第一章 化学反应的热效应（复习课件）化学人教版选择性必修1

该高中化学课件系统梳理了化学反应的热效应单元核心知识，涵盖反应热与焓变、中和反应热测定、热化学方程式及反应热计算等内容，通过单元脉络中的实验设计与操作、理论知识与原理、实际应用与拓展三大分支，结合逻辑关系构建知识网络，体现知识点间的内在联系。 其亮点在于采用“考点梳理-易错提醒-例题精析-变式巩固”的复习策略，如中和反应热测定的实验步骤及误差分析培养科学探究与实践能力，盖斯定律计算及热化学方程式书写训练科学思维，综合演练题分层设计满足不同学生需求。这有助于学生巩固知识，也为教师提供系统复习框架，提升教学针对性。

第一章 化学反应的热效应 单元复习 人教版选择性必修第一册 1 2 1 3 反应热　焓变 中和反应反应热的测定 热化学方程式 4 反应热的计算 考点导览 2 了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。 知道中和反应反应热的测定方法。 能说出热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 理解盖斯定律内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高计算能力。 复习目标 单元脉络 反应热　焓变 01 5 反应热 焓变 一、反应热和焓变的概念与比较 1.反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.焓变:在等压条件条件下的反应热等于反应的焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol-1。 3.焓变和反应热的关系： 等压 体系 内能改变 产生 反应热 反应热 (焓变) 研究表明，等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示。 考点梳理 反应热 焓变 二、从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因 1.宏观角度： 体系从环境中吸收能量 ∆H > 0 反应物 生成物 吸热反应 焓 (H) ∆H < 0 反应物 生成物 放热反应 焓 (H) 体系向环境释放能量 ΔH＝E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量） 考点梳理 反应热 焓变 二、从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因 2.微观角度： 若Q1>Q2，为吸热反应 若Q1<Q2，为放热反应 化学变化 反应物 旧化学键断裂 吸收能量Q1 放出能量Q2 新化学键形成 生成物 物质变化 能量变化 差值 实质 反应热△H=Q1 - Q2 考点梳理 反应热 焓变 三、常见的吸放热反应 1.吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O[或Ca(OH)2]＋NH4Cl固体的反应 ②盐酸和碳酸氢钠的反应 ③大多数分解反应 ④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 ⑤ N2+O2 = 2NO 放电或高温 2.放热反应 ①金属及其氧化物和水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④所有燃烧反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 考点梳理 反应热 焓变 1.化学反应热与反应条件无必然关系 (1)放热反应往往也需要加热，吸热反应常温下也能自发进行。 (2)一个反应能否自发进行，主要看在通常环境下是否能达到该反应发生的条件 2.有能量变化不一定是化学变化 有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热、浓硫酸稀释放热但不属于放热反应。 3.化学反应热与物质的稳定性关系 化学反应热与物质的稳定性：物质的能量越低，键能越大，该物质越稳定；物质的能量越高，键能越小，该物质越不稳定。即A→B，ΔH<0，A具有的能量高于B，B的稳定性强于A。 易错提醒 考点梳理 反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是( ) 典例 1 D 吸热反应：生成物的总能量大于反应物的总能量 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 易错提醒 例题精析 下列图示变化为吸热反应的是（ ） A. B. C. D. 典例 2 C 浓硫酸的稀释是放热过程，不是放热反应 易错提醒 例题精析 化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　) A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 变式 1 C 变式巩固 在一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，在该条件下，下列结论正确的是（ ） A、金刚石比石墨稳定 B、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C、金刚石转化为石墨是吸热反应 D、1molC（金刚石）比1mol（石墨）的总能量高 变式 2 D 变式巩固 中和反应 反应热的测定 02 15 中和反应反应热的测定 一、两类重要反应热——燃烧热、中和热 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 ΔH 不同点 反应物的量 生成物的量 反应热的 定义 热化学方程式 放 热 反 应 ΔH < 0（单位kJ/mol） 1mol 1mol H2O 不定 不定 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； 反应物不同，燃烧热不同。 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量； 强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2 一个 无数个 考点梳理 二、中和反应反应热的测定 1.测定原理 中和反应反应热的测定 2.实验装置 c：水的比热容 m ：溶液的总质量 t始、t终：反应前和反应后体系的温度 常温下，液态水的比热容为 4.18 J/(g· ℃ ) n ：生成液态水的物质的量 迅速混合 充分反应 隔热 防止热量散失 OH- (aq) + H+ (aq) = H2O(l) 3.计算公式 考点梳理 二、中和反应反应热的测定 4.实验步骤 中和反应反应热的测定 实 验 步 骤 ①、反应物温度测量(t1) 测量混合前50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1 ②、反应后体系温度测量(t2) 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2 ③、重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 特别 注意 ① 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 ② 测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干 ③ 酸碱溶液一次迅速混合 考点梳理 二、中和反应反应热的测定 5.实验数据处理 中和反应反应热的测定 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/g·℃，则反应放出的热量：Q＝cmΔt＝c · [m(盐酸)＋m(NaOH溶液)] · (t2－t1)≈1421J≈1.42 kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为：＝ ＝56.8 kJ 【测量值偏低（相较57.3）的可能原因】 ①、量取溶液时，操作或读数不当，量取体积小于50 mL ②、量热计保温效果不好 ③、溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖 ④、读取反应后温度时，过早或过晚，不是读取的最高温度 考点梳理 中和反应反应热的测定 易错提醒 50 mL 0.25 mol·L-1硫酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应的误差分析: 引起误差的实验操作 t2－t1 |ΔH| 保温措施不好 搅拌不充分 所用酸、碱的浓度过大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 用0.5 mol·L-1 醋酸代替硫酸 用氢氧化钡溶液代替NaOH溶液 量热计中小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 考点梳理 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是( ) A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C．1l 1mol/L H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D．已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = -220.7 kJ/mol 所以，C的燃烧热是220.7 典例 1 B 例题精析 1.中和热：用离子方程式可表示为OH- (aq) + H+ (aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应 强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ·mol－1 弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ·mol－1 浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3kJ·mol－1 2.燃烧热 在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示 解题思维 例题精析 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是( ) A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．测定时，为防止溶液飞溅损失导致测定不准，应将稀盐 酸缓慢加入稀氢氧化钠 D．若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 典例 2 D 例题精析 下列说法中正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1 B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热 变式 1 C 变式巩固 测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是 (　　) ①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　 ④反应后溶液的质量(单位：g)　⑤生成水的物质的量　 ⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A.③④⑤⑥　　　B.③④⑤⑦ C.①②③⑥　　　　D.全部 变式 2 A 变式巩固 热化学方程式 03 26 热化学方程式 一、概念与意义 1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 2.意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化 二、书写方法 一写方程式 二标状态 三标条件 四标ΔH 五标数值 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq表明物质的聚集状态，不标“↑”“↓” 化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称 表明反应的温度和压强（常温常压时可不标注） 在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的+/- 根据化学计量数计算写出ΔH的值，并注明单位 考点梳理 热化学方程式 三、“四审”判断热化学方程式的正误 一审ΔH符号的 正误与单位 二审物质聚集状态 三审数值 四审是否符合概念 放热反应ΔH为负；吸热反应ΔH为正，单位是kJ·mol－1，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反 必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同 ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 如表示燃烧热、中和热的热化学方程式 考点梳理 热化学方程式 1.热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其ΔH 也不同。但单位始终为 kJ/mol 2.特殊反应热 （1）书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O（l），而不是H2O（g）。 （2）书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。 3.可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小 方法技巧 考点梳理 下列说法错误的是 (　　) A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 典例 1 B 例题精析 下列热化学方程式或叙述正确的是(　　) A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C.已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D.已知N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 典例 2 C 例题精析 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 A.①　　　　B.②④　　C.②　　　　　　D.③④ 变式 1 A 变式巩固 常温常压下，3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　 (　　) A.CH3OH(l)+32O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.8 kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-725.8 kJ·mol-1 C.CH3OH(l)+32O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-725.8 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 451.6 kJ·mol-1 变式 2 C 变式巩固 反应热的计算 04 34 反应热的计算 一、盖斯定律 1.从反应途径的角度理解盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.从能量守恒角度理解盖斯定律 从始态S→终态L 体系放出热量，∆H1 <0 从终态L→始态S，体系吸收热量，∆H2>0 根据能量守恒，∆H1 + ∆H2 = 0 始态(S) 终态(L) 考点梳理 反应热的计算 一、盖斯定律 3.用盖斯定律判断反应热之间的关系 热化学方程式 反应热间的关系 aA=B　 ΔH1 A=1/aB　ΔH2 ΔH1＝_____________ aA=B　ΔH1 B=aA　ΔH2 ΔH1＝_____________ ΔH＝_____________ aΔH2 -ΔH2 ΔH1＋ΔH2 考点梳理 反应热的计算 一、盖斯定律 4.利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤 目标 查找 调整 加减 计算 检查 先确定待求的方程式 找出代求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据代求方程式调整已知方程式的计量数 “同向相加、异向相减” 计算并写出待求的热化学方程式 检查得出的热化学方程式是否正确 考点梳理 反应热的计算 二、反应热的大小比较 1.由ΔH的符号判断 比较 H大小时，要包括所含的“+"和“-” 在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 、H 2 的大小。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 1 = －Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2 = －Q2kJ/mol Q1<Q2 H1＞H2 注意： ①吸热反应的肯定比放热反应的大 ②燃料的燃烧：其他条件相同时，燃烧产物越稳定，放出热量越多，则△H越小；燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则△H依次增大 考点梳理 反应热的计算 二、反应热的大小比较 2.由化学计量数判断 比较 H大小时，要包括所含的“+"和“-” 当反应物、生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 如上述反应中：c＝2a，ΔH1 ΔH3。 > 有以下三个反应： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 3.由反应进行的程度判断 对于可逆反应，参加反应的物质的量相同和状态相同时，反应进行的程度越大，热量变化越大。 考点梳理 反应热的计算 二、反应热的大小比较 4.由物质的状态判断 比较 H大小时，要包括所含的“+"和“-” 物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下： 有以下三个反应： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 如上述反应中：a b。 > 考点梳理 三、反应热的计算 1.根据键能计算反应热 反应热的计算 △H=反应物键能和－生成物键能和 △H= a－b kJ/mol ＋为吸热，－为放热 2.根据能量变化计算反应热 △H=反应物断键吸收总能量－生成物成键释放总能量 △H=生成物总能量－反应物总能量 考点梳理 三、反应热的计算 3.依据热化学方程式 反应热的计算 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比 【例如】 aA(g)＋bB(g) = cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则： 考点梳理 三、反应热的计算 4.依据物质的燃烧热ΔH计算 反应热的计算 Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热) 5.根据盖斯定律计算反应热 方法一：虚拟途径法 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 方法二：加和法 ①找唯一：目标反应的物质在已知反应只出现一次的位置 ②加：反应同加异减，焓变随之加减 考点梳理 在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇,其热化学方程式为CH2=CH2(g)+H2O(g)＝CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种化学键的键能如表所示。 根据键能估算ΔH为 (　　) A.-34 kJ·mol-1　　　　B.+34 kJ·mol-1 C.-66 kJ·mol-1　　　　D.+66 kJ·mol-1 典例 1 A 化学键 H—C C = C H—O C—O C—C 键能/(kJ·mol-1) 413 615 463 351 348 例题精析 已知下列热化学方程式: Ⅰ.C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=a kJ/mol Ⅱ.C2H5OH(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=b kJ/mol Ⅲ.C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=c kJ/mol Ⅳ.C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=d kJ/mol 则下列关系正确的是 (　　) A.b>a　　B.c>b C.d>c　　D.b>d 典例 2 B 例题精析 已知:①S(g)+O2(g) ＝ SO2(g)　ΔH1 ②S(s)+O2(g) ＝ SO2(g)　ΔH2 ③2H2S(g)+O2(g) ＝ 2S(s)+2H2O(l)　ΔH3 ④2H2S(g)+3O2(g) ＝ 2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH4 ⑤SO2(g)+2H2S(g) ＝ 3S(s)+2H2O(l)　ΔH5 下列判断不正确的是(　　) A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH3<ΔH4 C.ΔH5 ＝ ΔH3-ΔH2 D.2ΔH5 ＝ 3ΔH3-ΔH4 变式 1 A 变式巩固 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ) A．反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，反应物的 总能量小于生成物的总能量 B．可推测，断开1 mol O－H键共放出463 kJ能量 C．1 mol H2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)吸收484 kJ能量 D．H2(g)和O2(g)生成2 mol H2O(l)放出的能量大于484 kJ 变式 2 D 变式巩固 综合演练 48 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B 综合演练 2. 下列关于燃烧热和中和反应反应热的描述中正确的是 (　　) A.1 mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量是碳的燃烧热 B.C2H4(g)的燃烧热是a kJ/mol，则C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-a kJ/mol C.反应热有正负之分，但燃烧热ΔH全部是负值 D.稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O时的反应热ΔH＝-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O时的反应热ΔH＝2×(-57.3) kJ/mol C 综合演练 3. 研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.过程Ⅰ有H—O键断裂并吸收能量 B.过程Ⅱ有O—O键形成并放出能量 C.整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.2 mol H2O的总键能小于2 mol H2和1 mol O2的总键能 D 综合演练 4. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g) = 2AB2(g)(A2、B2、AB2 的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的 能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A.该反应的进行一定需要加热或点燃 B.该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2) kJ C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D.生成2 mol B—A放出E2 kJ能量 C 综合演练 5. 汽车发动机工作时，会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是(　　) A.N2(g)+O2(g) ＝ 2NO(g)　ΔH=+812 kJ·mol-1 B.N2+O2 ＝ 2NO　 ΔH=-812 kJ·mol-1 C.N2(g)+O2(g) ＝ 2NO(g)　ΔH=-180 kJ·mol-1 D.N2(g)+O2(g) ＝ 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1 C 综合演练 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 D 综合演练 7. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)   △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 （1）=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 （1）+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 （1）=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 B 综合演练 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版选择性必修第一册 56 $