第二章 第一节 钠及其化合物-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 3.可能是 ·"第三节氧化还原反应 知识点3 知识梳理 1.降低得到偏向升高失去偏离 知识点1 2.还原剂升高氧化氧化剂降低还原 1.得到失去得失同时同一个反应 3.得电子失电子 2.升高降低发生变化元素化合价的升降 知识点4 3.失去偏离得到偏向转移得失偏移 1.在反应前后 转移得失偏移 2.反应物中 知识点2 要点精析 1.一定是 变式训练 2.一定不是 1.D2.B3.A4.B5.B 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 "第一节 钠及其化合物 Na.CO,+H2O+CO2-2NaHCO 2 NaHCO,△NaCO+H,O+CO2↑ 知识梳理 知识点5 知识点2 1.火焰呈现出特征颜色 1.小低小大银白 2.1.盐酸外焰与原来的火焰颜色相同Ⅱ.蒸 2.1失去还原 馏水或去离子水或纯水Ⅲ.被检验样品或其溶液 (1)①4Na+O,=2Na02Na+02△NaO, V.特征焰色 ②2Na+Cl,点m2NaCI③2Na+S△NaS 3.黄紫 (2)2Na+2H,0=2NaOH+H2↑①钠的密度小于水 要点精析 ②反应放热，且钠的熔点低，反应放出的热量就能使 变式训练 钠熔化③钠与水反应产生的气体推动着熔化的钠球四 1.A2.D 3.D4.C5.B 处游动④钠与水反应剧烈，发出响声⑤钠与水反应 n 第二节 氯及其化合物 生成的物质显碱性 (3)2Na+2H=2Na*+H2↑ 知识梳理 (4)①Ti+4NaCI 知识点2 ②2Na+2H,O=2NaOH+H2↑ 1.黄绿刺激性大较低 CuSO+2NaOH=Na,SO+Cu(OH), 2.7得到1个氧化 Cu(OH)2△CuO(黑色)+H,0 (1)①2Na+Cl,A2NaCI白②Cu+Cl,△CuC2 知识点3 棕黄③2Fe+3Cl,△2FeCl,棕褐 Na0Na,O2灰白谈黄NaO+H,O=2NaOH (2)H+C,点槛邕2HC1苍白白雾强光照射 2NaO2+2H2O=4NaOH+O21 Na.O+CO,=Na.CO 放出大量热 2Na2O2+2CO2-2Na2CO+O2 Na2O+2HCI-2NaCH+H2O (3)氯水2体积Cl2+H0一HCI+HCI0浅黄 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H,O+0, 绿 强氧化消岸漂白弱2HC0授21HG+0:1 2Na0+0,△2Na,O (4)NaCl+NaCIO+H2O CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 知识点4 白粉CaCl,Ca(CIO)2Ca(CIO)2Ca(CIO)2 NaCIO Na2CO3 NaHCO3纯碱苏打小苏打白色粉 末白色晶体放热强碱性吸热小于弱碱性 Ca(CI0)2+C0+H0=CaC03↓+2HC102HC10光照 CO+H=HCO;HCO;+H=CO,1+HO 2HC1+O,↑密封、避光阴凉、干燥 HCO+H=C02↑+H,0CO+Ba24=BaC0,↓ (5)AgNO,及一些弱酸盐还原性 HCO;+OH-CO+HO ①AgC1↓+HCIO+HNO3NaCI+HCIO+CO2 22N 高中化学必修第一册（人教版） 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 学习目标 常温下： (灰白色固体) 1.掌握钠及其化合物的主要性质，能正确书 加热时： 写有关的化学方程式。 (淡黄色固体) 2.以钠及其化合物知识的学习为线索，形成 ②与C反应 学习金属及其化合物的一般思路和方法。 (白色固体) ③与S反应 知识梳理 (白色固体) (2)与水反应 川知识点1钠在自然界的存在形态 钠的化学性质非常活泼，因此，钠元素 钠与水反应的现象可概括为以下几点： 在自然界全部以化合物的形态存在，如 ①浮：钠浮在水面上，说明 NaCl、NaCO3、NaSO4等。 ②熔：钠熔化成闪亮的小球，说明 川知识点2钠的单质 1.物理性质 ③游：熔化的小球在水面上四处游动， 钠是一种硬度 熔点 说明 密度比水 比煤油 的 色金属。 ④响：发出“嘶嘶”的响声，说明 2.化学性质 0 从钠的原子结构分析，钠原子最外电子 ⑤红：向反应后的溶液中滴入酚酞， 层上只有 个电子，在化学反应中非 溶液变红，说明 常容易 形成8个电子的稳定结 (3)与酸反应 构，因此，钠具有很强的 性。 由于钠能与水反应生成碱，因此，钠 (1)与非金属单质反应 自然也可与酸反应。如钠与盐酸或稀硫酸 ①与02反应 反应的离子方程式： 18) 学 第二章海水中的重要元素—钠和氧。 川知识点4钠盐—碳酸钠和碳酸氢钠， (4)与盐反应 ①与熔融盐反应 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 钠可以置换出较不活泼的金属。如： 化学式 4Na+TiCL4(熔融)商温 俗名 ②与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，往往先与其中的水 颜色状态 状固体 细小的 反应。如Na与CuSO4溶液反应时，主要发 易溶于水，溶于水 易溶于水，溶于水 生如下反应： 溶解性 时 时 ，水溶液 ，溶解度 呈 碳酸钠，水 溶液呈 有时，反应放出的热还可能会使溶液局 与酸反应 部温度较高，引起部分Cū(OH)2分解，导 与某些碱 致生成的蓝色絮状沉淀中夹杂黑色沉淀。 或盐反应 相互转化 知识点3钠的氧化物- -氧化钠和过 氧化钠 知识点5焰色试验 名称 氧化钠 过氧化钠 1.焰色试验 化学式 焰色试验，常称作焰色反应。很多金属 颜色状态 色无定形 色粉末 或它们的化合物在灼烧时都会使 片状或粉末状固体 状固体 化学上常用这种方法判断试样 所含的金属元素，这种定性分析操作称为焰 与水反应 色试验或焰色反应。 与酸性氧 2.焰色试验的操作步骤 化物反应 I.将进行焰色试验用的铂丝在 与酸反应 中蘸洗，然后放在酒精灯的 上灼 烧，以清除先前余下的物质，直至 转化 时为止。 Ⅱ.用 冲洗铂丝。 Ⅲ.用铂丝蘸取 然后放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 高中化学必修第一册（人教版） Ⅳ.根据火焰呈现的 确定样品 动，发出“嘶嘶”的响声。 中所含的金属元素。 答案：C 3.一些金属元素的焰色 B变式训练① 金属元素 焰色 金属元素 焰色 锂 紫红色 钙 砖红色 钠与水反应时产生如下现象，其中正确 的一组是() 钠 锶 洋红色 ①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠 钾 色 钡 黄绿色 熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小， 铷 紫色 铜 绿色 最后消失⑤发出“嘶嘶”的响声⑥滴入 铯 浅紫 锌 蓝绿色 酚酞后溶液显红色 A.除②外 B.除⑥外 要点精析 C.除②⑤外 D.全部 典例3金属钠投入下列溶液中，既有气体 l要点1钠的性质 放出，又有白色沉淀生成的是() 典例1下列关于钠的叙述中，错误的是 A.盐酸 B.氯化钠溶液 ( ) C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 解析：钠投入盐酸或NaCl溶液中均产生 B.钠在空气中燃烧的主要产物是过氧化钠 H2,没有沉淀生成；钠投入CuC2溶液中产 C.钠具有很强的还原性 生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；钠投入MgCl2 D.钠在氯气中燃烧会产生大量白雾 溶液中产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。 解析：钠是很活泼的金属，具有很强的还原 答案：D 性。钠在空气中燃烧时，产生黄色的火焰， 产物是过氧化钠；钠在氯气中燃烧时，产生 B变式训练2 大量的白烟，而不是白雾。D错误。 将一小粒金属钠分别投入下列溶液中， 答案：D 有气体放出且溶液质量减少的是() 典例2钠与水反应的现象和钠的下列性质 A.蒸馏水 B.稀盐酸 无关的是（) C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 要点2氧化钠和过氧化钠的性质 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性较强 解析：钠与水反应放出的热量能使钠熔化， NaO属于碱性氧化物，而NaO2不属于 说明钠的熔点低；钠与水反应时浮在水面 碱性氧化物。 上，说明钠的密度小于水；钠的还原性强， 从NaO2与HO(或CO2)的反应历程 与水反应剧烈，熔成的小球在水面上四处游： 20 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 来看，有如下关系：Na,O2→H,O,一}O,↑，A.滴入酚酞溶液变红的原因是溶液中有NaOH 生成 即每个NaO2对O2只贡献一个0原子，另一 B.加入MnO2时产生的气体是O2 个则进入了NaOH(或NaCO)中。因此，配 C.使滴有酚酞的溶液褪色的是O, 平时，可以把NaO2看成是Na,·O与H,O D.NaO2与水反应时有HO2生成 (或C02)反应。 解析：NaO2与水反应首先生成NaOH和 典例4下列关于Na2O和NaO2的叙述正确 HO2:NaO+2HO=2NaOH+HO2,然后HO2 的是() 部分分解，生成H0和O2:2H02一2H0+ A.NaO比NaO2稳定 O2↑，HO2具有漂白作用，可使酚酞溶液褪 B.均可与CO2或H0反应产生O2 色，MnO2对HO2的分解具有催化作用。 C.所含氧元素的化合价均为-2 答案：C D.阴阳离子的个数比均为1：2 解析：NaO能被O2氧化为NaO2,NaO2比 川要点3碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na,O稳定，A错误；NaO与CO2或H,O反 典例6除去NaCO固体中少量NaHCO3 应不产生O2,B错误；NaO2中氧元素为-1 的最佳方法是() 价，C错误；NaO和NaO2中的阳离子均为 A.加人适量盐酸 Na+,阴离子分别为O2和O号，阴阳离子的 B.加入NaOH溶液 个数比均为1：2，D正确。 C.加热灼烧至固体质量不变 答案：D D.配成溶液后通入CO2 ⑧变式训练3 解析：二者均能与盐酸反应，A错误；加入 NaOH溶液不易控制加入量，容易引入新杂 下列关于Na,O和NaO2的叙述，正确 质NaOH,B错误；加热灼烧时，NaHCO? 的是( 发生分解反应转化为NaCO3,C正确；配成 A.都属于碱性氧化物 溶液后通入CO2,NaCO3将转化为NaHCO3, B.溶于水后，产物相同 D错误。 C.都能和水发生化合反应 答案：C D.都能和CO2反应生成NaCO 典例5将NaO2与水反应且不再产生气泡 B变式训练④ 后的溶液分为两等份，一份滴入2滴酚酞溶 除去NaHCO,溶液中混有的NaCO,的 液，溶液变红后又褪色；另一份加人少量 最佳方法是() MnO2粉末，有大量气泡冒出，振荡，待不再 A.加入过量的盐酸 有气泡冒出后，滴入2滴酚酞溶液，溶液变B.加入过量的Ca(HC0,)溶液 红且不褪色。下列有关分析错误的是（）：C.通入过量的C0,气体 学 21 高中化学必修第一册（人教版） D.将溶液进行加热 焰色反应为无色。 典例7下列关于NaCO3和NaHCO3的比 为避免钠元素的干扰，观察钾元素的焰 较错误的是（) 色要透过蓝色钴玻璃。 A.二者在水中的溶解度不同，相同温度下，： 典例8下列有关焰色试验的操作及注意事 NaHCO,的溶解度小于NaCO3 项正确的是（) B.二者的热稳定性不同，NaCO3的热稳定 A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色试验 性强于NaHCO B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上 C.二者都能与盐酸反应放出CO2气体，且 灼烧 质量相等时生成的CO2一样多 C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验 D.二者在一定条件下可以相互转化 D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净 解析：质量相等时，NaHCO3的含碳量大于： 解析：可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色 NaCO3,与足量盐酸反应时产生的CO2多。 试验，A错误；实验时要先将铂丝灼烧至无 答案：C 色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B错误； 实验结束后用盐酸将铂丝洗净，D错误。 要点4焰色试验 答案：C 使用铂丝进行焰色试验时，要先将铂丝 用盐酸洗净，并在外焰上灼烧至无色后，再 B变式训练5 蘸取另一种样品或溶液。之所以用盐酸洗而 用焰色试验检验K+时的操作有：①蘸 不用硫酸洗，是因为形成的金属氣化物在灼 取待测液：②置于酒精灯火焰上灼烧：③透 烧时易挥发，而硫酸盐不易挥发，残留的杂： 过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。 质会干扰火焰的颜色 正确的操作顺序为( 在材料有限的情况下，也可以用不活泼A.①②③④ B.④②①②③ 的镍丝或纯净的铁丝代替铂丝，因为铁丝的：C.④①② D.①③②④ 第二节 氯及其化合物 质性质的一般思路和方法。 学习目标 知识梳理 1.掌握氯气的主要物理性质和化学性质，知 道氯化钠和次氯酸盐等在日常生活中的 川知识点1氯在自然界的存在形态 应用。 2.知道实验室制取氯气及检验氣离子的方法。 因为氯的化学性质非常活泼，因此，氯 3.通过氯气性质的学习，形成学习非金属单：元素在自然界中全部以化合物的形态存在， 22