2.2元素课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦元素概念、单质与化合物分类及元素符号与周期表，通过“物质世界的基本积木”生活实例导入，结合小明小丽的观点辨析，搭建微观原子与宏观元素的认知桥梁，形成递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以思维导图梳理知识体系，通过地壳和人体元素分布联系生活，用记忆口诀辅助符号学习，培养学生物质分类与规律认知能力。手抄报作业等实践活动激发探究兴趣，助力学生构建化学认知框架，也为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

鲁教版化学九年级（上） 第二单元 认识物质的构成 第二节 元素 第1课时 元素概念和元素周期表 1.7.2013 同学们好！今天我们将学习一个非常重要的概念——元素。它是构成我们物质世界的基本单元。通过本节课的学习，我们将了解什么是元素，如何表示元素，以及元素之间存在怎样的规律。 ‹#› 学习内容导览 01 元素概念 什么是元素？它与原子有什么关系？深入理解元素的本质定义，探究元素与原子之间的内在联系，建立物质构成的基础认知。 02 分类与分布 物质如何分类？元素在自然界中如何分布？掌握物质的分类依据，探索元素在自然界中的存在形式与分布规律，感受物质世界的多样性与统一性。 03 符号与周期表 如何表示元素？元素周期表揭示了什么规律？掌握元素符号的书写规则与意义，解读元素周期表的结构与排列规律，开启化学语言的系统学习之旅。 探究寄语：元素是构建物质世界的基石，从微观的原子到宏观的物质，元素的奥秘无处不在。愿大家带着好奇心与探索欲，在元素的世界里发现物质变化的规律！ 1.7.2013 本节课我们将分为三个部分。首先，我们将探究元素的概念，弄清楚元素到底是什么，以及它和原子之间有着怎样的联系，这是我们认识物质构成的基础。然后，我们将学习元素的分类方式，以及它们在自然界中的分布情况，了解物质世界的多样性。最后，我们将掌握元素的表示方法——元素符号，并初步认识元素周期表，探索其中蕴含的规律，为后续的化学学习打下坚实的基础。 ‹#› 明·教学目标 01知识与技能 理解元素的核心概念，能准确区分单质与化合物，熟练掌握常见元素符号，初步认识元素周期表的结构与意义。 02过程与方法 通过对比分析辨析易混淆的化学概念，借助图表观察与归纳总结，培养逻辑分析能力与科学探究的思维方式。 03价值树立 感受化学与日常生活的紧密联系，体会科学家探索物质奥秘的钻研精神，领略化学世界的秩序之美与科学价值。 “以探究之心探元素之秘，以严谨之态悟科学之美。” 愿同学们在探索元素奥秘的旅程中，始终保持好奇心与求知欲，用科学的思维去发现规律、探索本质，在化学学习中收获知识与成长。 1.7.2013 为了让大家更有目标地学习，我们明确一下本节课的教学目标。在知识上，我们要掌握元素的核心概念。在方法上，我们要培养分析和归纳的能力。在态度上，我们要感受化学的魅力，激发学习兴趣。 ‹#› 引·新课导入：物质世界的基本“积木” 环顾我们身处的世界，水、空气、山川、生命……万物形态万千，却又紧密相连。 探寻物质的本源 我们每天接触的水、呼吸的空气、乃至我们自身，这些物质背后是否存在共同的、最基本的组成单元？ 这些构成万物的“积木”，正是化学研究的核心对象！ 它不是简单的堆砌，而是蕴含着物质变化的深层逻辑； 它不是抽象的概念，而是构成你我、乃至宇宙的基石。 今天，我们就将推开这扇大门，去揭开这些“积木”的神秘面纱，开启化学探索之旅！ 1.7.2013 同学们，我们每天都离不开水和空气，我们自身也是由各种物质构成的。那么，这些千变万化的物质背后，是否存在着一些共同的、最基本的组成单元呢？ ‹#› 引・新课导入：交流共享 元素究竟是什么？在正式学习前，让我们看看小明和小丽的不同观点，一起来探讨物质构成的奥秘。 小明的观点 物质由原子、分子、离子这些微观粒子构成，因此小明认为：这些构成物质的微观粒子本身就是元素。 小丽的观点 分子由原子构成，离子由原子得失电子形成，所以小丽认为：原子才是构成物质的基本单元，是元素的核心。 1.7.2013 课本上有一个“交流共享”栏目，小明和小丽对元素有不同的看法。你同意谁的观点呢？或者你有自己的看法？让我们一起来讨论一下。 ‹#› 探・知识奥秘 | 什么是元素？ 原子以不同数量、不同种类、按照不同的方式结合，构成了多种多样的物质。虽说大千世界中物质种类繁多、千变万化，但是构成它们的原子不易变化。 科学研究表明：原子核中质子数相同的原子在化学变化中表现出来的性质几乎完全相同。 1.7.2013 通过讨论，我们引出了元素的准确定义：具有相同质子数的一类原子的总称。这里的关键词是“质子数”，它是判断元素种类的唯一标准。 ‹#› 探・知识奥秘 | 什么是元素？ 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为一种元素，这是我们认识物质微观组成与分类的核心基石。 核心标准：质子数 质子数是判断元素种类的唯一依据，不同元素的本质区别就在于质子数不同。 无论中子数、电子数如何变化，质子数不变则元素不变。 概念延伸：一类原子 包含中性原子及得失电子后的离子（如Na与Na⁺），只要质子数相同，就属于同一种元素。 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，兼具种类与数量意义。 例如，质子数为1的一类原子称为氢元素，质子数为6的一类原子称为碳元素，质子数为8的一类原子称为氧元素。水（H2O）就是由氢和氧两种元素组成的，二氧化碳（CO2）则是由碳和氧两种元素组成的。 1.7.2013 通过讨论，我们引出了元素的准确定义：具有相同质子数的一类原子的总称。这里的关键词是“质子数”，它是判断元素种类的唯一标准。 ‹#› 探・知识奥秘 | 元素与原子的区别和联系 【概念一】元素 —— 宏观视角 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，属于宏观概念。它只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成，是组成物质的基本成分。 实例解析： 水是由氢元素和氧元素组成的。注意：我们只能说“氢元素、氧元素”，不能说“几个氢元素”，这体现了元素只论种类的特性。 【概念二】原子 —— 微观视角 原子是化学变化中的最小粒子，属于微观概念。它既讲种类，又讲个数，用于描述物质的微观构成，是构成分子或直接构成物质的基本微粒。 实例解析： 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这里既明确了原子的种类（氢、氧），又指出了原子的具体个数，体现了原子的微观计量特性。 核心总结：元素是宏观概念描述物质组成，原子是微观概念描述物质构成，二者相互依存，紧密联系。 1.7.2013 元素和原子是两个容易混淆的概念。我们通过对比来清晰地区分它们：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，用于描述物质的组成；而原子是微观概念，既讲种类又讲个数，用于描述物质的构成。理解这两者的区别与联系，是学好化学的基础。 ‹#› 探・知识奥秘 | 课堂互动：判断正误 【判断题】 01 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的。 × 02 一个水分子是由氢元素和氧元素组成的。 × 03 铁是由铁元素组成的。 √ 04 铁是由铁原子构成的。 √ 1.7.2013 现在我们来做一个小练习，判断下列说法的正误。这可以帮助大家更好地理解元素和原子的区别。 ‹#› 探·知识奥秘 | 元素的分类：单质 目前已发现的元素有一百多种，这一百种元素构成了地球上上亿种物质，这上亿种物质分为混合物和纯净物两种。再根据组成物质的元素种类的多少，又把纯净物分为单质和化合物。 单质：由同种元素组成的纯净物，是构成物质世界的基础单元之一。 1.7.2013 根据组成物质的元素种类，我们可以将纯净物分为单质和化合物。首先来看单质，它是由同种元素组成的纯净物，比如铁、氧气等。单质主要分为三类：金属单质、非金属单质和稀有气体单质，它们各自有着独特的物理和化学性质。 ‹#› 探·知识奥秘 | 元素的分类：单质 单质种类 01 金属与非金属单质 金属：铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)； 非金属：氧气(O₂)、碳(C)、硫(S)。 特点：金属单质通常具有金属光泽、良好的导电性与导热性；非金属单质性质差异大，有的是气体，有的是固体，氧化性或还原性各异。 02 稀有气体单质 包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等，它们均为单原子分子构成的气体。 特性：化学性质极不活泼，很难与其他物质发生反应，故又称“惰性气体”；通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯制造。 1.7.2013 根据组成物质的元素种类，我们可以将纯净物分为单质和化合物。首先来看单质，它是由同种元素组成的纯净物，比如铁、氧气等。单质主要分为三类：金属单质、非金属单质和稀有气体单质，它们各自有着独特的物理和化学性质。 ‹#› 探·知识奥秘 | 元素的分类：化合物 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，具有固定的组成和独特的化学性质。 01 核心特征 组成固定且纯净，拥有区别于单质的全新物理与化学特性。 化合物通过化学键将不同元素紧密结合，无法用物理方法分离，必须通过化学变化才能分解为单质。 02 典型实例 生活中无处不在，构成物质世界的基础组成部分。 水(H₂O)由氢氧元素组成，是生命之源；二氧化碳(CO₂)参与光合作用；氯化钠(NaCl)即食盐，是重要的调味品。 1.7.2013 接下来是化合物，它是由两种或两种以上元素组成的纯净物，比如水、二氧化碳等。化合物具有固定的组成和独特的性质，是我们身边物质世界的重要构成部分。 ‹#› 探・知识奥秘 | 单质与化合物对比 01 单质 由同种元素组成的纯净物。它是元素以游离态存在的具体形式，其化学性质由构成它的元素种类决定。 特征与常见示例 特征：不能发生分解反应，保持单一元素特性。 示例：氧气(O₂)、氢气(H₂)、铁(Fe)、金刚石(C)。 02 化合物 由不同种元素组成的纯净物。元素之间通过一定的化学键结合，表现出与组成元素完全不同的化学性质。 特征与常见示例 特征：可发生分解反应，性质由组成元素及结构共同决定。 示例：水()、二氧化碳()、氯化钠(NaCl)。 核心区别：二者均属于纯净物，根本差异在于组成元素的种类是否单一，这是区分它们的关键依据。 1.7.2013 我们再来对比一下单质和化合物。它们的根本区别在于组成元素的种类是否相同。单质是由同种元素组成的纯净物，比如我们呼吸的氧气、金属铁等；而化合物则是由不同种元素组成的纯净物，比如水、二氧化碳等。理解这一点，对于我们后续学习化学物质的分类至关重要。 ‹#› 探・知识奥秘 | 单质与化合物对比 单质与化合物的区别与联系总结： 单质 化合物 区别 概念 只由一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上元素组成的纯净物 宏观组成 一种元素 两种或两种以上元素 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 联系 都是纯净物；单质与单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 1.7.2013 我们再来对比一下单质和化合物。它们的根本区别在于组成元素的种类是否相同。单质是由同种元素组成的纯净物，比如我们呼吸的氧气、金属铁等；而化合物则是由不同种元素组成的纯净物，比如水、二氧化碳等。理解这一点，对于我们后续学习化学物质的分类至关重要。 ‹#› 探・知识奥秘 | 地壳中的元素分布 元素在自然界分布不均，按质量计算，地壳中含量最多的是氧元素，它是构成地壳与生命的核心元素。 含量前五排序 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。这五种元素占据了地壳总质量的90%以上，是构成岩石、土壤的主要成分。 趣味记忆口诀 “氧硅铝铁钙，地壳含量排” 简单易记的五字口诀，帮助快速掌握地壳元素含量的核心顺序，是化学学习的基础常识。 1.7.2013 元素在自然界中的分布并不均匀。我们来看地壳中的元素分布。含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁、钙。大家可以记住这个口诀：氧硅铝铁钙，地壳含量排。 ‹#› 探・知识奥秘 | 人体中的元素分布 人体是一座元素的宝库， 元素的平衡是健康的基石。 01 含量最高的“生命元素”——氧 氧元素占人体质量的65%左右，主要存在于水和各类有机化合物中，参与呼吸作用，是维持细胞生命活动的核心元素。 02 构建生命的三大基础元素 碳、氢、氮紧随其后，碳是构成有机物的“骨架”，氢和氮则是蛋白质、核酸等生命物质的重要组成部分。 03 不可或缺的常量与微量元素 钙、磷构建骨骼与牙齿；钾调节细胞代谢；铁参与造血；锌、硒等微量元素虽含量极少，却是调节生理功能的关键。 1.7.2013 我们人体也是由各种元素组成的。含量最多的同样是氧元素，其次是碳、氢、氮。这些元素在我们体内扮演着重要的生理角色，从构成身体结构到调节生命活动，每一种元素都不可或缺。 ‹#› 探·知识奥秘 | 拓展阅读：有趣的元素——镓 小小的镓，藏着大大的奥秘 一起来揭开它的神秘面纱！ 01 手心即融的奇妙特性 镓的熔点仅29.76℃，比人体体温略高。把它放在手心，就会像冰块一样迅速融化成银白色的液态金属，十分神奇。 02 与众不同的物理特质 它质地柔软可随意切割，凝固时体积反而会膨胀，这一特性让它成为制造特殊合金的绝佳材料。 03 现代科技的关键原料 广泛用于半导体芯片、LED照明、高温温度计制造，也是光导纤维和太阳能电池的重要组成部分。 1.7.2013 作为拓展，我给大家介绍一种有趣的元素——镓。它的熔点非常低，放在手心就能融化，是不是很神奇？ ‹#› 探・知识奥秘 | 元素符号 01 单字母书写规则 若元素符号仅由一个字母构成，必须大写书写。 示例：氢(H)、氧(O)、碳(C)。这是国际通用标准，确保化学表达的唯一性与统一性。 02 双字母书写规则 若由两个字母组成，首字母大写，第二个字母必须小写。 示例：铁(Fe)、铜(Cu)、镁(Mg)。大小写区分可避免混淆，是规范书写的关键原则。 概念： 为方便区分和交流，国际上规定每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫作元素符号。 元素符号是国际通用的化学语言，是统一表示每种元素的专用符号。 1.7.2013 为了方便交流，国际上规定了统一的元素符号。书写时要注意规则：一个字母的要大写，两个字母的第一个大写，第二个小写。 ‹#› 探・知识奥秘 | 常见元素符号记忆口诀 01 第一组：基础非金属元素 氢H氧O碳是C，氮N磷P硫是S。 记忆点睛：这是构成生命物质与大气的核心元素，是化学学习的基础基石。 02 第二组：常见金属元素（常量） 钾K钙Ca钠Na，镁Mg铝Al铁Fe。 记忆点睛：涵盖了地壳中含量靠前的金属，也是人体必需的宏量矿物质元素。 03 第三组：特殊金属与贵金属 口诀：锌Zn铜Cu汞Hg，银Ag铂Pt金Au。｜ 记忆点睛：包含生活中常见的有色金属及贵重稀有金属，用途广泛。 1.7.2013 这里有一个常见元素符号的记忆口诀，大家可以跟着我一起念，帮助记忆。第一组是基础的非金属元素，是构成我们周围物质和生命的基础；第二组是我们在生活中经常接触到的金属元素，也是人体健康所必需的；第三组则包含了一些具有特殊性质的金属，包括大家熟悉的金银等贵金属。通过这样的分组记忆，能帮助大家更快地掌握这些元素符号。 ‹#› 探・知识奥秘 | 常见元素符号记忆口诀 元素符号的意义： 意义：①宏观意义——表示一种元素，如H表示氢元素；若物质是由原子直接构成的，还表示这种物质，如Fe表示铁这种物质。 ②微观意义——表示某元素的一个原子，如O表示一个氧原子。 注意：元素符号既有宏观意义，又有微观意义，但当元素符号前面加上具体的数字时，则只具有微观意义，只能表示某元素的几个原子。如2H只能表示2个氢原子。 1.7.2013 这里有一个常见元素符号的记忆口诀，大家可以跟着我一起念，帮助记忆。第一组是基础的非金属元素，是构成我们周围物质和生命的基础；第二组是我们在生活中经常接触到的金属元素，也是人体健康所必需的；第三组则包含了一些具有特殊性质的金属，包括大家熟悉的金银等贵金属。通过这样的分组记忆，能帮助大家更快地掌握这些元素符号。 ‹#› 探・知识奥秘 | 元素周期表的诞生 门捷耶夫 01 发现契机：寻找元素的内在联系 19世纪中叶，化学家已发现63种元素，看似杂乱无章。门捷列夫坚信元素间存在规律，决心解开这一自然谜题。 02 核心方法：排序与归纳分类 他按相对原子质量由小到大排列元素，将性质相似的元素归为同一列，发现了元素性质随原子量递增的周期性变化。 03 伟大成果：第一张元素周期表 1869年第一张周期表问世，它不仅系统化梳理了已知元素，还准确预测了未知元素的存在，成为化学史上的里程碑。 1.7.2013 元素之间存在着内在的规律，这被俄国化学家门捷列夫发现了。他在1869年编制了第一张元素周期表，揭示了元素性质的周期性变化规律。 ‹#› 探・知识奥秘 | 元素周期表的结构 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它揭示了元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律，是化学学科的核心基石。 结构：周期与族 横行（周期）：共7个周期，元素电子层数等于周期数，呈现原子结构的递变规律。 纵列（族）：共18个纵列，分为16个族，同族元素化学性质相似。 核心：原子序数 原子序数 = 核内质子数 = 核电荷数，是元素的“身份标识”，决定元素种类。 元素按原子序数递增排列，是预测元素性质的重要依据。 1.7.2013 元素周期表有7个横行，我们称为周期；有18个纵列，我们称为族。每个元素都有一个原子序数，它等于质子数。元素周期表是我们学习化学的重要工具。 ‹#› 析·典型范例 | 元素周期表应用解析 【例题】118号元素位置判定 题目：确定118号元素在元素周期表中位置的依据是（ ）。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 解题关键： 元素周期表按原子序数递增排列，而原子序数 = 质子数。这是元素周期表的核心编排规律，也是判断元素位置的根本标准。 【解析】考点剖析与答案 解析：元素的种类由质子数决定，中子数决定同位素，电子数随化学变化改变，相对原子质量是近似值。只有质子数（原子序数）是固定不变的，是确定元素在周期表中位置的唯一依据。 正确答案：A 依据：质子数（原子序数）决定元素在周期表中的位置。 核心总结：质子数决定元素种类，原子序数等于质子数，是确定元素在周期表中位置的根本依据。 1.7.2013 我们来看一个例题。确定一个元素在周期表中的位置，依据是什么？根据我们学过的知识，元素的种类由质子数决定，周期表也是按质子数排列的，所以答案是A。 ‹#› 理・核心要点 | 知识思维导图 01 元素概念 定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，是区分不同元素的本质依据，也是认识物质宏观组成的基础。 02 元素分类 分为单质与化合物两类：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，这是物质分类体系的核心依据。 03 元素表示 用元素符号规范书写，遵循“一大二小”规则；元素周期表则揭示了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。 探究寄语：元素是构建物质世界的基石，理解元素的概念、分类与表示方法，是打开物质构成奥秘大门的钥匙，让我们在微观与宏观的联结中探索化学之美！ 1.7.2013 现在我们来梳理一下本节课的核心知识。我们学习了元素的概念、分类和表示方法。这些是我们必须掌握的内容。 ‹#› 练・技能实战 | 基础巩固（一） 01 请写出下列元素对应的化学符号： ① 硫 → _______ ② 硅 → _______ ③ 镁 → _______ 参考答案：S、Si、Mg | 书写时严格遵循“一大二小”的原则。 02 请写出下列元素符号对应的中文名称： ① Cl → _______ S Si Mg 氯 ②Al → _______ ③Fe → _______ 铝 铁 1.7.2013 ‹#› 练·技能实战 | 基础巩固（二） 01 请判断下列物质属于“单质”还是“化合物”： ① 氧气 () ② 水 () ③ 铁 (Fe) ④ 二氧化碳 () 答案：①单质 ②化合物 ③单质 ④化合物 | 依据：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 02 下列关于物质分类的说法，正确的是( ) A.由同种元素组成的物质一定是单质 B.由同种分子构成的物质一定是化合物 C.由同一种原子构成的物质一定是单质: D.纯净物包括单质和化合物 单质是同种元素组成的纯净物，化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物，D正确。 D 1.7.2013 ‹#› 练・技能实战 | 能力提升 01 【基础填空】 地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是什么？ 非金属：氧（O）；金属：铝（Al） 02 【概念辨析】 决定元素种类的根本因素是什么？ 元素的种类由质子数决定，不同质子数对应不同元素。 1.7.2013 接下来是能力提升题。第一题，请查找地壳中含量最多的非金属元素和金属元素。第二题，选择题，决定元素种类的是什么？这两道题考察的是我们对元素基本概念的掌握，大家要牢记质子数决定元素种类这一核心知识点。 ‹#› 课堂小结 01 一个核心概念 理解元素的定义，明确元素是具有相同质子数的一类原子的总称，厘清元素与原子的本质区别及相互联系。 02 两种物质分类 掌握单质与化合物的分类标准，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，二者均属于纯净物体系。 03 两种表示方法 熟练掌握元素符号的书写规范与含义，初识元素周期表的结构规律，学会运用符号语言描述物质组成。 ✨ 核心心法：概念 · 分类 · 符号 —— 构建化学认知的基础框架 1.7.2013 课程接近尾声，我们来总结一下。本节课我们学习了一个核心概念、两种物质分类和两种表示方法。希望大家能记住今天所学。 ‹#› 课堂小结：科学思想的升华 元素：构建物质世界的基石 周期表：规律的智慧结晶 世间万物皆由元素构成，它们是组成物质世界的基本单元。从微观的原子结构到宏观的物质形态，元素的性质决定了物质的特性与变化。 元素周期表揭示了元素间的内在联系，将看似独立的元素串联成有序的规律体系，是化学家探索物质奥秘的导航图。 它不仅是化学知识的汇总，更是科学思维的体现；它展现了物质世界的秩序之美，也为新物质的发现指明了方向。 愿大家永葆好奇心，用善于发现的眼睛探索生活中的元素奥秘，在化学的世界里不断探索与发现！ 1.7.2013 元素是构成我们物质世界的基石，而元素周期表则像一张地图，为我们揭示了这些基石之间的内在规律。希望大家能保持好奇心，去探索更多关于元素的奥秘。 ‹#› 课后作业 01 熟记元素符号 熟读并记忆课本P43“练习与应用”中的所有元素符号及其对应名称，重点掌握书写规范与大小写区分。 02 预习新课内容 自主预习下一节《物质组成的表示》，初步理解化学式的含义，思考元素如何通过不同方式构成物质。 03 制作元素手抄报 创意制作一张元素周期表手抄报，至少包含前20号元素的符号与名称，可加入元素趣味知识或设计图案。 课后提示：这些任务能帮助大家夯实基础并激发化学兴趣，下节课我们将进行元素符号小测验，并展示优秀的手抄报作品，期待大家的精彩创意！ 1.7.2013 为了巩固今天的学习成果，我给大家布置几个课后任务。第一，熟记常用元素符号，这是化学学习的基础。第二，预习下节课的内容，提前了解物质组成的表示方法。第三，动手制作一张元素周期表手抄报，通过创意设计加深对元素的记忆。希望大家认真完成，我们下节课会一起分享和检查。 ‹#› THANKS! 谢谢观看 愿你始终保持对世界的好奇，在探索科学的道路上步履不停，发现更多奇妙的奥秘。 1.7.2013 今天的课程到此结束。感谢同学们的认真听讲和积极参与。希望大家能永远保持对科学的好奇心，在探索的道路上不断前行。谢谢大家！ ‹#› $