第二章 第一节 化学反应速率-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学习手册（人教版）

N 高中化学选择性必修1（人教版） 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 △c表示 其常用单位是 等。 学习目标 △t表示 ，其常用单位是 等。 1.知道化学反应速率的表示方法，通过实验 2.化学反应速率的测定 探究影响化学反应速率的因素。 ①测定原理：利用与化学反应中任何一种物 2.认识化学反应是有条件的，学习运用变量 质的 相关的可观测量进行测定。 控制方法研究化学反应，了解控制反应条 ②测定方法 件在生产和科学研究中的作用。 直接观察测定：如释放出气体的 3.能运用变量控制的方法探究影响化学反应 和体系的 等。 速率的因素，能初步解释化学实验和化工 科学仪器测定：如反应体系 的 生产中反应条件的选择问题。 深浅、 等。对于在溶液 中进行的反应，当反应物或生成物本身有较 知识梳理 明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质 与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程 川知识点1化学反应速率 和测量反应速率。 1.对化学反应速率概念的理解 3.化学反应速率的计算 (1)定义：衡量化学反应进行 的物 在密闭容器中发生反应：N2+3H2一 2NH3,反应开始时N2的浓度为amol·L1, 理量。 H2的浓度为b mol.L1,5min后N2的浓度 (2)表示方法： 为c mol.L,求三种物质的速率及N2的转 ①化学反应速率可以用单位 单位 化率。 中反应物或生成物的 变 N2+3H2=2NH3 化来表示。 起始浓度(molL1) a ②如果反应体系的体积是恒定的，则通常用 变化浓度(molL1) 单位 内反应物 或 5min浓度(mol·L) c 生成物 来表示。 速率(mol.L.min) (3)计算表达式： 其常用单位是 N,转化率=c(转化量)x100%= 等。 c(起始量) 10 学 第二章化学反应速率与化学平衡 影响 川知识点2影响化学反应速率的因素 实验 1.化学反应速率的影响因素 原理 2H,02催化剂2H,0+02↑ 内因 →取决于 ,2滴蒸馏水 2滴1mol-L FeCl溶液 实验 影响因素 外因主要有 操作 5mL5%H02溶液 5mL5%H02溶液 等 2.实验探究 实验滴加FeCL溶液后， HO2的分解速率明显 (1)定性探究影响化学反应速率的外界因素 现象 实验一：探究浓度对化学反应速率的影响 实验 结论 FeCL能加快H,O2的分解 实验 原理 (2) 定量测定化学反应速率 2 mL 0.1 mol.L 2 mL 0.5 mol.L- 实验步骤： HSO,溶液 HSO4溶液 实验 ①取一套装置（如图所示）， 一硫酸 操作 每5mL0.1molL 年5mL0.1molL NaS,O3溶液 NaS,O3溶液 加入40mL1mol·L1 的硫酸和2g锌粒，测 实验 很快出现淡黄色 现象 出现淡黄色浑浊 浑浊 量收集10mLH2所需的 H,SO4浓度越大， 出现淡黄色浑浊 时间。 实验 结论 反应速率 反之，HSO4浓度越小 ②取另一套相同装置，加入40mL4moL 出现淡黄色浑浊 反应速率 的硫酸和2g锌粒，测量收集10mLH2 实验二：探究温度对化学反应速率的影响 所需的时间。实验现象： 实验 收集10mL气体，②所用 原理 Na2S2O3+HSO4=NaSO4+S↓+SO2↑+HO 时间比①所用时间 实验结果： 0.1 mol-L 0.1 mol-L' HSO4溶液 NaS,O溶液 实验 5 mL 反应时间（填 反应速率（填 5 mL 4- 加入试剂 操作 0.1 mol-L 0.1 mol.L “长”或“短”) “快”或“慢”) NaSO3溶液 HSO4溶液 5 mL 5 mL 40 mL 1 mol.L 25℃冷水 70℃热水 段时间后分别混合并搅拌 硫酸 实验混合后，两组均出现浑浊，但 中首 40 mL 4 mol.L- 现象先出现浑浊 硫酸 实验 当其他条件相同时，升高温度，反应速率 结论 :降低温度，反应速率 实验结论：4molL1硫酸与锌反应比 1molL1硫酸与锌反应的速率 实验三：探究催化剂对化学反应速率的 学 高中化学选择性必修1（人教版） 率 知识点3活化能 (3)温度 1.对有效碰撞概念的理解 其他条件不变时，升高温度，反应物分 有效碰撞是指 子的能量增加，使一部分原来能量较低的分 反应物分子发生有效碰撞需要同时具备两个 子变成活化分子，从而 了活化分子 条件： 百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数 2.对活化分子的理解 化学反应速率 (4)催化剂 活化分子。 使用合适的催 化剂（正催化剂）， 无催化剂 3.对活化能的理解 有催化剂 可以 反应 立物反应热 叫做反应的活化能。 历程 反 生成物 如图所示，E1是 能十 应的活化能，使反 反应过程 指 应体系中含有的活化分子百分数 可以理解为 从而使单位体积内活化分子数 反应物反应热 E2是 生成物 有效碰撞的次数 化学反应速率 指 反应过程 也可以理解为自由原子形 要点精析 成生成物分子的化学键所释放的能量，称 为 E-E2是该反应的 化学反应速率 4.用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 川要点1化学反应速率的计算 (1)浓度 其他条件不变时，增大反应物浓度，虽 【注意】应用化学反应速率需注意以下 然反应物中活化分子的百分数 但 问题： 单位体积内活化分子数 单位时间 1.化学反应速率是标量，只有数值而没有方向。 内有效碰撞的次数 化学反应速率 2.化学反应速率是指某一时间段内的平均速 0 率，而不是某一时刻的瞬时速率。 (2)压强 3.对于纯液体或固体物质，它们的“浓度” 对于有气体参加的反应，增大压强（缩 是不变的，因此一般不能用固体、纯液体 小容器体积)，相当于增大气体的 表示化学反应速率。 虽然反应物中活化分子的百分数 4.用不同物质表示同一化学反应在同一时间 但单位体积内活化分子数 单位时 段内的反应速率时，化学反应速率之比等 间内有效碰撞的次数 化学反应速 于化学方程式中各物质的化学计量数之 12 学 第二章化学反应速率与化学平衡。 比，等于变化的量之比。 示的平均反应速率为0.02 mol.L-.min,则 典例1将4molA气体和2molB气体在：n的值为( 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下 A.4 B.3 反应：2A(g)+B(g)一3C(g)+4D(s),若经 C.2 D.I 2s后测得C的浓度为0.9molL1,则下列 川要点2化学反应速率大小的比较 说法中正确的是() ①用物质A表示的平均反应速率为0.3olL1s:1.在同一化学反应中，用不同物质表示化学 ②用物质D表示的平均反应速率为0.6molL1s 反应速率时，数值可能相同，也可能不同， ③2s时，物质A的转化率为30% 但它们表示的意义却完全相同。因此，表 ④用A、B、C来表示反应速率，其速率之 示化学反应速率时，必须指明是哪种物质。 比为2：1：3 2.比较化学反应速率大小的方法一“归一法” A.①③④ B.①②③④ (1)“一看”：看化学反应速率的单位是否 C.①②③ D.③④ 一致，若不一致，需换算为同一单位。 解析：①经2s后测得C的浓度为0.9molL, (2) “二化”：将不同物质的化学反应速率 则有u(C)=0.9molL=0,45molL,s,根 转化成同一物质的化学反应速率，或 2s 分别除以相应物质的化学计量数。 据物质的反应速率之比等于化学计量数之 (3) “三比较”：标准统一后比较数值大小， 比可得(A)=号(C)=号x0.45ol-Ls 数值越大，化学反应速率越快。 0.3moL1s1,正确；②D为固体，不能用其 典例2对于反应A(g)+3B(s)一2C(g)+ 浓度变化来表示反应速率，错误；③2s时， 2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 消耗A的物质的量为0.3molL1.sx2sx2L= 其中表示的反应速率最快的是() A.v (A)=0.5 mol.L-.min 1.2mol,故物质A的转化率为1,2 molx100% 4 mol B.v(B)=1.2 mol.L-.s- =30%,正确；④用A、B、C来表示反应速率，C.u(D)=0.4 mol-L.min 反应速率之比等于其化学计量数之比，即：】 D.(C)=0.1 mol.L-.s- A、B、C的反应速率之比为2：1：3，正确。 解析：本题可以采用归一法进行求解，通过 答案：A 方程式的化学计量数将不同物质表示的反应 速率折算成同一物质表示的反应速率进行比 B变式训练① 较，B项中的B物质是固体，不能表示反应 把0.6molX气体和0.4molY气体混速率；C项中对应的v(A)=0.2 mol.L.min; 合于容积为2L的容器中，使其发生如下反：D项中先统一单位v(C)=6molL1min, 应：3X(g)+Y(g)一nZ(g)+2W(g)。5min对应的v(A)=3molL1min1。 末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表：答案：D 高中化学选择性必修1（人教版） 后，X、Y、Z的物质的量保持不变，且不 变式训练2 等于0，则该反应的化学方程式为X(g)+ 对于可逆反应4A(s)+2B(g)一C(g)+: Y(g)-2Z(g) 4D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 答案：(1)0.079molL1.s179.0% (2) 其中表示反应速率最快的是() X(g)+Y(g)-2Z(g) A.v(B)=0.8 mol.L.min 二、影响化学反应速率的因素 B.(A)=0.4 mol.L.min 要点4浓度对化学反应速率的影响： C.v(C)=0.01 mol.L-i.s-i D.v(D)=0.4 mol.L-.min 1.其他条件相同时，增大浓度，反应速率加 快；减小浓度，反应速率减慢。 川要点3化学反应速率的图像 2.比较浓度对反应速率的影响时，应该看形 由图像确定化学方程式需要解决的问题： 成混合溶液后的浓度。 1.确定反应物和生成物（根据曲线的变化趋 典例4对反应A+B一AB来说，常温下按 势)。 以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、 2.确定反应物和生成物的化学计量数（根据 B各0.01mol;②50mL溶液中含A、B各 同一时间内浓度或物质的量的变化量)。 0.05mol;③0.1molL的A、B溶液各10mL; 3.反应是否为可逆反应（反应最后浓度是否 ④0.5molL1的A、B溶液各50mL。四者 不随时间的变化而变化)。 反应速率的大小关系是() 典例3一定温度 物质的量/mol A.②>①>④>③ B.④>③>②>① 下，在2L的密闭容 1.58 C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 1.20 1.00 器中，X、Y、Z三 解析：对于溶液中进行的反应，反应物A、 041 种气体的量随时间变 0.2 B的浓度越大，化学反应速率越快。溶液① 10时间s 化的曲线如右图所示。 典例3图 中c(A)=c(B)=0.01mol=0.5molL,溶液 0.02L (1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速 ②中c(A)=c(B)=005mol=10mol-L,溶 率为 ,Y的转化率为 d 0.05L (2)该反应的化学方程式为 液③中c)-eB)=×1molL5mol-L， 解析：(1)分析图像可知： (Z)=):58mol-0.079mol-Ls, 凉液④中c(A)=e(B)=×0.5molL1 2L×10s 0.25molL1,据此推知反应速率的大小关 Y的转化率=1.00mol021molx100%=79.0%。 1.00 mol 系为②>①>④>③。 (2)由各物质转化的量：X为0.79mol,Y 答案：A 为0.79mol,Z为1.58mol,可知方程式中 各物质的化学计量数之比为1：1：2，且10s 14 第二章化学反应速率与化学平衡 -O 答案：D 变式训练3 变式训练④ 足量块状铁与100mL0.01mol.L1的 稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反 锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是 应速率而不改变H2的产量，可以使用如下 方法中的() A.加热可加快反应速率 ①加NaCI溶液②加NaOH固体③加 B.增大稀硫酸的浓度可加快反应速率 CH,COONa固体④升高温度⑤将块状铁： C.粉碎锌粒可加快反应速率 改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸 D.提高锌的纯度可加快反应速率 A.①②③ B.③④⑥ 川要点6催化剂对化学反应速率的影响： c.④⑤ D.④ 催化剂一般可以加快化学反应速率，缩 要点5温度对化学反应速率的影响 短达到平衡的时间，但一般不改变转化率。 温度对化学反应速率的影响规律：其他 典例6在相同条件下，做H02分解对比 条件相同时，升高温度，化学反应速率加 实验时，其中：(1)加入MnO2催化， 快：降低温度，化学反应速率减慢。 (2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2 典例5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化 的体积随时间的变化关系示意图，其中正确 学方程式为NaS,O3+HSO4=NaSO4+SO2↑+ 的是() S↓+H,O。下列各组实验中最先出现浑浊的 V(O2) V(O2)4 是( (2 实反应温 NaSO,溶液 稀硫酸 H,O 验 度/℃V/mLc/(molL)VmLc/(molL)vml A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 D C 35 5 0.1 10 0.1 5 解析：由图像可知，横坐标为时间，纵坐标 D 35 5 0.2 5 0.2 10 为V(O2),只要H,O2的量相同，两种情况下 解析：比较A和C可知，两选项中物质混 最终产生O2的体积相同，只是(1)中加入 合后反应物的浓度相等，但C选项的温度 MnO2作催化剂，加快了HO2的分解速率， 高，故反应速率C大于A;同理可知反应速 在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反 率D大于B,再比较C、D两选项，混合后：应结束时所用时间短，故选A。 D中NaS,O3的浓度是C中的2倍，故D组 答案：A 实验中最先出现浑浊。 学 高中化学选择性必修1（人教版） (1)压强的研究对象为气体。对于只有固体 变式训练5 或液体参加的反应，由于改变压强时， 以反应5HC2O4+2MnO:+6H=10C02↑+ 反应物浓度变化很小，可忽略不计，因 2Mn+8H0为例探究“外界条件对化学反 此对化学反应速率无影响。 应速率的影响”。实验时，分别量取HCO4 (2) 对于有气体参与的化学反应，有以下几 溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始 种情况： 计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反 ①恒温时，压缩体积引起，压强增大引起，反应 应的快慢。下列说法不正确的是( 物浓度增大引起反应速率加快。 编 H,CO4溶液 酸性KMnO,溶液温度 ②恒温时，对于恒容密闭容器： 号 浓度(molL)体积/mL浓度(moL)体积/mLC a.充入气体反应物引起，气体反应物浓度增大 0.10 2.0 0.010 4.0 25 (压强也增大)引起，反应速率加快。 0.20 2.0 0.010 4.0 25 b.充入“惰性气体”引起总压强增大→反应 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 30 物浓度未改变→反应速率不变。 A.实验①②③所加的H,CO4溶液均要过量 ③恒温、恒压时： B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s, 充入“惰性气体”引起体积增大引起气 则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 体反应物浓度减小引起反应速率减慢。 2.5×10molL·s 典例7在一密闭容器中充入1molH,和 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率：1molL2,压强为p(Pa),并在一定温度下使 的影响，实验②和③是探究温度对化学反 其发生反应：H(g)+(g)一2HΠ(g)△H<0, 应速率的影响 下列说法正确的是() D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会：A.保持容器容积不变，向其中加人1ol 儿速率突然增大，可能是生成的物质对反 H(g),反应速率一定加快 应起催化作用 B.保持容器容积不变，向其中加入1molN2 (N2不参加反应)，反应速率一定加快 川要点7压强对化学反应速率的影响 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1.其他条件相同时，对于有气体参加或生成 1molN2(N2不参加反应)，反应速率一 的化学反应，增大压强（缩小容器体积）， 定加快 化学反应速率加快；减小压强（增大容器：D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 体积)，化学反应速率减慢。 1molH(g)和1molL2(g),反应速率一 2.改变压强对化学反应速率影响的根本原因 定加快 是引起浓度的改变，所以在讨论压强对反 :解析：增大氢气的物质的量且保持容器容积 应速率的影响时，应区分引起压强改变的：不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A 原因。 正确；保持容器容积不变，向其中加入 16 第二章化学反应速率与化学平衡。 1molN2(N2不参加反应)，反应混合物各：学键的形成过程 组分的浓度不变，反应速率不变，B错误；保 ⑥化学反应的实质是活化分子发生有合适取 持容器内气体压强不变，向其中充入1mol 向的有效碰撞 N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组 A.①③④⑤ B.②③⑥ 分的浓度减小，反应速率减小，C错误；保持 C.④⑤⑥ D.②④⑤ 容器内气体压强不变，向其中加入1mol 解析：本题主要考查的内容是活化分子、有 H(g)和1molL(g),因体积增大为原来的2 效碰撞、化学反应的实质及它们之间的某些 倍，物质的量增大为原来的2倍，则浓度不： 关系，只要把这些定义和关系弄清楚，问题 变，反应速率不变，D错误。 便可以迎刃而解。①观点错误，因为活化分 答案：A 子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应。 ②观，点错误，因为普通分子间的碰撞并非有 B变式训练6 效碰撞，因而不会发生化学反应。③指代不明 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+ 确，即某种普通分子所具有的能量可能比另 2B(g)一C(s)+3D(g) △H<0,达到平衡 一种活化分子的能量高，因而是错误的。 时采取下列措施，可以加快反应速率的是 答案：C A.移走少量C B变式训练⑦ B.扩大容积，减小压强 如图(E,表示活化能)是CH4与CL2生 C.缩小容积，增大压强 成CH,CI的部分反应过程中各物质的能量变 D.体积不变，充入惰性气体 化关系图，下列说法正确的是（) +Cl 要点8有效碰撞理论与化学反应速率 [CH…H…C 的关系 [CH3…Cl,Cl7+HC CH·+Cl2+HCI 有效碰撞理论与化学反应速率的关系： Cl.+CH △H +Cl2 活化分子的百分数越大→单位体积内活化分 第步 第三步CHCi+C+HC 子数越多→单位时间内有效碰撞次数越多→ 反应历程 化学反应速率越快。 A.CI·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4 典例8下列说法正确的是() 与CL2反应的催化剂 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B.升高温度，活化分子的百分数不变，但 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 反应速率加快 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 C.增大C的浓度，可提高反应速率，但不 ④化学反应的实质是原子的重新组合 影响△H的大小 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化D.第一步反应的速率大于第二步反应 学参考答案与解析 N 参考答案与解析 学习手册参考答案与解析 第一章 化学反应的热效应 知识点5 >n第一节 反应热 1.(1)释放或吸收 (2)能量 知识梳理 2.(1)温度压强 (2)g1saq(3)分数 知识点1 知识点6 1.反应物及发生的反应 1.1mol指定产物kmol日 2.相互影响 2.实验 3.①有②有③无④有⑤无⑥无 3.在101kPa时，1 mol CH完全燃烧生成CO2(g) 4.温度 和H,0(1)时，放出890.3kJ的热量 5.释放吸收 4.CH4(g)+202(g)C02(g)+2H01)△H=-890.3 6.(1)释放(2)吸收 kJ.mol尸 知识点2 5.可燃物的燃烧热 1.温度 要点精析 2.中和反应热测定装置 变式训练 3.温度变化比热容Q=(m+m2)·c(t2-t) 1.A2.B 4.①温度计，测量反应前后体系的温度②内筒， 3.AX:(1)+X2(g)=AXs(s)AHI=-123.8 kJ.mol- 作反应容器③隔热层，起保温作用，减少热量损失 4.②③④5.B ④玻璃搅拌器，使反应物快速混合，反应充分进行，保 第二节反应热的计算 证体系的温度均匀 知识点3 知识梳理 1.温度、压强和物质的聚集状态 知识点1 2.①与物质的内能有关的H②体系内物质 1.相同的始态和终态反应的途径△H1+△H kJ/mol或kJ·molP物质反应 △H3+△H+△H 3.①反应的焓变②>< 2.ABC 知识点4 要点精析 1.旧键断裂新键形成 变式训练 2.E-E2 1.A2.+247 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 (3)=兰mol-Ls或moL-9） 反应物浓度 知识梳理 或生成物浓度的变化mo/L(或molL) 反应时间的 知识点1 变化s或mim 1.(1)快慢(2)①时间体积物质的量 2.①浓度②体积压强 颜色光的吸收导 ②时间浓度的减小浓度的增大 电能力 49 高中化学选择性必修1（人教版） 3.a-c3(a-c)2(a-c)b-3(a-c)2(a-c) 5.(1)越大越大完全越大K>105(2)反 0.2(a-c）0.6(a-c）0.4(a-c）a-C×1009% 应达平衡状态=正反应方向>逆反应方向< a (3)吸热放热 知识点2 知识点4 1.反应物本身具有的性质浓度压强温度催 1.(1)实验1：橙色黄色逆反应正反应 化剂 实验2：变浅变深逆反应正反应(2)正反应 2.(1)NaS,O+HS0,=NaSO4+S↓+SO2↑+H,O 逆反应 越快越快越慢越慢热水增大减小加快 2.平衡移动平衡不移动增大>减小>增 (2)锌粒不断溶解，与硫酸反应产生无色气泡短长 大>减小>增大=减小=正反应方向逆 慢短快快 反应方向逆反应方向正反应方向不移动不移动 知识点3 气态物质分子数减小气态物质分子数增大不移动 1.能够发生化学反应的碰撞具有一定的能量合 3.(1)逆反应正反应(2)增大>减小< 适的取向 减小>增大<正反应方向逆反应方向正反 2.发生有效碰撞的分子 应方向逆反应方向吸热反应放热反应 3.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平 4.同等程度无影响缩短 均能量之差正反应活化能反应物分子断开化学键形 知识点5 成自由原子所吸收的能量活化分子变成生成物分子释 1.浓度温度压强原有的平衡状态新的平衡 放的能量逆反应活化能反应热 状态 4.(1)不变增多增加增大(2)浓度不 3.v正≠D逆 变增多增加增大(3)增大增加增大 4.(1)正反应方向 (2)平衡状态(3)逆反应 (4)改变降低增大增多增加增大 方向 要点精析 知识点6 变式训练 1.减弱2.(1)大(2)大(3)高 1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.C 要点精析 "第二节 化学平衡 变式训练 1.D2.B3.D4.A5.D6.D7.C 知识梳理 知识点1 第三节 化学反应的方向 1.(1)相同条件正反应逆反应 (2)= 正 知识梳理 反应逆反应(3)②相同条件同时③100% 知识点1 ④吸热 1.(1)自动(2)①高能低能②有序无序 2.绝对相对 2.自发反应非自发反应 知识点2 知识点2 1.(1)最大最大00(2)减小变小 1.(1)降低自发(3)焓变 增大增大(3)=不再发生变化 2.(1)有序无序混乱度S J.mol-.K熵值 2.(1)可逆体系相等不变(2)可逆反应 (2)△S生成物总熵-反应物总熵(3)①熵增加 (3)=(4)恒定 ③熵变 3.逆动等定变 3.方向焓判据嫡判据G kJ.mol-△H-T△S 知识点3 <>=温度<>><低温高温 1.生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是 要点精析 一个常数K 变式训练 2.K=c(C)·c(D) 1.D2.A3.A cm(A)·c(B) 3.一个化学反应可能进行的程度 4.(1)温度无关不变 50