第四章 第一节 原子结构与元素周期表-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

N 高中化学必修第一册（人教版） 第四章物质结 “第一节原子结构与元素周期表 第1课时原子结构 基础练习 1.B 2.B【解析】原子呈电中性是因为其核内质子数与 核外电子数相等，A错误；电子质量是质子质量的 1836,可忽略不计，B正确；离子中，质子数与核外电 子数不相等，C错误：原子的质量数是原子相对原子质 量的近似整数值，D错误。 3.B【解析】由原子符号可知，钇原子的质子数为 39,质量数为89，A正确，B错误；中子数=质量数-质 子数=89-39=50，C正确；原子的核外电子数=核内质子 数=39，D正确。 4.A【解析】X+核外共有a个电子，则核内有(a+ )个质子，又X核内质子数等于中子数，故X的质量 数=质子数+中子数=2(a+n)。 5.D【解析】X-的中子数为b-a,电子数为a+n, 质量数为b。 6.C【解析】在含有多个电子的原子里，电子的能 量不完全相同，它们分别在能量不同的区域（电子层） 内运动，电子的能量越高，运动区域离核越远。 7.D【解析】最外层电子数不超过8个，D错误。 8.B【解析】H原子K层上只有一个电子，A正确： 当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而 M层上最多只能排18个电子，B错误：K层上最多只 能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为 S2、C、K或Ca4等，C正确；Li的最外层电子数为 2,Na的最外层电子数为8，D正确。 9.D【解析】在多电子原子里，能量高的电子通常 在离核远的区域内运动，A错误；原子核外电子通常先 排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子 层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电 子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有 9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B错 误：原子的最外层电子数一般不超过8个，但离子的最 外层可能是其原子的次外层，电子数可能超过8个，如 Fe2+的最外层电子数为14个，C错误；O2的核电荷数与 其最外层电子数相等，D正确。 10.A【解析】A表示的是Ne原子，B表示的是 AI+,C表示的是S2,D表示的是CI。Ne是稀有气体 56 构 元素周期律 元素，具有稳定的电子层结构，极难发生化学反应。 11.C【解析】分析比较三种粒子结构示意图可知： +10)28的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子， A错误：它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素 种类不同，它们的原子核外电子数也不相同，故B、D 错误；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有 稳定结构，C正确。 12.A【解析】若=8，则该粒子所对应元素的符号 不一定为Ar,可能是K、Ca+等，A错误；若该粒子带 两个单位负电荷，且=8，说明原子的最外层电子数为 6,是S2,B正确；若m-n<10,说明核电荷数小于核外 电子数，该粒子是一个阴离子，C正确；若m-n=10,说 明核电荷数等于核外电子数，该粒子一定是原子，D正确。 13.(1)CSiC 啡@》@湖 【解析】由A元素原子的最外层电子数是次外层电 子数的2倍，可知A是碳元素：B元素原子的核外M 层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元 素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子 数C>B,可知C为氯元素。 14.(1)Na,0(2)①③④⑥ (3)10+na-(10+n) 【解析】(1)=8时，R为O2,带1个正电荷的阳 离子是Na,两者形成的常见化合物是NaO。 (2)1个CH含有10个电子，1个H02含有18个 电子，1个HF含有10个电子，1个A1+含有10个电 子，1个C含有18个电子，1个NH含有10个电子。 (3)R含有10个电子，则R的质子数为10+n,中 子数=质量数-质子数=a-(10+n)。 提升练习 1.D【解析】设B的质子数为b,由题意可得，a+ 3=b-n,即b=a+3+n。 2.D【解析】两种元素原子的核外电子层数之比与 最外层电子数之比相等有如下情况：①当为1：2时，两 元素为H与Be或He与C;②当为1：3时，两元素为 H与Al或He与S:③当为2：3时，两元素为Be与Al 或C与S。故D正确。 3.C【解析】根据原子核外电子排布规律，最外层 电子数不超过8。因为m大于1，则次外层只能为K 层，电子数为2，最外层电子数是2m,故该原子的核外 电子总数为2m+2,C正确。 4.B【解析】因为Y的L层电子数为a+b,且有M 层，所以a+b=8,又因X原子最外层电子数为a,次外 层电子数为b,且满足+b=8,所以X原子有两个电子 层，b=2,则a=6。故Y元素原子的M层电子数为a-b= 4,即X为O,Y为Si,两元素形成的化合物为SiO2。 5.B【解析】根据题目提供的信息可知X为O,Y 为Na,形成的两种常见化合物为NaO、NaO2,A正 确；Na,O无强氧化性，B错误；二者溶于水均能生成 NaOH,C正确；NaO、Na,O2中Na的化合价均为+1， D正确。 6.A【解析】R2+带2个单位正电荷，所以其氧化物 的化学式为R0,该氧化物的摩尔质量为(4+16)gmo, Wg该氧化物的物质的量为6m0:核内中子数为N 的R2+的质量数为A,所以质子数为A-N,1mol氧化物 中含有(A-N+8)mol质子，所以Wg该氧化物中所含 质子的物质的量为4164-N+8)mol,A符合题意 7.(1)A-x-n(2)A-x+n(3)3R (4)L(m-x+2)NA m 【解析】(1)R+中的质子数=核外电子数+电荷数= x+n,中子数=质量数-质子数=A-(x+n)=A-x-n。 (2)4X-中的质子数=核外电子数-电荷数=x-n,中 子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n。 (3)R2+中的质子数=核外电子数+电荷数=+2，质量 数=质子数+中子数=+2+b,表示R原子的组成符号为 attR。 (4)R2-的质子数为m-x,则电子数为m-x+2,故 ngR2-中含有的电子数为”(m-x+2)Na。 m 8.(1)H O Na K 2 (3)HO NH:CH HF 【解析】B2与C核外都有两个电子层，则B为O、C 为Na;B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原 子的质子数，则D的质子数为8+11=19，故D为K元素： A原子失去1个电子后变成一个质子，则A为H元素。 9.(1)≤L86(2)≤8L(3)硫铝 【解析】元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X 次外层有(n+2)个电子，此层为L层，n+2=8,n=6, 参考答案与解析。 元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m-5),m大于 5,而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。 10.(1 (2)+ ②Na,O、NaO2 Na,O+CO2=Na,CO3 2Na,O2+2CO2=2Na,CO+O (3)①原子②Ar、CI、S-、K、Ca 【解析】(1)设该元素原子的核电荷数=质子数=a, 该元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题 意：5，-3，则5x=3,x=警。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5,x=3 时合理，该元素的核电荷数为15。 (2)A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为 6,由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O:B 元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由 此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na: (3)①当x-=10时，x=10+y,说明核电荷数等于核 外电子数，所以该粒子应为原子；②当y=8时，应为有 18个电子的粒子，所以可能为Ar、CI、S2、K、Ca。 第2课时元素周期表与核素 基础练习 1.B【解析】门捷列夫研制出的元素周期表，不仅 揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素 及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，A正确： 现代元素周期表是按照原子的核电荷数由小到大的顺序 对元素进行排列的，B错误：现代元素周期表共有18 个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵 列，C正确：随着人们的认识发展，周期表也在不断地 发展变化着，D正确。 2.A【解析】现行元素周期表有7个周期，7个主 族，A正确；短周期是指第一、二、三周期，包括1到 18号元素，19号、20号元素处于第四周期，B错误； 主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成，C错 误；对于0族元素、副族元素来说，同族元素原子的最 外层电子数不一定相同，D错误。 3.A【解析】主族元素的族序数等于相应原子的最外 层电子数，A正确；短周期是指第一、二、三周期，包括 1到18号元素，其中He、Ne、Ar不是主族元素，B错误； 很多过渡金属元素原子的最外层电子数都是2，氦和镁等 原子的最外层电子数也是2，但它们并不在同一族，C错 误；0族元素中H元素原子的最外层电子数是2，D错误。 57 N 高中化学必修第一册（人教版） 4.D【解析】元素的原子序数等于对应元素的核电 荷数或质子数，A错误；H的最外层有2个电子，但不 是金属元素，B错误；主族元素的单原子失去最外层电 子转化为阳离子，则短周期主族元素的单原子阳离子一 定具有稀有气体的电子层结构(H除外)，长周期主族 元素不符合，如G失去3个电子后最外层电子数为 18,C错误；过渡元素包括3~12纵列，由长周期元素 组成，全部为金属元素，D正确。 5.D【解析】第ⅢB族包括镧系和锕系，共32种元 素，元素种类最多。 6.(1) b f g (2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三 0四ⅡB (3)三MA 16 硫 32 【解析】(1)根据元素周期表的结构可知：第一周 期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第 1、2、13~18列，第四、五、六、七周期为长周期，包 括1~18列。由此可画出周期表的边界。 (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出 各元素在周期表中的位置。 (3)第三周期MA族元素为硫，原子序数为16，相 对原子质量为32。 7.(1)氮(2)三MA (4)Cl2+H0→HC1+HC1O 【解析】令B的原子序数为x+8,则A的原子序数 为x-1,C的原子序数为x+1,则x-1+x+1=x+8,x=8, 故A为N,B为S,C为F,D为C1。 8.C【解析】元素周期表共有18个纵列，分为16 个族，各族在元素周期表中的排序依次为IA、ⅡA、 ⅢB、VB、VB、IB、IB、M、IB、ⅡB、ⅢA、 VA、VA、IA、IA、O,若x是第ⅡB族中某元素的 原子序数，则原子序数为+1的元素应位于第ⅢA族。 9.D【解析】若A、B为第二、三周期元素，n=m+ 58 1;若A、B为第四、五周期元素，n=m+11;若A、B 为第六、七周期元素，n=m+25,故答案为D。 10.B【解析】因为A、B、C均为短周期元素，根据 它们在周期表中的位置可知：A在第二周期，B、C在第 三周期。设B的原子序数为x-1,则C的原子序数为x+ 1,A的原子序数为x-8。因为B、C元素的原子序数之 和是A元素原子序数的4倍，则有x-1+x+1=4(x-8),解 得=16，所以A为O,B为P,C为CI,故B符合题意。 11.A【解析】由五种元素在周期表中的位置可知， D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，且x>13, 则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,D的原 子序数为x-8,E的原子序数为x+18,则五种元素的核 电荷数之和为x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=5x+10。 12.D【解析】O2和O3是氧元素的不同单质，互为 同素异形体，不是同位素：CO和CO2是碳的两种氧化 物，不是同位素；H0和H,02是两种化合物，不是同位 素；Mg和Mg质子数相同，中子数不同，它们是镁 元素的不同核素，互为同位素。 13.B【解析】Ne和8Ne的质子数相同，中子数不 同，属于不同的核素，互为同位素，不互为同素异形 体，A、C错误，B正确；Ne转变为8Ne,属于原子核 发生变化，既不是物理变化，也不是化学变化，D错误。 14.C【解析】Cs和Cs形成的单质密度不同， 故物理性质不同，A错误：Cs有79个中子，1I有78 个中子，1Cs比I多1个中子，B错误；Cs和gCs 的核外电子排布相同，形成的单质化学性质相同，C正 确：同素异形体是同种元素形成的结构和性质不同的单 质，Cs与Cs属于铯的同位素，D错误。 15.B【解析】I和留I的质子数相同而中子数不 同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A错误， B正确；I和I的质子数相同，所以核外电子数相同， C错误：同位素的核外电子排布相同，化学性质相同， 有无放射性不属于化学性质，D错误。 16.A【解析】60是钴-60(Co)原子的近似相对 原子质量（质量数），不是钴元素的相对原子质量，钴 元素的相对原子质量应是其天然同位素相对原子质量的 加权平均值，A错误；9C0的质子数为27，中子数为 60-27=33,质子数与中子数之差为6，B正确：碧Fe的 中子数为59-26=33，与9Co的中子数相同，C正确； 9Co+与8F2+的核外均为24个电子，D正确。 17.(1)H、H (2)C1m和1C50、O4和1Og (3)2018 (4)14C和14N、0K和Ca2+ (5)106 提升练习 1.A【解析】同种元素的原子质子数一定相同，中 子数不一定相同，如H、H和H质子数都是1，但中子 数分别是0、1、2，A错误：Na、Mg2+、O2核外都是10 个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8， B正确：”Ca2+的质量数是48，中子数为48-20=28，核外 电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。 2.D【解析】副族包括IB~IB和第Ⅷ族，全部为 金属元素，A正确：优良的催化剂含过渡金属元素，则 在过渡元素中可以寻找优良的催化剂，B正确：原子最 外层电子数为2的元素可能是ⅡA族元素，可能是H®， 也可能是第ⅡB族元素等，C正确；有的元素的单质有 同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异 形体，D错误。 3.D【解析】L电子层电子数为奇数的元素有Li、 B、N、F,其中Li是金属元素，A错误；第IA、ⅡA 族相邻周期原子序数之差可能为2、8、18、32，第 ⅢA~IA族相邻周期原子序数之差可能为8、18、32， 故同一主族的两种元素的原子序数之差可能是8+8=16、 8+18=26、18+18=36、18+32=50…无法得到46，B错 误；H及部分过渡元素原子最外层也有2个电子，C错 误；由左至右，第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素，都 是金属元素，D正确。 4.B【解析】R元素在化合物RN中的化合价取决 于N元素，因R+中R元素显正价，N元素在RN中 显-3价，故R元素离子应为R+,则R原子含31个电 子，其质子数为31，核外电子排布为 以应为第四周期ⅢA族，故B正确。 5.D【解析】Li和Li质子数相同，中子数不同 互为同位素，A正确：LH和LD都是由锂元素和氢 元素组成的化合物，化学性质几乎完全相同，B正确： LiH和LiD都是锂元素和氢元素组成的化合物，质子 总数相同，C正确：Li和Li互为同位素，为不同的核 素，D错误。 6.C【解析】第七周期0族元素的原子序数为2+8+ 8+18+18+32+32=118,则113号Nh、115号Mc、117号 Ts、118号Og分别位于第七周期第ⅢA、VA、IA、0 族，A、B错误；Og为稀有气体元素，其单质常温下呈 气态，N为硼族元素，硼族元素的单质通常为固态， Mc为氮族元素，氮族元素的单质除N2外全是固态，Ts 为卤族元素，卤族元素的单质从2开始均为固态，即 118号元素的单质在通常情况下呈气态，其余三种为固 态，C正确：与117号元素Ts同族的上一周期元素的 参考答案与解析。 原子序数=117-32=85，D错误， 7.B【解析】Pu和Pu的质子数相同，中子数不 同，互为同位素，A正确；Pu和Pu的质量数不同， 物理性质略有不同（如密度），核外电子排布相同，化学 性质相同，B错误；根据0族定位法，第六周期0族元 素的原子序数为2+8+8+18+18+32=86,94-86=8，故87、 88分别为第七周期第IA、ⅡA族元素，89~103号元素 为锕系元素，位于元素周期表第ⅢB族，C、D正确。 8.A【解析】。Cf→微Og原子核发生了变化，既不 属于物理变化，也不属于化学变化，A错误：元素Og 的名称“氮”有“气”字头，可知Og的单质在常温下 为气体，B正确；根据0族定位法，第七周期0族元素 的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，C正确；第七 周期IA、ⅡA族的原子序数分别为87、88，接下来的 ⅢB族为89~103号锕系元素，D正确。 9.D【解析】铟元素的近似相对原子质量是其天然 同位素各核素近似相对原子质量（即质量数）的加权平 均值，D正确：由In元素的相对原子质量的计算式可 知，113是核素In的质量数，而不是铟元素的质量数，A 错误；质量数为115的钢的原子符号为In,B错误； 95.7%是核素n的丰度，而不是钢元素的丰度，C错误。 10.(1)第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系， 各有15种元素 (2)ⅢBVA(3)50 【解析】(1)第六周期第ⅢB族为57~71号的镧系 元素，第七周期第ⅢB族为89~103号的锕系元素，因 此比第四、五周期多了14种元素。也正因为如此，第 ⅢB族所含的元素种类最多。 (2)有机物的种类远远多于无机物，而形成有机物 的主要元素是碳，故第VA族元素所形成的化合物种类 最多。 (3)分析周期序数与元素种类的关系可归纳出如下 规律： 周期 四 五 六 七 元素 2 6 8 18 18 32 32 种类 2×12 2×222×22 2×32 2×32 2×42 2×42 由此预测第八周期元素种类应为2×52=50种。若根 据核外电子排布规律：各层最多容纳的电子数为22， 最外层电子数不超过8，次外层不超过18，倒数第三层 不超过32，可推断第八周期最后一种元素各层电子数依 次为2、8、18、32、50、32、18、8，第七周期最后一 种元素各层电子数依次为2、8、18、32、32、18、8， 故第八周期有50种元素。 59 N 高中化学必修第一册（人教版） 11.(1)①m+n②8-n-m (2)n=m+5、n=m+15、n=m+29 (3)x+2、x+8、x+18、+32 (4)y=x+m或y=x+n (5)B 【解析】(1)①因A和B-核外电子排布相同，则 电子数相同，即Z-m=Z+n,则A和B的质子数之差为 Za-ZB=m+n。②B的负价为-n,则B的族序数为8-n 而A的族序数为m,B和A的族序数之差为8-n-m。 (2)若A、B为第二或第三周期元素，则n=m+5; 若A、B为第四或第五周期元素，则n=m+15;若A、B 为第六或第七周期元素，则n=m+29。 (3)同主族相邻元素的原子序数之差可能为2、8、 18、32 (4)当A、B为第IA或ⅡA族相邻周期同主族元素 时，B与A的原子序数之差等于A所在周期的元素种类 数，则B的原子序数y=x+m;当A、B为第ⅢA~IA族 相邻周期同主族元素时，B与A的原子序数之差等于B 所在周期的元素种类数，则B的原子序数=x+n。 (5)17~28号元素与同族相邻的下一周期元素的原 子序数之差为18，故A中M=38,B中M=37,C中M= 45,D中M=36。 第3课时原子结构与元素的性质 基础练习 1.A【解析】H、Li、Na、K元素位于同一主族， 原子最外层电子数相同，随核电荷数递增，原子核外电 子层数增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐 增强，故失电子能力最强的是K。 2.B【解析】合金的熔点比各成分金属的熔点低 碱金属的熔点随原子序数的增大而减小。 3.D【解析】从Li到Cs,原子半径逐渐增大，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增 强，所形成阳离子的氧化性逐渐减弱，A、B正确；从 Li到Cs,碱金属元素单质的熔、沸点依次降低，密度 呈增大趋势，但K的密度反常，小于Na,C正确，D 错误。 4.D【解析】绝大多数金属都具有良好的导电性、 导热性和延展性，A正确；碱金属单质均为质软金属， 除铯略带金色光泽外，均为银白色，B正确；碱金属最 外层均为1个电子，性质活泼，在自然界中没有游离 态，全部以化合态存在，C正确：L的密度小于煤油， 会浮在煤油的液面上，D错误。 5.(1)6155 (2)无蓝2Cs+2H,0=2CsOH+H2↑ (3)强 60 【解析】铯位于元素周期表第六周期IA族，根据核 外电子排布规律可知，铯的原子核外各层电子排布由内 到外依次是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外 层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性， 铯与水反应跟钠与水反应类似，生成CsOH和H:2Cs+ 2H,O一2CsOH+H2↑，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液 变蓝色。 6.C【解析】卤素原子最外层都有7个电子，相互 间通过共用1对电子形成8电子稳定结构，因此卤素单 质都是双原子分子，A正确；按I2→B2→C12→F2的顺 序，卤素单质的活泼性越来越强，熔、沸点越来越低， B正确：卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没 有正化合价，F2只有氧化性，其余卤素单质中元素化合 价介于最低价-1价和最高价+7价之间，因此既具有氧 化性，也具有还原性，C错误：卤素阴离子是原子获得 1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增 多，电子间排斥力增大，因此卤素离子的半径比其相应 的原子半径大，D正确。 7.D【解析】卤素随着核电荷数的递增，电子层数 逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气 态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱， 相应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B不符合题意， D符合题意；随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸 点逐渐升高，C不符合题意。 8.C【解析】卤族元素按F→C1→Br→I顺序，原子 半径逐渐增大。F2、C12、Br、2的颜色由淡黄绿色→黄 绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，A正确；F2、C2、 B2、【2的状态由气态→气态→液态→固态，密度逐渐增 大，B正确；随着原子半径的增大，F2、C2、B、2的 氧化性依次减弱，C错误：F、CI、B、的电子层数 逐渐增加，离子半径逐渐增大，D正确。 9.A【解析】元素的非金属性越强，与H2化合越容 易，生成的气态氢化物越稳定，卤素的非金属性随着核 电荷数增加而减弱，故A正确，B错误；F2是非金属性 最强的单质，性质极为活泼，能与水剧烈反应：2F2+ 2H,O=4HF+O2,不能用X+H,O=HXO+HX表示，F2遇 盐溶液时，也是先与水反应，故不能将相对分子质量大 的卤素从其卤化物溶液里置换出来，C、D错误。 10.B【解析】从F到At,卤族元素的非金属性逐 渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，A正确；从F 到At,卤族元素单质的颜色逐渐加深，I,是紫黑色固 体，故At在常温下不可能是白色固体，B错误；砹与 氟、氯、溴、碘均属于IA族元素，原子的最外层都有 7个电子，F,能与水剧烈反应，氯气能溶于水且与水反 应，溴在水中溶解度比氯气小且易溶于四氯化碳，工2微 溶于水且易溶于四氯化碳，故可推知At难溶于水，易 溶于四氯化碳，C、D正确。 提升练习 1.C【解析】溶解度为物理性质，①不能说明；比 较酸性必须用最高价含氧酸，②不能说明：氢化物的稳 定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③可以说明： 离子的还原性可以说明氯元素的非金属性大于硫，④可 以说明：HCIO不是最高价含氧酸，⑤不能说明；氯气 的氧化性大于硫，⑥可以说明：氯气与硫化氢生成硫单 质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说 明。故选C。 2.D【解析】溴的非金属性强于碘，故溴单质与H 反应比碘单质与H2反应容易，A正确：钾的金属性比 钠强，故钾与水反应比钠与水反应剧烈，B正确；碱金 属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子 的能力最弱：卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得 电子的能力最强，C正确；随着核电荷数的增加，碱金 属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点 逐渐升高，D错误。 3.A【解析】随着核电荷数的递增，碱金属元素的 原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，与H,0反应 越来越剧烈，A正确；Rb非常活泼，与NaCI溶液反应 时，先与水反应，不会置换出Na,B错误；碱金属的阳 离子很稳定，具有一定的氧化性，但氯化性不强，C错 误；碱金属单质在空气中燃烧，生成物不全是过氧化 物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复 杂的超氧化物，D错误。 4.A【解析】119号元素应位于第八周期IA族，属 于碱金属元素，类比碱金属的性质可知A正确。 5.A【解析】850℃时，Na能置换出K的原因是《 为气态，Na为液态，而不是Na的还原性比K强，A不 能说明K比Na的金属性强；元素的金属性越强，原子 失去最外层电子的能力越强，与水或酸反应置换出H, 越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此， B、C、D能说明K比Na的金属性强。 6.C【解析】F原子的次外层电子数为2，Br原子 的次外层电子数为18，A错误；元素的非金属性强弱可 根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B错 误；由碘单质易溶于四氯化碳，可推知破单质易溶于 CCl4,D错误。 7.A【解析】F2极易与水反应生成HF和O2,所以 F,不能与NaCI溶液反应置换出氯气，A正确；氯气易 与水反应生成盐酸和次氯酸，所以不能用水吸收氯气中 的HC1,B错误：苯的密度比水的小，应在上层，所以 装置E上层呈紫红色，C错误：溴单质和碘化钾反应生 参考答案与解析。 成碘单质，但过量的氯气也会氧化碘离子生成碘单质， 造成干扰，所以不能证明非金属性：B>I,D错误。 8.(1)五IA(2)②③④⑤ (3)D(4)AB(5)C 【解析】(1)根据原子核外电子排布规律，由b 的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第IA族。 (2)Rb的原子结构与Na相似，且比Na多两个电 子层，原子半径比Na大，因此还原性比Na强，与水反 应比Na剧烈，RbOH的碱性比NaOH强，故①、⑥错 误，③正确；Rb有36个电子，与K的电子层结构相 同，最外层有8个电子，Ca+与Ar的电子层结构相同， 最外层也有8个电子，②正确；RbO、RbO2的性质分 别与Na,O、Na,O2相似，④、⑤正确。 (3)氢化铷与水的反应为RbH+HO=RbOH+H2↑， 生成RbOH,溶液显碱性，A错误；水中氢元素的化合 价由+1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中的氢元 素的化合价由-1价升高为0价，RbH作还原剂，B、C 错误；H核外有两个电子，D正确。 (4)设该合金的平均摩尔质量为Mgmo,则根 据得失电子守恒得w0品刘-200，M 2.24L 25,因M(Rb)>25gmol,则另一种碱金属的摩尔质量 应小于25 g.mol-,可能为Li或Na。 (5)铷久置于空气中的变化如下：RbO,铷的氧化 物HO-RbOH CO-Rb,CO,故选C。 9.(1)湿润的淀粉-红试纸变蓝 (2)Cl2+2Br-Brz+2CI (3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭 活塞b,取下D振荡，静置后四氯化碳层变为紫红色 (4)确认C中黄色溶液中无氯气，排除氯气对Br2 置换I2的实验的干扰 (5)增大减弱 【解析】(1)装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应 生成C2,Cl2与KI发生反应：Cl2+2K=2KC1+L2,则湿 润的淀粉-灯试纸变蓝。 (2)装置B盛有NaBr溶液，Cl将Br氧化生成 Br2,离子方程式为Cl+2Br=Br+2CI。 (3)由于C的氧化性强于2，验证B2的氧化性强 于，要除去C2,防止产生干扰，具体操作：打开活塞 b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振 荡，静置后四氯化碳层变为紫红色。 (4)过程Ⅲ“当B中溶液由黄色变为橙红色时，关 闭活塞a”,其目的是确认C中黄色溶液中无氯气，同时 排除氯气对Bt2置换I2的实验的干扰。 (5)由题述实验得出卤素单质的氧化性：C1>Br>I2, 61 高中化学必修第一册（人教版） 从原子结构角度分析，同主族元素从上到下，原子半径 逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐减弱，故对应单质的氧化性逐渐减弱。 >"第二节元素周期律 第1课时元素性质的周期性变化规律 基础练习 1.B【解析】Li、Na、K为同族元素，电子层数依 次增多，原子半径依次增大，即原子半径：Li<Na<K, A错误；Na、Mg、AI三种原子的电子层数相同，核电 荷数越大，原子半径越小，即原子半径：Na>Mg>Al,B 正确；Na、C同周期，核电荷数越多，原子半径越小， 即原子半径：Na>Cl,Cl、F同主族，电子层数越多，原 子半径越大，即原子半径：C>F,故原子半径：Na>C> F,C错误；Cl、Na、Mg同周期，核电荷数越多，原子 半径越小，即原子半径：Na>Mg>CI,D错误。 2.C【解析】设该元素的最高正价为x,最低负价 9)8,解得6，=-2，因此该原子的最外 为，则+4 层电子数为6。 3.C【解析】Li、Be、B为同周期元素，原子序数 逐渐增大，因此最外层电子数依次增多，A正确；P S、C为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高 正化合价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高， B正确：N、O、F为同周期元素，核电荷数逐渐增大， 原子半径逐渐减小，C错误：Na、K、Rb为同族元素， 电子层数依次增多，D正确。 4.C【解析】O2、F、Na、Mg2、A+是电子层结构 相同的离子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构 相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，A错误： 卤族元素的电子层数随核电荷数的增加而增多，B错误： 碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相邻Na 元素的小，C正确：第三周期主族元素的最外层电子数 由左向右逐渐增多，元素的最高化合价与元素原子的最 外层电子数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误。 5.B【解析】因X2与Y+具有相同的电子层结构， 则X位于MA族，Y位于ⅢA族，Y位于X的下一周 期，原子序数：X<Y,C错误设与Y同周期的第MA 族元素为Z,则原子半径：Y>Z>X,即原子半径：X< Y,A错误；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半 径越小，则离子半径：X2>Y,B正确：X2与Y3+形成 的化合物为YX,D错误。 6.B【解析】根据“A、C的最低价离子分别为A2 C-”可知，A位于IA族，C位于IA族；根据“A、B 同周期”“B2+与C具有相同的电子层结构”可知，A在 62 C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如 下图所示： B … A 由图可知：原子半径的大小关系应该是B>A>C,B 错误。 7.C【解析】结构决定性质，即原子的核外电子排 布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素 性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布 呈周期性变化，C正确。 8.B【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径 逐渐减小，A正确：同周期主族元素从左到右，单质的 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B错误；同周期主 族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减 弱，酸性逐渐增强，C正确；同周期主族元素从左到 右，元素的最高正化合价呈现从+1到+7（氧、氟除外）， 最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化，D正确。 9.D【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，A 错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，B错误；同 主族自下而上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增 强，C错误；由同主族元素的最高价氧化物对应水化物 的碱性递变规律可得KOH>NaOH,由同周期元素的 最高价氧化物对应水化物的碱性递变规律可得NaOH Mg(OH)2,则碱性：KOH>Mg(OH)2,D正确。 10.C【解析】久置于空气中的镁带和铝片，表面有 氧化膜，与热水不反应，所以均无现象，A错误；熔点 属于物理性质，不能用于比较金属性，B错误；最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越 强，因为碱性：Mg(OH)>A1(OH)3,可说明镁的金属性 比铝强，C正确；比较产生气体的量，不能判断金属性 强弱，应比较金属和酸反应的剧烈程度，D错误。 11.C【解析】电子层数相同的元素从左到右按照先 金属、后非金属的顺序排列，即最高价氧化物从左向右 依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X 的原子序数最大，Y的原子序数最小。 12.(2)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为褐色 (3)2Br+C12=Br+2C12I+C12=I2+2C1 (5)B(6)溴水 【解析】氯气的氧化性大于溴和碘，所以氯气能置 换出溴和碘。向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性： C1>B,向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：C>L2, 还需补充实验证明氧化性：Br>L,故还需试剂溴水。N 高中化学必修第一册（人教版） N第四章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第1课时原子结构 基础练习 知识点1原子的结构 B.X含有的电子数为a-n 1.在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干 C.X原子的质量数为a+b+n 面包式”原子结构模型的是() D.1个X原子的质量约为 b A.道尔顿 B.汤姆孙 .02x1023g C.卢瑟福 D.玻尔 2.下列说法正确的是( 知识点2原子核外电子排布规律 A.原子呈电中性是因为中子不带电 6.下列说法不正确的是() B.质子数和中子数决定原子的质量 A.在多电子原子里，核外电子的能量不 C.微粒中的质子数与核外电子数一定相等 完全相同 D.原子的质量数就是原子的相对原子质量 B.核外电子按能量不同分层排布 3.稀土被称为“工业黄金”“新材料之母”， C.核外电子的能量越低，运动区域离核 其中钇(Y)是稀土元素的代表。下列关： 越远 于智Y的说法不正确的是() D.M层电子的能量大于L层电子的能量 A.质子数为39B.质量数为128 7.下列关于核外电子排布的说法不正确的是 C.中子数为50 D.核外电子数为39 () 4.某元素原子X核内质子数等于中子数， A.L层最多可容纳8个电子 其阳离子X+核外共有a个电子，则X的 B.次外层最多可容纳18个电子 质量数为() C.最多可容纳2个电子的一定是K层 A.2(a+n) B.2(a-n) D.M层为最外层时，最多可容纳18个 C.2a D.n+2 电子 5.某元素X形成的某种离子可表示为X,8.下列说法中肯定错误的是() 下列说法正确的是() A.某原子K层上只有一个电子 A.X含有的中子数为a+b B.某原子M层上电子数为L层电子数的 72)练 第四章物质结构元素周期律 4倍 图所示，下列说法错误的是 C.某离子M层上和L层上的电子数均为 ( K层的4倍 A.若n=8,则该粒子所对应 D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可 元素的符号一定为Ar 能为8 B.若该粒子带两个单位负电荷，且n=8, 9.下列说法中正确的是（) 则该粒子的符号为$2 A.在多电子原子里，能量高的电子通常 C.若m-n<10,则该粒子是一个阴离子 在离核近的区域内运动 D.若m-n=10,则该粒子一定是原子 B.核外电子总是先排在能量低的电子层：13.已知A、B、C三种元素的原子中，质子 上，例如只有M层排满后才排N层 数A<B<C<18,A元素原子的最外层电 C.不管是原子，还是离子，其最外层电 子数是次外层电子数的2倍；B元素的 子数都不能超过8个 原子核外M层电子数是L层电子数的一 D.某离子的核电荷数与其最外层电子数 半；C元素原子的次外层电子数比最外 相等 层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： 知识点图原子（或离子）结构示意图。 A ;B ；C 10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难 (2)画出三种元素的原子结构示意图： 发生化学反应的是() A;B ；C 14.已知，某微粒R的结构示意图为(+x (1)若x=8,则此阴离子与上图表示的 带1个正电荷的阳离子形成一种常 见化合物的化学式是 0 11.根据粒子结构示意图： (2)下列微粒的电子数与R相同的是 (填序号)。 t1228 下列判断正确的是( ①CH ②H02 ③HF ④AI+ ⑤c1 ⑥NH A.它们都带有电荷 (3)若R为带有n个正电荷的阳离子， B.它们原子的核外电子数相同 且其质量数为a,则R的质子数为 C.它们都具有稳定结构 中子数为 D.它们表示同一种元素 (均用含有a、n的代数式表达)》 12.某粒子（原子或离子）的结构示意图如 练 13 N 高中化学必修第一册（人教版） 提升练习 1.有A、B两种元素，已知元素A的核电 B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧 荷数为a,且A3-与B*的电子排布完全相 化性 同，则元素B的质子数为() C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水 A.a-n-3 B.a-n+3 所形成的溶液均具有碱性 C.a+n-3 D.a+n+3 D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的 2.若两种元素原子的核外电子层数之比与最 化合价相同 外层电子数之比相等，则在原子序数为 :6.核内中子数为N的R+的质量数为A,R2 1~18的元素中，满足上述关系的元素共 与1O所形成的Wg氧化物中所含质子的 有( 物质的量为( A.3组 B.4组 A.16(A-N+8)mol C.5组 D.6组 3.某元素原子的最外层电子数是次外层的m B. 4W,6(A-N+10)mol 倍(m为大于1的整数)，则该原子的核 C.(A-N+8)mol 外电子总数为( A.2m B.2m+10 D.Wi6(A-N+6)mol C.2m+2 D.m+2 7.按要求填写下列空白。 4.X元素原子的最外层电子数是a,次外层 (1)4R+共有x个电子，则该阳离子的中 电子数是b;Y元素原子的M层电子数是 子数为 a-b,L层电子数是a+b,则X、Y两元素 (2)X“共有x个电子，则该阴离子的中 形成化合物的化学式最可能表示为() 子数为 A.YX2 B.YX2 (3)已知R原子有b个中子，R2+核外有a C.X3Y2 D.XY2 个电子，则R原子的组成符号是 5.核电荷数小于18的两种元素X、Y,核 电荷数：Y>X,两种元素原子的核外电子 (4)已知R2原子核内有x个中子，其质 层数不同，X元素原子的最外层与最内层 量数为m,则ngR含有的电子数 电子数之比为3：1，Y元素原子的最外层 为 (用Na表示阿伏加德罗 只有1个电子。下列有关这两种元素形成 常数的值)。 的化合物的说法不正确的是() 8.有四种元素A、B、C、D,其中B2与C+ A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个 核外都有两个电子层，B原子的质子数与 离子都形成8电子稳定结构 C原子的质子数之和等于D原子的质子 74)练 第四章物质结构元素周期律 数，A原子失去一个电子后变成一个质 元素Y的名称为 子，试回答： 10.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数 (1)A、B、C、D的元素符号分别为 的5倍，其质子数是最外层电子数的 3倍，该元素的原子结构示意图是 (2)D原子的原子结构示意图为 (2)A元素原子L层上有6个电子，B C+的离子结构示意图为 元素比A元素原子核外电子层数多 (3)写出与C+具有相同电子数的四种分 1,B元素原子最外电子层只有1个 子： 电子。 (均填化学式)〉 ①B元素的原子结构示意图为 9.若元素X和Y的核电荷数都小于18，最 ②A、B两元素形成的化合物的化学 外层电子数分别为n和(m-5),次外层 式是 该化合物与CO, 分别有(n+2)个和m个电子。 反应的化学方程式是 (1)对于元素X,n (填“≥”或 “≤”)8，(n+2)个电子所在电子层 (3)已知某粒子的结构示意图为 为 层，(n+2)= ,n= 试回答： (2)对于元素Y,0<(m-5) ①当x-y=10时，该微粒为 (填“≥”或“≤”)8：次外层有m (填“原子”“阳离子”或“阴离 个电子，则m= ；m个电子 子”)。 所在的电子层为 层。 ②当y=8时，常见的微粒可能为 (3)据此推断，元素X的名称为 (填微粒符号)。 第2课时 元素周期表与核素 基础练习 知识点I元素周期表的结构 A.元素周期表揭示了化学元素间的内在 1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了 联系，是化学发展史上的重要里程碑 第一张元素周期表，随着科学的发展，元 之一 素周期表的形式变得更加完善。下列关于 B.现代元素周期表是按照相对原子质量 现代元素周期表的说法不正确的是() 由小到大的顺序对元素进行排列的 75 N 高中化学必修第一册（人教版） C.现代元素周期表共有18个纵列，16个族：6.结合元素周期表回答下列问题： D.随着人们的认识发展，周期表也在不 (1)表中的实线是元素周期表的部分边 断地发展变化着 界，请在图中用实线补全元素周期表 2.下列关于元素周期表的说法正确的是 的边界。 ( A.现行元素周期表有7个周期，7个主族 B.短周期包括1到20号元素 h C.主族元素都是短周期元素 D.同族元素原子的最外层电子数一定相同 3.下列关于元素周期表的说法正确的是 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有 ( ) (填字母，下同)，属于主 A.主族元素的族序数等于其原子的最外 族元素的有 ；g元素位于第 层电子数 周期 族；i元素位 B.短周期元素都是主族元素 于第 周期 族。 C.原子最外层电子数相同的元素一定在 (3)元素f是第 周期 族 同一族 元素，请在下边方框中按氦元素的式 D.稀有气体元素的原子最外层电子数都 样写出该元素的原子序数、元素符 是8，化学性质稳定，化合价定为0， 号、元素名称、相对原子质量。 因而叫做0族 He 4.下列有关元素周期表的说法正确的是 ( A.元素的原子序数等于其相对原子质量 7.A、B、C、D为短周期元素，在元素周期 的整数值 表中所处的位置如图所示，A、C两元素 B.某短周期元素最外层有2个电子，则 的原子核外电子数之和等于 其一定是金属元素 B元素原子的质子数。 BD C.主族元素的单原子阳离子一定具有稀 (1)写出A元素的名称： 有气体的电子层结构(H除外) (2)B位于周期表中第 周期第 D.过渡元素由长周期元素组成，全部为 族。 金属元素 (3)C的原子结构示意图为 5.在周期表中，所含元素种类最多的是 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 ( A.第Ⅷ族 B.第IA族 C.0族 D.第ⅢB族 76)练 第四章物质结构元素周期律 川知识点2同周期、同族元素的序差规律， A.Ne和Ne属于同素异形体 8.假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数， B.Ne和Ne属于不同的核素 那么原子序数为x+1的元素位于( C.Ne和Ne的中子数相同 A.第IB族 B.第ⅢB族 D.Ne转变为Ne为化学变化 C.第ⅢA族 D.第ⅡA族 14.核泄漏地区可检测到的放射性元素有 9.已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元 137Cs、1B4Cs、1BI等。下列叙述正确的是 素，它们的原子序数分别为m和n,且 () A、B为同一周期的元素，下列关系式错 A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同 误的是( B.Cs比I多3个中子 A.n=m+1 B.n=m+11 C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同 C.n=m+25 D.n=m+10 D.Cs与留Cs都是铯的同素异形体 10.A、B、C均为短周期元素，它们在周期 15.下列有关碘-131(I)和碘-127（罗I) 表中的位置如图所示。已知B、C元素 的说法正确的是（ 的原子序数之和是A元素 A.I和1的中子数相同，是同一种核素 原子序数的4倍，则A、 B.I和I的质子数相同，互为同位素 B、C分别是( C.I和I的核外电子数不同 A.Be、Na、Al B.O、P、CI D.I有放射性，而？I无放射性，说明 C.C、Al、P D.B、Mg、Si 两者化学性质不同 11.如图为元素周期表中前四 16.钴-60(9Co)放射源的应用非常广泛， 周期的一部分，若B元素 在农业上，常用于辐射育种、刺激增产 的核电荷数为x,则这五种 辐射防治虫害等。下列有关说法错误的 元素的核电荷数之和为（ 是() A.5x+10 B.5x+11 A.钴元素的相对原子质量是60 C.5x+14 D.5x+16 B.C0的质子数与中子数之差为6 C.9Co与Fe的中子数相同 知识点3 元素、核素、同位素和同素异 D.Co+与Fe2+的核外电子数相同 形体 17.现有下列微粒：H、3H、2C12o、13C40、14℃ 12.下列各组互为同位素的是() 14N、16O4、18Og、K、0Ca2+。请回答下列 A.O2和0 B.CO和CO2 问题： C.H20和H2O2 D.Mg和Mg (1)互为同位素的是 13.汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W (2)互为同素异形体的是 Aston)在1913年发现了Ne。下列有 (3)0℃a2+的中子数为 核外电 关说法正确的是() 子数为 _c N 高中化学必修第一册（人教版） (4)质量数相等的是 种元素。 (5)上述微粒共含有 种核素， 提升练 1.下列关于原子结构及微粒间数量关系的说 RN,已知该化合物中的Rm+核外有28 法不正确的是() 个电子。则R元素位于元素周期表的 A.同种元素的原子均有相同的质子数和 ) 中子数 A.第三周期VA族 B.Na、Mg2+、O2具有相同的电子层结构 B.第四周期ⅢA族 C.短周期第WA与IA族元素的原子X、: C.第五周期ⅢA族 Y间构成的化合物的化学式为XY, D.第四周期VA族 D.8Ca+的中子数比核外电子数多10 5.锂在核工业中应用广泛，如Li和Li可作 2.下列对元素周期表说法不正确的是() 核反应堆最佳热载体，LH和LD用作 A.副族元素全部是金属元素 高温堆减速剂。下列有关说法错误的是 B.在过渡元素中可以寻找各种优良的催 化剂 A.Li和Li互为同位素 C.已知元素原子的最外层电子数为2，不 B.LH和LD化学性质几乎完全相同 能确定该元素在周期表中的位置 C.LH和LD中质子总数相同 D.目前已知发现的第VA族元素为6种， D.Li和Li属于同种核素 所以该族元素共有6种单质 6.2017年5月9日发布了113号Nh、115 3.根据中学化学教材所附元素周期表判断， 号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元 下列叙述中正确的是() 素的中文名称。下列有关说法正确的是 A.L电子层电子数为奇数的所有元素都 () 是非金属元素 A.115号元素在周期表中的位置是第七周 B.同一主族的两种元素的原子序数之差 期VB族 可能是16、26、36、46 B.这四种元素都是主族元素 C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个 C.118号元素的单质在通常情况下呈气 电子 态，其余三种为固态 D.由左至右，第8、9、10三列元素中没 D.117号元素Ts位于金属与非金属的分 有非金属元素 界线上，可能是半导体，与它同族的 4.我国的纳米技术基础研究能力已跻身世 上一周期元素的原子序数为99 界前列。一种合成纳米材料的化学式为；7.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术 78)练 第四章物质结构元素周期律 -O 其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下 合物种类最多。 列有关说法错误的是() (3)请分析周期序数与元素种类的关系 A.Pu和Pu互为同位素 或根据核外电子排布规律，预测第 B.Pu和Pu的物理性质相同，化学性 八周期最多可能含有的元素种类为 质不同 C.Pu位于元素周期表第七周期，第ⅢB族： 11.(1)原子序数大于4的主族元素A和B D.Pu属于锕系元素 的离子分别为A+和B”,它们的核 8.科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了 外电子排布相同，则： 一种超重元素—氮(0g),其反应可表 ①A和B的质子数之差为 示为Cf+8Ca→Og+3n。下列说法不 (用含m、n的代数式表示)。 正确的是() ②B和A的族序数之差为 A.CfOg属于化学变化 (用含m、n的代数式表示)。 B.Og的单质在常温下为气体 (2)A、B是元素周期表中同一周期的 C.Og位于元素周期表第七周期，0族 第ⅡA族和第IA族元素，原子序 D.Cf位于元素周期表第七周期，ⅢB族 数分别为m、n,则m、n的关系为 9.49号铟(In)元素的相对原子质量的计算 式为113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列 (3)A、B是元素周期表中同一主族相 说法正确的是() 邻周期的两种元素（其中A在上一 A.113是铟元素的质量数 周期)，若A的原子序数为x,则B B.某种同位素原子符号为？In 的原子序数可能是 C.95.7%是铟元素的丰度 (4)若A、B是相邻周期同主族元素(A D.114.9表示铟元素的近似相对原子质量 在B的上一周期)，A、B所在周期 10.元素周期表中前七周期最多含有的元素 分别有m种和n种元素，A的原子 种类如下表所示： 序数为x,B的原子序数为y,则x、 周期序数 二 三 四 五 六 七 y的关系为 (5)下列各表为元素周期表中的一部分， 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 表中数字为原子序数，其中M=37 (1)第六、七周期比第四、五周期多了 的是 (填字母)。 14种元素，其原因是 9 (2)周期表中第 族所含元素种 56 53 类最多，第 族元素形成化 79 N 高中化学必修第一册（人教版） 第3课时原子结构与元素的性质 基础练习 知识点I碱金属元素 (1)铯的原子核外共有 个电子 1.下列元素中，失电子能力最强的是 层，最外层电子数为 ，铯的 ( 原子序数为 _o A.K B.Na (2)铯单质与水剧烈反应，放出 C.Li D.H 色气体，同时使紫色石蕊溶液显 2.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者 色，原因是 熔点高低比较正确的是() (填化学方程式)。 A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原 C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠 性 (填“弱”或“强”)。 3.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列关 于碱金属的叙述不正确的是() 知识点2卤族元素 A.原子失电子能力依次增强 6.下列有关卤素的说法不正确的是() B.阳离子的氧化性依次减弱 A.卤素单质都是双原子分子 C.单质的熔、沸点依次降低 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越低 D.单质的密度依次增大 C.卤素是典型的非金属元素，其单质具 4.下列有关碱金属元素的说法不正确的是 有强氧化性，不具有还原性 () D.卤素阴离子的半径比其相应的原子半 A.单质均具有良好的导电性、导热性和 径大 延展性 7.按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各 B.除铯外，单质均为银白色质软金属 项变小或减弱的是() C.在自然界中全部以化合态存在 A.原子半径 D.单质都能与空气中的O2和H0反应，： B.阴离子的还原性 故实验室中都应将其保存在煤油里 C.单质的熔、沸点 5.我国科学家成功研发出铯(Cs)原子喷泉 D.气态氢化物的稳定性 钟，标志着我国时间频率基准研究进入8.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变 世界先进行列。已知铯位于元素周期表第： 规律不正确的是() 六周期IA族，根据铯在元素周期表中的： A.单质的颜色逐渐加深 位置，推断下列内容： B.单质的密度逐渐增大 (80)练 第四章物质结构元素周期律 C.单质的氧化性逐渐增强 对分子质量大的卤素从其卤化物溶液 D.阴离子半径逐渐增大 中置换出来 9.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确 10.1940年，意大利化学家西格雷发现了第 的是() 85号元素，它被命名为“砹(At)”。砹 A.卤素单质从F2→L2与H2化合由易到难 是卤族元素中位于碘后面的元素，下列 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随 推测砹的结构和性质不正确的是() 核电荷数增加而增强 A.与H2化合的能力：At2<L2 C.卤素单质与水反应均可用X2+H,0= B.A在常温下为白色固体 HXO+HX表示 C.At难溶于水，易溶于四氯化碳 D.X的还原性依次为F<C<Br<I,因 D.砹原子的最外层有7个电子 此相对分子质量小的卤素单质可将相 升练 1.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素 子的能力最强 强的是()》 D.随着核电荷数的增加，碱金属单质和 ①HCI的溶解度比HS大 卤素单质的熔、沸点都逐渐降低 ②HC1的酸性比HS强 3.关于碱金属元素的性质，下列判断正确的 ③HCI的稳定性比HS强 是() ④还原性：C<S? A.随着核电荷数的增多，单质与水反应 ⑤HCIO的酸性比H,SO,弱 越来越剧烈 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl,而S与铁反应 B.Rb比Na活泼，因此，Rb可以从NaCI 生成FeS 溶液中置换出Na ⑦C2能与HS反应生成S C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有 A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦ 强氧化性 C.③④⑥⑦ D.全部 D.单质在空气中燃烧均生成过氧化物 2.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错：4.可能存在的第119号元素被称为“类钫”， 误的是( 根据元素周期表的结构及元素性质的变化 A.溴单质与H反应比碘单质与H2反应 趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 容易 B.钾与水反应比钠与水反应剧烈 A.“类钫”在化合物中呈+1价 C.碱金属元素中，锂原子失去最外层电： B.“类钫”属于过渡元素，具有放射性 子的能力最弱；卤素中，氟原子得电：C.“类钫”单质的密度小于1gcm3 练 81 高中化学必修第一册（人教版） D.“类钫”单质有较高的熔点 B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCI 5.不能说明K比Na金属性强的事实是 气体 ( C.装置E下层呈现紫红色 A.850℃时，能发生反应：Na(1)+KCI(I) D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能 850NaCl(1)+K(g) 说明非金属性：B>I B.失去最外层电子的能力：K>Na 8.德国科学家实现了铷原子气体超流体态与 C.与水反应的剧烈程度：K>Na 绝缘态的可逆转换，该成果可在量子计算 D.碱性：KOH>NaOH 机研究方面带来重大突破。已知铷是37 6.下列说法正确的是( 号元素，相对原子质量是85。根据材料 A.F、C1、Br、I原子的最外层电子数都 回答下列问题： 是7，次外层电子数都是8 (1)请推测铷(Rb)位于元素周期表的 B.由HF→HCI→HBr→H酸性递增的事 第 周期第 族 实，可推出F→CI→BI非金属性递 (2)关于铷的结构和性质，下列判断正确 增的规律 的是 (填序号)。 C.按F→C1→Br→I顺序，卤族元素的 ①铷的原子半径比钠小 非金属性逐渐减弱的原因是随着核电 ②Rb*的最外层电子数和Ca+相同 荷数增加，电子层数增多，原子半径 ③铷是强还原剂，与水反应比钠剧烈 增大，原子核对电子的吸引作用减弱 ④RbO在空气中易吸收水和CO2 D.根据卤族元素性质的递变规律可知， ⑤RbO2与水能剧烈反应并释放出O2 单质砹难溶于CCL4 ⑥RbOH的碱性比NaOH的弱 7.如图所示是制备氯气及比较氯、溴、碘非 (3)氢化铷与水反应可放出氢气，下列叙 金属性的实验装置。A中充分反应一段时 述正确的是 (填字母)。 间后，打开装置D的活塞，将装置D中 A.氢化铷溶于水显酸性 少量溶液加入装置E中，振荡，观察实 B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气 验现象。已知卤素单质易溶于有机溶剂 C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 苯，下列说法正确的是() D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子 浓盐酸 (4)现有铷和另一种碱金属元素形成的合 NaBr溶液 金5.0g,当它与足量水反应时，放 出标准状况下的氢气2.24L,这种碱 金属元素可能是 (填字母)。 盈 KMnO,固体 KI溶液+苯NaSO,溶液 A.Li B.Na E C.K D.Cs A.F2不能与NaCI溶液反应置换出氯气 (5)铷久置于空气中，最终变成的产物是 82)练 第四章物质结构元素周期律 (填字母)。 夹紧弹簧夹。 A.Rb2O B.Rb2O2 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时， C.Rb2CO; D.RbHCO; 关闭活塞a。 9.为证明卤族元素非金属性的强弱，某小组 IW.… 用如图所示装置进行实验。 (夹持仪器已 (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现 略去，装置气密性已检查) 象是 0 提示：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 +5Cl2↑+8H20。 浓盐酸急 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ 弹簧夹 活塞a 浸有NaOH唐.C 的操作和现象是 湿润的淀粉 帝溶液的棉花好活塞b -KI试纸 10 mL 1 mol.L 5 mL 0.2 mol.L! (4)过程Ⅲ实验的目的是 KMnO. NaBr溶液 KI溶液 固体 -CCI B D 实验过程： (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱 I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓 的原因：同主族元素从上到下，原 盐酸。 子半径逐渐 得电子能力 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时， 逐渐 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 基 础练 知识点1元素性质的周期性变化规律 3.下列各组元素性质或原子结构递变情况错 1.下列原子半径大小顺序正确的是( 误的是() A.Li>Na>K B.Na>Mg>Al A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C.Na>F>CI D.CI>Na>Mg B.P、S、CI元素最高正化合价依次升高 2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数 C.N、O、F原子半径依次增大 和为4，则该元素原子的最外层电子数为： D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 ( ):4.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数 A.4 B.5C.6 D.7 的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关 83