精品解析：广东广州市第六十五中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

广东省广州市第65中学2025-2026学年第二学期期末模拟考 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Br 79.9 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，A正确； B．木雕的主要成分为纤维素，B错误； C．服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误； D．剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误； 故选A。 2. 我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A. 天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B. 石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C. 神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D. 石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石燃料天然气的主要成分是甲烷，属于一级清洁能源，可以用于制CO及氢气，分离后，氢气可用于合成氨的原料，故A正确； B．石油分馏得到的各种馏分都是沸点范围不同的烃形成的混合物，故B错误； C．石油的分馏不能得到苯，但通过石油分馏产品的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，故C错误； D．石油催化裂化的主要目的是提高轻质液体燃料汽油、煤油、柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，石油催化裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误； 故选A。 3. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 谷氨酸钠常用作防腐剂，以延长食物保质期 B. 等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 C. 糖类、油脂、蛋白质属于人体所需营养物质，均属于有机高分子化合物 D. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于调味剂，不是防腐剂，无法延长食物保质期，A错误； B．甲醛（）、乙酸（）、葡萄糖（）的最简式均为，等质量的三种物质充分燃烧时消耗氧气的质量相等，B正确； C．糖类中的单糖、低聚糖以及油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，C错误； D．芯片的主要材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙酸乙酯的分子式： B. 乙烯的结构简式为 C. 分子的空间填充模型： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的结构简式为，分子式为，A正确； B．乙烯含有碳碳双键官能团，书写结构简式时碳碳双键不能省略，正确结构简式为，B错误； C．为V形结构，且氧原子半径大于氢原子，其空间填充模型与图示一致，C正确； D．丙烷的结构简式为，用小球表示原子、小棍表示化学键的球棍模型与图示一致，D正确； 故本题选B。 5. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的 B 工厂生产：用海水提溴 将海水中的还原为 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐受热易分解 D 家务劳动；豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，不是蓝色的，A错误； B．具有氧化性，海水提溴时将氧化为，不是还原反应，B错误； C．铵盐受热易分解产生氨气，会降低氮肥肥效，因此铵态氮肥使用时需深施盖土，化学知识对应正确，C正确； D．豆浆属于胶体，石膏是电解质，“点卤”的原理是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，不是蛋白质变性，D错误； 故选C。 6. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 7. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A．实验室制取纯净的 B．检验乙醇的还原性 C．验证的氧化性 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气和氯化氢又反应生成固体氯化铵，易堵塞导气管，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，故A不符合题意； B．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故B符合题意； C．二氧化硫使溴水褪色，是二氧化硫将溴还原为Br-，体现二氧化硫还原性，不是体现氧化性，故C不符合题意； D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液接收，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 8. —空气电池装置示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该电池可将化学能转化为电能 B. 电池工作时，空气在碳材料电极上发生氧化反应 C. 外电路中电子流向：石墨电极→导线→镁电极 D. 负极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池中发生镁和氧气的反应，金属Mg电极为原电池的负极，Mg失去电子发生氧化反应，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确； B．原电池中正极得到电子发生还原反应，故B错误； C．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则外电路电子由Mg电极经导线流向碳材料电极，故C错误； D．电解质溶液是碱性的，所以负极电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D错误； 故选A。 9. 下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 闻气味 B. 酸性溶液 C. 溴水 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸的气味不同，可以根据闻气味鉴别，A错误； B．乙醇能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，乙酸不能，可鉴别，B错误； C．二者均与溴水不反应，均互溶，现象相同，不能鉴别，C正确； D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，D错误； 故选C。 10. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，B为氯气单质具有氧化性、a为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确； B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过来制备，B正确； C．A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误； D．abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，可以通过一氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，D正确； 故选C。 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，C错误； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基和羟基含有的电子数都为10，则1mol甲基和羟基的混合物中含电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A正确； B．没有说明标准状况下，无法计算2.24L甲烷的物质的量和含有共价键的数目，故B错误； C．铁与硫共热反应只能生成硫化亚铁，所以5.6g铁与足量硫充分反应，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误； D．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，该反应不能停留在一氯甲烷阶段，所以无法计算反应生成一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误； 故选A。 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 溶液由红色变为无色 具有还原性 B 向食盐水中滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 食盐中含有碘 C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为 D 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热 生成砖红色沉淀 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应中溶液的碱性减弱，滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色会变为无色，则溶液由红色变为无色说明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，与还原性无关，故A错误； B．食盐中的碘元素的存在形式为碘酸钾，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变为蓝色，故B错误； C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故C正确； D．葡萄糖在酸性溶液中共热不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制氢氧化铁悬浊液，加热，不可能有砖红色沉淀生成，故D错误； 故选C。 14. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得到含I－的溶液 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，A错误； B．过滤时应该用玻璃棒引流，B错误； C．碘的苯溶液密度小与水的密度，应该从上口倒出，C错误； D．碘和苯互溶，二者沸点不同，分离碘并回收苯，可以进行蒸馏操作，D正确； 故选D。 15. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 正极反应式为： C. 阴离子由负极移向正极 D. 当电路中转移电子时，正极上消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．负极发生氧化反应，A错误； B．放电时正极得电子生成碳酸根和碳单质，电极反应式为，B正确； C．阴离子由正极移向负极，C错误； D．当电路中转移电子时，负极上消耗，D错误； 故选B。 16. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应达到平衡时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，由各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：(0.8mol/L—0.2mol/L)：(0.5mol/L—0.3mol/L)：=3：1：4，则b=1、c=4。 【详解】A．由分析可知，b=1、c=4，故A正确； B．反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．由图可知，反应达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，则前内，A的平均反应速率为=0.05mol/(L⋅s)，故C错误； D．由图可知，反应达到平衡时B的浓度为0.3mol/L，则B的转化率为×100%=40%，故D错误； 故选A。 二、非选择题。本题共4小题，共56分。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题： Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究的性质。 （1）仪器a的名称_______，装置A中反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中溶液红色褪去，说明具有_______性。 （4）装置D中现象是_______。 （5）上述实验要增加的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氯化钡溶液 Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究： （6）提出猜想： 猜想一：白色沉淀为；猜想二：白色沉淀为；猜想三：白色沉淀为_______。 （7）验证猜想： 实验 现象 结论 取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸 试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生 猜想_______正确(填“一”、“二”或“三”)。 （8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3）漂白 （4）酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 （5）ABC （6）和的混合物 （7）二 （8） 【解析】 【分析】装置A中发生复分解反应：，制得；通入装置B的溶液，发生归中反应：，体现的氧化性；通入装置C的品红溶液，使溶液褪色，体现漂白性；通入装置D的酸性溶液，发生氧化还原反应：，体现的还原性；通入装置E的溶液，酸性条件下将氧化为，生成白色沉淀，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，是实验室固液反应中控制液体试剂滴加的专用仪器；装置A中利用强酸制弱酸原理，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中与发生氧化还原反应，中+4价S被还原为0价S，中−2价S被氧化为0价S，归中生成淡黄色S沉淀，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 品红溶液是检验漂白性的特征试剂，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使溶液红色褪去，该现象直接说明具有漂白性； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液中为紫色，具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为无色的，因此装置D中可观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去； 【小问5详解】 A．可溶于水，且与水反应生成亚硫酸（），可作为吸收剂，但吸收效率较低，A符合题意； B．是酸性气体，可与发生反应：，能高效吸收，B符合题意； C．具有还原性，可被酸性氧化，从而被吸收，C符合题意； D．氯化钡溶液与不发生反应，无法吸收，D不符合题意； 故选ABC； 【小问6详解】 装置E中与水反应生成，溶液呈酸性。在该体系中：若未表现氧化性，则与结合生成沉淀；若在酸性条件下表现氧化性，则被氧化为，进而生成沉淀。因此，沉淀成分可能存在三种情况：猜想一：；猜想二：；猜想三：和的混合物； 【小问7详解】 能与稀盐酸反应：，现象为沉淀溶解、产生刺激性气味气体；不溶于稀盐酸，也不与其反应，实验中滴加足量稀盐酸后沉淀不溶解、无气体产生，说明沉淀中不含，只有，即猜想二正确； 【小问8详解】 溶液中溶解的具有氧化性，可将氧化为，后者与结合生成沉淀。该过程总反应的离子方程式为：。 18. 甲烷水蒸气催化重整反应为 。850℃时，在恒容密闭容器中通入和，测定浓度随时间变化如下表： t/min 0 2 3 4 0.10 …… 0.04 …… 0.20 0.10 …… 0.08 回答下列问题： （1），的平均反应速率为__________。 （2）3 min时，消耗的速率__________生成的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）4 min时，转化率为__________。 （4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有__________(填字母)。 A. 充入少量氩气 B. 降低温度 C. 将容器容积减小一半 D. 再充入 （5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有__________(填字母)。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 消耗的速率是消耗速率的2倍 C. 容器内的压强保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （6）已知断裂相应化学键所需能量如下表： 化学键 C-H O-H H-H C=O 能量/kJ 413 498 435 800 反应中，每形成吸收__________能量。 （7）在—空气燃料电池中，以为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式__________。 【答案】（1） （2） 等于 （3） （4）CD （5）AC （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 内，的浓度变化量为。根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，的浓度变化量为，则其平均反应速率； 【小问2详解】 时，的浓度变化量为，根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，的浓度变化量为，此时剩余的浓度为。这与时的浓度相等，说明时反应已达到平衡状态，故消耗的速率（正反应速率）等于生成的速率（逆反应速率）； 【小问3详解】 时反应已达平衡，的初始浓度为，平衡浓度为，其转化率为； 【小问4详解】 A.恒容条件下充入少量氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B.降低温度会减慢反应速率，B不符合题意； C.将容器容积减小一半，气体压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D.再充入，反应物浓度增大，反应速率增大，D符合题意； 故选CD。 【小问5详解】 A.该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量增加，因此气体的平均摩尔质量是变量，当其保持不变时说明反应已达平衡，A符合题意； B.消耗代表正反应，消耗代表逆反应，若消耗的速率是消耗速率的倍，即，结合计量数关系可知达平衡时，故正逆反应速率不等，未达平衡，B不符合题意； C.恒温恒容下，该反应正向气体分子数增加，容器内压强是变量，压强保持不变说明已达平衡，C符合题意； D.恒容条件下气体总质量不变，容器内气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 反应的焓变反应物总键能-生成物总键能。该反应每生成（即形成键）时整个反应吸收能量，因此每形成键，反应吸收的能量为； 【小问7详解】 在—空气燃料电池中，通入空气（氧气）的一极为正极，发生还原反应。在碱性电解质溶液中，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为。 19. 地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为，含量为空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）向苦卤中通入氯气将Br-氧化，离子方程式为__________。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的__________(性质)。 （2）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的__________。 A. 生石灰 B. NaBr溶液 C. NaOH溶液 D. （3）步骤Ⅱ的化学反应方程式为____________________。 （4）溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用Cl2氧化Br-得到和混合溶液。反应的离子方程式为__________。根据图中和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有__________、过滤。溶解度 （5）锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于可再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为__________(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为__________。 【答案】（1） ①. ②. 挥发性 （2）B （3） （4） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. M极 ②. 【解析】 【分析】海水中提取粗盐的苦卤经硫酸酸化、氯气氧化，发生反应：，得到含溴的苦卤，用热空气将吹出得到含的空气，再用吸收发生反应：，得到富含的吸收液，再次用氧化得到溴水混合物，用水蒸气吹出，冷凝得液溴，据此解答。 【小问1详解】 氯气的氧化性强于，可将 氧化为，其离子方程式为：。易挥发，能用热空气将吹出，这利用了溴单质的挥发性； 【小问2详解】 生石灰、NaOH溶液均会和溴单质发生反应，消耗目标产物；水无法有效除去杂质，且溴在水中也有一定的溶解度；NaBr可和杂质发生反应：，将杂质转化为目标产物溴，实现提纯，故选B； 【小问3详解】 步骤II是用吸收吹出的溴蒸气，溴作为氧化剂、作为还原剂，在水溶液中发生氧化还原反应，生成氢溴酸和硫酸，实现溴的富集，反应方程式为：； 【小问4详解】 根据题意，强碱性环境下氧化 生成 和，配平得对应的离子方程式为：；由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度变化很小，故从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问5详解】 ①锌/溴液流电池中M极材料为Zn，作为活泼金属发生失电子的氧化反应，作负极； ②N极得到电子，作正极，发生还原反应生成 ，正极电极反应式为：。 20. 根据如图转化关系图，回答下列问题： 已知： （1）E中所含官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为____，反应①③⑤的反应类型分别是_____、_____、______。 （3）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为______。 （4）与乙酸完全反应的化学方程式为_______。 （5）A分子中最多有_______个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. ②. 加成反应 ③. 氧化反应 ④. 酯化反应 （3）nCH3CH=CH2 （4）+2CH3COOH+2H2O （5） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，CH3CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则A为CH3CH=CH2、B为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，浓硫酸作用下发生酯化反应生成，则F为。 【小问1详解】 由结构简式可知，含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；反应①为CH3CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，反应③为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，反应⑤为浓硫酸作用下发生酯化反应生成和水，故答案为：；加成反应；氧化反应；酯化反应； 【小问3详解】 由题意可知，A生成G的反应为，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的反应方程式为nCH3CH=CH2，故答案为：nCH3CH=CH2； 【小问4详解】 由题意可知，1mol与2mol乙酸在浓硫酸作用下完全反应生成和水，反应的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为：+2CH3COOH+2H2O； 【小问5详解】 由分析可知，A的结构简式为CH3CH=CH2，分子中含有的碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个原子共平面，丙烯的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为，故答案为：7；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省广州市第65中学2025-2026学年第二学期期末模拟考 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Br 79.9 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 2. 我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A. 天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B. 石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C. 神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D. 石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 3. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 谷氨酸钠常用作防腐剂，以延长食物保质期 B. 等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 C. 糖类、油脂、蛋白质属于人体所需营养物质，均属于有机高分子化合物 D. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为二氧化硅 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙酸乙酯的分子式： B. 乙烯的结构简式为 C. 分子的空间填充模型： D. 丙烷的球棍模型： 5. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的 B 工厂生产：用海水提溴 将海水中的还原为 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐受热易分解 D 家务劳动；豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 7. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A．实验室制取纯净的 B．检验乙醇的还原性 C．验证的氧化性 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. —空气电池装置示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该电池可将化学能转化为电能 B. 电池工作时，空气在碳材料电极上发生氧化反应 C. 外电路中电子流向：石墨电极→导线→镁电极 D. 负极反应式为： 9. 下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 闻气味 B. 酸性溶液 C. 溴水 D. 溶液 10. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 溶液由红色变为无色 具有还原性 B 向食盐水中滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 食盐中含有碘 C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为 D 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热 生成砖红色沉淀 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 14. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得到含I－的溶液 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A. A B. B C. C D. D 15. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 正极反应式为： C. 阴离子由负极移向正极 D. 当电路中转移电子时，正极上消耗 16. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 二、非选择题。本题共4小题，共56分。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题： Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究的性质。 （1）仪器a的名称_______，装置A中反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中溶液红色褪去，说明具有_______性。 （4）装置D中现象是_______。 （5）上述实验要增加的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氯化钡溶液 Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究： （6）提出猜想： 猜想一：白色沉淀为；猜想二：白色沉淀为；猜想三：白色沉淀为_______。 （7）验证猜想： 实验 现象 结论 取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸 试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生 猜想_______正确(填“一”、“二”或“三”)。 （8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为_______。 18. 甲烷水蒸气催化重整反应为 。850℃时，在恒容密闭容器中通入和，测定浓度随时间变化如下表： t/min 0 2 3 4 0.10 …… 0.04 …… 0.20 0.10 …… 0.08 回答下列问题： （1），的平均反应速率为__________。 （2）3 min时，消耗的速率__________生成的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）4 min时，转化率为__________。 （4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有__________(填字母)。 A. 充入少量氩气 B. 降低温度 C. 将容器容积减小一半 D. 再充入 （5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有__________(填字母)。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 消耗的速率是消耗速率的2倍 C. 容器内的压强保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （6）已知断裂相应化学键所需能量如下表： 化学键 C-H O-H H-H C=O 能量/kJ 413 498 435 800 反应中，每形成吸收__________能量。 （7）在—空气燃料电池中，以为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式__________。 19. 地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为，含量为空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）向苦卤中通入氯气将Br-氧化，离子方程式为__________。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的__________(性质)。 （2）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的__________。 A. 生石灰 B. NaBr溶液 C. NaOH溶液 D. （3）步骤Ⅱ的化学反应方程式为____________________。 （4）溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用Cl2氧化Br-得到和混合溶液。反应的离子方程式为__________。根据图中和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有__________、过滤。溶解度 （5）锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于可再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为__________(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为__________。 20. 根据如图转化关系图，回答下列问题： 已知： （1）E中所含官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为____，反应①③⑤的反应类型分别是_____、_____、______。 （3）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为______。 （4）与乙酸完全反应的化学方程式为_______。 （5）A分子中最多有_______个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $