江苏省南京市中华中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

江苏省南京市中华中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 工业上可用处理水体中的氨氮(NH3、NH)生成。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 属于分子晶体 D. 第一电离能： 3. 下列化学用语正确的是 A. 表示正丁烷 B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烷分子的电子式： 4. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 5. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 阅读下列材料，完成下面小题： 排放是酸雨形成的主要成因，研究等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到。氧化铝催化反应既可防止污染空气，又可以获得S。 6. 已知，下列的说法正确的是 A. 适当升高温度能提高反应速率和产率 B. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量 C. 增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D. 当消耗同时也生成，说明反应达到了平衡状态 7. 电解溶液的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 气体A为 B. 电极a连接电源的正极 C. 电极b上的反应式为： D. 该装置可获得的产品为溶液 8. 氧化铝催化反应的两步机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 使用氧化铝催化剂能降低反应的活化能，缩短反应达到平衡的时间 D. 步骤II反应中每生成1 mol S，转移电子的数目约为 9. 化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子共平面 B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是σ键 C. Z存在顺反异构体 D. Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子 10. 某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，观察层颜色 氧化性： B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有或 C 测定浓度均为的溶液的pH 和的电离能力强弱 D 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是 A. NaClO溶液中： B. 溶液中： C. “过滤”所得滤液中： D. “过滤”所得滤液中： 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 后，平衡转化率升高原因由反应速率加快和催化剂活性增大共同导致 B. 后，实际转化率降低的原因主要是温度升高反应进行程度小 C. 的平衡选择性随温度升高呈现先减小后增大的趋势 D. 仅考虑上述反应，转化率为80%、选择性为50%时，转化率为50% 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 赤铜矿（主要成分为，含少量）含铜量高达，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备晶体的流程为： 已知：①。②。 （1）晶体结构如图-1所示。晶体中存在的作用力包括离子键、共价键、配位键、____________。 （2）酸溶。控制矿石为12g、硫酸为0.06 mol，温度为70°C，相同时间内，铜浸出率随液固比变化如图-2所示。液固比大于5：1后，铜浸出率下降的原因为_______________________________。 （3）氧化。发生反应的离子方程式为___________________________________。检验氧化完全的试剂为__________________（填化学式）。 （4）沉铁。欲控制，则室温下溶液pH应调节至略大于_________________。 （5）试从试剂选择、产率角度评价该制备流程并提出修改建议__________________________________。 15. 甲烷是重要的化工原料，其部分应用如下： （1）反应①的反应类型为____________。 （2）反应②的化学反应方程式为___________________________________。 （3）下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是______（选填序号）。 A. B. C. D. （4）物质D中碳原子的杂化方式为________________________。 （5）物质A～F中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________________________（选填序号，下同），所有原子可共平面的有__________________。 （6）F的结构式为___________________。 （7）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________________________。 属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1。 16. 用废铁屑（含少量杂质FeS）为原料制备摩尔盐。实验装置如图1（加热装置已略去）： （1）FeS中的价层电子排布式为___________。FeS晶胞如图2所示，该晶体中每个周围与它最近且相等距离的有___________个。 （2）三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为_______。（选填序号） a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 （3）已知：。结合数据解释A中产生的原因________________________。反应一段时间后，C瓶中酸性溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为________________________。 （4）A中反应完成后过滤采用如下图b装置，相对于图a装置而言其优点有__________________。 （5）实验室利用溶液测定制得的中的n值。请补充完整实验方案：准确称取a g样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00 mL溶液。使用移液管准确移取25.00 mL于锥形瓶中，将溶液装入____________中，向锥形瓶中滴入2～3滴二苯胺磺酸钠指示液，滴定至____________，____________，记录消耗体积。（已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。） 17. 氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。 （1）一定条件下将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生的反应为。 ①已知相关化学键键能如下表所示。______。 化学键 H-H N-H 键能/ 436 391 946 ②海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。含量与-Fe表面积、出口处氨含量关系如图-1所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是______。 ③中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为______________________________。吸收CO适宜的生产条件为________________________。 （2）一种以氨为燃料的固体氧化物（含有）燃料电池工作原理如图-2所示。负极的电极反应式为______________________________。 （3）电解NaCl溶液（调节起始pH约为9）获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图3所示。 ①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成和，其离子方程式为____________________________。 ②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是_______________。 江苏省南京市中华中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. D 7. A 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）氢键 （2）硫酸浓度降低，反应速率减慢 （3） ①. ②. （4）3.7 （5）产率的角度：酸溶的过程中与反应生成铜单质，导致铜元素损失，产率降低；试剂选择的角度：作为氧化剂，会引入杂质。 建议：在酸溶时加入等氧化剂，将生成的铜单质氧化为，提高铜浸出率；用替代作氧化剂。 【15题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） （3）ACD （4）、 （5） ①. B、D、E ②. B、C、E （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 12 （2）c （3） ①. 反应的平衡常数为，该平衡常数较大，反应正向进行的程度较大 ②. （4）过滤速度快，滤渣更易干燥，能保温以防止溶质结晶析出 （5） ①. 酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴溶液后，溶液显紫红色 ③. 且半分钟内不褪色 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂与反应气体的接触面积减小，催化效率降低，反应速率减慢 ③. ④. 低温、高压 （2） （3） ①. ②.  电解生成的浓度下降（转化为等），溶液中有效氧化成分浓度降低，氧化的能力减弱，导致去除率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $