4.3.2共价键 课件--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦共价键，通过回顾离子键导入，以“非金属元素间如何结合”设问衔接前后知识，构建从离子键到共价键的学习支架，系统呈现共价键的形成、分类及相关概念。 其亮点在于运用微观表征（如HCl形成的共用电子对示意）和对比表格（离子键与共价键比较），结合科学思维中的分类与证据推理，通过典例（如判断O₂、CH₄的共价键类型）深化理解。既助学生建立物质结构观念，又为教师提供清晰教学流程与丰富实例，提升教学效率。

上节课中我们以氯化钠的形成为例，研究了离子键的形成，知道活泼金属和活泼非金属元素原子通过得失电子形成稳定结构后，以离子键结合形成离子化合物，那非金属元素和非金属元素，以及非金属元素和不活泼的金属元素之间又是如何结合形成物质的呢？ 新课导入 第三节　化学键 （第2课时 共价键） 第四章 物质结构 元素周期律 本节重点、难点 本节重点 本节难点 共价键 区分共价键和离子键 1.HCl分子的形成过程 我只有一个电子太少了 我也少一个电子 e Ｈ原子 Cl原子 e e e e e e e 一、微观表征，认识共价键的形成 1.HCl分子的形成过程 1 电子转移？ 不稳定 e e e e e e e e 你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ 一、微观表征，认识共价键的形成 1.HCl分子的形成过程 e e e e e e e e 共用电子对 一、微观表征，认识共价键的形成 +1 +17 共用电子对 +17 +1 氢原子的最外层有1个电子，要达到稳定的电子结构，需获得1个电子； 1、 HCl 的形成过程 一、HCl、Cl2 的形成过程 H Cl 氯原子的最外层有 7 个电子，要达到稳定的8电子结构，也需获得1个电子； H 和 Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对使双方达到稳定结构。 +17 +17 +17 +17 Cl Cl 共用电子对 氯原子的最外层有 7 个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子； 2、Cl2 的形成过程 一、HCl、Cl2 的形成过程 两个 Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对使双方达到稳定结构。 1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 二、共价键 2．成键粒子： 非金属元素（同种或不同种）的原子。（除稀有气体） 3．成键实质： 共用电子对对成键原子的静电作用。 4．成键原因： 1）通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态； 2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； 3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？ 二、共价键 共价键 分类 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 二、共价键 思考：H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键有什么区别？其共用电子对是否发生偏移？ 分类 非极性键 极性键 定义 共用电子对不发生偏移的共价键， 称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键， 称为极性共价键，简称极性键。 特征 判断 共用电子对不偏向任何一个原子 两个原子均不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键的原子呈正电性或负电性 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 5．共价键分类： 二、共价键 典例精讲 【例2】指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 （1）N2 （2）I2 （3）PH3 （4）CH4 （5）CO2 非极性键 非极性键 极性键 极性键 极性键 成键原子不显电性 一方显正电性，一方显负电性 同种元素 不同种元素 电子对有偏移 极性键 非极性键 共价键 类型 成键元素 成键特征 成键结果 电子对没有偏移 活动：下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？ 学习任务二：微观表征，认识共价键 共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物 典例精讲 【例1】判断下列物质哪些存在共价键？ 不存在 存在 存在 存在 存在 存在 存在 1. CaBr2 2. HF 3. CO2 4. HCl 5. HNO3 7. O2 8. NaOH 6. C2H5OH 9. NH4Cl 10. Na2SO4 11. Na2O2 存在 存在 非金属氢化物 非金属氧化物 酸 大多数有机物 碱 部分盐 非金属单质 共价化合物 存在 存在 金属过氧化物 单质 离子化合物 三、共价化合物 1.定义: 不同原子间以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物 2.常见类型 非金属氢化物：如 等 非金属氧化物：如 等 酸：如 等 非盐类有机化合物：如 等 NH3、H2S、H2O CO、CO2、SO2 H2SO4、HNO3 CH4、CH3CH2OH 熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键）; 溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸）, 也可能不导电（如乙醇） 3. 导电性： 少数盐(AlCl3 、BeCl2等)和 NH3·H2O 换一句话说：“只含有共价键的化合物为共价化合物。” 问题：有哪些常见物质是共价键化合物呢？既有离子键又有共价键的化合物属于共价化合物还是离子化合物？ 两个 “一定” ②共价化合物中一定不含有离子键（有离子一定为离子化合物） 酸 非金属 氧化物 非金属 氢化物 大多数有 机化合物 NH3 H2S等 CO2 SO2等 H2SO4 HNO3等 CH4 C2H5OH等 ①共价化合物中一定只含有共价键 稀有气体中存在共价键吗？ 易错警醒：既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。 学习任务三：微观表征，认识共价键 随堂练习 H2 MgCl2 Cl2 CO2 HF NaOH H2O Na2SO4 NH4Cl 下列物质中存在共价键的是______________________________; 属于共价化合物的是____________________________。 只含有共价键的化合物为共价化合物 既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。 稀有气体单质中无共价键 类型 离子键 共价键 定义 成键元素 成键微粒 成键条件 存在范围 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 一般是活泼金属和活泼非金属元素 一般是非金属元素 阴、阳离子 原子 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失 非金属元素的原子最外层未达到饱和状态，相互间通过共用电子对 只存在于离子化合物中 存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中。 离子键、共价键的比较 定义 物质类别 举例 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物 NaOH、Na2O、Na2SO4、NH4Cl HF、CO2、HNO3、C2H5OH 共价化合物 离子化合物 离子化合物与共价化合物的比较 对点训练 (1) 含有共价键的化合物一定是共价化合物（ ） (2) 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（ ） (3) 在气态单质分子里一定有共价键（ ） (4) 共价化合物中可以有离子键（ ） (5) 离子化合物中可以有共价键（ ） 2. 判断正误： × × × × √ 单质分子 化合物分子 H2O CO2 四、用电子式表示共价分子的形成 用电子式表示含共价键的粒子： 1 H2 H H N2 N N · · O ·· ·· · · H H O C O HCl Cl H 四、用电子式表示共价分子的形成 复杂的阴阳离子 阴离子和原子团的电子式一定要写“[　]” ！ OH- NH4+ N H H H H O H 过氧根离子 O O 2 N2： CO2： ＋ 2 H · → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 左边写原子的电子式，右边写分子的电子式，中间用 连接。 练习： 四、用电子式表示共价分子的形成 用电子式表示分子的形成过程： 2 例：用电子式表示氢原子与硫原子形成硫化氢的过程： H2: O2: Cl2: N2: H－H Cl－Cl O＝O N≡N （单键） （叁键） （双键） 用一根短线表示一对共用电子的式子 四、用电子式表示共价分子的形成 结构式： 3 HCl: H－Cl CO2： O=C=O 25 典例精讲 【例4】写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式，结构式 N2 CO2 NH3 CH4 N≡N O=C=O N ： 课堂探究 二、共价分子及表示方法 5.用电子式表示原子形成共价键 HCl H2O H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ ： C ： · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H H : H 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HCl CO2 H2O CH4 H–H H–Cl O=C=O H–O–H 直线型 V形 正四面体 直线型 直线型 H–C–H – – H H 拓展：共价键形成的分子及其结构模型 典例精讲 【例5】 1.写出下列物质的电子式。 ①Na2O　　　　　 ②Na2O2 　 ③NaOH　　　　　 Na　O H ［　 ］ ＋ — × × Na O O Na ［　　 ］ 2- + + × × Na O Na ［　 ］ 2- + + × × ④HClO　　　　　 ⑤H2O2　　　　　 H O O H × × H O Cl × × × × × × × × 2. 用电子式表示下列分子的形成过程。 ②NH3 ①CO2 → → · O · ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ C ·· × × × × 3H ＋ ： · N · · × · N H ： H H · · × × × ·· ·· O ·· C O ·· × × × × · · · · 化学键——相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用。 五、化学键 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 微观：旧化学键断裂和新化学键形成 点燃 H2+Cl2 2HCl 宏观：原子间的重新组合 H2 Cl2 HCl HCl 六、从化学键的角度认识化学反应 思考：化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。如何从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程？ 六、分子间作用力 思考：根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？ 把分子聚集在一起的作用力。（又称范德华力） 教材P116 资料卡片 H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 物理变化 （物质的聚集状态发生变化） 化学变化 （原子重新组合） 化学键 > 分子间作用力 拓展：分子间的作用力 分子间作用力： 1 对物质的熔点、沸点等有影响 分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫分子间作用力，又称 分子聚集 范德华力 由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力决定。 分子间作用力 活动：什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？ 对物质的性质有哪些影响规律？ 从微观上看，化学键和分子间作用力这两种作用的微粒间的距离不同。 从宏观上看，化学键和分子间作用力这两种作用的大小不同。 学习任务六：认识分子间作用力 分子间作用力不是化学键 应用：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，如：F2< Cl2 <Br2 <I2 周期 有氢键，反常高。 拓展：分子间的作用力 思考：右图为某些氢化物的沸点，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 氢键（只影响物理性质） 1.定义 通常N、O、F三种元素氢化物分子间的相互作用， 氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力 2.含氢键物质 H2O、NH3、HF、CH3OH（甲醇） 3.注意 ①能量比较：分子间作用力 < 氢键 < 化学键 ②氢键使得物质熔沸点升高,在水中的溶解度增大， 如沸点：H2O>H2S ; NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键 提示:不正确。氢键是一种分子间作用力,存在于分子之间, 会影响熔点、沸点、密度等物理性质,但不会影响化学性质。 “水受热不易分解,性质很稳定,这是由于水中存在氢键。”这种说法是否正确?为什么? 学习任务六：认识分子间作用力 化学键、分子间作用力与氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 N、O、F这些氢化物分子间的相互作用 存在 范围 相邻原子(离子)之间 分子间 HF、H2O、NH3等分子间 强弱 较强 很弱 比化学键弱,比分子间作用力强 对物质 性质的 影响 主要影响化学性质 只影响物理性质 随相对分子质量的增大,熔点、沸点升高 使得物质的熔点、沸点升高, 在水中的溶解度增大 学习任务六：认识分子间作用力 化学键 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 通过共用电子对 化学变化的本质： 旧键断裂，新键生成 共价化合物 只含有共价键 离子化合物 含有离子键 课堂小结 离子化合物 分子化合物 分类 化合物 含有离子键的化合物 仅含有共价键的化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物。 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 只含有共价键的物质一定是共价化合物。 非极性键只能存在于单质中。 C60中存在共价键。 【判断对错】 错，NaOH、NH4Cl 错，如 单质 H2 错，Na2O2、H2O2 对 对，C60 ：多原子形成的空间网状结构 任务三：构成物质微粒间的相互作用 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1.下列叙述正确的是(　　) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 B 3. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 A D 4. 下列各分子中，化学键类型有差异的是（ ） A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2 C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl B 5. 在下列六种物质中 ① Ar ② CO2 ③ SiO2 ④NaOH ⑤ K2S ⑥ MgCl2 只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ， 既存在离子键又存在共价键的是 ， 不存在化学键的是 。 ② ③ ⑤ ⑥ ④ ① Thanks 谢谢观看 第二课时 共价键 HH $