精品解析：贵州贵阳市第三实验中学2026届高三下学期开学测验 化学试卷

绝密★启用前 贵阳市第三实验中学2026届高三下开学测验 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 四川各博物馆馆藏丰富。下列馆藏文物中，主要成分属于有机材料的是 A．商周太阳神鸟金饰 B．东汉西王母画像砖 C．唐代木制七弦琴 D．清云蝠纹瓷赏瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料 B. 灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇 C. 实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近 D. 酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠 3. 食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是 A. 该物质不属于糖类 B. 可以发生缩聚反应、水解反应 C. 该分子不能发生还原反应 D. 手性碳原子有2个 4. 在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B 出现红褐色沉淀 转化为 C 蒸馏水 KSCN 无红色出现 与性质不同 D 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 某些特殊配体与金属可形成结构规整的超分子化合物。现有一种由金属、邻二氮菲以及配体所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 多核配离子中的化合价均为+2价 C. 多核配离子中的配位数为6 D. 4个配体的空间取向各不相同 6. 用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512 g B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 A. A B. B C. C D. D 7. 陕西历史深厚，文物众多。下列有关说法不正确的是 多面体煤精组印 西安临潼兵马俑 A．1981年陕西省旬阳县出土西魏时期独孤信多面体煤精组印，化学成分以碳为主，含有少量有机质。煤精可以燃烧 B．1974年3月11日，陕西临潼秦兵马俑被发现。兵马俑的烧制材质是黏土，属于硅酸盐 鎏金铜蚕 镶金兽首玛瑙杯 C．1984年12月20日陕西省石泉县出土西汉鎏金铜蚕，就是以铜蚕为芯，再电镀上金 D．1970年10月陕西省西安市南郊何家村出土唐代镶金兽首玛瑙杯，玛瑙是无定形二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 8. 铜阳极泥富含等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取I的速率 B. 浸渣2的主要成分是 C. 向含的溶液中加入过量粉使其完全还原为，需消耗 D. 由图乙可知以上时，最终分解产物是 9. 中科院化学所铜催化氨化环己酮制备己二腈流程如下图。下列有关说法错误的是 A. 反应通过自由基介导途径，涉及、(超氧阴离子)和等自由基 B. 和的价电子数不同，但水溶液都有特殊颜色；图中官能团有羰基、腈基等 C. 过程中涉及到C、N、O原子杂化方式的改变 D. 总反应可表示为2+4NH3+3O22+8H2O 10. 为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C. 可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D. 实验3所得溶液中一定存在、、、 11. 以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 时，的平衡转化率为97.50% C. 升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D. 在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 12. 下列化学用语表达错误的是 A. 聚丙烯的链节： B. 氨基的电子式： C. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： D. 名称：1，2-丙二醇 13. 某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为 a pm、b pm、c pm，下列说法错误的是 A. 该化合物为分子晶体 B. 该晶胞含有8个 C. 晶胞密度为 D. 该化合物所含键角的度数有4种 14. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 15. 常温下，与的某水溶液体系中存在如下平衡： ，含镉(Cd)物种的分布分数曲线如图，纵坐标()为含镉物种占总镉的物质的量分数，(过程中HCN浓度几乎不变)，。下列说法正确的是 A. 降低pH，有利于生成 B. 的平衡常数为 C. 加水稀释，与的浓度之比增大 D. pH=7时，体系中微粒浓度关系为 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 铜阳极泥初步处理后得到的碲渣(所含元素为Te、Cu、Pb、Se、Sb、Au等)，从碲渣中回收铜、硒(Se)、碲(Te)的工艺流程如下： 已知，“浸出液中含有Te(Ⅳ)、Se(Ⅳ)、Cu(Ⅱ)、；草酸受热易分解。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为___________。 （2）“球磨的目的是___________。 （3）“沉铜时，草酸加入量为理论用量的1.4倍，反应时间为1小时，探究不同反应温度对沉铜”效果的影响，结果如下表： 反应温度/℃ 沉铜后液/(g/L) Cu Se Te Pb Sb 30 0.05 9.58 49.92 1.10 0.156 50 0.03 9.56 49.95 1.09 0.157 70 0.008 9.57 49.89 1.07 0.155 90 0.02 9.56 49.90 1.09 0.157 “沉铜”最适宜的温度为___________，此温度下沉铜效果最佳的原因是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）由“一次还原”和“二次还原”可以推测出氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。“二次还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如下： 已知：“酸化”时发生反应(aq，黄)(aq，橙) 。 （1）“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水) （3）测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：(未配平)。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化溶液的酸为___________(填字母)。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是___________(填字母)。 A．5mL B．30mL C．50mL D．60mL （4）为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为___________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：___________。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 LiFePO4(磷酸铁锂)是锂离子电池主流正极材料之一，具有结构稳定、安全性高、循环寿命长等优点，广泛应用于动力电池与储能电池。 18. LiFePO4的上述应用，与其性质相关的是_______。(不定项) A. 可逆氧化还原性 B. 高熔点 C. 高热稳定性 D. 较高的密度 19. 在元素周期表中，基态Fe原子的价电子排布式为_______，P元素处于_______区。 LiFePO4属于橄榄石型晶体，其晶胞结构如图所示；O原子围绕Fe形成正八面体结构、围绕P形成正四面体结构，这些多面体通过共顶点、共棱连接成空间链状结构，为锂离子的嵌入与脱嵌提供了开放通道。 20. 下列关于LiFePO4晶体的说法正确的是_______。(不定项) A. 每个 LiFePO4晶胞中含有的Li+数目为6 B. Fe在晶体中的配位数为4，形成正四面体结构 C. 为正四面体结构，P—O键为极性共价键 D. 晶体中存在的化学键有金属键、离子键、共价键与配位键 21. 已知 LiFePO4晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，求该晶体的密度_______。(列式计算) 22. 与Li+距离最近且相等的构成的空间结构是_______。 A. 正四面体 B. 正八面体 C. 立方体 D. 平面正方形 纳米LiFePO4具有粒径小、比表面积大、锂离子扩散速率快等优点，可显著提升电池的性能。 23. 关于纳米LiFePO4分散在N-甲基吡咯烷酮中构成的分散系，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 在外加直流电场作用下，纳米LiFePO4颗粒会发生定向移动 B. 纳米LiFePO4颗粒半径小于1nm，不能透过半透膜 C. 纳米LiFePO4颗粒具有较大的比表面积，可用来杀菌消毒 D. 分散系均一、稳定，静置不会出现沉淀 以纳米LiFePO4复合材料为正极的某锂离子电池工作示意图如下： 工作原理简写为： 电池工作时，在两极间通过的嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许通过。 24. 放电时，正极电极反应式为_______。 25. 充电时，若外电路通过，则负极质量______(填“增大”或“减小”)_____g。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 26. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 （3）D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+L→M的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贵阳市第三实验中学2026届高三下开学测验 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 四川各博物馆馆藏丰富。下列馆藏文物中，主要成分属于有机材料的是 A．商周太阳神鸟金饰 B．东汉西王母画像砖 C．唐代木制七弦琴 D．清云蝠纹瓷赏瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳神鸟金饰主要成分为金属金，属于金属材料，不符合要求； B．画像砖由黏土烧制而成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求； C．木材的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，是有机材料，符合要求； D．瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料 B. 灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇 C. 实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近 D. 酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是熔融或水溶液状态下能导电的化合物，高温离子熔融体存在自由移动离子、固体电解质本身可导电，都可作为电解质材料，A正确； B．灼热铜丝变光亮是因为CuO被还原为Cu，只要是具有还原性的无色液体都能发生该反应，不一定是乙醇，B错误； C．实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计液泡应插入反应混合液中，只有蒸馏操作时温度计才置于支管口附近，C错误； D．乙酸滴定乙醇钠，滴定终点溶质为乙酸钠，溶液呈弱碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，刚好符合该滴定的终点要求，可以使用酚酞作指示剂，D错误； 故选A。 3. 食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是 A. 该物质不属于糖类 B. 可以发生缩聚反应、水解反应 C. 该分子不能发生还原反应 D. 手性碳原子有2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖是含有多羟基的醛或酮，该物质中不属于多羟基醛或多羟基酮，不属于糖类，A正确； B．该有机物中含有的羧基和氨基，可发生缩聚反应，含有酯基和酰胺基，可发生水解反应，B正确； C．该分子中的苯环可与氢气发生还原反应，C错误； D．该分子中连有氨基的碳原子，连有酯基的碳原子均为手性碳，共2个，D正确； 故选C。 4. 在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B 出现红褐色沉淀 转化为 C 蒸馏水 KSCN 无红色出现 与性质不同 D 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓溴水加入少量苯酚生成三溴苯酚沉淀，再加入少量氢氧化钠，三溴苯酚和氢氧化钠反应而使得沉淀溶解，说明三溴苯酚难溶于水并有酸性，A正确； B．溶液加入少量氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀，加入少量氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明转化为，B正确； C．铁离子和KSCN溶液变红色，蒸馏水加入得到溶液，再加KSCN，无红色出现，说明与性质不同，C正确； D．和少量氨水生成氢氧化铜沉淀，加入蔗糖不能产生砖红色沉淀，因为蔗糖为非还原性糖，不能将氢氧化铜还原为氧化亚铜，且该反应需要加热，D错误； 故选D。 5. 某些特殊配体与金属可形成结构规整的超分子化合物。现有一种由金属、邻二氮菲以及配体所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 多核配离子中的化合价均为+2价 C. 多核配离子中的配位数为6 D. 4个配体的空间取向各不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中形成大 π 共轭体系，所有原子共平面，Ａ正确； Ｂ．设Pt的化合价为x，配体为中性，邻二氮菲为中性双齿配体。多核配离子电荷为+12，共6个Pt，根据配离子总电荷等于中心离子总电荷与配体总电荷的代数和，可得关系式：6x=+12，解得x=+2，说明配离子中Pt均为 + 2 价，B正确； C．从题图结构可知，每个Pt原子与 1个中性双齿配体邻二氮菲（每个提供 2 个配位 N 原子）和来自两个不同配体的两个N原子相连，因此多核配离子中 Pt 的配位数为 4，C错误； D．由图可知，4个配体的空间取向各不相同，D正确； 故答案选C。 6. 用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512 g B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平的精度为0.1 g，无法准确称取0.4512 g的试样，需使用分析天平进行称量，仪器使用不恰当，A错误； B．溶解钢铁试样应该在烧杯中进行，蒸发皿的用途是蒸发浓缩溶液，不能用于溶解样品，仪器使用错误，B错误； C．滴加过量丁二酮肟沉淀时，无需使用滴定管，C错误； D．洗涤沉淀时，将沉淀放在漏斗 中，用蒸馏水缓慢冲洗，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，操作规范，D正确； 故选D。 7. 陕西历史深厚，文物众多。下列有关说法不正确的是 多面体煤精组印 西安临潼兵马俑 A．1981年陕西省旬阳县出土西魏时期独孤信多面体煤精组印，化学成分以碳为主，含有少量有机质。煤精可以燃烧 B．1974年3月11日，陕西临潼秦兵马俑被发现。兵马俑的烧制材质是黏土，属于硅酸盐 鎏金铜蚕 镶金兽首玛瑙杯 C．1984年12月20日陕西省石泉县出土西汉鎏金铜蚕，就是以铜蚕为芯，再电镀上金 D．1970年10月陕西省西安市南郊何家村出土唐代镶金兽首玛瑙杯，玛瑙是无定形二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤精是煤的一种，主要成分为碳，含少量有机质，具有可燃性，A正确； B．兵马俑由黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，因此兵马俑属于硅酸盐材料，B正确； C．电镀是需要外接电源的现代电化学工艺，西汉时期没有电镀技术，古代鎏金是利用金汞齐法鎏金，C错误； D．玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无定形二氧化硅，D正确； 故选C。 8. 铜阳极泥富含等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取I的速率 B. 浸渣2的主要成分是 C. 向含的溶液中加入过量粉使其完全还原为，需消耗 D. 由图乙可知以上时，最终分解产物是 【答案】D 【解析】 【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣主要为银和金，加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到溶液，向溶液中加入锌粉，将转化为金，分离得到金。 【详解】A．升高温度过氧化氢易分解，不利于提高浸取的速率，A错误； B．由分析可知，浸取2中发生反应：，则浸渣2的主要成分为，B错误； C．由分析可知，加入锌粉的目的是将转化为金，已知为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，由得失电子守恒可知完全反应时，消耗锌的物质的量为，C错误； D．，根据反应前后元素的质量不变，时，固体中铜元素的质量：，剩下的是氧元素质量：，，最终分解产物为，D正确； 故选D。 9. 中科院化学所铜催化氨化环己酮制备己二腈流程如下图。下列有关说法错误的是 A. 反应通过自由基介导途径，涉及、(超氧阴离子)和等自由基 B. 和的价电子数不同，但水溶液都有特殊颜色；图中官能团有羰基、腈基等 C. 过程中涉及到C、N、O原子杂化方式的改变 D. 总反应可表示为2+4NH3+3O22+8H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．流程中明确出现了、（超氧阴离子），中间体也存在含氧自由基，反应为自由基介导过程，A正确； B．Cu的价电子构型为，价电子排布式为，价电子排布式为，价电子数确实不同；但水合为无色，且在水溶液中不能稳定存在，B错误； C．反应过程中，比如羰基C为杂化，最终变为腈基的杂化；亚胺的N为杂化，最终腈基N为杂化；羰基O为杂化，羟基O为杂化，存在C、N、O杂化方式的改变，C正确； D．反应物和生成物无误，原子总数与反应物完全相等，原子守恒，总反应书写正确，D正确； 故选B。 10. 为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C. 可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D. 实验3所得溶液中一定存在、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中溶液变红褐色，且用光束照射后，出现光亮通路，该现象称为丁达尔效应，证明有胶体生成，A正确； B．实验1出现胶体说明Fe3+发生水解反应，实验2中生成蓝色沉淀，说明检测到Fe2+生成，即Fe3+与发生氧化还原反应，B正确； C．酸性KMnO4溶液可被Fe2+还原褪色，但反应体系中存在的也是还原剂，也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰Fe2+的检验，因此不能代替K3[Fe(CN)6]溶液，C错误； D．实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe2+；被氧化生成，由电子守恒，参与反应的和Fe3+之比为1:2，而初始两种离子的物质的量相等，说明体系中过量，反应后仍有一部分存在，且能发生水解，部分转化为，D正确； 故答案选C。 11. 以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 时，的平衡转化率为97.50% C. 升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D. 在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ+2×反应Ⅱ得到目标反应，则，A错误； B．温度 下，，，，根据Ti原子守恒时，温度 时，即，转化量小于1.95mol，的平衡转化率小于，B错误； C．从图像来看，升高温度可以提高的平衡产率；但延长反应时间并不改变已达成的平衡组成，不能提高平衡产率，C错误； D．设反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡时消耗的的物质的量分别为和。根据化学方程式，反应Ⅰ生成的物质的量为，反应Ⅱ消耗的物质的量为。因此，平衡时体系中的物质的量为。由图可知，在1050-1300℃范围内，，即，整理得，即，D正确； 故选D。 12. 下列化学用语表达错误的是 A. 聚丙烯的链节： B. 氨基的电子式： C. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： D. 名称：1，2-丙二醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯由丙烯​发生加聚反应得到，加聚时丙烯双键打开，链节主链为2个碳原子，正确链节为，A错误； B．氨基()的N原子上有一对孤电子对，还有一个未成对电子，电子式书写正确，B正确； C．基态原子的电子排布为，最高能级为，p能级电子云轮廓图为哑铃形，C正确； D．该有机物结构为，主链含3个碳，羟基位于1、2位，命名为1,2-丙二醇，D正确； 故选A。 13. 某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为 a pm、b pm、c pm，下列说法错误的是 A. 该化合物为分子晶体 B. 该晶胞含有8个 C. 晶胞密度为 D. 该化合物所含键角的度数有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞模型推出含有的“结构单元”为CrCl2(H2O)4，它们通过分子间作用力聚集，因此该化合物为分子晶体，故A说法正确； B．以CrCl2(H2O)4为整体，CrCl2(H2O)4位于顶点和面心，CrCl2(H2O)4个数为=2，因此该晶胞含有H2O的个数为2×4=8个，也可以根据晶胞模型可知，有8个水分子在棱上，4个水分子在面上，4个水分子在体内，晶胞中含有水分子个数为8，故B说法正确； C．根据选项B的分析，该晶胞的质量为g，晶胞体积为abc×10-30cm3，即晶胞的密度为g/cm3，故C说法错误； D．该化合物中存在H2O的键角，Cr与H2O形成的键角有Cr-O-H、O-Cr-O，Cr与Cl形成的键角Cl-Cr-Cl，因此该化合物所含键角的度数有4种，故D说法正确； 答案为C。 14. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，失电子转化为，因此为负极，为正极；充电时，为阴极，为阳极。 【详解】A．放电时，a极区的电极反应式为，浓度减小，溶液的减小，A正确； B．放电时极被还原为，体系中存在，​与反应生成，进入储液罐甲，可合成，B正确； C．充电时，电极反应式为，因此，当消耗乙醇，根据电荷守恒，应有阴离子通过阴离子交换膜，C错误； D．充电时，a是阴极，电极反应式为，D正确； 故选C。 15. 常温下，与的某水溶液体系中存在如下平衡： ，含镉(Cd)物种的分布分数曲线如图，纵坐标()为含镉物种占总镉的物质的量分数，(过程中HCN浓度几乎不变)，。下列说法正确的是 A. 降低pH，有利于生成 B. 的平衡常数为 C. 加水稀释，与的浓度之比增大 D. pH=7时，体系中微粒浓度关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低pH会增大，促使平衡左移，导致游离减小，根据分布曲线，的生成依赖高，故其浓度降低，不利于生成。A错误； B．反应是总配位反应的逆过程。题目未直接给出，需要从图中推断。根据图中a点，和分布分数相等，即：，总配位常数，故该解离反应的平衡常数应为，而非。B错误； C．由平衡关系，且题目给定不变。若稀释时pH不变，则也不变，因此比值恒定；若pH变化，可能减小，比值反而下降。无论如何，比值不会增大。C错误； D．当pH=7时， 代入酸解离常数得：，即。对照分布分数图，在该点处浓度关系满足：为。D正确； 故答案选D。 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 铜阳极泥初步处理后得到的碲渣(所含元素为Te、Cu、Pb、Se、Sb、Au等)，从碲渣中回收铜、硒(Se)、碲(Te)的工艺流程如下： 已知，“浸出液中含有Te(Ⅳ)、Se(Ⅳ)、Cu(Ⅱ)、；草酸受热易分解。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为___________。 （2）“球磨的目的是___________。 （3）“沉铜时，草酸加入量为理论用量的1.4倍，反应时间为1小时，探究不同反应温度对沉铜”效果的影响，结果如下表： 反应温度/℃ 沉铜后液/(g/L) Cu Se Te Pb Sb 30 0.05 9.58 49.92 1.10 0.156 50 0.03 9.56 49.95 1.09 0.157 70 0.008 9.57 49.89 1.07 0.155 90 0.02 9.56 49.90 1.09 0.157 “沉铜”最适宜的温度为___________，此温度下沉铜效果最佳的原因是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）由“一次还原”和“二次还原”可以推测出氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。“二次还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第五周期第VIA族 （2）增大碲渣的表面积，加快浸出速率或提高浸出率 （3） ①. 70℃ ②. 低于70℃，反应速率相对较慢：高于70℃，草酸受热分解 （4）、、 （5） ①. 大于 ②. 【解析】 【分析】碲渣所含元素为Te、Cu、Pb、Se、Sb、Au等，球磨增大表面积后加入盐酸和，浸出液中含有Te(Ⅳ)、Se(Ⅳ)、Cu(Ⅱ)、；浸出渣主要有Au。浸出液加入草酸，将大部分变为沉淀，过滤后向沉铜后液中加入将、和剩余的依次变成、和，成为滤渣。滤液加入适量将溶液中的Se(Ⅳ)还原为Se，从溶液中分离出来。溶液中再加入将Te(Ⅳ)变为Te。 【小问1详解】 Te的原子序数为52，位于第五周期第ⅥA族。 【小问2详解】 球磨将碲渣粉碎为细小颗粒，增大固液接触面积，加快浸出速率，提升浸出效率。 【小问3详解】 由表格数据可知，时沉铜后液中Cu浓度最低，沉铜效果最好；结合已知“草酸受热易分解”，温度太低速率慢，温度太高草酸分解，因此为最佳温度。 【小问4详解】 根据分析可得滤渣为、和。 【小问5详解】 加入后先还原出硒、后还原出碲，说明更易得到电子，氧化性​大于​；被还原为Te单质，被氧化为，配平得到反应方程式为。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如下： 已知：“酸化”时发生反应(aq，黄)(aq，橙) 。 （1）“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水) （3）测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：(未配平)。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化溶液的酸为___________(填字母)。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是___________(填字母)。 A．5mL B．30mL C．50mL D．60mL （4）为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为___________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：___________。 【答案】（1） （2）加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤 （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. AB ③. B （4） ①. 作对照实验，排除体积增大对实验的影响 ②. 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致 【解析】 【分析】该流程以含Cr(OH)3和Fe(OH)3杂质的原料制备K2Cr2O7，先在KOH碱性条件下用H2O2将Cr(OH)3氧化为可溶性的，过滤除去不反应的Fe(OH)3杂质，再向滤液中加入HCl酸化，使转化为，最后结合K2Cr2O7与KCl的溶解度差异，结晶得到高纯度的K2Cr2O7晶体；据此作答。 【小问1详解】 在碱性条件下，Cr(OH)3被H2O2氧化为，Cr元素从+3价升高到+6价，H2O2中O元素从-1价降低到-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问2详解】 K2Cr2O7的溶解度随温度降低显著减小，而KCl的溶解度受温度影响较小；通过加热浓缩提高溶液浓度，趁热过滤，再冷却结晶，可使K2Cr2O7析出，用冰水洗涤可减少晶体溶解损失；答案为：加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤； 【小问3详解】 ①配制浓度约为0.01 mol/L酸性K2Cr2O7溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有烧杯、玻璃棒；结合流程可知，可以用盐酸酸化重铬酸钾，A项合理；硫酸性质稳定，不与发生氧化还原反应，可用于酸化，B项合理；硝酸具有强氧化性，会氧化二价铁干扰后续的氧化还原滴定，C项不合理；则可用于酸化K2Cr2O7溶液的酸为盐酸和硫酸，答案选AB； ②依据题意，滴定反应的离子方程式为：；根据反应关系：，若取K2Cr2O7溶液体积为V mL，则 ，V=37.5；即取用K2Cr2O7溶液的合理体积应接近37.5 mL，所以选择30 mL，答案选B； 【小问4详解】 ①设计实验Ⅲ的目的是：作为对照实验，排除体积增大对实验的影响，证明实验I、Ⅱ中颜色变化是由溶液酸碱性改变导致平衡移动引起的； ②该设计方案不合理；NaOH(s)溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 LiFePO4(磷酸铁锂)是锂离子电池主流正极材料之一，具有结构稳定、安全性高、循环寿命长等优点，广泛应用于动力电池与储能电池。 18. LiFePO4的上述应用，与其性质相关的是_______。(不定项) A. 可逆氧化还原性 B. 高熔点 C. 高热稳定性 D. 较高的密度 19. 在元素周期表中，基态Fe原子的价电子排布式为_______，P元素处于_______区。 LiFePO4属于橄榄石型晶体，其晶胞结构如图所示；O原子围绕Fe形成正八面体结构、围绕P形成正四面体结构，这些多面体通过共顶点、共棱连接成空间链状结构，为锂离子的嵌入与脱嵌提供了开放通道。 20. 下列关于LiFePO4晶体的说法正确的是_______。(不定项) A. 每个 LiFePO4晶胞中含有的Li+数目为6 B. Fe在晶体中的配位数为4，形成正四面体结构 C. 为正四面体结构，P—O键为极性共价键 D. 晶体中存在的化学键有金属键、离子键、共价键与配位键 21. 已知 LiFePO4晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，求该晶体的密度_______。(列式计算) 22. 与Li+距离最近且相等的构成的空间结构是_______。 A. 正四面体 B. 正八面体 C. 立方体 D. 平面正方形 纳米LiFePO4具有粒径小、比表面积大、锂离子扩散速率快等优点，可显著提升电池的性能。 23. 关于纳米LiFePO4分散在N-甲基吡咯烷酮中构成的分散系，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 在外加直流电场作用下，纳米LiFePO4颗粒会发生定向移动 B. 纳米LiFePO4颗粒半径小于1nm，不能透过半透膜 C. 纳米LiFePO4颗粒具有较大的比表面积，可用来杀菌消毒 D. 分散系均一、稳定，静置不会出现沉淀 以纳米LiFePO4复合材料为正极的某锂离子电池工作示意图如下： 工作原理简写为： 电池工作时，在两极间通过的嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许通过。 24. 放电时，正极电极反应式为_______。 25. 充电时，若外电路通过，则负极质量______(填“增大”或“减小”)_____g。 【答案】18. AC 19. ①. 3d64s2 ②. p 20. C 21. g/cm3 22. B 23. AD 24. 25. ①. 增大 ②. 3.5 【解析】 【18题详解】 A．LiFePO4作为锂离子电池正极材料，广泛用于动力电池与储能电池，需要在充放电过程中实现Li+的嵌入与脱嵌，这一过程伴随氧化还原反应，即可逆氧化还原性与运用有关，A符合题意； B．锂离子电池工作时温度不会过高，高熔点不是其运用的直接相关联，B不合题意； C．由题干信息可知，LiFePO4结构稳定，安全性高，循环寿命长，说明其具有高热稳定性，与该运用有关，C符合题意； D．锂离子电池质量应该是比较轻的，较高的密度与锂离子电池的性能和运用无关，D不合题意； 故答案为：AC； 【19题详解】 已知Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，则基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ne]3s23p3，电子进入的最后能级是p能级，故P元素处于p区，故答案为：3d64s2；p； 【20题详解】 A．由题干晶胞图可知，每个 LiFePO4晶胞中含有的Li+数目为=4，A错误； B．由题干信息可知，O原子围绕Fe形成正八面体结构，Fe在晶体中的配位数为6，形成正八面体结构，B错误； C．中心原子P周围的价层电子对数为：4+=4，故其空间构型为正四面体结构，P—O键中共用电子对发生偏移，为极性共价键，C正确； D．晶体中存在的化学键有Li+、Fe2+和之间的离子键，内部的P-O共价键，没有配位键、金属键，D错误； 故答案为：C； 【21题详解】 由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Li+个数为：=4，Fe2+个数为：=4，个数为4个，即一个晶胞的质量为：g，已知LiFePO4晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，则该晶体的密度==g/cm3； 【22题详解】 由题干晶胞图可知，与Li+距离最近且相等的有6个，其构成的空间结构是正八面体，故答案为：B； 【23题详解】 A．纳米LiFePO4分散在N-甲基吡咯烷酮中构成的分散系属于胶体，胶体粒子是带电粒子，在外加直流电场作用下，纳米LiFePO4颗粒会发生定向移动，A正确； B．已知溶液的分散质粒子直径小于1nm，能够透过半透膜，纳米LiFePO4颗粒直径大于1nm，不能透过半透膜，B错误； C．纳米LiFePO4颗粒具有较大的比表面积，具有较强的吸附性，与其可用来杀菌消毒无关，C错误； D．纳米LiFePO4颗粒分散在N-甲基吡咯烷酮中构成的分散系是胶体，该分散系均一、介稳定，静置不会出现沉淀，D正确； 故答案为：AD； 【24题详解】 由题干该电池的工作原理可知，放电时，正极发生还原反应，则正极电极反应式为：； 【25题详解】 充电时，若外电路通过0.5 mol e-，则与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，电极反应为：Li++6C+e-=LiC6，故该电极质量增大0.5mol×7g/mol=3.5g，故答案为：增大；3.5。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 26. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 （3）D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+L→M的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 【答案】（1） ①. 羧基、碳氯键 ②. 苯胺 （2） ①. 降低 ②. 先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基 （3） ①. H2SO4 ②. CH3COOH （4） （5） ①. 9 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A和乙酸发生取代反应生成B，由B逆推，可知A是；B发生磺化反应生成C，C与氯气发生取代反应生成D，由D逆推，可知C是；F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，由H逆推，G是、F是；H发生水解反应生成L；D发生水解反应生成E；E、L发生取代反应生成M，由M逆推，E是。 【小问1详解】 根据L的结构简式，化合物L中的官能团的名称为羧基、碳氯键；化合物A是，名称为苯胺； 【小问2详解】 若调换的反应顺序：先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基。 【小问3详解】 D——E是水解为，根据元素守恒，除E外还有两种物质生成，分别为H2SO4、CH3COOH。 【小问4详解】 E是，L是，E、L发生取代反应生成M和HCl ，E+L→M的化学方程式为； 【小问5详解】 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应，含有醛基，③分子中含有手性碳原子，则两个取代基为、-Cl或、-CHO或、-OH，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体共9种； 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为或或； 【小问6详解】 甲苯与浓硫酸发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾氧化为，与氢氧化钠反应生成，酸化得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $