第三章 水溶液中的离子反应与平衡 感知高考-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

c(NH):c(SO)=2:1,则c(H)=c(OH),所以溶液显 中性，B正确：硫酸铜与硫化钠溶液生成CùS沉淀，硫 酸铝溶液与硫化钠发生双水解生成氢氧化铝沉淀，C错 误；配制氯化铁溶液时，往往加人少量稀盐酸，防止三 价铁离子水解，由于F与氯化铁反应生成氯化亚铁， 所以不能加Fe粉，D错误。 3.A【解析】由于酸性：CH,COOH>HCIO,则等浓 度的CH,COONa和NaCIo溶液相比，后者的水解程度 大，则pH相等时，c(CH,COONa)>c(NaCIo),故三种 溶液中c(Na*):①>②>③，A正确：c(H)·c(NHH,O)= c(NH) c(OH）c(NHHO)=K,温度不变，Kw、K不 c(NH)·c(OH) 变，故c(任)cNHH.O)的值不变，B错误；pH=4的 e(NH) HS溶液与pH=l0的NaOH溶液等体积混合，根据电荷 守恒可得c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(S2-)+c(HS),C错 误；Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,反应生成CaC0 和HCIO,则溶液的碱性减弱，D错误。 4.B【解析】常温下，pH相等的①NaHCO,、② NaCO,、③NaOH溶液，溶质碱性强弱顺序为③>②> ①，碱性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度 大小为①>②>③，故A正确；①中相互促进水解，② 中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子 抑制铵根离子水解，则c(NH)的大小顺序为③>②> ①，故B错误；在NH,CI溶液中铵根离子水解使溶液 显酸性，NH+H,O一NHH,O+H,加入稀HNO,氢离 子浓度增大，能抑制NH水解，故C正确；将硫酸亚铁 溶液加热蒸干的过程中Fe2+将被氧化为Fe3*,最终应该 得到F2(SO4)3,得不到原溶质，故D正确。 5.C【解析】NaSO属于强碱弱酸盐，存在水解平 衡：SO+H,O一H$O+OH，A正确；取①④时刻的溶 液，加入盐酸酸化的BCl2溶液做对比实验，④产生白 色沉淀多，说明实验过程中部分NaSO,被氧化成 NaSO4,④与①相比，温度相同，SO浓度减小，溶液 中c(OH)减小，pH减小，B正确；盐类水解为吸热过 程，①→③的过程中，升高温度使水解平衡正向移动， 而c(SO)逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和 浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；①④ 时刻的温度相同，故K值相等，D正确。 6.D【解析】HCO4是二元弱酸，电离方程式书写 应用可逆符号，A错误；由题图可知，HCO4的pK= 1.2,B错误；加入20 mL NaOH溶液时，恰好生成 NaHC,O4,由图可知，溶液显酸性，则HC,O的电离程 度大于其水解程度，故溶液中c(CO)>c(H,CO4),C错 参考答案与解析。 误；a点对应的溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)= c(OH-)+2c (CO)+e (HC2O),c(C2O)=c(HC2O), c(Na)+c(H)=c(OH)+3c(CO),D正确。 7.(1)加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+(2)CD (3)CuO3.2≤pH<4.7(4)盐酸Cu2+水解： Cu+2HO一Cu(OH)2+2H,加入盐酸可抑制其水解 (5)CuO HCI气流中蒸发 【解析】(1)操作I加入X的目的是加入氧化剂 Cl2或H,O2,将溶液中的Fe+氧化为Fe+,便于除去Fe+。 (2)除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，加入氧化 剂X的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe+,且不能引进新 的杂质，高锰酸钾溶液和次氯酸钠溶液氧化亚铁离子时 都产生了新的杂质，氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成 铁离子，且不引进新的杂质，故选C、D。(3)加人Y 试剂的目的是调节溶液的pH,使溶液中Fe3+转化为 F(OH)3沉淀而除去，且不能引进新的杂质，则加入的 试剂Y可能是CuO或Cu(OH)2或CuCO;由表格数据 可知Fe+完全沉淀时的pH是3.2，Cu+开始沉淀时的pH 是4.7，则调节溶液的pH范围为3.2≤pH<4.7。(4)氯 化铜溶于水配制CuCl2溶液时，Cu2+在溶液中水解，水 解方程式为Cu2+2H,0一Cu(OH)2+2H,由水解方程 式可知加入盐酸，增大溶液中氢离子浓度，水解平衡向 逆反应方向移动，达到抑制Cu水解的目的。(5)Cu2 的水解反应为吸热反应，且生成的氯化氢极易挥发，若 将CuC2溶液蒸干，Cu+的水解趋于完全，得到的氢氧 化铜灼烧时，氢氧化铜分解得到氧化铜；为抑制C的 水解，得到氯化铜晶体，应该在HC气流中蒸发CuC, 溶液。 >"感知高考 高考真题、模拟题精练 1.B【解析】过碳酸钠的过碳酸根中有两个O原子 为-1价，易得到电子变成-2价O,因此过碳酸钠具有 较强氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲上有大量微 生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质 等转变成糖、氨基酸，糖分在酵母菌的酶的作用下，分 解成乙醇，即酒精，因此，米饭需晾凉，米饭过热会使 微生物失活，B错误：柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将 水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢， C正确；油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油 和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确。 2.C【解析】对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K, 反应向逆反应方向进行，Q<K,反应向正反应方向进 行，Q=K,反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆 83 高中化学选择性必修（人教版） 反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A 正确；一元弱酸的K越大，同温度同浓度稀溶液的酸 性越强，电离出的H越多，pH越小，B正确；只有同 型的沉淀，才能用溶度积常数推断其溶解度大小，C不 正确；F、CI、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越 大，氢化物的热稳定性越强，D正确。 3.A【解析】A.用NaCO3溶液处理水垢中的 CaSO4,生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+CO(aq) 一CaCO(s)+SO(ag),正确：B.水解方程式不对，明 矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝 胶体，可用于净水：AI+3H,O一A1(OH)3(胶体)+3H, 不写沉淀符号，错误：C.物质拆分不对，抗酸药中的 Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离 子方程式：Mg(OH)2+2H=Mg2+2H,O,错误；D.未配 平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO: IO+5I+6H=3L2+3HO,错误；故选A。 4.A【解析】醇的催化氧化反应中，铜作催化剂， 先发生2Cu+O2△2CuO,然后乙醇与Cu0在加热条件 下CuO+CH,OH△CH,CHO+Cu+HO,A错误；固体由 白色变为红褐色，说明白色Mg(OH)2沉淀转化为红褐 色Fe(OH)3沉淀，离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe+= 2Fe(OH)3(s)+3Mg2t,B正确；Fe2+与K[Fe(CN)6]反应 生成KFe[Fe(CN)s]沉淀，离子方程式为Fe2+[Fe(CN)6+ K=KFe[Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象 合理，C正确；CrO在碱性条件下转化为CO?,离子 方程式为CrO片+2OH一2CO+H,O,颜色由橙变黄，D 正确。 5.C【解析】恒压条件下通人N,容器体积增大， NO2和N,O4的浓度均降低，平衡向气体分子数增大的方 向移动，即平衡向NO2增多的方向移动，A错误；不同 类型的沉淀不能通过直接比较K来判断沉淀的溶解度， 氯化银(AB型)与铬酸银(AB型)为不同类型的沉 淀，AgC1的Kp(1.8×10-o)大于Ag.CrO4的Kp(1.1× 102),但滴定时氯离子和铬酸根离子浓度未知，且二者 沉淀类型不同，当加入银离子时，无法根据沉淀的出现 顺序判断二者的大小关系，B错误：Fe3+被Fe还原为 Fe2+,滴加氯水后Fe+被氧化为Fe+,证明Fe+具有还原 性，C正确：饱和NaSO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶 解，说明未破坏蛋白质活性，D错误。 6.D【解析】“沉铜”过程中铁置换出铜单质， 发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,A错误； A1(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则AI(OH)3会 溶解，B错误；“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+, 铁元素化合价升高，C错误；加入NaCO3得到Li,CO 84 沉淀，利用了LiCO3的溶解度比NaCO3小的性质，D 正确。 7.B【解析】HSO4是二元酸，CH COOH是一元 酸，通过该实验无法说明HSO4和CH,COOH酸性的强 弱，A错误；向2mL0.1molL1NaS溶液中滴加几滴 溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2+B2 =2B+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化 性：Br>S,B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无 法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO,和BaCO3 溶度积常数的大小，C错误；比较CH.COO~和NO结合 H能力，应在相同条件下测定相同浓度CH,COONa溶液 和NaNO2溶液的pH,但题中未明确指出两者浓度相等， D错误。 8.C【分析】HPO4和NaCO2先发生反应，通过加 入X调节pH,使产物完全转化为NazHPO4,再通过结 晶、过滤、干燥，最终得到Na.HPO4·I2H,O成品。 【解析】铁是较活泼金属，可与HPO4反应生成氢 气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加人 Na,CO溶液，A正确；若“中和”工序加人NaCO,过 量，则需要加人酸性物质来调节H,为了不引入新杂 质，可加人HPO4,若“中和”工序加人HPO4过量， 则需要加人碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质， 可加入NaOH,所以“调pH”工序中X为NaOH或 H,PO4,B正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na.HPO4 溶液，由已知可知HPO4的K2=6.2×108,K3=4.8×10B, 则1P0水解音数太=无-680-16x0,由于 K>K,则Na,HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显 碱性，C错误：由于NHPO4·12HO易风化失去结晶 水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 9.C【分析】矿石（含MnO2、CoO4、FeO3)经过 硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe#、Mn+ Co2,加入Na,CO3沉铁得到FeOOH,过滤，滤液再加 人NaS沉钴得到CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液。 【解析】根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫 酸作催化剂和浸取剂，A正确；生物质（稻草）是可再 生的，且来源广泛，B正确：根据图示可知，“浸出” 时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错 误；“沉结”后的上层清液为CoS的饱和溶液，存在 Kp=c(Co2+)·c(S2-)=1024,D正确。 10.D【分析】实验1得到HSO3溶液，实验2溶液 的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3SO2和酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H,O= 5SO+2Mn24+4HH。 【解析】实验1得到HSO,溶液，其电荷守恒关系 式为c(HSO)+2c(SO号)+c(OH-)=c(H),则c(HSO3)+ c(SO?)<c(H),A错误；实验2溶液pH为4，依据 K=10ius8092,则62x10+18us0692,c(s0K c(HSO;) c(HSO),B错误；NaHSO,溶液蒸干过程中会分解成 NaSO3,NaSO,可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得 NaSO,固体，C错误；实验3依据发生的反应：5SO+ 2MnO:+2H,0=5SO?+2Mn2+4H,则恰好完全反应后 c(SO)>c(Mn+),D正确。 11.D【解析】HCO;+HO一OH-+HCO3,K c(OH)xc(H.CO:)=K= 10-4 c(HCO) X45X10=2.2×10A正确： 2HCO-H.CO+COK=c(CO)xc(HCO)=K c2(HC03) 4.7×101 =1.0x10,B正确；HC0+Ca2+一CaC0(s)+ 4.5×10-7 H,K=- c(H) 4.7×10Ⅱ c(HCO;)xe(CaK(Caco,)=.=1.4x 10,C正确：K[Kc(HCO)+Kl_ Kl+c(HCO c(H)xe(HCO)c(CO)xc(H)xc(HCO:)+e(H)xc(OH) c(HCO) c(HCO c(H)xc(HCO:)te(HCO.) c(H-CO) =e2(H)x c(CO )+e(H) c(HCO3)+e(H), 由于c(H+)+c(HCO3)= c(H-)+e(CO),KKe (HCOK=2(H), Kal+c (HCO3) D错误。 12.D【分析】K=cHC0、Ke=cC0 c(HCO) c(HC2O) 根据K>K可知，当lgX=0时，Ku对应的c(H)大， pH小，因此K,=(HCO(H)=10,K=e(CO(H) cH-C2O) c(HCO) =108,以此解题。 【解析】KxK。=c(HC-0c(H)x(CO)eH) c(HC,O) c(HC2O) c(C0c2(H)=-1050,当溶液中c(H,C,0)=c(C,0)时， c(HC2O) c(H)=10-25molL,pH=2.5,A正确；当溶液呈中性 时，c(H+)=107mo/L,由两步电离平衡常数可知， c（HC0,=10>1,cHC,0)>c(HC0),同理可得， c(HC0)=1012 08品=>1.eC0)x(c0:.B正确， 实验2的离子方程式：H,CO4(aq)+Ba2(aq)一 BaC0,(s)+2H(aq),平衡常数K=c(Ba")xe(H,C0,) c2(H) 参考答案与解析。 c(H)c(HC2O:)xc(H)c(C2O) KaxKi 105 c(Ba)c(C.O )xc(H.C.O)xc(HCO)K(BaCO)1 106,平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可 产生沉淀，C正确：D选项中电荷守恒的右侧缺少了 OH的浓度项，D错误。 13.B【分析】pH越小，酸性越强，Ag*浓度越 大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(NH)2]+,Ⅱ代表 [Ag(NH)],V代表NH,I代表Ag,据此解答。 【解析】根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH)2]的变 化曲线，A正确；硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH<7, 图像pH增大至碱性，则外加了物质，因整个过程保持 溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨 水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：c(NHt)+ c [Ag (NH)]++c [Ag (NH3 )2]+c (H*)+c (Ag*)=c (OH-)+ c(CI-)+c(NO),物料守恒：c(Ag)+c[Ag(NH3)]+ c[Ag(NH3)2]=c(CI-),c (NO )=0.1 mol/L,c (NH)+ c(H)=O1+c(OH),但D点pH>7,说明外加了碱，设 NaOH,c(Na)+c(NH:)+c(H)=0.1+c(OH),c(NH:)- c(OH-)<O.1-C(H),B错误；根据图像可知D点时 [Ag(NH)]和Ag浓度相等，此时氨气浓度是10324，根 据Ag*+NH一[Ag(NH)3]*可知K=10324,C正确；C点 时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，B点时[Ag(NH)2]和 [Ag(NH)]浓度相等，所以反应的[Ag(NH)]+NH,一 [Ag(NH)2]+的平衡常数为1038，因此K2=1024×1038= 10o4,C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，所以c(NH)= V104mol·L-=10352molL1,D正确。 14.D【解析】由图1中的信息可知，当加人NaOH 标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生 的反应有H+OH=H,O、(CH)N,H+OH=(CH2)N4+ HO,由关系式4NH~[(CH2)NH+3H]~4OH可知， 由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此， 浓缩后的20.00mL溶液中c(NHi)=c(NaOH)= 0.01000molL,则原废水中c(NH)=0.01000molL-× 0=0.001000mo1L,因此，废水中NH:的含量为 0.001000molL×18000 mg.mol=18.00mgL-,A错 误：c点加人NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、 NaCl、(CH2)N4的混合液，且浓度之比为1：4：1，由电 荷守恒可知，c[(CH)NH+]+c(H+)+c(Na+)= c(OH)+c(CI),由于c(Na)>c(CI),故c[(CH)N4]+ c(H)<c(OH),B错误；a点加入l0.00mL的NaOH溶 液，得到NaCI、(CH)N,HCI、HCI的混合液，且浓度 之比为2：1：1，(CH2)NH在溶液中水解使溶液显酸 性，故c(H)>c[(CH2)NH],C错误；由图1和图2 85 高中化学选择性必修（人教版） 可知，当pH=6.00时，(CH2)N4占比较高，6[(CH2)N4] =0.88,则由氮守恒可知，8[(CH2)6NH]=0.12,两种粒 子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)NH一 (CH)N+H的平衡常数K=c[(CHN]·cH)-0.88xIO c(CH2)NH 0.12 ≈7.3×106，D正确。 15.D【分析】由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个 数比均为1：1，即两者曲线平行，所以①代表AgCO4 的沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgC溶解度 大于AgBr,即K,(AgCI)>Kp(AgBr)，所以②代表AgCI 的沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr的沉淀溶解平衡曲 线，根据①上的点(2.0,7.7)，可求得Kp(Ag.CrO4)= c2(Ag*)·c(Cr0)=(10-2)2×10-7=10-7,根据②上的点 (2.0,7.7),可求得Km(AgCI)=c(Ag)c(C)=102×10= 107,根据③上的点(6.1,6.1)，可求得Km(AgBr)= c(Ag*)c(Br)=106×1061=10-2。 【解析】由分析得，曲线②为AgC1的沉淀溶解平衡 曲线，A正确；反应Ag.CrO4+H一2Ag+HCrO:的平衡 常数K=c(Ag)c(HCr02=c2(Ag)c(C0)c(HCrO) c(H) c(H)c(CrO方) X(CO=10s=102,B正确；当C恰好沉淀完 Kp(AgCrO)10-17 全时可以得到AgCI的饱和溶液，c(Ag)=VKp(AgCI) 10-48 mol.L-,(Cro)=Ksn(Ag.CrO)=10-117 c2(Ag)(104m2 molL102molL,因此，指示剂的浓度不宜超过102 molL1,C正确；当Br到达滴定终点时，c(Ag)= c (Br-)=VK(AgBr)=10-6 mol.L-,E c (CrO)= (Ag)(10)=1005 mol.L c(Br)=10 Kp(AgzCrO)10-17 c(Cr0)=10s= 1066,D错误。 16.(1)Ca2+、Mg2 (2)SrS04(s)+Ba2(aq)-BaS04(s)+Sr2+(aq)1087 (3)升高温度，Ba+与SrSO4有效碰撞次数增加 反应速率加快，所以锶浸出率增大 (4)BaS04、Si02(5)a 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、 CaCO2、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐 溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2,加入 BaCl2溶液，发生沉淀转化，SrSO4(s+Ba(aq)一BaSO4(s)+ Sr(aq),得到SrCl2溶液，经过系列操作得到SrC12·6H,O 86 晶体。 【解析】(1)碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中 主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg。 (2)“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式： SrSO4(s)+Ba2+(aq)一BaSO,(s)+Sr2(aq);该反应的平衡 常数K=cSr=c(Sr产)·c(S0)=K(SrS0,-106 c(Ba)c(Ba")c(SO )K(BasO)=10= 1051,平衡常数很大，近似认为SrSO,完全转化，溶液 中剩余n(Ba2*)=lx103mol,则c(S0)=K(BaS0)_ c(Ba2) 107mol/L,理论上溶液中c(Sr2+)c(SO片)=10mol/L× 10mol/L=10-8(mol.L1)2。 (4)“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO4, SiO2不参与反应，故“浸出渣2”中主要含有SrS04、 BaSO4、SiO2o (5)金属性Sr>Ca,Ca(OH)2为强碱，则Sr(OH)2 也是强碱，S+不水解，排除b,由平衡移动原理可知 SCl2·6HO制备无水SrCl2的方法加压不利于脱水，排 除c、d,故选a。 17.(1)SiO2 SO2+Co2O:+H2SO=2CoSO4+H2O (2)4c+0+H0二2Fe0,+8H防止生成 F(OH)3胶体，避免其吸附其他金属阳离子，造成产率 下降 (3)1×10-2 【解析】(1)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成 分是SiO2;S0,将+3价钴还原为+2价钴，同时由于硫酸 的作用得到CoSO4,化学方程式为SO2+Co0,+H,S0,= 2CoSO4+H,O。 (2)“沉铁”时，Fe2+转化为FeO3,铁元素化合价 上升，则0，作氧化剂，离子反应为4e0+40二 2FO+8H:已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸 附金属阳离子，则加热至200℃的主要原因是防止生成 Fe(OH)3胶体，避免其吸附其他金属阳离子，造成产率 下降。 (3)由表可知，Kp[Cu(OH)2]=1.0×105mol/L× (18]-10,-沉铝”时，未产生Cu(OH:沉淀，则 c(Cu2)<Ko[Cu(OH)2]_10-6 2(H)(10-5)mol/L=1x102 mol/L第三章水溶液中的离子反应与平衡。 感知高考 高考真题、模拟题精练 1.(2024·黑吉辽)家务劳动中蕴含着丰富的 IO;:IO++2H*-I2+H2O 化学知识。下列相关解释错误的是() 4.(2025·黑吉辽蒙)微粒邂逅时的色彩变化 A.用过氧碳酸钠漂白衣物：NaCO4具有 是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化 较强氧化性 的解释错误的是( B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受 选项 颜色变化 解释 热易挥发 空气中灼烧过的铜丝 2CuO+C,H.OH- C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于 A 伸入乙醇中，黑色铜 丝恢复光亮的紫红色 CH,CHO+Cu2O+H2O 碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 Mg(OH)2悬浊液中加 B 人FeC,溶液，固体3Mg(OH2(s)+2Fe 2Fe(OH)3(s)+3Mg2 2.(2024·北京改编)下列依据相关数据作出 由白色变为红褐色 的推断中，不正确的是() FeSO4溶液中加入 Fe2+[Fe(CN)6]3-+K= A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大 K[Fe(CN)6],浅绿色 KFe[Fe(CN)6]↓ 溶液出现蓝色浑浊 小的比较，可推断反应进行的方向 KCrO2溶液中加入 B.依据一元弱酸的Ka,可推断它们同温 CrO号+2OH=2CrO?+ D NaOH溶液，溶液由 橙色变为黄色 H.O 度同浓度稀溶液的pH大小 C.依据溶度积常数Kp,可推断溶解度的 5.(2025·河北)下列实验操作及现象能得出 大小 相应结论的是() D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤 选项 实验操作及现象 结论 键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 向盛有NO2与N,O4的恒压密化学平衡向 3.(2024广西)化学与生活息息相关。下列 A 闭容器中通入一定体积的N, NO2减少的 最终气体颜色变浅 方向移动 离子方程式书写正确的是() A.用NaCO3溶液处理水垢中的CaSO4: 以KCrO4为指示剂，用AgNO 标准溶液滴定溶液中的C1 B Kp(AgCl)< CaSOa(s)+CO (aq)-CaCO3(s)+SO (aq) 先出现白色沉淀，后出现砖红Kp(Ag2CrO4) B.明矾用于净水：A+3HO一A1(OH)3↓ 色沉淀 +3H 向盛有2 nL FeCl,溶液的试管 中加入过量铁粉，充分反应后 C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： 静置，滴加KSCN溶液无明显 Fe2+具有还 变化；静置，取上层清液滴加 原性 OH+H*-HO 几滴氯水，溶液变红 D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 练 15 高中化学选择性必修1（人教版） 续表 8.(2024.湖南)中和法生产NaHP0412HO 选项 实验操作及现象 结论 的工艺流程如下： 向盛有2mL饱和Na2SO,溶液 HPO -Na,CO X 的试管中滴加鸡蛋清溶液，振蛋白质沉淀 D 荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀后活性改变 中和 调pH结晶过滤干燥成品 释，再振荡，沉淀溶解 第8题图 6.(2025·甘肃)处理某酸浸液（主要含Li 已知：①HP04的电离常数：K=6.9x103, Fe+、Cu2+、A1B+)的部分流程如下： K2=6.2x108,K3=4.8×1013: Fe粉 NaOH H2O2 NaCO ②NaHPO·12H,O易风化。 浸一沉铜一碱浸 氧化十…沉锂… 下列说法错误的是() 液 A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应 CuAI(OH)3沉淀Fe(OH)3沉淀Li,CO 第6题图 先加入NaCO3溶液 下列说法正确的是( B.“调pH”工序中X为NaOH或HPO4 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程 C.“结晶”工序中溶液显酸性 式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3 D.“干燥”工序需在低温下进行 B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越 9.(2025·黑吉辽蒙)某工厂利用生物质（稻 多，A1(OH)3沉淀越完全 草)从高锰钴矿（含MnO2、Co,O4和少 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 量Fe,O3)中提取金属元素，流程如图。 D.“沉锂”过程利用了LiCO3的溶解度 已知“沉钴”温度下K(CoS)=104,下 比NaCO3小的性质 列说法错误的是( 7.(2024·江苏)室温下，根据下列实验过程 HSO+稻草NaCO Na2S 及现象，能验证相应实验结论的是( 矿石-爱浸滤液，沉铁滤液沉钻-MnSO,滤液 选项 实验过程及现象 实验结论 FeOOH CoS 用0.1mol.L1NaOH溶液分 第9题图 别中和等体积的0.1molL 酸性：HSO,> A.硫酸用作催化剂和浸取剂 A HSO4溶液和0.1molL CH COOH CH,COOH溶液，HSO4消耗 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可 的NaOH溶液多 再生 向2mL0.1molL1NaS溶 液中滴加几滴溴水，振荡， 氧化性：Br2>S C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 产生淡黄色沉淀 D.“沉钴”后上层清液中c(Co+)·c(S2)= 向2mL浓度均为0.1mol.L 10-204 的CaCL2和BaCl2混合溶液中溶度积常数 C 滴加少量0.1mol-L1Na,CO;CaCo>BaCO, 10.(2024·江苏)室温下，通过下列实验探 溶液，振荡，产生白色沉淀 究S02的性质。已知Ka1(HS03)=13x102, 用pH试纸分别测定 CH,COONa溶液和NaNO2溶 结合H+能力： D K2(H2S03)=6.2×108。 CHCOO>NO: 液pH,CHCOONa溶液pH大 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶 76 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 液pH=3。 液中加入10mL0.2 mol.L-BaCl2溶液。 实验2：将S02气体通入0.1molL 已知：25℃时，Kp(BaC2O4)=1076。混合 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 后溶液体积变化忽略不计。 实验3：将SO2气体通入0.1molL酸 下列说法错误的是() 性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停 A.实验1，当溶液中c(HCO4)=C(CO) 止通气。 时，pH=2.5 下列说法正确的是() B.实验1，当溶液呈中性时，c(CO?)> A.实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO) c(HC2O:)>c(H2C2O) >c(H) C.实验2，溶液中有沉淀生成 B.实验2所得溶液中：c(SO?)>c(HSO) D.实验2，溶液中存在2c(Ba+)+c(H)= C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 c(CI)+e (HC2O:)+2c(C2O) NaHSO,固体 13.(2025·黑吉辽蒙)室温下，将0.1mol D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn+) AgC置于0.1mol.L-NHNO3溶液中， 11.(2025·浙江)25℃时，HC03的电离常数 保持溶液体积和N元素总物质的量不变， K=4.5×10-7,K=4.7×10";Kp(CaC03)= pX-pH曲线如图，Ag+NH,一[Ag(NH)3]+ 3.4×10”。下列叙述不正确的是() 和Ag+2NH,一[Ag(NH)2]+的平衡常数分 A.HCO5+H0-OH+HC03,K=2.2x10-8 别为K1和K2;NH的水解常数Kh(NHt)= B.2HC0-HC0+CO3,K=1.0x104 105。下列说法错误的是( C.HCOj+Ca2-CaCO:(s)+H+,K=1.4x102 10 D.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(HCO3) c(OH)+c(CO?),则c(H)= 4(4.00.6.25 Kal[K2c(HCO)+Kw] B (6.45,3.80) (7.02,324)Ⅲ Kal+c(HCO) D 12.(2025·湖南)草酸广 5 PH 6 pH 泛应用于食品、药品 3.8 pX=-Ig[e(X)/(mol.L)] X代表Ag、[Ag(NH)]、[Ag(NH)2]或NH 等领域。常温下，通 12 第13题图 过下列实验探究了草 3.8-1.20 A.Ⅲ为[Ag(NH)2]+的变化曲线 酸的性质： 第12题图 B.D点：c(NH)-c(OH)>0.1-c(H) 实验1：向10mL0.2 mol-L-H.C204溶液中 C.K=103.24 滴入一定量0.2 mol-L-KOH溶液。混合溶 D.C点：c(NH3)=10352molL 液的pH与lgxX-cHCO）或c(C0) c(H2C2O)c(HC2O) 14.(2025·云南)甲醛法测定NH的反应原 的关系如图所示。 理为4NH+6HCHO=(CH2)NH+3H+ 实验2：向10mL0.2molL1HC04溶 6HO。取含NHCI的废水浓缩至原体 高中化学选择性必修（人教版） 积的0后，移取200mL,加人足量 已知：①Ag,CrO4为砖红色沉淀；②相 同条件下AgCI溶解度大于AgBr;③25℃ 甲醛反应后，用0.01000molL1的 时，pKa(H,CrO4)=0.7,pK(H,CrO4)=6.5。 NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1， 下列说法错误的是() 含氮微粒的分布分数8与pH关系如图 A.曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线 2{比如：6[(CH2)N4H]= B.反应Ag2CrO4+H+一2Ag+HCrO:的平 c[(CH2)NH+] e[(CH2)NH]+e[(CH)N] 下列说 衡常数K=1052 法正确的是( C.滴定CI时，理论上混合液中指示剂 121 1.0- 浓度不宜超过1020mol·L (6.00.0.88) 0.8 D.滴定Br达终点时，溶液中cB) 。06 c(CrO) 6 0.4 1005 0.2 16.(2025·安徽·节选)某含锶(Sr)废渣主 0.0 0 51015202530 024681012 V(NaOH)/mL PH 要含有SrSO4、SiO2、CaCO,、SrCO3和 图1 图2 MgCO,等，一种提取该废渣中锶的流程 第14题图 如图1所示。 A.废水中NH的含量为20.00mgL 稀盐酸 BaCl2溶液 B.c点：c[(CH2)NH]+c(H)=c(OH) 灰酸浸浸出渣盐夏→SrC,溶液→SC,·60 C.a点：c[(CH)NH+]>c(H+)>e(OH)>≥ 浸出液 浸出渣2 c[(CH2)Na] 图1 D.(CH2)N,H一(CH2)N4+H的平衡常数 已知25℃时，K(SS04)=10646, K≈7.3x106 Kp(BaS04)=109,97 15.(2024·黑吉辽)25℃下，AgC1、AgBr 回答下列问题： 和AgCO4的沉淀溶解平衡曲线如下图 (1)“浸出液”中主要的金属离子有 所示。某实验小组以KCO4为指示剂， Sr2+、 (填离子符号)。 用AgNO,标准溶液分别滴定含CI水样、 (2)“盐浸”中SSO4转化反应的离子 含Br水样。 pX4 方程式为 pAg=-Ig[c(Ag)/(mol.L)] ； 25℃ pX=-Ig[c(X")/(mol.L)] 时，向0.01 mol SrSO4粉末中加入 (X代表CI、Br或CrO) 100mL0.11mol.LBaC2溶液， (2.0.7.7) (6.1,6.1) 充分反应后，理论上溶液中c(S+)· c(SO)= (molL)2(忽略 2--- 溶液体积的变化)。 \① ②③ 5 10 pAg (3)其他条件相同时，盐浸2h,浸出温 第15题图 78 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 度对锶浸出率的影响如图2所示。 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性， 随温度升高锶浸出率增大的原因是 可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度 均为0.1mol·L)开始沉淀和完全沉淀 70 (c≤1.0x105molL)的pH如下表： 50 Fe* Al Cu2 Ni2 Co2 Mn2 必30 开始沉淀的 10 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 20406080100 pH 温度/℃ 图2 第16题图 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 PH (4)“浸出渣2”中主要含有SrSO4 (填化学式)。 回答下列问题： (5)由SrCl2·6H0制备无水SrCl2的最 (1)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要 优方法是 (填字母)。 成分是 (写化学式)；S02 a.加热脱水b.在HCl气流中加热 还原C003的化学方程式为 c.常温加压 d.加热加压 17.(2025·湖南·节选)一种从深海多金属结 (2) “沉铁”时，Fe2+转化为FezO3的离 核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2,有 子方程式为 少量的Co03、Al0,、Ni0、CuO]中分 加热至200℃的主要原因是 离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶 液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流 程如下： (3)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀， S02,HS04 空气 NaOH 该溶液中c(Cu2+)不超过 200℃ pH=5.2 深海 高压pH=3.2 mol.L 多金属酸浸还原 沉铁 沉铝 结核 滤渣 FeO: Al(OH) 萃取剂 混合萃取剂 萃 萃余 第一次萃取 液1第二次萃取液2电解 →Mn 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液电池级镍钴锰混合溶液 第17题图 练 79