2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，通过真题与变式训练系统整合电离、水解、沉淀溶解及配位平衡，以平衡常数计算和守恒思想为核心方法，构建“概念-原理-应用”逻辑链，培养科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|5题（2023-2026浙江高考题）|平衡常数（K、Ka、Ksp）计算、离子浓度比较、图像分析|从单一平衡到多平衡耦合，建立“常数表达式-数据代入-结论推导”解题模型| |变式训练|18题（浙江各地模拟题）|守恒思想（电荷、物料）、沉淀转化判断、配位平衡应用|拓展平衡移动与离子共存分析，强化“条件-过程-结果”逻辑推理|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 水溶液中的离子反应与平衡 一、真题演练 1．（2026·浙江·高考真题）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 2．（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 3．（2025·浙江·高考真题）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 4．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 5．（2023·浙江·高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 二、变式训练 6．（2026·浙江宁波·模拟预测）室温下，向溶液中逐滴滴加1mol/L氨水，变化过程如下所示： 已知：室温下，①，。 ②   下列说法正确的是 A．足量Cu(OH)2固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即c(Cu2+)＞10-5 mol/L] B．Cu(OH)2固体投入稀硫酸形成pH=5的溶液中，c(Cu2+)=2×10-10 mol/L C．若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入5 mL1 mol/L氨水中，固体不能完全溶解 D．pH=9.5是[Cu(NH3)4]2+的最佳稳定点，此时 7．（2026·浙江金华·模拟预测）25℃时，的、、，的，。下列有关说法正确的是 A．1 mol/L的溶液的pH为9.52 B．5 mL 1 mol/L的NaOH溶液和3 mL 1mol/L的溶液混合，所得溶液的pH为7.52 C．溶液和溶液，水电离出的：前者大于后者 D．10 mol/L的溶液和2 mol/L的溶液等体积混合，有沉淀生成 8．（2026·浙江杭州·模拟预测）已知：，。，。下列说法不正确的是 A．稀释浓溶液，可析出固体 B．在溶液中可溶解完全 C． D．足量在氨水中溶解达到饱和时的浓度约为 9．（2026·浙江温州·二模）时，Mg2+与不同的溶液混合。 已知：① ②溶液中平衡时物质的量分数 ③ 下列说法不正确的是 A．平衡常数的数量级为10-4 B．当溶液中Mg2+为且溶液的时，则有沉淀生成 C．当溶液中Mg2+为且溶液的时，溶液中存在： D．调节溶液的可实现与的相互转化 10．（2026·浙江绍兴·二模）室温下，向溶液中加入少量固体，有少量沉淀产生，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM[pM=-lgc(M)，M包括溶液中含铬各组分及Ag+]随变化如图。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表的组分为 B． C．时， D．溶液中始终存在： 11．（2026·浙江宁波·二模）海水中含有丰富的化学资源，某同学用模拟海水进行某些物质获取，方案如下： 模拟海水中的离子浓度(mol/L)(25℃，pH=8.3) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl− 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。      。下列说法正确的是 A．溶液M中存在的阳离子只有Na+和Mg2+ B．沉淀物X为CaCO3 C．沉淀Y是Mg(OH)2和Ca(OH)2混合物 D．，，可用该反应制备Mg(OH)2 12．（2026·浙江宁波·三模）向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应和，lgM与lgc(NH3)的关系如图所示，其中lgM代表lgc(Cu+)、lgc(Cl-)、或。 下列说法不正确的是 A．x约为-3.5 B．曲线L4为随变化曲线 C．反应的平衡常数 D．若曲线L4与L1的交点的横坐标为-3.8，则纵坐标为-2.0 13．（2026·浙江·二模）常温下，和初始物质的量浓度均为的的混合溶液，达平衡时，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：体系中含钴物种的存在形式为、和；，。下列说法不正确的是 A．丁线所示物种为 B．时，的摩尔分数为0.84 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 14．（2026·浙江·二模）已知：下，；存在  。用浸泡并不断振荡，恰好完全溶解于中。下列说法正确的是 A． B． C．完全溶解后的溶液存在： D．若存在的溶液和的溶液，将二者混合一定能得到沉淀 15．（2026·浙江·二模）某铜矿废水除去不溶性固体杂质后，仍含有，需净化处理，常温下，可加入0.01 溶液或FeS固体生成沉淀除去。已知①含铜污水的排放标准为pH=7， 。②，，，，。下列说法不正确的是 A．0.01 溶液中： B．加入FeS固体后，反应的平衡常数K约为 C．向20 mL 0.01 溶液中加入20 mL 0.01 溶液，反应生成的沉淀是CuS D．用FeS处理含铜废水比更绿色环保 16．（2026·浙江宁波·二模）25℃时，碳酸电离平衡常数，；，。下列说法不正确的是 A．饱和碳酸钡上清液中存在关系： B．   C．将100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液稀释至1 L，溶液中c(H2CO3)几乎不变 D．将1 mol BaCO3粉末投入到1 L 1 mol/L的Na2SO4溶液中(忽略溶液体积变化)，充分反应后，BaCO3的转化率约为96% 17．（2026·浙江·模拟预测）在正常情况下，人体血浆中的浓度为，的平衡浓度为。在该条件下，的，；；。现制备与人体血浆浓度一致的混合溶液，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．该溶液的值为7.40 B．该溶液中的平衡浓度约为 C．向该溶液中加入少量固体(忽略体积变化)，的比值将增大 D．向该溶液中加入固体(忽略体积变化)，当达到时，会有沉淀析出 18．（2026·浙江·二模）25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A．   B．0.1mol/L 溶液与NaOH溶液反应至中性时，存在 C．向溶液中滴加，值不变 D．0.1mol 在1L 0.1mol/L 溶液中不能完全溶解 19．（2026·浙江杭州·二模）已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：，，；难溶电解质溶度积常数：，。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液与的HCl溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后溶液中 B．25℃时，将的、溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是溶液 C．25℃时，向饱和溶液中通入少量，溶液中增大，不变； D．25℃时，向的、混合溶液中逐滴加入溶液，先析出的沉淀是 20．（2026·浙江·二模）常温下，向含一定量的悬浊液中通入，发生如下反应： I． Ⅱ． 平衡时溶液中含银粒子的浓度随的变化曲线如图所示。 已知：，   。 下列说法不正确的是 A．随着的增大，的值保持不变 B．通入的过程中存在： C．悬浊液能溶于氨水，而却不能溶于氨水 D．反应I的平衡常数为50 21．（2026·浙江嘉兴·二模）已知时，，，，电离常数，。不考虑水解等其他因素，下列说法正确的是 A．固体溶于水得到的饱和溶液中 B．固体不能完全溶解在溶液中 C．将溶液的pH调节至7.0，则溶液中 D．含足量固体的水中通入：   22．（2026·浙江杭州·二模）已知：            下列说法不正确的是 A．在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示) B．在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生 C．比更易与配位 D．0.01 mol的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液 23．（2026·浙江绍兴·二模）Hg2+-Cl-的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是 A．当lgc(Cl)=-0.85时，δ([HgCl3]-）< B．该水溶液体系中存在：c(H+)+2c(Hg2+)+c([HgCl]+)=c(OH-)+c([HgCl3]-)+2c([HgCl4]2-)+c(Cl-) C．结合Cl-的能力：HgCl2>[HgCl3]- D．X=-6.61 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C D C B B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D B C A D B C A 题号 21 22 23 答案 B D C 1．D 【详解】A．反应平衡常数 ，则，故A错误； B．由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误； C．平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误； D．由反应计量关系：，生成 与 的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．在 溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数决定，A正确； B．AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确； C．在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误； D．盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．，K==，A正确； B．，K==，B正确； C．，K==，C正确； D．=，由于，，D错误； 答案选D。 4．C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误； B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误； C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误； D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。 综上所述，答案为D。 6．C 【详解】A．根据，纯水中，计算得，溶液不会呈浅蓝色，A错误； B．时，则，B错误； C．蓝色沉淀为，物质的量为，溶解反应总平衡常数。假设固体完全溶解，计算得浓度商，反应逆向进行，固体不能完全溶解，C正确； D．时，根据，得，即，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．在溶液中，存在电离：，，存在水解： ，结合题干所给数据可知，的水解程度远大于电离沉淀，则溶液中c(OH-)≈，由于水解本身也是微弱的，溶液中的c()≈1mol/L，则，pOH=，pH≈14-3.39=10.61，A错误； B．，，反应后得到和的混合缓冲溶液，则2≈，则，，B正确； C．溶液中电离程度()大于水解程度()，溶液显酸性，抑制水的电离；溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，故水电离出的前者小于后者，C错误； D．以第一步电离为主，，对于磷酸的第二步电离，，对于磷酸的第三步电离，，离子积，无沉淀生成，D错误； 故答案选B。 8．B 【详解】A．浓溶液中存在平衡，稀释时平衡逆向移动，可析出CuI固体，A正确； B．反应的平衡常数，1L KI溶液中最多溶解约CuI，小于0.01mol，不能溶解完全，B不正确； C．目标反应由CuI的溶解平衡和的生成平衡相加得到，故，C正确； D．设饱和时，则，，代入的表达式得，解得，D正确； 故答案为B。 9．C 【详解】A．反应的平衡常数，数量级为，A不符合题意； B．pH=11时 ，离子积，有沉淀生成，B不符合题意； C．pH=9时，c(H+)=10-9mol/L，平衡时物质的量分数，代入计算可得物质的量分数约为0.045， ，离子积，有沉淀生成，部分含碳微粒进入沉淀，因此溶液中 ，C符合题意； D．pH较高时OH-浓度大，易生成，pH较低时OH-浓度小，若浓度足够可生成，调节pH可实现二者相互转化，D不符合题意； 答案选C。 10．C 【分析】分析片段已知，因此浓度越大，pM越小。pH会对溶液中铬元素存在形式产生影响，溶液存在平衡：，，。pH升高（碱性增强），平衡，左移，浓度逐渐减小，浓度随pH升高先增大后减小，浓度逐渐增大，最终pH很高时，几乎所有铬都转化为，浓度接近，pM约为1.7，接近恒定，因此曲线I代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，逐选项分析： 【详解】A．由分析可得，实际曲线II对应的变化，曲线Ⅲ代表，A错误； B．，取，此时，即，，计算得，B错误； C．pH=6.3时，曲线II和曲线III相交，因此，则，pH=5.9时，的，pH为5.9，则，C正确； D．结合电荷守恒：，和物料守恒：、，推导可得：，与选项给出的式子不符，D错误； 故选C。 11．B 【分析】向1L模拟海水中加入1mLNaOH溶液，海水中含有，且加入NaOH的物质的量为，根据氢氧化镁和碳酸钙的溶度积，发生反应，刚好反应，沉淀X为；向滤液M中加入NaOH固体调pH=11.0，发生反应为，沉淀Y为Mg(OH)2。 【详解】A．步骤①中和刚好反应生成，消耗生成，模拟海水中含有，还有0.01mol，故滤液M中含有阳离子为Na+、Mg2+、，A错误； B．，有生成；，由于   优先沉淀，消耗0.001mol/L，耗尽，沉淀X为，B正确； C．根据氢氧化钙和氢氧化镁的溶度积，氢氧化镁更难溶，所以加NaOH固体调pH时，先生成氢氧化镁。根据，pH=11，，，无Ca(OH)2生成，沉淀Y只有Mg(OH)2，C错误； D．反应的，理论上可用该反应制备Mg(OH)2，但利用该反应得到的是沉淀的混合物，难以分离，有杂质，无法制得纯的Mg(OH)2，D错误； 故选B。 12．D 【分析】向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应，和，随着的增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为；，则，同理对于，，分析斜率可知，为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。 【详解】A．由b点和c点数据可知==，由图可知，x点= ，=lg=-3.5，A正确； B．由分析可知，曲线L4为随变化曲线，B正确； C．已知和，点a(-5，-1)在上，代入方程：，解得，点a(-5，-1)在上，代入方程：，解得 ，反应的平衡常数=，C正确； D．若曲线L4与L1的交点的横坐标为-3.8，代入=-6+3.8=-2.2，则纵坐标为-2.2，D错误； 故选D。 13．D 【分析】由题中信息可知，可以形成四种含碳物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此，的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为，据此分析。 【详解】A． 增大， 浓度升高，、 逐步电离为 ， 摩尔分数随 增大而增大，故丁线为 ，A 正确； B． 时， 与 的摩尔分数均为 ，由于体系中四种含碳物种的摩尔分数之和为1，所以 和 的摩尔分数之和为 ；由图可知，此时 的摩尔分数接近于0，故 的摩尔分数为 ，B 正确； C．， 时， 摩尔分数为 ，，故 ，C 正确； D．， 时 ，计算得 ，，故 ，D 错误； 故选 D。 14．B 【详解】A．对于反应，平衡常数，代入数据得，不是，A错误； B．完全反应生成，溶液体积为，故平衡时；由，得平衡时，剩余物质的量为，反应消耗为，故初始总物质的量大于，初始浓度，B正确； C．溶液电荷守恒需包含水电离的和，正确等式为，选项等式漏写和，C错误； D．未说明两溶液混合的体积比，若混合后，则不会生成AgCl沉淀，“一定”表述错误，D错误； 故答案为B。 15．C 【详解】A．溶液中，浓度为0.02 ，水解生成和，水解后浓度略高于，分步水解第一步水解程度较大且第二步水解程度远小于第一步因此，浓度最低，顺序为，A正确； B．该反应的平衡常数，B正确； C．混合后和浓度均为0.005 ，，且反应，，平衡常数大于的反应一般认为完全进行，所以也会生成大量沉淀，C错误； D．已知，，则CuS比FeS更难溶，利用沉淀转化反应：，由B项计算可知，该反应的平衡常数，沉淀完全，且含铜污水的排放标准为pH=7，计算得，则，，，由此可知溶液中硫元素主要存在形式为和，所以用FeS处理废水，可以使硫离子残留少，防止有害气体生成，D正确； 故此题选C。 16．A 【详解】A．饱和溶液中，根据物料守恒有，故。比较和的大小，即比较和的大小。的第一步水解常数。由于水解，溶液中。由于较大，水解程度较高，导致，所以，A错误； B．该反应平衡常数，B正确； C．溶液中，第二步水解方程式为，水解常数，溶液中第一步水解为主，，约去后得，温度不变该值为常数，稀释后几乎不变，C正确； D．沉淀转化反应，平衡常数： ，设平衡时，根据沉淀转化方程式可知，则，解得，即转化了约，转化率约为，D正确； 故选A。 17．D 【详解】A．根据第一步电离常数公式，代入数据得，即，A正确； B．根据第二步电离常数公式，代入、，计算得，B正确； C．温度不变不变，，加入后减小，故比值增大，C正确； D．离子积，无沉淀析出，D错误； 故选D。 18．B 【详解】A．，则K====，A正确； B．溶液与溶液反应至中性时，溶液中存在电荷守恒：，且，则，故，因此，溶液体积变大，故，因此，B错误； C．向溶液中滴加，，平衡常数只与温度有关，只要温度不变，比值为定值，C正确； D．在溶液中发生反应：，，按照完全溶解，假设需要，若完全溶解则生成和均为，因此有，解得。而硫酸不足此浓度，无法完全溶解，D正确； 故选B。 19．C 【详解】A．等体积混合后HCl和CH3COOH浓度均为 ，HCl完全电离出 ，醋酸虽受同离子效应抑制但仍有部分电离，氢离子总浓度大于 ，A错误； B．相同浓度下水解程度远大于，初始溶液pH更大，稀释100倍时溶液pH下降幅度更大，pH变化较大的是溶液，B错误； C．饱和溶液存在溶解平衡，通入发生反应，减小，平衡正向移动增大；仅与温度有关，温度不变不变，C正确； D．析出所需，析出所需，所需浓度更小的是，先析出，D错误； 答案选C。 20．A 【分析】向悬浊液中不断通入，发生反应I和反应Ⅱ,随着的增大，减小，先增大后减小，增大，沉淀溶解平衡向正向移动，当加入的足够多时，沉淀完全溶解,故图中x表示变化曲线，表示变化曲线，表示变化曲线。 【详解】A．未完全溶解时，保持不变，当完全溶解后，沉淀平衡消失，越来越小，，故先不变后减小，A错误； B．根据物料守恒，，根据电荷守恒，，把物料守恒代入电荷守恒得，，B正确； C．、在氨水中的溶解，是沉淀溶解平衡与银氨配离子配位平衡的耦合，总反应为：，总平衡常数，是定值，的，反应正向进行的趋势较大，故可溶于氨水；溶解反应的平衡常数为，，说明反应正向进行的趋势几乎为0，故难溶于氨水，C正确； D．根据图像，当时，横坐标，则反应Ⅰ的平衡常数，D正确； 故答案选A。 21．B 【详解】A．饱和溶液中存在溶解平衡，，解得，A错误； B．反应的平衡常数，若0.01 mol完全溶解，，剩余，浓度商，平衡逆向移动，固体不能完全溶解，B正确； C．pH=7时，由得，即；再由计算得，，浓度顺序为，C错误； D．总反应平衡常数，D错误； 故选B。 22．D 【详解】A．AgI在NaI溶液中溶解存在和两种形式，由得，由配位平衡常数得，总溶解浓度为二者之和，即，A正确； B．HI溶液中可与结合为，降低浓度，使反应的平衡逆向移动，因此可能产生，B正确； C．(aq)的，远小于的稳定常数，说明更易与配位，C正确； D．反应的平衡常数，较大；0.01 mol AgI完全反应仅消耗0.02 mol，剩余的浓度为1-0.02=0.98mol/L，浓度熵 Q=，反应正向进行的趋势大，因此AgI可完全溶解，D错误； 故选D。 23．C 【详解】A．当 时，图中D点是与的交点，此时，三者分布系数，且，，故，A正确； B．根据溶液电荷守恒，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷，所有带电离子都已计入，等式，B正确； C．写出分步结合的平衡： 、代入D、C交点数据可得：，，平衡常数越大对应结合能力越强，因此结合能力：，C错误； D．X点，由图知， ； ，， ，整理得，即，，D正确； 故选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $