2027年高考化学一轮复习检测卷03（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以社会热点、科技前沿为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，通过基础判断与综合应用梯度设计，适配高三一轮复习巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语（3题）、实验操作（4题）、物质结构（2题）等|结合“社会热点”（1题）、“电有机合成”（9题），考查科学思维与辨析能力| |非选择题|4题/58分|工业流程（15题菱锰矿制备）、反应原理（17题甲烷重整）、有机合成（18题药物中间体）等|以真实工业/实验情境为载体，如16题烟碱提取实验，培养科学探究与实践能力|

2027年高考一轮复习检测卷03 高三化学 参考答案 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C C B D C C C 11 12 13 14 15 B B B C 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(14分) (1) ⅦB(或Ⅶ副)(1分) SiO2(1分) Fe(OH)3(1分) CaF2(1分) (2) MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分) (3)3×10-6(2分) (4)2(1分) (5)O2(1分) (6) (2分) 八面体间隙(2分) 16．(14分) (1) sp2、sp3(2分) (2) (球形)冷凝管(2分) 防倒吸、吸收HCl(2分) (3)降低温度或加快冷凝水流速(其他与降温有关的合理答案也可)(2分) (4)使烟碱盐酸盐完全与NaOH反应生成烟碱，有利于烟碱蒸出(或答到“烟碱沸点低，烟碱盐酸盐沸点高，便于水蒸气蒸馏提纯”也可)(2分) (5)使水蒸气和烟碱充分接触(或起搅拌作用，其他合理答案也可)(2分) (6)③②①(2分) (7)用玻璃棒蘸取提取液于红色石蕊试纸中心，若试纸变蓝，则证明烟碱具有碱性(其他合理答案也可) 17．(14分) (1)σ(1分) 2：1 (1分) (2) +165(2分) 高温(2分) (3)2(2分) (4)AC(2分) (5) (2分) 生成的H2通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率(产率)提高；钯膜选择性透过H2，可直接分离获得高纯度H2(2分) 18．(16分) (1) 苯乙酸(1分) 酯化反应(1分) (2)(2分) 硝基、酯基(2分) (3)sp2、sp3(2分) (4)C(2分) (5)++HCl(2分) (6)7(2分) (7)(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷03 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【社会热点】科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是( ) A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用 【答案】B 【解析】A项，聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料，A正确；B项，补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；C项，包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；D项，硝酸铵是一种高效氮肥，性质不稳定，受热遇到撞击容易分解，故必须作改性处理后才能施用，D正确；故选B。 2．【原创】下列有关氮化合物的说法中，不正确的是( ) A．NO2+的空间构型为直线形 B．NO2+ClO4-遇水可生成两种强酸 C．N2O5分子中所有原子所处的化学环境相同 D．N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，NO2+中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，A正确；B项，NO2+ClO4-与水反应生成HNO3和HClO4，二者均为强酸，B正确；C项，N2O5的结构为O2N-O-NO2，存在端基氧和桥连氧两种不同化学环境的O原子，所有O原子化学环境不相同，C错误；D项，反应中N元素化合价发生变化，N2O中N为+1价，KNH2中N为-3价，KN3中N平均化合价为，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D正确；故选C。 3．【原创】下列化学用语或图示表述正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ键形成的示意图： 【答案】D 【解析】A项，水分子中O带部分负电，H带部分正电；水合阳离子中，带负电的O应朝向阳离子，水合阴离子中，带正电的H应朝向阴离子，A错误；B项，电子云图中，黑点的疏密表示电子在核外出现的概率密度，B错误；C项，氢键形成于醛基上的O原子与羟基上O原子共价相连的H之间，C错误；D项，HCl中，H的1s电子云为球形，Cl的成键p轨道沿键轴方向伸展，二者沿键轴方向头碰头重叠，形成s-pσ键，图示符合该成键过程，D正确；故选D。 4．【原创】下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是( ) A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．从b通入冷凝水用于除去碘中混有的Fe2(SO4)3(夹持及加热装置略) D．制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】A项，NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以，错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A错误；B项，吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为CCl4，B错误；C项，若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用从b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热时升华，遇冷后又凝华，最终使碘和Fe2(SO4)3分开，因此图丁可以用于除去碘中混有的Fe2(SO4)3，C正确；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液态成红褐色，停止加热，D错误； 故选C。 5．【原创】下列离子方程式不正确的是( ) A．KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+ B．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ C．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH D．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】C 【解析】A项，KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-完全被Br2氧化为SO42-，所给反应的离子方程式符合反应原理，A正确；B项，K4[ Fe(CN)6与Fe3+生成KFe[ Fe(CN)6沉淀，离子方程式书写正确，B正确；C项，氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH--HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-，C错误；D项，用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-，生成铁离子和铬离子：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D正确。 6．【新药物】抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为： 已知：R-SH有酸性，具有R-OH的性质。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1mol化合物A与B的混合物中所含sp2杂化的碳原子个数为7NA B．1mol最多消耗盐酸中H+的个数为3NA C．上述反应生成1molSO2，转移电子数为4NA D．1molSOCl2中的共用电子对数为4NA 【答案】B 【解析】A项，化合物A和B均含苯并噻唑骨架，苯环的6个碳原子以及五元环中与N、S相连的1个碳原子均为sp2杂化，所以每个A或B分子都含7个sp2杂化碳原子。1 mol A与B的任意混合物共含1 mol分子，所含该类碳原子数为7NA，A正确；B项，题图所示钠盐中，-SNa可与1个H+反应生成-SH，环上具有孤电子对的N原子还可结合1个H+，故1 mol该物质最多消耗2 molH+，即2NA个，不是3NA个，B错误；C项，由题示反应可知，生成1 molSO2时，2 mol A中两个-SH硫原子由-2价升至0价，共失去4 mol电子；同时1 molSOCl2中的S由+4价降至0价，得到4 mol电子，故转移电子数为4NA，C正确；D项，SOCl2的结构中含2个S—Cl单键和1个S=O双键，共含4对共用电子，因此1 molSOCl2含共用电子对4NA，D正确；故选B。 7．“千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是( ) 选项 “同与不同” “不同”产生的原因 A 将SO2气体与H2S混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊 两种反应得到的硫单质是同分异构体 B 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 六方氮化硼层内不存在相互平行的轨道 C O3和SO2结构相似。O3在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但SO2恰好相反 O3是非极性分子，SO2极性强且可与水反应 D C和是同主族元素。在常温常压下，CO2以小分子形式存在，而SiO2以坚实的共价晶体的形式存在 Si的原子半径大于C，与O形成的 π键强度低 【答案】D 【解析】A项，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，硫单质属于单质，两种硫为同素异形体，A错误；B项，六方氮化硼层内存在相互平行的p轨道，不导电是因为B、N原子电负性差异较大，层内π电子定域在极性的B-N键中，无法自由移动，B错误；C项，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；D项，Si的原子半径大于C，p轨道肩并肩重叠程度小，与O形成的π键强度低，难以形成类似CO2的双键小分子，因此SiO2为空间网状的共价晶体，D正确；故选D。 8．某消炎药的主要成分为R，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．分子式为C19H14O4NCl B．分子含有6种官能团 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．该物质属于芳香烃 【答案】C 【解析】A项，该物质分子式为C19H16O4NCl，A错误；B项，该物质含有醚键、羧基、酰胺基、碳氯键、碳碳双键，共5种官能团，B错误；C项，存在碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D项，芳香烃指含有苯环且只有C、H元素构成的有机物，该物质除了含有C、H外还含有O、N、Cl，不属于烃，D错误；故选C。 9．【电有机合成】电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法错误的是( ) A．b与外接电源的负极相连 B．Pb电极的电极反应式：Pb-2e-+ SO42-=PbSO4↓ C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大 D．理论上每生成1mol，电路中转移4mole- 【答案】C 【解析】从图中可知，在Cu电极上被还原，则Cu电极为阴极，与电源的负极相连，Pb电极为阳极，与电源的正极相连。A项，b电极上发生还原反应，是阴极，b与外接电源的负极相连，A正确；B项，a是阳极，阳极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，Pb电极的电极反应式：Pb-2e-+ SO42-=PbSO4↓，B正确；C项，转移2mol电子，阳极室有1mol SO42-转化为PbSO4沉淀，同时有2molH+移入阴极室，电解一段时间后，阳极室中电解质溶液的质量减小，C错误；D项，阴极发生反应：＋4e－＋4H＋＝+H2O，生成1mol，转移4mol电子，D正确；故选C。 10．【改编】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含钠盐 C 将盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管加热，溶液由蓝色变为蓝绿色(已知：[CuCl4]2-为黄色) [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-反应为吸热反应 D 将溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了消去反应，生成了烯烃 【答案】C 【解析】A项，酸性环境NO3-也有较强氧化性，因此，无法说明是H2O2氧化了Fe2+还是NO3-，A错误；B项，焰色试验火焰呈黄色，说明原溶液含有Na元素，不一定是钠盐，也可以是NaOH溶液，B错误；C项，CuCl2溶液中存在平衡，即[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加热，溶液由蓝色变为蓝绿色，蓝绿色为蓝色和黄色的混合色，说明反应生成了黄色的[CuCl4]2-，平衡正向移动，反应吸热，C正确；D项，乙醇受热变为气体，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法证明发生了消去反应，生成了烯烃，D错误；故选C。 11．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A．该结构中C的杂化方式有2种 B．电负性由小到大的顺序为Zn<C<H<N<O C．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N D．1mol该物质中含有23mol σ键 【答案】B 【解析】A项，分子中连双键的C的杂化方式为sp2，连单键的碳原子为sp3杂化，故A正确；B项，根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此，电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O，故B错误；C项，由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，Zn提供空轨道，O和N提供孤电子对，因此锌离子与相邻的5个原子(N和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，故C正确；D项，该物质中，含有4个C-H单键、4个N-H单键、2个N-C单键、2个C-C单键、2个C-O单键、2个O-H单键，因此含有4+4+2+2+2+2=16个σ键，Zn的配位数为5，因此含有5个σ键，一个碳氧双键中含有1个σ键、1个π键，综合可知，该物质中含有16+5+2=23个σ键，故D正确；故选B。 12．硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH3，-R代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是( ) A．总反应属于取代反应 B．CHCl3是该反应的催化剂 C．反应过程中硅原子的价层电子对数目不变 D．当R-OH为甲醇时，反应产物为CH3OSiMe3和NH3 【答案】B 【解析】由图可知，1和3为反应物，2、4为中间产物，6为溶剂，增大反应物间的接触面积，5为产物，整个总反应为HN(SiMe3)2+2ROH=2R-OSiMe3+NH3。A项，根据反应转化关系可知总反应为羟基氢被-SiMe3取代的反应，属于取代反应，A正确；B项，题干中是无催化剂反应，那么CHCl3作为溶剂，增大反应物间的接触面积，B错误；C项，根据反应示意图可知：在反应过程中有硅原子的杂化方式没有发生改变，所以价层电子对数目不变，C正确；D项，根据反应示意图可知：在反应时，若加入的醇R-OH为甲醇时，反应产物为CH3OSiMe3和NH3，D正确；故选B。 13．阿司匹林()溶于乙醇、乙醚，难溶于水。 为了测定自制阿司匹林的纯度，NBchem研究小组进行如下实验： 步骤Ⅰ——样品准备：准确称取自制阿司匹林样品0.4g，置于250mL锥形瓶中； 步骤Ⅱ——溶解：加入乙醇，摇动使其完全溶解； 步骤Ⅲ——滴定：加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH标准溶液滴定。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中称量样品需使用电子分析天平，以保证称量精度 B．步骤Ⅱ中所用的95%乙醇应预先调至对甲基橙(变色范围3.1~4.4)指示剂显中性，避免干扰滴定 C．步骤Ⅲ中滴定需不断振荡并较快进行的主要原因是防止局部过浓而使产品水解 D．取样品溶解于乙醇水溶液，滴加1~2滴氯化铁溶液观察到溶液变紫色，则实现水杨酸(邻羟基苯甲酸)杂质的检出 【答案】B 【解析】A项，实验目的是为测定阿司匹林的纯度；要使测量准确，则必须做到两点：样品所取用的质量是准确的、通过已标定的NaOH标准溶液滴定的阿司匹林浓度是准确的(即以此换算滴定样品中所含阿司匹林的质量准确)；A正确；B项，95%乙醇中可能混有酸性杂质存在，若未将其调至中性，则导致滴定结果偏高；由于步骤Ⅲ滴定过程采用酚酞(变色范围：8.2~10.0)作指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，在酸性范围内变色，用甲基橙作指示剂不能调节至中性；B错误；C项，由于阿司匹林中存在易水解基团，为防止由于NaOH浓度局部过浓或滴定时间过长而导致乙酰基在滴定过程中水解，滴定过程中需不断振荡并较快进行；C正确；D项，为增大水杨酸和阿司匹林在水中的溶解度，使用了乙醇水溶液；借助Fe3+与酚羟基的特殊显色作用，实现水杨酸杂质的检出；D正确；故选B。 14．25℃时，甘氨酸NH2CH2COOH在水溶液中有三种形式，且存在以下转化：。下图中下半部分是往100mL0.01mol·L-1ClNH3CH2COOH溶液中滴入等浓度的NaOH溶液时，溶液pH与加入NaOH溶液体积的变化关系图；上半部分是物质分布分数δ［如：］与溶液pH的变化关系图。 已知：当氨基酸分子在水溶液中所有存在形式的净电荷总和为0时，此时溶液的pH称为氨基酸的等电点(pI)。 下列说法正确的是( ) A．反应+NH3CH2COO-NH2CH2COO-+H+的平衡常数K2=10-12 B．当溶液pH=5时， C．甘氨酸的等电点pI=6 D．d点对应加入50mLNaOH溶液 【答案】C 【解析】A项，可当作二元弱酸，而由c点可知K2=10-9.6，A错误；B项，b点时，，则此时，即b点对应的pH=6，当pH=5时，由图可知，B错误；C项，由题干信息可知，甘氨酸处于等电点时，，即b点，对应的pH=6，所以甘氨酸的pI=6，C正确；D项，加入时，溶质为，但两者电离和水解程度不同，达到平衡时候，，即并非d点，D错误；故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(14分)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)，如图所示是其工艺流程： 提示：调pH沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为Fe3+再除去。 请回答下列问题： (1)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn元素位于元素周期表的第四周期、第 族；滤渣1、滤渣2、滤渣3分别为 、 、 (填化学式，不考虑CaSO4)。 (2)写出氧化步骤的离子反应方程式： 。 (3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+的浓度为 mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。 (4)“合成MnO2”的化学方程式为MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x的值为 。 (5)“气体1”中含两种气体，一种是CO2，另一种可能是 。 (6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(O2-)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li+占据了的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn3+或Mn4+占据了 的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的 位置。 【答案】(1) ⅦB(或Ⅶ副)(1分) SiO2(1分) Fe(OH)3(1分) CaF2(1分) (2) MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分) (3)3×10-6(2分) (4)2(1分) (5)O2(1分) (6) (2分) 八面体间隙(2分) 【解析】酸浸后，生成Mn2+、Fe2+、Fe3+，滤渣1中含有SiO2，加入高锰酸钾，Fe2+转化为Fe3+，加入CaO，调整溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁，则滤渣2为Fe(OH)3，加入MnF2后，得到滤渣3为CaF2，合成MnO2过程中发生MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，加入Li2CO3，最终制取LiMn2O4。(1)Mn为25号元素，位于第四周期，ⅦB族；根据分析，滤渣1中含有SiO2，滤渣2为Fe(OH)3，滤渣3为CaF2；(2)加入高锰酸钾，Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；(3)当F-浓度为3×10-3mol/L，，；(4)“合成MnO2”，硫酸锰作还原剂，K2S2O8作氧化剂，根据得失电子守恒，MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；(5)二氧化锰与碳酸锂混合反应生成LiMn2O4，LiMn2O4中Mn的化合价有+3、+4，可知发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，则化合价升高的只能是-2价的氧元素，故产物中有氧气；(6)Mn位于棱心和B的体心，O位于顶点和面心，根据B结构可知，Mn3+或Mn4+占据了的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的八面体间隙。 16．(14分)尼古丁(沸点247℃，60℃以下与水互溶)，俗名烟碱，是一种含氮生物碱，其结构简式为，也是烟草的重要成分。科研小组设计实验从香烟中提取烟碱，实验原理和步骤如下。 实验原理：烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液，在此提取液中加入NaOH可重新生成烟碱。烟碱在100℃左右具有一定的蒸气压，因此可用水蒸气蒸馏法分离提取。 实验步骤： (一)烟碱的提取 取研细的烟叶0.5g放入圆底烧瓶中，加15mL10%盐酸，按图1所示，加热回流半小时。将回流后的混合物冷却后过滤，向滤液中加入NaOH溶液中和至明显呈碱性。 (二)烟碱的水蒸气蒸馏 在两颈圆底烧瓶中加入适量的水和2~3粒沸石，将中和后的混合物倒入蒸馏试管中，组装好微量水蒸气蒸馏装置，如图2.打开止水夹，接通冷凝水，打开热源(未画出)开始加热。当有大量水蒸气产生时，关闭T形管上的止水夹。收集约10mL提取液后，停止水蒸气蒸馏。 (三)烟碱性质的检验 (1)烟碱中氮原子的杂化方式为 。 (2)仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。 (3)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (4)提取烟碱时，加入NaOH溶液中和至明显呈碱性的原因是 。 (5)T形管最长的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸馏试管的底部，作用是 。 (6)收集10mL提取液后，停止水蒸气蒸馏的操作顺序是 (填序号)。 ①停止通冷凝水  ②停止加热  ③打开止水夹 (7)设计实验证明实验步骤(二)所得提取液中的烟碱具有碱性： (可选用的试剂有甲基橙、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 【答案】(1) sp2、sp3(2分) (2) (球形)冷凝管(2分) 防倒吸、吸收HCl(2分) (3)降低温度或加快冷凝水流速(其他与降温有关的合理答案也可)(2分) (4)使烟碱盐酸盐完全与NaOH反应生成烟碱，有利于烟碱蒸出(或答到“烟碱沸点低，烟碱盐酸盐沸点高，便于水蒸气蒸馏提纯”也可)(2分) (5)使水蒸气和烟碱充分接触(或起搅拌作用，其他合理答案也可)(2分) (6)③②①(2分) (7)用玻璃棒蘸取提取液于红色石蕊试纸中心，若试纸变蓝，则证明烟碱具有碱性(其他合理答案也可) 【解析】取研细的烟叶放入圆底烧瓶中，加盐酸，按图1所示，加热回流半小时。从圆底烧瓶挥发出的HCl用装置B吸收，将回流后的混合物冷却后过滤，向滤液中加入NaOH溶液中和至明显呈碱性，使烟碱盐酸盐全部转化为烟碱。(1)烟碱中，六元环中的氮原子为sp2杂化，五元环中的氮原子为sp3杂化；(2)仪器a的名称为球形冷凝管；装置B中倒扣的漏斗，可用来吸收挥发出来的HCl气体并防倒吸；(3)回流时，若烧瓶内气雾上升过高，说明烧瓶内温度过高，需要采取降温措施，可以降低温度或者加快冷凝水流速；(4)提取烟碱时，加入NaOH溶液中和至明显呈碱性，使烟碱盐酸盐完全转化为烟碱，有利于烟碱蒸出；(5)T形管最长的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸馏试管的底部，可以使水蒸气和中和后的混合物充分接触，并可起到搅拌的作用；(6)收集10mL提取液后，停止水蒸气蒸馏，应先打开止水夹，然后停止加热，最后停止通冷凝水，故答案为：③②①；(7)根据题目所提供的试剂，可使用红色石蕊试纸检验烟碱具有碱性。 17．(14分)甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。 ①甲烷部分氧化反应：CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝-35.7kJ·mol−1 ②甲烷水蒸气重整反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol−1 ③水气转换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol−1 (1)依据原子轨道重叠的方式判断，CH4分子中的共价键属于 键，与CO2所含该类型共价键的个数之比为 。 (2)甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，该反应的ΔH＝ kJ·mol−1，该反应自发进行的条件是 。 (3)一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为1 mol·L-1的原料气CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，充分反应达到平衡状态，测得c(CH4)= c(CO2)=0.25mol·L-1、c(O2)=0.75mol·L-1，该条件下反应③的平衡常数为 。 (4)下列说法正确的是_____。 A．通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B．升高温度，水气变换反应速率降低，H2产率降低 C．恒压条件比恒容条件利于提高CH4平衡转化率 D．一定温度下，恒容反应器中c(CO)：c(CO2)=1，说明反应达到平衡状态 (5)在进气量为下，CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。 ①在图2中画出CH4转化率与温度关系示意图 。 ②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中H2选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点： 。 【答案】(1)σ(1分) 2：1 (1分) (2) +165(2分) 高温(2分) (3)2(2分) (4)AC(2分) (5) (2分) 生成的H2通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率(产率)提高；钯膜选择性透过H2，可直接分离获得高纯度H2(2分) 【解析】(1)甲烷分子中含有4个头碰头的σ键，二氧化碳分子中含有2个头碰头的σ键和2个肩并肩的π键，则甲烷分子和二氧化碳分子中σ键个数比为2：1；(2)由盖斯定律可知，反应②+反应③=目标反应，则反应(+206.2kJ/mol)+(—41.2kJ/mol)=+165kJ/mol，则该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行；(3)由碳原子个数守恒可知，平衡时一氧化碳的浓度为1mol/L—0.25mol/L—0.25mol/L=0.5mol/L，由氧原子个数守恒可知，平衡时水蒸气的浓度为1mol/L×2+1mol/L—0.25mol/L×2—0.75mol/L×2=0.5mol/L，由氢原子个数守恒可知，平衡时氢气的浓度为=2mol/L，则反应③的平衡常数K==2；(4)A项，增大氧气的量，反应①放出更多的热量，可以提供热量给反应②，所以可以通过控制氧气用量，实现甲烷重整过程的热平衡，故正确；B项，升高温度，反应速率增大，故错误；C项，反应①和反应②均为气体体积增大的反应，与恒容条件相比，恒压条件相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，所以恒压条件比恒容条件利于提高甲烷平衡转化率，故正确；D项，一定温度下，恒容反应器中不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AC；(5)①从图1可以看出，温度较低时，H2和CO的收率都没有明显变化，而CO2的收率在增加，说明反应①和②速率较慢，反应③速率较快，甲烷的转化率较小；温度达到650℃以上时，温度升高，CO2的收率降低，H2和CO的收率都增大，说明反应③逆向移动，反应①和②速率加快，甲烷的转化率增大，三个反应都达到平衡后，甲烷的转化率不再明显变化，故图像为；②从图3可以看出，通过钯膜催化甲烷重整制氢技术可以把生成的氢气通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率(产率)提高；钯膜选择性透过氢气，还可直接分离获得高纯度氢气。 18．(16分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线： 已知：i．RCN； ii．； iii．NH3NH2R3 回答下列问题： (1)A的名称是 ，A→B的反应类型是 。 (2)C的结构简式是 ，D中的官能团名称是 。 (3)C→D是硝化反应，已知硝反化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为 。 (4)反应条件X应选择___________(填序号)。 A．KMnO4/H+ B．C2H5OH/NaOH C．H2/Pd D．HNO3、H2SO4/加热 (5)E→F的反应方程式为 。 (6)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有-NH2、-OH、3种结构 ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 化合物H的另一种合成路线如图： (7)N的结构简式为 。 【答案】(1) 苯乙酸(1分) 酯化反应(1分) (2)(2分) 硝基、酯基(2分) (3)sp2、sp3(2分) (4)C(2分) (5)++HCl(2分) (6)7(2分) (7)(2分) 【解析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；氢化钠作用下与发生取代反应生成，则C为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，则F为；甲醇钠作用下与氨气发生取代反应生成，则G为；一定条件下发生信息i反应生成，则H为。 (1)由结构简式可知，的名称为苯乙酸；由分析可知，A→B的反应为浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成和水； (2)C的结构简式为，D的结构简式为，含有的官能团为硝基、酯基； (3)由结构简式可知，中环上与硝基直接相连的碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，其余5个形成大π键的碳原子的杂化方式为sp2杂化； (4)由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则反应条件X为H2/Pd，故选C； (5)由分析可知，E→F的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl； (6)H的同分异构体含有-NH2、-OH、3种结构，核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基取代如图数字标注的苯环上的氢原子：，所以符合条件的同分异构体共有7种； (7)由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则M为；与发生取代反应生成，则N为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷03 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【社会热点】科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是( ) A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用 2．【原创】下列有关氮化合物的说法中，不正确的是( ) A．NO2+的空间构型为直线形 B．NO2+ClO4-遇水可生成两种强酸 C．N2O5分子中所有原子所处的化学环境相同 D．N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 3．【原创】下列化学用语或图示表述正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ键形成的示意图： 4．【原创】下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是( ) A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．从b通入冷凝水用于除去碘中混有的Fe2(SO4)3(夹持及加热装置略) D．制备Fe(OH)3胶体 5．【原创】下列离子方程式不正确的是( ) A．KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+ B．K4[ Fe(CN)6溶液滴入FeCl3溶液中：K++Fe3++[ Fe(CN)6]4-=KFe[ Fe(CN)6]↓ C．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH D．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 6．【新药物】抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为： 已知：R-SH有酸性，具有R-OH的性质。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1mol化合物A与B的混合物中所含sp2杂化的碳原子个数为7NA B．1mol最多消耗盐酸中H+的个数为3NA C．上述反应生成1molSO2，转移电子数为4NA D．1molSOCl2中的共用电子对数为4NA 7．“千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是( ) 选项 “同与不同” “不同”产生的原因 A 将SO2气体与H2S混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊 两种反应得到的硫单质是同分异构体 B 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 六方氮化硼层内不存在相互平行的轨道 C O3和SO2结构相似。O3在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但SO2恰好相反 O3是非极性分子，SO2极性强且可与水反应 D C和是同主族元素。在常温常压下，CO2以小分子形式存在，而SiO2以坚实的共价晶体的形式存在 Si的原子半径大于C，与O形成的 π键强度低 8．某消炎药的主要成分为R，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．分子式为C19H14O4NCl B．分子含有6种官能团 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．该物质属于芳香烃 9．【电有机合成】电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法错误的是( ) A．b与外接电源的负极相连 B．Pb电极的电极反应式：Pb-2e-+ SO42-=PbSO4↓ C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大 D．理论上每生成1mol，电路中转移4mole- 10．【改编】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含钠盐 C 将盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管加热，溶液由蓝色变为蓝绿色(已知：[CuCl4]2-为黄色) [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-反应为吸热反应 D 将溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了消去反应，生成了烯烃 11．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A．该结构中C的杂化方式有2种 B．电负性由小到大的顺序为Zn<C<H<N<O C．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N D．1mol该物质中含有23mol σ键 12．硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH3，-R代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是( ) A．总反应属于取代反应 B．CHCl3是该反应的催化剂 C．反应过程中硅原子的价层电子对数目不变 D．当R-OH为甲醇时，反应产物为CH3OSiMe3和NH3 13．阿司匹林()溶于乙醇、乙醚，难溶于水。 为了测定自制阿司匹林的纯度，NBchem研究小组进行如下实验： 步骤Ⅰ——样品准备：准确称取自制阿司匹林样品0.4g，置于250mL锥形瓶中； 步骤Ⅱ——溶解：加入乙醇，摇动使其完全溶解； 步骤Ⅲ——滴定：加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH标准溶液滴定。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中称量样品需使用电子分析天平，以保证称量精度 B．步骤Ⅱ中所用的95%乙醇应预先调至对甲基橙(变色范围3.1~4.4)指示剂显中性，避免干扰滴定 C．步骤Ⅲ中滴定需不断振荡并较快进行的主要原因是防止局部过浓而使产品水解 D．取样品溶解于乙醇水溶液，滴加1~2滴氯化铁溶液观察到溶液变紫色，则实现水杨酸(邻羟基苯甲酸)杂质的检出 14．25℃时，甘氨酸NH2CH2COOH在水溶液中有三种形式，且存在以下转化：。下图中下半部分是往100mL0.01mol·L-1ClNH3CH2COOH溶液中滴入等浓度的NaOH溶液时，溶液pH与加入NaOH溶液体积的变化关系图；上半部分是物质分布分数δ［如：］与溶液pH的变化关系图。 已知：当氨基酸分子在水溶液中所有存在形式的净电荷总和为0时，此时溶液的pH称为氨基酸的等电点(pI)。 下列说法正确的是( ) A．反应+NH3CH2COO-NH2CH2COO-+H+的平衡常数K2=10-12 B．当溶液pH=5时， C．甘氨酸的等电点pI=6 D．d点对应加入50mLNaOH溶液 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(14分)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)，如图所示是其工艺流程： 提示：调pH沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为Fe3+再除去。 请回答下列问题： (1)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn元素位于元素周期表的第四周期、第 族；滤渣1、滤渣2、滤渣3分别为 、 、 (填化学式，不考虑CaSO4)。 (2)写出氧化步骤的离子反应方程式： 。 (3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+的浓度为 mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。 (4)“合成MnO2”的化学方程式为MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x的值为 。 (5)“气体1”中含两种气体，一种是CO2，另一种可能是 。 (6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(O2-)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li+占据了的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn3+或Mn4+占据了 的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的 位置。 16．(14分)尼古丁(沸点247℃，60℃以下与水互溶)，俗名烟碱，是一种含氮生物碱，其结构简式为，也是烟草的重要成分。科研小组设计实验从香烟中提取烟碱，实验原理和步骤如下。 实验原理：烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液，在此提取液中加入NaOH可重新生成烟碱。烟碱在100℃左右具有一定的蒸气压，因此可用水蒸气蒸馏法分离提取。 实验步骤： (一)烟碱的提取 取研细的烟叶0.5g放入圆底烧瓶中，加15mL10%盐酸，按图1所示，加热回流半小时。将回流后的混合物冷却后过滤，向滤液中加入NaOH溶液中和至明显呈碱性。 (二)烟碱的水蒸气蒸馏 在两颈圆底烧瓶中加入适量的水和2~3粒沸石，将中和后的混合物倒入蒸馏试管中，组装好微量水蒸气蒸馏装置，如图2.打开止水夹，接通冷凝水，打开热源(未画出)开始加热。当有大量水蒸气产生时，关闭T形管上的止水夹。收集约10mL提取液后，停止水蒸气蒸馏。 (三)烟碱性质的检验 (1)烟碱中氮原子的杂化方式为 。 (2)仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。 (3)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (4)提取烟碱时，加入NaOH溶液中和至明显呈碱性的原因是 。 (5)T形管最长的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸馏试管的底部，作用是 。 (6)收集10mL提取液后，停止水蒸气蒸馏的操作顺序是 (填序号)。 ①停止通冷凝水  ②停止加热  ③打开止水夹 (7)设计实验证明实验步骤(二)所得提取液中的烟碱具有碱性： (可选用的试剂有甲基橙、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 17．(14分)甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。 ①甲烷部分氧化反应：CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝-35.7kJ·mol−1 ②甲烷水蒸气重整反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol−1 ③水气转换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol−1 (1)依据原子轨道重叠的方式判断，CH4分子中的共价键属于 键，与CO2所含该类型共价键的个数之比为 。 (2)甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，该反应的ΔH＝ kJ·mol−1，该反应自发进行的条件是 。 (3)一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为1 mol·L-1的原料气CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，充分反应达到平衡状态，测得c(CH4)= c(CO2)=0.25mol·L-1、c(O2)=0.75mol·L-1，该条件下反应③的平衡常数为 。 (4)下列说法正确的是_____。 A．通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B．升高温度，水气变换反应速率降低，H2产率降低 C．恒压条件比恒容条件利于提高CH4平衡转化率 D．一定温度下，恒容反应器中c(CO)：c(CO2)=1，说明反应达到平衡状态 (5)在进气量为下，CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。 ①在图2中画出CH4转化率与温度关系示意图 。 ②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中H2选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点： 。 18．(16分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线： 已知：i．RCN； ii．； iii．NH3NH2R3 回答下列问题： (1)A的名称是 ，A→B的反应类型是 。 (2)C的结构简式是 ，D中的官能团名称是 。 (3)C→D是硝化反应，已知硝反化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为 。 (4)反应条件X应选择___________(填序号)。 A．KMnO4/H+ B．C2H5OH/NaOH C．H2/Pd D．HNO3、H2SO4/加热 (5)E→F的反应方程式为 。 (6)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有-NH2、-OH、3种结构 ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 化合物H的另一种合成路线如图： (7)N的结构简式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $