电解饱和食盐水时，阴极是水电离出的得电子生成氢气，电极反应为，A正确； B．和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确； C．氧化过程中反应为，中Cl为0价，反应后变为-1价，化合价降低，得电子作氧化剂；中Cl为+3价，反应后变为中的+4价，化合价升高，失电子作还原剂，C错误； D．沸点为，且高浓度受热易爆炸，冰水浴条件下温度低于沸点，可使液化收集，同时低温避免爆炸，D正确； 故选C。 15、某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-===3Cl-+I、I+5I-+6H+===3H2O+3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(3)42.90%　偏低 【详解】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。氯气有毒，不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI溶液的平均体积为 mL=20.00 mL。设ClO-的物质的量为x mol， 3ClO-+I-===3Cl-+I 3 mol　1 mol x mol　0.100 0 mol·L-1×0.020 L 解得x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol-1×0.006 mol×=0.429 g，所以其质量分数为×100%=42.9%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。 16、某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是_____________(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因： NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3、　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl-)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　。 【答案】(1)C　(2)NaCl　2HClO2HCl+O2↑　HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl (3)取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)　(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 【详解】(2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为 NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl。 17．制备新型消毒剂ClO2部分流程如下。 (1)ClO2可用于杀菌消毒是因其具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式是：_________________________。 (3)氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是___________________。 (4)生成滤渣D的反应的离子方程式是_________________________。 (5)已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75℃时CaCl2的溶解度则高于Ca(ClO3)2的。操作I是 和过滤。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2的目的是_______________________________________________。 (6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克Cl2的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则ClO2的有效氯含量是_______g(结果保留小数点后一位)。 【答案】(1)氧化性 (2)2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (3)6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O (4)Ca2++ CO=CaCO3↓ (5)冷却结晶 节省下一步中Na2CO3的用量 (6)2.6 【详解】石灰乳在75℃下与氯气发生歧化氯化反应，生成氯酸钙、氯化钙混合体系，利用室温时氯化钙溶解度更低的性质，经冷却结晶、过滤除去氯化钙得到含氯酸钙的溶液A，向溶液A中加入碳酸钠，钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙滤渣D除去，得到含氯酸钠的溶液B，溶液B经结晶得到氯酸钠晶体，氯酸钠晶体与盐酸反应最终制得二氧化氯消毒剂。 （1）中Cl为+4价，具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质变性，从而杀菌消毒； （2）工业上用石灰乳与常温反应制漂白粉，化学方程式为：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O； （3）石灰乳在75℃下与氯气发生歧化氯化反应，生成氯酸钙、氯化钙混合体系，化学方程式为：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O； （4）向溶液A中加入碳酸钠，钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙滤渣D除去，离子方程式为：Ca2++ CO=CaCO3↓； （5）利用室温时氯化钙溶解度更低的性质，经冷结晶、过滤除去氯化钙得到含氯酸钙的溶液A，操作I是冷却结晶和过滤； 下一步加入碳酸钠，除去CaCl2，可以节省下一步中Na2CO3的用量； （6），，得电子数相同：，，，ClO2的有效氯含量是2.6 g。 18．无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示： E和G用来收集产物。回答下列问题： (1)写出装置D发生反应的化学方程式：__________________________。 (2)在E、G处收集产物是利用了FeCl3 的性质。盛有P2O5固体的C仪器名称为_______________。 (3)实验过程中若F处出现堵塞，则盛有氢氧化钠溶液B处可观察到的现象是___________。 (4)I中反应的离子方程式为_____________________________。 (5)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品14.30 g，该次实验的产率是___________。 (6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为___________________________。 (7)检验水合氯化铁原料中存在FeCl2的试剂和现象分别是_________________、___________________。 【答案】(1) (2)易升华 球形干燥管 (3)有气泡冒出 (4)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (5)88.00% (6)6SOCl2＋FeCl3·6H2O12HCl＋6SO2＋FeCl3 (7)铁氰化钾溶液 有蓝色沉淀生成 【详解】通过A、C装置干燥Cl2，D装置中Fe与Cl2加热反应制备FeCl3，E、G装置收集FeCl3，H装置防止H2O(g)进入G装置使FeCl3水解，I装置吸收多余Cl2、防止污染大气。 （1）由分析可知，装置D中氯气与铁粉共热反应制备氯化铁，反应的化学方程式为：； （2）由题意可知，在E、G处冷凝收集氯化铁是利用了氯化铁易升华的性质；由实验装置图可知，C仪器为球形干燥管； （3）由分析可知，装置B和盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于防止F处出现堵塞，实验过程中若F处出现堵塞会导致装置内压强过大，使得盛有氢氧化钠溶液B处可观察到有气泡冒出； （4）由分析可知，装置I中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； （5）5.60 g干燥铁粉制得无水氯化铁样品14.30 g，则由铁原子个数守恒可知，该次实验的产率为×100%=88.00%； （6）由题意可知，制备无水氯化铁的反应为六水氯化铁与SOCl2共热反应生成氯化铁、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为：6SOCl2+FeCl3·6H2OFeCl3+6SO2+12HCl； （7）溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验水合氯化铁原料中存在氯化亚铁的试剂是铁氰化钾溶液、现象是有蓝色沉淀生成。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第13讲 氯及其重要化合物 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 11 题 非选择题： 3 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】氯气的实验室制法+3道例题 【考点2】氯气和氯水+3道例题 【考点3】次氯酸及其盐+3道例题 【考点4】氯及其重要化合物的转化关系+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·广西·高考真题）在制备溶液的实验过程中，下列操作规范的是 A．量取稀盐酸 B．制备 C．制备溶液 D．贮存溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色， 一段时间后， 溶液的红色褪去 ② 溶液 (含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 4．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 5．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 6．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 7．（2025·贵州·高考真题）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备 B．除去HCl杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 9．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 10．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 11．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 12、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2025·陕晋青宁，7D)(　　) (2)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白(2024·甘肃，3A)(　　) (3)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性(2023·浙江6月选考，16B)(　　) (4)工业制备HCl：H2+Cl22HCl(2023·辽宁，3B)(　　) 13、(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 14、(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】氯气的实验室制法 1、实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 实验室通常用该法制Cl2，必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)实验装置图（“固＋液气”型） ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)验满方法 方法一，观察法：观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。 方法二，用淀粉⁃KI试纸：将湿润的淀粉⁃KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (5)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (6)易错提醒 ①加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 ②尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全；也不能用水吸收Cl2，因为该反应为可逆反应，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 2、实验室制Cl2的其他方法 (浓) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要加热) KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用上述强氧化剂与浓盐酸反应制Cl2，则不需要加热，制气装置如图。 橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 3．氯气的工业室制法 ①工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 【例题1】下列为某同学设计的实验室制备氯气的装置，其中错误的是 A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 【例题2】如图所示是常温下用KClO3与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列说法不正确的是 A.A中固体也可以用KMnO4、K2Cr2O7等代替 B.装置A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 D.可以用排饱和食盐水法收集Cl2 【例题3】实验室常用KMnO4代替MnO2制取Cl2，回答下列问题。 (1)该反应中浓盐酸表现出来的性质是　　　　(填字母，下同)。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d.挥发性 (2)气体发生装置可选　　　　。 (3)收集Cl2的装置应选用　　　　。 (4)收集干燥的Cl2所需装置的接口连接顺序为　　　　　　。 【考点2】氯气和氯水 1、氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：-34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 a、与金属单质反应：与变价金属(如Fe)反应生成高价态金属氯化物。 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色的烟)。 【注意】常温下Fe不能与干燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)。 b、与非金属单质反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 与H2燃烧用于工业制盐酸，与H2光照不能用于工业制盐酸。 与磷反应：2P＋3Cl22PCl3 (Cl2不足，三氯化磷是液体，呈雾状) 2P＋5Cl22PCl5 (Cl2充足，五氯化磷是固体，呈白烟状) 与硅反应：Si＋2Cl2SiCl4 c、与还原性无机化合物反应 还原性的无机化合物 化学方程式 与SO2反应 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 与Na2SO3溶液反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl 与NaBr溶液反应 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 与KI溶液反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 与Na2S、H2S反应 Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓、 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (氧化性：Cl2＞S) 与FeCl2溶液反应 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2) 与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 与NH3反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏) ②歧化反应——从化合价的角度理解 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO 与碱的反应： Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2、氯水的组成与性质 (1)从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 氯水中存在三个平衡关系： Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ①三种分子：Cl2、H2O、HClO ②四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量) (2)从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 Cl2 ② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 Cl- ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 H+、HClO (3)新制氯水、久制氯水、液氯的比较 新制氯水 久制氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成微粒 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 性质 多种成分，多重性质， 如：酸性、漂白性、 强氧化性 有酸性(比新制氯水强)、 无漂白作用 仅表现Cl2的性质 氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 【例题1】室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【例题2】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【例题3】根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　 　，根据现象可得出的结论是　　　　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　　　　　。 【考点3】次氯酸及其盐 1、次氯酸 (1)结构式：H－O－Cl (2)次氯酸的三大性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2CO3还要弱。 如：NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ②不稳定性，光照易分解：2HClO2HCl＋O2↑，因此，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ③强氧化性：具有杀菌消毒作用和漂白性，常用作消毒剂、漂白剂。 2、漂白液与漂白粉 漂白液 漂白粉 主要成分 NaClO、NaCl Ca(ClO)2、CaCl2 有效成分 NaClO　 Ca(ClO)2　 制备原理 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 失效原因 CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO、 2HClO2HCl＋O2↑ CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3＋2HClO、 2HClO2HCl＋O2↑ 用途 漂白、消毒 【易错提醒】 ①Cl2与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O ②“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 【例题1】用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是 A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 【例题2】漂白粉的制备主要通过氯气与石灰乳反应完成，在制备过程中，常发生副反应生成氯酸钙杂质。若在某次制备后的溶液中，除含有大量外，还有，则的比值为 A． B． C． D． 【例题3】某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8 mol·L-1，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7 mol·L-1，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1； ②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　　　　　。 (3)“84”消毒液必须密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　　。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【考点4】氯及其重要化合物的转化关系 1．氯元素的价类二维图及转化关系 2．氯及其重要化合物之间的转化关系 【例题1】Cl2是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式不正确的是 A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⥫⥬2H++Cl-+ClO- C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 D.氯气泄漏处理中NaHSO3溶液的作用：HS+Cl2+H2O===S+3H++2Cl- 【例题2】物质X有如下转化关系，下列说法错误的是 A.X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.Y能用于自来水消毒 C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3 D.Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 【例题3】部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b B．b溶于水制得液氯 C．c可用于自来水消毒 D．存在abda的转化关系 第三部分 以【模练】促落实 1、向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述均正确的是 A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 2．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 3、下列有关说法不正确的是 A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 4．实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 5、下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Cl2易液化，可用于生产盐酸 B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3 6．制备等有毒气体时要考虑实验安全问题，某兴趣小组设计了如图所示的实验装置进行的制备、收集与性质探究和尾气处理等（部分装置未画出）。下列有关该装置的说法正确的是 A．A试管中溶液变蓝，说明氧化性： B．B试管中品红溶液褪色，说明具有漂白性 C．用NaOH溶液吸收1 mol ，转移个电子 D．向中注入浓盐酸，有黄绿色气体生成，将该装置中的换成固体也能观察到相同的现象 7、室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉⁃KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A.用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B.实验2可以证明HClO有强氧化性 C.实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D.实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 9．下面的说法正确的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 10．“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．b和c均能用于自来水消毒 B．能实现a→b→d→f的直接转化 C．向b的水溶液中通入后，漂白能力会显著增强 D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移电子数为 11．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下图是部分含氯物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．b可用于自来水消毒，是因为b具有漂白性 B．为增强杀菌消毒效果，可将洁厕灵（主要成分是a）和漂白液混用 C．c是以离子和分子的形式共同存在于水溶液中 D．与氯同族的所有元素中，气态氢化物最稳定的是a 12．氯元素可以形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置制备和，下列相关说法正确的是 A．向装置中加入盐酸时，最多能产生 B．实验结束时，先熄灭装置中的酒精灯，再熄灭c装置中的酒精灯 C．消耗等量氯气时，、两试管中的反应转移电子数之比为3∶5 D．c装置试管中发生的反应为 13．传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 14．二氧化氯是一种自来水消毒剂，熔点，沸点，高浓度受热时易爆炸。氯氧化法合成过程如图。下列说法错误的是 A．“电解”时阴极反应为 B．可使用浓硫酸干燥 C．“氧化”时，作还原剂，作氧化剂 D．可在冰水浴条件下收集 15、某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-===3Cl-+I、I+5I-+6H+===3H2O+3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16、某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是_____________(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因： NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3、　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl-)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　。 17．制备新型消毒剂ClO2部分流程如下。 (1)ClO2可用于杀菌消毒是因其具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式是：_________________________。 (3)氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是___________________。 (4)生成滤渣D的反应的离子方程式是_________________________。 (5)已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75℃时CaCl2的溶解度则高于Ca(ClO3)2的。操作I是 和过滤。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2的目的是_______________________________________________。 (6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克Cl2的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则ClO2的有效氯含量是_______g(结果保留小数点后一位)。 18．无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示： E和G用来收集产物。回答下列问题： (1)写出装置D发生反应的化学方程式：__________________________。 (2)在E、G处收集产物是利用了FeCl3 的性质。盛有P2O5固体的C仪器名称为_______________。 (3)实验过程中若F处出现堵塞，则盛有氢氧化钠溶液B处可观察到的现象是___________。 (4)I中反应的离子方程式为_____________________________。 (5)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品14.30 g，该次实验的产率是___________。 (6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为___________________________。 (7)检验水合氯化铁原料中存在FeCl2的试剂和现象分别是_________________、___________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $