第三章 第一节 电离平衡-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学习手册（人教版）

参考答案与解析 降低400-500℃活性增大铁触媒 "第四节化学反应的调控 3.循环 知识梳理 要点精析 知识点1 变式训练 3.利用率4.高温高压5.温度6.平衡转化率 1.A2.D 知识点2 2.增大正向增多10-30MPa增大逆向 第三章水溶液中的离子反应与平衡 "第一节 电离平衡 (2)HCO,=H'+HCO;HCO;-H*+CO (3)Fe*+30H- 知识梳理 知识点2 知识点1 1.减小增大相等 1.全部电离部分电离电离=一 2.可逆的动态平衡v(离子化)=（分子化）≠0 2.(1)=2H++SO=Na+H++SO=Na+HSO 浓度温度 =Ca2+2HCO CH-COO+HNH+OH 平衡移 改变条件 n(H) c(H-) c(CH.COO) c(CH-COOH) 电离程度 导电能力 动方向 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加入少量 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 冰醋酸 加人HCI(g) 问左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 加入CH,COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大 知识点3 1.乘积常数 "第二节 水的电离和溶液的pH 2.(H)e(CHcOo) c(NE)·c(OH) 知识梳理 c(CHCOOH) c(NH·HO) 知识点1 c(H)c(HCO) c(H)·c(CO) 1.(1)H0*OH 电解质电离HO+HO c(HCO:) c(HCO) 3.(1)温度变大 HO+OH H,O-H+OH- (2)e(H).e(H) c(HO) (2)越大越强HCN CH COOH (3) (3)分步KK。第一步电离 要点精析 改变条件 水的电离平 溶液中 溶液中 衡移动方向 c(H-) c(OH-) 变式训练 1.C2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.B 升高温度 向右 增大 增大 9.(1)b>a>c(2)b>a=-c(3)c>a>b 通人HCI 向左 增大 减小 (4)c>a=b(5)c>a=b 51N 高中化学选择性必修1（人教版） 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 续表 学习目标 项目 强电解质 弱电解质 1.了解强电解质、弱电解质的概念。 强碱：KOH HSiO、HCOOH 2.会书写电离平衡方程式。 NaOH、Ba(OH)2、 CHCOOH等； 实例 Ca(OH)2等； 弱碱：NHH,O及 3.认识弱电解质的电离平衡及其影响因素。 绝大多数盐： A1(OH)3等难溶 4.了解电离平衡常数的含义并能进行相关 BaSO4、AgCl、 性碱；HO;部分 CaCO,、NaCl等 盐：HgC,等 计算。 2.电离方程式的书写 知识梳理 (1)强电解质用 “一”，弱电解质用“一”。如： HSO 川知识点1 强电解质和弱电解质的概念· NaHSO (溶液中)； 1.强电解质与弱电解质的比较 NaHSO4(熔融) 项目 强电解质 弱电解质 Ca(HCO3)2 概念 水溶液中 水溶液中 CH.COOH 的电解质 的电解质 NH3·HO 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下 都能 都能导电，与溶解度大小无关 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不 电离 程度 完全电离 部分电离 可合并（其中以第一步电离为主），如 电离 不可逆过程 可逆过程，存在电 碳酸电离方程式： 过程 离平衡 同表示 电离方程式用 电离方程式用 (3)多元弱碱分步电离（比较复杂），在中 点方法 学阶段要求一步写出，如氢氧化铁电离 溶液 中溶 方程式：Fe(OH)3 质微 离子 离子，弱电解质分子 粒 川知识点2弱电解质的电离平衡 强酸：HCL、HNO3、 弱酸：HF、HCIO 实例 H2SO4、HBr、HI、 HS、HSO3、HNO2 1.电离平衡：在电离初始，弱电解质分子电 HCIO4等； H,PO4、HCO3、 离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐 38 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 渐 同时离子结合成分子的速率 “定” 在电离平衡状态时，溶液中 随着离子浓度的增大而逐渐 。 经 分子和离子的浓度保持不变： 过一段时间后，两者速率 达到 “变” 电离平衡是相对的、暂时的， 电离平衡状态。 当 等改变时，电离平衡 2.电离平衡的特征 就会发生移动。 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的： 3.外界条件对电离平衡的影响 一种，具有以下一些特征： 以0.1molL1醋酸溶液为例分析（与第 “逆” 弱电解质的电离是 二章化学平衡影响因素类似，平衡移动方向 “动” 电离平衡是 符合勒夏特列原理)：CH;COOH一CH.COO+ “等” Ht△H>0 改变条件 平衡移 n(H*) c(H+) c(CHCOO) c(CH COOH) 动方向 电离程度导电能力 K 加水稀释 加入少量冰醋酸 加入HCI(g) 加入NaOH(s) 加入CH,COONa(s) 加入镁粉 升高温度 2.表达式 川知识点3电离平衡常数 CHCOOH-CHCOO+H 1.定义：与其他化学平衡类似，在一定条件 K= 下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里 NH·HO=NHLt+OH 各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一 Kb= 元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电 HCO;-H*+HCOj 离所生成的各种离子浓度的 Kal= 与溶液中未电离分子的浓度之比是个 HCO-H+CO ,这个常数叫做电离平衡常数，简称电 K2- 离常数。 3.电离平衡常数的特点 (1)影响电离平衡常数(K)的外界条件： 学 (39 高中化学选择性必修（人教版） 对于同一电解质的稀溶液来说，电离常 数与 有关，不随浓度改变而 1.化合物根据水溶液或熔融状态下是否能导 改变。一般温度升高，K值 电的分类标准，分为电解质和非电解质， 若不指明温度，一般指25℃。 它们宏观导电背后的微观原因是在两个条 (2)电离平衡常数的意义：K值越大，说明 件下化合物能否自身电离。常见的电解质 电离程度 酸性或碱性也就 包括：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物 ;K值越小，说明电离程度越 等：非电解质包括：非金属的氧化物、大 小，离子结合成分子就越容易，酸性或： 部分的有机物、部分的非金属氢化物等。 碱性就越弱。所以可以用K或K,的大：2.电解质根据电离程度的分类标准，分为强 小判断弱电解质的相对强弱。 电解质和弱电解质。强电解质指的是在水 例：在25℃时CH COOH的Ka=1.75× 溶液中全部电离的电解质，主要包括强 10-5,HCN的K为6.2x1010,由此可知， 酸、强碱、大部分盐等；弱电解质指的是 是比 更弱的酸。 在水溶液中部分电离的电解质，主要包括 (3)多元弱酸（碱）的电离平衡常数 弱酸、弱碱和水等。 多元弱酸或弱碱在水中的电离是 3.电解质的强弱与其溶解度大小无必然联 进行的，它们的每一步电离都有电离常数， 系，如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， 这些电离常数各不相同，通常用K、K2或 但二者溶解的部分中，CaCO3完全电离， K1、K等加以区别。通过比较多元弱酸的 故CaCO,属于强电解质；而Fe(OH)3部分 各步电离常数可以发现， 7 电离，故Fe(OH)3属于弱电解质。 >K>…当K>K2时，计算多元弱酸中的 典例1下列物质中：(1)属于电解质的是 c(H),或比较多元弱酸酸性的相对强弱时， (2)属于非电解质的是 通常只考虑 。多元弱碱的情况与多 ；(3)属于强电解质的是 元弱酸类似。 (4)属于弱电解质的是 ；(5)能 导电的是 (均填字母序号) 要点精析 A.NaOH溶液B.CuC.冰醋酸D.稀硫 川要点1强电解质、弱电解质的概念 酸E.蔗糖F.BaSO4G.氨水H.CuSO4 晶体I.熔融的KOHJ.无水乙醇K.石墨 非电解质 L.液态的HCIM.SO2的水溶液 强电解质： 化合物 强酸（常见 解析：单质、混合物既不是电解质，也不是 6大强酸)、强碱（常见 非电解质，电解质或非电解质在给出状态下 4大强碱)、大部分盐 电解质 与导电性也不一定有关系，物质导电的本质 弱电解质：弱酸、弱 主要是自由电子导电或者自由离子导电。冰 碱、部分盐和水 醋酸是纯醋酸，而稀硫酸是HSO4的水溶 40 学 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 液，液态的HC1是纯HCI的液态形式，而 川要点2电离方程式的书写 不是HC1的水溶液。第(1)~(4)小题根 据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 强电解质：全部电离，用“一”表示 的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶 液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的 多元弱酸分步电离， 电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分 弱电解质：部 以第一步为主 分电离，用 非金属单质能导电。 “一”表示 多元弱碱电离复杂， 答案：(1)C、F、H、I、L(2)E、J 般看作一步电离完成 (3)F、H、I、L(4)C(5)A、B、 D、G、I、K、M 典例2下列电离方程式中，正确的是 ( B变式训练① A.CHCOONa-CHCOO+Na* 下列物质分类正确的是( B.HCO,-2H++CO 非电 强电 弱电 C.H2SO,=2H*+SO: 选项 电解质 解质 解质 解质 D.NH;H2O=NH:+OH A 漂白粉 Cu CaCO; 生石灰 解析：A项应用“一”符号，B项应分步写 饱和食 出，D项应用“一”符号。 B 石灰石 CH.OH H2O 盐水 答案：C c HCI CO, 烧碱 H.CO: B变式训练3 CuSO D 氨气 HNO: 小苏打 5H,O 下列电离方程式书写正确的是() A.Mg(OH)2-Mg2+20H 变式训练2 B.NaHCO;=Na'+H++CO 下列有关强弱电解质说法正确的是C.HCO,一2H+CO? ( D.CH COONH-CH COO+NH A.在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化 合物是强电解质 B.强电解质的水溶液一定能导电：非电解 质的水溶液一定不能导电 C.强电解质的水溶液的导电性一定比弱电 解质的强 D.弱电解质溶液中，既存在溶质分子，又 存在溶质电离出来的离子 学(41 高中化学选择性必修1（人教版） 川要点3影响电离平衡的因素 解析：加入水、加热促进弱电解质的电离， 加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离 内因（主要因素）：物质自身的性质，如 出的相同的离子抑制其电离。醋酸的电离吸 在相同温度下，同浓度的CH,COOH和 热，升高温度，促进醋酸电离，故A错误； HClO,CH COOH的电离程度大于HCIO 加入少量氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应 温度：一般认为弱电解质的电 生成水，所以促进醋酸电离，故B正确；盐 离是吸热的过程，因此升高温 酸中含有氢离子，向醋酸中加入相同浓度的 度，平衡向电离的方向移动， 电离程度增大，K增大 盐酸，氢离子浓度增大，故C错误；加入醋 酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以 外因：符 加水稀释，电离方 合平衡移 向的浓度减小更多， 抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故 动原理， 因此平衡向电离的 D错误。 即勒夏特 方向移动，电离程度 列原理 增大，K不变 答案：B 加入弱电解质，向电 变式训练4 离的方向移动，但 浓度 电离程度减小（电 25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡： 离程度=已电离的分 CH COOH一CH.COO+H,下列说法正确的 子分子总数，此时 分子总数增加更多)， 是( K不变 A.向体系中加入少量CH,COONa固体，平 加人反应相关粒子， 衡向左移动，c(CH,COO)减小 平衡移动方向符合浓 B.向体系中加水稀释，平衡向左移动 度对平衡移动方向的 影响，正向移动，电 C.加人少量NaOH固体（忽略溶解热效 离程度增大，逆向移 应)，平衡向右移动，水的电离程度也随 动，电离程度减小 之增大 典例3在0.1molL1 CH;COOH溶液中存 D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中 在如下电离平衡：CH,COOH=CH,COO+ H数目增多，平衡一定向左移动 H,对于该平衡，下列叙述正确的是( A.温度升高，平衡向逆反应方向移动 B变式训练⑤ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方 稀氨水中存在着平衡：NH3·H,O一NH 向移动 +OH,若要使平衡向逆方向移动，同时使 C.加入少量0.1molL」HC1溶液，溶液 c(OH)增大，应加入适量的() 中c(H)减小 ①NH,CI固体②硫酸③NaOH固体 D.加入少量醋酸钠固体，CH,COOH的电离： ④水⑤MgSO4固体 程度增大 A.①②③ B.③⑤ C.③ D.③④ 42 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 川要点4电离平衡常数 变式训练6 电离平衡常数(Ka或Kb)是化学平衡 已知25℃时部分弱电解质的电离常数 常数的一种，表达、规律及特点等符合第二 如表所示，下列选项中不正确的是() 章化学平衡常数部分所学内容 物质 电离常数(K) 主要受物质自身性质的影响，如在相同温 CH COOH 1.8×105 度下，CH,COOH的酸性强于HClO,因 此K(CH,COOH)>K(HCIO) NH3·HO 1.8×105 HCO Ka=4.3×107,K2=5.6×10 外因，只与温度有关，与浓度和压强都无 关。一般地，升高温度，K或K增大 HSO. Ka=1.3×102,K2=6.3x108 A一般情况下，当温度升高时，K增大 意义：K。或K越大，说明电离程度越大， 相同条件下，对应的酸性或者碱性越强。 B.25℃时，通入少量NH可以使HSO3的 因此，可以用K或K,的大小判断弱电解 Ka1和K2增大 质酸性或碱性的相对强弱 C.加入少量水可以使NH3·H,O的电离程度 平衡移动，电离常数不一定改变（不是温 增大 度引起的平衡移动，电离常数不变)；电离 平衡常数改变，平衡一定移动 D.酸性：HSO,>CH,COOH>H,CO3 典例4下表是常温下某些一元弱酸的电离 变式训练⑦ 常数： 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 HCN HF CHCOOH HNOz 如下表所示，则下列有关说法不正确的是 电离 ( 6.2×10-0 6.8×10 1.8×10 6.4×106 常数 弱酸化 学式 CH COOH HCN 则0.1molL的下列溶液中，c(H)最大的 H2CO: 是( 电离平 K=4.3x10-7 1.8×10- 4.9×10-10 A.HCN B.HF 衡常数 K2=5.6x10- C.CHCOOH D.HNO2 A. 等物质的量浓度的各溶液的酸性大小关 解析：同一温度下，酸的电离常数越大，其 系为CHCOOH>H,CO>HCN 酸性越强。根据酸的电离常数可知，酸性最 B.0.1mol·L的醋酸溶液加水稀释，其电离 强的是HF,最弱的是HCN,则酸等浓度时 程度增大 氢离子浓度最大的是HF。 C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为 答案：B NaCN+CO2+H2O-HCN+NaHCO D.H,CO,的电离常数表达式：K=c)(C0) C(H,CO 学 高中化学选择性必修1（人教版） 答案：A 川要点5电解质溶液的导电性和导电能力： B变式训练8 单位体积内所含离 下列有关溶液导电能力的说法错误的是 电解质溶液 子的数目(c商子) 的导电性 (忽略溶液混合时的体积变化)() 离子所带电荷数 A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液 至过量，溶液的导电能力先减弱后增强 溶液导电性与电解质的强弱无必然联 B.醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的 系。溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓 导电能力减弱 度大小、离子所带电荷数多少，浓的弱电解： C.盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强 质溶液可能比稀的强电解质溶液导电能力 D.向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液， 强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强 溶液的导电能力几乎不变 电解质溶液才比弱电解质溶液导电能力强。 川要点6强弱电解质的比较 如同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。 典例5下列各组物质的反应中，溶液的导 以一元强酸和一元弱酸为例（强碱和弱 电性比反应前明显增强的是() 碱类似)： A.向亚硫酸钠溶液中通入适量氣气 电离出c(H):HA>HB 同c同V的 B.向硝酸银溶液中通入少量HC 强酸HA和 与足量碱反应消耗碱的量 C.向氢氧化钠溶液中通入少量CL2 弱酸HB 和与足量金属反应产生H D.向NaOH溶液中加入醋酸 的量：HA=HB 解析：溶液的导电性强弱主要取决于溶液中 初始浓度：HA<HB 离子的浓度和离子所带电荷的多少。离子浓 同c(H)同V 的强酸HA和 与足量碱反应消耗碱的量 度越大，所带的电荷量越多，导电性越强。 弱酸HB 和与足量金属反应产生H 写出各选项的离子方程式或化学方程式：A. 的量：HA<HB SO+Cl2+H2O=SO+2CI-+2H*,B.AgNO;+ 典例6H浓度相同的等体积的两份溶液A HCI=AgCI+HNO3,C.20H-+C12-CI+ 和B,A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反 CIO-+HO,D.OH-+CH COOH-CH,COO-+ 应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放 HO。可以看出：A项中离子的物质的量明 出的氢气体积相等，则下列说法正确的是 显增大，离子的物质的量浓度明显增大；B () 项中部分Ag换成了H,C项中2个OH变 ①反应所需要的时间B>A②开始反应 成1个C和1个C1O,D项中部分OH换 时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量 成了CH,COO,离子的物质的量浓度基本 A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸 不变。 里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 44 学 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 A.③④⑤ B.③④⑥ 答案：A C.②③⑤ D.②③⑥ B变式训练9 解析：H浓度相同的等体积的两份溶液A和 B,A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应， 在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸， 若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢：℃.醋酸三种酸，用字母表示，回答下列问题。 气的体积相等，由于醋酸部分电离，其酸的 (1)当三种酸物质的量浓度相同时， 浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCI的浓度等 c(H)由大到小的顺序是 _o 于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCI (2)同体积、同物质的量浓度的三种 的浓度，则盐酸中锌粉剩余。①由于醋酸中 酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 酸过量，且反应过程中氢离子浓度大，反应 较快，因此反应所用的时间A>B,故错误； (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓 ②开始时氢离子浓度相同，所以开始时反应 度由大到小的顺序是 速率A=B,故错误；③由于生成的氢气体积 (4)c(H)相同且体积也相同的三种酸， 相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B ,：分别与等浓度的NaOH稀溶液恰好完全反 故正确；④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则 应，则消耗NaOH稀溶液的体积大小关系为 醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均 速率B>A,故正确；⑤⑥醋酸的浓度大于盐 (5)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释 酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌剩： 至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序 余，故⑤正确。 是 学(45