1.3 氧化还原反应 第二课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化剂和还原剂核心内容，涵盖概念、判断方法及氧化性还原性比较。课堂导入通过具体氧化还原反应实例分析化合价变化，引导学生从已知化合价规律过渡到新物质角色认知，搭建知识衔接支架。 其亮点在于结合科学思维与化学观念，采用口诀（如“还升失氧，氧降得还”）辅助记忆，通过歧化反应、归中反应实例辨析概念，融入汽车尾气处理实际应用及高考真题练习。既帮助学生构建结构化知识体系，提升分析解决问题能力，也为教师提供丰富教学素材，提高课堂效率。

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.认识氧化剂和还原剂的概念，掌握判断判断氧化剂和还原剂的方法 2.氧化剂和还原剂及氧化性和还原性的判断 课堂导入 探究分析：下列氧化还原反应： 思考：有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？ 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 课堂探究 阅读教材： 思考氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物的定义并指出它们之间的关系。 氧化剂 氧化性 还原产物 反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。 生成物中氧化剂被还原后生成的物质。 课堂探究 阅读教材： 思考氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物的定义并指出它们之间的关系。 还原剂 还原性 氧化产物 反应物中所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。 物质失电子性质，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还原性越强。 生成物中还原剂被氧化后生成的物质。 课堂探究 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 探究结论： 规律： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低, 得电子，被还原 化合价升高, 失电子，被氧化 化合价升高 课堂探究 还原剂 还原性 失电子 被氧化 还(还原剂，具还原性) —升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—氧(氧化反应) 氧(氧化剂，具氧化性)—降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—还(还原反应) 还原剂或氧化剂、化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 口诀1：还升失氧，氧降得还 口诀2：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—氧(氧化反应)—还(还原剂，具还原性) 降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—还(还原反应)—氧(氧化剂，具氧化性) 7 判断氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物 思考与讨论：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 歧化反应 归中反应 歧化反应 同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价） 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 课堂探究 氧化剂: 具有氧化性，易得电子，化合价降低 O2 , Cl2 CuO , Fe2O3 KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 Fe3+ , H+ 1) 活泼的非金属单质： 2) 高价的氧化物： 3) 高价的含氧酸及其盐： 4) 某些阳离子： 常见的氧化剂和还原剂 课堂探究 还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高 K , Na , Mg , Fe , Al 2)某些非金属单质： H2 , C 3)变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O I-, S2- 1)活泼的金属单质： 4)某些阴离子： 中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。 常见的氧化剂和还原剂 课堂探究 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 思考与讨论：如何比较物质氧化性或还原性强弱的比较？ (1) 根据氧化还原反应方程式比较： > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 物质的氧化性或还原性强弱的比较 (2) 根据金属性和非金属性的活动性顺序比较： 非金属单质的氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱。 金属单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱。 课堂探究 思考与讨论： 阅读教材P26 ，怎样减少了汽车尾气NO、CO排放所造成的空气污染？ 还原剂 氧化剂 +2 +2 +4 0 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 氧化产物 还原产物 2CO + 2NO=== 2CO2 + N2 高温 催化剂 课堂练习 1.（2023·浙江3月选考6题）已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl（浓） 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是（　　） A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 C 【2】实现下列转化，一定要加入氧化剂的是（ ） A．CaCO3→CO2 B．HNO3→NO C．Cl2→NaCl D．Cu→CuSO4 【3】氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关该反应说法正确的是 A．水既不是氧化剂也不是还原剂 B．CaH2在反应中失去电子C．H2O中的氢元素被氧化 D．Ca(OH)2是氧化产物 D B $