第三章 第一节 铁及其化合物-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

知识点3 1.MnO,+4HC1(浓)△MnCl+Cl,↑+2H,0 2.(1)MnO,(2)HCl水蒸气千燥管或U形 管(3)向上排空气溶解度较小(4)淀粉-碘化 钾先变红，后褪色(5)NaOH浓溶液 知识点4 稀硝酸 要点精析 变式训练 1.D2.C3.D4.B5.B 6.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)②④ (3)E中红色布条不变色，F中红色布条褪色 (4)C12+2I=2CI+L2蓝色 (5)C12+2OH=C1+C1O+HO 7.(1)氯气能与水反应：C12+H,O一HC1+HCIO 生成的HCIO具有强氧化性，能杀菌消毒 (2)取少量水样，加入AgNO,溶液，若生成白色沉 淀，且加入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明该纯净水是假冒的 >“第三节物质的量 知识梳理 知识点1 1.含有一定数目粒子的集合体n 2.mol 3.6.02x10mon=N 第三章 铁 "第一节铁及其化合物 知识梳理 知识点1 氧硅铝 知识点2 1.银白导热性延展性抗腐蚀性 2.(1)①3Fe+20,点熊Fe,0,②2Fe+3C1,点槛2FeC1, ③Fe+S△FeS Cl,2O2SO2Cl, (2)Fe+2H=Fe24+H2↑ (3)Fe+Cu2-Fe2+Cu Fe+2Ag"-Fe2+2Ag Fe+2Fe*=3Fe* (4)3Fe+4H,0(g)商温Fe,04+4H) 知识点3 L.Fe0 Fe2O:Fe,O4铁红磁性氧化铁黑红 参考答案与解析。 4.单位物质的量M gmol n=得 知识点2 1L单位物质的量。Umal温度压强 22.4 L/mol 2.粒子数目粒子的大小粒子之间的距离气体 粒子数的多少和气体粒子间的距离气体粒子间的平均 距离气体粒子间的平均距离相同体积的任何气体都 含有相同数目的粒子 3.(1)温度和压强(2)温度和体积(3)温度 和压强 知识点3 1.单位体积物质的量ea molL c一晋 2.(1)③烧杯容量瓶热胀冷缩④烧杯容量 瓶玻璃棒容量瓶⑤烧杯内壁和玻璃棒容量瓶 容量瓶⑥1~2cm胶头滴管溶液的凹液面与刻度线 相切⑧试剂瓶(3)①容量瓶瓶口处是否漏液② 250250(4)仰俯俯仰 要点精析 变式训练 1.4.5 mol 15 mol 2.1.505×1024 3.B4.B5.B6.A7.C8.B9.C10.C11.A 12.9.2< 金属材料 棕黑 2.(1)6fe0+0,a2Fe,0, (2)FeO+2H*=Fe2*+H2OFe2O3+6H+-2Fe*+3HO (3)Fe,04+4C0商温3Fe+4C0, 知识点4 Fe(OH)2Fe(OH)3白红褐 Fe(OH)2+2H*-Fe"+2HO Fe(OH):+3H*=Fe*+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H,O-4Fe(OH) 2Fe(OH)3△Fe,O+3H,0 Fe2+2OH=Fe(OH)2↓ Fe*+3OH=Fe(OH)3↓ 知识点5 1.棕黄(1)Fe+3OH=Fe(OH)3↓ (2)Fe*+nSCN-=[Fe(SCN),](n=1~6) 23】 高中化学必修第一册（人教版） (3)2Fe*+Fe=3Fe2 2Fe*+Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3+2I=2Fe24+L "第二节金属材料 2.浅绿(1)Fe24+2OH=Fe(OH)2J 知识梳理 (2)2Al+3Fe2=2Al*+3Fe Zn+Fe2-Zn2+Fe 知识点1 (3)2Fe2+Cl2=2Fe+2C1 纯金属它们的合金合金 4Fe2+0+4H-4Fe+2H,0 1.两种或两种以上的金属或金属与非金属金属 2Fe2+H,0,+2Ht=2Fe++2H,O 2.物理化学机械种类含量生成合金的条 要点精析 件(1)大(2)低(3)低于(4)好强 变式训练 (5)不变 L.(1)铁屑Fe+HSO,=FeSO+H↑ 知识点2 (2)打开排出系统中的空气H2 含碳量生铁钢2%~4.3%0.03%~2%碳素钢 (3)关闭活塞E,A中压强增大，将FeSO4溶液压 合金钢普通钢0.3%0.3%0.6%0.6%特种钢 入B瓶中进行反应 组织结构CrN (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 知识点3 4Fe(OH)2+O,+2HO=4Fe(OH) 1.(1)4A1+3O2-2Al2O3 2.(1)稀盐酸（或稀硫酸） (2)2A1+6H=2A1+3H2↑ (2)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe# (3)2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)1+3H, (3)(其他合理答案也可) (4)2Al+3Cu2+=2A1P*+3Cu 编号 实验操作 预期现象和结论 (5)铝热反应9Fe+4Al,O 如果溶液变红色，说明乙同学 2.3H02Na[A1(OH)4] 取少量褪色后 的猜想是合理的；如果溶液不 3.密度强度抗腐蚀 ① 的溶液，加入 变红色，说明乙同学的猜想是 要点精析 KSCN溶液 不合理的 变式训练 如果溶液仍不变红色，说明乙 1.C2.D3.26.4g4.D 取少量褪色后 同学的猜想是合理的；如果溶 或 的溶液，加人 液变红色，说明乙同学的猜想 FeCl,溶液 是不合理的 第四章 物质结构 元素周期律 质相似同一纵列 "第一节 原子结构与元素周期表 (3)118(4)核电荷数 知识梳理 2.(1)在周期表中的顺序 知识点1 (2)核电荷数质子数核外电子数 1.Z (A-Z)Z 3.(1)电子层数原子序数递增7 (1)正电荷负电荷不带电质子核外电子 (2)最外层电子数电子层数递增18 (2)原子核所有质子和中子的相对质量质量数 4.(1)73488181832321018 A1质子数(Z)中子数(W) 365486118电子层数 2.(1)①能量 (2)16①短周期元素和长周期元素1、2 ②KL MN OPQ近远低高 13~17碱金属卤族最外层电子数 (2)能量最低能量逐渐升高①2n2 ②3-128、9、10③188 ②28③281832 (3)①副1068金属2 知识点2 ②第六周期第ⅢB族15 1.(1)门捷列夫相对原子质量由小到大化学性 ③第七周期第ⅢB族15 24第三章铁金属材料。 第三章铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 学习目标 有良好的 和 导电性比 铜、铝差，能被磁体吸引，有很强的铁磁 1.了解铁元素在自然界中的存在形态，以及 性，属于磁性材料。 与人体健康的关系。 纯铁具有很强的 其熔点为 2.能根据物质类别和元素价态列举铁元素的 1538℃，沸点为2861℃，密度为7.87gcm3. 典型代表物，以及它们的主要物理、化学 2.化学性质 性质；能描述有关实验现象，并根据实验 (1)与非金属单质反应 现象辨识物质。 ①与02反应： (黑色) 3.学会从物质类别和元素价态的角度分析 ②与C12反应： 研究含有变价元素的物质性质的方法，并 ③与S反应： (黑色) 建立含有变价元素的物质间转化关系的认 通过铁在反应①②③的产物中的化合价 识模型。 可以看出，氧化性： 7 > 知识梳理 需要注意的是，物质的氧化性或还原性 除与物质的本性有关以外，还与温度、浓度 川知识点1铁在自然界中的存在形态 等外界条件有关。比如在地康法制氯气： 铁元素在自然界中主要以+2价和+3价化 4HC1+0,是2H,0+2C,中，氧化性： 合物的形态存在于矿石中，如磁铁矿(FeO4)、 赤铁矿(FeO,)、菱铁矿(FeCO,)、硫铁矿 (2)与酸反应 (FeS2)等。在陨铁中，铁以单质形态存在。 铁可与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应： 铁元素在地壳中的含量为4.75%，仅次 居第四位 (3)与盐反应 铁可将活动性不如它的金属从其盐溶液 川知识点2铁的单质 中置换出来，如铁能与CuSO4、AgNO,等溶 1.物理性质 液发生反应： 纯净的铁是光亮的 色金属，具 学 39 N 高中化学必修第一册（人教版） 也可以与含Fe+的盐溶液反应： 川知识点4铁的氢氧化物 (4)与水反应 铁的氢氧化物有两种：氢氧化亚铁和氢 铁可与炽热的水蒸气反应： 氧化铁。 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 川知识点3 铁的氧化物 化学 式 1.铁的三种常见氧化物 颜色 色固体 色固体 状态 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 溶解 化学式 性 难溶于水 难溶于水 俗名 与酸 色 色 色 反应 颜色状态 粉末 粉末 晶体 在潮湿的空气中易被 稳定 受热易分解： Fe的价态 +2 +3 +2、+3 氧化： 性 溶解性 难溶于水，与水不反应 可溶性亚铁盐与碱反可溶性铁盐与碱反 2.铁的氧化物的化学性质 制备应： 应： (1)稳定性 FO不稳定，在空气中受热，易被迅速 知识点5铁盐和亚铁盐 氧化为Fe,O4: 1.铁盐的性质 FeO3和FeO4在空气中较稳定。 常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，Fe (2)与非氧化性酸反应 的水溶液呈 色。 FeO和Fe,O,均属于碱性氧化物，能与： (1)与碱反应 非氧化性酸反应，生成亚铁盐和铁盐，如与 如与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀： 盐酸反应： (2)显色反应 含Fe+的溶液遇SCN变血红色： (3)氧化性 在加热或高温条件下，FeO、FeO3、 该反应的灵敏度较高，哪怕是几乎无色 Fe,O可被H2、C、Al、CO等还原为Fe。如： 的含Fe+的溶液滴入KSCN溶液都会呈血红 与C0反应： 色，可用于Fe的检验。 40)学 第三章铁金属材料。 (3)氧化性 化学反应，生成不同价态的氧化产物： 从化合价角度分析，Fe3+的价态较高， 当铁与氧化性较强的氧化剂（如C2、 具有氧化性，可与Fe、Cu、I等多种还原性 浓硝酸等)反应时，铁一般被氧化成+3价 物质发生反应，如： 产物：Fe-3e→Fe3+;当铁与氧化性较弱的 氧化剂（如S、H+、不活泼金属阳离子等） 反应时，铁被氧化成+2价产物：Fe-2e→ F®2+。这也是铁在置换反应中生成+2价产物的 在后续课程中还会学习到HS、SO2等： 原因。 也能还原Fe+。 典例1下列有关铁及其化合物的说法中正 2.亚铁盐的性质 确的是（) 常见的亚铁盐有FeSO4、FeCL2等，Fe2+ A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然 的水溶液呈 色 界中全部以化合态存在 (1)与碱反应 B.铁在纯氧或氣气中燃烧，所得产物中铁 如与NaOH溶液反应产生白色沉淀： 的化合价均为+3价 C.工业上可用铁质容器储存浓硫酸和浓硝 (2)氧化性(Fe2+→Fe)》 酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 可氧化金属活动性顺序表中排在F前：D.工业上可用CO在高温条件下还原含 面的金属单质，如Mg、Al、Zn等： FeO3的铁矿石炼铁 解析：铁在自然界中主要以化合物的形态存 在，但铁在陨铁中以游离态存在，A错误； (3)还原性(Fe2+→Fe+) 铁在纯氧中燃烧生成Fe,O4,其中铁既有+2 可被C2、Br2、O2、HO2、HNO3、酸性： 价，又有+3价，而铁在氯气中燃烧生成 KMnO4等强氧化剂氧化为Fe+,如： FeCl,只有+3价，B错误；常温下，铁在 浓硫酸、浓硝酸中纯化，发生的是氧化还原 反应，C错误；高温下，CO可将FeO3还原 为单质铁，D正确。 与酸性KMnO4、HNO,等氧化剂的反应 答案：D 会在后续课程中陆续学习到。 典例2常温下，铁与水几乎不反应，但在 高温下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三 要点精析 铁和氢气。请设计实验，证明铁粉与水蒸气 I要点1Fe的性质 能够发生反应，并且产生了氢气。 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 铁属于较活泼金属，能与多种物质发生 41 高中化学必修第一册（人教版） 该反应的基本反应类型是 密度比空气小，收集到的氢气在集气瓶的上 (2)某实验小组同学用如图所示装置进行实： 部，故要从短管通入，填b。 验(D可以重复利用)，请你协助该小 答案：(1)3Fe+4H,O(g)商温Fe,O4+4H 组同学完成以下实验： 置换反应 (2)① 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体 黑色固体 加入足量的稀盐 无气泡产生 酸，充分反应 不是铁粉 ①实验结束后，发现B中铁粉全部转化为了 ②浓硫酸 ③b 黑色块状固体，为了证明黑色固体不是铁 I川要点2Fe的氧化物的性质 粉，该实验小组同学取黑色固体进行实 验，请你帮他们完成下列实验报告： FeO、FezO3属于碱性氧化物。FeO4中 的Fe既有+2价，又有+3价，可看作是由 实验操作 实验现象 实验结论 FeO和FeO,形成的复合氧化物，但Fe,O4 黑色固体 不属于碱性氧化物，难溶于水。 不是铁粉 典例3下列说法正确的是() ②为了除去B中出来的水蒸气，该小组同学 A.铁锈的主要成分是Fe2O, 在C中首先连接了D作为洗气装置对氢：B.F,O3为碱性氧化物，可与水反应生成 气进行干燥，则D瓶中填装的药品可以 Fe(OH)3 是 C.赤铁矿的主要成分是Fe,O, ③为了收集和验证所产生的氢气，该小组同：D.Fe,O4中铁元素有+2价和+3价，FeO4是 学使用D作为气体的收集装置，则气体 混合物 应该从 (填“a”或“b”)口： 解析：铁锈的主要成分是FeO,A正确； 通入。 Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错 解析：(1)铁粉与水蒸气在高温下反应，：误；赤铁矿的主要成分是FO,C错误； 生成四氧化三铁和氢气，因反应物和生成物 FO4中铁元素有+2价和+3价，但其为化合 都是单质和化合物，符合置换反应的特点，： 物，是纯净物，D错误。 所以属于置换反应。(2)①根据铁和四氧； 答案：A 化三铁的不同性质鉴别：铁和盐酸反应生成 I川要点3制备Fe(OH)2的方法 气体，四氧化三铁遇酸不生成气体，也可用 加入硫酸铜溶液无红色物质析出鉴别；②浓 FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成的白 硫酸可千燥氢气，故可填浓硫酸；③氢气的：色絮状F®(OH)2沉淀极易被溶解在溶液中的 42 第三章铁金属材料。 氧气氧化而迅速变成灰绿色，随着氧化程： FeSO4溶液压入盛有NaOH溶液的试管中反 度的加深，Fe(OH)2逐渐减少，Fe(OH)3逐 应制取Fe(OH)2。在两支试管中，试管Ⅱ是 渐增多，沉淀最终变为红褐色 开口式，无法用生成的氢气将FSO4溶液压 因为Fe(OH)2很容易被O2氧化，所以，：入试管I中，所以，制取FSO4应在试管I 用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2时 中，而试管Ⅱ中则应盛有不含O2的NaOH 要注意与空气隔绝： 溶液。打开止水夹时，铁屑与稀硫酸反应生 (I)配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸馏水：成的氢气可以排出试管I中的空气，并进入 应煮沸除去O2后冷却再使用。 试管Ⅱ中，排出试管Ⅱ中的空气；关闭止水 (2)在FSO4溶液的液面上覆盖苯或汽油等：夹时，试管I中生成的氢气无法逸出，使试 比水轻的有机溶剂，以隔绝O,。 管I中压强增大，便可将FeSO4溶液压入试 (3)加NaOH溶液时，将胶头滴管插入： 管Ⅱ中，生成Fe(OH)2。在此过程中，液体 FeSO4溶液液面以下，再滴加溶液 始终处于H2存在的环境中，避免了与O2的 如图，由于苯的液封作 接触，从而使生成的Fe(OH)2沉淀能较长 用，防止了生成的Fe(OH)2 NaOH溶液 时间保持白色。 被氧化，因而可较长时间观 苯 答案：(1)稀硫酸和铁屑煮沸过的NaOH -FeSO溶液 察到白色的Fe(OH)2沉淀。 溶液 典例4在下图所示的装置中，用NaOH溶 (2)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度， 液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 (3)试管I中反应生成的H2充满了试管I 和试管Ⅱ，且外界O2不易进入 变式训练1 (1) 在试管I里加入的试剂是 在 用下图所示装置可制取Fe(OH)2和观察 试管Ⅱ里加入的试剂是 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实 (2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I 验时必须使用铁屑、6molL硫酸溶液，其 和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞 他试剂任选。 子后的实验步骤是 (3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保 持白色，理由是 解析：根据所提供的试剂，需用铁屑与稀硫 酸反应制FSO4,并利用反应生成的氢气将：(I)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应 3 高中化学必修第一册（人教版） 预先加入的试剂是 A中反应： 其中，HNO3、浓硫酸等强氧化剂会在后续 的化学方程式为 课程中学习。 (2)实验开始时应先将活塞E (填 (3)Fe→Fe(Ⅲ) “打开”或“关闭”)，其目的是 Fe可被Cl2、Br2、HNO3等强氧化剂氧 ； 在C中收集到 化为Fe(Ⅲ)。 的气体主要为 (4)Fe(Ⅲ）→Fe(Ⅱ) (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： Fe(Ⅲ)可被Fe、Cu、I、SO2、HS等还 原剂还原为Fe(Ⅱ)。 (5)Fe(Ⅱ)→Fe (4)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入， Fe(Ⅱ)可被Al、Zn、C、CO、H2等强 看到的现象是 还原剂还原为Fe。 (6)Fe(Ⅲ)→Fe 写出有关反应的化学方程式： Fe(Ⅲ)可被Al、Zn、C、CO、H,等强 还原剂还原为F,当然这些还原剂也可以 将Fe(Ⅱ)还原为Fe。 要点4不同价态铁之间的转化 典例5人体正常的血红蛋白中含有二价铁 铁的常见价态有三种：0、+2、+3。： [Fe(Ⅱ)]。若误食亚硝酸盐（如NaNO2),会 0价铁具有还原性；+2价铁既具有氧化性， 导致血红蛋白中Fe(Ⅱ)转化为三价铁 又具有还原性；+3价铁具有氧化性。三种 [Fe(Ⅲ)]而中毒。解毒的方法是服用维生 价态的铁之间具有如下转化关系： 素C。下列有关叙述正确的是() 孔Fe CC0、Al、Zn fCu24,SL,等 C,Br2HNO,等 A.Fe(Ⅱ)是还原剂 C.CO、AlZn等 B.亚硝酸盐是还原剂 C.Fe(Ⅱ)被还原 Fe()Ck.Br2,H.O:.HNO,KMnO, D.亚硝酸盐被氧化 Fe(Ⅲ) Fe、CuSO2、HS等 解析：血红蛋白中Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，发生 (1)Fe→Fe(Ⅱ) 的是氧化反应，氧化剂为亚硝酸盐。 Fe可被氧化性比较弱的非金属单质 答案：A (如S、I2)、非氧化性酸溶液（如盐酸、稀； 典例6将单质Fe粉、Cu粉与FeCl,溶液、 HSO4)、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶： FeCl,溶液、CuCl2溶液一起放进某容器内充 液)等氧化为Fe(Ⅱ)。 分反应，根据下述不同情况，在横线上填写 (2)Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ) 金属单质或金属离子。 Fe(Ⅱ)可被Cl2、Br2、HNO,、浓硫酸、(I)若Fe粉有剩余，则容器内不可能有 KMnO4、HO2等强氧化剂氧化为Fe(Ⅲ)。 44 第三章铁金属材料。 (2)若FeCl3有剩余，则容器内还含有 4Fe(OH)+O+2HO一4Fe(OH)3(红褐色) 一定没有 方法Ⅲ显色法（加KSCN等）》 (3)若Cu粉和CuC2有剩余，则容器内不 含Fe+的溶液滴入KSCN溶液时，溶液 可能有 迅速变为红色。此反应非常灵敏。 解析：容器中发生的反应有Fe+2Pe3+一 Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)]3-(n=1~6) 3Fe2+,Cu+2Fe+-Cu2*+2Fe2,Fe+Cu2+-Cu+ (红色)》 Fe+。(I)若Fe有剩余，则容器内不可能 含Fe2+的溶液滴入KSCN溶液无明显现 有Fe+和Cu+。(2)若FeCl3有剩余，则容 象，再滴入氯水或双氧水等，溶液迅速变为 器内还含有Cu+和Fe+,一定没有Fe和Cu。 红色 (3)若Cu粉和CuCl2有剩余，则容器内不 2Fe2++Cl,=2Fe*+2Cl 可能有Fe+和Fe。 Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-(n=1~6) 答案：(1)Fe+、Cu (红色) (2)Cu2+、Fe2+Fe、Cu 典例7某同学为了检验家中的一瓶补铁药 (3)Fe+、Fe (成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资 Il要点5Fe与Fe24的检验 料，得知F®+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而 使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设 检验Fe3+和Fe2+常用以下三种方法： 计了如下实验： 方法I观察法 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取 含F®+的溶液一般为棕黄色。但有些物 滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴 质的溶液也呈棕黄色，如溴水。 入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 含Fe2+的溶液一般为浅绿色。但Fe2+浓 KSCN溶液。 度较低时，溶液接近无色，观察法不准确。 请你填出该同学实验中出现以下现象时 方法Ⅱ加碱(NaOH)法 应得出的结论： 含Fe3+的溶液中加入NaOH溶液产生红 (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液褪色，而滴入 褐色[Fe(OH)3]沉淀 KSCN溶液不变红，结论是 Fe2+3OH-Fe(OH)3↓（红褐色） 含Fe+的溶液中加入NaOH溶液有特殊 (2) 若滴入酸性高锰酸钾溶液不褪色，而滴 的颜色变化：生成的白色沉淀[Fe(OH)2]迅 入KSCN溶液变红，结论是 速变为灰绿色，最后变为红褐色[Fe(OH)3]。 0 但Fe2+浓度较低且溶液中同时含有Fe3+时， (3) 若滴入酸性高锰酸钾溶液褪色，且滴入 白色沉淀容易被红褐色沉淀遮盖，不容易观 KSCN溶液变红，结论是 察到颜色变化。 Fe2+2OH=Fe(OH)2↓（白色） (4)能不能将KMnO和KSCN滴入同一试 高中化学必修第一册（人教版） 管中进行验证？为什么？试进行解释：： (1)试剂X是 (2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的 情况下，溶液中也产生了红色，其可能 解析：加入KMnO4溶液只要褪色就说明含 的原因是 有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有 F+,所以前三问的答案很容易得出，而第 (3) 在实验中发现放置一段时间后，溶液的 (4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4 颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液 溶液呈紫红色，影响观察[Fe(SCN)n](n= 褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先 1~6)的红色，二是KSCN具有较强的还原 进行了猜想： 性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2+的检验。 编号 猜想 答案：(1)没有变质(2)完全变质 (3)部分变质 甲 溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+ (4)不能。原因：一是KMnO4溶液呈紫红 乙 溶液中的SCN被过量的氯水氧化 色，影响Fe3+的检验；二是KSCN具有还原 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 性，影响Fe2+的检验 基于乙同学的猜想，请设计实验方案， ⑧变式训练② 验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实 铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性： 验操作、预期现象和结论。（不一定填满， 贫血的常用方法是服用补铁药物。琥珀酸亚 也可以补充)》 铁片（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色） 编号 实验操作 预期现象和结论 是市场上一种常见的补铁药物，该药品难溶 于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了 检测该药片中Fe2+的存在，设计并进行了如 下实验： 药 碾碎，加入试剂X 淡绿色 KSCN 淡红色 片隔绝空气静置过滤 溶液 溶液 溶液 溶液 段时间后红色 新制氯水 褪色 溶液 (46)学