第二章 化学反应速率与化学平衡 感知高考-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正 确。(2)反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中 (氢气较小，丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的 n(丁烷) 程度大，丁烯产率升高；随着进料气中（氢气增大， n(丁烷) 原料中过量的H会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率 下降。(3)590℃之前，温度升高时反应速率加快，生 成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度 平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度 超过590℃时，丁烯会裂解生成短碳链烃类化合物，使 产率降低 ”实验活动1探究景影响化学平衡移动 的因素 1.D2.B 3.A【解析】因为合成氨反应为反应前后气体体积 减小的反应，因而增大压强有利于提高N的转化率；恒 容容器B中的压强随反应的进行而逐渐减小，但恒压容 器A中的压强不变，因而容器A中N2的转化率较大， 故选A。 4.C【解析】a→a'过程中2NO2一N,O4,缩小容器 的容积，导致各种物质的浓度都增大，体系的压强也增 大，由于反应物的系数大，所以反应物NO2的浓度比生 成物的浓度增大得多，平衡向正反应方向移动，但平衡 移动的趋势是微弱的，达到新平衡时各物质（气体）的 浓度都比旧平衡时大，因此最终气体的颜色比原来深， A错误；开始时NO(g)和Br2(g)颜色相同，容器的容积 减小的倍数相同，但a在压缩中有一定NO2转化成 NO4,b中不存在化学反应，导致a颜色应比b'中的略 浅，B错误；a→a过程中，平衡正向移动，使a'中气体 物质的量比a中要少，a'的压强比a的压强的2倍要小： b和b'中物质的量相等，气体体积是原来的一半，则b 的气体的压强为b中气体的压强的2倍，C正确：两者 颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，颜色深 的浓度不一定大，颜色浅的浓度不一定小，故a'中 的c(NO2)不一定比b'中的c(Br2)小，D错误。 5.D【解析】由第二阶段中，气态Ni(CO)4加热至 230℃制得高纯镍，反应Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)平衡 逆向移动，有利于高纯镍的生成，由此可知反应放热， △H<0,故A正确；增加c(CO),平衡正向移动，有利 于粗镍转化为Ni(CO)4,故B正确；Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，反应温度应大于沸点，便于分离出i(C0)4, 则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度， 选50℃，故C正确；加热至230℃制得高纯镍，可知 参考答案与解析。 第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误。 6.B【解析】完全相同的两个恒容容器甲和乙，已 知甲装有S02和O2各1g,乙装有S02和O2各2g,乙 中的量是甲的2倍，则乙中压强大，增大压强，平衡正 移，SO2的转化率增大，所以乙中SO2的转化率大于甲 中SO2的转化率，即a%<b%,故选B。 >"感知高考 高考真题、模拟题精练 1.A【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继 续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h 时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相 等，A错误；图像显示该温度下，15h后所有物质浓度 都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而 1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小 于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡 常数：①>②，B正确：由图可知，在0~3h内异山梨醇 的浓度变化量为0.042 mol.kg,所以平均速率（异山梨 醇)=0.042 mol-kg=0.014mol-kgh,C正确；催化 剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率， 所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 2C【解析】①A(g)=Mg)的K=名，②Ag)一 N(g)的K=色，②-①得到M(g)一N(g),则K=直= 左、 XM,平衡 三=，A正确；由图可知，0-时间段，生成M k-1 和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均 反应速率相等，B正确；若加入催化剂，k增大，更有 利于生成M,则变大，但催化剂不影响平衡移动， xM平商不变，C错误；若A(g)一→M(g)和A(g)→N(g)均 为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物 质的量分数变大，即xA平变大，D正确。 3.C【解析】反应物气体总物质的量为5mol,生成 物为3mol,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向 (逆反应)移动，A不符合题意；该反应为放热反应， 升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合 题意：增大H2浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列 原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的H2,C符合 题意；恒容充人惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无 影响，D不符合题意。 4.A【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol, 根据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒， 高中化学选择性必修（人教版） 故曲线①表示H2,温度升高，反应I平衡正移，反应Ⅱ 平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO 温度升高，反应Ⅲ逆向移动.CH4物质的量降低，则曲 线②代表CH4,据此解答。 【解析】550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol, n(CH4)=n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(CHsO)= n(C)-n(CO)-n(C0)-n(CH=0,根据0原子守恒， 3 可得n(H0)=n(0)-2m(C0,）-n(C0-3nCH.02=7.2mol 1 (也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(HO)= 9mol-7.2molx1009%=20%,A正确；550℃时，n(C02)= 9 mol 2.2mol,n(C0)=0.4mol,则n(C02):n(C0)=11:2,B错 误；400-550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均 逆向移动，(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更 大，则H,O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应 I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向 移动，H的物质的量减小，D错误。 5.D【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生 转化时，反应I更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ，A 正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可 得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol,而 此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的 物质的量为0.18mol×80%=0.144mol,根据方程式可得， 生成乙烯的物质的量为0.144mol.则0-5min反应I的平 0.144mol 均速率为：(C)}0=2.88x10 mol-Lmin B正确；其他条件不变，平衡后及时移除HO(g),反应 I正向进行，可提高乙烯的产率，C正确：其他条件不 变，增大投料比[n(CHs)n(CO2)]投料，平衡后CO2转 化率提高，CH转化率降低，D错误。 6.B【解析】一定条件下，增大水的浓度，能提高 CH的转化率，即x值越小，CH,的转化率越大，则x< x2,A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量 都为1ol,b点x值小于c点，则b点加水多，反应物 浓度大，则反应速率：正>正，B错误；由图像可知， x一定时，温度升高CH平衡转化率增大，说明正反应 为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相 同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K, C正确：该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时 压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变 时，反应达到平衡状态，D正确。 7.(1)<(2)反应放热，温度过高，平衡左移。 产率降低（或有副反应发生：或催化剂选择性低；或反应 72 未达平衡)(3)①IV②BD③1.98④0.025 【解析】(1)根据表格中的数据，反应温度升高反 应的平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，又因 升高温度向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应， 正反应为放热反应，该反应的△H<0。 (2)根据表格中的平衡常数，反应温度在500K 时，平衡常数K<1.3×103,此时平衡常数过小，反应未 达到平衡，导致乙二醇产率过低；或温度过高，平衡左 移，产率降低；或催化剂的催化活性下降，导致乙二醇 产率过低：或有副反应发生。 (3)①已知Ⅱ为乙二醇的选择性曲线，观察Ⅱ和Ⅳ 可知，随着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇，故曲线 IV表示MG的选择性，曲线Ⅲ代表的物质在一定温度后 开始产生，则曲线Ⅲ为乙醇的选择性曲线。则曲线I表 示DMO的实际转化率曲线，随着温度升高，I曲线的 变化趋势为上升后逐渐平衡，此时说明DMO的转化率 趋于恒定。 ②根据图示，降低温度，DMO的转化率降低，A 不符合题意：增大压强，反应体系中单位体积内活化 分子数增加，化学反应速率加快，DMO的转化率增 大，B符合题意；减小初始的氢酯比导致体系中氢含 量下降，DMO的转化率降低，C不符合题意；A点时 DMO的转化率为80%，升高温度后转化率持续上升说 明A点时反应未平衡，延长原料和催化剂的反应时间 可以促进反应的继续进行，增大DMO的转化率，D符 合题意。 ③483K时，DMO的实际转化率为99%，设起始投 人反应的DMO为100mol,则出口处流出的乙醇的物 质的量为100mol×99%x2%=1.98mol,此时还有1mol DMO未反应从出口流出，因此出口处n(乙醇)=198mo n(DMO)1 mol 1.98。 ④设初始时H2与DMO的投料分别为52.4mol和 1mol,A点时DMO的实际转化率为80%，MG和乙二 醇的选择性为50%，假设该反应分步进行，第一步发生 DMO转化为MG,可写出如下关系： DMO(g)+2H2 (g)=MG(g)+CHOH(g) 起始(mol)152.4 0 0 反应(mol)0.81.6 0.80.8 终了(mol) 0.250.8 0.80.8 第二步反应，MG转化为乙二醇，可写出如下关系： MG(g)+2H2(g)一乙二醇(g)+CHOH(g) 起始(mol)0.850.8 0 0.8 反应(mol) 0.40.8 0.4 0.4 终了(mol)0.450.0 0.4 1.2 这时，体系中DMO的物质的量为0.2mol、MG的 物质的量为0.4mol、H2的物质的量为50.0mol、CHOH 的物质的量为1.2mol、乙二醇的物质的量为0.4mol, 体系中总物质的量为0.2+0.4+50.0+1.2+0.4=52.2mol。 第三章水溶液中 "第一节 电离平衡 基础练习 1.C【解析】铁是单质，不是电解质，故A错 误；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非 电解质，故B错误；碳酸钙为盐，溶于水的部分能完 全电离，属于强电解质，磷酸水溶液中只能部分电 离，属于弱电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下不 能导电，且为化合物，是非电解质，故C正确；水是 弱电解质，故D错误。 2.D【解析】KCI溶液在水分子作用下电离成钾离 子和氯离子，故A错误；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫 酸能部分电离成离子，而二氧化硫不能电离，故二氧化 硫属于非电解质，故B错误：强电解质是指在水溶液中 或熔融状态下能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在 水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C 错误；纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物则不 导电，若为离子化合物则导电，故D正确。 3.A【解析】向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和 盐酸反应生成醋酸，导致溶液中c(H)减小，向醋酸中 加人醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液中℃(H)减 小，故A正确；HC1是强酸，不存在电离平衡，升高温 度不影响盐酸中C(H),醋酸是弱酸，其水溶液中存在 电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中 氢离子浓度增大，故B错误；c(H)相同、体积相同的醋 酸和盐酸两种溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度减 小，pH都增大，故C错误；c(F)相同、体积相同的醋 酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元 酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸 多，故D错误。 4.C【解析】一水合氨是弱碱，书写离子方程式时 不能拆写，应为A1+3NH·H,O=A1(OH)3↓+3NH,A 错误：加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和 c(OH)都减小，即c(NH)·c(OH)减小，B错误；中和 反应均为放热反应，C正确：因为一水合氨为弱碱，部 分电离，所以0.10molL1的氨水中c(OH)远远小于 0.10molL,D错误。 参考答案与解析。 用物质的量分数代替浓度计算反应的浓度商Q= 0.4 mol 1.2 mol 52.2mol*52.2mol —≈0.025。 器删× 52.2 mol 的离子反应与平衡衡 5.D【解析】1mol·L的醋酸溶液中c(H)约为 103molL,说明CH,COOH部分发生电离，则CHC0OH 是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在CH,COOH分子， 说明CH COOH未完全发生电离，则CH,COOH是弱电 解质，B正确：Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn+2CH,COOH 一(CH,COO)2Zn+H2↑，标准状况下112mLH2的物质 的量为0.005mol,则参与反应的n(CH,COOH)= 0.01mol:10mLc(H+)=0.1mol·L1的醋酸溶液中， CH,COOH电离产生的n(H*)=0.01Lx0.1mol.L-l= 0.001mol,则有n(H)<n(CH,COOH),说明CH,COOH 部分发生电离，则CH,COOH是弱电解质，C正确； 10mL0.1mol·L1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L1的 NaOH溶液中，n(CH,COOH)=n(NaOH)=0.01Lx0.1molL =0.001mol,二者能恰好完全反应，只能说明CH,COOH 为一元酸，不能证明CH,COOH是弱电解质，D错误。 6.(1)“0”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固体②加 少量NaCO,③加人Zn、Mg等金属 【解析】溶液的导电能力主要由离子浓度来决定， 题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随 着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H) 是6点最大，e点最小，这是因为：H)的，加水 稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有 增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H)有减小的趋势。 c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占 主导地位。在“0”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸 未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电； 要使CH,COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属 等使平衡正向移动。 7.(1)HC10溶液(2)正盐c(H)c(HPO) c(HPO;) (3)B(4)大于c(H)相同的醋酸和HX溶液稀释 相同的倍数，HX溶液的c(田)变化更大 【解析】(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强 到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为 0.1molL的CH COOH、HC1O、HPO3溶液中，c(H) 最小的是HC1O溶液。(2)亚磷酸(H,PO,)为二元酸， 73N 高中化学选择性必修1（人教版） 感知高考 高考真题、模拟题精练 1.（2024·黑吉辽)异山梨醇是一种由生物质 加入A(g) 制备的高附加值化学品，150℃时其制备 过程及相关物质浓度随时间变化如图所 M(g)- Ag)色Ng) k2 示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下 tN平商 N 列说法错误的是() M平商 反应① 1,4失水山梨醇反应2异山梨醉 山梨醇 反应③副产物 0.10 反应时间() 0.08 第2题图 0.06 一山梨醇 --1,4-失水山梨醇 异山梨醇 下列说法错误的是() 0.04 (3,0.042》 副产物 0.02 A.该条件下平值=kk2 xM,平衡kk2 10 15 B.O~t1时间段，生成M和N的平均反应 时间h 速率相等 第1题图 C.若加入催化剂，，增大，k2不变，则 A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 名和xM,平衡均变大 B.该温度下的平衡常数：①>② D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为 C.0~3h平均速率（异山梨醇）=0.014 放热反应，升高温度则xA,平衡变大 mol.kg.h 3.(2025·甘肃)C02加氢转化成甲烷，是综 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰” 2.(2025·安徽)恒温恒压密闭容器中，t=0 的重要方式。525℃、101kPa下，C02(g) 时加入A(g),各组分物质的量分数x随反 +4H2(g)=CH(g)+2H0(g)△H=-185 kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正 应时间t变化的曲线如图（反应速率v= kx,k为反应速率常数)。 反应方向移动的是() A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 44)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 4.(2025·江苏)甘油(CH03)水蒸气重整 △H2>0 获得H2过程中的主要反应： 向容积为10L的密闭容器中投入2mol 反应I CHO3(g)=3C0(g)+4H(g) CH,和3 mol CO2,不同温度下，测得 △H>0 5min时（反应均未平衡）的相关数据见 反应Ⅱ CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g) 下表，下列说法不正确的是( ) △H<0 400 反应ⅢCO2(g)+4H(g)=CH,(g)+2HO(g) 温度/℃ 500 600 △H<0 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 1.0x105Pa条件下，1 mol C,HsO3和9mol 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 H,O发生上述反应达平衡状态时，体系 中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温 注：乙烯选择性 度变化的理论计算结果如图所示。下列 转化为乙烯的乙烷的物质的量×100% 说法正确的是()》 转化的乙烷的总物质的量 A.反应活化能：I<Ⅱ B.500℃时，0~5min反应I的平均速率 50,5.0) 为：v(C2H4)=2.88×103molL1.min Cd(55d2.21 C.其他条件不变，平衡后及时移除HO(g), 1(5500.4) 可提高乙烯的产率 400 450500550600650700 T/℃ D.其他条件不变，增大投料比[n(CH6)/ 第4题图 n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转 化率 A.550℃时，H,0的平衡转化率为20% B.550℃反应达平衡状态时，n(C02): 6.(2023·湖南)向一个恒容密闭容器中加入 1 mol CH4和一定 n(C0)=11:25 量的H0,发生 C.其他条件不变，在400~550℃范围， 反应：CH4(g)+ 平衡时HO的物质的量随温度升高而 盆 H2O(g)-CO(g) 增大 +3H(g)。CH的 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡 平衡转化率按不 T/K 时H2的物质的量 第6题图 5.(2024·浙江)二氧化碳氧化乙烷制备乙 同投料比xx=nC)】 随温度的变化曲 n(HO) 烯，主要发生如下两个反应： 线如图所示。下列说法错误的是() I.C2H6(g)+CO2(g)-C2H,(g)+CO(g)+ A.x1<2 HO(g)△H1>0 B.反应速率：t正<)正 Ⅱ.CH6(g)+2CO2(g)=4C0(g)+3H2(g) C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K。 5 高中化学选择性必修（人教版） D.反应温度为T,当容器内压强不变时， 的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇 反应达到平衡状态 的选择性随温度的变化曲线如图所 7.(2025·黑吉辽蒙·节选)乙二醇是一种重 示[某物质的选择性=生度（该物质） 要化工原料，以合成气(CO、H2)为原 n消耗(DMO) 料合成乙二醇具有重要意义。 ×100%]。 I.直接合成法：2C0(g)+3H(g)化翻 483,99 100 HOCHCH2OH(g),不同温度下平衡常数 80 如下表所示。 60 A(450,50) 40: 温度 298K 355K 400K 20 (483,2】 平衡常数 6.5×101 1.0 1.3×103 443 463 483 503 523 温度/K (1)该反应的△H (填“>”或 第7题图 “<”)0 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性， (2)实验表明，在500K时，即使压强 则曲线 (填图中标号， (34MPa)很高乙二醇产率(7%) 下同)表示DMO的转化率，曲线 也很低，可能的原因是 表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的 (答出1条即可)。 措施有 (填字母)。 Ⅱ.间接合成法：用合成气和O2制备的 A.降低温度 DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热 B.增大压强 的连续反应，其中MG生成乙二醇的反 C.减小初始氢酯比 应为可逆反应。 D.延长原料与催化剂的接触时间 COOCH,+2H2 CH.OH +2H2 CH.OH +H:CH3 COOCH-CH OH COOCH-CH OH CHOH-HO CHOH ③483K时，出口处n(乙醇)的值为 n(DMO) DMO(g) MG(g) 乙二醇(g) 乙醇(g) (精确至0.01)。 (3)在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条 ④A点反应MG(g)+2H2(g)= 件下，发生上述反应，初始氢酯比 HOCHCH2OH(g)+CH,OH(g)的浓 〉、=52.4，出口处检测到DM0 度商Q= (用物质的量分 n(DMO) 数代替浓度计算，精确至0.001)。 46)练