宁夏六盘山高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2026-2027学年第一学期高二开学测试卷 学科：化学测试时间：75分钟满分：100分命题教师：马彩虹 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32C135.5Zm65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是 A.我国国产航母一山东舰甲板耐磨涂层SC属于无机非金属材料 B.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解 C.棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H,O D.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 2.下列化学用语表达错误的是 A.HClO的电子式：H:o:C: B.质量数为195、中子数为117的铂原子：Pt 9 C.乙醇的球棍模型：o书C D.乙醛的结构简式：CH3COH 3.NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H,O=NaOH+H,个，下列 说法正确的是 A.NaH既是氧化剂又是还原剂B.NaH是氧化剂，H,O是还原剂 C.该反应是置换反应 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 4.下列说法不正确的是 A.食用油在空气中放置过久产生“哈喇味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应 B.糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 C.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 5.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl:Fe2++Cl=Fe3++2CI B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca++OH+HCO,=CaCO3+HO C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe2++HS D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3↑+HO 6.乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图，下列说法中正确的是 COOH CH. 第1 A.分子式为CH1O4 B.分子中含有羟基和酯基 C.能和乙醇发生酯化反应 D.是一种不饱和烃 7.下列实验装置（部分夹持装置已省略）与操作均正确且能达到实验目的的是 无水乙醇 乙醇 含乙烷 HNO 乙酸、 的乙烯 浓硫酸 带火星 的木条 碎瓷片 饱和 Na,CO Na,CO 酸性高锰 Na.SiO, 金属钠 溶液 酸钾溶液 溶液 A.可证明乙醇与 B.该装置可制备少 C.该装置可用于除 D.该装置可验证酸性强弱： 钠反应产生的气 量乙酸乙酯 去乙烷中的乙烯 HNO>H,CO>H,SiO 体具有可燃性 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3、I、Ba+、Fe+ B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、Br C.pH=1的溶液中：K+、Br、SO42、A1 D.澄清石灰水中：Na、K+、CH3COO、HCO3 9.反应C(s)+HO(g)三C0(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是() A.将容器的体积缩小一半 B.增加C的量 C.保持体积不变，升高温度 D.压强不变，充入N2使体积增大 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.0.2 nolNa2O和0.8 nolNa2O2的混合物中离子总数为3NA B.标准状况下，1.12L己烷含C一H键总数为0.7Na C.1L0.5 nol-L-INa:PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5Na D.0.1molH2与足量I2完全反应时，生成HI的分子数目为0.2NA 11.劳动创造世界。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铸铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物 A1、AlO3均能与酸、碱反应 C 铁、铝罐车能装冷的浓硫酸、浓硝酸 铁、铝不会与冷的浓硫酸硝酸反应 D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应 页共3页 12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有 刺激性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素：Z原子最外层的电子 数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物（含两种元素的化合物） B.W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C.最简单氢化物的稳定性：W>X>Z D.最简单氢化物的沸点：W<X<Z 13.一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子通过）。下 列说法错误的是 用电器 电3Zn(s) Br,(aq)8电 极 Zn(aq)Br (aq) 隔膜 A.电子从电极a经导线流向电极b B.在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动 C.电极b为负极，发生的电极反应为Br+2e=2Br D.每消耗0.1 molZn,理论上转移0.2mol电子 14.如图所示。若关闭阀门I,打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶， 布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门I,再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的 试剂可能是 未湿润的 有色布条 甲 ①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 第2页 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下 列问题： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)金属性最强的是 (填元素名称)。 (2)⑨的离子结构示意图为 (3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 (填化学式)。 (4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示) (5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (填化学式)。 (6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 (7)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子 方程式 16.(14分)某小组同学欲探究NH,的催化氧化反应，用下图所示装置进行实验。A、B装置可 选用的药品有：浓氨水、H,O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。C、D装置为气体干燥 装置。（部分夹持装置已略去） 催化剂 尾气处理 装置 稀硝酸 铜片 G 回答下列问题： (1)NH,催化氧化的化学方程式是 (2)装置D的仪器名称为 ,盛放的试剂应为（填“无水CSO4”“碱石灰”或 共3页 “无水CaCl2”)。 (3)反应进行一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。请用离子方程式解释装置G中 溶液变成蓝色的原因： (4)甲同学进行实验后观察到装置F中有红棕色气体生成，乙同学进行实验后观察到装 置F中无红棕色气体生成，而有白烟生成，白烟的成分是 (填化学式)。 (5)为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，可以调 节K2, (填“增大”或“减小”)装置B中的产气量。 (6)为实现该反应，用图所示装置替换题目中所给装置的 NH,HCO,和X 虚线框部分也可以达到实验目的，化合物X由两种短周 碱石灰 期元素组成，且阴阳离子个数之比为12，则X为 (填化学式)。 17.(14分) I、患有缺铁性贫血后要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO)制备碳 酸亚铁补铁剂的流程如图所示： H2SO FeS2 氨水，NH HCO3 烧渣 酸溶 过滤 还原 过滤 沉淀 过滤 →FeCO: 滤渣 S、少量FeS, 滤液 (1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 (2)为提高酸浸的浸取速率，可采用的措施有 (填标号)。 a.升高温度 b.将烧渣粉碎c.增大烧渣用量 d.适当增大硫酸浓度e.增大反应容器气压 (3)补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 (4)“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是 (5)“还原”时，加入的FeS2与Fe+发生2种氧化还原反应： ①14Fe3++FeS2+8H,0=15Fe2++2S0子+16H ② (用离子方程式表示)。 Ⅱ、TC时，向2L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4,只发生反应 2CH4(g)=C,H4(g)+2H2(g)。 第3 ①达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为 (保 留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至T,C,经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2C(C2H4),则10s 内C2H4的平均反应速率v(C,H4)= 18.(16分) 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴服液，以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如下图所示。 反应③ OH CH,CH2OH- →CH COOH- 02 反应⑤ 反应② CH;COOCH=CH,- Pvac反应O十CH,-CH 反应④ 反应① 乙酸乙烯酯 PVA CH,CHBr← CH2=CH2- 回答下列问题： (1)反应①、②、⑥的反应类型分别是 (2)CH,CH,OH也可以以乙烯为原料合成，写出工业上以乙烯为原料合成CH,CH,OH的化学 方程式： (3)乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为 (4)反应⑤为加聚反应，写出该反应的化学方程式： (5)下列关于乙酸乙烯酯和PVAC的说法正确的有 (填标号)。 a.等质量的乙酸乙烯酯和PVAC完全燃烧消耗氧气的质量相等 b.乙酸乙烯酯和PVAC互为同系物 c.乙酸乙烯酯和PVAC都能使溴的CCl,溶液褪色 d.乙酸乙烯酯和PVAC都可以发生取代反应 (6)任写1种与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体： 页共3页