湖南长沙市第二十六中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 2026届高三开学化学试卷以海水电池、抗肿瘤盐水电池等科技前沿及《本草纲目》曼陀罗花等文化素材为情境，覆盖元素化合物、反应原理、有机化学等核心模块，综合考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|钠的性质、实验操作、化学用语|基础巩固，如钠的保存与反应（化学观念）| |实验题|2/29|AlN纯度测定、有机合成|方案设计与评价（科学探究）| |简答题|1/14|碘甲烷裂解机理|平衡计算与图像分析（科学思维）| |工艺流程题|1/15|铼的制备|物质转化与分离（科学态度）|

2026年下学期高三开学考试 化学 一、单选题 1.B【解析】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误；B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确；C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C错误；D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误。 2.D【解析】从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，而甲基橙pH变色范围为3.1~4.4，若用甲基橙作指示剂，误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 3.B【解析】海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；N为正极，电极反应主要为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。 4.D【解析】Se核外电子数34，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；邻羟基苯甲醛的分子羟基和醛基相距较近，形成分子内氢键应是羟基中O-H的H与醛基中C=O的O形成，即，B错误；CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，电子式为，C错误；制备氢氧化铁胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热，涉及洗手、戴护目镜和加热操作，D正确；故选D。 5.B【解析】CH2Cl2为四面体结构，任何两个顶点都相邻，故CH2Cl2没有同分异构体，故A正确；环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，故B错误；带1个单位电荷，其相对分子质量为92，其质荷比为92，故C正确；当阴、阳离子体积较大时，其电荷较为分散，离子键作用力较弱，以至于熔点接近室温，故D正确。 6.C【解析】A．碘晶胞中，分子在顶点和面心的取向不同，分子有2种不同取向，故A错误； B．苯的同系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误； C．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确； D．用能层、能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误； 选C。 7.D【解析】W位于第三周期，且形成了6个共价键，则W为S，最外层电子数与Y相同，则Y为O，X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4个共价键，X形成了1个共价键，故X为F，Z为C。非金属性F>O>C，即X>Y>Z，故A错误；O和F对应的离子具有相同的电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径应为W>Y>X，故B错误；M为＋1价的阳离子与X只能形成离子化合物，故C错误；W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白织物，故D正确。 8.B【解析】A的分子式为，A错误；连接4个不同原子或基团的碳原子称手性碳原子，该分子含有如图5个标*C手性碳原子，B正确；该分子中的苯环、酯基、醚键和醇羟基不与溴的四氯化碳溶液反应，故该分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；分子中含有1个酯基，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH，D错误。故选B。 9.D【解析】由分析可知，放电过程该电极发生还原反应，即该电极为电池正极，A正确；由分析可知，放电过程中，该电极附近生成OH-，导致pH增大，B正确；由题干PNTCDA和PNTCDA-H的结构简式可知，化学自充电时发生的反应可表示为，C正确；由分析可知，放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加，D错误；故答案为：D。 10.D【解析】乙炔在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙烯醇迅速异构化为乙醛，A正确；H2CCH—CN分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；H2NCH2CH2CN含有碱性基团氨基，故可与盐酸反应生成盐，C正确；α⁃氨基酸是氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该有机物属于β⁃氨基酸，D错误。 11.A【解析】的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①表示，其值随增大而减小。由图像可知，当时，，，则，，，，即的电离程度大于水解程度，故NaHS溶液呈酸性，A错误；取曲线③上的点，此时，，。，的数量级为，B正确；设点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为，C正确；时，，由电荷守恒可知，，因时溶液呈酸性，，故，D正确。故选A。 12.D【解析】A．根据转化路线知，第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂，A正确； B．聚合过程包含三个阶段，依次发生，即先发生与聚合，后发生与O＝C＝O聚合，所以该条件下，与聚合的速率可能远大于与O＝C＝O聚合的速率，B正确； C．聚合物P中含有酯基、酰胺基、羟基3种官能团，C正确； D．由第一阶段知，生成1mol，同时得到，由第三阶段知，生成聚合物P，需要，则生成聚合物P，需要，则加入，最多生成聚合物P ，D错误； 故选D。 13.C【解析】由反应图示可知，在反应中先不断生成后又不断消耗，是反应的中间体，A正确；催化过程中形成的σ键数目发生改变，其杂化类型发生改变，B正确；有机物中与原子之间为三键，C错误；醛烯烃基化为、、，在催化剂下反应生成、、，故总反应为，D正确。故选C。 14.C【解析】实验II中“固体消失”，在酸性条件下与反应生成、和，离子方程式为，A正确；实验Ⅱ，强酸性条件下，与反应时，中Mn化合价只降低，仅表现氧化性，中O元素被氧化为，作还原剂，B正确；实验IV，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，与反应生成棕黑色的，反应为，而是分解的高效催化剂，故气体产生速率明显加快的主要原因是生成了催化剂，而非单纯的碱性增强，C错误；酸性条件下能氧化并被还原为，而碱性条件下，的氧化性减弱，不能被还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解，实验V中产生大量气体，证明的催化作用，D正确。故选C。 二、实验题 15. (1)分液漏斗　防止倒吸 (2)把装置中残留的氨气全部赶入C装置 (3)未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰 (4)CO2＋AlO＋2H2O＝HCO＋Al(OH)3↓　(5)漏斗、烧杯、玻璃棒　×100% 【解析】(1)上图装置中，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸；(2)由于装置有残留的气体，则通入氮气的目的是把反应生成的氨气全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；(3)由于空气中含有水蒸气，则装置存在缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰的干燥管；(4)步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O＝HCO＋Al(OH)3↓；(5)上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒，测定原理是：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2＋AlO＋2H2O＝HCO＋Al(OH)3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝的质量来计算氮化铝的质量，Al2O3的物质的量＝ mol，依据铝原子守恒得到样品中铝原子的物质的量＝ mol×2＝ mol，AlN的纯度＝×100%＝×100%。 16. （1）醚键、酰胺键　　（2）AD　　 （3）　　　 （4）++HBr　　 （5） 　　　 （6）、、、、　 【解析】（1）化合物I的含氧官能团名称是：醚键、酰胺键。 （2）A．A→B的反应中，AlCl3不是反应物，用作催化剂来加速反应进行，故A正确； B．加入氢氧化钠溶液会使碳溴键和酰胺键发生水解，故B错误； C．化合物F是苯酚，能与氯化铁溶液反应显紫色，故C错误； D．BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可发生消去反应，生成乙炔，故D正确； 故选AD。 （3）化合物D的结构简式是：。 （4）E与H生成I的化学方程式为：++HBr。 （5）用苯和CH2BrCOBr为原料合成的合成路线： 　。 （6）符合条件的化合物A的同分异构体的结构简式：、、、 、。 三、简答题 17. (1) -145.6；< (2) C3H6；升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以C2H4含量增多，物质的量分数增大；80%；500；及时分离出C4H8 (3) 四元铬 【解析】(1)反应3×3－反应2×2得反应，由盖斯定律知，ΔH＝3×ΔH3 －2×ΔH2＝3×(－120.6 kJ·mol－1)－2×(－108.1 kJ·mol－1)＝－145.6 kJ·mol－1，该反应为气体分子数减少的反应，ΔS<0； (2)①反应1是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应2和反应3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H4的平衡浓度增加，曲线Y为C2H4，则曲线X应为C3H6； ②800K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因为：升高温度，反应1平衡正向移动，反应2、3平衡向逆向移动，则C2H4物质的量分数增大； ③由图像可知，时，各物质的物质的量分数为：、，，设体系中总物质的量为。生成消耗了的；生成的消耗了的，反应1生成的总量为，。平衡时，n(HI)＝2n生成(C2H4)＝0.64n总。由n总＝n(CH3I)平衡＋n(HI)＋n(C2H4)＋n(C3H6)＋n(C4H8)可得，n总＝n(CH3I)平衡＋0.64n总＋0.04n总＋0.08n总＋0.08n总，解得，n(CH3I)平衡＝0.16n总。则n初始(CH3I)＝n消耗(CH3I)＋n(CH3I)平衡＝0.64n总＋0.16n总＝0.8n总，CH3I的转化率，反应3的分压平衡常数，，，MPa； ④反应是一个气体分子数减少的放热反应。要提高的平衡产率，应使平衡向右移动，可以采取的措施为降低温度、增大压强、及时分离出C4H8等； (3)工业生产需要兼顾催化剂的活性和选择性。镍系催化剂，活性最高，选择性太低，副产物多，不经济；负载铬系催化剂，选择性最高，但活性最低，生产效率不高；四元铬系催化剂，活性和选择性都处于较高水平，故工业上最好采用四元铬系催化剂。 四、工艺流程题 18. (1)ⅦB (2) (3)、 B (4)a (5)C (6)顶点 八面体 【解析】钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2，还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)中加入NaOH，通入O2氧压碱浸，MoS2、ReS2转化为NaMoO4、NaReO4、Na2SO4，FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别转化为Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要成分为Fe2O3，滤液中加H2SO4调pH，Na[Al(OH)4]、Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3，同时提供H＋以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液中加入R3N萃取，分液得到含R3NHReO4的有机相，在有机相加氨水反萃取，分液，得到含有NH4ReO4的水相，加入MgSO4除磷，生成NH4MgPO4沉淀，过滤，再经过后续处理得到NH4ReO4晶体；NH4ReO4经热解后得到Re2O7、并进一步被H2还原为Re。 （1）Re元素在周期表中与Mn同族，位于周期表第ⅦB族； （2）“氧压碱浸”步骤中ReS2与O2、NaOH反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，反应的化学方程式为； （3）滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3；“反萃取”时所用试剂X为氨水，故选B； （4）NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡，随着pH不断增大，c(OH－)浓度不断增大，促进水解，则c()逐渐减小，曲线b为c()，则曲线a表示c()； （5）实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，由消耗H2的总量和Re2O7的质量不能计算Re的相对原子质量，A不符合题意；同A，由消耗H2的总量和Re的质量不能计算Re的相对原子质量，B不符合题意；由Re2O7的质量和生成Re的质量可计算出Re2O7中氧元素质量和氧原子物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，即得Re的相对原子质量，C符合题意。 （6）由图示晶胞投影图可知，Re位于晶胞的顶点，O原子构成面心立方结构，Re原子填在了O原子形成的八面体空隙中。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高三开学考试 化学 一、单选题(共14小题,共42分) 1.（3分）下列关于钠的叙述正确的是(　　) A.钠为银白色固体，熔点很高 B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C.钠可保存在酒精中 D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 2.（3分）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 （      ）  实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 3.（3分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂­海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 （      ）  A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂­海水电池属于一次电池 4.（3分）下列化学用语或表述正确的是 A.基态硒的简化电子排布式： B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C.的电子式： D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 5.（3分）下列有关化学概念或性质的判断错误的是 （      ）  A.CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 6.（3分）下列说法正确的是（  ） A.如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向 B.沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯 C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体 D.能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态 7.（3分）化合物R可用于农药生产，其结构如图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是(　　) A.非金属性：X>Z>Y B.简单离子半径：W>X>Y C.元素M和X形成共价化合物 D.W的一种氧化物能用于漂白织物 8.（3分）《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关于东莨菪碱说法正确的是 A.分子式为 B.分子中有5个手性碳原子 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH 9.（3分）一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是（　　） A.该电极为电池正极 B.放电过程中，该电极附近pH增大 C.化学自充电时发生的反应可表示为 D.放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加 10.（3分）乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： HC≡CHH2CCH—CNH2NCH2CH2CNH2NCH2CH2COOH 下列说法错误的是(  ) A.HC≡CH可与H2O反应生成乙醛 B.H2CCH—CN是极性分子 C.H2NCH2CH2CN具有碱性，可与盐酸反应 D.H2NCH2CH2COOH属于α⁃氨基酸 11.（3分）25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是   A.NaHA溶液显碱性 B.的数量级为 C.a点对应的坐标为 D.当时，溶液中 12.（3分）合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是（　　） A.第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B.该条件下，与聚合的速率可能远大于与O＝C＝O聚合的速率 C.聚合物P中含有3种官能团 D.加入，最多生成聚合物P 13.（3分）配合物，用表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。     下列叙述错误的是 A.是反应的中间体 B.催化过程中的杂化类型发生改变 C.有机物中与原子之间一定是单键相连 D.醛烯烃基化反应为 14.（3分）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A.Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B.实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C.实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D.碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 二、实验题(共2小题,共29分) 15.（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑ 方案1：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。 (1)上图装置中，盛装NaOH溶液的仪器名称为　　　　　　，C中球形干燥管的作用是　　　　　　。 (2)关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是　　　　　　。 (3)由于上述装置还存在　　　　　　缺陷，导致测定结果偏高。 方案2：按以下步骤测定样品中AlN的纯度： (4)步骤②生成沉淀的离子方程式为　　　　　　。 (5)步骤③操作中用到的主要玻璃仪器是　　　　　　。AlN的纯度是　　　　　　(用m1、m2表示)。 16.（14分）（2024届浙江省高三上学期开学考试）I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。 已知：I.RCOBr+　　+HBr II.ROH+RBr′→R－O－R′+HBr III.RNH2+RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子团) 回答下列问题： （1）化合物I的含氧官能团名称是________。 （2）下列说法正确的是________。 A.A→B的反应中，AlCl3作催化剂 B.D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现 C.化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色 D.BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔 （3）化合物D的结构简式是________。 （4）E与H生成I的化学方程式为________。 （5）研究小组在实验室用苯和CH2BrCOBr为原料合成，利用以上合成线路中相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式：________(写出两种即可)。 ①分子中含有两个碳环，其中一个是苯环；②1H－NMR谱和IR谱检测表明：含羰基官能团，苯环上有2种不同化学环境的氢原子。 三、简答题(共1小题,共14分) 17.（14分）低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应1：  反应2：  反应3：  (1)反应的ΔH=                  kJ·mol-1，该反应的ΔS                  0(填“>”“<”或“=”)。 (2) 向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P0=0.1 MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ① 曲线X表示的物质为                  。 ② 从平衡移动的角度分析：800 K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是                  。 ③ T1时，碘甲烷的转化率α=                  ，反应3的分压平衡常数Kp=                  MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ④ 0.1 MPa，800 K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为                  (任写一条)。 (3) 乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。 催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(mol M·h)] 1-辛烯选择性(w%) 镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1 四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3 负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4 (注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量) 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用                  系催化剂。 四、工艺流程题(共1小题,共15分) 18.（15分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ② 回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第     族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为              。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是       ；“反萃取”时所用试剂X为     （填序号）。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是     。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第     （填序号）组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为      ；Re填在了O围成的      (填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $