期中测试题-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

期中测试题 期中测试题 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分， ⑤加催化剂有利于合成氨的反应 共45分，每小题只有一个选项符合 ⑥工业制取金属钾：Na(I)+KCl(1)一 题意) NaCI(I)+K(g),选取适宜的温度，使K 1.《天工开物》中提到：“明年，田有粪肥， 变成蒸气从反应混合物中分离出来 土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大 A.③④⑤6 B.①②③④ 坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变 C.①②④⑥ D.①③④⑥ 化与上述不一致的是( 4.下列说法正确的是（) A.乙醇燃烧 B.碳酸钙高温分解 A.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g) C.铝热反应 D.酸碱中和 和1.5molH(g)置于密闭容器中充分 2.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成 反应生成NH(g)放热19.3kJ,其热化 的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多， 学方程式为N(g)+3H(g)一2NH(g) 病情加重)，其化学原理为HUr(ag)+ △H=-38.6kJmo Na*(aq)-NaUr (s)+H+(aq) △H<0,下 B.HCl和NaOH反应的中和反应反应热 列说法不正确的是() △H=-57.3 kJ.mol-,则HSO4和Ba(OH)2 A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 反应的反应热△H=2x(-57.3)kJmo尸 B.秋冬季节更易诱发关节疼痛 C.在101kPa时，2gH完全燃烧生成液 C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病 态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的 病情 热化学方程式表示为2H(g)+O2(g) D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多 2H2O(g)AH/=-571.6 kJ.mol- 尿酸的食物 D.充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧 3.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 化碳和液态水放出的热量为QkJ。完 全吸收它生成的CO2生成正盐，需 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜 5molL的NaOH溶液100mL,则丁 色变深 烷的燃烧热为-16 0 kJ.mol ②由H2(g)、I(g)和HI(g)组成的平衡体 :5.某化学科研小组研究在其他条件不变时， 系加压后颜色变深 改变某一条件对化学平衡的影响，得到如 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集 下图像（图中p表示压强，T表示温 氣气 度，n表示物质的量)，下列结论正确的 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 是() N 高中化学选择性必修（人教版） C.一定温度下，反应MgCl2(I)=Mg(I)+ C2(g)的△H>0,△S>0 n(C)4 D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g) 衡转化率 不能自发进行，则该反应的△H>0 8.金属Ni可活化CH放出CH4,其反应历 反应温度 反应时间 程如图所示： 2A(g)+B(g)=2C(g) 2A(g)=C(g) E/kJ.mol- Ⅲ M 50.00l 过渡态2 0.00 Ni(s)+CHa(g) 49.50NiCH2(s)+CH(g） 过渡态1 中间体3.657 -50.00 0.00中间体1，-28.89 0-45.88 621 3 -100.00 衡体积分数 -150.00 中间体2 转化率 -200.00H 0 n(B)起始 压强 第8题图 3A(g)+B(g)2C(g) A(g)+B(g）一2C(g) 下列关于活化历程的说法错误的是() A.反应I:△H>0,P>P1 A.中间体1→中间体2的过程是放热过程 B.反应Ⅱ：△H<0,T>T2 B.加入催化剂可降低该反应的反应热， C.反应Ⅲ：△H>0,T2>T,或△H<0,T>T 加快反应速率 D.反应V:△H<0,T2>T C.Ni和CH,的总键能小于NiCH2和CH4 6.工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H(g) 的总键能 商温Si(s)+4HC1(g)制取，该反应的△H为 D.中间体2→中间体3的过程是决定整个 ( 历程反应速率的关键步骤 9.已知反应S2O(aq)+2I(aq)=2S0(aq)+ 化学键 Si-0 Si-CI H-H I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶 键能/J·mol 460 360 436 液，反应机理如下图，有关该反应的说法 化学键 H-CI Si-Si Si-C 不正确的是（ 键能/kJ·mol 431 176 347 A.+236 kJ.mol- B.-236 kJ.mol-! 2 C.+412 kJ.mol- D.-412 kJ.mol-! S.O+L+2Fe2 7.下列有关说法不正确的是() S0+2I+2Fe3 2S20+L2+2Fe A.反应NH(g)+HCI(g)=NH,CI(s)在室 反应过程 第9题图 温下可自发进行，则该反应的△H<0 B.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室 12Fe*(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2(aq) 温下不能自发进行，说明该反应△H<0 22Fe2(aq)+S2O(aq)=2Fe*(aq)+2SO(aq) A.反应①和反应②相比，反应②更容易 16 期中测试题 发生，反应①为决速步 变时，通过调节容器体积改变压强，达 B.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 平衡时c(A)如下表： C.若不加催化剂，正反应的活化能大于 平衡状态 ① ② ③ 逆反应的活化能 容器体积L 40 20 1 D.Fe2+是该反应过程中产生的中间产物 e(A)/(mol.L-) 0.022a 0.05a 0.75a 10.已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中， 部分反应进程如图，则X(g)→Y(g)过程 下列分析不正确的是( 中的焓变为( )kJ.mol。 A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B.①→③的过程中X的状态发生了变化 C.①→③的过程中A的转化率不断减小 D.与①②相比，③中X的物质的量最大 (g 13.中国科学家首次用C改性铜基催化剂， K(g 反应进程 将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件 第10题图 从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主 A.E-E2 要反应有： B.E3-E DCHOOCCOOCH(g)+2H2(g)- C.△H 草酸二甲酯 D.E-E2+△H+E3-E CHOOCCH,OH(g)+CHOH(g) 11.硫酸是重要的化工原料，工业生产中制 乙醇酸甲酯 取硫酸的原理示意图如下。 2CH;OOCCHOH(g)+2H2(g)- 黄铁矿 L HOCH-CHOH(g)+CHOH(g) SO; (含FeS2) S02 通空气 HS0: 98.3% 400~500℃ 浓硫酸 ③HOCH2CHOH(g)+H(g) 常压、催化剂 CH CHOH(g)+H2O(g) 空气 热 Fe,0,等 其他条件相同时，相同时间内温度对产 第11题图 物选择性的影响结果如图。 下列说法不正确的是( 100 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2△FeO4+ 80 ,乙二醇 6S02 ,乙醇酸甲酯 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的 20 乙醇 平衡转化率 450460470480490 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 温度K D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 第13题图 12.反应A(g)+B(g)一3X,在其他条件不 已知：i.物质B的选择性S(B)= 高中化学选择性必修1（人教版） n(生成B所用的草酸二甲酯)×100% ①CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g) n(转化的草酸二甲酯) △H iⅱ.450~500K,反应③的平衡常数远大 ②CO2(g)+H(g)一C0(g)+H0(g) 于反应①和反应②的平衡常数 △H2 下列说法不正确的是() CO2的平衡转化率(X-CO2)、CHOH的 A.制乙二醇适宜的温度范围是470~480K 选择性(S-CH,OH)随温度、压强的变 B.实验条件下反应③的活化能最高，升 化如下： 温更有利于反应③ C.减压可提高乙二醇的平衡产率 3100 90 S-CH OH -P1 80 ----P2 D.铜基催化剂用C改性后反应速率增 70 60 大，可以降低反应所需的压强 50 X-CO2 40 14.一定压强下，向10L密闭容器中充入 30 20A 1molS2Cl2(g)和1 mol Cl2(g),发生反 10 150 200 250300 350 400 应：SCl2(g)+Cl2(g)一2SCl2(g),Cl(g) 温度℃ 的消耗速率(v)、SC2的消耗速率(v)、 第15题图 温度(T)三者的关系如下图所示，以下说 已知：S-CHOH= 法中不正确的是() n(转化为CH,OH的COx100% 0.09 n(转化的C02) 0.08 SCL 0.07 下列分析正确的是（) 目0.06 0.05 A.p<p2 0.04 0.03 B.400℃左右，体系发生的反应主要是① 0.02 0.01 Af25G.015 C.由上图可知，△H>0,△H2<0 04 T℃ 100 200 300 400 D.初始n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol, 第14题图 平衡后X-C02=30%、S-CHOH=80%, A.温度升高，平衡常数K减小 若只发生①、②，则H的转化率为 B.125℃，平衡时S,C2的消耗速率为 26% 0.015 mol.L-.min- 二、 非选择题（本题包括4小题，共55分） C.A、B、C三点对应状态下，达到平衡： 16.(18分)化学反应 仪器a 状态的是C 的能量变化通常表 温度计 D.若投料改为通入2 mol S.Cl2(g)和 现为热量的变化， 2molC(g),SCl2的平衡转化率不变 因此反应热的研究 15.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主 对于化学学科发展 碎泡沫塑料 要反应如下： 具有重要意义。利 第16题图 18 期中测试题 用如图所示装置测定中和反应反应热的 的大小关系为 实验步骤如下： (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都 ①用量简量取100mL0.5molL1盐酸 是1gcm3,又知中和反应后生成 倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 溶液的比热容c=4.18J·g1℃。为 ②用另一量简量取100mL0.55molL1 了计算中和反应反应热，某学生实 的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测 验记录数据如下： 出其温度； 实验 起始温度t/℃ 终止温度t℃ ③将NaOH溶液和盐酸一并倒入小烧杯 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 中，设法使之混合均匀，测得混合液 20.0 20.2 23.2 的最高温度。 2 20.2 20.4 23.4 回答下列问题： (1)仪器a的作用是 3 20.3 20.5 25.6 ■ 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 依据该学生的实验数据计算，该实 验测得的中和反应反应热△H= (2)配制100mL0.55molL1的氢氧化 (结果保留一位小数)。 钠溶液，需要用到的仪器有托盘天 17.(13分)请回答下列问题： 平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、 (1)以CO2为原料加氢可以合成甲醇 量筒以及 CO2(g)+3H2(g)-CH;OH (g)+ (3)实验中改用80mL0.5molL1盐酸 HO(g),一般认为可通过如下两个 跟80mL0.55mol-L1NaOH溶液进 步骤来实现： 行反应，与上述实验相比，所测中 ①CO2(g)+H(g)一H20(g)+C0(g) 和反应反应热数值 (填 △H=+41kJmo “相等”或“不相等”)。反应过程中 ②CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g) NaOH溶液的浓度为0.55molL1而 △H2=-90kJmo 不是0.5molL1的原因是 若反应①为慢反应，下列示意图中 。 用Ba(OH)2溶液和硫 能体现上述反应能量变化的是 酸代替上述试剂，所测中和反应反 (填字母)。 应热的数值 (填“相等” 体 或“不相等”)。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀 CO+H-O+2H CO+H2O+2H2 氢氧化钙溶液分别和1L1molL CO,+3H, CH:OH+H2O C02+3H2 CHOH+H.O 反应进程 反应进程 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热 B 分别为△H1、△H2,则△H1、△H2 19 高中化学选择性必修1（人教版） 体 间内测得温度与转化率、产物选择 系能 量 量 性的关系如图所示。CHOH选择 CO+H2O+2H C0+H,0+2H C0+3H2 性= n(CH;OH) CHOH+H.O CO2+3H2 CHOH+HO n(CHOH)+n(CO) 反应进程 反应进程 C D 90 (2)恒容条件下，反应C02(g)+3H2(g)一 80 10 CH,OH(g)+HO(g)达到平衡，下列 1a(240,10） 60 措施中能使平衡体系中n(CH,OH) 50 n(C02) 增大且加快化学反应速率的是 210 230 250 270 温度/℃ (填字母)。 第17题图 A.升高温度 ①270℃以后C02转化率随温度升 B.充入He(g),使体系压强增大 高而增大的原因可能是 C.再充入1molH2 D.将HO(g)从体系中分离出去 或 (3)在体积为1L的恒容密闭容器中， ②有利于提高CH,OH选择性的反应 充人1molC02和2molH2,一定条 条件可以是 (填字母)。 件下发生反应：CO2(g)+3H(g)一 A.升高温度 CH,OH(g)+HO(g),测得CH,OH(g) B.使用更合适的催化剂 浓度随时间的变化如表所示： C.增大压强 时间/min 0 3 5 10 15 D.原料气中掺入适量的CO 浓度/(molL) 0 0.3 0.45 0.5 0.5 18.(12分)一水合硫酸锰(MnSO4HO) 是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。 测得该条件下平衡时体系的压强为 种以软锰矿（主要成分是MnO2,还有 P,求该反应的K。 MgO、NiCO3、Fe,O、SiO2等杂质)为原 (4)在催化剂存在的条件下进行以下两 料制备(MnSO4HO)的工艺流程如图。 个竞争反应： NH.HCO ①CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+ 铁屑稀硫酸HO2 氨水 MnS氨水 H2O(g)△H 软锰矿酸浸 氧化调pH-除镍沉锰 ②CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H0(g 滤渣I 滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ滤液 △H2 稀硫酸 将n(H)n(CO2)=3的混合气体充入 MnCO MnSO4·HO酸溶 体积为VL的密闭容器中，相同时 图1 20 期中测试题 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉：19.(12分)利用C02催化加氢制二甲醚 淀的pH如表所示。 (CH OCH)过程中发生的化学反应为 金属离子 Fe3 Fe2 Ni2 Mg2 反应I:CO2(g)+H(g)一CO(g)+HO(g) Mn2 △H1>0 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 8.1 8.3 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g）)一CHOH(g)+ 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.4 9.8 HO(g) △H,<0 回答下列问题： 反应Ⅲ：2CH,OH(g)一CH,OCH3(g)+ (1)将“滤渣I”进行二次酸浸的目的 H2O(g) △H3<0 是 回答下列问题： (2)“酸浸”过程中Fe+还原MnO2的离 (1)反应Ⅱ的速率方程为v正=k正p(CO2): 子方程式为 0 p3(H2),v逆=k递‘p(CH,OH)p(HO) (3)“氧化”加热温度不宜过高的原因 其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、 是 k逆为速率常数，P为各组分的分压。 (4)“调pH”操作中调节溶液pH的范 在密闭容器中按一定比例充入H2和 围是 CO2,体系中各反应均达到化学平 (5)“沉锰”过程发生反应的离子方程 衡。向平衡体系中加入高效催化剂， 式为 正将 (填“增大”“减 (6)“沉锰”过程中，温度、pH对沉淀 U逆 率的影响如图所示，“沉锰”合适 小”或“不变”，下同)；增大体系 的条件是 压强正的值将 100 1 锰离 (2)在一定条件下，保持体积恒定，向 90 8 沉淀率 6 镁离子沉淀率 同一密闭容器中按n》=3投料 80 n(CO2) 4 70 平Mn2 2 进行上述反应，CO2的平衡转化率 量Mg21 60 25354555 65 0 及CO、CH,OCH3、CHOH的平衡 温度℃ 体积分数随温度变化如图所示： 100 v73.0 离子沉淀率 2.5 ◆C02 60 2.0 90 沉淀率 CH.OH 平Mn2+ % Mg21.0 6.065707.58.0830.5 80 pH 453473493513533553573 图2 : 温度K 第18题图 第19题图 21 N 高中化学选择性必修1（人教版） 图中表示CO的平衡体积分数随温 (3)一定温度下，向体积为1L的恒容 度变化的曲线为 (填“X” 密闭容器中通人1 mol CO2和3 或“Y”),温度从553K上升至573 molH2进行上述反应，反应经10 K,CO2的平衡转化率变化的原因是 min达平衡，CO2的平衡转化率为 30%,容器中C0(g)为0.05mol, CHOH(g)为0.05mol。前10min 能同时提高CH;OCH3的平衡体积分 CH,OCH,(g)的反应速率为 数和CO2的平衡转化率的措施是 mol-Ll.min。 ②高中化学选择性必修（人教版） CHCO0°+F)(2)ad(3)+41(4)低温自发 (5)ac(6)①a②温度升高后，以副反应（或反应 ⅱ)为主，副反应（或反应ⅱ）是一个吸热反应，升高 温度平衡正向移动 ®132 19.(1)-726.4kJ·mo1(2)①催化剂活性降低 温度②AC(3)①吸热正向变小②25% 号（或026p)逆向 【解析】(1)①CO2(g)+3H,(g)一CH,OH(I)+H,O(1) △H=-131.0kJmo1;②H(g)+202(g)=H0() △H=-285.8 kJ.mol-;根据盖斯定律，将②×3-①得 CH0H①+号0，(g)C0,(g)+2H00),AH=(-285.8 kJ·mol1)×3-(-131.0kJ.mol-1)=-726.4kJmo (2)①当温度在250-300℃范围时，催化剂活性降 低，乙酸的生成速率减慢，当温度在300~400℃范围时， 乙酸的生成速率加快，说明影响乙酸生成速率的主要因 素是温度。②该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动，乙酸的平衡产率提高，故A正确，B错误；该反 应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 乙酸的平衡产率提高，故C正确，D错误；故填AC。 (3)①根据图像，升高温度，c(CO)减小，说明平衡正向 移动，则正反应为吸热反应，某温度下，若向该平衡体 系中再通人0.2 mol CO2,增大了二氧化碳的浓度，平衡 正向移动，达到新平衡后，相当于原平衡增大了压强， 平衡逆向移动，体系中CO的百分含量变小。②设起始 时二氧化碳为xmol,反应的二氧化碳为ymol,则 C(s)+C02(g)=2C0(g) 起始(mol) 0 反应(mol) y 2v 平衡(mol) x-y 2 则2y×1009%=40.0%,解得￥=4=25%：设y x+Y 1mol,则x=4mol,因此C0的平衡分压为子p,C0 212 的平衡分压为号P,化学平衡常数K,= 15P；平 4 3 衡时V(CO2):V(CO)=3:2,若向平衡体系中再充入 V(CO,):V(CO)=5:4<3:2,则平衡逆向移动。 ●期中测试题 1.B【解析】题干描述的现象为燃烧，能量变化为 98 放热反应。燃烧、铝热反应、酸碱中和均为放热反应， 碳酸钙高温分解为吸热反应，故选B。 2.A【解析】大量饮水会降低HUr、Na、H的浓 度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风 病发作的可能性，A不正确；秋冬季节，气温降低，平 衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确： 饮食中摄人过多咸菜，会增大Na浓度，促使平衡正向 移动，从而加重痛风病病情，C正确；患痛风病的人应 少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中 HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛 风病加重，D正确。 3.D【解析】①增大反应物浓度，平衡正向移动。 ②加压，平衡不移动。③增大生成物浓度，平衡逆向移 动。④加压，浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，颜 色变浅。⑤催化剂不影响平衡移动。⑥生成物浓度减 小，平衡正向移动。故选D。 4.D【解析】氨气和氢气的反应为可逆反应，故 1molN(g)和3molH2(g)置于密闭容器中完全反应 生成NH(g)放热大于38.6kJ,A错误；中和反应反应 热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol 液态水时所释放的热量，HSO,和Ba(OH)2反应除了生 成水，还生成硫酸钡沉淀，故反应放出热量不是2× 57.3 kJ.mol-,B错误；在101kPa时，2gH2为1mol, 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧 的热化学方程式表示为2H,(g)+O2(g)=2H,0(1)△H= -571.6 kJ.mol-,C错误：充分燃烧一定量的丁烷气体 生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ,完全吸收 它生成的CO2生成正盐，需5molL的NaOH溶液 100mL(氢氧化钠为0.5mol),2NaOH+CO2=Na,CO+ H0,则生成二氧化碳0.25mol,根据碳元素守恒可知， 消耗丁烷0625mal,则丁烷的燃烧热为-00品写W: mol=-16 0 kJ.mo,D正确。 5.C【解析】由方程式可知，该反应是气体体积减 小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平 衡转化率增大，由图可知，相同温度时P1条件下A的 平衡转化率大于P2,则压强P1大于P2,A错误；温度越 高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图可 知，T2条件下反应先达到平衡，则反应温度T2大于T, B错误：若题给反应为放热反应，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，B的起始物质的量一定时，C的平衡体 积分数减小，由图可知，B的起始物质的量一定时，T 条件下C的平衡体积分数大于T条件下，则反应温度 T2小于T,若题给反应为吸热反应，升高温度，平衡向 正反应方向移动，B的起始物质的量一定时，C的平衡 体积分数增大，由图可知，B的起始物质的量一定时， T2条件下C的平衡体积分数大于T条件下，则反应温 度T2大于T,C正确：若题给反应为放热反应，升高温 度，平衡向逆反应方向移动，A平衡转化率减小，由图 可知，T2条件下A的平衡转化率大于T条件下，则反 应温度T,小于T,D错误。 6.A【解析】由键能计算反应焓变，△H=反应物总 键能-生成物总键能；注意1mol硅单质中，Si一Si键 一共有2mol,所以该反应的焓变为△H=(4×360+2× 436)kJ.mol1-(2×176+4×431)kJ.mol-=+236kJ-mol, 故选A。 7.B【解析】△G=△H-TAS,△G<0,反应能自发进 行；△G>0,反应不能自发进行，△G=0,反应达平衡。B 选项△S0,在室温下不能自发进行，则△>0，B错误。 8.B【解析】催化剂可以改变反应路径，降低反应 活化能，但不能改变反应热，B错误。 9.C【解析】根据图示可知：反应①的活化能大于 反应②的活化能，所以反应①较难发生，该反应是慢反 应，反应②更容易发生，总反应速率由活化能大的慢反 应决定，所以反应①为决速步，A正确；根据图示可 知：反应①中生成物的能量大于反应物的能量，该反应 为吸热反应，而反应②中反应物的能量大于生成物的能 量，因此该反应为放热反应，B正确；催化剂只能改变 反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不 能改变反应热，根据图示可知：该反应总反应为放热反 应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； 根据图示可知：F©+先消耗后生成，是反应的催化剂， 而F2+是先生成，后消耗，所以是该反应过程中产生的 中间产物，D正确。 10.D【分析】从图看反应经历了三个历程（过程）， 则X(g)→Y(g)过程中的焓变应该由三个历程叠加。 【解析】第一步反应的焓变为(E-E2)kmo；第 二步反应的焓变为△I kJ.mol-;第三步反应焓变为 (E-E4)kJ.mol-,所以该反应的焓变为(E-E2+△H+E, E4)kJmo；故选D。 11.B【解析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下 发生反应，生成SO2和FeO4,SO2和空气中的O2在 400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO2, 用98.3%的浓硫酸吸收SO3,得到HSO4。 反应I是黄铁矿和空气中O,在加热条件下发生反 应，生成SO2和Fe,04,化学方程式：3FeS2+802△ FeO4+6SO2,A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和 参考答案与解析。 反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化 剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁 换成硫黄，则不再产生Fe,O4,即可以减少废渣的产生， C正确；生产过程中，产生的尾气为SO2、SO,可以 用碱液吸收，D正确。 12.C【解析】①到②的过程中，体积缩小一半，平 衡时c(A)由0.022 mol.L1变为0.05amol.L1,说明 增大压强，平衡逆向移动，且X此时应为气态，A正 确：②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时c(A)由 0.05amol·L变为0.75 a mol.L',说明增大压强平衡正向 移动，且X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A 项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化，B正 确；结合A、B选项的分析，平衡首先逆向移动，然后 正向移动，故A的转化率先减小后增大，C错误：③状 态下A物质的量为0.75amol<①的0.88amol<②的 amol,③状态下A的物质的量最小，即A转化率最大， 则X的物质的量最大，D正确。 13.C【解析】由图可知，温度为470~480K时，生 成乙二醇的选择性最高，A正确：由图可知，升高温度 有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所 以升温有利于反应③，B正确；反应②为气体分子数减 少的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C 错误；铜基催化剂用C改性后，将草酸二甲酯加氢制 乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反 应速率增大，D正确。 14.B【分析】由方程式可知，反应达到平衡时，二 氯化硫的消耗速率是氯气消耗速率的2倍，由图可知， C点反应达到平衡状态，C点前的A、B点反应未达到 平衡状态，C点后升高温度，二氯化硫的消耗速率大于 氯气消耗速率的2倍，说明平衡向逆反应方向移动，该 反应为放热反应。 【解析】由分析可知，C点反应达到平衡状态，C点 后升高温度，二氯化硫的消耗速率大于氯气消耗速率的 2倍，说明平衡向逆反应方向移动，反应平衡常数减小， A正确；由图可知，125℃时，A点二氯化硫和氯气的 消耗速率相等，都为0.015mol·Lmin,由方程式可 知，A点二氯化二硫的消耗速率与氯气消耗速率相等， 均为0.015molL1min',反应未达到平衡，反应向正 反应方向进行，A点正反应速率大于逆反应速率，则 125℃平衡时二氯化二硫的消耗速率不是0.015mol·L1. min,B错误；由分析可知，C点反应达到平衡状态， C点前的A、B点反应未达到平衡状态，C正确；投料 改为通入2mol二氯化二硫和2mol氯气相当于增大压 99 高中化学选择性必修（人教版） 强，该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不 移动，二氯化二硫的平衡转化率不变，D正确。 15.D【解析】反应①的正反应为气体体积减小的方 向，反应②反应前后气体体积不变，故增大压强，反应 ①正向移动，CO,的平衡转化率增大，反应②平衡不移 动，因此p>p2,A错误；400℃时，由图可以看出， CH,OH的选择性趋近于0，意味着转化为CHOH的 CO,为0，因此此时体系发生的反应主要是②，B错误； 由图看出，随着温度升高，CHOH的选择性逐渐降低， 反应①向逆方向进行，因此正反应△H<0,同时，随着 温度升高，前期CO2的平衡转化率逐渐降低，此阶段体 系发生的反应主要是反应①，后期CO,的平衡转化率逐 渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此 △H2>0,C错误；平衡后，根据CO2的平衡转化率为 30%,得出两个反应共消耗0.3molC02,又因为S CHOH=80%,可知0.3 mol CO2中有80%发生反应①转 化为0.24 mol CH,OH,而0.3molC02中有20%发生反 应②转化为0.06molC0,根据三段式可得： CO2(g)+3H2 (g)=CH;OH(g)+HO(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 0.24 0.72 0.24 0.24 平衡(mol)》 CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) 起始(mol) 转化(mol) 0.060.060.060.06 平衡(mol) 两个反应中氢气的转化总量为0.78mol,所以氢气 的转化率0,78molx100%=269%,D正确。 3 mol 16.(1)搅拌，使溶液快速混合、充分反应保温、 隔热，减少实验过程中的热量损失(2)100mL容量 瓶胶头滴管(3)相等确保盐酸被完全中和不 相等(4)△H=△H2(5)-51.8kJmo 17.(1)C(2)C(3)16 (4)①反应② 是吸热反应，270℃后以反应②为主，升高温度平衡正 向移动升高温度，反应速率加快，CO,转化率升高 ②BCD 【解析】(1)CO2(g)+3H(g)一CH,OH(g)+HO(g), 般认为可通过如下两个步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)一HO(g)+C0(g)△H1=+41k灯· mol-1 ②CO2(g)+2H(g)=CH,OH(g）△H=-90kJ·moN 根据盖斯定律①+②得CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g) 100 +HO(g)△H=+41kJ·mol-1-90 kJ.mol=-49kJ·mol-; 反应①吸热、反应②放热、总反应放热，若反应①为慢 反应，反应①的活化能大于反应②，能体现题述反应能 量变化的是C。 (2)正反应放热，升高温度平衡逆向移动，n(CHOH) n(C02) 减小，故不选A;充人H®(g),使体系压强增大，反应 物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，n(COH n(C02) 不变，故不选B;再充人1molH2,氢气浓度增大，反 应速率加快，平衡正向移动，n(CHO增大，故选C: n(CO2) 将H,O(g)从体系中分离出去，平衡正向移动， n(CHOH增大，但反应速率减慢，故不选D。 n(CO2) (3)反应达到平衡时，甲醇的物质的量为0.5mol。 CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+HO(g) 起始(mol)12 0 0 转化(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 测得该条件下平衡时体系的压强为P,求该反应的 K050 (4)①反应②是吸热反应，270℃后以反应②为主， 升高温度，平衡正向移动；升高温度，反应速率加快， CO2转化率升高。 ②根据图示，升高温度，CHOH选择性降低，故不 选A;使用更合适的催化剂，可以加快反应①的速率， 提高甲醇的选择性，故选B；增大压强，反应①正向移 动，有利于提高CH,OH选择性，故选C；原料气中掺 入适量的CO,使反应②逆向移动，有利于提高CHOH 选择性，故选D。 18.(1)提高Mn元素浸出率（或提高Mn元素利 用率）(2)MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H,0 (3)防止温度过高HO2分解(4)3.7≤pH<7.7(5) Mn2+HCO+NH3·HO=MnCO3+NH+H,O(6)温度 为45℃左右，H为7.5左右 【解析】软锰矿中加入稀硫酸和铁屑，MO2被还原 为Mn+,溶液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+,SiO2难溶 于稀硫酸，滤渣I的成分是SO2；滤液中加入过氧化氢 把Fe2+氧化为Fe+,加氨水调节pH,生成氢氧化铁，除 去铁元素，滤渣Ⅱ为氢氧化铁，滤液加入MnS生成NiS 沉淀除去Ni+,滤渣Ⅲ为NiS,滤液加人NH HCO,、氨 水生成MnCO,沉淀，过滤，用稀硫酸溶解MnCO,得到 硫酸锰溶液，进而得到MSO4·HO (1)将“滤渣I”进行二次酸浸的目的是提高Mn 元素浸出率或Mm元素利用率。 (2)“酸浸”过程中Fe2+还原MnO2,Fe2+被MnO2 氧化为Fe+,MnO2被还原为Mn+,结合电子守恒、电 荷守恒和元素质量守恒，反应的离子方程式为MO2+ 2Fe2+4=2Fe3+Mn2+2H,O (3)过氧化氢不稳定，受热易分解，“氧化”加热 温度不宜过高的原因是防止温度过高H,O,分解。 (4)“调pH”时要保证Fe+除尽同时Ni2t、Mg2、 Mn2+不沉淀，由表数据可知，调节溶液pH的范围是 3.7≤pHk7.7. (5)“沉锰”过程中Mn+、HCO3与NH·HO反应 生成MnCO,沉淀、NH,发生反应的离子方程式为 Mn2+HCO5+NH3-HO=MnCO3↓+NHt+HO。 (6)“沉锰”过程中，由图可知，温度为45℃左 右、pH=7.5左右时，Mn的沉淀率最大、Mg+的沉淀率 相对较小，则“沉锰”合适的条件是温度为45℃左右， pH为7.5左右 19.(1)①不变②不变(2)Y553K到573 K,主要发生反应I，反应I正反应吸热，温度升高 CO2的平衡转化率升高增大压强（或在553K以下降 温)(3)0.01 >"第三章章末测试题 1.B【解析】在溶液中，比较电解质导电能力的强 弱应在相同浓度的条件下进行，故B错误。 2.D【解析】pH试纸在测溶液pH之前不能用水润 湿，故A错误；用广泛pH试纸只能测得整数值，故B 错误；利用酸碱指示剂无法测定溶液的pH,故C错误； pH计可以精确测定溶液的pH,故D正确。 3.C【解析】加水稀释，平衡向右移动，但c(H) 减小，A错误；SO2过量会产生较多的HSO,而HSO, 的酸性比HS强，溶液pH减小，B错误；滴加新制氯 水，C+HS=S↓+2HCl,HCI的生成使溶液pH减小， C正确；加人少量CuSO4固体，Cu2+HS一CuS↓+2H, 溶液中c(H)增大，D错误。 4.C【解析】NHHCO3和(NH),CO3溶液中的阴 阳离子的水解相互促进，HCO,是弱酸，分步电离，且 电离程度较小，故A、B两项均正确；NH,HCO、 NaHCO,、(NH)CO,在灼烧时均会发生分解，C错误； NH可以和OH反应，HCO可以和H、OH反应，CO 参考答案与解析。 可以和反应，故D正确。 5.C【解析】加水稀释，NHH,O的电离程度增大， ①错误：加水稀释虽然促进了NH·HO的电离，但由于 溶液体积增大得更多，故c(NH,H,O)、c(NH)、c(OH) 均减小，c(H)增大，②③正确，④错误；溶液中离子 浓度减小，导电性减弱，⑤正确：c(OH)减小，pH减小， ⑥正确：NH~HO的电离常数K=c(N)c(OF)只与 c(NH3·H2O) 温度有关，温度不变，K不变，⑦错误；c(H+)· c(OH)=Kw,只受温度影响，温度不变，c(H)·c(OH) 保持不变，⑧错误。综上分析，C正确。 6.B【解析】A项，酸性强弱顺序是醋酸>碳酸>硼 酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1olL1的 醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液， 前者有气体生成，后者没有；B项，氢氧化镁可以和盐 酸反应，氯化铵溶液和氢氧化镁之间反应生成氯化镁和 氨水，中强碱制取弱碱，即能将氢氧化镁溶解；C项， 实验测定酸碱滴定曲线时，整个过程测试和记录pH的 间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的酸或 碱的量是关键；D项，只有对于相同类型的难溶物质， 可以用K,的大小来确定溶解能力的大小，满足一定条 件时，K,小的难溶电解质也可转化为Kp大的难溶电解 质。 7.D【解析】A项，HCO在碱性溶液中不能大量存 在；B项，SO?在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性 溶液中NO能将SO}氧化为SO;C项，该碱属于弱 碱，其电离过程是可逆的；D项，HA为弱酸，故A可 发生水解：A+HO一HA+OH。 8.B【解析】常温下，pH=12的溶液中c(OH)= 0.01molL,但①NH·HO为弱电解质，部分电离，其 物质的量浓度大于0.01molL1,故B错误。 9B【解析】A项，由图像可知当g士-0，即V=。 时，0.1mol·L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2 到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B 项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越 大，即pH越大，水电离出的c(H)·c(OH)越大，由 已知图像可知，由水电离出的c(F)c(OH):a<b,正 确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项， 微热促进Hⅸ的电离，所以S(X二增大，错误。 c(Y) 10.C【解析】根据电离常数知，在冰醋酸中这几种 酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离 常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸 101