专题02 物质的分离、提纯与鉴别（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单系统整合了物质的分离、提纯与鉴别专题，涵盖物理方法（过滤、蒸发、蒸馏等）、化学方法（沉淀、转化、氧化还原等）、物质检验（阴阳离子、气体）三大核心考点，通过知识脑图搭建专题框架，考点深研分层突破高频重点。 清单采用分层梳理与实战应用结合的设计，物理方法通过表格对比混合物类型、性质差异及实例，化学除杂提炼“四原则四注意”，物质检验归纳离子干扰排除措施，培养学生科学思维与科学探究素养。特设答题技法如沉淀操作规范表述、离子推断思维流程，易错剖析标注SO₄²⁻检验等易混点，优题精练精选近年真题，助力学生高效自主复习，教师可据此精准指导备考。

专题02 物质的分离、提纯与鉴别 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 用物理方法进行物质的分离和提纯 考点02 用化学方法进行物质的分离和提纯 考点03 物质的检验 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 分析物质的分离和提纯类题的步骤 技法点拨02 化学试剂法除杂的思路 技法点拨03 沉淀操作的规范答题 技法点拨04 解答溶液中离子综合推断题的思维流程 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 物质的检验的易混易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 用物理方法进行物质的分离和提纯 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．根据物理性质差异选择分离和提纯方法 混合物类型 物理性质差异 分离和提纯方法 实例 固+固 均可溶于水，两种溶质的溶解度随温度差异较大 KNO3和NaCl 其中一种物质难溶于水 NaCl和泥沙 一种物质易升华 NaCl和I2 一种物质具有磁性 Fe2O3和Fe 固+液 互溶，溶质稳定 如海水晒盐 互溶，溶质不稳定或含结晶水 从硫酸铜溶液中获取胆矾晶体 从溶液中获得溶剂（如水） 从海水中获取蒸馏水 互溶，在不同溶剂中的溶解度差异较大 从碘水中提取碘 液+液 互溶，沸点相差较大 从石油中提取汽油、煤油 互溶，，在不同溶剂中的溶解度差异较大 从溴水中提取溴 互不相溶 油和水 2．物质分离和提纯常用物理方法及装置 (1)过滤(如图1) 适用于不溶性固体与________的分离。 操作注意：一贴、二低、三靠。 (2)蒸发(如图2) 适用于从溶液中分离出____________。 操作注意： ①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅； ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 (3)结晶 ①若溶液中的溶质不稳定或含结晶水，采用________、________的方法。 ②若溶液中含有两种(或以上)可溶性溶质，应根据溶质的溶解度随温度变化的差异，选择_________、__________(或__________)的方法除去杂质。 (4)蒸馏(如图3) 适用于分离互溶且________相差较大的液体混合物。 操作注意： ①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的________处； ②蒸馏烧瓶内要加________(或________)； ③冷凝管水流方向应为“______口进水，______口出水”。 (5)萃取和分液(如图4) ①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的________不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。 ②萃取的条件 a．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________。 b．萃取剂与原溶剂________。 c．萃取剂与溶质________。 ③分液：分离两种__________且易分层的液体。 操作注意：分液时下层液体从________流出，上层液体从________倒出。 (6)升华(如图5) 利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 (7)渗析(如图6)： 利用粒子直径不同进行分离，胶体微粒________透过半透膜，而较小的分子和离子_______透过半透膜，把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出去，用于________________。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．蒸馏操作的操作要点 (1)蒸馏的操作顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 (2)几种防暴沸措施 ①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 ②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 (3)当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 考点02 用化学方法进行物质的分离和提纯 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．物质分离和提纯的常用化学方法 方法 原理 举例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去 食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质 沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法 除去NaCl中混有的Na2SO4：先加过量________，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸 转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，注意最终要将转化物质恢复为原物质 苯酚中混有苯时，先加入NaOH溶液，再分液分离，然后再向苯酚钠溶液中通入足量的________重新生成苯酚 酸溶或碱溶法 被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，用酸或碱作除杂试剂 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用__________除去铁粉中的铝粉 氧化还原法 对混合物中混有的具有还原(氧化)性杂质，可加入适当的氧化(还原)剂 将________滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质 盐与盐的转化法 主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化 Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可_____________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量_______使其转化为NaHCO3 水解法 金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解生成沉淀而除去 CuCl2溶液中含有FeCl3，加入_______________等 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 精炼铜 2．常见混合物的除杂(或提纯) (1) 气体的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① N2 O2 ② CO2 H2S ③ CO CO2 ④ CO2 CO ⑤ CO2 HCl ⑥ H2S HCl ⑦ SO2 HCl ⑧ Cl2 HCl ⑨ CO2 SO2 (2) 固体的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① 炭粉 MnO2 ② MnO2 C ③ 炭粉 CuO ④ CuO Fe ⑤ Al2O3 Fe2O3 ⑥ Fe2O3 Al2O3 ⑦ Al2O3 SiO2 ⑧ BaSO4 BaCO3 ⑨ I2晶体 NaCl — ⑩ NaCl 晶体 NH4Cl — ⑪ CuS FeS (3) 盐溶液中的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① NaHCO3溶液 Na2CO3 ② NaCl溶液 NaHCO3 ③ FeCl3溶液 FeCl2 ④ FeCl2溶液 FeCl3 ⑤ KNO3溶液 NaCl ⑥ Fe(OH)3胶体 FeCl3 (4) 有机物的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① 乙烯 SO2、H2O ② 乙烷 C2H4 ③ 溴苯 Br2 ④ 甲苯 苯酚 ⑤ 乙醛 乙酸 ⑥ 乙醇 水(少量) ⑦ 苯酚 苯 重难突破・考向深研——要点提炼 1．除杂操作的“四原则”和“四注意” (1)除杂“四原则” ①不增，不得引入新杂质； ②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； ③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； ④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 (2)除杂操作“四注意” ①除杂试剂要过量； ②过量试剂需除去； ③选择的途径要最佳； ④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 考点03 物质的检验 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．常见阳离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生______色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生______色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Fe2＋ NaOH溶液 先产生______色沉淀，迅速变为________色，最后变为________色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生______色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生______色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生_______沉淀 (2)依据生成的气体检验 NH产生使湿润的红色石蕊试纸______的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变______ Na＋ 焰色试验 ______色火焰 K＋ 焰色试验 _____色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈______色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变______色 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生________沉淀：AgCl 产生________沉淀：AgBr 产生________沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸________现象，再加BaCl2溶液产生________沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生________沉淀，再加稀盐酸沉淀________，产生无色________气体 (2)依据生成的气体检验 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水________的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有________气味的气体，且气体能使___________褪色 (3)依据显示特殊颜色检验 ①OH-— ②有机层呈 ③I－溶液变______色，表明有I－。 3．常见气体的检验 气体 检验方法 H2 纯净的H2在空气中安静地燃烧，火焰为_______色，不纯氢气点燃时有爆鸣声 O2 可使带火星的木条________ Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变________ NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变________ ②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生________ SO2 使品红溶液________，加热，又变________ CO2 无色无味的气体，能使澄清的石灰水________ NO 无色气体，在空气中变为________色 NO2 ①________色、有刺激性气味的气体 ②溶于水后生成无色气体和无色溶液 重难突破・考向深研——要点提炼 1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO、OH－ 加稀硝酸酸化 SO CO、SO、Ag＋ 加盐酸酸化 SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 2．离子检验与推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 例：若题目中要求无色溶液，则有颜色的离子肯定不存在。 (2)互斥原则：相互反应的离子不能共存，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，可以否定一些离子的存在。 例：题目中给出酸性、碱性或指示剂的变色等条件，可以运用互斥原则排除某些离子。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中既有阳离子也有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等，电中性原则可以帮助确定一些隐含的离子。 (4)进出原则：通常是在实验过程中，加入试剂时，应该考虑引入(进)的离子和加入试剂后反应生成(出)的离子对后续实验的干扰。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】分析物质的分离和提纯类题的步骤 (1)确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。 (2)选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。 (3)综合分析，筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。 【技法点拨02】化学试剂法除杂的思路 一般化学试剂法除杂是仅用物理方法除杂不能完成的基础上，所进行的化学除杂方法。原则是除去杂质，同时不能引入新的杂质。 常用的化学除杂方法： (1) 洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质； (2) 加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯； (3) 酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质； (4) 碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质； (5) 水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤后除去； (6) 氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。 【技法点拨03】沉淀操作的规范答题 (1)判断是否完全沉淀：取上层清液少许于试管中，再加入xx溶液，若产生xx色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全。 (2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。 (3)判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次滤出液少许于试管中，滴加xx溶液，若产生xx沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 【技法点拨04】解答溶液中离子综合推断题的思维流程 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】物质的检验的易混易错点 (1)检验SO时，如果用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。 (2)检验CO时，若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰。 (3)检验Fe2+时，若溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题；若溶液中同时含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰；若溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 (4)用焰色试验可检验出溶液中的K+和Na+；清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。 (5)如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·浙江·一模）下列实验操作不能实现相应目的的是 A．检查装置气密性 B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 C．除去食盐水中的不溶物 D．将I2从CCl4层萃取到水层 2．（2026·河北沧州·一模）用如图所示装置能完成相应气体的制备和除杂的是 选项 气体 Ⅰ中的试剂 Ⅱ中的试剂 A 大理石+稀硫酸 饱和溶液 B NO Cu+稀硝酸 蒸馏水 C 乙醇+浓硫酸 酸性溶液 D +浓盐酸 饱和食盐水 3．（辽宁省名校联盟2026届高三下学期考前预测（三）化学试卷）下列关于物质分离和提纯的说法正确的是 A．用重结晶法分离NaCl和 B．可通过饱和食盐水除去中混有的 C．沸点不同的两种液体混合物必须采用蒸馏法分离 D．通过直接蒸发的方式从氯化镁溶液中获得氯化镁固体 4．（吉林省延边第二中学2026届高三下学期选择性考试风向信息适应诊断卷（一）化学试题）下列实验操作及装置正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．除去中的HCl气体 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水MgCl2 5．（2025·陕西西安·模拟预测）《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉的成分中含有，可用如下方法检测。下列说法正确的是 A．“浸取”时为了提高酸浸效率，应降低温度，减少盐酸的挥发 B．“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．由上述实验可知，结合的能力大于 D．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 6．（2025·云南·模拟预测）某兴趣小组利用下列方法提纯市售溴(含少量和)。下列有关说法正确的是 A．“蒸干”“溶解”操作均在烧杯中进行，并需要用玻璃棒搅拌 B．“吸收”过程中发生反应： C．“蒸干”的目的是除去碘单质 D．流程中、、均为氧化剂 7．（2025·北京·模拟预测）工业上利用制备的工艺流程如下图所示： 已知：①“焙烧”后产物是。 ②在酸性条件下不稳定，会分解为和。 下列说法正确的是 A．“焙烧”可在瓷坩埚中进行，流程中可循环利用 B．“酸化”时可用或稀盐酸代替 C．“操作Ⅰ”、“操作Ⅱ”均会用到烧杯、玻璃棒 D．“溶液Ⅰ”中仅含有、 8．（2025·陕西西安·模拟预测）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．溶液：加入铜粉，过滤 B．：将混合物溶于水后，重结晶 C．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 D．溶液：通入过量，充分反应后过滤 9．（2025·江西新余·模拟预测）古代劳动人民在生产生活中积累了丰富的化学知识。下列有关古代文化的说法错误的是 A．西汉时期，将液态生铁通过搅拌降低含碳量，可获得钢 B．陕西博物馆的镶金兽首玛瑙杯的杯体主要成分为硅酸盐 C．“凡渍药酒，皆须细切”，将草药切细，可加快萃取速率 D．国家博物馆的青铜器后母戊鼎主要由Cu和Sn熔合铸造 10．（2025·广东湛江·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去Cl2中的少量 D．干燥二氧化碳 11．（2025·浙江温州·模拟预测）人们在生活中难免会产生污水，工厂对其需要一定的流程进行处理，大致流程如下： 下列说法不正确的是 A．利用聚合氯化铝作混凝剂，再沉淀、过滤即可除去污水中的细小悬浮物 B．二级处理的目的是为了除去水中的可降解有机物等污染物 C．三级处理主要采用生物方法（微生物法），处理后的水可用于绿化 D．一级处理常作为预处理，处理后的水一般达不到排放标准 12．（2025·河南开封·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液是否变色 食盐是不是加碘盐 B 气体依次通过盛有酸性溶液、品红溶液的洗气瓶 实验室制备乙烯时是否含气体 C 将大理石与稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 氯的非金属性比碳强 D 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红 溶液中 13．（2025·甘肃平凉·模拟预测）下列实验操作及现象与实验结论不一致的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 向未知溶液中滴入浓溴水 只出现分层现象为溴乙烷，溴水褪色为乙醛，有白色沉淀为苯酚 B 检验溶液中是否含有 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 C 配制1.00 mol/L的溶液 称取10.6 g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100 mL容量瓶中定容 配制1.00 mol/L的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡无现象，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 说明具有还原性 14．（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验中的 加入酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别固体和 室温下分别取少量固体于各自试管中，插入温度计，加几滴水，测温 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定浓硫酸的pH 使用pH试纸 15．（2025·湖北恩施·模拟预测）化学与我们生活息息相关，下列有关食物中某些成分检验操作、现象及结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将新鲜菠菜剪碎研磨后加水浸取、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 菠菜中含有铁元素 B 将干海带剪碎后于坩埚中灼烧，将灰烬转移至烧杯加水煮沸，过滤，向滤液中加入淀粉溶液 溶液变蓝色 海带中含有碘元素 C 用洁净的铁丝蘸取少量味精(常用的增味剂)颗粒在燃气灶火焰上灼烧 火焰呈黄色 味精中含有钠元素 D 取少量铁强化酱油于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 铁强化酱油中含有 16．（2026·重庆·模拟预测）废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备甲酸铜是回收铜的一个重要途径。 已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。 (一)甲酸铜的制备 (1)制取硫酸铜晶体：废铜屑经处理后加入一定的试剂可得到硫酸铜晶体。请从下列给出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合___________(填序号)。 ①浓硫酸    ②浓硝酸    ③双氧水    ④稀硫酸 (2)制取碱式碳酸铜：称取和在研钵中磨细混匀后加入近沸腾的蒸馏水中。 ①为了防止暴沸，搅拌下加入混合物的方式为：___________(“一次加入”或“分批加入”)；写出反应的离子方程式___________； ②需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为___________。 (3)在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法(如图)分离、洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度___________(填“较大”或“较小”)的物质。 (4)将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃，逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量___________洗涤晶体两次，抽干称重。 (二)甲酸铜晶体组分测定(已知：杂质不含铜元素) (5)结晶水的测定：称取产物放入称量瓶，置于烘箱内在110℃加热，再放于仪器a(见图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是___________。 (6)铜含量的测定：已知有色溶液所呈现的颜色是由于溶质对光的选择性吸收所致。利用物质对一定波长光的吸收程度(吸光度)来测定物质含量(定量分析)的方法，称为分光光度法。称取产物加入蒸馏水，使其完全溶解。取配制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长610nm下测定溶液的吸光度。已知吸光度与标准溶液的浓度关系如下表： 编号 不同浓度的标准溶液 样品 1 2 3 4 5 6 浓度 0.0008 0.0016 0.0024 0.0032 0.0040 吸光度 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.25 ①不用标准溶液而用标准溶液进行分光光度计测定的原因为___________。 ②根据(5)(6)的数据可求得甲酸铜晶体的化学式为___________。 $专题02 物质的分离、提纯与鉴别 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 用物理方法进行物质的分离和提纯 考点02 用化学方法进行物质的分离和提纯 考点03 物质的检验 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 分析物质的分离和提纯类题的步骤 技法点拨02 化学试剂法除杂的思路 技法点拨03 沉淀操作的规范答题 技法点拨04 解答溶液中离子综合推断题的思维流程 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 物质的检验的易混易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 用物理方法进行物质的分离和提纯 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．根据物理性质差异选择分离和提纯方法 混合物类型 物理性质差异 分离和提纯方法 实例 固+固 均可溶于水，两种溶质的溶解度随温度差异较大 加水溶解，蒸发浓缩、降温结晶 KNO3和NaCl 其中一种物质难溶于水 加水溶解，过滤 NaCl和泥沙 一种物质易升华 加热 NaCl和I2 一种物质具有磁性 用磁铁吸引 Fe2O3和Fe 固+液 互溶，溶质稳定 蒸发（加热蒸干） 如海水晒盐 互溶，溶质不稳定或含结晶水 蒸发浓缩、降温结晶 从硫酸铜溶液中获取胆矾晶体 从溶液中获得溶剂（如水） 蒸馏 从海水中获取蒸馏水 互溶，在不同溶剂中的溶解度差异较大 萃取 从碘水中提取碘 液+液 互溶，沸点相差较大 蒸馏 从石油中提取汽油、煤油 互溶，，在不同溶剂中的溶解度差异较大 萃取 从溴水中提取溴 互不相溶 分液 油和水 2．物质分离和提纯常用物理方法及装置 (1)过滤(如图1) 适用于不溶性固体与液体的分离。 操作注意：一贴、二低、三靠。 (2)蒸发(如图2) 适用于从溶液中分离出稳定的溶质。 操作注意： ①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅； ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 (3)结晶 ①若溶液中的溶质不稳定或含结晶水，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 ②若溶液中含有两种(或以上)可溶性溶质，应根据溶质的溶解度随温度变化的差异，选择蒸发浓缩、降温结晶(或趁热过滤)的方法除去杂质。 (4)蒸馏(如图3) 适用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物。 操作注意： ①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石(或碎瓷片)； ③冷凝管水流方向应为“下口进水，上口出水”。 (5)萃取和分液(如图4) ①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。 ②萃取的条件 a．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多。 b．萃取剂与原溶剂互不相溶。 c．萃取剂与溶质不反应。 ③分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。 操作注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 (6)升华(如图5) 利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 (7)渗析(如图6)： 利用粒子直径不同进行分离，胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分子和离子能透过半透膜，把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出去，用于净化、精制胶体。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．蒸馏操作的操作要点 (1)蒸馏的操作顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 (2)几种防暴沸措施 ①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 ②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 (3)当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 考点02 用化学方法进行物质的分离和提纯 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．物质分离和提纯的常用化学方法 方法 原理 举例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去 食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质 沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法 除去NaCl中混有的Na2SO4：先加过量BaCl2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸 转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，注意最终要将转化物质恢复为原物质 苯酚中混有苯时，先加入NaOH溶液，再分液分离，然后再向苯酚钠溶液中通入足量的CO2重新生成苯酚 酸溶或碱溶法 被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，用酸或碱作除杂试剂 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉 氧化还原法 对混合物中混有的具有还原(氧化)性杂质，可加入适当的氧化(还原)剂 将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质 盐与盐的转化法 主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化 Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可将固体加热；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量CO2使其转化为NaHCO3 水解法 金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解生成沉淀而除去 CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO、Cu(OH)2等 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 精炼铜 2．常见混合物的除杂(或提纯) (1) 气体的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 ② CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 ③ CO CO2 NaOH溶液 洗气 ④ CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 ⑤ CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气 ⑥ H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 ⑦ SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 ⑧ Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 ⑨ CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液 洗气 (2) 固体的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤 ② MnO2 C 空气 加热灼烧 ③ 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 ④ CuO Fe 磁铁 磁力吸引 ⑤ Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液(过量)、CO2 两次过滤、灼烧 ⑥ Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 ⑦ Al2O3 SiO2 盐酸、氨水 过滤、灼烧 ⑧ BaSO4 BaCO3 盐酸或稀硫酸 过滤 ⑨ I2晶体 NaCl — 加热升华 ⑩ NaCl 晶体 NH4Cl — 加热分解 ⑪ CuS FeS 稀盐酸 过滤 (3) 盐溶液中的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① NaHCO3溶液 Na2CO3 过量CO2 加酸转化法 ② NaCl溶液 NaHCO3 适量HCl 加酸转化法 ③ FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法 ④ FeCl2溶液 FeCl3 过量的Fe粉 (过滤) 加还原剂 转化法 ⑤ KNO3溶液 NaCl 浓缩、降温 重结晶 ⑥ Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水(半透膜) 渗析 (4) 有机物的除杂(或提纯) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 除杂方法 ① 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 加固体转化法 ② 乙烷 C2H4 溴水 洗气 ③ 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 ④ 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 ⑤ 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 ⑥ 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸馏 ⑦ 苯酚 苯 NaOH溶液、过量CO2 分液 重难突破・考向深研——要点提炼 1．除杂操作的“四原则”和“四注意” (1)除杂“四原则” ①不增，不得引入新杂质； ②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； ③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； ④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 (2)除杂操作“四注意” ①除杂试剂要过量； ②过量试剂需除去； ③选择的途径要最佳； ④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 考点03 物质的检验 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．常见阳离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验 ①OH-— ②有机层呈 ③I－溶液变蓝色，表明有I－。 3．常见气体的检验 气体 检验方法 H2 纯净的H2在空气中安静地燃烧，火焰为淡蓝色，不纯氢气点燃时有爆鸣声 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 ②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟 SO2 使品红溶液褪色，加热，又变红色 CO2 无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊 NO 无色气体，在空气中变为红棕色 NO2 ①红棕色、有刺激性气味的气体 ②溶于水后生成无色气体和无色溶液 重难突破・考向深研——要点提炼 1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO、OH－ 加稀硝酸酸化 SO CO、SO、Ag＋ 加盐酸酸化 SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 2．离子检验与推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 例：若题目中要求无色溶液，则有颜色的离子肯定不存在。 (2)互斥原则：相互反应的离子不能共存，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，可以否定一些离子的存在。 例：题目中给出酸性、碱性或指示剂的变色等条件，可以运用互斥原则排除某些离子。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中既有阳离子也有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等，电中性原则可以帮助确定一些隐含的离子。 (4)进出原则：通常是在实验过程中，加入试剂时，应该考虑引入(进)的离子和加入试剂后反应生成(出)的离子对后续实验的干扰。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】分析物质的分离和提纯类题的步骤 (1)确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。 (2)选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。 (3)综合分析，筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。 【技法点拨02】化学试剂法除杂的思路 一般化学试剂法除杂是仅用物理方法除杂不能完成的基础上，所进行的化学除杂方法。原则是除去杂质，同时不能引入新的杂质。 常用的化学除杂方法： (1) 洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质； (2) 加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯； (3) 酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质； (4) 碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质； (5) 水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤后除去； (6) 氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。 【技法点拨03】沉淀操作的规范答题 (1)判断是否完全沉淀：取上层清液少许于试管中，再加入xx溶液，若产生xx色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全。 (2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。 (3)判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次滤出液少许于试管中，滴加xx溶液，若产生xx沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 【技法点拨04】解答溶液中离子综合推断题的思维流程 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】物质的检验的易混易错点 (1)检验SO时，如果用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。 (2)检验CO时，若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰。 (3)检验Fe2+时，若溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题；若溶液中同时含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰；若溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 (4)用焰色试验可检验出溶液中的K+和Na+；清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。 (5)如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·浙江·一模）下列实验操作不能实现相应目的的是 A．检查装置气密性 B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 C．除去食盐水中的不溶物 D．将I2从CCl4层萃取到水层 【答案】A 【解析】A．该装置为恒压分液漏斗装置，橡胶管始终平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，无论装置气密性是否良好，打开分液漏斗活塞后水均可顺利流下，无法检查装置气密性，A符合题意； B．溴乙烷消去产物中混有挥发的乙醇，乙醇可溶于水，水可除去乙醇，避免乙醇还原酸性高锰酸钾溶液干扰检验，剩余的乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可检验乙烯，B不符合题意； C．该装置为过滤装置，满足玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁的操作要求，可除去食盐水中的不溶物，C不符合题意； D．可与浓溶液中的反应生成易溶于水的，可实现将从层萃取到水层，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·河北沧州·一模）用如图所示装置能完成相应气体的制备和除杂的是 选项 气体 Ⅰ中的试剂 Ⅱ中的试剂 A 大理石+稀硫酸 饱和溶液 B NO Cu+稀硝酸 蒸馏水 C 乙醇+浓硫酸 酸性溶液 D +浓盐酸 饱和食盐水 【答案】B 【解析】A．大理石与稀硫酸反应生成的微溶硫酸钙覆盖大理石表面，阻碍反应继续进行，不能用该组合持续制取二氧化碳，A错误； B．铜与稀硝酸在不加热条件下反应生成一氧化氮；装置Ⅱ左侧长导管伸入水中，使气体与蒸馏水充分接触，混入的二氧化氮被吸收，而一氧化氮难溶于水，可完成制备和除杂，B正确； C．乙醇在浓硫酸作用下制乙烯需加热到170℃，图中装置Ⅰ没有加热，且酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸制氯气需加热，图中装置Ⅰ没有加热，不能完成氯气的制备，D错误； 故选B。 3．（辽宁省名校联盟2026届高三下学期考前预测（三）化学试卷）下列关于物质分离和提纯的说法正确的是 A．用重结晶法分离NaCl和 B．可通过饱和食盐水除去中混有的 C．沸点不同的两种液体混合物必须采用蒸馏法分离 D．通过直接蒸发的方式从氯化镁溶液中获得氯化镁固体 【答案】A 【解析】A．溶解度随温度变化较小，溶解度随温度升高显著增大，二者可利用溶解度差异通过重结晶法分离，故A正确； B．饱和食盐水可降低的溶解度，用于除去中混有的，但在饱和食盐水中溶解度很小，无法被除去，故B错误； C．沸点不同且互溶、沸点差较大的液体混合物可采用蒸馏法分离，若两种液体不互溶可直接用分液法分离，并非必须采用蒸馏法，故C错误； D．为强酸弱碱盐，溶液中易水解，直接蒸发时挥发促进水解正向进行，最终得到或，无法获得固体，D错误； 故答案为A。 4．（吉林省延边第二中学2026届高三下学期选择性考试风向信息适应诊断卷（一）化学试题）下列实验操作及装置正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．除去中的HCl气体 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水MgCl2 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液为碱性，应盛放在碱式滴定管中，图示为酸式滴定管，碱性溶液会腐蚀玻璃导致活塞粘连，A错误； B．饱和溶液与反应会生成新杂质，同时也能与该溶液反应，除去中的应选用饱和食盐水，B错误； C．苯的密度小于水，碘的苯溶液处于分液漏斗上层，上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，C错误； D．加热时易水解，在气流中加热可抑制水解，碱石灰可吸收多余并防止空气中水蒸气进入装置，可制备无水，D正确； 故选D。 5．（2025·陕西西安·模拟预测）《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉的成分中含有，可用如下方法检测。下列说法正确的是 A．“浸取”时为了提高酸浸效率，应降低温度，减少盐酸的挥发 B．“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．由上述实验可知，结合的能力大于 D．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 【答案】C 【解析】A．提高酸浸效率需要加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，反而降低浸取效率，A错误； B．操作a为过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、普通漏斗，分液漏斗用于分液、萃取操作，不用于过滤，B错误； C．蓝色沉淀加入NaOH溶液可转化为沉淀，说明更易与结合，即结合的能力大于，C正确； D．铁华粉与稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中含有Fe单质，铁单质与稀硝酸，若用量不足，生成的会被过量Fe还原为，滴加KSCN溶液不会变红，D错误； 故答案选C。 6．（2025·云南·模拟预测）某兴趣小组利用下列方法提纯市售溴(含少量和)。下列有关说法正确的是 A．“蒸干”“溶解”操作均在烧杯中进行，并需要用玻璃棒搅拌 B．“吸收”过程中发生反应： C．“蒸干”的目的是除去碘单质 D．流程中、、均为氧化剂 【答案】C 【解析】A．“蒸干”操作应该在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，A错误； B．“吸收”过程中由于溶液过量，所以反应生成的会与过量的结合得，离子方程式为，B错误； C．“氧化1”的目的是将氧化为，“蒸干”的目的是将碘单质升华除去，C正确； D．“除氯”过程中被还原、被氧化，作还原剂，D错误； 故答案为C。 7．（2025·北京·模拟预测）工业上利用制备的工艺流程如下图所示： 已知：①“焙烧”后产物是。 ②在酸性条件下不稳定，会分解为和。 下列说法正确的是 A．“焙烧”可在瓷坩埚中进行，流程中可循环利用 B．“酸化”时可用或稀盐酸代替 C．“操作Ⅰ”、“操作Ⅱ”均会用到烧杯、玻璃棒 D．“溶液Ⅰ”中仅含有、 【答案】C 【解析】A．焙烧时加入强碱，熔融碱会与瓷坩埚中的二氧化硅反应，不能在瓷坩埚中进行；酸化后虽重新生成二氧化锰，A错误； B．二氧化碳可提供酸性环境，但稀盐酸中的氯离子会被生成的高锰酸钾氧化，故不能用稀盐酸替代乙酸，B错误； C．操作Ⅰ用于从酸化后的混合物中分离二氧化锰沉淀，为过滤；操作Ⅱ需从滤液中得到高锰酸钾晶体，包含蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，二者都会用到烧杯、玻璃棒，C正确； D．酸化后除生成氯化钾、乙酸钾外，还生成并溶解有高锰酸钾；操作Ⅰ只滤去二氧化锰，故溶液Ⅰ不只含两种盐，D错误； 故选C。 8．（2025·陕西西安·模拟预测）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．溶液：加入铜粉，过滤 B．：将混合物溶于水后，重结晶 C．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 D．溶液：通入过量，充分反应后过滤 【答案】C 【解析】A．铜粉与反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，会引入新杂质，除杂错误，正确试剂应为铁粉，A错误； B．难溶于水，NaCl易溶于水，混合物溶于水后直接过滤即可分离，不需要重结晶，B错误； C．硬脂酸钠在浓氯化钠溶液中溶解度降低，会发生盐析析出，甘油可溶于氯化钠溶液，通过盐析、过滤即可分离杂质，C正确； D．过量时，不仅会和反应，还会和原物质NaOH反应生成碳酸氢钠，会消耗原物质，不能达到除杂目的，D错误； 故选C。 9．（2025·江西新余·模拟预测）古代劳动人民在生产生活中积累了丰富的化学知识。下列有关古代文化的说法错误的是 A．西汉时期，将液态生铁通过搅拌降低含碳量，可获得钢 B．陕西博物馆的镶金兽首玛瑙杯的杯体主要成分为硅酸盐 C．“凡渍药酒，皆须细切”，将草药切细，可加快萃取速率 D．国家博物馆的青铜器后母戊鼎主要由Cu和Sn熔合铸造 【答案】B 【解析】A．生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），搅拌时生铁中的碳与氧气反应降低含碳量即可获得钢，A正确； B．玛瑙的主要成分为，不属于硅酸盐，B错误； C．将草药切细可以增大草药与萃取溶剂的接触面积，加快萃取速率，C正确； D．青铜是铜锡合金，后母戊鼎属于青铜器，主要由Cu和Sn熔合铸造，D正确； 故选B。 10．（2025·广东湛江·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去Cl2中的少量 D．干燥二氧化碳 【答案】A 【解析】A．制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液收集产物可除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，且装置中球形干燥管可起到防倒吸作用，操作合理，A符合题意； B．苯的密度小于水在上层，氨气通入后直接接触下层的水，氨气极易溶于水会发生倒吸，无法达到吸收目的，B不符合题意； C．饱和碳酸钠溶液不仅会吸收HCl，还会与反应，同时生成引入新杂质，除去中的HCl应选用饱和食盐水，C不符合题意； D．浓硫酸是液体干燥剂，U型管只能盛装固体干燥剂，浓硫酸会被气体压出U型管，无法干燥，应选用洗气瓶盛装浓硫酸，D不符合题意； 故选A。 11．（2025·浙江温州·模拟预测）人们在生活中难免会产生污水，工厂对其需要一定的流程进行处理，大致流程如下： 下列说法不正确的是 A．利用聚合氯化铝作混凝剂，再沉淀、过滤即可除去污水中的细小悬浮物 B．二级处理的目的是为了除去水中的可降解有机物等污染物 C．三级处理主要采用生物方法（微生物法），处理后的水可用于绿化 D．一级处理常作为预处理，处理后的水一般达不到排放标准 【答案】C 【解析】A．聚合氯化铝在水中水解生成胶体，可吸附污水中的细小悬浮物，再经沉淀、过滤即可将其除去，A正确； B．二级处理多采用微生物处理法，可将水中可降解的有机物分解去除，使水质达到排放标准，B正确； C．三级处理为深度净化处理，主要采用化学、物理方法（如化学沉淀、离子交换、膜处理等），微生物法是二级处理的核心方法，C错误； D．一级处理仅除去污水中不溶解的污染物，属于预处理，处理后的水仍含有大量可溶性污染物，达不到排放标准，D正确； 故选C。 12．（2025·河南开封·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液是否变色 食盐是不是加碘盐 B 气体依次通过盛有酸性溶液、品红溶液的洗气瓶 实验室制备乙烯时是否含气体 C 将大理石与稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 氯的非金属性比碳强 D 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红 溶液中 【答案】D 【解析】A．加碘盐中碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，无法检验碘酸钾，A错误； B．检验乙烯中应先通入品红溶液验证存在，若先通入酸性溶液，和乙烯均会与反应，且会被吸收，后续品红无法检验是否含，B错误； C．比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，无法证明碳酸酸性弱于高氯酸，不能得出氯非金属性强于碳的结论，C错误； D．pH试纸变红说明溶液呈酸性，证明的电离程度大于水解程度，电离产生的大于水解产生的，D正确； 答案选D。 13．（2025·甘肃平凉·模拟预测）下列实验操作及现象与实验结论不一致的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 向未知溶液中滴入浓溴水 只出现分层现象为溴乙烷，溴水褪色为乙醛，有白色沉淀为苯酚 B 检验溶液中是否含有 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 C 配制1.00 mol/L的溶液 称取10.6 g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100 mL容量瓶中定容 配制1.00 mol/L的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡无现象，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 说明具有还原性 【答案】C 【解析】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确； B．，沉淀不溶于硝酸，溶液中可能含，（也可能原溶液中含有，被硝酸氧化生成)，B正确； C．配制1.00 mol/L的溶液，称取10.6 g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100 mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2～3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能达到实验目的，C不正确； D．在氯水的作用下，转化为，与生成的物质使溶液呈红色，在此过程中，化合价升高，说明具有还原性，D正确。 故答案选C。 14．（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验中的 加入酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别固体和 室温下分别取少量固体于各自试管中，插入温度计，加几滴水，测温 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定浓硫酸的pH 使用pH试纸 【答案】B 【解析】A．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误 B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项正确； C．金属钠和乙醇也可以发生反应，故不能用金属除去乙醇中少量的水，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸炭化，D项错误； 故答案选B。 15．（2025·湖北恩施·模拟预测）化学与我们生活息息相关，下列有关食物中某些成分检验操作、现象及结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将新鲜菠菜剪碎研磨后加水浸取、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 菠菜中含有铁元素 B 将干海带剪碎后于坩埚中灼烧，将灰烬转移至烧杯加水煮沸，过滤，向滤液中加入淀粉溶液 溶液变蓝色 海带中含有碘元素 C 用洁净的铁丝蘸取少量味精(常用的增味剂)颗粒在燃气灶火焰上灼烧 火焰呈黄色 味精中含有钠元素 D 取少量铁强化酱油于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 铁强化酱油中含有 【答案】C 【解析】A．新鲜菠菜中的铁元素为有机结合态的亚铁，水浸无法得到游离，且与KSCN溶液不反应，滴加KSCN溶液不会变红，A错误； B．海带灼烧后碘元素以形式存在，淀粉遇碘单质才变蓝，不能使淀粉溶液变蓝，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝灼烧无干扰，火焰呈黄色可说明味精中含有钠元素，C正确； D．铁强化酱油中含有的多种还原性物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定含有，D错误； 故选C。 16．（2026·重庆·模拟预测）废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备甲酸铜是回收铜的一个重要途径。 已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。 (一)甲酸铜的制备 (1)制取硫酸铜晶体：废铜屑经处理后加入一定的试剂可得到硫酸铜晶体。请从下列给出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合___________(填序号)。 ①浓硫酸    ②浓硝酸    ③双氧水    ④稀硫酸 (2)制取碱式碳酸铜：称取和在研钵中磨细混匀后加入近沸腾的蒸馏水中。 ①为了防止暴沸，搅拌下加入混合物的方式为：___________(“一次加入”或“分批加入”)；写出反应的离子方程式___________； ②需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为___________。 (3)在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法(如图)分离、洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度___________(填“较大”或“较小”)的物质。 (4)将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃，逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量___________洗涤晶体两次，抽干称重。 (二)甲酸铜晶体组分测定(已知：杂质不含铜元素) (5)结晶水的测定：称取产物放入称量瓶，置于烘箱内在110℃加热，再放于仪器a(见图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是___________。 (6)铜含量的测定：已知有色溶液所呈现的颜色是由于溶质对光的选择性吸收所致。利用物质对一定波长光的吸收程度(吸光度)来测定物质含量(定量分析)的方法，称为分光光度法。称取产物加入蒸馏水，使其完全溶解。取配制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长610nm下测定溶液的吸光度。已知吸光度与标准溶液的浓度关系如下表： 编号 不同浓度的标准溶液 样品 1 2 3 4 5 6 浓度 0.0008 0.0016 0.0024 0.0032 0.0040 吸光度 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.25 ①不用标准溶液而用标准溶液进行分光光度计测定的原因为___________。 ②根据(5)(6)的数据可求得甲酸铜晶体的化学式为___________。 【答案】(1)③④ (2)分批加入 受热易分解且需保持碱性环境生成碱式碳酸铜 (3)较大 (4)乙醇 (5)干燥器 (6)控制，避免水解生成沉淀；把转化为深蓝色、性质稳定的铜氨配离子，提高测定灵敏度与准确性(答到颜色/稳定性/避免生成任两点即可) 【解析】（1）Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸、浓硝酸反应会生成有毒气体SO2、NO2，不环保，H2O2具有氧化性，在稀硫酸存在时，可发生反应：，产物无污染，所以最佳组合是③④； （2）①为防止暴沸，应分批加入混合物；CuSO4和NaHCO3反应生成碱式碳酸铜、CO2和水，反应式为： ②NaHCO3略过量，除了提高CuSO4 利用率，还因为NaHCO3受热易分解且需保持碱性环境生成碱式碳酸铜； （3）倾析法适用于分离沉淀颗粒较大的物质，这类沉淀容易沉降在容器底部，便于倾出上层清液； （4）已知甲酸铜可溶于水，难溶于乙醇，所以用少量乙醇洗涤晶体，可减少晶体的溶解损失； （5）仪器是干燥器，用于在加热后冷却样品，防止样品吸收空气中的水蒸气，保证恒重结果准确； （6）①在水溶液中颜色较浅，吸光度低，测定误差大；而是深蓝色络离子，颜色深，吸光度高，测定灵敏度高，误差小，同时控制，避免水解生成沉淀； ②根据(5)的数据，结晶水的质量为1.25g-0.89g=0.36g，n(H2O)=0.02mol；根据(6)表格数据，可知吸光度与浓度成正比，样品吸光度为0.25，可得，得 c=0.0050 mol/L，即100mL容量瓶中浓度为0.0050 mol/L，则100mL原液中Cu2+的浓度为，则n(Cu2+)=；假设甲酸铜为，则=4，甲酸铜为：。 $