2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷三（含答案解析）

**基本信息** 以“湾区科技情境与元素化合物”为核心，覆盖化学观念、科学思维等素养，通过50道选择（单Ⅰ10/10、单Ⅱ30/60、多10/30）实现基础到综合的能力考查，适配广东合格考要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题Ⅰ|10/10|酸雨成因（SO₂）、电子层结构（Na⁺）|基础概念直接考查，强化化学观念| |单选题Ⅱ|30/60|新能源电池（Li）、离子共存（H⁺与CO₃²⁻）|结合湾区科技情境，突出科学思维| |多选题|10/30|环境化学（SO₂与酸雨）、实验废液处理|综合应用，体现科学态度与责任|

2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷三 化学科合格性考试 | 满分100分 | 考试时间60分钟 | 组卷重点：湾区科技情境与元素化合物 学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．本试卷共50小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．1-10题为单选题Ⅰ，每题1分；11-40题为单选题Ⅱ，每题2分；41-50题为多选题，每题3分。 3．请将选择题答案填涂在配套答题卡对应题号内；多选题少选且正确得1分，未选、多选、错选不得分。 4．命题范围依据2017年版2020年修订普通高中化学课程标准必修内容，结合近年广东合格考选择题结构组织。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单选题Ⅰ：本大题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于酸雨主要成因气体的是（ ） A. CH4和H2 B. SO2和氮氧化物 C. O2和N2 D. He和Ne 2. 下列粒子中，与Ne具有相同电子层结构的是（ ） A. Na+ B. Cl- C. K+ D. Ca2+ 3. 下列操作中，能分离泥沙和食盐水的是（ ） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 4. 用稀盐酸除去铁锈，主要利用了铁锈中氧化铁能与盐酸反应生成（ ） A. 铁单质和氯气 B. 二氧化碳和水 C. 可溶性铁盐和水 D. 氢气和氧气 5. 下列有机物中，能与乙酸发生酯化反应的是（ ） A. 乙烷 B. 乙醇 C. 甲烷 D. 乙烯 6. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变 B. 一定能增加产物质量 C. 一定能使反应放热 D. 能改变反应物和生成物的组成 7. 氯化钠溶液能导电的原因是其中存在自由移动的（ ） A. Na原子和Cl原子 B. 电子和质子 C. NaCl分子 D. Na+和Cl- 8. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氧离子：O+ B. 镁离子：Mg+ C. 钠离子：Na+ D. 氯离子：Cl+ 9. 下列物质中属于盐的是（ ） A. SO3 B. Na2CO3 C. HNO3 D. KOH 10. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ） A. SiO2是制造玻璃和光导纤维的重要原料 B. SiO2易溶于水形成硅酸 C. 硅是金属元素 D. 高纯硅主要用作食盐添加剂 二、单选题Ⅱ：本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 11. 下列关于Cl2与NaOH溶液反应的说法正确的是（ ） A. 只发生简单溶解 B. 产物中氯元素化合价全部相同 C. 反应后一定只含Cl2 D. 可生成NaCl和NaClO 12. 向NaHCO3溶液中滴加盐酸，观察到有气泡产生。该气体通入澄清石灰水，现象是（ ） A. 产生蓝色沉淀 B. 无任何变化 C. 石灰水变浑浊 D. 石灰水变红 13. 用稀硫酸和锌粒制氢气时，若反应太快，较合理的调整是（ ） A. 把锌研成更细粉末 B. 降低酸浓度或减少锌粒表面积 C. 加入更多浓硫酸 D. 把温度升高到很高 14. 下列关于原子半径趋势的说法正确的是（ ） A. 同周期主族元素从左到右原子半径一般减小 B. 同周期从左到右原子半径一般增大 C. 同主族从上到下原子半径一般减小 D. 原子半径与电子层数无关 15. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是（ ） A. 反应完全停止 B. 所有反应物均被耗尽 C. 只有正反应没有逆反应 D. 正、逆反应速率相等且各组分浓度保持不变 16. 下列关于化学反应限度的认识正确的是（ ） A. 催化剂能改变平衡常数使反应彻底 B. 升温一定使所有平衡右移 C. 可逆反应在一定条件下通常不能进行到底 D. 所有反应都能完全转化 17. 向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。该现象可用于判断溶液中存在（ ） A. NH4+ B. SO4 2- C. CO3 2- D. Ag+ 18. 下列关于物质保存的说法正确的是（ ） A. 金属钠应保存在煤油中 B. 浓硝酸应敞口放置在阳光下 C. 氯水可长期稳定保存 D. 氢氧化钠固体可长期敞口称量 19. 下列关于离子共存的判断正确的是（ ） A. Ba2+与NO3-不能大量共存 B. Na+与Cl-不能大量共存 C. K+与SO4 2-一定生成沉淀 D. H+与CO3 2-不能大量共存 20. 在粗盐提纯中，加入BaCl2溶液的主要目的是除去（ ） A. Cl- B. H2O C. SO4 2- D. Na+ 21. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A. 气体逸出时质量守恒不适用 B. 化学反应前后原子种类和数目保持不变 C. 反应前后分子种类一定不变 D. 反应后质量一定增大 22. 广东新能源汽车产业发展需要大量电池材料。下列元素中常见于锂离子电池正极材料名称的是（ ） A. Li B. Ne C. Ar D. He 23. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ） A. N2很活泼，常温下易与多数物质反应 B. NH3溶于水显强酸性 C. 硝酸盐一定都不溶于水 D. NO2是红棕色、有刺激性气味的气体 24. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ） A. 乙酸不能发生酯化反应 B. 乙酸属于烃 C. 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙酸没有酸性 25. 在纸层析或色谱分离思想中，不同组分被分离的主要原因通常是（ ） A. 不发生任何迁移 B. 在固定相和流动相中的分配或吸附能力不同 C. 所有组分质量完全相同 D. 所有组分颜色相同 26. 下列关于化学品标签的认识正确的是（ ） A. 腐蚀性、易燃性等标志能提示实验风险 B. 标签只影响美观，不影响安全 C. 未知试剂可直接混合观察 D. 所有试剂都可入口品尝鉴别 27. 向含Fe2+的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，主要说明Fe2+具有（ ） A. 漂白性 B. 强碱性 C. 挥发性 D. 还原性 28. 下列关于石油和煤的说法正确的是（ ） A. 石油分馏是化学变化 B. 煤完全由碳单质构成 C. 石油分馏利用各组分沸点不同 D. 煤和石油都是纯净物 29. 下列关于塑料和高分子材料的说法正确的是（ ） A. 高分子材料一定都是天然物质 B. 聚乙烯由乙烯加聚形成 C. 所有塑料都能自然快速降解 D. 聚乙烯分子中含有碳碳双键 30. 下列关于实验废液处理的说法正确的是（ ） A. 酸碱废液应按要求中和或分类回收后处理 B. 含重金属废液可直接倒入水槽 C. 有机溶剂可随意挥发到室内 D. 未知废液可混合后集中倒掉 31. 下列关于化学计量关系的说法正确的是（ ） A. 方程式系数只表示质量之比 B. 气体系数与体积一定无关 C. 系数可以随意改变而不影响配平 D. 方程式系数可表示参加反应的物质的量之比 32. 下列关于中和反应的说法正确的是（ ） A. 中和反应一定生成沉淀 B. 中和反应一定没有热效应 C. 酸与碱反应生成盐和水 D. 所有盐与水反应都是中和反应 33. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入沉淀又溶解，说明Al(OH)3（ ） A. 不与酸碱反应 B. 具有两性 C. 只显强酸性 D. 只显强碱性 34. 下列关于氯离子检验的说法正确的是（ ） A. 先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀 B. 先加盐酸酸化再加AgNO3 C. 只要有白色沉淀一定是Cl- D. 加入BaCl2即可检验Cl- 35. 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A. 放热反应一定不需要点燃 B. 吸热反应一定不能发生 C. 能量变化不影响实际应用 D. 化学能可以转化为热能、光能或电能 36. 下列关于微粒半径大小的比较正确的是（ ） A. Mg2+半径大于Mg原子 B. 失电子后半径一定增大 C. Na+半径小于Na原子 D. Cl-半径小于Cl原子 37. 某反应进行后溶液温度明显升高，该现象说明该过程通常（ ） A. 一定生成气体 B. 放出热量，使溶液温度升高 C. 一定没有化学键变化 D. 一定不是化学反应 38. 下列离子方程式正确表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的是（ ） A. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ B. Ba2+ + 2Cl- = BaCl2↓ C. Na+ + SO4 2- = Na2SO4↓ D. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 39. 向含Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到白色沉淀，该沉淀是（ ） A. Ag2O B. Ag2CO3 C. AgNO3 D. AgCl 40. 反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，被氧化的物质是（ ） A. FeSO4 B. Cu C. Fe D. CuSO4 三、多选题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求。 41. 下列关于氯及其化合物的说法正确的有（ ） A. 氯气无色无味 B. Cl2可用于制备含氯消毒剂 C. 新制氯水具有漂白性 D. AgNO3可用于检验Cl- 42. 下列关于铝及其化合物的说法正确的有（ ） A. Al2O3可与酸反应 B. Al2O3可与强碱反应 C. Al(OH)3具有两性 D. 铝在空气中不能形成氧化膜 43. 下列关于化学平衡的说法正确的有（ ） A. 达到平衡时各组分浓度保持不变 B. 改变条件可能使平衡移动 C. 达到平衡时正逆反应都停止 D. 平衡是动态平衡 44. 下列关于环境化学的说法正确的有（ ） A. 臭氧既可作保护层成分也可能成为近地面污染物 B. CO2越多越有利于所有生态过程 C. SO2和NOx与酸雨有关 D. 含磷洗涤剂过量排放可能导致水体富营养化 45. 下列关于常见无机物转化的说法正确的有（ ） A. NaCl与盐酸混合一定产生大量气体 B. CaCO3与盐酸反应可制CO2 C. CO2通入澄清石灰水可生成CaCO3 D. NaHCO3受热可分解产生CO2 46. 下列关于实验现象和结论的对应正确的有（ ） A. 溶液遇KSCN变红可说明有Fe3+ B. 白色沉淀不溶于稀盐酸可辅助判断SO4 2- C. 湿润红色石蕊试纸变蓝可检验NH3 D. 无明显现象一定说明没有反应 47. 下列关于化学计量的说法正确的有（ ） A. 物质的量浓度c=n/V B. 标准状况下气体体积可用n=V/22.4估算 C. 物质的量单位是g D. 1 mol粒子数约为6.02×10^23 48. 下列关于酸碱盐的说法正确的有（ ） A. BaSO4难溶于水 B. 所有盐溶液都呈中性 C. 盐酸能与NaOH发生中和反应 D. Na2CO3属于盐 49. 下列关于有机材料和资源的说法正确的有（ ） A. 塑料废弃物不需要分类回收 B. 乙烯可用于制聚乙烯 C. 石油分馏可得到不同沸点范围馏分 D. 煤的综合利用可得到多种化工原料 50. 下列关于电池和腐蚀的说法正确的有（ ） A. 原电池中发生氧化还原反应 B. 较活泼金属常更易失电子 C. 钢铁吸氧腐蚀与水和氧气有关 D. 电化学腐蚀与电解质溶液无关 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷三 参考答案 1.B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.B 14.A 15.D 16.C 17.B 18.A 19.D 20.C 21.B 22.A 23.D 24.C 25.B 26.A 27.D 28.C 29.B 30.A 31.D 32.C 33.B 34.A 35.D 36.C 37.B 38.A 39.D 40.C 41.BCD 42.ABC 43.ABD 44.ACD 45.BCD 46.ABC 47.ABD 48.ACD 49.BCD 50.ABC 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷三 参考答案解析 1. 【答案】B。【解析】B项“SO2和氮氧化物”符合题意，SO2和氮氧化物可形成硫酸、硝酸等酸性物质导致酸雨。A项“CH4和H2”；C项“O2和N2”；D项“He和Ne”不选，氧气、氮气、稀有气体和甲烷不是酸雨主要直接成因。 2. 【答案】A。【解析】A项“Na+”符合题意，Na+失去1个电子后有10个电子，与Ne电子数相同。B项“Cl-”；C项“K+”；D项“Ca2+”不选，Cl-、K+、Ca2+均为18个电子，更接近Ar结构。 3. 【答案】D。【解析】D项“过滤”符合题意，泥沙不溶于水，可用过滤把固体与溶液分开。A项“蒸馏”；B项“萃取”；C项“分液”不选，蒸馏用于分离沸点不同液体或回收溶剂，萃取和分液不适合泥沙悬浊液。 4. 【答案】C。【解析】C项“可溶性铁盐和水”符合题意，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水，使铁锈溶解。A项“铁单质和氯气”；B项“二氧化碳和水”；D项“氢气和氧气”不选，该反应不是产生气体或还原成金属铁的过程。 5. 【答案】B。【解析】B项“乙醇”符合题意，乙醇含羟基，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。A项“乙烷”；C项“甲烷”；D项“乙烯”不选，甲烷、乙烷较稳定，乙烯主要发生加成反应，均不是酯化反应常见对象。 6. 【答案】A。【解析】A项“能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变”符合题意，催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变。B项“一定能增加产物质量”；C项“一定能使反应放热”；D项“能改变反应物和生成物的组成”不选，催化剂不改变平衡产量、热效应或反应本质组成。 7. 【答案】D。【解析】D项“Na+和Cl-”符合题意，NaCl在水中电离为自由移动的Na+和Cl-。A项“Na原子和Cl原子”；B项“电子和质子”；C项“NaCl分子”不选，溶液导电主要依靠离子迁移，不是原子、质子或分子迁移。 8. 【答案】C。【解析】C项“钠离子：Na+”符合题意，钠原子失去1个电子形成Na+。A项“氧离子：O+”；B项“镁离子：Mg+”；D项“氯离子：Cl+”不选，氯离子应为Cl-，氧离子常为O2-，镁离子为Mg2+。 9. 【答案】B。【解析】B项“Na2CO3”符合题意，Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。A项“SO3”；C项“HNO3”；D项“KOH”不选，HNO3是酸，KOH是碱，SO3是酸性氧化物。 10. 【答案】A。【解析】A项“SiO2是制造玻璃和光导纤维的重要原料”符合题意，二氧化硅广泛用于玻璃、光导纤维等材料。B项“SiO2易溶于水形成硅酸”；C项“硅是金属元素”；D项“高纯硅主要用作食盐添加剂”不选，SiO2难溶于水，硅为非金属元素，高纯硅用于半导体等。 11. 【答案】D。【解析】D项“可生成NaCl和NaClO”符合题意，氯气与冷稀NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。A项“只发生简单溶解”；B项“产物中氯元素化合价全部相同”；C项“反应后一定只含Cl2”不选，该反应涉及歧化，氯元素化合价既降低又升高。 12. 【答案】C。【解析】C项“石灰水变浑浊”符合题意，NaHCO3与酸反应产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊。A项“产生蓝色沉淀”；B项“无任何变化”；D项“石灰水变红”不选，石灰水不会因CO2变红或产生蓝色沉淀。 13. 【答案】B。【解析】B项“降低酸浓度或减少锌粒表面积”符合题意，降低浓度或减小接触面积可降低反应速率。A项“把锌研成更细粉末”；C项“加入更多浓硫酸”；D项“把温度升高到很高”不选，升温、增大浓度或增大表面积通常加快反应且可能带来安全风险。 14. 【答案】A。【解析】A项“同周期主族元素从左到右原子半径一般减小”符合题意，同周期核电荷数增大、电子层数相同，原子半径一般减小。B项“同周期从左到右原子半径一般增大”；C项“同主族从上到下原子半径一般减小”；D项“原子半径与电子层数无关”不选，同主族向下电子层数增多，半径一般增大，不能说无关。 15. 【答案】D。【解析】D项“正、逆反应速率相等且各组分浓度保持不变”符合题意，化学平衡是动态平衡，正逆速率相等、组成保持稳定。A项“反应完全停止”；B项“所有反应物均被耗尽”；C项“只有正反应没有逆反应”不选，平衡时反应并未停止，也不要求反应物耗尽。 16. 【答案】C。【解析】C项“可逆反应在一定条件下通常不能进行到底”符合题意，可逆反应存在反应限度，会达到动态平衡。A项“催化剂能改变平衡常数使反应彻底”；B项“升温一定使所有平衡右移”；D项“所有反应都能完全转化”不选，不是所有反应都完全转化，催化剂不改变化学平衡位置，温度影响方向取决于热效应。 17. 【答案】B。【解析】B项“SO4 2-”符合题意，先酸化排除CO3 2-、Ag+等干扰，再用Ba2+形成不溶于酸的BaSO4白色沉淀。A项“NH4+”；C项“CO3 2-”；D项“Ag+”不选，碳酸根会与酸反应放出CO2，银离子会先与Cl-形成AgCl沉淀，铵根检验方法不同。 18. 【答案】A。【解析】A项“金属钠应保存在煤油中”符合题意，钠易与空气和水反应，常保存在煤油中隔绝空气和水。B项“浓硝酸应敞口放置在阳光下”；C项“氯水可长期稳定保存”；D项“氢氧化钠固体可长期敞口称量”不选，浓硝酸见光分解，氯水久置分解，NaOH易吸水和吸收CO2。 19. 【答案】D。【解析】D项“H+与CO3 2-不能大量共存”符合题意，H+与CO3 2-反应生成CO2和水，不能大量共存。A项“Ba2+与NO3-不能大量共存”；B项“Na+与Cl-不能大量共存”；C项“K+与SO4 2-一定生成沉淀”不选，硝酸钡、氯化钠、硫酸钾均易溶，对应离子可大量共存。 20. 【答案】C。【解析】C项“SO4 2-”符合题意，Ba2+与SO4 2-生成BaSO4沉淀，可除去硫酸根。A项“Cl-”；B项“H2O”；D项“Na+”不选，钠离子、氯离子和水不是BaCl2除杂目标。 21. 【答案】B。【解析】B项“化学反应前后原子种类和数目保持不变”符合题意，化学反应实质是原子重新组合，原子种类和数目守恒。A项“气体逸出时质量守恒不适用”；C项“反应前后分子种类一定不变”；D项“反应后质量一定增大”不选，分子种类常改变，质量不会凭空增减，开放体系需考虑逸出气体质量。 22. 【答案】A。【解析】A项“Li”符合题意，锂离子电池以Li+嵌入脱出为关键过程，Li是核心元素。B项“Ne”；C项“Ar”；D项“He”不选，稀有气体Ne、Ar、He不是锂离子电池正极名称中的核心元素。 23. 【答案】D。【解析】D项“NO2是红棕色、有刺激性气味的气体”符合题意，NO2为红棕色刺激性气体，是大气污染物之一。A项“N2很活泼，常温下易与多数物质反应”；B项“NH3溶于水显强酸性”；C项“硝酸盐一定都不溶于水”不选，N2常温下较稳定，NH3水溶液显碱性，常见硝酸盐多易溶。 24. 【答案】C。【解析】C项“乙酸能使紫色石蕊溶液变红”符合题意，乙酸含羧基，具有酸性，可使石蕊变红，并可与醇酯化。A项“乙酸不能发生酯化反应”；B项“乙酸属于烃”；D项“乙酸没有酸性”不选，乙酸含氧，不属于只含C、H的烃。 25. 【答案】B。【解析】B项“在固定相和流动相中的分配或吸附能力不同”符合题意，色谱分离利用不同物质在两相间分配或吸附差异。A项“不发生任何迁移”；C项“所有组分质量完全相同”；D项“所有组分颜色相同”不选，质量或颜色相同不是必要条件，组分需要迁移才可分离。 26. 【答案】A。【解析】A项“腐蚀性、易燃性等标志能提示实验风险”符合题意，安全标签可提示危险性质，帮助选择防护和处置方式。B项“标签只影响美观，不影响安全”；C项“未知试剂可直接混合观察”；D项“所有试剂都可入口品尝鉴别”不选，忽视标签、混合未知试剂和品尝试剂都严重违反实验安全。 27. 【答案】D。【解析】D项“还原性”符合题意，Fe2+可被酸性KMnO4氧化为Fe3+，表现还原性。A项“漂白性”；B项“强碱性”；C项“挥发性”不选，褪色来自氧化还原，不是漂白、强碱或挥发作用。 28. 【答案】C。【解析】C项“石油分馏利用各组分沸点不同”符合题意，石油分馏属于物理分离，依据沸点差异。A项“石油分馏是化学变化”；B项“煤完全由碳单质构成”；D项“煤和石油都是纯净物”不选，煤和石油均为复杂混合物，分馏不生成新物质，煤不是纯碳。 29. 【答案】B。【解析】B项“聚乙烯由乙烯加聚形成”符合题意，乙烯可通过加聚反应形成聚乙烯。A项“高分子材料一定都是天然物质”；C项“所有塑料都能自然快速降解”；D项“聚乙烯分子中含有碳碳双键”不选，多数塑料不易快速降解，聚乙烯主链主要为单键，高分子可天然也可合成。 30. 【答案】A。【解析】A项“酸碱废液应按要求中和或分类回收后处理”符合题意，废液处理要分类、回收或按规范中和，减少污染和风险。B项“含重金属废液可直接倒入水槽”；C项“有机溶剂可随意挥发到室内”；D项“未知废液可混合后集中倒掉”不选，重金属、有机溶剂和未知废液都不能随意排放或混合。 31. 【答案】D。【解析】D项“方程式系数可表示参加反应的物质的量之比”符合题意，化学方程式系数表示微粒数比和物质的量之比，同温同压气体也可表示体积比。A项“方程式系数只表示质量之比”；B项“气体系数与体积一定无关”；C项“系数可以随意改变而不影响配平”不选，系数不能随意改，不能仅理解为质量比。 32. 【答案】C。【解析】C项“酸与碱反应生成盐和水”符合题意，酸碱中和的本质常可看作H+与OH-生成水。A项“中和反应一定生成沉淀”；B项“中和反应一定没有热效应”；D项“所有盐与水反应都是中和反应”不选，盐水反应不是中和反应，中和不一定沉淀，常伴随放热。 33. 【答案】B。【解析】B项“具有两性”符合题意，Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应，表现两性。A项“不与酸碱反应”；C项“只显强酸性”；D项“只显强碱性”不选，实验现象不能说明其单纯强酸或强碱性质。 34. 【答案】A。【解析】A项“先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀”符合题意，稀硝酸酸化可排除部分干扰，再用AgNO3检验Cl-生成AgCl。B项“先加盐酸酸化再加AgNO3”；C项“只要有白色沉淀一定是Cl-”；D项“加入BaCl2即可检验Cl-”不选，盐酸会引入Cl-，白色沉淀也可能有其他来源，BaCl2不是Cl-检验试剂。 35. 【答案】D。【解析】D项“化学能可以转化为热能、光能或电能”符合题意，化学反应常伴随能量转化，燃烧、电池等都体现这种转化。A项“放热反应一定不需要点燃”；B项“吸热反应一定不能发生”；C项“能量变化不影响实际应用”不选，放热反应可能需引发条件，吸热反应也可在条件下发生，能量变化很重要。 36. 【答案】C。【解析】C项“Na+半径小于Na原子”符合题意，原子失电子形成阳离子后电子层或电子排斥减小，半径通常变小。A项“Mg2+半径大于Mg原子”；B项“失电子后半径一定增大”；D项“Cl-半径小于Cl原子”不选，阴离子半径通常大于原子，阳离子半径通常小于原子。 37. 【答案】B。【解析】B项“放出热量，使溶液温度升高”符合题意，温度升高通常说明反应或溶解过程放热，热量使溶液温度升高。A项“一定生成气体”；C项“一定没有化学键变化”；D项“一定不是化学反应”不选，温度变化不能推出无化学键变化、不是化学反应或一定生成气体。 38. 【答案】A。【解析】A项“Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓”符合题意，反应实质是Ba2+与SO4 2-生成难溶的BaSO4沉淀。B项“Ba2+ + 2Cl- = BaCl2↓”；C项“Na+ + SO4 2- = Na2SO4↓”；D项“BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl”不选，旁观离子不写入净离子方程式，分子方程式也不是离子方程式。 39. 【答案】D。【解析】D项“AgCl”符合题意，Ag+与Cl-生成难溶于水的白色AgCl沉淀。A项“Ag2O”；B项“Ag2CO3”；C项“AgNO3”不选，其他银盐或氧化物不符合氯离子检验反应。 40. 【答案】C。【解析】C项“Fe”符合题意，Fe由0价变为+2价，失电子，被氧化。A项“FeSO4”；B项“Cu”；D项“CuSO4”不选，Cu2+被还原为Cu，硫酸根不发生化合价变化。 41. 【答案】BCD。【解析】B项“Cl2可用于制备含氯消毒剂”；C项“新制氯水具有漂白性”；D项“AgNO3可用于检验Cl-”符合题意，氯气、氯水和氯离子检验均是常见内容。A项“氯气无色无味”不选，氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体。 42. 【答案】ABC。【解析】A项“Al2O3可与酸反应”；B项“Al2O3可与强碱反应”；C项“Al(OH)3具有两性”符合题意，氧化铝和氢氧化铝都体现两性，铝表面可形成氧化膜。D项“铝在空气中不能形成氧化膜”不选，铝能形成致密氧化膜。 43. 【答案】ABD。【解析】A项“达到平衡时各组分浓度保持不变”；B项“改变条件可能使平衡移动”；D项“平衡是动态平衡”符合题意，可逆反应平衡时正逆速率相等，组成保持稳定，条件改变可移动。C项“达到平衡时正逆反应都停止”不选，平衡时反应并没有停止。 44. 【答案】ACD。【解析】A项“臭氧既可作保护层成分也可能成为近地面污染物”；C项“SO2和NOx与酸雨有关”；D项“含磷洗涤剂过量排放可能导致水体富营养化”符合题意，前三项体现典型环境化学问题。B项“CO2越多越有利于所有生态过程”不选，CO2过量会强化温室效应，不能说越多越好。 45. 【答案】BCD。【解析】B项“CaCO3与盐酸反应可制CO2”；C项“CO2通入澄清石灰水可生成CaCO3”；D项“NaHCO3受热可分解产生CO2”符合题意，碳酸盐、二氧化碳和碳酸氢盐的转化均正确。A项“NaCl与盐酸混合一定产生大量气体”不选，氯化钠与盐酸一般不产生气体。 46. 【答案】ABC。【解析】A项“溶液遇KSCN变红可说明有Fe3+”；B项“白色沉淀不溶于稀盐酸可辅助判断SO4 2-”；C项“湿润红色石蕊试纸变蓝可检验NH3”符合题意，前三项是常见离子或气体检验现象。D项“无明显现象一定说明没有反应”不选，无明显现象不能绝对说明没有化学反应。 47. 【答案】ABD。【解析】A项“物质的量浓度c=n/V”；B项“标准状况下气体体积可用n=V/22.4估算”；D项“1 mol粒子数约为6.02×10^23”符合题意，阿伏加德罗常数、浓度公式和气体摩尔体积均正确。C项“物质的量单位是g”不选，物质的量单位是mol，g是质量单位。 48. 【答案】ACD。【解析】A项“BaSO4难溶于水”；C项“盐酸能与NaOH发生中和反应”；D项“Na2CO3属于盐”符合题意，前三项都是酸碱盐基础知识。B项“所有盐溶液都呈中性”不选，盐溶液酸碱性与水解等因素有关，不一定都中性。 49. 【答案】BCD。【解析】B项“乙烯可用于制聚乙烯”；C项“石油分馏可得到不同沸点范围馏分”；D项“煤的综合利用可得到多种化工原料”符合题意，乙烯、石油和煤都是有机化工重要内容。A项“塑料废弃物不需要分类回收”不选，塑料废弃物应分类回收或规范处理。 50. 【答案】ABC。【解析】A项“原电池中发生氧化还原反应”；B项“较活泼金属常更易失电子”；C项“钢铁吸氧腐蚀与水和氧气有关”符合题意，原电池、金属活泼性和钢铁腐蚀均与电子转移有关。D项“电化学腐蚀与电解质溶液无关”不选，电解质溶液会显著影响电化学腐蚀。 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷三 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $