精品解析：江苏省盐城市伍佑中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025/2026学年度第一学期期末学情调研检测高二年级 化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分。 2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必 须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。) 1. 抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是 A. 耳带——聚四氢呋喃 B. 外层防菌过滤层——聚酯纤维 C. 防水透气膜——聚丙烯 D. 鼻梁条——镀锌细钢丝 【答案】D 【解析】 【分析】有机物全称有机化合物，含有碳原子，但有一些含有碳原子的物质不是有机物，比如碳的单质、碳酸盐、CO、CO2等。 【详解】A．聚四氢呋喃含有碳原子，是有机物，A不选； B．聚酯纤维含有碳原子，是有机物，B不选； C．聚丙烯是 的加聚反应产物，是有机高分子化合物，C不选； D．镀锌细钢丝是金属材料，不是有机物，D选； 答案选D。 【点睛】有机物含有碳原子，但含有碳原子的物质不一定是有机物。 2. 中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. H2S中含有离子键 C. Ag2S中S元素的化合价为-2 D. H2O的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．的最外层应有8个电子，正确的是：，A错误 B．是共价化合物，其中仅含有共价键，B错误； C．中银元素的化合价为价，所以硫元素为价，C正确； D．水的价层电子对数为：，含有两对孤对电子，为杂化，分子的空间结构为形，D错误； 故选C。 3. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性环境下发生水解反应，升高温度，Na2CO3溶液的水解程度增大，溶液的碱性增强，因此热的纯碱溶液能够去除废铁屑表面的油污，故A正确； B．氯化铁与NaOH溶液反应生成的是红褐色的沉淀，要制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误； C．过滤时需要用玻璃棒引流且漏斗下端应该紧靠玻璃杯内壁，故C错误； D．在蒸干氯化铁溶液的过程中，铁离子会发生水解反应，生成氢氧化铁[Fe(OH)3]和氯化氢，由于升高温度会促进HCl的挥发，从而使得水解反应向右进行，最终生成氢氧化铁，当氢氧化铁在灼烧时，会分解成氧化铁，不能获得无水氯化铁，故D错误； 故选A。 4. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 半径：r(S2-)>r(O2-) B. 稳定性：NH3>H2O C. 电负性：χ(N)>χ(O) D. 第一电离能：I1(S)>I1(O) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同主族离子，核电荷数越大，离子半径越大，S2-半径确实大于O2-，A正确； B. 非金属性越强，其氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮，则H2O更稳定，B错误； C. 同周期越靠右，电负性越大，氧的电负性在周期表中位于氮右侧，故更大，C错误； D. 同主族越靠上第一电离能越大，氧原子半径更小，核电荷更高，第一电离能更大，D错误； 故选A。 5. 下列反应属于加成反应的是 A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2Cl2与Br2反应中1个氢原子被溴原子替代，属于取代反应，A错误； B．CH3OH与HCl反应中羟基被氯原子替代，属于取代反应，B错误； C．CH2=CH2与H2O反应中碳碳双键断开，两端分别结合氢原子和羟基生成CH3CH2OH，属于加成反应，C正确； D．甲苯与浓硝酸反应中苯环上3个氢原子被硝基替代，属于取代反应，D错误； 故选C。 6. 已知电离出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列说法正确的是 A. 苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B. 苯基是推电子基，乙基是吸电子基团 C. 苯基和乙基都是吸电子基团 D. 苯基和乙基都是推电子基团 【答案】A 【解析】 【详解】苯酚中的O—H中H原子的活泼性比水和乙醇大，是因为苯基是吸电子基团，使得羟基极性大，而乙基是推电子基团，使得羟基极性减弱； 故选A； 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、、 B. 加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、、、 C. 使石蕊变红色的溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．遇苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN－不能大量共存，A错误； B．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液具有氧化性，中S显+4价，具有还原性，不能大量共存，与可以反应，不能大量共存，B错误； C．能使红色石蕊试纸变红的溶液显酸性，、K+、Mg2+、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．加入铝粉能产生氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，碱性条件下与生成一水合氨不能共存，与生成碳酸根和水不能共存，D错误； 故选C。 8. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，A错误； B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+H2O+NaBr，B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠：+H2O+CO2→+，C错误； D．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化生成羧酸：，D正确； 故选D。 9. 下列物质的一氯代物有4种的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3的一氯代物有CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，共2种，故不选A； B．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有CH2ClCH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CHClCH(CH3)CH2CH3、CH3CH2CCl (CH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH2Cl)CH2CH3,共4种，故选B； C． 的一氯代物有、，共2种，故不选C； D．的一氯代物有、、，共3种，故不选D； 选B。 10. 以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X可以是乙烯 B. 甲和乙互为同系物 C. 甲、乙、丙均能使酸性溶液褪色 D. 反应③是加聚反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苯(甲)可和乙烯发生加成反应生成乙苯(乙)，因此物质X可以是乙烯，A正确； B．甲和乙均含一个苯环，分子组成相差2个CH2，因此甲和乙互为同系物，B正确； C．甲(苯)不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙苯中与苯环相连的C上有H，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙含碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．结合加聚反应的特征可知反应③中苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，即反应③是加聚反应，D正确； 答案选C。 11. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. X分子中六元素环不是苯环而含有烷基，根据甲烷的正四面体结构，X中所有碳原子不可能处于同一平面，选项A错误； B. X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子，选项B正确； C. 1molZ（ ）最多能与3molBr2发生反应，选项C错误； D. X只含有碳碳双键和醇羟基，不能与NaOH稀溶液发生反应；Y、Z均含有酚羟基，Z含有羧基，可与NaOH稀溶液发生反应，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查有机物的结构、性质。注意官能团的判断。手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，常以*标记手性碳原子。该原子存在于生命化合物中。X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子。 12. 如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列说法不正确的是 A. 是芳香族化合物 B. 分子中含有的官能团只有氨基、羧基、酯基、酰胺键 C. 1 mol aspartame最多能与2 mol NaOH反应 D. 既能与NaOH反应，也能与HCl反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．观察结构简式可知，分子含有的官能团为氨基、羧基、酯基、酰胺键，无其他官能团，B正确； C．能与反应的基团有羧基、酯基、酰胺键，羧基消耗，酯基水解消耗，酰胺键水解消耗，故该物质最多消耗，C错误； D．分子中含有氨基可与反应，含有羧基、酯基、酰胺键可与反应，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验过程及现象 探究结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 B 向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀 苯的样品中不含酚类物质 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且可能会生成副产物二氧化硫，导致生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，乙烯、乙醇、二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能直接用酸性高锰酸钾溶液鉴定乙烯，A错误； B．可能反应生成的三溴苯酚等物质溶于苯而不产生沉淀，干扰了酚类物质的检验，B错误； C．两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者为盐析，后者为变性，均有固体析出，C错误； D．水解后检验溴离子应在酸性条件下，共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含溴原子，则卤代烃的分子结构中存在碳溴键，D正确； 故选D。 14. 中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成(图示为局部合成路线)，下列有关说法正确的是 A. 1mol甲醛分子含有3mol σ键 B. 反应(1)既是氧化还原反应，又是化合反应 C. 过氧化氢是含有非极性键的非极性分子 D. DHA易溶于有机溶剂，难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中C原子形成3个σ共价键， 故1mol甲醛分子含有3mol σ键，A正确； B．CO2与H2反应产生CH3OH、H2O，反应方程式为，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；但由于生成物是两种，因此不符合化合反应的特点，B错误； C．H2O2分子中2个O原子形成O-O非极性共价键，每个O原子再分别和1个H形成H-O极性共价键，由于该分子中各个化学键空间排列不对称，正负电中心不重合，因此H2O2是极性分子，C错误； D．DHA分子中有两个羟基和一个酮羰基，羟基是亲水基，且DHA分子易与水形成分子间氢键，因此该物质可溶于水，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 二、非选择题：(本大题共4小题，计58分。) 15. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有_____个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_____形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为__________。 （4）基态外围电子的轨道表示式为____________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_____________。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. p ②. 6 （2） ①. 3 ②. 哑铃（或纺锤） （3） （4） ①. ②. 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于 （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。 【小问2详解】 c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； 【小问3详解】 NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：； 【小问4详解】 Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于； 【小问5详解】 C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。 16. 回答下列问题： （1）尼泊金酯()是国际上公认的广谱高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。下列对尼泊金酯的判断不正确的是___________ (填选项序号)。 a．能发生水解反应   b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．分子中所有原子都在同一平面上   d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1molBr2 （2）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：________________________。 （3）写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式：____________________________。 已知某反应为： （4）1mol M完全燃烧需要________molO2。 （5）有机物N不可发生的反应为 _________。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．还原反应 E．加成反应 【答案】（1）cd （2） （3）+CO2+H2O→+NaHCO3 （4）9.5 （5）C 【解析】 【小问1详解】 尼泊金酯是对羟基苯甲酸甲酯，含酚羟基和酯基： a．酯基可发生水解反应，a正确； b．含酚羟基，遇发生显色反应，b正确； c．分子中存在甲基（饱和四面体结构），所有原子不可能共平面，c错误； d．酚羟基的邻位有2个可被取代的氢原子，1mol尼泊金酯可消耗2mol ​，d错误； 故选cd。 【小问2详解】 间甲基苯乙烯的结构简式为  。 【小问3详解】 苯酚酸性弱于碳酸、强于​，因此苯酚钠通入少量时，无论量多少，都只能生成苯酚和碳酸氢钠，无法得到碳酸钠，答案为+CO2+H2O→+NaHCO3。 【小问4详解】 M的分子式为​，根据烃的含氧衍生物燃烧耗氧公式：有机物耗氧量 = ​（分别为C、H、O原子数），代入得 【小问5详解】 N的结构含苯环、碳碳三键、羟基、羧基：可发生氧化反应（羟基/三键可被氧化、可燃烧）、取代反应（羧基/羟基的酯化、苯环的卤代等）、加成反应（苯环、三键可加氢）、还原反应（不饱和键加氢属于还原反应）；与羟基相连的碳的邻位碳上无氢原子，无法发生消去反应，因此选C。 17. 以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；葡萄糖分子式是_______。 （2）请写出反应⑤化学方程式_______，反应类型为_______反应。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______，反应类型为_______反应。 （4）乙烯分子中碳原子杂化类型是____；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为____。 （5）下列有关的性质说法正确的是_______(填序号)。 a．密度比水小           b．能溶于水 c．能发生加成反应           d．能发生取代反应 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （3） ①. ②. 加成反应 （4） ①. ②. （5）ad 【解析】 【分析】淀粉发生水解，生成葡萄糖，葡萄糖经过催化后可生成乙醇，乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，即有机物A为乙醛，乙醛经过催化氧化生成乙酸，即有机物B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙醛，结构简式为；葡萄糖为多羟基醛，结构简式为，分子式为； 【小问2详解】 反应⑤为乙醇和乙酸发生的反应，反应方程式为，该反应为取代反应或酯化反应； 【小问3详解】 反应⑥为乙烯和水发生反应生成乙醇，反应方程式为，该反应为加成反应； 【小问4详解】 乙烯分子中，碳原子之间以双键相连接，形成平面结构，碳原子为杂化；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构为； 【小问5详解】 a．乙酸乙酯为具有香味的低级酯，密度比水小，a项正确； b．乙酸乙酯难溶于水，b项错误； c．乙酸乙酯中不存在能够发生加成反应的官能团，不能发生加成反应，c项错误； d．乙酸乙酯中存在酯基，可发生取代反应（水解反应），d项正确； 答案选ad。 18. 化合物F是一种医药中间体，其合成路线如下： （1）B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______；E→F的反应类型为_______。 （3）G是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的G的可能的一种结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有6种不同化学环境的氢。 （4）写出以乙二酸和甲苯为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 氨基、羧基 （2） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （3）或 （4） 【解析】 【分析】A甲苯在浓硫酸和浓硝酸的作用下发生硝化反应。根据后续产物C（对硝基苯甲酸）可知，甲基被氧化为羧基，且硝基位于甲基的对位。因此，B是甲苯硝化后的产物，即对硝基甲苯。B在酸性高锰酸钾（）作用下，甲基被氧化为羧基，生成C对硝基苯甲酸。C在条件下，硝基（）被还原为氨基（），生成D对氨基苯甲酸。E为对氨基苯甲酰氯，羧酸转化为酰氯需使用等卤化试剂，所以D与等卤化试剂反应，羧基转化为酰氯，生成E对氨基苯甲酰氯。E与含有氨基和两个羟基的链状化合物（）反应，酰氯与氨基发生缩合（取代）反应，生成酰胺键，得到化合物F。 【小问1详解】 由上述分析可知，B为对硝基甲苯。D是对氨基苯甲酸，其官能团为氨基（）和 羧基（）。 【小问2详解】 C→D：硝基（）变为氨基（），是加氢过程，属于还原反应。 E→F：酰氯（）与胺（）反应生成酰胺（）并脱去HCl，属于取代反应（或酰胺化反应）。 【小问3详解】 D（对氨基苯甲酸）的分子式为。根据条件，含苯环（），剩余1个碳。要形成酚酯，必须是甲酸酚酯类（HCOO-Ar）。此时苯环上还有一个取代基含氮（如）。所以G为苯环上有一个和一个（甲酸酯基，连在苯环上为酚酯）。邻位：氢环境较多（6种：苯环4种，氨基1种，酯基氢1种）。符合。间位：苯环4种，氨基1种，酯基氢1种，共6种。符合。对位：对称，苯环2种，氨基1种，酯基氢1种，共4种。不符合。所以G结构简式或。 【小问4详解】 目标产物是乙二酰二（对甲苯胺）：两个对甲苯基氨基通过乙二酰基连接。原料：乙二酸（HOOC-COOH）、甲苯。步骤1：甲苯硝化（对位）生成对硝基甲苯。步骤2：还原对硝基甲苯得到对甲苯胺。步骤3：乙二酸转化为乙二酰氯（与或反应）。步骤4：对甲苯胺与乙二酰氯反应生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第一学期期末学情调研检测高二年级 化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分。 2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必 须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。) 1. 抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是 A. 耳带——聚四氢呋喃 B. 外层防菌过滤层——聚酯纤维 C. 防水透气膜——聚丙烯 D. 鼻梁条——镀锌细钢丝 2. 中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. H2S中含有离子键 C. Ag2S中S元素的化合价为-2 D. H2O的空间结构为直线形 3. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 4. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 半径：r(S2-)>r(O2-) B. 稳定性：NH3>H2O C. 电负性：χ(N)>χ(O) D. 第一电离能：I1(S)>I1(O) 5. 下列反应属于加成反应的是 A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH D. 6. 已知电离出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列说法正确的是 A. 苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B. 苯基是推电子基，乙基是吸电子基团 C. 苯基和乙基都是吸电子基团 D. 苯基和乙基都是推电子基团 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、、 B. 加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、、、 C. 使石蕊变红色的溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 8. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化： 9. 下列物质的一氯代物有4种的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 C. D. 10. 以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X可以是乙烯 B. 甲和乙互为同系物 C. 甲、乙、丙均能使酸性溶液褪色 D. 反应③是加聚反应 11. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 12. 如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列说法不正确的是 A. 是芳香族化合物 B. 分子中含有的官能团只有氨基、羧基、酯基、酰胺键 C. 1 mol aspartame最多能与2 mol NaOH反应 D. 既能与NaOH反应，也能与HCl反应 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验过程及现象 探究结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 B 向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀 苯的样品中不含酚类物质 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键 A. A B. B C. C D. D 14. 中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成(图示为局部合成路线)，下列有关说法正确的是 A. 1mol甲醛分子含有3mol σ键 B. 反应(1)既是氧化还原反应，又是化合反应 C. 过氧化氢是含有非极性键的非极性分子 D. DHA易溶于有机溶剂，难溶于水 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 二、非选择题：(本大题共4小题，计58分。) 15. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有_____个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_____形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为__________。 （4）基态外围电子的轨道表示式为____________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_____________。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。 16. 回答下列问题： （1）尼泊金酯()是国际上公认的广谱高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。下列对尼泊金酯的判断不正确的是___________ (填选项序号)。 a．能发生水解反应   b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．分子中所有原子都在同一平面上   d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1molBr2 （2）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：________________________。 （3）写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式：____________________________。 已知某反应为： （4）1mol M完全燃烧需要________molO2。 （5）有机物N不可发生的反应为 _________。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．还原反应 E．加成反应 17. 以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；葡萄糖分子式是_______。 （2）请写出反应⑤化学方程式_______，反应类型为_______反应。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______，反应类型为_______反应。 （4）乙烯分子中碳原子杂化类型是____；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为____。 （5）下列有关的性质说法正确的是_______(填序号)。 a．密度比水小           b．能溶于水 c．能发生加成反应           d．能发生取代反应 18. 化合物F是一种医药中间体，其合成路线如下： （1）B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______；E→F的反应类型为_______。 （3）G是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的G的可能的一种结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有6种不同化学环境的氢。 （4）写出以乙二酸和甲苯为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $